江苏徐州市第七中学2025-2026学年高一上学期期中抽测 化学试题

成绩报告查询： 1扫描二维码下载APP 2应用商店搜索【好分数】下载安装 徐州市第七中学期中考试模拟抽测化学答题卡 准考证号 姓名： 学校： [0] [0][0] [0] [0] [0] [0][0] [0] [0] [0] [0] C1] 17 1] 1 [11 > 17 C1] [1] [1] [1] 班级： C2] 2] 2] 2] [2] [2] [2] 問 37 3] [3] C3] [3] [3] [4] [4] 4] [4] [4] [4] [4] 座号： 5] 5 5 5 [5] [5] [5] [5] [5] [6] L6] [6] 6 L6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [8] [8] [8] 「81 [8) [8] [8] [8] [8] [8] [8] L8] [9] [9][9] [9] [9] [9] [9] [9] [] [9] [9] [9j .选择题39分) I[A][B][C][D] 6[A][B][c][D]11[A][B][c][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][c][D]I2[A][B][C][D] 3[A][B][c][D] 8[A][B][c][D] l3[A][B][C][D] 4[A][B][c][D] 9[A][B][c][D] 5[A][B][c][]l0[A][B][c][D] ■■ ■■ ■■■ ■ ■■ 二非选择题(61分) 14(17分) (1) (2分) (2分) (2分) (2) (2分) (3) (3分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) ▣▣ ▣口■ ID:3862983 第1页共3页 请使用2B铅笔填涂选择题答案等选项及考号 ■ 15.(14分) (1) (2分) (2)① (2分) ② (2分) ③ (2分) (2分) ④ (2分) (2分) 16(14分) (1) (2分) (4分) (2) (2分) (2分) (3)(4分) 磁识 口■ 口 ID:3862983 第2页共3页 ■ 超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 17(16分) 1.(1) (3分) (2) (2分) (3) (2分) Ⅱ.（1) (1分) (2) (3分) (3) (1分) (1分) (4) (3分)》 回▣ ■ ■ ID:3862983 第3页共3页 可 ■20252026学年度第一学期 徐州市第七中学期中考试模拟抽测 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16 Na-23Mg-24 C1-35.5 K-39 一、单项选择题（共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意） 1.《汉书·苏武传》有如下记载：竹帛所载，丹青所画”。其中竹帛是指竹简和白绢，丹青 中的丹指丹砂（主要成分为Hg$),青指一种青色矿物颜料，即石青[主要成分为 2CuCO3·Cu(OH)2]。下列相关说法正确的是() A.石青在高温下分解生成CO、CO2和HO B.2C1CO3·Cu(OH)2属于碱 C.石青是纯净物 D.竹与帛的主要成分均是蛋白质 2.反应3C1+8NH3=N2+6NH4C1可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是() A.中子数为8的N原子：N B.NH4C1属于酸 C.CI的结构示意图： D.NH4Cl的电离方程式：NH4Cl=NH4+C 3.下列图示实验装置和原理不能达到实验目的的是( NaHCO, CL(HCI) 蓝色钴玻璃片蘸有样品 的铂丝 NaOH固体 饱和NaCl 溶液 甲 丙 A.装置甲：除去氯气中混有的少量HCI B.装置乙：检验样品中是否含钾元素 C.装置丙：验证NaHCO3受热分解生成CO2 D.装置丁：称取一定质量的NaOH固体 第1页/共6页 4.以下电离方程式正确的是() A.碳酸钠的电离方程式：NaCO3=Na+CO32 B.硫酸的电离方程式：HSO4=2H+SO42 C.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO3 D.Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba++OH3 5.简单原子的原子结构可用右图表示方法形象表示： 其中●表示质子或电子，o表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是() ⑦ A.①②③互为同位素 B.①②③是三种不同的元素 C.①②③是三种化学性质不同的微粒 D.①②③具有相同的质量数 6.在含有大量的Nat、CO3、OH溶液中，还可能大量存在的离子是() A.H B.Ca2 C.S042 D.NH4+ 7.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料碳纳米泡沫”，每个泡沫直径约6到9纳米，内含有 约4000个碳原子，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是() A.碳纳米泡沫”是一种新型的碳的化合物 B.“碳纳米泡沫中的碳原子是胶体 C.碳纳米泡沫”是胶体 D.碳纳米泡沫既不是电解质也不是非电解质 8.关于氯及其化合物，下列说法正确的是() A.红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCI B.工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉，漂白粉是纯净物 C.工业上用氯气和氢气制取盐酸 D.久置的氯水漂白性会增强 第2页/共6页 9.我国自主研制的第五代隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上 治炼钛的反应为TiCL4+2Mg高Ti+2MgC1,下列说法正确的() A.TiC4是还原剂 B.Mg被氧化 C.TiCl4中氯元素被氧化 D.每1 nol TiCl4被还原时转移2mol电子 10.下列相关反应的离子方程式正确的是() A.用洁厕灵（含有HC)清除污垢中的碳酸钙：CO+2H=CO2个+H,O B.用氯气和氢氧化钠溶液制消毒液：CL3+2OH=C1+CIO+HO C.用氯气制氯水：CL2+H,O、→2H+CI+CIO D.工业上用电解饱和食盐水制C:2Cr+H,0通电！ H,个+CL,个+2OH 11.某含Cl的溶液经分析，其中还含有Nat、K+、Ca+、NO3,已知其中Na+、K+、Ca+、 NO3的浓度均为0.1mol-L1,则CI的物质的量浓度为() A.0.1mol-L-1 B.0.2mol-L-1 C.0.3mol-L-1 D.0.4mol-L-1 12.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是() A.Caco3- 高温 →C02 Ca(C1o)HCIO H,O B.Cacl,-Caco3 H,0 HC1→C02 C.Fe:OCO>Fe HCI >FeCl D.Na.O:-CO:Na:CO:-A>NaHCO; 13.除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是() A.NaCI溶液（碘）：四氯化碳，萃取、分液 B.CO2(HC:氢氧化钠溶液，洗气 C.NaCI(Na2CO):加稀盐酸，分液 D.KNO3溶液(KCI):降温结晶，蒸馏 第3页/共6页 二、非选择题：（共4题，共61分） 14.物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。 (1)现有下列物质： ①石墨；②氢氧化钠固体；③稀硫酸；④熔融氯化钾；⑤氨气；⑥蔗糖。 其中能导电的有 :属于电解质的有 ；属于非电解质的有 (均 填写序号)。 (2)已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2,HPO3水溶液中存 在H3PO3分子。H3PO2属于酸( 填序号)。 a.一元酸 b.二元酸 c.三元酸 d.强酸 e.弱酸 (3)SO2是一种酸性氧化物，可制取NaSO3,从括号内所给试剂NaC1l溶液、NaOH溶液、 NaSO4溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程 式： (4) 个H0中含有的氧原子数与1.5 nolCO3中含有的氧原子数相等。 (5)38g某二价金属的氯化物ACl中含有0.8molC1,则A的摩尔质量为 (6)在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比为 15.无土栽培需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为：K+o.7moL1、 S0420.3molL1、Zn2+0.1moL1。回答下列问题： (1)若以KC1、KSO4、ZSO4和HO为原料配制1L这种营养液，使用托盘天平称量KC】 的质量为 (2)将称量好的各物质溶解并转移到1L容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次， 将洗涤液全部转移到容量瓶中，定容、摇匀、装瓶。 ①该过程中玻璃棒的作用为， ②在容量瓶上必须标明的是 a.容量 b.刻度线 c.温度 d.压强 e.物质的量浓度 ③洗涤液全部转移到容量瓶中的目的是 不慎将少量溶液 洒在容量瓶外面，应采取的处理方法是 ④定容时应使用 (填仪器名称)滴加蒸馏水，定容摇匀后发现液面低于 刻度线，所配溶液浓度会 (填“偏大偏小”或无影响)。 第4页/共6页 16.金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891 年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制备金属钠的工业方法。其反应原理： 2NaC1熔融电解2Na+cL,↑。根据所学知识回答下列有关问题： (1)实验室保存金属钠的正确方法是 。将一小块钠放在干燥的坩埚中， 用酒精灯加热充分反应，请书写发生反应的化学方程式，并用双线桥分析电子的转移和数 月 (2)过氧化钠中阴阳离子个数比为 。 将Na、NaO、NaO,、NaOH久置 于空气中，最终都是变为 (填化学式)。 (3)将一块表面氧化为NO的钠块共5.22克放入水中，充分反应后收集到标准状况下的 氢气2.24L,并恰好生成500L溶液，试计算：钠块中钠的质量分数 (请写 出计算过程) 17.纯碱在纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业有着广泛的应用，人类在制碱方法的工 业化道路上不断探索。 I.已知：NaCl+NH3十CO+HO=NaHCO3+NH4CI。某化学小组用如图装置进行模拟实验。 6molL1盐酸 →尾气吸收 含氨的饱 CaCO2 和食盐水 甲 (1)装置乙中盛放的是饱和NaHCO3溶液，其作用是 。(用 离子方程式表示) 第5页/共6页 (2)装置丙需控制温度在30~35℃，温度不宜过高的原因是 (3)装置丙中产生NaHCO3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，可以得到NaCO3,其中检验NaHCO3 洗涤干净的操作是 Ⅱ.如图所示，某小组同学拟用如图仪器，在实验室中制备干燥、纯净的氯气。请完成下列 空白。 浓盐酸 二氧 A→BC-D 化锰 浓硫酸饱和食 盐水 (I)上述仪器正确连接顺序是E→ →F。 (2)实验室制备氯气反应的化学方程式是 (3)饱和食盐水的作用是 浓硫酸的作用是 (4)为防止污染空气，实验时如图烧杯所发生反应的离子方程式是 第6页/共6页 徐州市第七中学期中考试模拟抽测 高一化学答案 1、 选择题 1-5 ADDBA 6-10 CDCBB 11-13 CAA 二、非选择题 14、(1)①③④ （2分） ②④ （2分） ⑤⑥ （2分） (2)ae （2分） (3)SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O （3分） (4)1.806×1024 （2分） 24g·mol-1 （2分） 1:2 (2分) 15. (1)22.4g （2分） (2) ①搅拌和引流 （2分） ②abc (2分) ③使溶质全部转移至容量瓶中，防止引起误差（防止溶质损失）（2分） 重新配制 （2分） ④胶头滴管 （2分） 无影响 （2分） 失去2×e- 16. (1)保存在煤油中 （2分） 2Na+O2==Na2O2 得到2×e- (2)1:2 （2分） Na2CO3（2分） (3) n(H2)=2.24L/22.4L·mol-1 =0.1mol 2Na + 2H2O== 2NaOH + H2↑ （1分） 2mol 1mol 0.2mol 0.1mol (1分) m(Na)=0.2mol×23g·mol-1=4.6g (1分) w(Na)=4.6g/5.22g×100%=88.1% (1分) 17. Ⅰ(1)HCO3-+ H+ = H2O + CO2 ↑ (3分) (2)防止温度过高氨气、二氧化碳气体从溶液中逸出 （2分） (3)取最后一次洗涤滤液于试管中，滴入适量稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净 （2分） Ⅱ(1)C→D→A→B→H→G （1分） (2)MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+ Cl2↑+2H2O （3分） (3)除去氯气中的HCI （1分） 干燥氯气 （1分） (4)2OH-+ Cl2 = Cl-+ Cl O-+ H2O （3分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期 徐州市第七中学期中考试模拟抽测 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 一、单项选择题(共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意) 1. 《汉书·苏武传》有如下记载：“竹帛所载，丹青所画”。其中竹帛是指竹简和白绢，丹青中的丹指丹砂(主要成分为HgS)，青指一种青色矿物颜料，即石青［主要成分为2CuCO3·Cu(OH)2］。下列相关说法正确的是( ) A. 石青在高温下分解生成CuO、CO2和H2O B. 2CuCO3·Cu(OH)2属于碱 C. 石青是纯净物 D. 竹与帛的主要成分均是蛋白质 2. 反应3Cl2+8NH3 = N2+6NH4Cl可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是（ ） A. 中子数为8的N原子： B. NH4Cl属于酸 C. Cl-的结构示意图： D. NH4Cl的电离方程式：NH4Cl = NH4++Cl- 3. 下列图示实验装置和原理不能达到实验目的的是( ) A.装置甲：除去氯气中混有的少量HCl B. 装置乙：检验样品中是否含钾元素 C.装置丙：验证NaHCO3受热分解生成CO2 D. 装置丁：称取一定质量的NaOH固体 4. 以下电离方程式正确的是( ) A. 碳酸钠的电离方程式：Na2CO3 = Na2++CO32- B. 硫酸的电离方程式：H2SO4 = 2H++SO42- C. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na++ H++CO32- D. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2 = Ba2+＋OH2- 5.简单原子的原子结构可用右图表示方法形象表示： 其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A. ①②③互为同位素 B. ①②③是三种不同的元素 C. ①②③是三种化学性质不同的微粒 D. ①②③具有相同的质量数 6. 在含有大量的Na+、CO32-、OH-溶液中，还可能大量存在的离子是( ) A. H+ B. Ca2+ C. SO42- D. NH4+ 7. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫直径约6到9纳米，内含有约4000个碳原子，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是( ) A. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳的化合物 B. “碳纳米泡沫”中的碳原子是胶体 C. “碳纳米泡沫”是胶体 D. “碳纳米泡沫”既不是电解质也不是非电解质 8.关于氯及其化合物，下列说法正确的是( ) A. 红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl B. 工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉，漂白粉纯净物 C. 工业上用氯气和氢气制取盐酸 D. 久置的氯水漂白性会增强 9. 我国自主研制的第五代隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2，下列说法正确的( ) A. TiCl4是还原剂 B. Mg被氧化 C. TiCl4中氯元素被氧化 D.每1 mol TiCl4被还原时转移2 mol电子 10. 下列相关反应的离子方程式正确的是( ) A. 用“洁厕灵”(含有HCl)清除污垢中的碳酸钙： B. 用氯气和氢氧化钠溶液制消毒液： C. 用氯气制氯水： D. 工业上用电解饱和食盐水制： 11. 某含Cl-的溶液经分析，其中还含有Na+、K+、Ca2+、NO3-，已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3-的浓度均为0.1mol•L-1，则Cl-的物质的量浓度为( ) A. 0.1mol•L-1 B. 0.2mol•L-1 C. 0.3mol•L-1 D. 0.4mol•L-1 12. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. B. C. D. 13. 除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是( ) A. NaCl溶液(碘)：四氯化碳，萃取、分液 B. CO2(HCl)：氢氧化钠溶液，洗气 C. NaCl(Na2CO3)：加稀盐酸，分液 D. KNO3溶液(KCl)：降温结晶，蒸馏 二、非选择题：(共4题，共61分) 14. 物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。 （1）现有下列物质： ①石墨；②氢氧化钠固体；③稀硫酸；④熔融氯化钾；⑤氨气；⑥蔗糖。 其中能导电的有 ；属于电解质的有 ；属于非电解质的有 (均填写序号)。 （2）已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。H3PO2属于酸_____(填序号)。 a.一元酸 b.二元酸 c.三元酸 d.强酸 e.弱酸 （3）SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SO3，从括号内所给试剂(NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式： 。 （4） 个H2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。 （5）38g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.8molCl-，则A的摩尔质量为 。 （6）在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比为 。 15. 无土栽培需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为：K+0.7mol•L-1、SO42-0.3mol•L-1、Zn2+0.1mol•L-1。回答下列问题： （1）若以KCl、K2SO4、ZnSO4和H2O为原料配制1L这种营养液，使用托盘天平称量KCl的质量为_______。 （2）将称量好的各物质溶解并转移到1L容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液全部转移到容量瓶中，定容、摇匀、装瓶。 ①该过程中玻璃棒的作用为 。 ②在容量瓶上必须标明的是_______。 a.容量 b.刻度线 c.温度 d.压强 e.物质的量浓度 ③洗涤液全部转移到容量瓶中的目的是 ，不慎将少量溶液洒在容量瓶外面，应采取的处理方法是 。 ④定容时应使用 (填仪器名称)滴加蒸馏水，定容摇匀后发现液面低于刻度线，所配溶液浓度会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16. 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制备金属钠的工业方法。其反应原理：。根据所学知识回答下列有关问题： （1）实验室保存金属钠的正确方法是 。将一小块钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，请书写发生反应的化学方程式，并用双线桥分析电子的转移和数 目 。 （2）过氧化钠中阴阳离子个数比为 。将Na、、、NaOH久置于空气中，最终都是变为 (填化学式)。 （3）将一块表面氧化为Na2O的钠块共5.22克放入水中，充分反应后收集到标准状况下的氢气2.24L，并恰好生成500mL溶液，试计算：钠块中钠的质量分数 ；(请写出计算过程) 17. 纯碱在纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业有着广泛的应用，人类在制碱方法的工业化道路上不断探索。 I.已知：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。某化学小组用如图装置进行模拟实验。 （1）装置乙中盛放的是饱和NaHCO3溶液，其作用是 。(用离子方程式表示) （2）装置丙需控制温度在30~35℃，温度不宜过高的原因是 。 （3）装置丙中产生NaHCO3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，可以得到Na2CO3，其中检验NaHCO3洗涤干净的操作是 。 Ⅱ.如图所示，某小组同学拟用如图仪器，在实验室中制备干燥、纯净的氯气。请完成下列空白。 (1)上述仪器正确连接顺序是E→____________________→F。 (2)实验室制备氯气反应的化学方程式是____________________________________________。 (3)饱和食盐水的作用是__________________，浓硫酸的作用是__________________。 (4)为防止污染空气，实验时如图烧杯所发生反应的离子方程式是________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $