精品解析：广东省东莞市众美中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试卷

2026～2027学年度第一学期第一次月考 高二化学 (考试时间：75分钟；试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章第3节(人教版选择性必修1)。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列设备工作时，化学能转化为电能的是 A．碱性普通锌锰电池 B．天然气灶 C．氯碱工业制氯气 D．太阳能电池 A. A B. B C. C D. D 2. 可逆反应：在t ℃下达到平衡状态，其平衡常数可表示为 A. B. C. D. 3. 下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是 A. 铁与硫粉在加热条件下的反应 B. 灼热的碳与二氧化碳反应 C. 晶体和晶体混合 D. 碳酸钙的分解 5. 熵变、焓变可作为反应过程进行方向的判据，下列反应一定有自发倾向的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 6. 某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. B. 反应物的键能总和低于生成物的键能总和 C. 反应物的能量总和高于生成物的能量总和 D. 该图可以表示酸碱中和反应的能量变化 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 LO2含分子数为 B. 1 molH2O含1个水分子 C. 1 L1 mol/L盐酸中，一定含个HCl分子 D. 标况下22.4 L水，分子数是 8. 对于下列可逆反应，适当升高温度，有利于反应正向进行的是 A. B. C. D. 9. NO2和N2O4存在平衡： 。下列分析正确的是 A. 在平衡混合气体中，始终存在 B. 在恒压条件下，加热会使平衡向正反应方向移动 C. 当增大NO2的初始浓度时，反应可以更快地达到平衡状态 D. 反应需要一定的活化能才能发生，因此该反应需要加热才能发生 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨，采取400℃~500℃的温度 B. 开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 C. 工业制备硫酸，向接触室鼓入过量空气 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 11. 下列装置及设计不能达到实验目的的是 A．验证在水的作用下发生电离 B．探究反应物浓度对反应速率的影响 C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 12. 不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 13. 1100℃下，在密闭容器中发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是 A. 升高温度，K值变小 B. 恒温下扩大容器体积，平衡正向移动 C. 加入催化剂，CO的平衡转化率提高 D. 升高温度，正、逆反应速率均加快 14. 下列说法不正确的是 A. B. 、、 C. D. 15. 某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应： ，下列说法正确的是 A. 平衡后加入少量W，速率-时间图像如图 B. 平衡后升高温度，平衡正向移动，增大 C. 平衡后加入Y，平衡正向移动，X、Y的转化率均增大 D. 当容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡状态 16. 甲烷选择性氧化是一种原子利用率高的制备甲醇的方法，其反应为 。某些常见化学键的键能数据如下表。 化学键 H-O O=O C-H 键能/() 463 498 413 则中的键能为 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17. 目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成CO2和N2 。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。 【提出问题】 在其他条件不变的情况下，温度或催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)如何影响汽车尾气的转化速率？ 【查阅资料】 使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。 【实验设计】 编号 催化剂的比表面积 I 280 6.50×10-3 4.00×10-3 80.0 Ⅱ ？ 6.50×10-3 4.00×10-3 120 Ⅲ 360 6.50×10-3 ？ 80.0 【图像分析与结论】 三组实验中CO的浓度随时间的变化如下图所示。 （1）请将表格填写完整：Ⅱ：___________；Ⅲ：___________。 （2）第I组实验中，达到平衡时NO的浓度为：___________。 （3）由曲线I、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将___________(填“增大”“减小”或“无影响”)。 （4）由实验I和Ⅲ可得出的结论是___________。 （5）第Ⅱ组实验中CO的转化率为：___________。 18. 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.25mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度。 ②用另一量筒量取 50 mL 0.55mol·L-1 NaOH 溶液，并用另一温度计测出其温度。 ③将NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 回答下列问题： （1）装置图中 a 的名称是______。 （2）倒入 NaOH 溶液的正确操作是______(填字母)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 （3）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________，NaOH 溶液过量的目的是__________________。 （4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______。(填字母) A. 用温度计小心搅拌 B. 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C. 轻轻地振荡烧杯 D. 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 （5）实验数据如表： 温度 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 =______ 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ①根据上表可知：温度差平均值为_____________。 ②若将该实验中的硫酸改为浓硫酸，所放出的热量会______(填增大、减小或者不变)；若将NaOH改为稀氨水，所放出的热量又会______(同上)。 19. I．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应的________________ 。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，发生上述两个分解反应。下列说法中能表明反应达到平衡状态的是___________（填标号）。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．的浓度不变 d．CO和的物质的量相等 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气（CO和）的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （3）恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有_______________（填标号）。 a．增加原料中的量 　b．增加原料中的量 　c．通入Ar气 Ⅲ．《中国制造2025》将“节能与新能源汽车”作为重点发展领域。 （4）如图所示的汽车部件中，属于合成材料的是___________（填序号）。 A. 铝合金轮毂 B. 橡胶轮胎 C. 塑料保险杠 D. 钢板车身 （5）传统汽车使用的燃料是由石油炼制而成的，石油属于___________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （6）热值指单位质量燃料完全燃烧放出的热量。已知的热值为143 kJ/g，则2 mol 完全燃烧放出的热量为__________ kJ。 （7）“人人节能一小点，地球清新一大片”，请写出一条生活中的相关节能措施___________________。 20. Ⅰ．请回答下列问题。 （1）将转化为有价值的甲酸和尿素、甲醇等是实现“碳中和”的方法之一，合成尿素是利用的方法之一，通过两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。 则生成尿素的热化学方程式为________。 （2）与在Cu/ZnO催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：，该反应实际上分两步进行。 第一步： 。 第二步：________(写出化学方程式)。 某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。 实验序号 实验温度/K 溶液(含硫酸) 溶液 溶液颜色褪至无色时所需时间/s A 293 2 0.02 5 0.1 5 B 2 0.02 4 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 6 （3）通过实验A、B可探究_______(填外部因素)的改变对反应速率的影响，通过实验_______探究温度变化对化学反应速率的影响。 （4）若，则由此实验可以得出的结论是_______；利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为_______。 （5）一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生反应：。达到平衡时，测得CO2转化率为50%，容器体积为2L，则该温度下此反应的平衡常数K= _______(保留两位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026～2027学年度第一学期第一次月考 高二化学 (考试时间：75分钟；试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章第3节(人教版选择性必修1)。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列设备工作时，化学能转化为电能的是 A．碱性普通锌锰电池 B．天然气灶 C．氯碱工业制氯气 D．太阳能电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性普通锌锰电池属于原电池装置，工作时将自发氧化还原反应释放的化学能转化为电能，A正确； B．天然气灶工作时，天然气燃烧发生氧化反应，主要将化学能转化为热能，B错误； C．氯碱工业的核心是电解饱和食盐水，属于电解池的应用，工作时将电能转化为化学能，C错误； D．太阳能电池工作时直接将太阳能转化为电能，不涉及化学能到电能的转化，D错误； 故答案选A。 2. 可逆反应：在t ℃下达到平衡状态，其平衡常数可表示为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，且固体的浓度视为常数不写入表达式，平衡常数的表达式为：K=，D正确； 故选D。 3. 下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳的燃烧反应为放热反应，应小于0，A错误； B．1 mol气态与mol气态反应生成1mol液态为放热反应，物质聚集状态标注正确，的符号、单位、数值均与反应计量数匹配，B正确； C．2 mol气态完全燃烧生成2 mol液态，放出热量应为，应为，数值与计量数不匹配，C错误； D．反应热的单位应为，单位错误，且水的聚集状态应为液态，D错误； 故选B。 4. 下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是 A. 铁与硫粉在加热条件下的反应 B. 灼热的碳与二氧化碳反应 C. 晶体和晶体混合 D. 碳酸钙的分解 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与硫粉在加热条件下反应生成硫化亚铁，属于放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，符合图示能量变化规律，A正确； B．灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，不符合图示，B错误； C．晶体和晶体混合的反应是典型的吸热反应，不符合图示，C错误； D．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，不符合图示，D错误； 故选A。 5. 熵变、焓变可作为反应过程进行方向的判据，下列反应一定有自发倾向的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据吉布斯自由能判据（热力学温度），当、时，恒小于0，反应在任何温度下都能自发进行，A符合题意； B．当、时，恒大于0，反应在任何温度下都不能自发进行，B不符合题意； C．当、时，仅低温下、反应自发，高温下反应无法自发，不是一定有自发倾向，C不符合题意； D．当、时，仅高温下、反应自发，低温下反应无法自发，不是一定有自发倾向，D不符合题意； 故答案选A。 6. 某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. B. 反应物的键能总和低于生成物的键能总和 C. 反应物的能量总和高于生成物的能量总和 D. 该图可以表示酸碱中和反应的能量变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．焓变等于正反应活化能减去逆反应活化能，即，A正确； B．该反应为吸热反应，，而反应物键能总和生成物键能总和，因此反应物键能总和高于生成物的键能总和，B错误； C．由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误； D．酸碱中和反应为放热反应，而图示反应为吸热反应，不能表示酸碱中和反应的能量变化，D错误； 故答案为A。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 LO2含分子数为 B. 1 molH2O含1个水分子 C. 1 L1 mol/L盐酸中，一定含个HCl分子 D. 标况下22.4 L水，分子数是 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，为气态，22.4 L 的物质的量，含有的分子数为，A正确； B．1 mol 含有的水分子数为，不是1个，B错误； C．盐酸中在水溶液中完全电离为和，不存在分子，C错误； D．标准状况下水不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4 L水的物质的量远大于1 mol，分子数远大于，D错误； 故选 A。 8. 对于下列可逆反应，适当升高温度，有利于反应正向进行的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应正反应为放热反应（），升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，不利于正向进行，A不符合题意； B．该反应正反应为放热反应（），升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，不利于正向进行，B不符合题意； C．该反应正反应为吸热反应（），升高温度平衡向吸热的正反应方向移动，有利于正向进行，C符合题意； D．该反应正反应为放热反应（），升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，不利于正向进行，D不符合题意； 故选C。 9. NO2和N2O4存在平衡： 。下列分析正确的是 A. 在平衡混合气体中，始终存在 B. 在恒压条件下，加热会使平衡向正反应方向移动 C. 当增大NO2的初始浓度时，反应可以更快地达到平衡状态 D. 反应需要一定的活化能才能发生，因此该反应需要加热才能发生 【答案】C 【解析】 【详解】A．设起始为2 mol，平衡时生成，由方程式可得平衡时和的物质的量之比为，b的量无法确定，比值不确定，A错误； B．由于该反应是放热反应，因此在恒压条件下加热，会使平衡逆向移动，B错误； C．当增大的初始浓度时，反应速率加快，反应可以更快地达到平衡状态，C正确； D．该反应常温下为自发反应，故不需要额外提供能量，D错误； 故选C。 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨，采取400℃~500℃的温度 B. 开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 C. 工业制备硫酸，向接触室鼓入过量空气 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于生成，选择是为了保证催化剂活性、提高反应速率，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．啤酒中存在平衡，开启啤酒后压强减小，平衡向生成气体的方向移动，泛起大量泡沫，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．接触室中存在可逆反应，鼓入过量空气增大浓度，平衡正向移动，可提高转化率，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．氯气与水存在反应平衡，饱和食盐水中浓度大，使平衡逆向移动，降低的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选A。 11. 下列装置及设计不能达到实验目的的是 A．验证在水的作用下发生电离 B．探究反应物浓度对反应速率的影响 C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．干燥的固体不能使干燥pH试纸显色，滴水后固体溶解并电离出，pH试纸显示碱性，水的空白对照不呈碱性，能够验证其在水的作用下发生电离，A正确； B．两支试管中底液的体积和浓度相同，分别滴加相同滴数、不同浓度的另一反应物溶液，除反应物浓度外其他条件相同，可根据反应现象变化的快慢比较反应速率，从而探究反应物浓度对反应速率的影响，B正确； C．通过分液漏斗控制稀硫酸的加入，并用气体体积测量装置记录相同时间内生成氢气的体积或生成相同体积氢气所需的时间，可以测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率，C正确； D．二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡。冷热水中的两只二氧化氮球彼此连通，温度不同会引起气体在两球之间迁移，两个体系不独立，不能保证除温度外其他条件相同，因此观察到的颜色差异不能只归因于温度引起的平衡移动，不能达到实验目的，D错误； 故选D。 12. 不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．将转化为用表示的反应速率：，小于B选项的速率，A不符合题意； B．，为所有选项中最大值，B符合题意； C．将转化为用表示的反应速率：，小于B选项的速率，C不符合题意； D．先统一单位，，转化为用表示的反应速率：，小于B选项的速率，D不符合题意； 故选B。 13. 1100℃下，在密闭容器中发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是 A. 升高温度，K值变小 B. 恒温下扩大容器体积，平衡正向移动 C. 加入催化剂，CO的平衡转化率提高 D. 升高温度，正、逆反应速率均加快 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应，正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，A错误； B．该反应前后气体化学计量数之和相等，恒温下扩大容器体积，和浓度等比例减小，浓度商仍等于，平衡不移动，B错误； C．催化剂只能同等程度改变正、逆反应速率，不能使平衡发生移动，无法提高的平衡转化率，C错误； D．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率提高，正、逆反应速率均加快，D正确； 故选D。 14. 下列说法不正确的是 A. B. 、、 C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，反应热与反应路径无关，只与反应体系的始态和终态有关，所以，A正确； B．反应①是C的燃烧，属于放热反应，；反应②是用C还原，属于吸热反应，；反应③是CO、的燃烧反应，属于放热反应，，B正确； C．根据盖斯定律，，且、、所以可推知，，C正确； D．根据盖斯定律，，且，所以，D错误； 故选D。 15. 某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应： ，下列说法正确的是 A. 平衡后加入少量W，速率-时间图像如图 B. 平衡后升高温度，平衡正向移动，增大 C. 平衡后加入Y，平衡正向移动，X、Y的转化率均增大 D. 当容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．W是固体，平衡后加入少量W，正、逆反应速率均不变，A错误； B．反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，但是焓变与反应物和生成物总能量差有关，所以不变，B错误； C．平衡后加入Y，平衡正向移动，促进X转化，但是Y本身的转化率降低，C错误； D．产物W是固体，反应前后气体总质量会变化，而反应前后气体总物质的量不变，说明混合气体的平均摩尔质量是变量，则容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，说明反应达到平衡状态，D正确； 故选D。 16. 甲烷选择性氧化是一种原子利用率高的制备甲醇的方法，其反应为 。某些常见化学键的键能数据如下表。 化学键 H-O O=O C-H 键能/() 463 498 413 则中的键能为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】反应物总键能之和 - 生成物总键能之和。代入已知数据计算：，整理计算后可得，故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17. 目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成CO2和N2 。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。 【提出问题】 在其他条件不变的情况下，温度或催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)如何影响汽车尾气的转化速率？ 【查阅资料】 使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。 【实验设计】 编号 催化剂的比表面积 I 280 6.50×10-3 4.00×10-3 80.0 Ⅱ ？ 6.50×10-3 4.00×10-3 120 Ⅲ 360 6.50×10-3 ？ 80.0 【图像分析与结论】 三组实验中CO的浓度随时间的变化如下图所示。 （1）请将表格填写完整：Ⅱ：___________；Ⅲ：___________。 （2）第I组实验中，达到平衡时NO的浓度为：___________。 （3）由曲线I、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将___________(填“增大”“减小”或“无影响”)。 （4）由实验I和Ⅲ可得出的结论是___________。 （5）第Ⅱ组实验中CO的转化率为：___________。 【答案】（1） ①. 280 ②. （2） （3）增大 （4）升高温度，反应速率增大 （5）75% 【解析】 【分析】本探究用控制变量法：Ⅰ 与 Ⅱ 温度相同而催化剂比表面积不同，Ⅰ与Ⅲ催化剂比表面积相同而温度不同。反应为 ，其中NO与CO按1:1消耗，两者浓度的减少量相同，可由平衡时CO的浓度推算NO的浓度与CO的转化率；催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态。为便于计算，解析中浓度均以mmol/L表示。 【小问1详解】 Ⅱ与Ⅰ相比只改变催化剂的比表面积，其余条件应相同，故Ⅱ的温度为 280℃；Ⅲ与Ⅰ相比只改变温度，故 Ⅲ 中 CO 的起始浓度应与Ⅰ相同。 【小问2详解】 由图可知，第Ⅰ组达到平衡时CO的浓度为1.00 mmol/L，比起始的4.00 mmol/L 减少3.00 mmol/L。NO与CO按 1:1 消耗，故NO也减少 3.00 mmol/L，平衡时NO的浓度为6.50 mmol/L−3.00 mmol/L=3.50 mmol/L。 【小问3详解】 相同时间内曲线Ⅱ中CO的浓度下降得比曲线Ⅰ多，且Ⅱ先达到平衡，说明增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率增大。 【小问4详解】 实验Ⅰ和Ⅲ中催化剂的比表面积相同，Ⅲ的温度更高且更快达到平衡，说明升高温度，反应速率增大。 【小问5详解】 第Ⅱ组与第Ⅰ组温度相同，平衡状态相同，平衡时 CO 的浓度为1.00 mmol/L，故第Ⅱ组CO的转化率为(4.00−1.00)÷4.00×100%=75%。 18. 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.25mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度。 ②用另一量筒量取 50 mL 0.55mol·L-1 NaOH 溶液，并用另一温度计测出其温度。 ③将NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 回答下列问题： （1）装置图中 a 的名称是______。 （2）倒入 NaOH 溶液的正确操作是______(填字母)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 （3）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________，NaOH 溶液过量的目的是__________________。 （4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______。(填字母) A. 用温度计小心搅拌 B. 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C. 轻轻地振荡烧杯 D. 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 （5）实验数据如表： 温度 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 =______ 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ①根据上表可知：温度差平均值为_____________。 ②若将该实验中的硫酸改为浓硫酸，所放出的热量会______(填增大、减小或者不变)；若将NaOH改为稀氨水，所放出的热量又会______(同上)。 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2）C （3） ①. 保温、隔热，减少热量散失 ②. 保证硫酸完全反应 （4）D （5） ①. ②. 增大 ③. 减小 【解析】 【分析】测定反应前烧杯中两溶液的温度，求平均值，将两溶液迅速混合后再测定充分反应后的温度，然后求其温度差； 【小问1详解】 根据仪器构造可知，装置图中a的名称为环形玻璃搅拌棒。 【小问2详解】 为了减少热量散失，倒入NaOH溶液时应一次迅速倒入，不能缓慢或分次倒入，故答案选C。 【小问3详解】 中和热测定实验中，为了减少热量散失，烧杯间应填满碎泡沫塑料起到保温、隔热的作用；实验中为了保证硫酸完全被中和，通常使其中一种反应物(如NaOH溶液)稍过量； 【小问4详解】 A．用温度计小心搅拌，易损坏温度计且搅拌不均，A错误； B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌，易造成热量散失或液体溅出，B错误； C．轻轻地振荡烧杯，会使液体溅出，C错误； D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动使溶液混合均匀，D正确； 故答案选D； 【小问5详解】 四次实验的温度差分别为：；；；。其中第2次实验数据误差较大，应舍去。其余三次实验的温度差平均值为； ②浓硫酸溶于水时会放出大量的热，因此若将硫酸改为浓硫酸，所放出的热量会增大；一水合氨是弱电解质，电离时需要吸收热量，因此若将NaOH改为稀氨水，所放出的热量会减小。 19. I．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应的________________ 。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，发生上述两个分解反应。下列说法中能表明反应达到平衡状态的是___________（填标号）。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．的浓度不变 d．CO和的物质的量相等 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气（CO和）的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （3）恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有_______________（填标号）。 a．增加原料中的量 　b．增加原料中的量 　c．通入Ar气 Ⅲ．《中国制造2025》将“节能与新能源汽车”作为重点发展领域。 （4）如图所示的汽车部件中，属于合成材料的是___________（填序号）。 A. 铝合金轮毂 B. 橡胶轮胎 C. 塑料保险杠 D. 钢板车身 （5）传统汽车使用的燃料是由石油炼制而成的，石油属于___________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （6）热值指单位质量燃料完全燃烧放出的热量。已知的热值为143 kJ/g，则2 mol 完全燃烧放出的热量为__________ kJ。 （7）“人人节能一小点，地球清新一大片”，请写出一条生活中的相关节能措施___________________。 【答案】（1）−41.2 （2）bc （3）b （4）BC （5）不可再生 （6）572 （7）随手关灯（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 目标反应不含甲酸，且CO和在反应物一侧，因此将反应①逆向进行，得到。再与反应②相加，消去两边相同的HCOOH(g)，即得到题给反应。根据盖斯定律，反应焓变为，故填−41.2； 【小问2详解】 a．两个反应的反应物和生成物均为气体，密闭容器内气体总质量始终不变，容器体积也不变，由可知，气体密度在反应过程中始终不变，不能据此判断是否达到平衡，a错误； b．设起始甲酸为，通过反应①、②分解的甲酸分别为、，则剩余甲酸为，反应①生成的CO和各为，反应②生成的和各为，故气体总物质的量为。两个反应均使气体总物质的量增大，恒温恒容时总压强与气体总物质的量成正比，因此总压强不是反应过程中始终不变的量；总压强持续不变，可以作为该体系达到平衡的标志，b正确； c．只有反应①生成或消耗，其浓度持续不变，说明反应①的正、逆反应速率相等并保持平衡。起始只通入甲酸，反应①中CO与的生成量始终相等，所以CO的浓度也不变。恒温时，反应①的平衡常数不变，因此甲酸浓度也不变。反应①对甲酸浓度的净变化为零，甲酸浓度又保持不变，说明反应②的正、逆反应速率也相等，体系达到平衡，c正确； d．CO和的物质的量相等，只说明两条分解途径对应生成的这两种气体恰好等量，不能说明各反应的正、逆反应速率相等，d错误； 故选bc； 【小问3详解】 a．在其他条件不变时，增加甲烷的量可使消耗甲烷的平衡正向移动，甲烷的反应量增加，但所增加的反应物自身的平衡转化率降低，因此不能提高甲烷的转化率，a错误； b．将反应④与⑤相加，消去两边相同的及部分，得到总反应，即反应③。恒温恒容时增加的量，使其浓度增大，有利于体系向消耗和的方向移动；增加一种反应物的用量，可以提高另一种反应物的平衡转化率，因此甲烷转化率提高，b正确； c．Ar不参加上述反应。恒温恒容时通入Ar，虽然气体总压强增大，但各反应物、生成物的浓度和分压均不变，化学平衡不移动，甲烷转化率不变，c错误； 故选b； 【小问4详解】 A．铝合金属于金属材料，铝合金轮毂不属于合成材料，A错误； B．橡胶轮胎所用的合成橡胶属于有机合成材料，B正确； C．塑料属于有机合成材料，因此塑料保险杠属于合成材料，C正确； D．钢是铁合金，属于金属材料，因此钢板车身不属于合成材料，D错误； 故选BC； 【小问5详解】 石油是在漫长的地质时期内形成的化石能源，其储量有限，消耗后不能在短时间内得到补充，因此属于不可再生能源； 【小问6详解】 氢气的摩尔质量为，所以2mol氢气的质量为。设完全燃烧放出的热量为，由热值的定义可得，故填572； 【小问7详解】 在不需要照明时及时关闭电灯，可以减少电能消耗，因此生活中可以采取随手关灯的节能措施。 20. Ⅰ．请回答下列问题。 （1）将转化为有价值的甲酸和尿素、甲醇等是实现“碳中和”的方法之一，合成尿素是利用的方法之一，通过两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。 则生成尿素的热化学方程式为________。 （2）与在Cu/ZnO催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：，该反应实际上分两步进行。 第一步： 。 第二步：________(写出化学方程式)。 某探究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。 实验序号 实验温度/K 溶液(含硫酸) 溶液 溶液颜色褪至无色时所需时间/s A 293 2 0.02 5 0.1 5 B 2 0.02 4 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 6 （3）通过实验A、B可探究_______(填外部因素)的改变对反应速率的影响，通过实验_______探究温度变化对化学反应速率的影响。 （4）若，则由此实验可以得出的结论是_______；利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为_______。 （5）一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生反应：。达到平衡时，测得CO2转化率为50%，容器体积为2L，则该温度下此反应的平衡常数K= _______(保留两位小数)。 【答案】（1） （2） （3） ①. 草酸浓度 ②. BC （4） ①. 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 ②. 0.025 （5）0.59 【解析】 【小问1详解】 根据能量变化示意图可知，反应分两步进行：第一步反应：；第二步反应：；根据盖斯定律，将两步反应相加即可得到总反应，则，反应的热化学方程式为 。 【小问2详解】 已知合成甲醇的总反应为：，第一步反应为：；根据盖斯定律，将总反应减去第一步反应，即可得到第二步反应的化学方程式：。 【小问3详解】 实验A、B中，溶液的体积和浓度均相同，草酸的浓度相同但体积不同；为了保证单一变量原则，混合后溶液的总体积必须相等（均为12mL），因此改变的条件是草酸的浓度，故探究的是浓度（或反应物浓度、草酸浓度）对反应速率的影响；探究温度对反应速率的影响时，应保证其他条件完全相同，只有温度不同；实验B中草酸体积为4mL，水为6mL，实验C中水为6mL，则草酸体积也应为4mL，此时两实验除温度外其他条件均相同，故通过实验B、C可探究温度变化对化学反应速率的影响。 【小问4详解】 实验A中草酸的浓度大于实验B，若，说明实验A褪色所需时间更短，反应速率更快，由此可得出结论：其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；在实验B中，草酸的物质的量为，高锰酸钾的物质的量为；根据反应方程式可知，草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液总体积为12mL，则用浓度变化表示的反应速率为：。 【小问5详解】 达到平衡时，的转化率为50%，则消耗的物质的量为；列出反应的三段式： 容器体积为2L，则平衡时各物质的浓度分别为：，，，； 该温度下此反应的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $