4.2 硫及其化合物的相互转化（图文版知识清单）化学苏教版必修第一册

高中化学知识清单： 硫及其化合物的转化 考点1含硫物质间的转化 2 1.不同价态含硫化合物 含硫物质 Hzs、Na,S s s02、Hzs0 Na,S03 S0gHzS0、NazS04 硫元素化合价 -2 0 +4 +6 2.含硫化合物之间的相互转化 含硫物质多种多样，在一定条件下可相互转化。通过氧化还原反应可实现含有不 同价态硫元素的物质之间的转化；通过非氧化还原反应可实现含有相同价态硫元素的 不同物质间的转化。 氧化还原反应 不同价态转化 (如S←S02←→S03) 含硫化合物 非氧化还原反应 相同价态转化 (如s02H2S03S03) (1)相同价态疏的转化（通过酸、碱反应实现） S02 ①H2O H2SO ②NaoH →NaSO, ④S0,,NaHSO3 ③H2SO4 me 写出②③④反应的化学方程式： ②H2S03+2Na0H=Na2S03+2H20; ③Na2S03+H2S0,=NazS04+H20+S02↑； SO,+Na,SO3+H2O=2NaHSO30 [特别提醌】注意S02过量时生成NaHS0? 不过量时生成Na,S03o 硫酸的工业制备与性质知识清单 (2)不同价态硫的转化（通过氧化还原反应实现） 催化剂、 H,S04/S03 ③2S02+02 2503升量 S02 ④S+H2△H2S 升降 s(0) 台阶式升降 升降 特别提醒 H2S(-2) 注：一般升高或降低到其 相邻的价态，但也有例外 (如反应⑤归中到0价) ⑤S0,+2H,S=3S↓+2H,0 考点2 氧化还原反应方程式的配平 1.配平原理 化合价升降法（即化合价升降总数相等）， 电子守恒原理， 2.基本步骤（以浓硫酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水为例） +6 +4 (1) +4 C+H2S04(浓) S02↑+C02↑+H20 (2) C升4价 S降2价 (×1) (×2) 注：配平后务必进行最 后一步检查，确保所有 (3)最小公倍数=4，C×1,H2S04×2 有守恒成立。 0 (4)C+2H2S04(浓)=2S02个+C02↑+2H20 (5)√检查反应前后原子、电子、电荷是否守恒. 氧化还原反应：判断与配平技巧-知识清单 3.氧化剂和还原剂的判断 高价态化合物 具有氧化性 作氧化剂 ↑眉 多价 具有还原性 低价态化合物 作还原剂 ↓↓ He 素 可能表现氧化性 中间价态化合物 也可能表现还原性 之 d 【特别提示】氧化还原反应方程式的配平技巧 (1)正向配平 ①氧化剂、还原剂中某元素化合价全变，以反应物为基准从左边配平 ②归中反应（变价元素只有一种，“高价+低价→中间价”）以反应 物为基准从左边配平 H2S+S02→S+H20 (2)逆向配平 ①适用对象：氧化剂、还原剂中某元素化合价部分变的；自身氧化还 原反应；歧化反应（变价元素只有一种，中间价→高价+低价） ②方法：从右边生成物着手配平，选择氧化产物、还原产物为基准物 质 Cl+KOH KCI+KCIO +H2o (3)缺项配平 ①先根据化合价变化找出氧化剂、还原剂及还原产物、氧化产物 ②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺物质的化学式（一般为水、 酸、碱)：若反应物缺正电荷加H+,生成物加水；若反应物缺负电荷 加OH,生成物加水 ③最后观察配平其他物质系数