精品解析：江苏镇江科技新城实验学校2026-2027学年九年级上学期期中模拟化学试卷7

2026-2027学年镇江科技新城实验学校期中模拟化学试卷7 可能用到的Ar：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Cu-64 S-32 Fe-56 第I卷 (选择题共40分) 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 地壳中主要含有钙、铝、铁、氧等元素。其中属于非金属元素的是 A. 钙 B. 铝 C. 铁 D. 氧 2. 物质世界是不断变化的。下列变化主要属于化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 冰山融化 C. 过滤净水 D. 食盐溶解 3. 下列氧气的用途主要与其物理性质有关的是 A. 医疗急救 B. 潜水供氧 C. 液态氧用于冷冻麻醉 D. 气焊切割金属 4. 《天工开物》记载，高温下ZnCO3和炭反应可制备金属锌,同时生成CO2。其中CO2属于 A. 酸 B. 氧化物 C. 碱 D. 单质 5. 水通电分解的反应为H2OH2+O2，该反应属于 A. 复分解反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 化合反应 6. 下列属于发射火箭的燃料是 A. 氢气 B. 天然气 C. 酒精 D. 木炭 7. 实验室用H2O2溶液和MnO2制取、验证O2性质，并回收 MnO2，下列图示装置和操作不能达到实验目的的是 A. 制取O2 B. 收集O2 C. 验证O2性质 D. 回收MnO2 8. 下列物质是由离子构成的是 A. 金刚石 B. 干冰 C. 水银 D. 氯化钠 阅读下列材料，完成下列小题。 钠及其化合物用途广泛。Na在空气中燃烧生成过氧化钠(Na2O2)，Na2O2与水反应生成NaOH和O2。海水中含有大量的NaCl，电解饱和食盐水可以制备NaOH和氯气(Cl2)。 9. 下列说法或反应的化学方程式正确的是 A. Na在空气中燃烧：Na+O2Na2O2 B. Na2O2制氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH+3O2↑ C. 电解饱和食盐水：2NaCl+H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ D. 电解水时可以加NaOH溶液来增强水的导电性 10. 海水中的氯元素主要以化合物的形式存在。氯在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 氯原子的质子数是17 B. 氯原子的核外电子数是17 C. 氯元素的相对原子质量为35.45g D. Cl2是由氯元素组成的单质 11. 反应2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+X可用于吸收硝酸工业尾气。下列说法正确的是 A. 在NO2、NaNO2、NaNO3中含氮质量分数最大的是NaNO3 B. X为H2O C. NO2分子由N原子和O2分子构成 D. NaNO2中氮元素的化合价为+5 12. 镇江是一座美得让人吃“醋”的城市，醋的主要成分是乙酸，乙酸的分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 乙酸的化学式为C2H4O2 B. 乙酸属于氧化物 C. 乙酸完全燃烧的产物为CO和H2O D. 乙酸相对分子质量为63 13. 已知：无水硫酸铜遇水变蓝。H2和FeCO3反应可制备纳米铁，用如图装置研究该反应的产物。下列说法不正确的是 A. 先通入H2，再点燃装置①处酒精喷灯 B. 装置②用于检验产物中是否有H2O C. 装置③中澄清石灰水变浑浊，说明产物中有CO2 D. 实验结束，先停止通入H2，再停止①处的加热 14. 下列物质间的转化在给定条件下能实现的是 A. H2H2O2 B. NH4HCO3NH3 C. Fe+O2Fe2O3 D. P+O2P2O3 15. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 分别伸入燃着的木条，观察现象 鉴别氧气和二氧化碳 B 伸入带火星的木条，观察是否复燃 检验二氧化碳中是否含有氧气 C 点燃 除去二氧化碳中的一氧化碳 D 加热至固体质量不再变化 分离氯酸钾和二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 16. 渔民常用过氧化钙(CaO2)与水反应制取氧气来为鱼塘增氧，同时还生成化合物X。取一定量的CaO2，进行如图实验，下列说法不正确的是 A. CaO2中氧元素的化合价为-1价 B. 向反应后试管中通入CO2变浑浊，证明X是氢氧化钙 C. 由反应原理可知生成O2的质量等于水中氧元素质量 D. 待CaO2固体完全消失，冷却后变鼓的气球略缩小，说明该反应放热 17. 材料应用广泛。下列属于金属材料的是 A. 水泥 B. 玻璃 C. 陶瓷 D. 青铜 18. 工业分离液态空气制氧气的流程为：空气→除尘→降温加压→液态空气→蒸发→氮气先逸出，剩余液氧。下列说法正确的是 A. 氮气的沸点比氧气低 B. 该过程属于化学变化 C. 液态空气属于纯净物 D. 分离液态空气制氧气利用各组分密度不同 19. 用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。下列说法不正确的是 A. 图①发生氧化反应 B. 400℃时，生成的产物只有N2、H2O C. Pt-Rh合金可有效提升反应的速率 D. Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为800℃ 20. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后质量如表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 5 8 10 反应后质量/g 12 5 20 6 下列说法正确的是 A. 该反应为分解反应 B. 乙一定是催化剂 C. 参加反应的甲与丁的质量比为2：1 D. 丙一定是氧化物 第II卷 (非选择题共60分) 21. 镇江拥有“城市山林”的独特魅力。山林养护、植被灌溉、空气净化与化学物质密切相关。苏超赛场，镇江主场上空的大型气球秀、滑翔机编队表演，成为城市的亮丽风景。 I.用化学符号表示。 （1）空气中含量最高的元素：______。 （2）参与绿色植物光合作用的气体：______。 （3）植物营养液所需要的硫酸镁：______。 （4）填充大型气球的稀有气体：______。 II.选择下列适当的物质填空(填序号)。 A.氧气 B.氮气 C.红磷 D.活性炭 E.镁粉 F.食盐 G.明矾 H.石墨 （5）可作食品填充气的是______。 （6）用于净水絮凝剂的是______。 （7）可用作电池电极的是______。 （8）用于医疗急救的气体是_____。 （9）用于厨房调味品的是______。 （10）可用于制照明弹的是______。 22. CH4、NH3都是重要的化学能源。 I.CH4燃烧 在催化剂的作用下，以CH4为燃料、CaSO4为载氧体的化学链燃烧工作原理如图1所示。该装置工作稳定，燃料燃烧更充分。 （1）燃料反应器中发生反应的化学方程式为______。 （2）空气反应器排出的尾气中含量最多的气体为______(填化学式)。 II.联合CH4、NH3燃烧 （3）①NH3与O2燃烧生成N2和H2O，参加反应的NH3与O2的分子个数比为______。 ②高温下，NH3与O2还能反应生成NO和H2O，该反应的化学方程式为______。 （4）一种联合CH4、NH3燃烧的工作原理如图2所示。 ①甲烷化反应室中，参加反应的物质有______种。 ②该联合燃烧的过程中可循环使用的物质为______。 ③对比CH4和NH3的混合气体与O2的直接燃烧，联合CH4、NH3燃烧的优点为______。 23. 实验室常用下列装置制取气体。请回答下列问题： （1）仪器名称：①______，②______。 （2）实验室用高锰酸钾制备较为纯净的氧气做铁丝燃烧的实验，应选用的发生和收集装置的组合是______(填字母序号)，生成氧气反应的化学式表达式为______，铁丝燃烧时，在集气瓶底放______。 （3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气的化学式表达式为______，利用D装置收集氧气，氧气应从______(填“a”或“b”)端进入集气瓶。 探究氧化铜与二氧化锰对过氧化氢分解催化效果实验 在塑料瓶中分别加入20mL3%的双氧水，然后再分别加入1g氧化铜和1g二氧化锰。利用量筒收集产生的氧气(如图1)，得到气体体积和时间的关系如图2所示。 （4）由图2可知，二氧化锰的催化效果比氧化铜更好，理由是______。 （5）由图2可知，除了能比较催化效果外，从催化剂的角度分析，还能得出的结论是______。 （6）反思：要提高过氧化氢分解的速率，除了催化剂种类外，还可以采用的方法是______。 24. 水是生命之源，完成下面有关水的话题。 I.某同学模拟自来水厂净水：取浑浊河水，加明矾→静置→过滤→加活性炭→消毒。 （1）明矾的作用是______。 （2）过滤时玻璃棒的作用是______；若滤液仍浑浊，可能的一条原因是______。 （3）活性炭的作用是______。 （4）鉴别净化后的水是硬水还是软水，可用______；生活中降低水硬度的方法是______。 II.电解水实验。 （5）通电一段时间后，获得正极气体体积10mL则负极体积为______；检验正极产生的气体操作、现象与结论是______。 （6）电解水反应的化学方程式为______，该实验说明水是由______组成的。 25. 空气是一种宝贵的资源。 一、空气的成分 【活动一】 （1）二百多年前，法国化学家拉瓦锡用图1装置研究空气成分，他把汞放在密闭容器中连续加热12天的理由是______(填序号)。 A. 充分耗尽氧气 B. 充分耗尽汞 C. 充分耗尽氮气 D. 充分耗尽火炉里的燃料 （2）拉瓦锡的化学成就是______。 A. 元素周期表 B. 质量守恒定律 C. 参与翻译《化学鉴原》 【活动二】 （3）课本用图2装置仿照拉瓦锡实验原理，实验结束后，发现倒流的水的体积大于理论值，造成这一现象的原因可能是______(填序号)。 A. 红磷不足 B. 燃烧的红磷未迅速伸入集气瓶并塞紧橡皮塞 C. 装置气密性不好 【活动三】 某兴趣小组的同学对实验进行改进。 【实验改进】 改进一：点火方式改进。 （4）如图3所示，利用电热丝通电放出热量引燃红磷，其优点是______(写一点即可)。原集气瓶底部放水的作用是______。 改进二：测量方式改进。 为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师用气压传感器测定了图3装置内的压强变化，其变化情况如图4所示。 （5）图4曲线中CD段压强下降的原因是______。 改进三：反应装置的创新。 （6）小雅利用图5测定空气中氧气含量，已知试管的容积为60mL，注射器抽拉至30mL，实验开始前夹紧弹簧夹，实验结束后装置冷却至室温，打开弹簧夹，理论上注射器的活塞应停留在刻度为______mL处。 二、工业上以空气为原料合成硝酸铵。流程如图6： （7）步骤⑤反应符号表达式______，属于______(填“化合”或“分解”)反应。 （8）根据表中数据回答：步骤②中，在1.01×105Pa时，要将工业合成氨的产物氨气从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，温度(T)应该控制的范围是______。 物质 氢气 氮气 氨气 沸点/℃(1.01×105Pa) -252 -195.8 -33.35 （9）步骤③中发生反应的符号表达式为______。 （10）上述流程中，属于氧化反应的是______(填序号)。 26. 化学无处不在。 (一)校园中的化学知识 （1）食堂绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是______。 A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 （2）校园内直饮水是软水，多喝硬水易得白内障，硬水要通过______降低硬度后才能喝。 （3）从微粒的角度分析，下列对生活中的事实解释错误的是______。 选项 事实 解释 A 食物变质 分子本身发生了变化 B O2能供呼吸而消毒柜中O3不能 两种物质的分子构成不同 C 温度计中的水银(汞)热胀冷缩 原子的大小发生改变 D 湿手帕晾在太阳底下干得快 分子运动速率随温度升高而增大 (二)生活中的钙片 钙是维持人体正常功能所必需的元素。 （4）人体缺钙有可能导致______(选填序号)。 A. 骨质疏松症 B. 贫血症 C. 甲状腺肿大 D. 发育停滞、智力低下 （5）葡萄糖酸钙(C6H11O7)2Ca中碳、氢、氧、钙四种元素中质量分数最大的是______。 （6）10.0g碳酸钙补钙剂与______g葡萄糖酸钙(C6H11O7)2Ca补钙剂含钙元素质量相等。 (三)工业上加热碱式碳酸铜后余下固体成分测定 碱式碳酸铜持续高温加热过程中会产生固体CuO、Cu2O。现测定了取自三组同学加热后的样品，测得如下数据： A组：10.0g中Cu元素8.0g、O元素2.0g B组：7.2gCu元素6.4g、O元素0.8g C组：取11.1g碱式碳酸铜加热一会儿，测得冷却后余下固体7.6g （7）加热试管中碱式碳酸铜反应的化学表达式为______。 （8）A组中氧元素的质量分数为______。 （9）B组的化学式是______。 （10）C组的成分是______，发生反应的化学表达式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年镇江科技新城实验学校期中模拟化学试卷7 可能用到的Ar：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Cu-64 S-32 Fe-56 第I卷 (选择题共40分) 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 地壳中主要含有钙、铝、铁、氧等元素。其中属于非金属元素的是 A. 钙 B. 铝 C. 铁 D. 氧 【答案】D 【解析】 【详解】A.钙、B.铝、C.铁均带“钅”字旁，属于金属元素；D氧带“气”字头，属于非金属元素，因此选D。 2. 物质世界是不断变化的。下列变化主要属于化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 冰山融化 C. 过滤净水 D. 食盐溶解 【答案】A 【解析】 【详解】粮食酿酒过程中，粮食中的糖类经发酵生成酒精等新物质，属于化学变化。冰山融化只是水由固态变为液态，仅物质状态发生改变，过滤净水仅除去水中的不溶性杂质，食盐溶解只是食盐均匀分散到水中，均无新物质生成，属于物理变化。 3. 下列氧气的用途主要与其物理性质有关的是 A. 医疗急救 B. 潜水供氧 C. 液态氧用于冷冻麻醉 D. 气焊切割金属 【答案】C 【解析】 【详解】A. 医疗急救利用氧气可供给呼吸的性质，呼吸过程有新物质生成，属于化学变化，对应性质为化学性质，不符合要求。 B. 潜水供氧同样是利用氧气供给呼吸的化学性质，不符合要求。 C. 液态氧用于冷冻麻醉，是利用液氧汽化吸热使周围温度降低，该过程无新物质生成，属于物理变化，对应性质为物理性质，符合要求。 D. 气焊切割利用氧气支持燃烧的性质，燃烧属于化学变化，对应性质为化学性质，不符合要求。 4. 《天工开物》记载，高温下ZnCO3和炭反应可制备金属锌,同时生成CO2。其中CO2属于 A. 酸 B. 氧化物 C. 碱 D. 单质 【答案】B 【解析】 【详解】单质是仅由同一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物；酸是电离时产生的阳离子全部为的化合物；碱是电离时产生的阴离子全部为的化合物。是由碳、氧两种元素组成的纯净物，符合氧化物的定义。 5. 水通电分解的反应为H2OH2+O2，该反应属于 A. 复分解反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 化合反应 【答案】C 【解析】 【详解】复分解反应：由两种化合物交换成分生成两种新的化合物；置换反应：由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物；分解反应：一种物质反应生成两种或两种以上物质；化合反应：两种或两种以上物质反应生成一种物质。 该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应。 6. 下列属于发射火箭的燃料是 A. 氢气 B. 天然气 C. 酒精 D. 木炭 【答案】A 【解析】 【详解】氢气是常见燃料中热值最高的，满足火箭的能量需求；且氢气燃烧产物只有水，无污染，因此液氢是常用的火箭燃料。 7. 实验室用H2O2溶液和MnO2制取、验证O2性质，并回收 MnO2，下列图示装置和操作不能达到实验目的的是 A. 制取O2 B. 收集O2 C. 验证O2性质 D. 回收MnO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，该装置为固液不加热型，可用于制取O2​，能达到目的。 B、氧气不易溶于水、密度比水小，可用排水法收集，氧气应从图示装置的短管通入，将水从长管排出，图中进气方向错误，不能达到目的。 C、铁丝在氧气中能燃烧，说明氧气具有助燃性，做实验时需要在集气瓶底部放少量水或细沙，防止高温熔融物炸裂瓶底，能达到目的。 D、二氧化锰不溶于水，可通过过滤回收，该装置能完成过滤操作，能达到目的。 故选B。 8. 下列物质是由离子构成的是 A. 金刚石 B. 干冰 C. 水银 D. 氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A.金刚石是固态非金属单质，由碳原子直接构成，错误。 B.干冰是固态，属于非金属氧化物，由二氧化碳分子构成，错误。 C.水银是金属汞的俗称，属于金属单质，由汞原子直接构成，错误。 D.氯化钠由和构成，正确。 阅读下列材料，完成下列小题。 钠及其化合物用途广泛。Na在空气中燃烧生成过氧化钠(Na2O2)，Na2O2与水反应生成NaOH和O2。海水中含有大量的NaCl，电解饱和食盐水可以制备NaOH和氯气(Cl2)。 9. 下列说法或反应的化学方程式正确的是 A. Na在空气中燃烧：Na+O2Na2O2 B. Na2O2制氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH+3O2↑ C. 电解饱和食盐水：2NaCl+H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ D. 电解水时可以加NaOH溶液来增强水的导电性 10. 海水中的氯元素主要以化合物的形式存在。氯在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 氯原子的质子数是17 B. 氯原子的核外电子数是17 C. 氯元素的相对原子质量为35.45g D. Cl2是由氯元素组成的单质 11. 反应2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+X可用于吸收硝酸工业尾气。下列说法正确的是 A. 在NO2、NaNO2、NaNO3中含氮质量分数最大的是NaNO3 B. X为H2O C. NO2分子由N原子和O2分子构成 D. NaNO2中氮元素的化合价为+5 【答案】9. D 10. C 11. B 【解析】 【9题详解】 A.方程式未配平，正确反应为，错误。 B.反应配平错误，过氧化钠和水的反应正确方程式为，生成氧气的计量数是1不是3，错误。 C.电解饱和食盐水的方程式未配平，正确的为，反应物水的计量数应为2，错误。 D.纯水导电性很弱，在水中能解离出自由移动的离子，可增强水的导电性，该说法正确。 【10题详解】 元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，等于质子数=核外电子数，故A、B正确；相对原子质量是比值，单位为“1”，省略不写，不是g，C错误；是只含氯元素的纯净物，属于单质，D正确。 【11题详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，推算出X为，B正确；A选项计算三种物质氮元素质量分数，的氮质量分数最大，错误；C选项分子由N原子和O原子构成，不含分子，错误；D选项中N元素化合价为+3，错误。 A.计算三种物质的氮元素质量分数：中氮质量分数为，中氮质量分数为，中氮质量分数为，含氮质量分数最大的是，错误。 B.反应前后原子对比：反应前原子数分别为2、6、2、2，反应后已知生成物中原子数分别为2、5、2，因此X含2个和1个，化学式为，正确。 C.分子由原子构成，分子是由氮原子和氧原子构成的，不含分子，错误。 D.化合物中正负化合价代数和为0，中为+1价、为-2价，设氮元素化合价为x，可列式为：，解得，故氮元素化合价为+3，错误。 12. 镇江是一座美得让人吃“醋”的城市，醋的主要成分是乙酸，乙酸的分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 乙酸的化学式为C2H4O2 B. 乙酸属于氧化物 C. 乙酸完全燃烧的产物为CO和H2O D. 乙酸相对分子质量为63 【答案】A 【解析】 【详解】A. 根据分子模型，1个乙酸分子含2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，化学式为，正确。 B. 氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，乙酸含C、H、O三种元素，不属于氧化物，错误。 C. 含C、H元素的有机物完全燃烧的产物是和，不是CO，错误。 D. 乙酸相对分子质量为 ，不是63，错误。 13. 已知：无水硫酸铜遇水变蓝。H2和FeCO3反应可制备纳米铁，用如图装置研究该反应的产物。下列说法不正确的是 A. 先通入H2，再点燃装置①处酒精喷灯 B. 装置②用于检验产物中是否有H2O C. 装置③中澄清石灰水变浑浊，说明产物中有CO2 D. 实验结束，先停止通入H2，再停止①处的加热 【答案】D 【解析】 【详解】A.是可燃性气体，先通入排尽装置内空气，可防止加热时和空气混合发生爆炸，操作正确。 B.根据题干已知信息，无水硫酸铜遇水变蓝，因此装置②可检验反应产物中是否有，说法正确。 C.能使澄清石灰水变浑浊，装置③中澄清石灰水变浑浊可证明产物中有，说法正确。 D.实验结束若先停止通，空气会进入装置，高温下新生成的纳米铁会和空气中的氧气反应被重新氧化，正确操作是先停止加热，继续通至装置冷却，因此该说法错误。 14. 下列物质间的转化在给定条件下能实现的是 A. H2H2O2 B. NH4HCO3NH3 C. Fe+O2Fe2O3 D. P+O2P2O3 【答案】B 【解析】 【详解】A. 在中点燃的产物是，无法生成，转化不能实现。 B. 碳酸氢铵受热易分解，反应为 ，可生成，转化能实现。 C. 在中点燃的产物是，是铁常温下缓慢氧化（生锈）的产物，转化不能实现。 D. 在中点燃的产物是，无法生成，转化不能实现。 15. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 分别伸入燃着的木条，观察现象 鉴别氧气和二氧化碳 B 伸入带火星的木条，观察是否复燃 检验二氧化碳中是否含有氧气 C 点燃 除去二氧化碳中的一氧化碳 D 加热至固体质量不再变化 分离氯酸钾和二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更剧烈；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象差异明显，可鉴别二者，方案正确。 B.二氧化碳不支持燃烧，即使其中混有少量氧气，带火星的木条也无法复燃，无法检验氧气存在，方案错误。 C.大量二氧化碳存在时，少量一氧化碳无法被点燃，且若通入氧气助燃会引入新杂质，无法除杂，方案错误。 D.加热时氯酸钾会在二氧化锰催化下发生反应，氯酸钾被消耗，无法得到原混合物中的氯酸钾，达不到分离目的，方案错误。 16. 渔民常用过氧化钙(CaO2)与水反应制取氧气来为鱼塘增氧，同时还生成化合物X。取一定量的CaO2，进行如图实验，下列说法不正确的是 A. CaO2中氧元素的化合价为-1价 B. 向反应后试管中通入CO2变浑浊，证明X是氢氧化钙 C. 由反应原理可知生成O2的质量等于水中氧元素质量 D. 待CaO2固体完全消失，冷却后变鼓的气球略缩小，说明该反应放热 【答案】C 【解析】 【详解】A.化合物中正负化合价代数和为0，为价，设的化合价为，则，解得，表述正确。 B.根据质量守恒，反应前后元素种类不变，反应物仅含三种元素，向反应后溶液通变浑浊，证明生成了能和反应产生碳酸钙沉淀的，表述正确。 C.生成的氧元素一部分来自，且水中的氧元素部分进入中，因此的质量不等于水中氧元素的质量，表述错误。 D.气球变鼓的原因包括生成、反应放热使气体受热膨胀，冷却后温度降低、气体体积缩小，因此气球略缩小可证明反应放热，表述正确。 17. 材料应用广泛。下列属于金属材料的是 A. 水泥 B. 玻璃 C. 陶瓷 D. 青铜 【答案】D 【解析】 【详解】金属材料包括纯金属以及它们的合金。水泥、玻璃、陶瓷都属于传统无机非金属材料；青铜是铜锡合金，属于金属材料。 18. 工业分离液态空气制氧气的流程为：空气→除尘→降温加压→液态空气→蒸发→氮气先逸出，剩余液氧。下列说法正确的是 A. 氮气的沸点比氧气低 B. 该过程属于化学变化 C. 液态空气属于纯净物 D. 分离液态空气制氧气利用各组分密度不同 【答案】A 【解析】 【详解】A. 蒸发液态空气时氮气先逸出，说明升温时氮气先达到沸点汽化，因此氮气沸点低于氧气，正确。 B. 该过程仅通过沸点差异分离空气中的原有组分，无新物质生成，属于物理变化，错误。 C. 液态空气含有液氮、液氧等多种物质，属于混合物，错误。 D. 分离液态空气的原理是利用各组分的沸点不同，而非密度差异，错误。 19. 用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。下列说法不正确的是 A. 图①发生氧化反应 B. 400℃时，生成的产物只有N2、H2O C. Pt-Rh合金可有效提升反应的速率 D. Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为800℃ 【答案】B 【解析】 【详解】A.与反应中，氧气为反应物，故属于氧化反应，描述正确。 B.由图②可知，400℃时产率最高，但同时也有少量生成，产物不只有和，描述错误。 C.合金是该反应的催化剂，催化剂可以加快反应速率，描述正确。 D.800℃时产率接近100%，产率几乎为0，是催化氧化制的适宜温度，描述正确。 20. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后质量如表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 5 8 10 反应后质量/g 12 5 20 6 下列说法正确的是 A. 该反应为分解反应 B. 乙一定是催化剂 C. 参加反应的甲与丁的质量比为2：1 D. 丙一定是氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，通过反应前后各物质的质量变化判断反应物、生成物。 各物质反应前后质量变化：甲：，质量减少，为反应物； 乙：反应前后质量均为，质量不变； 丙：，质量增加，为生成物； 丁：，质量减少，为反应物。 反应为：，符合多变一的特征，属于化合反应。 【详解】A.该反应是化合反应，不是分解反应，说法错误； B.乙质量不变，可能是催化剂，也可能未参与反应，“一定是催化剂”的说法错误； C.参加反应的甲、丁质量比=，说法正确； D.丙仅能确定含有甲、丁的全部元素，不一定满足氧化物“两种元素组成且其中一种为氧元素”的要求，不一定是氧化物，说法错误。 第II卷 (非选择题共60分) 21. 镇江拥有“城市山林”的独特魅力。山林养护、植被灌溉、空气净化与化学物质密切相关。苏超赛场，镇江主场上空的大型气球秀、滑翔机编队表演，成为城市的亮丽风景。 I.用化学符号表示。 （1）空气中含量最高的元素：______。 （2）参与绿色植物光合作用的气体：______。 （3）植物营养液所需要的硫酸镁：______。 （4）填充大型气球的稀有气体：______。 II.选择下列适当的物质填空(填序号)。 A.氧气 B.氮气 C.红磷 D.活性炭 E.镁粉 F.食盐 G.明矾 H.石墨 （5）可作食品填充气的是______。 （6）用于净水絮凝剂的是______。 （7）可用作电池电极的是______。 （8）用于医疗急救的气体是_____。 （9）用于厨房调味品的是______。 （10）可用于制照明弹的是______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9） （10） 【解析】 【小问1详解】 空气中体积分数最高的气体是氮气（），因此含量最高的元素为氮元素，符号为。 【小问2详解】 绿色植物光合作用的原料为二氧化碳和水，其中参与反应的气体是二氧化碳。 【小问3详解】 镁元素显+2价，硫酸根显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，可得硫酸镁化学式为。 【小问4详解】 氦气属于稀有气体，密度远小于空气，且化学性质稳定、不易燃，安全系数高，适合填充大型气球。 【小问5详解】 氮气化学性质稳定，无毒无害，可隔绝氧气防止食品氧化变质，适合作食品填充保护气。 【小问6详解】 明矾溶于水后形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，使之加速沉降，是常用的净水絮凝剂。 【小问7详解】 石墨具有优良的导电性，常被用作电池电极材料。 【小问8详解】 氧气可供给呼吸，因此可用于医疗急救场景。 【小问9详解】 食盐（主要成分为氯化钠）是生活中最常用的厨房调味品。 【小问10详解】 镁粉燃烧时会发出强烈的耀眼白光，可用于制作照明弹。 22. CH4、NH3都是重要的化学能源。 I.CH4燃烧 在催化剂的作用下，以CH4为燃料、CaSO4为载氧体的化学链燃烧工作原理如图1所示。该装置工作稳定，燃料燃烧更充分。 （1）燃料反应器中发生反应的化学方程式为______。 （2）空气反应器排出的尾气中含量最多的气体为______(填化学式)。 II.联合CH4、NH3燃烧 （3）①NH3与O2燃烧生成N2和H2O，参加反应的NH3与O2的分子个数比为______。 ②高温下，NH3与O2还能反应生成NO和H2O，该反应的化学方程式为______。 （4）一种联合CH4、NH3燃烧的工作原理如图2所示。 ①甲烷化反应室中，参加反应的物质有______种。 ②该联合燃烧的过程中可循环使用的物质为______。 ③对比CH4和NH3的混合气体与O2的直接燃烧，联合CH4、NH3燃烧的优点为______。 【答案】（1） （2）N2 （3） ①. 4:3 ②. （4） ①. 2##二 ②. CH4##甲烷 ③. 避免生成污染空气的NO，更加环保（答案不唯一，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据图1的物料走向，燃料反应器中反应物是CH4​和载氧体CaSO4，生成物是CO2、H2O和CaS，在催化剂条件下配平即可得到该方程式为：。 【小问2详解】 空气的主要成分是氮气和氧气，进入空气反应器后， CaS和空气中的O2 反应重新生成CaSO4 ​，氧气被消耗，而氮气不参与反应，空气中氮气原本占比最高，因此尾气中含量最多的气体是N2 ​。 【小问3详解】 ①先配平该燃烧反应的化学方程式：，化学计量数之比就是参加反应的分子个数比，因此为4:3。 ②生成NO和H2O的反应化学方程式为：。 【小问4详解】 ①根据图2的物料走向，进入甲烷化反应室的反应物是来自燃烧室的CO2 ​、H2O，和来自分解室的N2 、H2 ，最终产物分离后只得到CH4 ​、N2 ​和 H2O，其中N2、H2O反应前后未发生变化，实际参加反应的物质是CO2和H2，共2种。 ②从气体分离器分离出的CH4 ​被送回燃烧室重新作为燃料参与反应，符合可循环物质的特征。 ③直接燃烧NH3时高温下易生成有毒的NO污染物，该联合工艺先让NH3分解为N2 ​和H2，避免了氮氧化物的生成，更加环保。 23. 实验室常用下列装置制取气体。请回答下列问题： （1）仪器名称：①______，②______。 （2）实验室用高锰酸钾制备较为纯净的氧气做铁丝燃烧的实验，应选用的发生和收集装置的组合是______(填字母序号)，生成氧气反应的化学式表达式为______，铁丝燃烧时，在集气瓶底放______。 （3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气的化学式表达式为______，利用D装置收集氧气，氧气应从______(填“a”或“b”)端进入集气瓶。 探究氧化铜与二氧化锰对过氧化氢分解催化效果实验 在塑料瓶中分别加入20mL3%的双氧水，然后再分别加入1g氧化铜和1g二氧化锰。利用量筒收集产生的氧气(如图1)，得到气体体积和时间的关系如图2所示。 （4）由图2可知，二氧化锰的催化效果比氧化铜更好，理由是______。 （5）由图2可知，除了能比较催化效果外，从催化剂的角度分析，还能得出的结论是______。 （6）反思：要提高过氧化氢分解的速率，除了催化剂种类外，还可以采用的方法是______。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 分液漏斗 （2） ①. AE ②. ③. 少量水##少量细沙 （3） ①. ②. b （4）生成相同体积的氧气，二氧化锰催化用时更短 （5）催化剂不会改变生成物的总量 （6）升温（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气，反应物为固体、反应需要加热，发生装置选A；想要收集较纯净的氧气，选用排水法E； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气； 铁丝燃烧会产生高温熔融物，落到瓶底容易炸裂集气瓶，所以要预先在瓶底放少量水或者细沙。 【小问3详解】 氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解生成氯化钾和氧气； D装置为排空气法收集氧气，氧气密度大于空气，氧气从长管b进入，空气从短管a排出。 【小问4详解】 图像中，二氧化锰曲线先到达对应氧气体积，说明生成相同体积的氧气，二氧化锰催化用时更短，反应速率更快，催化效果更好。 【小问5详解】 两条曲线最终生成氧气的体积相等，说明催化剂不会改变生成物的总量。 【小问6详解】 除更换催化剂外，升温、提高双氧水浓度都可以加快反应。 24. 水是生命之源，完成下面有关水的话题。 I.某同学模拟自来水厂净水：取浑浊河水，加明矾→静置→过滤→加活性炭→消毒。 （1）明矾的作用是______。 （2）过滤时玻璃棒的作用是______；若滤液仍浑浊，可能的一条原因是______。 （3）活性炭的作用是______。 （4）鉴别净化后的水是硬水还是软水，可用______；生活中降低水硬度的方法是______。 II.电解水实验。 （5）通电一段时间后，获得正极气体体积10mL则负极体积为______；检验正极产生的气体操作、现象与结论是______。 （6）电解水反应的化学方程式为______，该实验说明水是由______组成的。 【答案】（1）吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降 （2） ①. 引流 ②. 滤纸破损（合理即可） （3）吸附色素和异味 （4） ①. 肥皂水 ②. 加热煮沸 （5） ①. 20mL ②. 将燃着的木条放在尖嘴口，打开活塞，木条燃烧得更旺，证明是氧气 （6） ①. ②. 氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水后形成的胶状物可以吸附水中悬浮的难溶性小颗粒，让其聚集形成较大颗粒快速沉降，起到净水作用。 【小问2详解】 过滤操作中玻璃棒引导液体顺着漏斗流下，防止液体洒出，作用是引流； 滤液浑浊的常见原因是过滤装置出现漏洞、待滤液液面超过滤纸边缘导致液体未经过滤直接流下，或者承接容器本身不干净。 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可以除去水中的色素和异味。 【小问4详解】 鉴别硬水软水用肥皂水：加入后产生大量泡沫的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水； 生活中通过煮沸的方式，能让水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀，降低水的硬度。 【小问5详解】 电解水时遵循“正氧负氢、氢二氧一”的体积比规律，正极氧气体积为10mL时，负极氢气体积为20mL； 正极产生的是氧气，氧气有助燃性，用带火星木条检验即可。 【小问6详解】 水通电生成氢气和氧气，配平得方程式； 根据反应前后元素种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的。 25. 空气是一种宝贵的资源。 一、空气的成分 【活动一】 （1）二百多年前，法国化学家拉瓦锡用图1装置研究空气成分，他把汞放在密闭容器中连续加热12天的理由是______(填序号)。 A. 充分耗尽氧气 B. 充分耗尽汞 C. 充分耗尽氮气 D. 充分耗尽火炉里的燃料 （2）拉瓦锡的化学成就是______。 A. 元素周期表 B. 质量守恒定律 C. 参与翻译《化学鉴原》 【活动二】 （3）课本用图2装置仿照拉瓦锡实验原理，实验结束后，发现倒流的水的体积大于理论值，造成这一现象的原因可能是______(填序号)。 A. 红磷不足 B. 燃烧的红磷未迅速伸入集气瓶并塞紧橡皮塞 C. 装置气密性不好 【活动三】 某兴趣小组的同学对实验进行改进。 【实验改进】 改进一：点火方式改进。 （4）如图3所示，利用电热丝通电放出热量引燃红磷，其优点是______(写一点即可)。原集气瓶底部放水的作用是______。 改进二：测量方式改进。 为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师用气压传感器测定了图3装置内的压强变化，其变化情况如图4所示。 （5）图4曲线中CD段压强下降的原因是______。 改进三：反应装置的创新。 （6）小雅利用图5测定空气中氧气含量，已知试管的容积为60mL，注射器抽拉至30mL，实验开始前夹紧弹簧夹，实验结束后装置冷却至室温，打开弹簧夹，理论上注射器的活塞应停留在刻度为______mL处。 二、工业上以空气为原料合成硝酸铵。流程如图6： （7）步骤⑤反应符号表达式______，属于______(填“化合”或“分解”)反应。 （8）根据表中数据回答：步骤②中，在1.01×105Pa时，要将工业合成氨的产物氨气从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，温度(T)应该控制的范围是______。 物质 氢气 氮气 氨气 沸点/℃(1.01×105Pa) -252 -195.8 -33.35 （9）步骤③中发生反应的符号表达式为______。 （10）上述流程中，属于氧化反应的是______(填序号)。 【答案】（1）A （2）B （3）B （4） ①. 实验结果更准确（答案不唯一，合理即可） ②. 吸收反应生成的有毒五氧化二磷，同时起到降温冷却的作用 （5）红磷燃烧消耗了装置内的氧气，且反应结束后装置温度逐渐冷却至室温，气体收缩，装置内压强减小 （6）18 （7） ①. ②. 化合 （8）−195.8 ℃≤ T < −33.35 ℃ （9） （10）③④ 【解析】 【小问1详解】 拉瓦锡实验的目的是测定空气中氧气的含量，长时间加热汞是为了让汞和密闭容器里的氧气充分反应，完全耗尽容器内的氧气，使实验结果更准确。 【小问2详解】 拉瓦锡通过定量实验研究化学反应，确立了质量守恒定律；元素周期表是门捷列夫的成就，翻译《化学鉴原》是我国化学家徐寿的贡献。 【小问3详解】 A选项红磷不足、C选项装置气密性不好都会导致倒流的水体积小于理论值；B选项中燃烧的红磷未迅速伸入集气瓶塞紧瓶塞，会使瓶内部分受热膨胀的空气逸出，最终冷却后进入瓶内的水体积大于理论值。 【小问4详解】 电热丝引燃红磷全程在密闭装置内完成，避免了传统点燃方式的误差和污染；集气瓶底的水可以吸收有毒的五氧化二磷，同时起到降温的作用。 【小问5详解】 CD段是红磷燃烧结束后，装置逐渐冷却的过程，氧气被消耗，气体总量减少，温度回落至室温，共同导致瓶内压强持续下降。 【小问6详解】 夹紧弹簧夹后，密闭的空气仅存在于容积60mL的试管中，其中氧气体积约为，冷却后打开弹簧夹，注射器内的气体会进入试管补充消耗的氧气体积，因此活塞最终停留在 30mL−12mL=18mL刻度处。 【小问7详解】 步骤⑤是氨气和硝酸反应生成硝酸铵，符号表达式为：。 该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应。 【小问8详解】 根据沸点数据，该温度区间内，氮气和氢气的沸点低于该温度，仍为气态，而氨气的沸点高于该温度，会液化为液态，从而可以将氨气从混合气体中分离出来。 【小问9详解】 步骤③是氨气和氧气在催化剂、加热的条件下反应，生成一氧化氮和水，符号表达式为：。 【小问10详解】 初中阶段物质与氧气发生的反应属于氧化反应，流程中步骤③氨气和氧气反应、步骤④一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，都有氧气参与，属于氧化反应。 26. 化学无处不在。 (一)校园中的化学知识 （1）食堂绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是______。 A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 （2）校园内直饮水是软水，多喝硬水易得白内障，硬水要通过______降低硬度后才能喝。 （3）从微粒的角度分析，下列对生活中的事实解释错误的是______。 选项 事实 解释 A 食物变质 分子本身发生了变化 B O2能供呼吸而消毒柜中O3不能 两种物质的分子构成不同 C 温度计中的水银(汞)热胀冷缩 原子的大小发生改变 D 湿手帕晾在太阳底下干得快 分子运动速率随温度升高而增大 (二)生活中的钙片 钙是维持人体正常功能所必需的元素。 （4）人体缺钙有可能导致______(选填序号)。 A. 骨质疏松症 B. 贫血症 C. 甲状腺肿大 D. 发育停滞、智力低下 （5）葡萄糖酸钙(C6H11O7)2Ca中碳、氢、氧、钙四种元素中质量分数最大的是______。 （6）10.0g碳酸钙补钙剂与______g葡萄糖酸钙(C6H11O7)2Ca补钙剂含钙元素质量相等。 (三)工业上加热碱式碳酸铜后余下固体成分测定 碱式碳酸铜持续高温加热过程中会产生固体CuO、Cu2O。现测定了取自三组同学加热后的样品，测得如下数据： A组：10.0g中Cu元素8.0g、O元素2.0g B组：7.2gCu元素6.4g、O元素0.8g C组：取11.1g碱式碳酸铜加热一会儿，测得冷却后余下固体7.6g （7）加热试管中碱式碳酸铜反应的化学表达式为______。 （8）A组中氧元素的质量分数为______。 （9）B组的化学式是______。 （10）C组的成分是______，发生反应的化学表达式为______。 【答案】（1）B （2） 煮沸（或蒸馏） （3）C （4）A （5） 氧元素（或） （6） 43 （7） （合理即可） （8） 20% 氧元素质量分数=。 （9） （或氧化亚铜） （10） ①. 和 ②. 、（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 食品营养标注中的“碘、铁”指宏观的元素，与具体存在形态无关，故选B。 【小问2详解】 生活中常用煮沸的方法将硬水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀，降低硬度，实验室可采用蒸馏。 【小问3详解】 水银（汞）热胀冷缩是原子间间隔随温度改变，原子本身大小不变，C解释错误，其余选项均正确。 【小问4详解】 人体缺钙易导致骨质疏松症；缺铁患贫血，缺碘患甲状腺肿大，缺锌导致发育停滞、智力低下，故选A。 【小问5详解】 葡萄糖酸钙中各元素总相对质量：，，，，氧的总质量最大，因此质量分数最大。 【小问6详解】 10.0g碳酸钙中钙元素质量：，葡萄糖酸钙相对分子质量为430，设所需葡萄糖酸钙质量为，则，解得。 【小问7详解】 碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，配平即可。 【小问8详解】 见答案。 【小问9详解】 、原子个数比=，故化学式为。 【小问10详解】 碱式碳酸铜相对分子质量：222。其中Cu元素质量：11.1g。 反应前后Cu元素守恒，剩余固体7.6 g中Cu=6.4 g，则O质量=7.6-6.4=1.2g。 n(Cu)==0.1，n(O)==0.075，n(Cu):n(O)=0.1:0.075=4:3 。 CuO中Cu:O=1:1；中Cu:O=2:1。 4:3介于两者之间，说明固体是CuO和的混合物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $