精品解析：山东临沂市蒙阴县实验中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A. Y的能量一定高于M B. X和Y的总键能一定低于M和N的总键能 C. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 【答案】B 【解析】 【详解】A．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，但是Y的能量不一定高于M的能量，A错误； B．该反应为放热反应，所以成键放出的总能量较多，反应物的总键能低于生成物的总键能，B正确； C．放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，所以X和Y的总能量高于M和N的总能量，C错误； D．有些放热反应也需要加热，D错误; 故选B。 2. 胶状液氢（主要成分是和）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101kPa时，1mol完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol完全燃烧生成液态水和气体，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是 A. H2(g)+O2(g)=H2O(g) =-285.8kJ·mol-1 B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) =+890.3kJ·mol-1 C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) =-890.3kJ·mol-1 D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) =-571.6kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【分析】实验测得101 kPa时，1 mol完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，其热化学方程式应写为H2(g)＋O2(g)= H2O(l)     ΔH＝－285.8 kJ·mol-1；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量，其热化学方程式应写为CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH＝－890.3 kJ·mol-1。 【详解】A．根据题意，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，不是气态水，该热化学方程式应写为：H2(g)＋O2(g)= H2O(l)     ＝－285.8 kJ·mol-1，A错误； B．燃烧反应属于放热反应，应为负值，该热化学方程式应写为：CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l)     ＝－890.3 kJ·mol-1，B错误； C．题干说明1mol完全燃烧生成的是液态水，不是气态水，该热化学方程式应写为：CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l)     ＝－890.3 kJ·mol-1，C错误； D．已知1mol完全燃烧生成液态水放热285.8kJ，则2mol完全燃烧生成液态水的放热量为2×285.8kJ=571.6kJ，该方程式物质状态标注正确、符号和数值均符合事实，D正确； 故选D。 3. 下列反应的反应热数值的绝对值与燃烧热数值相同的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定稳定氧化物时所放出的热量，其中C的稳定氧化物是(g)、S的稳定氧化物是(g)、H的稳定氧化物是(l)，产物中为气态，不是燃烧热要求的稳定液态水，反应热绝对值不等于甲烷的燃烧热，A不符合题意； B．葡萄糖没有完全燃烧，产物是CO而非C的稳定氧化物，不符合燃烧热的定义要求，B不符合题意； C．1mol固态S完全燃烧生成了指定稳定氧化物(g)，该反应的反应热数值的绝对值等于S的燃烧热，C符合题意； D．反应中CO的物质的量是2mol，而燃烧热要求可燃物为1mol，该反应的绝对值是CO燃烧热的2倍，二者不相等，D不符合题意； 故选C。 4. 已知热化学方程式：；；。下列说法正确的是 A. ＜ B. 金刚石比石墨稳定 C. D. 石墨的能量比等质量的金刚石高 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石的反应的，要吸收能量，说明等质量的石墨的能量低于金刚石，石墨燃烧放出的能量比金刚石少，放热反应的，则，A错误； B．能量越低越稳定，等物质的量的石墨转化为金刚石，需要吸收热量，则石墨的能量低于金刚石，则石墨比金刚石稳定，B错误； C．①；②；③，根据盖斯定律可知，③=①-②，故，C正确； D．等质量的石墨转化为金刚石，需要吸收热量，则等质量的石墨的能量比金刚石低，D错误； 故答案选C。 5. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。 已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140.5 kJ∙mol−1 C(s,石墨)+O2(g)=CO(g) ΔH=−110.5 kJ∙mol−1 则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是 A. +80.5 kJ∙mol−1 B. +30.0 kJ∙mol−1 C. −30.0 kJ∙mol−1 D. −80.5 kJ∙mol−1 【答案】D 【解析】 【详解】将第一个方程式加上第二个方程式的2倍得到反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH =+140.5 kJ∙mol−1+(−110.5 kJ∙mol−1)×2=−80.5 kJ∙mol−1，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 6. 已知： ΔH=-92.4kJ/mol，断裂1mol键、1mol N-H键需要吸收的能量分别为945.6kJ、391 kJ，则断裂1mol H-H键需要吸收的能量为 A. 497.6kJ B. 1308kJ C. 436kJ D. 45kJ 【答案】C 【解析】 【详解】断裂1mol、1molN—H键需要吸收的能量分别为945.6kJ、391kJ，设断裂1molH-H键吸收的能量为kJ，据，可得，解得； 故选C。 7. 已知：；。某和CO的混合气体完全燃烧时放出170.32kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中和CO的物质的量之比为 A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 2:3 【答案】B 【解析】 【详解】根据热化学方程式可知：的燃烧热为，生成的，参加反应的为0.2mol，故燃烧放出的热量为，CO燃烧放出的热量为170.32kJ-57.16kJ=113.16kJ，故n(CO)==0.4mol，则n(H2):n(CO)=1:2。 8. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使单位体积内活化分子百分数增大 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入适宜的催化剂，降低活化能，使反应物分子中活化分子百分数增大，故A正确； B．加入相同浓度的反应物，单位体积内活化分子百分数不变，故B错误； C．升高温度，能量升高，使反应物分子中活化分子百分数增大，故C正确； D．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多，活化分子百分数不变，故D正确； 选B。 9. 已知，反应速率分别用、、v(NO)、表示，正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】用不同物质表示的反应速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，据此分析解答。 【详解】A．用O2、NO表示的速率比应该等于5：4，则有关系式：，A错误； B．用O2、H2O表示的速率比应该等于5：6，则有关系式：，B错误； C．用NH3、H2O表示的速率比应该等于2：3，则有关系式：，C错误； D．用NH3、O2表示的速率比应该等于4：5，则有关系式：，D正确； 故合理选项是D。 10. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：X(s)+2Y(g)⇌3Z(g)。下列叙述中，不能说明反应达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再变化 B. 单位时间内消耗a mol Y，同时生成1.5a mol Z C. 容器内的压强不再变化 D. 3v逆(Y)=2v正(Z) 【答案】B 【解析】 【详解】A．混合气体密度，容器体积V固定；X是固体，正向进行时固体X消耗，气体总质量增大，逆向进行气体总质量减小；气体质量是变量，密度不变时，气体质量不再改变，说明反应达平衡状态，A不符合题意； B．单位时间内消耗a mol Y必定同时生成1.5a mol Z，均代表正反应速率，不能判断是否达到平衡，B符合题意； C．该反应是反应前后气体总分子数变化的反应，当容器内的压强不再变化，说明反应达到化学平衡状态，C不符合题意； D．当3ν逆(Y)=2ν正(Z)时说明正、逆反应速率相等，能说明反应达到化学平衡状态，D不符合题意； 故选B。 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全选对的得4分，选对但选不全的得2分，有选错的得0分。 11. 已知一氧化碳与水蒸气的反应为：。在950℃时该反应的平衡常数是4.0，若CO、的起始浓度均为0.1000，则在此条件下CO的平衡转化率是 A. 33.3% B. 66.7% C. 50% D. 25% 【答案】B 【解析】 【详解】利用三段式计算，设CO反应的浓度为，，，解得x=0.0667，则CO的平衡转化率为，故答案选B。 12. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.20mol/L。下列有关判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数减小 【答案】AB 【解析】 【详解】平衡时，温度不变，将容积扩大到原来的两倍，假设平衡不移动，则变为0.25 mol/L，实际上再次平衡时为0.20 mol/L，说明容积扩大压强减小时，平衡向正反应方向移动，则有，B的转化率升高，C的体积分数增大，A、B正确，C、D错误； 故选AB。 13. 在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g) ∆H>0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A. 增大容器的容积 B. 降低反应的温度 C. 等容下通入稀有气体 D. 等压下通入稀有气体 【答案】BC 【解析】 【详解】A．增大容器的容积，压强减小，平衡向气体分子数增大的正向移动，乙烷转化率提高，A错误； B．降低反应的温度使化学平衡逆向移动，乙烷的转化率降低，B正确； C．等容下通入稀有气体，体系的温度、各反应物和生成物的物质的量浓度都未变，化学平衡不移动，乙烷的转化率不变，C正确； D．等压下通入稀有气体，容器的容积增大，相当于减压，化学平衡正向移动，乙烷转化率提高，D错误； 故选BC。 14. 在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(s)⇌mM(g)+nN(g) ∆H=QkJ/mol，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是 A. a+b＜m+n B. E点的平衡常数一定小于F点的平衡常数 C. D. 达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率 【答案】BC 【解析】 【详解】A．将容器体积从2L扩大到6L，若平衡不发生移动，M的浓度应变为原来的。从图像可知，体积扩大后，新平衡下M的浓度大于原平衡浓度，说明压强减小后平衡向生成M的正反应方向发生了移动，由于B是固体，压强对平衡的影响仅由气体物质的计量数决定，因此可得a<m+n，A错误； B．反应为吸热反应，F点所处温度高于E点，所以E点的平衡常数小于F点的平衡常数，B正确； C．由题图可知，恒容时随温度升高，M的浓度增大，平衡正向移动，该反应的正反应为吸热反应，，C正确； D．B为固体，达到平衡后增大B的量，对A的转化率无影响，D错误； 故选BC。 15. 在密闭容器中发生如下反应：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，下列分析正确的是 A. 图1：若，则a+b B. 图2：此反应的，且T1＞T2 C. 图3：t1时刻可能是增大压强对反应速率的影响 D. 图4：化学平衡常数Km=Kn 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图1可知，若，增大压强，A的转化率减小，平衡逆向移动，说明正反应是气体体积增大的反应，a+b＜c，A错误； B．由图2可知，T2的起始斜率大于T1，说明T1＜T2，升高温度生成物含量减小，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，，B错误； C．从图1可以看出该反应是反应前后气体的系数和不等的反应，增大压强会引起化学平衡的移动，t1时刻不可能是增大压强，而是使用了催化剂，C错误； D．化学平衡常数只与温度有关，m、n两点对应温度相同，故，D正确； 故选D。 第II卷（非选择题 共4个小题，共50分） 16. I.与反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ的热量。 （1）写出该反应的热化学方程式：_____________________。若1 g水蒸气转化为液态水，放出2.444 kJ的热量，则 =______。 Ⅱ.固定和利用能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用生产甲醇的方法：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验小组将6mol和8mol充入2L的密闭容器中，保持温度不变，测得的物质的量随时间变化如图曲线Ⅱ所示（a、b、c、d、e括号内数据表示坐标）。回答下列问题： （2）b～c段中，该时间段内CO2的平均反应速率是________。 （3）若反应前容器内的压强为P，当的物质的量不再改变时，容器内的压强是________。 （4）在2 L的密闭容器中通入N2和H2，使其发生反应：。在10s内用H2的浓度变化表示的化学反应速率为0.12mol/(L·s)，则这10s内生成NH3的物质的量是______。 【答案】（1） ①. ②. -285.8 kJ/mol （2）0.25 mol/(L·min) （3）P （4）1.6 mol 【解析】 【小问1详解】 与反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ的热量，据此写出：①；1 g水蒸气转化为液态水，放出2.444 kJ热量，则1 mol水蒸气转化为液态水放出的热量为 ，据此可得到：②。根据盖斯定律，由①+②可得 。 【小问2详解】 如图b～c段H2的平均反应速率为，故CO2的平均反应速率是0.25 mol/(L·min)。 【小问3详解】 由题图可知，平衡时氢气的物质的量为2 mol，列三段式：，恒温、恒容时，气体压强之比等于气体的物质的量之比，所以反应前后容器内的压强之比是，平衡后容器内的压强是。 【小问4详解】 10 s内用的浓度变化表示的反应速率为，则反应中消耗的物质的量为 ，根据反应方程式可知，10 s内生成NH3的物质的量为1.6 mol。 17. 由羟基丁酸（HOCH2CH2CH2COOH）生成丁内酯（）的反应如下： +H2O 在25℃时，溶液中羟基丁酸的初始浓度为0.180 mol/L，随着反应的进行，测得丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。 t/min 21 50 80 100 120 160 220 c/(mol·L-1) 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 请填写下列空白。 （1）在内，以丁内酯的浓度变化表示的反应速率为_____mol/(L·min)。 （2）在100 min时，羟基丁酸的转化率为_________。 （3）在25℃时，该反应的平衡常数为_________。 【答案】（1）0.0005或5.00×10-4 （2）45% （3）或2.750 【解析】 【详解】（1）在内，以丁内酯的浓度变化表示的反应速率为。 （2）由表中数据可知，在100 min时，丁内酯的浓度为，则羟基丁酸的转化量为，其转化率为。 （3）在25℃时，当反应达到平衡时，丁内酯的浓度为，则羟基丁酸的转化量为，平衡时羟基丁酸的浓度为0.180 mol/L-0.132 mol/L=0.048 mol/L，该反应的平衡常数为或2.750。 18. I.在标准状况下，1.68 LCH4在25℃和101 kPa下完全燃烧生成CO2 (g)和时，放出66.79 kJ的热量。 （1）表示该气体燃烧热的热化学方程式：___。 Ⅱ.羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生下列反应并达到平衡：CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)。 （2）若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.2。下列说法正确的是______（填字母）。 a．升高温度，COS的浓度减小，表明该反应是吸热反应 b．通入CO后，正反应速率逐渐增大 c．达到平衡时CO的转化率为80% d．反应前的物质的量为4.5mol （3）在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示，则该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）。 （4）在某温度下，向1L的密闭容器中通入10molCO和10mol。平衡时测得CO的转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数为_________。 【答案】（1）−890.5kJ/mol （2）d （3）放热 （4） 【解析】 【小问1详解】 标准状况下，1.68 LCH4的物质的量为0.075 mol，在25 ℃和101 kPa下，0.075 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出66.79 kJ热量，则CH4燃烧热为。 【小问2详解】 a．升高温度，COS的浓度减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应是放热反应，a错误； b．通入CO后，正反应速率瞬间增大，随后逐渐减小，b错误； c．反应开始时，平衡时，则平衡时CO的转化率为20%，c错误； d．反应中消耗2 mol CO，同时必定消耗2 mol，生成2 mol COS和2 mol，又知化学平衡常数为0.2，设容器体积为，则有，，故反应前的物质的量为2.5 mol+2 mol=4.5 mol，d正确； 故答案选d。 【小问3详解】 由图可知，随着温度升高，的转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应是放热反应。 【小问4详解】 平衡时CO的转化率为40%，根据三段式，则有 ，则该温度下，该反应的平衡常数。 19. 回答下列问题。 工业上常用和合成甲醇： H<0。在恒容密闭容器中充入 和 H2，反应过程中测得n(甲醇)与时间的关系如图所示。 （1）该反应在T1、T2温度下的平衡常数分别为、，则___(填“>”、“<”或“=”)，K2=____，在温度下达到平衡后向容器中再充入CO、、各1mol，此时平衡____移动(填“正向”或“逆向”)。 （2）下列措施中，既能提高反应速率又能提高CO平衡转化率的是____(填字母)。 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 使用高效催化剂 D. 及时分离出 【答案】（1） ①. > ②. 0.125 ③. 正向 （2）B 【解析】 【小问1详解】 该反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，因为<，故；T2温度下 ，平衡常数K ；达到平衡后向容器中再充入CO、、各1mol，则浓度商Q＝，此时平衡正向移动。 【小问2详解】 A．升高温度化学反应速率加快，但反应是放热反应，平衡逆向移动，CO平衡转化率降低，A错误； B．增大压强化学反应速率加快，且反应向气体体积缩小的正方向移动，CO平衡转化率增大，B正确； C．使用高效催化剂化学反应速率增大，但平衡不移动，CO平衡转化率不变，C错误； D．及时分离出，浓度减小，反应速率减小，平衡正向移动，D错误； 故答案选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A. Y的能量一定高于M B. X和Y的总键能一定低于M和N的总键能 C. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 2. 胶状液氢（主要成分是和）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101kPa时，1mol完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol完全燃烧生成液态水和气体，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是 A. H2(g)+O2(g)=H2O(g) =-285.8kJ·mol-1 B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) =+890.3kJ·mol-1 C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) =-890.3kJ·mol-1 D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) =-571.6kJ·mol-1 3. 下列反应的反应热数值的绝对值与燃烧热数值相同的是 A. B. C. D. 4. 已知热化学方程式：；；。下列说法正确的是 A. ＜ B. 金刚石比石墨稳定 C. D. 石墨的能量比等质量的金刚石高 5. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。 已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140.5 kJ∙mol−1 C(s,石墨)+O2(g)=CO(g) ΔH=−110.5 kJ∙mol−1 则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是 A. +80.5 kJ∙mol−1 B. +30.0 kJ∙mol−1 C. −30.0 kJ∙mol−1 D. −80.5 kJ∙mol−1 6. 已知： ΔH=-92.4kJ/mol，断裂1mol键、1mol N-H键需要吸收的能量分别为945.6kJ、391 kJ，则断裂1mol H-H键需要吸收的能量为 A. 497.6kJ B. 1308kJ C. 436kJ D. 45kJ 7. 已知：；。某和CO的混合气体完全燃烧时放出170.32kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中和CO的物质的量之比为 A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 2:3 8. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使单位体积内活化分子百分数增大 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 9. 已知，反应速率分别用、、v(NO)、表示，正确的是 A. B. C. D. 10. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：X(s)+2Y(g)⇌3Z(g)。下列叙述中，不能说明反应达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再变化 B. 单位时间内消耗a mol Y，同时生成1.5a mol Z C. 容器内的压强不再变化 D. 3v逆(Y)=2v正(Z) 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全选对的得4分，选对但选不全的得2分，有选错的得0分。 11. 已知一氧化碳与水蒸气的反应为：。在950℃时该反应的平衡常数是4.0，若CO、的起始浓度均为0.1000，则在此条件下CO的平衡转化率是 A. 33.3% B. 66.7% C. 50% D. 25% 12. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.20mol/L。下列有关判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数减小 13. 在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g) ∆H>0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A. 增大容器的容积 B. 降低反应的温度 C. 等容下通入稀有气体 D. 等压下通入稀有气体 14. 在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(s)⇌mM(g)+nN(g) ∆H=QkJ/mol，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是 A. a+b＜m+n B. E点的平衡常数一定小于F点的平衡常数 C. D. 达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率 15. 在密闭容器中发生如下反应：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，下列分析正确的是 A. 图1：若，则a+b B. 图2：此反应的，且T1＞T2 C. 图3：t1时刻可能是增大压强对反应速率的影响 D. 图4：化学平衡常数Km=Kn 第II卷（非选择题 共4个小题，共50分） 16. I.与反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ的热量。 （1）写出该反应的热化学方程式：_____________________。若1 g水蒸气转化为液态水，放出2.444 kJ的热量，则 =______。 Ⅱ.固定和利用能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用生产甲醇的方法：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验小组将6mol和8mol充入2L的密闭容器中，保持温度不变，测得的物质的量随时间变化如图曲线Ⅱ所示（a、b、c、d、e括号内数据表示坐标）。回答下列问题： （2）b～c段中，该时间段内CO2的平均反应速率是________。 （3）若反应前容器内的压强为P，当的物质的量不再改变时，容器内的压强是________。 （4）在2 L的密闭容器中通入N2和H2，使其发生反应：。在10s内用H2的浓度变化表示的化学反应速率为0.12mol/(L·s)，则这10s内生成NH3的物质的量是______。 17. 由羟基丁酸（HOCH2CH2CH2COOH）生成丁内酯（）的反应如下： +H2O 在25℃时，溶液中羟基丁酸的初始浓度为0.180 mol/L，随着反应的进行，测得丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。 t/min 21 50 80 100 120 160 220 c/(mol·L-1) 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 请填写下列空白。 （1）在内，以丁内酯的浓度变化表示的反应速率为_____mol/(L·min)。 （2）在100 min时，羟基丁酸的转化率为_________。 （3）在25℃时，该反应的平衡常数为_________。 18. I.在标准状况下，1.68 LCH4在25℃和101 kPa下完全燃烧生成CO2 (g)和时，放出66.79 kJ的热量。 （1）表示该气体燃烧热的热化学方程式：___。 Ⅱ.羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生下列反应并达到平衡：CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)。 （2）若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.2。下列说法正确的是______（填字母）。 a．升高温度，COS的浓度减小，表明该反应是吸热反应 b．通入CO后，正反应速率逐渐增大 c．达到平衡时CO的转化率为80% d．反应前的物质的量为4.5mol （3）在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示，则该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）。 （4）在某温度下，向1L的密闭容器中通入10molCO和10mol。平衡时测得CO的转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数为_________。 19. 回答下列问题。 工业上常用和合成甲醇： H<0。在恒容密闭容器中充入 和 H2，反应过程中测得n(甲醇)与时间的关系如图所示。 （1）该反应在T1、T2温度下的平衡常数分别为、，则___(填“>”、“<”或“=”)，K2=____，在温度下达到平衡后向容器中再充入CO、、各1mol，此时平衡____移动(填“正向”或“逆向”)。 （2）下列措施中，既能提高反应速率又能提高CO平衡转化率的是____(填字母)。 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 使用高效催化剂 D. 及时分离出 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $