精品解析：山东济宁市微山县第二中学2026-2027学年高二上学期第一次段考 化学试题

2026-2027学年度上学期第一学段教学质量检测 高二化学试题 (时间：90分钟 分值：100分) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的原子量H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Fe-56 第I卷 (选择题，共40分) 一、单选题(每题2分，只有一个正确选项，共20分) 1. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 与水反应 B. 甲烷的燃烧反应 C. 受热分解 D. 锌与盐酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．与水反应生成氢氧化钠，属于活泼金属氧化物与水的化合反应，为放热反应，A错误； B．燃烧反应均为放热反应，甲烷的燃烧反应属于放热反应，B错误； C．大多数分解反应为吸热反应，受热分解生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，C正确； D．活泼金属与酸的置换反应为放热反应，锌与盐酸反应属于放热反应，D错误； 故选C。 2. 已知的燃烧热，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。所给方程式表示2mol完全燃烧生成指定产物和，其焓变，热化学方程式书写正确，A正确； B．燃烧热要求生成的水为液态，该方程式中为气态，B错误； C．完全燃烧所得的含硫产物为，不是，C错误； D．完全燃烧所得的含硫产物为，不是，D错误； 故选A。 3. 下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是 A. 图甲表示金刚石转化为石墨过程中的能量变化，金刚石比石墨稳定 B. 图乙可以表示反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)的能量变化 C. 根据图丙可以判断2A(g)=B(g)放出a kJ的能量 D. 图丁中断裂反应物中化学键所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，金刚石的能量高于石墨，物质的能量越高越不稳定，则金刚石的稳定性弱于石墨，A错误： B．反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)为吸热反应，图像描述的是放热反应，B错误； C．由图可知，气态A转化为液态B放出a kJ热量，气态B的能量高于液态B，结合图像可知2A(g)=B(g)放出的热量小于a kJ，C错误； D．由图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，则断裂反应物中化学键所吸收的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量，D正确； 故选D。 4. 一定温度下，对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，加入催化剂后下列选项不改变的是 A. 反应速率 B. 焓变 C. 活化能 D. 反应历程 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入催化剂会降低反应的活化能，使正、逆反应速率均加快，反应速率发生改变，A不符合题意； B．焓变只与反应的始态和终态有关，催化剂只改变反应路径，不改变始态和终态，因此焓变不改变，B符合题意； C．催化剂通过提供新的反应路径，降低了反应的活化能，活化能发生改变，C不符合题意； D．加入催化剂后反应走新的路径，反应历程发生改变，D不符合题意； 故本题选B。 5. 一定温度下反应的能量与反应过程的关系如下图，下列说法不正确的是 A. 断开键需要吸收能量 B. 第一步基元反应为吸热反应 C. 和的总能量高于的能量 D. 该反应的 【答案】D 【解析】 【分析】本题以氢气与碘反应生成碘化氢的能量—反应过程图为背景，考查化学键与能量变化、活化能与反应热的关系。解题时先由图判断反应物与生成物的总能量高低，明确总反应为放热反应；再依据图中两个峰值与中间产物的位置关系，区分两步基元反应的活化能以及第二个峰值到生成物的能量差，逐项判断各选项。 【详解】A．化学键断裂需要吸收能量，故断开键需要吸收能量，A正确； B．由图可知，第一步基元反应的反应物H2(g)和I2(g)的总能量低于中间产物H2(g)+2I(g)的总能量，故第一步为吸热反应，B正确； C．由图可知，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量高于2 mol HI(g)的总能量，C正确； D．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)该反应分为两步进行，由于第一步的逆反应活化能未知，无法计算焓变，则总反应的焓变也无法得出，D错误； 故答案为D。 6. 在一恒容密闭容器中，仅与发生反应生成，反应速率分别用、、表示。若从反应开始至达到平衡的这一段时间内，测得，，则该反应的化学方程式为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】同一反应中，不同物质的反应速率之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比：由，可得X和Y的化学计量数之比为3:2；由，可得X和Z的化学计量数之比为1:2；因此X、Y、Z的化学计量数之比为3:2:6，该反应的化学方程式为，故选B。 7. 合成氨反应的发明推动了工业化人工固氮的发展，其反应原理为：。下列有关工业生产的说法正确的是 A. 采用高温条件，是因为高温有利于反应平衡正移 B. 提高投料比，可同时提高和的转化率 C. 循环使用并及时补充原料气，有利于提高原料利用率 D. 使用“铁触媒”做催化剂，既能加快反应速率，又能提高反应物的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，工业采用高温是为了加快反应速率、使催化剂达到活性温度，并非利于平衡正移，A错误； B．提高投料比，平衡正向移动，转化率升高，但自身转化率会降低，无法同时提高二者转化率，B错误； C．循环使用未反应的原料气、及时补充原料，可充分利用未反应的反应物，有利于提高原料利用率，C正确； D．催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，无法提高反应物的平衡转化率，D错误； 故选C。 8. 一定条件下的密闭容器中发生反应：。达到平衡后升高反应温度，下列叙述不正确的是 A. 正、逆反应速率都增大 B. 平衡向逆反应方向移动 C. 的转化率增大 D. 化学平衡常数减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，体系中活化分子百分数增大，正、逆反应速率都增大，A正确； B．该反应的正反应为放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，B正确； C．升高温度平衡逆向移动，达到新平衡时消耗的的量减少，的转化率减小，C错误； D．化学平衡常数只与温度有关，升高温度平衡逆向移动，生成物浓度减小、反应物浓度增大，因此化学平衡常数减小，D正确； 故选C。 9. 一定条件下，在V L密闭容器中，某可逆反应的正反应速率与逆反应速率随时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 内，反应速率 B. 起始时该密闭容器中只充入了一定量的生成物 C. 反应达平衡时，体系中的各物质的质量均保持不变 D. 反应达平衡时， 【答案】B 【解析】 【详解】A．内，正反应速率曲线位于逆反应速率曲线上方，因此，A正确； B．若起始时只充生成物，则初始时正反应速率为0、逆反应速率大于0，与图像中初始、的特征不符，说明起始充入的是反应物，B错误； C．反应达平衡时，正逆反应速率相等，各物质的含量保持不变，因此各物质的质量均保持不变，C正确； D．可逆反应的平衡为动态平衡，反应并未停止，因此平衡时，D正确； 故答案选B。 10. 对于固定体积的密闭容器中进行的反应：A(g)+B(g)⇌C(g)+2D(g)，能说明在恒温下可逆反应已经达到平衡状态的是 ①反应容器中压强不随时间变化而变化 ②单位时间内生成A的物质的量与消耗D的物质的量之比为1:2 ③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而变化 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①该反应前后气体计量数之和不等，恒温恒容条件下压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡； ②中生成和消耗均描述逆反应速率，无法证明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡； ③反应体系中全为气体，总质量恒定，反应前后气体总物质的量发生变化，平均摩尔质量，其值不变说明总物质的量不变，反应达到平衡； ④恒容条件下气体总质量、容器体积均恒定，密度始终为定值，无法说明反应达到平衡；符合题意的有①③，B正确。 故选B。 二、不定项选择题(每题4分，有一到两个正确选项，少选2分，选错不得分，共20分) 11. 下列现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制氯水中加入少量后，溶液漂白性增强 B. 向含有的红色溶液中加适量铁粉，振荡后溶液红色变浅 C. 硫酸工业中用和合成，采用常压而非高压条件 D. 向橙红色的酸性溶液中滴入少量浓NaOH溶液后，溶液黄色加深 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中存在平衡，加入会消耗，使平衡正向移动，浓度增大，漂白性增强，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．溶液中存在平衡，加入铁粉发生反应，浓度降低，平衡逆向移动，浓度减小，红色变浅，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．催化氧化生成的反应为，正反应气体分子数减小，高压理论上更利于平衡正向移动，实际采用常压是因为常压下转化率已经很高，高压会大幅增加设备和能耗成本，该选择与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．溶液中存在平衡，加入消耗，平衡正向移动，浓度增大，黄色加深，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 12. 在恒容密闭容器中发生反应A+B→C(放热)，此反应分两步进行：①A+B→X，②X→C。达到平衡后，若升高温度，c(X)增大，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】总反应为放热反应，该选项中总能量高于总能量，达到平衡后，若升高温度，c(X)增大，说明反应①为吸热反应，结合总反应放热，说明反应②为放热反应，升高温度时反应①平衡右移、反应②平衡左移，使增大，则中间产物能量高于，中间产物能量也高于C，故A符合题意。 13. CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)所具有的总能量大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)具有的总能量 C. 反应的热化学方程式为 D. 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要吸收41 kJ的热量 【答案】BD 【解析】 【详解】A．由能量变化图可知反应物总能量高于生成物总能量，故反应为放热反应，A错误； B．放热反应的本质是反应物总能量大于生成物总能量，因此1 mol 和1 mol 所具有的总能量大于1 mol 和1 mol 具有的总能量，B正确； C．该反应为放热反应，焓变应为负值，正确的热化学方程式焓变，C错误； D．正反应，逆反应焓变与正反应数值相等、符号相反，即逆反应，因此1 mol 和1 mol 反应生成1 mol 和1 mol 要吸收41 kJ的热量，D正确； 故选BD。 14. 下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系： 据此判断下列说法中正确的是 A. 由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 由图2知， ， ，则 C. 由图3知，白磷转化为红磷放出热量 D. 由图4知， 【答案】AC 【解析】 【详解】A．图1中金刚石的总能量高于石墨，因此石墨转变为金刚石需要吸收热量，A正确； B．能量高于，等量时，燃烧放出的热量更多，放热反应的为负，放出热量越多越小，故，B错误； C．图3中白磷的总能量高于红磷，因此白磷转化为红磷放出热量，C正确； D．图4中的总能量高于，该反应为放热反应，，D错误； 故答案选AC。 15. 在2L密闭容器中充入6mol A气体和4mol B气体，在一定条件下发生反应：，5分钟时，生成了2mol C，经测定，D的浓度为0.5，下列判断不正确的是 A. B. 5分钟时，A的浓度为1.5 C. B的转化率为20% D. 保持容器体积不变，向容器中冲入Ne气，反应速率变小 【答案】CD 【解析】 【详解】A．5分钟时，生成了2mol C，D的浓度为0.5，则D的物质的量为，根据转化量之比等于化学计量数之比可得，，故，A正确； B．根据A项分析知，5分钟时，生成了1mol D，根据转化量之比等于化学计量数之比可得，，则剩余A为6-3=3mol，故A的浓度为，B正确； C．根据A项分析知，5分钟时，生成了1mol D，根据转化量之比等于化学计量数之比可得，，则B的转化率为，C错误； D．保持容器体积不变，向容器中冲入Ne气，反应物的浓度不变，故反应速率不变，D错误； 故选CD。 第II卷 (非选择题，共60分) 三、填空题(除标注外，每空2分，共60分) 16. 试运用热化学知识完成下列问题。 （1）石墨转化为金刚石要吸收能量，则石墨比金刚石_______(填“稳定”或“不稳定”)。 （2）25℃和101 kPa下，能量变化如图，根据图示回答下列问题： 反应的焓变_______。 （3）已知：① ； ② ； ③ ； ④ 。 完全燃烧生成液态水，放出的热量为___________________kJ；写出CO燃烧热的热化学方程式：_________________________________________。 （4）盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过实验可测定中和反应过程中放出的热量。回答下列问题： ①实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称是_______。 ②实验中，溶液过量的目的是_______。 ③若操作时忘记盖上杯盖，测得的中和反应反应热的数值(绝对值)_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）稳定 （2） （3） ①. 1429 ②. （4） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 保证盐酸完全被中和，减小实验误差 ③. 偏小 【解析】 【小问1详解】 物质能量越低稳定性越强，1 mol石墨转化为金刚石吸收能量，说明石墨能量低于金刚石，因此石墨更稳定； 【小问2详解】 焓变反应物总键能生成物总键能，代入数据计算： ； 【小问3详解】 根据盖斯定律，将反应②减反应①，得到燃烧生成液态水的热化学方程式： ， 10 g 物质的量为，放出热量为； 用反应④减反应③，得到1 mol CO完全燃烧的热化学方程式， ； 【小问4详解】 ① 中和热测定需要环形玻璃搅拌棒搅拌，使溶液混合均匀、反应充分； ② 过量NaOH可保证盐酸完全反应，减小实验误差； ③ 忘记盖杯盖会导致热量散失，测得的反应前后升高的温度差偏小，因此反应热绝对值偏小。 17. 按要求回答下列问题： （1）下列变化属于放热反应的是_________(填序号)。 ①钠与热水的反应 ②氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 ③铝热反应 ④氯化铵的水解 ⑤浓硫酸的稀释 （2）已知完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则氢气的燃烧热为_________，试写出该反应的热化学方程式为_____________________________________________。 （3）试比较反应热的大小： ① 则_________(填“>”或“<”，下同)。 ②已知常温时红磷比白磷稳定。 则_________。 （4）已知：25℃、时， ① ② ③ 则_________。 【答案】（1）①③ （2） ①. ②. （3） ①. < ②. < （4） 【解析】 【小问1详解】 ①钠与热水的反应是典型的放热反应；②氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是常见的吸热反应；③铝热反应放出大量的热，属于放热反应；④氯化铵的水解过程吸收热量，属于吸热反应；⑤浓硫酸的稀释虽然是放热过程，但属于物理变化，不属于化学反应。综上所述，属于放热反应的有①③。 【小问2详解】 已知完全燃烧生成液态水放出热量，则（即）完全燃烧生成液态水放出的热量为 。燃烧热是指纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，故氢气的燃烧热为。表示该反应的热化学方程式为 。 【小问3详解】 ① 等量的碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量多于不完全燃烧生成一氧化碳放出的热量。由于放热反应的焓变，放出的热量越多，的值越小，故。 ② 常温下红磷比白磷稳定，说明白磷所具有的能量高于红磷。因此，等质量的白磷燃烧放出的热量多于红磷燃烧放出的热量。同理，放出的热量越多，越小，故。 【小问4详解】 已知：①；②；③。依据盖斯定律，可得，则。 18. 已知反应：。某温度时，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol 和2.0mol ，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示： t/s 0 50 150 250 350 0 0.24 0.36 0.40 0.40 （1）0~50s内的平均反应速率_______。 （2）250s时，容器中的物质的量是_______，的转化率是_______。 （3）为加快该反应速率，可以采取的措施是_______。 a.降低温度 b.使用催化剂 c.恒容时充入He气 d.恒压时充入He气 （4）已知：断开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ，则生成1mol 过程中_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。 【答案】（1） （2） ①. ②. 10% （3）b （4） ①. 放出 ②. 46 【解析】 【小问1详解】 由表可知0~50s内的平均反应速率，由速率之比等于系数比，则； 【小问2详解】 0~250s内∆n(NH3)=0.4mol，则氮气消耗了∆n(N2)=∆n(NH3)=0.2mol，此时容器中的物质的量是2-0.2=，的转化率是； 【小问3详解】 a.降低温度反应速率减慢，故a不选； b.使用催化剂可加快反应速率，故b选； c.恒容时充入He气，反应物浓度不变，则反应速率不变，故c不选； d.恒压时充入He气会造成体积变大，反应物浓度变小，则速率减小，故d不选；故选：b； 【小问4详解】 根据反应可知反应物断裂化学键需要吸收的总能量为946+3×436=2254kJ，生成物形成新的化学键释放的总能量为2×3×391=2346kJ，因此生成2mol时放出92kJ能量，则生成1mol 过程中放出能量为46kJ。 19. 已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 （1）经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，v(A)=___________，则该反应的化学方程式为___________。 （2）从反应开始到12s内，A的转化率为___________。 （3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________。 （4）下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是___________。 ①升高温度 ②保持压强不变，充入He ③保持体积不变，充入He ④增加A的浓度 【答案】（1） ①. 0.075 mol·L-1·s-1 ②. 3A(g)＋B(g)⇌2C(g) （2）75% （3）乙>甲>丙 （4）①④ 【解析】 【小问1详解】 化学反应速率之比等于化学方程式计量系数之比，平衡时A的浓度为0.2 mol·L-1，B的浓度为0.3 mol·L-1，，A与B的计量系数之比为4∶1，A前4s内， v(C)=0.05mol·L-1·s-1，则A与B计量系数之比为3∶2，反应方程式中A、B、C的化学计量数比为3∶1∶2，则该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 从反应开始到12s内，A的转化率为； 【小问3详解】 根据反应方程式中化学计量数关系，可得甲：v(A)=0.3 mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12 mol·L-1·s-1，转化为v(A)=3v(B)=0.36 mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6 mol·L-1·min-1=0.16 mol·L-1·s-1，转化为v(A)=v(C)=0.24 mol·L-1·s-1；所以甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙>甲>丙； 【小问4详解】 ①升高温度，反应速率加快，①正确；②保持压强不变，充入He，体积增大，反应物和生成物的浓度减小，反应速率减慢，②错误；③保持体积不变，充入He，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，③错误；④增加A的浓度，反应速率加快，④正确；故选①④。 20. 运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。 （1）硫酸生产中，涉及反应 ，不同压强下反应体系中平衡时的百分含量()和温度(T)的关系如图所示。 ①_______(填“>”或“<”)；C、D两点的平衡常数：_______(填“>”“<”或“=”)。 ②A、B、C、D四点反应速率由大到小的顺序为_______(用A、B、C、D表示) ③下列能使平衡向正反应方向移动，且能提高的平衡转化率的措施是_______(填标号)。 a.升高温度 b.仅增大的浓度 c.仅增大的浓度 （2）在三个容积相等的恒容密闭容器中按如表数据设定反应条件及投入反应物，发生反应 。 容器1 容器2 容器3 反应温度(T)/K 700 700 800 反应物投入量 2mol、1mol 4mol 2mol、1mol 平衡时 平衡时体系总压强(p)/Pa 物质的平衡转化率() ①、、由大到小的顺序为_______。 ②_______(填“>”“<”或“=”，下同)；_______1。 【答案】（1） ①. > ②. < ③. C>B>A>D ④. b （2） ①. ②. > ③. < 【解析】 【小问1详解】 ①该反应为气体体积减小的反应，即等温条件下压强越大，反应正向进行的程度越大，平衡时的百分含量越大，故；该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，即。 ②根据反应温度越高，反应速率越快，压强越大，反应速率越快，可得出A、B、C、D四点反应速率由大到小的顺序为C>B>A>D。 ③a.升高温度，平衡向逆反应方向移动，a项不符合题意； b.增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动且能提高二氧化硫的平衡转化率，b项符合题意； c.增大二氧化硫的浓度，平衡向正反应方向移动，但二氧化硫的平衡转化率会降低，c项不符合题意。 答案选b； 【小问2详解】 ①容器1和容器2的温度相同，起始时反应物投入量不同，根据等量转化可知容器2相当于是4mol、2mol，所以平衡时，该反应为放热反应，起始时容器1和容器3中反应物投入量相同，则，故、、由大到小的顺序为。 ②容器1和容器2的温度相同，根据等量转化可知容器2中起始时反应物投入量恰好是容器1中的两倍，容器2中的平衡状态可看作容器1中的平衡向正反应方向移动后的状态，即容器2中的平衡可看作容器1中体系达到平衡后加压(由)，平衡向正反应方向移动后再次达到的平衡状态(压强为)，即；由上述分析可推出。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度上学期第一学段教学质量检测 高二化学试题 (时间：90分钟 分值：100分) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的原子量H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Fe-56 第I卷 (选择题，共40分) 一、单选题(每题2分，只有一个正确选项，共20分) 1. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 与水反应 B. 甲烷的燃烧反应 C. 受热分解 D. 锌与盐酸反应 2. 已知的燃烧热，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是 A. 图甲表示金刚石转化为石墨过程中的能量变化，金刚石比石墨稳定 B. 图乙可以表示反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)的能量变化 C. 根据图丙可以判断2A(g)=B(g)放出a kJ的能量 D. 图丁中断裂反应物中化学键所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量 4. 一定温度下，对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，加入催化剂后下列选项不改变的是 A. 反应速率 B. 焓变 C. 活化能 D. 反应历程 5. 一定温度下反应的能量与反应过程的关系如下图，下列说法不正确的是 A. 断开键需要吸收能量 B. 第一步基元反应为吸热反应 C. 和的总能量高于的能量 D. 该反应的 6. 在一恒容密闭容器中，仅与发生反应生成，反应速率分别用、、表示。若从反应开始至达到平衡的这一段时间内，测得，，则该反应的化学方程式为 A. B. C. D. 7. 合成氨反应的发明推动了工业化人工固氮的发展，其反应原理为：。下列有关工业生产的说法正确的是 A. 采用高温条件，是因为高温有利于反应平衡正移 B. 提高投料比，可同时提高和的转化率 C. 循环使用并及时补充原料气，有利于提高原料利用率 D. 使用“铁触媒”做催化剂，既能加快反应速率，又能提高反应物的平衡转化率 8. 一定条件下的密闭容器中发生反应：。达到平衡后升高反应温度，下列叙述不正确的是 A. 正、逆反应速率都增大 B. 平衡向逆反应方向移动 C. 的转化率增大 D. 化学平衡常数减小 9. 一定条件下，在V L密闭容器中，某可逆反应的正反应速率与逆反应速率随时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 内，反应速率 B. 起始时该密闭容器中只充入了一定量的生成物 C. 反应达平衡时，体系中的各物质的质量均保持不变 D. 反应达平衡时， 10. 对于固定体积的密闭容器中进行的反应：A(g)+B(g)⇌C(g)+2D(g)，能说明在恒温下可逆反应已经达到平衡状态的是 ①反应容器中压强不随时间变化而变化 ②单位时间内生成A的物质的量与消耗D的物质的量之比为1:2 ③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而变化 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 二、不定项选择题(每题4分，有一到两个正确选项，少选2分，选错不得分，共20分) 11. 下列现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制氯水中加入少量后，溶液漂白性增强 B. 向含有的红色溶液中加适量铁粉，振荡后溶液红色变浅 C. 硫酸工业中用和合成，采用常压而非高压条件 D. 向橙红色的酸性溶液中滴入少量浓NaOH溶液后，溶液黄色加深 12. 在恒容密闭容器中发生反应A+B→C(放热)，此反应分两步进行：①A+B→X，②X→C。达到平衡后，若升高温度，c(X)增大，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 13. CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)所具有的总能量大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)具有的总能量 C. 反应的热化学方程式为 D. 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要吸收41 kJ的热量 14. 下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系： 据此判断下列说法中正确的是 A. 由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 由图2知， ， ，则 C. 由图3知，白磷转化为红磷放出热量 D. 由图4知， 15. 在2L密闭容器中充入6mol A气体和4mol B气体，在一定条件下发生反应：，5分钟时，生成了2mol C，经测定，D的浓度为0.5，下列判断不正确的是 A. B. 5分钟时，A的浓度为1.5 C. B的转化率为20% D. 保持容器体积不变，向容器中冲入Ne气，反应速率变小 第II卷 (非选择题，共60分) 三、填空题(除标注外，每空2分，共60分) 16. 试运用热化学知识完成下列问题。 （1）石墨转化为金刚石要吸收能量，则石墨比金刚石_______(填“稳定”或“不稳定”)。 （2）25℃和101 kPa下，能量变化如图，根据图示回答下列问题： 反应的焓变_______。 （3）已知：① ； ② ； ③ ； ④ 。 完全燃烧生成液态水，放出的热量为___________________kJ；写出CO燃烧热的热化学方程式：_________________________________________。 （4）盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过实验可测定中和反应过程中放出的热量。回答下列问题： ①实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称是_______。 ②实验中，溶液过量的目的是_______。 ③若操作时忘记盖上杯盖，测得的中和反应反应热的数值(绝对值)_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17. 按要求回答下列问题： （1）下列变化属于放热反应的是_________(填序号)。 ①钠与热水的反应 ②氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 ③铝热反应 ④氯化铵的水解 ⑤浓硫酸的稀释 （2）已知完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则氢气的燃烧热为_________，试写出该反应的热化学方程式为_____________________________________________。 （3）试比较反应热的大小： ① 则_________(填“>”或“<”，下同)。 ②已知常温时红磷比白磷稳定。 则_________。 （4）已知：25℃、时， ① ② ③ 则_________。 18. 已知反应：。某温度时，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol 和2.0mol ，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示： t/s 0 50 150 250 350 0 0.24 0.36 0.40 0.40 （1）0~50s内的平均反应速率_______。 （2）250s时，容器中的物质的量是_______，的转化率是_______。 （3）为加快该反应速率，可以采取的措施是_______。 a.降低温度 b.使用催化剂 c.恒容时充入He气 d.恒压时充入He气 （4）已知：断开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ，则生成1mol 过程中_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。 19. 已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 （1）经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，v(A)=___________，则该反应的化学方程式为___________。 （2）从反应开始到12s内，A的转化率为___________。 （3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________。 （4）下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是___________。 ①升高温度 ②保持压强不变，充入He ③保持体积不变，充入He ④增加A的浓度 20. 运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。 （1）硫酸生产中，涉及反应 ，不同压强下反应体系中平衡时的百分含量()和温度(T)的关系如图所示。 ①_______(填“>”或“<”)；C、D两点的平衡常数：_______(填“>”“<”或“=”)。 ②A、B、C、D四点反应速率由大到小的顺序为_______(用A、B、C、D表示) ③下列能使平衡向正反应方向移动，且能提高的平衡转化率的措施是_______(填标号)。 a.升高温度 b.仅增大的浓度 c.仅增大的浓度 （2）在三个容积相等的恒容密闭容器中按如表数据设定反应条件及投入反应物，发生反应 。 容器1 容器2 容器3 反应温度(T)/K 700 700 800 反应物投入量 2mol、1mol 4mol 2mol、1mol 平衡时 平衡时体系总压强(p)/Pa 物质的平衡转化率() ①、、由大到小的顺序为_______。 ②_______(填“>”“<”或“=”，下同)；_______1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $