山东临沂市莒南第二中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

莒南第二中学2025级高二化学卷

（时间：90分钟    满分：100分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。）

1. 全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是

A. 推广“低碳经济”，减少温室气体的排放

B. 推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展

C. 推广“绿色汽油”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油

D. 利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能

2. 下列说法中，正确的是

A. △H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应

B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C. 1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4，沉淀时放出的热量为57.3kJ

D. 1molH2与0.5molO2反应放出的热量就是H2的燃烧热

3. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是

A. ΔH＜0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行

B. 在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向

C. 反应CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

D. 一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0

4. 某同学设计如图所示装置，探究化学反应中的能量变化。

下列判断正确的是

A. 由实验可知，(a)(b)(c)所涉及的反应都是放热反应

B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

D. 若用NaOH固体测定中和热，所测定的∆H偏小

5. 已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5L的密闭容器中进行反应：4A＋5B4C＋6D，30s后C的物质的量增加了0.30mol。则下列有关叙述正确的是（    ）

A. 反应开始至30s，v(A)＝0.010mol·L－1·s－1

B. 30s时容器中D的物质的量至少为0.45mol

C. 30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6

D. 反应开始至30s，容器中A的物质的量增加了0.30mol

6. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是

A. 图Ⅰ：石墨转变为金刚石是吸热反应

B. 图Ⅱ：白磷比红磷稳定

C. 图Ⅲ：  ，  ，则

D. 图Ⅳ：  

7. 我国科学家研究出在S-In催化剂上实现高选择性、高活性电催化还原CO2制甲酸。图1表示不同催化剂及活性位上生成H*的能量变化，图2表示反应历程，其中吸附在催化剂表面的物质用*标注。下列说法错误的是

A. S-In/S表面更容易生成H*

B. S2-与K＋(H2O)n微粒间的静电作用促进了H2O的活化

C. CO2经两步转化生成HCOO-

D. H*＋OH-H2＋*＋OH-相对能量变化越小，越有利于抑制H*复合成H2

8. 电石主要成分为是重要的基本化工原料。已知时，电石生产原理如下：

平衡常数

  平衡常数

以下说法不正确的是（   ）

A. 反应

B. 反应平衡常数

C. 时增大压强，减小、增大

D. 反应

9. 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是

A. X的平衡转化率为40%

B. 若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度小于原来的

C. 若增大压强，则Y的平衡转化率减小

D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

10. 下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

B. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

D. H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

11. 下列实验操作不能达到相应实验目的的是