1.1 第2课时 分散系及其分类 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

人教版高中化学必修1第一章 物质的分类及其转化 第2课时分散系及其分类 Start 了解分散系的含义及分类 2 1 知道胶体是一种常见的分散系 3 掌握胶体的特性及其应用 一、分散系 概念 举例 分散系 分散质 分散剂 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。 被分散的物质 起容纳分散质作用的物质 CuSO4 溶液 泥水 CuSO4 晶体 泥沙 水 水 2、分散系的分类： （1）按照分散质或分散剂的聚集状态： 分散质 分散剂 气 态 液 态 固 态 固 态 液 态 气 态 溶液 1nm 100nm 浊液 乳浊液 悬浊液 本质区别是：分散系中分散质粒子大小 ？ 胶体 2.胶体的制备 ①分散法： ②凝聚法： 将分散质固体碾磨成胶粒大小加入到分散剂中的方法 利用化学反应（复分解、水解、氧化还原等反应）所生成的难溶物凝聚成胶粒而制得胶体的方法 二、胶体 1.概念:分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系。 如：纳米材料 制备Fe(OH)3 胶体 FeCl3 + 3H2O == Fe(OH)3（胶体） + 3HCl △ （黄色） （红褐色） 1.操作:在20ml沸水中滴加1 ～ 2ml饱和FeCl3溶液,继续煮沸,待溶液呈红褐色,停止加热. 注意： Ⅰ不宜使液体沸腾时间过长，以免出现Fe(OH)3沉淀。 Ⅱ不宜用玻璃棒搅拌，防止生成Fe(OH)3沉淀。 2、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处,分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 无光亮的“通路” 有光亮的“通路” 颗粒直径＞100nm 1nm＜颗粒直径＜100nm 颗粒直径＜1nm 胶体分散系 浊液分散系 溶液分散系 当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。 丁达尔效应： 3.胶体的分类 (1)按分散剂的不同，胶体分为三类 气溶胶 如：云、烟、雾等 液溶胶 如： Fe(OH)3 胶体、AgI胶体等 固溶胶 如：有色玻璃、烟水晶等 (2)按分散质的不同，胶体分为两类 胶粒由许多小分子聚积而成 如： Fe(OH)3 胶体、AgI胶体等 粒子胶体 胶粒为单个的大分子 如：淀粉溶液、蛋白质溶液等 分子胶体 4.胶体 的性质 (1)丁达 尔效应 (3)介 稳性 (4)聚沉 (2)电泳 （1）丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射而形成的光亮的通路。 利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。 3、胶体的性质 (2)电泳 原因：胶体粒子带电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。 胶体粒子在电场的作用下，向电极做定向移动。 1)布朗运动（次要） 2)同种胶体粒子的电性相同（主要） (3)介稳性 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定的条件下 可以稳定存在。 加入带相 反电荷胶 粒的胶体 加热 使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉 4.聚沉 加入少 量电解质 5.胶体的应用 (1)三角洲的形成 (2)明矾 净水 (3)用卤水点豆浆做豆腐 (4)静电 除尘 （1）如何分离胶体和溶液？ （半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜） 一定时间之后，烧杯中能够检测出的是： 检测不出的是： 盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中 氯化钠 淀粉 渗析 １、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是( ) A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液 C 2、鉴别胶体和溶液可以采取的方法是 ( ) A、蒸发 　　　 B、从外观观察 C、稀释 　　　　 D、利用丁达尔效应实验　　 D 3、在冶金厂和水泥厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘,以减少对空气的污染,这种处理方法应用的原理是（ ） A.丁达尔效应 B.电泳 C.凝聚 D.渗析 B 4、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶中,开始产生沉淀,继续滴加沉淀又溶解,该溶液是（ ） A.硫化锑溶胶 B.2mol/L NaOH溶液 C.2mol/L H2SO4溶液 D.2mol/L MgSO4溶液 C 5、胶体区别于其他分散系的本质特征是( ) A. 胶体微粒在不停地作布朗运动 B. 胶体有丁达尔效应 C. 胶体微粒的直径在1nm～100nm之间 D. 胶体微粒在电场作用下能做定向运动，产生电泳现象 C THANKS $