精品解析：广西桂林市桂电中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二年级10月份月考化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Ni 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-198 kJ/mol，在V2O5存在时，该反应的反应机理： Ⅰ．V2O5+SO2→2VO2+SO3(快) Ⅱ．4VO2+O2→2V2O5(慢) 下列说法正确的是 A. 该反应逆反应的活化能小于198 kJ/mol B. 改变催化剂，可改变该反应的活化能和ΔH C. 反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ D. 加入V2O5能增大活化分子百分数 【答案】D 【解析】 【详解】A．，即，则，A错误； B．改变催化剂，可改变该反应的活化能，但不变，B错误； C．反应速率越慢，对应的反应的活化能越大，故反应Ⅱ的活化能大于反应Ⅰ，C错误； D．是催化剂，能够降低反应的活化能，使得部分普通分子转变为活化分子，增大活化分子百分数，D正确； 故答案选D。 2. 物理学将物质衰变(或消耗)一半所用时间叫“半衰期”。时，在催化剂作用下M生成N，反应物起始浓度与催化剂、反应时间关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 条件Ⅱ，M起始浓度为时半衰期为 B. 条件Ⅲ，M的反应速率为 C. 其他条件相同，催化剂浓度越大，反应速率越大 D. 其他条件相同时，M起始浓度越大，反应速率越快 【答案】D 【解析】 【详解】A．观察图像，M生成N的反应是直线形反应，匀速反应。起始浓度与消耗时间成正比例，设M消耗时需要时间为t，则，，故A正确； B．条件Ⅰ和条件Ⅲ速率相等，，故B正确； C．由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，催化剂浓度越大，反应速率越大，故C正确； D．由Ⅰ、Ⅲ曲线可知，反应速率与起始浓度无关，故D错误。 故答案为D。 3. 已知：① ② 则与反应生成和的热化学方程式为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】据盖斯定律，反应①-反应②得，则，则C正确，A、B错误；或反应①×2-反应②×2得，则，则D错误，故答案为：C。 4. “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是 A. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加 B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 C. 对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 D. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 【答案】D 【解析】 【详解】A、催化剂降低反应的活化能，可增大单位体积内活化分子数以及活化分子个数，从而使有效碰撞次数增大，因而增大反应速率，A正确； B、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的个数，从而使有效碰撞次数增大，反应速率增大，B正确； C、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大单位体积内活化分子的个数，从而使有效碰撞次数增大，反应速率加快，C正确； D、活化分子之间的碰撞不一定都是有效的，只有能引起化学反应的碰撞才是有些碰撞，D不正确； 答案选D。 5. 在标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质 O 能量 249 218 39 0 0 下列说法不正确的是 A. 的键能为 B. 的燃烧热为 C. 中氧氧单键的键能为 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据表格中的数据可知，H2的键能为218=436 kJ / mol，A正确； B．根据燃烧热热化学方程式：，表格中没有H2O(l)的能量，不可算燃烧热，B错误； C．根据OH(g)+OH(g)=H2O2(g)可以计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ/mol，C正确； D．，D正确； 故选B。 6. 下列情况下，反应速率相同的是 A. 等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与等质量的铁反应 B. 等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 C. 等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D. 等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．同浓度的盐酸和硫酸，硫酸溶液中氢离子浓度大，因酸中的氢离子浓度不同，则反应速率不同，选项A不选； B．Zn的接触面积不同，锌粉反应速率快，选项B不选； C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应，浓度、接触面积均相同，反应速率相同，选项C选； D. 由于硫酸和碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，从而阻止反应的进行，选项D不选； 答案选C。 【点睛】本题属于基础性试题，难度不大。关键是熟练掌握外界条件是如何影响反应速率的，但该题容易错选D。主要是由于没有考虑到硫酸钙的微溶，因而得出错误的结论。 7. 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2 ③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3 ④2S(g) =S2(g) △H4 则△H4的正确表达式为（ ） A. △H4=2/3（△H1+△H2-3△H3） B. △H4=2/3（3△H3-△H1-△H2） C. △H4=3/2（△H1+△H2-3△H3） D. △H4=3/2（△H1-△H2-3△H3） 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，①×－③×得⑤：S(g)+O2(g)=SO2(g) △H5=（△H1-△H3）；根据盖斯定律，②×－③×得⑥：SO2(g)+S(g)=O2(g) + S2(g) △H6=（△H2-2△H3）；⑤+⑥得：2S(g) =S2(g) △H4=（△H1+△H2-3△H3），答案为A。 8. 下列说法正确的是 A. 在高温条件下进行的反应一定是吸热反应 B. 放热反应的ΔH>0，吸热反应的ΔH<0 C. 化学反应产生反应热的原因是反应前后体系的内能发生了变化 D. 反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应吸放热与反应条件无关，在高温条件下进行的反应可能是放热反应，如N2与H2合成氨、铝热反应等，故A错误； B．放热反应的ΔH<0，吸热反应的ΔH>0，故B错误； C．内能是指体系内部所有微观粒子的动能与势能总和，化学反应产生反应热的原因是反应前后体系的内能发生了变化，故C正确； D．ΔH=反应中断裂旧共价键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和，故D错误； 选C。 9. 下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，1mol甲醇燃烧应该生成二氧化碳和液态水，符合概念的是C选项，故答案选C。 10. 在一定条件下，和CO燃烧的热化学方程式如下： 如果有和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9kJ，生成的用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。则混合气体中和CO的体积比为 A. 1：2 B. 1：3 C. 2：3 D. 3：2 【答案】C 【解析】 【详解】设CH4为amol，CO为bmol，石灰水过量时只生成碳酸钙，根据CaCO3～CO2，根据碳元素守恒：amol+bmol= =0.5mol， 由CH4和CO的燃烧的热化学方程式及放出的热量，可得：890kJ/mol×amol+kJ/mol×bmol=262.9kJ，解得a=0.2、b=0.3，则混合气体中CH4和CO的体积比=物质的量之比=0.2mol:0.3mol=2:3，故选C。 11. 已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A. 每生成2molAB(g)吸收bkJ能量 B. 该反应的反应热ΔH=-(a-b)kJ·mol-1 C. 该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量 D. 断裂1molA—A和1molB—B，放出akJ能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．依据图像分析，1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)，每生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ能量，A错误； B．ΔH等于生成物的总能量减去反应物的总能量，即该反应的反应热ΔH=＋(a-b)kJ·mol-1，B错误； C．依据能量变化图像可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，C正确； D．依据能量变化图像可知，断裂1molA—A和1molB—B，吸收akJ能量，D错误； 故选C。 12. 下列方法不能实现对应化学反应速率测定的是 A 压力传感器测量反应前后体系压强变化 B 分析天平称量镁条变化前后的质量变化 C 注射器收集反应后气体体积 D 溶液电导率的变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A． 化学反应反应前后气体的系数不变，反应前后压强不变，不能实现对应化学反应速率测定，故A符合题意； B．反应会使镁条溶解而质量减轻，可以根据质量变化测定反应速率，故B不符合题意； C．反应反应前无气体，反应后有气体生成，注射器收集反应后气体体积，可以测定反应速率，故C不符合题意； D．反应，反应前后溶液中离子浓度不同，则溶液电导率不同，可通过测定溶液电导率变化测定反应速率，故D不符合题意； 故选：A。 13. 对于反应下列表示中反应速率最大的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A是固体，其浓度不变，不能用来表示反应速率，v(B)=0.4 mol/(L·s)，换算为整体速率：0.4/3≈0.133 mol/(L·s)；v(C)=0.5 mol/(L·s)，换算为整体速率：0.5/2=0.25 mol/(L·s)；v(D)=0.8 mol/(L·min)，单位转换为秒后为0.8/60≈0.0133 mol/(L·s)，再换算为整体速率：0.0133/2≈0.00667 mol/(L·s)；比较整体速率，C最大，故选C。 14. 已知： 根据以上热化学方程式，判断下列说法正确的是 A. 1molCO完全燃烧，放出热量为283J B. C. CO与反应放出509kJ热量时，电子转移数一定是 D. CO的燃烧热为-283kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据，1molCO完全燃烧，放出热量为283kJ，A错误； B．根据，物质的量为原来一半时有， ，B正确； C．CO与没确定状态，不能计算其反应量，不能计算电子转移数，C错误； D．CO的燃烧热为-283，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题4小题，共58分 15. 某研究性学习小组利用酸性高锰酸钾溶液和草酸反应进行系列实验。 I．用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应研究外界条件对反应速率的影响，实验设计及现象如下： 注：实验均在室温下进行，所用溶液均已用硫酸酸化。 实验序号 所加试剂及其用量 完全褪色时间 ① 0.1mol/L 2mL 0.01mol/L 3min ② 0.3mol/L 2mL 0.01mol/L 4mL 2min50s ③ 0.5mol/L 2mL 0.01mol/L 4mL 2min （1）该实验可探究___________(填外界条件)对化学反应速率的影响。 （2）上述实验中发生反应的离子方程式为___________。 （3）研究小组的同学在实验中观察到溶液褪色速率开始时较慢，一段时间后突然加快。查阅资料获悉，与酸性溶液反应的一种机理如下图所示： 由图示机理分析，反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的原因可能为___________。 II．用标准溶液测定草酸晶体中的值，实验步骤如下： ①称取纯草酸晶体，将其配成溶液作为待测液； ②取待测液装入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸； ③用浓度为的标准溶液进行三次滴定。 请回答下列问题： （4）盛放溶液所使用的滴定管为___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （5）本实验达到滴定终点的标志是___________。 （6）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用标准液的体积为___________，若三次实验所用标准液的体积平均值也为该值，求得的数值为___________。 （7）下列操作中可能使的数值偏小的是___________(填字母)。 A. 滴定管未用标准液润洗就直接注入标准溶液 B. 读取标准溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 C. 滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D. 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 【答案】（1）浓度 （2） （3）反应产生了，具有催化作用 （4）酸式 （5）加入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液由无色变为紫红色(浅红色)，且半分钟内不变色 （6） ①. 10.00 ②. 2 （7）A 【解析】 【分析】用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应研究外界条件对反应速率的影响，需要注意控制变量； 酸性溶液呈紫色，用酸性溶液滴定溶液，滴定终点前过量，被完全还原，滴入的溶液会迅速褪色，滴定终点时溶液呈浅红色且半分钟内不变色，故不需要加入其他指示剂。根据反应的化学方程式中与的计量关系计算滴定结果及分析滴定误差。据此答题。 【小问1详解】 由题干信息可知，实验均在室温下进行，只有草酸的浓度不同，故探究的是浓度对化学反应速率的影响； 【小问2详解】 草酸是弱酸，不能拆，酸性高锰酸钾和草酸反应的离子方程式为； 【小问3详解】 由图示机理可知，对与的反应具有催化作用，反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的因为是反应产生了，具有催化作用； 【小问4详解】 溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应盛放在酸式滴定管中； 【小问5详解】 利用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸，滴定终点的标志是：加入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液由无色变为紫红色(浅红色)，且半分钟内不变色； 【小问6详解】 根据滴定开始和结束时的液面可知，加入的酸性标准液的体积为；由酸性高锰酸钾和草酸反应的离子方程式可知，草酸的物质的量是的质量为，所以草酸晶体中水的质量为：，其物质的量为，则； 【小问7详解】 A．滴定管未用标准液润洗，标准液的浓度偏低，消耗标准液的体积偏大，测得草酸的量偏高，求得的数值偏小，正确； B．开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，标准液的体积读数偏小，测得草酸的量偏低，求得的数值偏大，错误； C．滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，标准液的体积读数偏小，测得草酸的量偏低，求得的数值偏大，C错误； D．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响，D错误； 故选A。 16. 某校化学活动社团做了如下探究实验： 实验一：测定1 mol/L的硫酸与锌粒或锌粉反应的速率，设计如图I装置： （1）装置图I中盛装硫酸的仪器名称是_______。 （2）按照图I装置实验时，限定了两次实验时间均为10 min，还需要测定的另一个数据是_______。 （3）将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验结束后读取气体体积时应该注意的问题是_______(至少回答两点)。 实验二：通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。 实验原理及方案：在酸性溶液中，KIO3和Na2SO3可发生反应生成I2，生成的I2可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 实验序号 0.1mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL 0.1mol·L-1Na2SO3溶液的体积/mL 水的体积/mL 实验温度/℃ 出现蓝色的时间/s ① 5 5 V1 5 t1 ② 5 5 40 25 t2 ③ 5 V2 35 25 t3 （4）碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为_______； （5）实验①③中V1=_______，V2=_______；出现蓝色的时间由大到小的顺序_______； （6）对比实验②、③可得出的结论是_______； （7）资料显示序号①的反应进行至10s时，测得Na2SO3溶液的浓度为0.005mol·L-1，则10s内生成I2的平均化学反应速率υ(I2)=_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）收集到气体的体积 （3）待瓶中气体恢复至室温，调节软管使甲、乙中液面相平，视线平视凹液面最低点 （4）2＋5＋2H＋=I2＋5＋H2O （5） ①. 40 ②. 10 ③. t1>t2>t3 （6）其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快 （7）0.0001 mol·L-1·s-1 【解析】 【分析】实验①②对比可探究温度对反应速率的影响，温度越高，反应速率越快，实验②③对照，可探究亚硫酸钠反应物浓度对速率的影响，反应物浓度越大，反应速率越快； 【小问1详解】 装置图Ⅰ中放有硫酸的仪器名称是分液漏斗； 【小问2详解】 按照图Ⅰ装置实验时，限定了两次实验时间均为10min,还需要测定的另一个数据是收集到气体的体积； 【小问3详解】 在读取反应前后甲管中液面的读数时应注意：①读数时要调节甲乙的液面使其同一高度；②读数时视线要与凹液面最低处相平；③待锥形瓶气体冷却到室温时读数； 【小问4详解】 碘酸钾具有氧化性，而亚硫酸钠具有还原性，两者发生氧化还原反应，根据氧化还原反应的配平原则可知，反应的方程式为：2＋5＋2H＋=I2＋5＋H2O； 【小问5详解】 从②可以看出混合溶液的总体积为50mL，故表格中：V1=40mL，V2=10mL；实验①②对比可探究温度对反应速率的影响，温度越高，反应速率越快，则出现蓝色的时间越短，故t1＞t2，实验②③对照，可探究亚硫酸钠反应物浓度对速率的影响，反应物浓度越大，反应速率越快，则t2＞t3，综上所述，可知t1＞t2＞t3； 【小问6详解】 根据实验设计可知，实验②③对照，温度相同，亚硫酸钠浓度不同，则可探究浓度对化学反应速率的影响，可得出的结论是：其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快； 【小问7详解】 根据反应原理2＋5＋2H＋=I2＋5＋H2O可知，参加反应的亚硫酸钠的浓度与生成碘单质浓度关系为：5～I2，若序号①的反应进行至10 s时，测得Na2SO3溶液的浓度为0.005 mol•L-1，则反应消耗的Na2SO3溶液的浓度为(-0.005)mol/L=0.005mol/L，所以生成I2的物质的量浓度为0.001mol/L，则10 s内生成I2的平均速率v(I2)==0.0001 mol•L-1•s-1，故答案为：0.0001 mol•L-1•s-1。 17. 用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验药品：盐酸、溶液、氨水。 实验步骤：略。 已知弱碱电离时吸热。 回答下列问题。 (1)从实验装置上看，还缺少______，其能否用铜质材料替代？______(填“能”或“不能”)，理由是______。 (2)装置中隔热层的作用是______。 (3)将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热，测得温度如下： 反应物 起始温度 最高温度 甲组(HCl+NaOH) 15.0 18.3 乙组() 15.0 18.1 ①两组实验结果存在差异的原因是______。 ②的______(保留一位小数)。 ③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是______(填序号)。 A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度 B．做该实验时室温较高 C．杯盖未盖严 D．NaoH溶液一次性迅速倒入 【答案】 ①. 玻璃搅拌器 ②. 不能 ③. 金属材料易散热，会使实验误差增大 ④. 减少实验过程中的热量损失 ⑤. 为弱碱，电离时要吸热，导致放热较少 ⑥. ⑦. AC 【解析】 【分析】 【详解】(1)由简易量热计的构造可知该装置缺少的仪器是玻璃搅拌器；金属材料易散热，会使实验误差增大，所以不可以用铜质材料替代玻璃搅拌器。 (2)做中和反应反应热的测定实验要做好保温工作，隔热层的作用是减少实验过程中的热量损。 (3)①两组实验一个是强酸和强碱的反应，一个是强酸和弱碱的反应，为弱碱，电离时要吸热，导致放热较少。 ②盐酸与氨水的总质量为，，则生成0.025 mol水放出的热量为，所以生成1 mol水放出的热量为，则反应的。 ③测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净，酸碱中和会放热，导致一部分反应物损失，使测得的偏大，A项可能；做该实验时室温较高，不会影响实验结果，B项不可能；杯盖未盖严会导致热量散失，使测得的偏大，C项可能；NaOH溶液一次性迅速倒入可以减少实验误差，减少热量损失，D项不可能；故答案为：AC。 18. 用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验药品：100mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液、50mL0.50mol/L氨水。 已知弱碱电离时吸热。回答下列问题。 （1）从实验装置上看，还缺少_____，其能否用铜质材料替代？_____(填“能”或“不能”)，理由是_____。 （2）装置中隔热层的作用是_____。 （3）将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度℃ 最高温度℃ 甲组(HCl+NaOH) 15.0 18.3 乙组() 15.0 18.1 ①两组实验结果存在差异的原因是_____。 ②的_____(保留一位小数)。 ③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是_____(填序号)。 A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度 B．做该实验时室温较高 C．杯盖未盖严 D．NaOH溶液一次性迅速倒入 ④若实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_____(填“相等”“不相等”)。 【答案】（1） ①. 玻璃搅拌器 ②. 不能 ③. 铜具有良好的导热性，会增加热量的损失，产生较大实验误差 （2）保温隔热，减少实验过程中的热量损失 （3） ①. NH3∙H2O是弱碱，电离时要吸热，导致放热减少 ②. -51.8kJ/mol ③. AC ④. 不相等 ⑤. 相等 【解析】 【小问1详解】 从实验装置上看，还缺少玻璃搅拌器；因为铜具有良好的导热性，会使热量损失较多，产生较大的实验误差，故不能用铜质材料替代； 【小问2详解】 装置中隔热层的作用是：保温隔热，减少实验过程中的热量损失； 【小问3详解】 ①两组实验结果存在差异的原因是：NH3∙H2O是弱碱，电离时要吸热，导致放热减少； ②由乙组数据知，实验中放出的热量为4.18J/(g∙℃)×1g/mL×(50mL+50mL)×(18.1-15.0) ℃=1295.8J，反应中生成水的物质的量为0.5mol/L×0.05L=0.025mol，则生成1mol水放出的热量为=51.8kJ，的∆H=-51.8kJ/mol； ③A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度，此时酸碱反应放热，导致所测温度差值偏小，放出的热量偏小，由于∆H＜0，则测得的反应热∆H偏大，A项符合题意； B．做该实验时室温较高，对实验结果无影响，B项不符合题意； C．杯盖未盖严，热量损失较多，放出的热量偏小，由于∆H＜0，则测得的反应热∆H偏大，C项符合题意； D．NaOH溶液一次性迅速倒入，可减少热量损失，符合实验规范，D项不符合题意； 答案选AC。 ④若实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，由于反应生成H2O的物质的量不相等，则与上述实验相比，所放出的热量不相等；若实验操作均正确，由于∆H=-，故所求中和热相等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级10月份月考化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Ni 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-198 kJ/mol，在V2O5存在时，该反应的反应机理： Ⅰ．V2O5+SO2→2VO2+SO3(快) Ⅱ．4VO2+O2→2V2O5(慢) 下列说法正确的是 A. 该反应逆反应的活化能小于198 kJ/mol B. 改变催化剂，可改变该反应的活化能和ΔH C. 反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ D. 加入V2O5能增大活化分子百分数 2. 物理学将物质衰变(或消耗)一半所用时间叫“半衰期”。时，在催化剂作用下M生成N，反应物起始浓度与催化剂、反应时间关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 条件Ⅱ，M起始浓度为时半衰期为 B. 条件Ⅲ，M的反应速率为 C. 其他条件相同，催化剂浓度越大，反应速率越大 D. 其他条件相同时，M起始浓度越大，反应速率越快 3. 已知：① ② 则与反应生成和的热化学方程式为 A. B. C. D. 4. “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是 A. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加 B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 C. 对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 D. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 5. 在标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质 O 能量 249 218 39 0 0 下列说法不正确的是 A. 的键能为 B. 的燃烧热为 C. 中氧氧单键的键能为 D. 6. 下列情况下，反应速率相同的是 A. 等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与等质量的铁反应 B. 等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 C. 等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D. 等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 7. 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2 ③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3 ④2S(g) =S2(g) △H4 则△H4的正确表达式为（ ） A. △H4=2/3（△H1+△H2-3△H3） B. △H4=2/3（3△H3-△H1-△H2） C. △H4=3/2（△H1+△H2-3△H3） D. △H4=3/2（△H1-△H2-3△H3） 8. 下列说法正确的是 A. 在高温条件下进行的反应一定是吸热反应 B. 放热反应的ΔH>0，吸热反应的ΔH<0 C. 化学反应产生反应热的原因是反应前后体系的内能发生了变化 D. 反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和 9. 下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式的是 A. B. C. D. 10. 在一定条件下，和CO燃烧的热化学方程式如下： 如果有和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9kJ，生成的用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。则混合气体中和CO的体积比为 A. 1：2 B. 1：3 C. 2：3 D. 3：2 11. 已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A. 每生成2molAB(g)吸收bkJ能量 B. 该反应的反应热ΔH=-(a-b)kJ·mol-1 C. 该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量 D. 断裂1molA—A和1molB—B，放出akJ能量 12. 下列方法不能实现对应化学反应速率测定的是 A 压力传感器测量反应前后体系压强变化 B 分析天平称量镁条变化前后的质量变化 C 注射器收集反应后气体体积 D 溶液电导率的变化 A. A B. B C. C D. D 13. 对于反应下列表示中反应速率最大的是 A. B. C. D. 14. 已知： 根据以上热化学方程式，判断下列说法正确的是 A. 1molCO完全燃烧，放出热量为283J B. C. CO与反应放出509kJ热量时，电子转移数一定是 D. CO的燃烧热为-283kJ 二、非选择题：本题4小题，共58分 15. 某研究性学习小组利用酸性高锰酸钾溶液和草酸反应进行系列实验。 I．用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应研究外界条件对反应速率的影响，实验设计及现象如下： 注：实验均在室温下进行，所用溶液均已用硫酸酸化。 实验序号 所加试剂及其用量 完全褪色时间 ① 0.1mol/L 2mL 0.01mol/L 3min ② 0.3mol/L 2mL 0.01mol/L 4mL 2min50s ③ 0.5mol/L 2mL 0.01mol/L 4mL 2min （1）该实验可探究___________(填外界条件)对化学反应速率的影响。 （2）上述实验中发生反应的离子方程式为___________。 （3）研究小组的同学在实验中观察到溶液褪色速率开始时较慢，一段时间后突然加快。查阅资料获悉，与酸性溶液反应的一种机理如下图所示： 由图示机理分析，反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的原因可能为___________。 II．用标准溶液测定草酸晶体中的值，实验步骤如下： ①称取纯草酸晶体，将其配成溶液作为待测液； ②取待测液装入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸； ③用浓度为的标准溶液进行三次滴定。 请回答下列问题： （4）盛放溶液所使用的滴定管为___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （5）本实验达到滴定终点的标志是___________。 （6）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用标准液的体积为___________，若三次实验所用标准液的体积平均值也为该值，求得的数值为___________。 （7）下列操作中可能使的数值偏小的是___________(填字母)。 A. 滴定管未用标准液润洗就直接注入标准溶液 B. 读取标准溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 C. 滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D. 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 16. 某校化学活动社团做了如下探究实验： 实验一：测定1 mol/L的硫酸与锌粒或锌粉反应的速率，设计如图I装置： （1）装置图I中盛装硫酸的仪器名称是_______。 （2）按照图I装置实验时，限定了两次实验时间均为10 min，还需要测定的另一个数据是_______。 （3）将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验结束后读取气体体积时应该注意的问题是_______(至少回答两点)。 实验二：通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。 实验原理及方案：在酸性溶液中，KIO3和Na2SO3可发生反应生成I2，生成的I2可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 实验序号 0.1mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL 0.1mol·L-1Na2SO3溶液的体积/mL 水的体积/mL 实验温度/℃ 出现蓝色的时间/s ① 5 5 V1 5 t1 ② 5 5 40 25 t2 ③ 5 V2 35 25 t3 （4）碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为_______； （5）实验①③中V1=_______，V2=_______；出现蓝色的时间由大到小的顺序_______； （6）对比实验②、③可得出的结论是_______； （7）资料显示序号①的反应进行至10s时，测得Na2SO3溶液的浓度为0.005mol·L-1，则10s内生成I2的平均化学反应速率υ(I2)=_______。 17. 用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验药品：盐酸、溶液、氨水。 实验步骤：略。 已知弱碱电离时吸热。 回答下列问题。 (1)从实验装置上看，还缺少______，其能否用铜质材料替代？______(填“能”或“不能”)，理由是______。 (2)装置中隔热层的作用是______。 (3)将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热，测得温度如下： 反应物 起始温度 最高温度 甲组(HCl+NaOH) 15.0 18.3 乙组() 15.0 18.1 ①两组实验结果存在差异的原因是______。 ②的______(保留一位小数)。 ③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是______(填序号)。 A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度 B．做该实验时室温较高 C．杯盖未盖严 D．NaoH溶液一次性迅速倒入 18. 用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验药品：100mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液、50mL0.50mol/L氨水。 已知弱碱电离时吸热。回答下列问题。 （1）从实验装置上看，还缺少_____，其能否用铜质材料替代？_____(填“能”或“不能”)，理由是_____。 （2）装置中隔热层的作用是_____。 （3）将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度℃ 最高温度℃ 甲组(HCl+NaOH) 15.0 18.3 乙组() 15.0 18.1 ①两组实验结果存在差异的原因是_____。 ②的_____(保留一位小数)。 ③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是_____(填序号)。 A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度 B．做该实验时室温较高 C．杯盖未盖严 D．NaOH溶液一次性迅速倒入 ④若实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_____(填“相等”“不相等”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $