天津钢管公司中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

天津钢管公司中学2026一2027学年度第一学期质量检测(-) 高二化学 第I卷（选择题，共63分） 可能用到的相对原子质量H1N14016 一、选择题（本题共21小题，每小题3分，共63分，在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求) 1.下列说法不正确的是() A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小 C.吸热反应在一定条件（如高温、加热等）下也能发生 D.放热的反应在常温下一定很容易发生 2.关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是() A.为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量 B.为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）溶液中分几次加入碱（酸）溶液 C.中和反应反应热的测定结果与所用酸（碱）的种类无关 D.测完酸溶液的温度后，未冲洗温度计并擦干就直接测碱溶液的温度，会使测得的反应热数值 的绝对值偏大 3.下列方法对2S0,(g)+0,(g)二2$0，(g)的反应速率没有影响的是() A.加入S0 B.压强不变，充入He C.容积不变，充入N D.降低温度 4.下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓，但不属于氧化还原反应的是(？ A焦炭在高温下与水蒸气反应 B.Ba(OH)2·8H0与NC1的反应 C.NaOH溶液与H,SO,溶液混合 D.铝热反应 5.对于可逆反应A(g)+3B(s)、-≥2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中表 试卷第1工 示的反应速率最快的是() A.v()=0.5mol·L·min B.v(B)=1.2mol·L。s C.v(C)=0.1mo1·L·s D.v(D)=0.4mo]·L·min' 6、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mo1、285.8kJ/mo1、 890.3kJ/mo1、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是() A.C(s)+02(g)=C0(g) △H=-393.5kJ/mo1 2 B.2H2(g）+02(g)=2H0(g) △H=+571.6kJ/mo1 C.C1,(8)+20(g)=C02(g)+2H0(6) △H=-890.3kJ/mo1 Dca.(+30,g)=30,(@+3R,0 ）△H=-1400kJ/mol 7.氧化亚铜常用于制船底防污漆，用Cu0与C高温烧结可制取Cu,0,己知反应： 20u(s)+0,(g)=2Cu0(s)△=-314kJ·mo1 2Cu0(S)+0.(g)=4Cu0(s)△H=-292kJ·mo1- 则Cu0(s)+Cu(s)=Cu20(s)的A等于() A.-11kJ·mo1B.+11kJ·mo1- C.+22kJ·14 D.-22kJ·mo1 8.下列说法正确的是() A.增大压强，活化分子西分数增大，化学反应速率一定增大 B.升高反应体系温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 C、一般使用催化剂可降低反应的活化能，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 D.增大反应物的浓度，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 9.化学反应中伴随着能量变化，下列说法E确的是() 湖度计 能且 能量 反应物的反应物 1 mol CHa(g)+2 mol O2(g) 总能晶 内阁 杯盖 H 隔热层 生成物 外壳 总能量 牛成物 I mol CO(g)+2 mol H2O(g) 反应过程 反应过程 简易量热计示意图 0) ② ③ 页（共4页） A.图①可表示Ba(OH)2-8H,0和NH,Cl反应的热效应 B.图②中的△H可表示甲烷的燃烧热 C.若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得的中和热的数值偏小 D.向容器中投入1molS02(g)和0.5mo102(g)反应生成S0,(g),放出热量akJ,则其热化学方 程式可表示为：2S0,g)+02g)≠2S0,g)△H=-2a/mol 10.一定温度下，将1mo1A和2mo1B放入5L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)广C(g) +2D(g)△<0，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mo1/L。下列叙述正确的是() A.加入少量A,反应速率加快 B.在5min内该反应用C表示的反应速率为0.02mol/(L·min) C.保持体积不变，向容器充入一定量氦气，压强增大，反应速率加快 D.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率加快 1I.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)≠zC(g),平衡时测得A的浓度 为0.50moL。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度 变为0.90molL。下列有关判断不正确的是（) A.C的体积分数增大了 B.A的转化率降低了 C.平衡向正反应方向移动 D.x+y>z 12.下列说法或表示方法正确的是) A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B.由C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.90kJ·mo1可知，金刚石比石墨稳定 C.在101kPa时，2g2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示 为2H,(g)+02(g)=2H,0(1)△H-285.8kJ·mo1 8在稀溶液中，H(aq)+0H(aq)=H,0(1)△H=-57.3kJ·mo1,若将含0.5 molHS0,的浓疏酸与含 1mo1Na0H的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 13、可逆反应2A(s)+3B(g)一=C(g)+2D(g)△<0，在一定条件下达到平衡。下列有关叙述 试卷第23 正确的是( )。 ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向正反应方向移动，（正）增大 ③压强增大一倍，平衡不移动，（正）、（逆）不变 ④增大B的浓度，v(正)>（逆） ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A.①② B.④ C.③ D.④⑤ 14.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A.Fe(SCN),溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B.工业合成氨中，采用高压的条件 C.由H2(g)+12(g)、一H(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高$O2的利用率 15.恒温恒容条件下，不能表明反应：2NO,(g)=2NO(g)HO,(g)已达平衡状态的是（) A.容器中颜色不再改变 B.混合气平均相对分子质量不再改变 C。混合气密度不再改变 D.单位时间内生成n molO2的同时生成2 a molNO, 16.下列说法正确的是（) A.对于反应N2(B)+3H2(g)=2NH(g),升高温度，v(正)增大，v(逆)减小 B.化学平衡向正向移动，说明反应物的转化率一定增大 C.向平衡体系FCl,+3KSCN≥Fe(SCN),+3KCl中加入适量KCI固体，平衡不移动，溶液的 颜色几乎不变 D.2NO2(g)己NO,(g)的平衡体系，压缩体积，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅 夏（共4页） 17。N0与C0是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应： c0g+No®)=00.®)+2Ng) △作-3743kJ·mo1K=2.5×10,反应遂筝较小。有关， 该反应的说法正确的是( A.K很大，N0与C0在排入大气之前就反应完全B.增大压强，平衡将向右移动，D2.5×10 C.升高温度，既增大反应速率又增大K D.选用适宜催化剂可达到尾气排放标准 18.下列叙述与图对应的是（) C% 浓度/mol·L TP2 2.0 TrP2 T Py 0.8 B 0.4 0 ① ② ③ ④ A.对于达到平衡状态的反应：N2(g+3H2(g)亡2NH(g),图O表示在时刻充入了一定量的 NH,平衡逆向移动 B.由图②可知，>？、T>T2满足反应：2A(g)+B(g)、2C(g) △H<0 C.图③表示的反应方程式为：2A+B三3C D.对于反应2X(g)+3Y(g)=3Z(g)△H<0图④y轴可以表示Y的百分含量 19.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH,0H(g)+,0(g)=C0z(g)+3H2(g)△H=+49.0kj·mo11 ②CH,0H(g)+'0,(g)==C02(g)+2H,(g) △f=-192.9kJ·mo1- 2 下列说法正确的是() 能： A.CH0H的燃烧热为192.9kJ·mo1 CH,0H(g)+H20(g） 反应物的 总能量 B.反应①中的能量变化如谷图所示 △H C.CH,0H转变成的过程一定要吸收能量 生成物的 总能量 C02(8)+3H2(B) 反应过程 试卷第3页 .0追 0 D.根据②推知反应：GH,0H1)+0,(g)一C0,(g)十2H,(g)的△b-192.9kJ·mo1 20.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mo1A和2mo1B进行如下反应： 3A(g)+2B(g)=4C(?)+2D(?),反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mo1C,且反应的前后 压强之比为5：4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是( A.该反应的化学平衡常数表达式是：cgcD) c(A)-c(B) B.平衡时，B的体积分数为25% C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D.增大C,A的平衡转化率减小 21.已知：2iCI(g)+H2(g)=12(g)+2HCI(g),该反应分①、②两步进 能微kJmo 反应① 反应② 行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是() A.反应①为放热反应，反应②为吸热反应，总反应为放热反应 H.(2)-2ICM(B) 218 B.HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 HCKg)+iil(g)ICKg) i以8+2HCg C.整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应 反应遗程 D.ICI(g)+HI(g)=12(g)+HCI(g) △H=-218kJ/mol 第Ⅱ卷（非选择题 共37分) 二、非选择题（本题共3小题，共37分） 22、50mL0.50mol·L盐酸与50mL0.55mol·LNa0H溶液在如图所示的装置中进行中和反 应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题： 温度计 (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 (2)如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值将会 (填“偏大” 内筒、 杯羞 “偏小”或“无影响”)。 隔热层 (3)实验中改用60L0.50mo1·L盐酸跟60mL0.55mo1·LNa0溶液进行 外壳 反应，调整反应物用量后所放出的热量与原实验 (填“相等” 或“不相等”，下同)；所求中和反应的中和热与原实验 页（共4页） (4)用相同浓度和体积的氨水NH,·H0)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值 会 一；（填“偏大”“偏小”“无影响”）。 23.依据题意，写出下列反应的热化学方程式。 (1)N2(g)与H2(g)反应生成1mo1NH(g),放出46.1kJ热量： (2)1mo1C(石墨，s)与适量的H,0(g)反应生成C0(g)和H2(g),吸收131.3kJ热量： (3)0.3mo1的气态乙硼烷（分子式B,)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为」 (4)若适量的N2和02完全反应生成N02,每生成23.gN02需要吸收16.95kJ热量。则，该反应 的热化学方程式为 (5)一般在火箭推进器中装有还原剂肼(N,H4)和强氧化剂H,O2,当它们混合瞄，即产生大， 量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4ol液态肼和足量H,02反应生成氯气和水蒸气. 时放出256.64kJ的热量。 ①写出液态肼和H,O,反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式： ②己知H,O①=H,O(g）)△H=+44kJ·mo°则16g液态肼与足量H,O2反应生成氮气和液态 水时，放出的热量是 24.C02资源化在推进能源绿色转型，实现“碳达峰、碳中和”中具有重要意义。 I.CO2与CH4催化重整制合成气是研究热点之一，发生的主要反应有： 反应①：C0,(g)+CH,(g)=2C0(g)+2H2(g) △H1=+248.0 kJ-mol" 反应②：C0(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g) △H2 (1)有关化学键键能数据如表： 试卷第4页（失 化学键 H-H H-O C=0 C=0 键能/(k-mor） 436 463 803 1076 则反应②的反应热△H2= kJ.mol。 (2)对于上述反应体系，下列说法错误的是一。 A.增大CO,的浓度，反应①②的正反应速率均增加 8.恒容密闭容器中当气体密度不变时，反应达到平衡状态 C、加入催化剂，可提高CH,的平衡转化率 Ⅱ，在一个容积不变的密闭容器中发生反应：CO,(g)+H2(g)亡C0(g)+H,0(g),其平衡常数 K和温度(t)的关系如下表所示。 t/℃ 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 (3)该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。 (4)830℃时，向容器中充入1mo1C0、4mo1H0(g),保持温度不变，反应达到平衡后，C0转 化率为 (5)若1200℃时，在某时刻反应混合物中C02、H2、C0、H,0的浓度分别为2mol/L、2mol/九、 4mo1/L、4mol/L,则此时上述反应的平衡移动方向为 (填“亚反应方向”“逆反应方 向”或“不移动”)。 IⅢ.用NH除去烟气中NO的反应原理为：4N(g)+6NO(g)5N2(g)+6,O(g) i。 (6)初始投料量一定，平衡时0的转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①压强最大的是一（填“R”“”或“R”)。 a ②图中a、b、c三点对应的平衡常数K。、Kb、K.的大小关系 页（共4项） 度心