精品解析：湖南株洲市第一中学2026-2027学年高一上学期第一次检测（B）化学试题

株洲市一中2026年下期高一第一次检测(B) 化学试卷 一、单选题(本题共20题，每小题1.5分，共30分，每小题只有一个答案符合题意) 1. 鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的变为棕黄色。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明 A. 维生素C做还原剂 B. 维生素C发生了还原反应 C. 维生素C被还原 D. 维生素C中某元素化合价降低 【答案】A 【解析】 【详解】苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，则这个变色的过程中Fe2+化合价升高，被氧化；维生素C能防止Fe2+变为Fe3+，即维生素C能将生成的Fe3+还原为Fe2+，所以维生素C具有还原性； 故选A； 2. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 醋酸滴到大理石地板上，有气泡产生： B. 向水中加入金属钠： C. 向烧碱溶液中加入一小段铝片： D. 向氢氧化钠溶液中通入少量 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3COOH是弱电解质，不能拆开，离子方程式为：，A错误； B．向水中加入金属钠反应生成NaOH和H2，离子方程式为：，B正确； C．H、O元素都不守恒，向烧碱溶液中加入一小段铝片反应生成NaAlO2和H2，离子方程式为：，C错误； D．向氢氧化钠溶液中通入少量Cl2，离子方程式为：，D错误；  故选B。 3. 决定固态物质或液态物质体积的主要因素是 A. 微粒的数目 B. 微粒的大小 C. 微粒的间距 D. 微粒的质量 【答案】B 【解析】 【详解】决定1mol固态物质或液态物质体积大小的主要因素为微粒的大小，故本题选B。 4. 按物质的性质进行分类，属于 A. 不成盐氧化物 B. 碱性氧化物 C. 酸性氧化物 D. 两性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】氧化铝能和酸反应生成盐和水、能和强碱氢氧化钠反应生成盐和水，则氧化铝属于两性氧化物； 故选D。 5. 下列是(本草纲目)等医书中记载的四种药物，括号内为药物含Hg成分，其中Hg的化合价为零的是 A. 水银(Hg) B. 升丹(HgO) C. 丹砂(HgS) D. 轻粉() 【答案】A 【解析】 【详解】A．水银是金属单质汞的俗称，其中汞元素的化合价为零，A符合题意； B．在HgO中，氧元素显-2价，所以汞元素显+2价，B不符合题意； C．在HgS中，硫元素显-2价，所以汞元素显+2价，C不符合题意； D．在Hg2Cl2中，氯元素显-1价，所以汞元素显+1价，D不符合题意； 故选A。 6. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 苏打水 C. 蔗糖溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体的特性，胶体能产生丁达尔效应，A正确； B．苏打水是含的稀溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，B错误； C．蔗糖溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应，C错误； D．溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应，D错误； 故选A。 7. 蘸取溶液做焰色试验，火焰颜色呈 A. 红色 B. 黄色 C. 绿色 D. 紫色 【答案】B 【解析】 【详解】钠元素的焰色试验火焰呈黄色，中含有钠元素，因此火焰颜色呈黄色，故选B。 8. 在标准状况下相同体积的CO和CO2，下列说法中正确的是 A. 分子数之比为1∶1 B. 密度之比为11∶7 C. 原子数之比为3∶2 D. 电子数之比为1∶2 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据，标准状况下相同体积的CO和CO2，其物质的量相等，所以分子数之比为1∶1，A项正确； B．根据，，，可得，标准状况下相同体积的CO和CO2，其密度比等于摩尔质量比，即7：11，B项错误； C．1个CO分子含有2个原子，1个CO2含有3个原子，由于分子数之比为1∶1，所以标准状况下相同体积的CO和CO2原子数之比为2∶3，C项错误； D．1个CO分子含有14个电子，1个CO2含有22个电子，由于分子数之比为1∶1，所以标准状况下相同体积的CO和CO2电子数之比为7∶11，D项错误； 故选A。 9. 将含有2.8 g CO和1 g 氢气的混合气体充分燃烧，产物全部与足量的过氧化钠完全反应，过氧化钠质量增重 A. 3.8 g B. 2.8 g C. 1.8 g D. 1 g 【答案】A 【解析】 【详解】CO和H2的混合气体燃烧的方程式：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，与Na2O2反应的方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，通过方程式可以看出，固体质量的增加量就是原混合气体的质量，为2.8+1=3.8g，故答案为：A。 10. 粗盐中含有：泥沙、、、，提纯时加入试剂：①过量；②过量；③过量；④适量盐酸；⑤过滤。下列关于除杂说法错误的是 A. 加入要在之后，以除去过量的 B. 用于除去 C. 合理顺序可为：溶解→②→①→③→⑤→④ D. 过滤后加盐酸，仅为了除去过量的 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入在之后，可与过量的反应生成沉淀除去多余，同时还能除去原有的，A正确； B．可与反应生成沉淀，用于除去，B正确； C．粗盐提纯只要满足在之后加入、过滤操作在加盐酸之前即可，的加入顺序可调整，该顺序符合要求，C正确； D．过滤后加盐酸，除了除去过量的，还要除去过量的，并非仅除去，D错误； 故选D。 11. 科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是，除去Na2CO3可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应又是化合反应 B. CO属于酸性氧化物，该反应中作氧化剂 C. Na2CO3俗名小苏打，其溶液呈碱性 D. Na2O属于碱性氧化物，也属于离子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应的产物有两种物质，不是化合反应，故A错误； B．CO和酸碱都不反应，属于不成盐氧化物，CO中C元素化合价既升高又降低，CO既是氧化剂又是还原剂，故B错误； C．Na2CO3俗名苏打，故C错误； D．Na2O属于碱性氧化物，也属于离子化合物，故D正确； 选D。 12. SO2、NOx为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。为消除燃煤烟气中含有的SO2、NO，研究者以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，一定时间内，温度对SO2、NO脱除率的影响如图所示： 已知烟气中SO2与NO的体积比为4：1，且吸收后转化为：、。下列说法正确的是 A. SO2和NO均为酸性氧化物 B. 温度越高，“脱硫”“脱硝”效率越高 C. SO2在吸收过程中，反应的离子方程式是： D. 50℃时，吸收液中烟气转化生成的Cl－和的物质的量之比13：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO为不成盐氧化物，A错误； B．由图可知，50℃脱除效率最好，温度继续升高，脱除效率下降，B错误； C．溶液的pH=5.5为酸性条件，则SO2在吸收过程中，反应的离子方程式是：，C错误； D．烟气中SO2和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见图2分别为100%和80%，根据反应SO2+ClO−+H2O =+Cl−+2H+、3ClO−+2NO+H2O = 2+3Cl−+2H+，则此吸收液中烟气转化生成的和Cl−的物质的量之比为，D正确； 故选D。 13. 如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。(已知a和e的反应方程式为：)下列说法不正确的是 A. a的酸性比d强 B. b、c均可用于自来水消毒 C. 根据氯元素的化合价判断，f和a在一定条件下可以反应生成b D. a的浓溶液与e反应生成3molb，转移的电子的物质的量为6mol 【答案】D 【解析】 【分析】根据氯元素“价-类”二维图，a是HCl、b是Cl2、c是ClO2、d是HClO、e是氯酸盐、f是次氯酸盐。 【详解】A．a是HCl，d是HClO，HCl是强酸、次氯酸是弱酸，HCl的酸性比次氯酸强，故A正确； B．Cl2、ClO2均具有强氧化性，都可用于自来水消毒，故B正确； C．根据氯元素的化合价判断，氯酸盐和盐酸在一定条件下可以发生归中反应生成氯气，故C正确； D．浓盐酸与氯酸盐反应生成氯气，反应的离子方程式为，生成3mol氯气转移的电子的物质的量为5mol，故D错误； 选D。 14. 下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是 A. 稀盐酸滴入NaHCO3溶液中：横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为HCO的物质的量 B. 将CO2通入澄清石灰水中：横坐标是CO2的体积，纵坐标为沉淀的质量 C. 稀盐酸滴入AgNO3溶液中：横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力 D. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中：横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀盐酸滴加到NaHCO3溶液中发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，n(HCO)不断减少，减少到0后不会再增大，与图像不符合，故A错误； B．将CO2通入澄清石灰水中发生反应，继续通CO2，沉淀逐渐溶解，沉淀的质量应该先增大后减小，与图像不符合，故B错误； C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中发生HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓，虽然生成氯化银沉淀，但是同时生成了硝酸，溶液中的离子浓度不会减少到0后再增大，与图像不符合，故C错误； D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中发生的离子反应为2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，溶液中的离子浓度逐渐减小，两者恰好反应时离子浓度达到最小值，继续加入稀硫酸，离子浓度又逐渐增大，所以溶液的导电能力先减小后增大，与图像符合，故D正确； 答案选D。 15. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 由和组成的混合物中，含有的离子总数为 B. 标准状况下，中含有的原子总数为 C. 完全反应，转移电子数目一定为 D. 溶液中含有个氯离子 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的相对分子质量都是78，无论怎么混合所含的离子总部不变，为，A正确； B．标准状况下，水非气态，不能用气体摩尔体积计算，B错误； C．在反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，完全反应，转移电子数目不定为，C错误； D．没有说明体积不能计算溶液中的微粒个数，D错误； 故选A。 16. 的分解主要涉及如下反应 反应Ⅰ 反应Ⅱ 方程式中s代表固体，g代表气体。将1 mol 投入到10 L密闭容器中，在不同温度下充分分解，剩余固体中及的物质的量随温度的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 500 K时，容器中的体积折算成标准状况为11.2 L B. 开始发生分解的温度为520 K C. 550 K以上，容器中的固体为纯净物 D. 500~550 K，容器中均存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．500 K时，AuCl3剩余0.5 mol，分解的AuCl3为1 mol - 0.5 mol = 0.5 mol，此时AuCl的物质的量也为0.5 mol，因此只进行了反应Ⅰ，0.5 mol AuCl3分解生成0.5 mol Cl2，标准状况下体积为0.5 mol×22.4 L/mol=11.2 L，A正确； B．由图像可知，520 K时AuCl3完全分解，此时AuCl的量达到最大（1 mol），之后温度升高到540 K左右AuCl的量才开始减少，说明AuCl开始分解的温度高于520 K，B错误； C．550 K以上，AuCl完全分解为Au和Cl2，固体仅为Au(s)，是纯净物，C正确； D．根据Au元素守恒，初始1 mol AuCl3中的Au全部转化为固体中的AuCl3、AuCl和Au，故500~550 K内n(AuCl3)+n(AuCl)+n(Au)=1 mol，D正确； 故答案选B。 17. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 铝片放在强碱液中： B. 向溶液中加入氨水： C. 向溶液中滴加过量溶液： D. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝片与强碱反应生成四羟基合铝酸根离子和氢气，离子方程式书写正确，符合反应事实，A正确； B．三价铁离子与氨水反应生成氢氧化铁沉淀和铵根离子，氨水作为弱碱书写为形式正确，B正确； C．向氢氧化钙溶液中滴加过量碳酸氢钠溶液，实际反应物为而非和，正确离子方程式应为，选项中方程式错误地将表示成了和，C错误； D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，生成碳酸氢根和次氯酸，离子方程式符合过量的反应产物，D正确； 故选C。 18. 某种天然碱的化学式为 ，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量关系如图所示。下列说法错误的是 A. a:b=2:1 B. C点发生的离子反应是 C. 若D点溶液的体积是2 L，则D点 D. E点n(Na+):n(Cl⁻)=1:1 【答案】B 【解析】 【分析】依据题意，天然碱溶于水，加入稀盐酸，先发生反应①；当Na2CO3消耗完后，继续加入稀盐酸，发生反应②；结合图象可知，加入2 molHCl时发生反应①，再加入3 molHCl时发生反应②，E点反应完成，溶质为氯化钠，共5 mol，据此作答。 【详解】A．依据分析，加入2 molHCl时发生反应①，消耗2 mol Na2CO3，生成2 mol NaHCO3，即a的相对值等于2 mol；再加入3 molHCl时发生反应②，消耗3 mol NaHCO3，则天然碱中NaHCO3的物质的量为3-2=1 mol，即b 的相对值等于1 mol，则a:b=2:1，A正确； B．依据分析，BE段发生反应为，离子方程式为，B错误； C．依据分析，溶液中钠离子总物质的量为5 mol，当溶液体积为2 L时，溶液中钠离子的浓度为2.5 mol/L，C正确； D．E点反应完成，溶液中的溶质为氯化钠，则，D正确； 故答案选B。 19. 实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是 A. 气体单质G和H分别为O2和Cl2 B. 干燥的气体单质H不能使湿润的有色布条褪色 C. 在制取气体单质H的反应中，浓盐酸表现出酸性和还原性 D. G与H的物质的量之和为0.2 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．高锰酸钾受热分解：，故气体G为氧气；得到的固体锰酸钾、二氧化锰和浓盐酸加热反应：，，生成了氯气，故气体H为氯气；根据分析可知，气体单质G为，H为，A正确； B．干燥的可以与湿润的有色布条中的水反应生成具有漂白作用的次氯酸，所以干燥的可以使湿润的有色布条褪色，B错误； C．在制取的反应中，浓盐酸中的氯元素失去电子，化合价升高生成，表现出还原性；浓盐酸与固体反应生成，表现出酸性；C正确； D．每生成1 mol 转移4 mol电子，每生成1 mol 转移2 mol电子；高锰酸钾分解制氧气的过程中，由2～可知，0.1 mol 可生成0.05 mol ，转移0.2 mol电子；高锰酸钾分解生成的锰酸钾、二氧化锰再与浓盐酸反应转化为氯化锰的过程中，得到的电子是浓盐酸中的氯离子生成氯气所失去的；由得失电子守恒可知，最终转化为所得到的电子与生成和所失去的电子总数相等；0.1 mol 转化为共得到0.5 mol电子，生成0.05 mol 转移0.2 mol电子，则剩余的0.3 mol电子由提供，由～2e-可知，需要的量为0.15 mol。由以上分析可知，生成O2和的总量为0.05 mol+0.15 mol=0.2 mol，D正确； 故选B。 20. 向和MgO的混合物中加入200g稀硫酸，固体全部消失，再向所得溶液中逐滴滴加400g质量分数为20%的NaOH溶液时，沉淀达到最大值。下列说法错误的是 A. 反应过程中阳离子种类不可能超过4种 B. 所加稀硫酸的溶质质量分数为49% C. 沉淀中氢元素的质量分数为 D. 不可能超过53.4g 【答案】C 【解析】 【详解】A．向a g 和MgO的混合物中加入200g稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，固体全部消失，再向所得溶液中逐滴滴加20%的NaOH溶液，如果稀硫酸过量，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当稀硫酸部分反应时，此时溶液中溶质为硫酸、硫酸钠、硫酸铁、硫酸镁，此时溶液中阳离子为镁离子、铁离子、氢离子、钠离子共4种，A正确； B．由题意可知，沉淀达到最大值时，溶液中只存在Na2SO4，可得关系式：H2SO4~ 2NaOH，滴加20%的NaOH溶液至400g时反应完全进行，则H2SO4的物质的量为n(NaOH)=×，所加稀硫酸的溶质质量分数为，B正确； C．沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2，沉淀中的金属元素完全来自氧化铁和氧化镁的混合物，而沉淀中的氢元素和氧元素完全来自氢氧化钠，根据Fe、Mg守恒可得、，沉淀中氢元素的质量小于n-m，沉淀中氢元素的质量分数小于，C错误； D．当氢氧化钠只与硫酸铁、硫酸镁发生反应时(即氧化铁、氧化镁混合物和稀硫酸恰好完全反应时)，生成沉淀的质量最大，且由化学方程式可知，氢氧化钠中的氢氧根离子完全转化到了沉淀中，如果沉淀中只含氢氧化铁，则氧化铁的质量为：，如果沉淀中只含氢氧化镁，则氧化镁的质量为：＜53.4g，故m不可能超过53.4，D正确； 故选C。 二、非选择题 21. 分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。 （1）现有下列10种物质：①Fe；②CO2；③空气；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒；⑧CuSO4·5H2O；⑨乙醇；⑩NaHCO3。 属于混合物的是_________(填序号，下同)；属于氧化物的是_________；属于酸的是_______；属于碱的是________；属于盐的是_______；属于(或含有)有机物的是____________。 （2）如图所示，下列物质或概念间的从属关系中错误的是_______(单选)。 A. X为胶体　　Y为分散系　　Z为混合物 B. X为含氧酸　　Y为酸　　Z为化合物 C. X为强碱　　Y为碱　　Z为化合物 D. X为氧化物　　Y为酸性氧化物　　Z为化合物 【答案】（1） ①. ③⑦ ②. ②④ ③. ⑤ ④. ⑥ ⑤. ⑧⑩ ⑥. ⑦⑨ （2）D 【解析】 【小问1详解】 根据物质分类的定义判断： 混合物由两种及以上纯净物组成：③空气含、等多种组分，⑦碘酒是碘溶于乙醇形成的溶液，二者属于混合物； 氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的纯净物：②、④符合定义； 酸是水溶液中电离出的阳离子全部为的化合物：⑤属于酸； 碱是水溶液中电离出的阴离子全部为的化合物：⑥属于碱； 盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根阴离子构成的化合物：⑧、⑩均为盐； 有机物一般指含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外）：⑦碘酒含有机物乙醇，⑨乙醇本身属于有机物； 【小问2详解】 题图表示从属关系为包含于，包含于： A．胶体属于分散系，分散系都是混合物，符合从属关系； B．含氧酸属于酸，酸属于化合物，符合从属关系； C．强碱属于碱，碱属于化合物，符合从属关系； D．酸性氧化物是氧化物的一类，应为（酸性氧化物）包含于（氧化物），从属关系颠倒，故错误； 答案选D。 22. 2022年北京冬奥会速滑馆采用跨临界直冷制冰。系统精密控制制冷剂在冰面下的钢管中昼夜不停地进行气液转化，以确保冰面具有良好的稳定性和温度均匀性。 （1）由液态转变为气态的过程中______。（选填编号） A．放出热量 B．吸收热量 C．发生化学变化 （2）上述转变过程中，微粒间的距离______。（选填编号） A．变大 B．变小 C．不变 【答案】（1）B （2）A 【解析】 【小问1详解】 由液态转化为气态的过程中分子吸收能量，为物理变化，故选B； 【小问2详解】 该转变过程中，分子获得能量，分子间距变大，故选A。 以天然气为原料经由合成气(CO、)制化学品是目前天然气转化利用的主导路线。制备的反应转化关系如图所示。 23. 的摩尔质量为__________；0.5mol 中含有的H数目为__________，含有的C的质量为__________g。 24. 若甲烷与氧气按质量比1∶4混合时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为__________。 25. 标准状况下，11.2L 中含有x个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为__________。 26. 反应Ⅰ中，每生成1mol C，得到的的体积(标准状况下)为__________L。 27. 甲醇()有毒，会对人体造成伤害。某不法分子勾兑的500mL假酒含有1.6g甲醇，求此假酒中物质的量浓度为__________。 【答案】23. ①. ②. ③. 6 24. 1∶2 25. 26. 44.8 27. 【解析】 【23题详解】 ①摩尔质量以为单位时数值等于相对分子质量，的相对分子质量为，故摩尔质量为； ②1个分子含4个H原子，0.5mol 含H原子物质的量为，数目为； ③含C原子物质的量等于甲醇的物质的量，质量为； 【24题详解】 同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，结合计算，甲烷与氧气体积比为； 【25题详解】 标准状况下11.2L 的物质的量为，含H原子物质的量为，根据可得，解得； 【26题详解】 反应Ⅰ的反应为，每生成1mol C对应生成2mol ，标准状况下气体体积为； 【27题详解】 1.6 g甲醇的物质的量为，溶液体积为，根据得浓度为。 28. 氯及其化合物是现代生活的重要组成部分。84消毒液、洁厕灵(含HCl)常用于家庭清洁，液氯可用于自来水消毒。回答下列问题： （1）下列叙述中，正确的是___________。 A. 氯元素在自然界中以游离态存在 B. 液氯和氯水均为纯净物 C. 、均可由单质直接化合生成 D. 84消毒液、洁厕灵具有消毒作用都是因为其中的含氯物质具有强氧化性 （2）常温常压下用等质量的、气体分别吹出两个气球，气体为的是___________。 A． B． （3）下表中物质的分类组合完全正确的是___________。 选项 A B C D 强电解质 NaClO 胆矾 HCl 弱电解质 HF HClO 非电解质 H2O 氯水 液氯消毒是自来水消毒长期以来的主流技术。但氯水不稳定，推动了二氧化氯、臭氧等替代或联合消毒技术的发展。的实验室制备原理如下： （4）配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目___________。 （5）该反应中被氧化的元素是___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。 （6）用强光照射氯水，借助数字传感器进行数字化实验测定氯水中相关物理量。图中纵坐标表示的物理量可能是___________（填所有符合题意的选项序号）。 A．氯离子浓度 B．溶解氧浓度 C．pH值 （7）作消毒剂时转化为，则其消毒效率(以单位质量的消毒剂得电子数表示)是的___________倍。 A. 1.05 B. 2.38 C. 2.63 D. 5.26 【答案】（1）C （2）A （3）A （4） （5） ①. Cl ②. 1：4 （6）AB （7）C 【解析】 【小问1详解】 A．氯元素是活泼非金属，在自然界中仅以化合态（如NaCl等）存在，A错误； B．液氯是纯净物（），氯水是溶于水形成的混合物（含、HCl、HClO等），B错误； C．Fe与直接化合生成（氧化性强，将Fe氧化至+ 3价）；Cu与S直接化合生成（S氧化性弱，将Cu氧化至+ 1价），C正确； D．洁厕灵主要成分为HCl，HCl无强氧化性，其消毒作用并非源于氧化性，D错误； 故选C； 【小问2详解】 同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量的HCl和，物质的量分别为：，，显然，因此的体积更小，对应气球更小，故选A； 【小问3详解】 A．NaClO（强电解质，盐类）、HF（弱电解质，弱酸）、（非电解质，自身不能电离），分类完全正确； B．是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．是弱电解质，并非非电解质，C错误； D．是非电解质，但氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选A； 【小问4详解】 反应为歧化反应：中Cl（+3价）部分转化为-1价，得4e⁻，部分转化为+4价，失1e⁻，根据电子守恒，得电子与失电子的Cl原子数比为1:4，配平后：，用双线桥表示标出电子转移的方向和数目为：； 【小问5详解】 被氧化的元素：Cl（从+ 3 价→+4价，化合价升高）。氧化剂（得电子的）与还原剂（失电子的）的物质的量之比为1:4； 【小问6详解】 强光照射氯水时，发生反应：， A．氯离子浓度随反应进逐渐增大，曲线上升，符合图像； B．分解生成，溶解氧浓度逐渐增大，曲线上升，也符合图像； C．光照后生成HCl，浓度增大，pH降低，曲线下降，不符合图像； 故选AB； 【小问7详解】 单位质量得电子数：中的Cl从+ 4→-1，得5e⁻，； 单位质量得电子数：，得2e⁻，，效率比为：。 29. 通过实验，可以合成新的物质，探究物质的性质，分离和提纯所需要的物质，确定组成物质的元素与含量，解析物质的微观结构，揭示化学现象的本质等。回答下列问题： （1）指出下面蒸馏装置图中的错误之处(3处)。 ①_________________； ②_________________； ③__________________。 （2）为了从碘水中萃取碘单质，选择的萃取剂可以是________，并写出相应的实验现象__________________。 【答案】（1） ①. 温度计水银球插入了液体中 ②. 冷凝管进出水方向颠倒 ③. 加热时未垫石棉网 （2） ①. (或四氯化碳) ②. 溶液分层，下层呈紫红色，上层几乎无色 【解析】 【29题详解】 蒸馏时，温度计用于测量馏分气体的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；为了达到良好的冷却效果，冷凝水应从下口进、上口出；加热烧瓶时需垫石棉网，以防烧瓶受热不均而破裂。 【30题详解】 萃取剂需满足与原溶剂互不相溶、溶质在其中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度且不与溶质反应，碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，且四氯化碳与水不互溶，密度比水大，故可用四氯化碳萃取；现象为溶液分层，下层呈紫红色，上层几乎无色。 30. 某“84”消毒液部分标签如下图所示、回答下列问题： 净含量：500 mL 密度： 主要成分：25% NaClO(NaClO的摩尔质量) 注意事项：密封保存，易吸收空气中的变质 （1）计算该“84”消毒液的物质的量浓度________mol/L(保留小数点后一位)。 （2）某实验用480 mL 0.2 mol/L NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。 a．要用电子天平称量NaClO的固体质量为________g。 b．配制时。一般可分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容。正确的操作顺序为：________(填序号)。在配制过程中，除需要烧杯、电子天平外还必需的仪器有________(写两种)。 （3）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是________。 ①转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 ②溶解后未经冷却就转移 ③转移时，有少量液体溅出 ④定容时，俯视刻度线 ⑤容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 【答案】（1）4.0 （2） ①. 7.45 ②. ②①③⑤⑥⑦④ ③. 500 mL容量瓶、玻璃棒 （3）①③ 【解析】 【小问1详解】 根据公式，该消毒液的物质的量浓度； 【小问2详解】 a．实验室没有480 mL的容量瓶，需选用500 mL容量瓶进行配制。所需NaClO的物质的量，质量； b．配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，故正确顺序为②①③⑤⑥⑦④。除烧杯、电子天平外，还需500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管； 【小问3详解】 ①未洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质损失，浓度偏低，正确； ②未冷却就转移，冷却后溶液体积偏小，导致定容时加水量偏少，浓度偏高，错误； ③液体溅出会导致溶质损失，浓度偏低，正确； ④定容时俯视刻度线，加水量偏少，溶液体积偏小，浓度偏高，错误； ⑤容量瓶未烘干对结果无影响，错误； 故选①③。 31. 实验室用和浓盐酸制取并收集氯气的装置如图所示，请回答下列问题： （1）a的作用________，我们可以用G来代替A，写出G的名称________。 （2）在装置中，C中盛放的试剂为________，作用是____________________。 （3）写出尾气吸收装置中反应的化学方程式____________________。 【答案】（1） ①. 平衡分液漏斗与烧瓶内的气压，使液体顺利滴下 ②. 恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗) （2） ①. 饱和食盐水(或饱和NaCl溶液) ②. 除去中混有的HCl气体 （3） 【解析】 【小问1详解】 导管a将分液漏斗上部与烧瓶连通，可平衡气压，使分液漏斗中的液体在重力作用下顺利滴下。仪器G为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢气体，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，而氯化氢极易溶于水，故装置C中盛放饱和食盐水以除去HCl； 【小问3详解】 氯气有毒，需用NaOH溶液吸收尾气，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为。 32. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、中的几种离子。 （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。 （2）取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是________。 【答案】（1） （2）、 【解析】 【小问1详解】 溶液无色透明，而在水溶液中呈蓝色，故肯定不存在； 【小问2详解】 加入过量稀盐酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为AgCl，说明原溶液中肯定存在。由于与、会生成沉淀而不能大量共存，故溶液中无、；根据溶液呈电中性原则，溶液中必须存在阴离子，故肯定存在。 33. 研究含碳物质的转化，对缓解能源危机和实现碳中和具有重要意义。碳和甲烷均可以与水反应用来制取水煤气（CO、）。 （1）标准状况下，11.2 L CO的摩尔质量为________，分子数为________。 （2）中含有的H原子个数与________中含有的H原子个数相同。 （3）常温常压下，用等质量的、CO、、四种气体分别吹出四个气球。其中气体为的是________。 A. B. C. D. （4）已知1 mol一氧化碳和1 mol氢气体积不同。下列推测正确的是________。 A. 物质的聚集状态一定不同 B. 温度一定不同 C. 分子间平均距离一定不同 D. 密度一定不同 （5）同温同压下，、CO和的混合气体与的体积之比为5∶1。 ①该混合气体的总物质的量为________mol。 ②该混合气体的平均摩尔质量为________。 ③该混合气体中的质量为________g。 【答案】（1） ①. 28 ②. （2）36 （3）A （4）C （5） ①. 0.5 ②. 34.4 ③. 8.8 【解析】 【小问1详解】 CO的相对分子质量为12＋16＝28，其摩尔质量为，与所取CO的体积无关。标准状况下，气体摩尔体积约为，故。分子数等于物质的量与阿伏加德罗常数的乘积，因此； 【小问2详解】 每个分子含有4个H原子，故1 mol 中H原子的物质的量为。每个分子含有2个H原子，要使H原子个数相同，所需水的物质的量为，其质量为； 【小问3详解】 同温同压下，气体体积与物质的量成正比；由可知，质量相等时，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，体积越小。、CO、、的摩尔质量依次为、、、，其中的摩尔质量最大，吹出的气球体积最小，对应A所示气球。 故选A； 【小问4详解】 A．两者均为气体时，若温度或压强不同，等物质的量的两种气体体积也可能不同，因此不能由体积不同推断物质的聚集状态一定不同，A错误； B．温度相同而压强不同时，等物质的量的两种气体体积也可能不同，因此温度不一定不同，B错误； C．两种气体的物质的量均为1 mol，所含分子数相同。气体的体积主要取决于分子数和分子间平均距离，分子数相同而体积不同，说明分子间平均距离一定不同，C正确； D．1 mol CO和1 mol 的质量分别为28 g和2 g，密度由质量与体积共同决定。当时，两者体积不同，但，密度相同，因此密度不一定不同，D错误； 故选C； 【小问5详解】 ①作为比较对象的4.4 g 的物质的量为。同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，混合气体与该的体积之比为5∶1，故混合气体的总物质的量为。 ②混合气体的平均摩尔质量等于总质量与总物质的量之比，故。 ③和CO的摩尔质量均为，可以合并计算这两种气体的质量。设混合气体中的物质的量为，则和CO的物质的量之和为。根据混合气体的总质量，有，化简得，解得。因此，混合气体中的质量为。 34. 制取水煤气的副产品为，工业中可以利用合成纯碱(碳酸钠)。现有一份纯碱样品，已知其中只含有氯化钠杂质。某化学实验小组为测定样品中碳酸钠的含量进行如下实验： 步骤Ⅰ：准确称量21.20 g纯碱样品，加入适量蒸馏水溶解； 步骤Ⅱ：向上述溶液中逐滴加入溶液，直至不再产生沉淀为止； 步骤Ⅲ：将所得混合物过滤、洗涤、干燥，得到15.00 g固体。 请回答下列问题： （1）步骤Ⅲ中所得固体的物质的量为________mol。 （2）样品中碳酸钠的质量分数为________。 【答案】（1）0.15 （2）75% 【解析】 【小问1详解】 步骤Ⅲ得到的固体是​和​反应生成的​沉淀，的摩尔质量为，根据公式​，可得固体物质的量： 。 【小问2详解】 根据反应，可得计量关系。 的摩尔质量为，则样品中​的质量为：。 因此碳酸钠的质量分数为：。 35. 肼是一种良好的火箭燃料，分子式，为无色油状液体，与水按任意比例互溶形成稳定的水合肼，熔点，沸点118℃，有强还原性。实验室先在C中制备NaClO，再与D中的尿素反应制备水合肼，进一步脱水制得肼，实验装置如下图所示(加热和夹持装置省略)。 已知：。 （1）滴液漏斗中导管a的作用是_____________；装置A中反应的化学方程式为_____________。 （2）写出装置C中发生的化学反应方程式_____________。装置C在反应过程中温度升高易产生副产物，实验中可采取的措施是_____________(写一条即可)。反应完后关闭，装置B的作用是储存多余的，可用的试剂是________。 （3）将装置C中制备的溶液转移到装置D的分液漏斗中，并缓缓滴入，这样操作的原因是_____________。 （4）获得水合肼粗品后，装置D中的剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和。从剩余溶液中获得NaCl粗品的操作是________、________。NaCl和的溶解度曲线如图所示。 【答案】（1） ①. 平衡气压，使滴液漏斗中的液体顺利滴下 ②. （2） ①. ②. 装置C置于冰水浴中 ③. 饱和食盐水 （3）防止滴入速度过快，过量的将水合肼继续氧化为，降低水合肼的产率 （4） ①. 加热至有大量固体析出 ②. 趁热过滤 【解析】 【分析】实验室制取水合肼时，先制取氯气，用NaOH溶液吸收氯气制得NaClO溶液，再用NaClO溶液氧化尿素获得水合肼。装置A用于制取氯气，装置B可作为安全瓶，也可用于收集少量氯气，装置C用于吸收氯气同时制取NaClO；装置D中，将NaClO溶液滴入三颈烧瓶内制取水合肼等，然后蒸馏提取水合肼。 【35题详解】 由图可知，滴液漏斗中导管a的作用是平衡气压，使滴液漏斗中的液体顺利滴下，装置A中反应的化学方程式为； 【36题详解】 装置C中发生的化学方程式为，装置C在反应过程中温度升高易产生副产物，实验中可采取的措施是将装置C置于冰水浴中，反应完后关闭，装置B的作用是储存多余的，可用的试剂是饱和食盐水，氯气在饱和食盐水中的溶解度小； 【37题详解】 将装置C中制备的溶液转移到装置D的分液漏斗中，并缓缓滴入，这样操作的原因是防止滴入速度过快，过量的将水合肼继续氧化为，降低水合肼的产率； 【38题详解】 获得水合肼粗品后，装置D中的剩余溶液再进一步处理还可获得副产品和，根据和的溶解度曲线可知，从剩余溶液中获得粗品的操作是加热至有大量固体析出，趁热过滤，滤出氯化钠固体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 株洲市一中2026年下期高一第一次检测(B) 化学试卷 一、单选题(本题共20题，每小题1.5分，共30分，每小题只有一个答案符合题意) 1. 鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的变为棕黄色。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明 A. 维生素C做还原剂 B. 维生素C发生了还原反应 C. 维生素C被还原 D. 维生素C中某元素化合价降低 2. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 醋酸滴到大理石地板上，有气泡产生： B. 向水中加入金属钠： C. 向烧碱溶液中加入一小段铝片： D. 向氢氧化钠溶液中通入少量 3. 决定固态物质或液态物质体积的主要因素是 A. 微粒的数目 B. 微粒的大小 C. 微粒的间距 D. 微粒的质量 4. 按物质的性质进行分类，属于 A. 不成盐氧化物 B. 碱性氧化物 C. 酸性氧化物 D. 两性氧化物 5. 下列是(本草纲目)等医书中记载的四种药物，括号内为药物含Hg成分，其中Hg的化合价为零的是 A. 水银(Hg) B. 升丹(HgO) C. 丹砂(HgS) D. 轻粉() 6. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 苏打水 C. 蔗糖溶液 D. 溶液 7. 蘸取溶液做焰色试验，火焰颜色呈 A. 红色 B. 黄色 C. 绿色 D. 紫色 8. 在标准状况下相同体积的CO和CO2，下列说法中正确的是 A. 分子数之比为1∶1 B. 密度之比为11∶7 C. 原子数之比为3∶2 D. 电子数之比为1∶2 9. 将含有2.8 g CO和1 g 氢气的混合气体充分燃烧，产物全部与足量的过氧化钠完全反应，过氧化钠质量增重 A. 3.8 g B. 2.8 g C. 1.8 g D. 1 g 10. 粗盐中含有：泥沙、、、，提纯时加入试剂：①过量；②过量；③过量；④适量盐酸；⑤过滤。下列关于除杂说法错误的是 A. 加入要在之后，以除去过量的 B. 用于除去 C. 合理顺序可为：溶解→②→①→③→⑤→④ D. 过滤后加盐酸，仅为了除去过量的 11. 科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是，除去Na2CO3可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应又是化合反应 B. CO属于酸性氧化物，该反应中作氧化剂 C. Na2CO3俗名小苏打，其溶液呈碱性 D. Na2O属于碱性氧化物，也属于离子化合物 12. SO2、NOx为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。为消除燃煤烟气中含有的SO2、NO，研究者以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，一定时间内，温度对SO2、NO脱除率的影响如图所示： 已知烟气中SO2与NO的体积比为4：1，且吸收后转化为：、。下列说法正确的是 A. SO2和NO均为酸性氧化物 B. 温度越高，“脱硫”“脱硝”效率越高 C. SO2在吸收过程中，反应的离子方程式是： D. 50℃时，吸收液中烟气转化生成的Cl－和的物质的量之比13：2 13. 如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。(已知a和e的反应方程式为：)下列说法不正确的是 A. a的酸性比d强 B. b、c均可用于自来水消毒 C. 根据氯元素的化合价判断，f和a在一定条件下可以反应生成b D. a的浓溶液与e反应生成3molb，转移的电子的物质的量为6mol 14. 下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是 A. 稀盐酸滴入NaHCO3溶液中：横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为HCO的物质的量 B. 将CO2通入澄清石灰水中：横坐标是CO2的体积，纵坐标为沉淀的质量 C. 稀盐酸滴入AgNO3溶液中：横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力 D. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中：横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力 15. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 由和组成的混合物中，含有的离子总数为 B. 标准状况下，中含有的原子总数为 C. 完全反应，转移电子数目一定为 D. 溶液中含有个氯离子 16. 的分解主要涉及如下反应 反应Ⅰ 反应Ⅱ 方程式中s代表固体，g代表气体。将1 mol 投入到10 L密闭容器中，在不同温度下充分分解，剩余固体中及的物质的量随温度的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 500 K时，容器中的体积折算成标准状况为11.2 L B. 开始发生分解的温度为520 K C. 550 K以上，容器中的固体为纯净物 D. 500~550 K，容器中均存在 17. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 铝片放在强碱液中： B. 向溶液中加入氨水： C. 向溶液中滴加过量溶液： D. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳： 18. 某种天然碱的化学式为 ，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量关系如图所示。下列说法错误的是 A. a:b=2:1 B. C点发生的离子反应是 C. 若D点溶液的体积是2 L，则D点 D. E点n(Na+):n(Cl⁻)=1:1 19. 实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是 A. 气体单质G和H分别为O2和Cl2 B. 干燥的气体单质H不能使湿润的有色布条褪色 C. 在制取气体单质H的反应中，浓盐酸表现出酸性和还原性 D. G与H的物质的量之和为0.2 mol 20. 向和MgO的混合物中加入200g稀硫酸，固体全部消失，再向所得溶液中逐滴滴加400g质量分数为20%的NaOH溶液时，沉淀达到最大值。下列说法错误的是 A. 反应过程中阳离子种类不可能超过4种 B. 所加稀硫酸的溶质质量分数为49% C. 沉淀中氢元素的质量分数为 D. 不可能超过53.4g 二、非选择题 21. 分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。 （1）现有下列10种物质：①Fe；②CO2；③空气；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒；⑧CuSO4·5H2O；⑨乙醇；⑩NaHCO3。 属于混合物的是_________(填序号，下同)；属于氧化物的是_________；属于酸的是_______；属于碱的是________；属于盐的是_______；属于(或含有)有机物的是____________。 （2）如图所示，下列物质或概念间的从属关系中错误的是_______(单选)。 A. X为胶体　　Y为分散系　　Z为混合物 B. X为含氧酸　　Y为酸　　Z为化合物 C. X为强碱　　Y为碱　　Z为化合物 D. X为氧化物　　Y为酸性氧化物　　Z为化合物 22. 2022年北京冬奥会速滑馆采用跨临界直冷制冰。系统精密控制制冷剂在冰面下的钢管中昼夜不停地进行气液转化，以确保冰面具有良好的稳定性和温度均匀性。 （1）由液态转变为气态的过程中______。（选填编号） A．放出热量 B．吸收热量 C．发生化学变化 （2）上述转变过程中，微粒间的距离______。（选填编号） A．变大 B．变小 C．不变 以天然气为原料经由合成气(CO、)制化学品是目前天然气转化利用的主导路线。制备的反应转化关系如图所示。 23. 的摩尔质量为__________；0.5mol 中含有的H数目为__________，含有的C的质量为__________g。 24. 若甲烷与氧气按质量比1∶4混合时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为__________。 25. 标准状况下，11.2L 中含有x个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为__________。 26. 反应Ⅰ中，每生成1mol C，得到的的体积(标准状况下)为__________L。 27. 甲醇()有毒，会对人体造成伤害。某不法分子勾兑的500mL假酒含有1.6g甲醇，求此假酒中物质的量浓度为__________。 28. 氯及其化合物是现代生活的重要组成部分。84消毒液、洁厕灵(含HCl)常用于家庭清洁，液氯可用于自来水消毒。回答下列问题： （1）下列叙述中，正确的是___________。 A. 氯元素在自然界中以游离态存在 B. 液氯和氯水均为纯净物 C. 、均可由单质直接化合生成 D. 84消毒液、洁厕灵具有消毒作用都是因为其中的含氯物质具有强氧化性 （2）常温常压下用等质量的、气体分别吹出两个气球，气体为的是___________。 A． B． （3）下表中物质的分类组合完全正确的是___________。 选项 A B C D 强电解质 NaClO 胆矾 HCl 弱电解质 HF HClO 非电解质 H2O 氯水 液氯消毒是自来水消毒长期以来的主流技术。但氯水不稳定，推动了二氧化氯、臭氧等替代或联合消毒技术的发展。的实验室制备原理如下： （4）配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目___________。 （5）该反应中被氧化的元素是___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。 （6）用强光照射氯水，借助数字传感器进行数字化实验测定氯水中相关物理量。图中纵坐标表示的物理量可能是___________（填所有符合题意的选项序号）。 A．氯离子浓度 B．溶解氧浓度 C．pH值 （7）作消毒剂时转化为，则其消毒效率(以单位质量的消毒剂得电子数表示)是的___________倍。 A. 1.05 B. 2.38 C. 2.63 D. 5.26 29. 通过实验，可以合成新的物质，探究物质的性质，分离和提纯所需要的物质，确定组成物质的元素与含量，解析物质的微观结构，揭示化学现象的本质等。回答下列问题： （1）指出下面蒸馏装置图中的错误之处(3处)。 ①_________________； ②_________________； ③__________________。 （2）为了从碘水中萃取碘单质，选择的萃取剂可以是________，并写出相应的实验现象__________________。 30. 某“84”消毒液部分标签如下图所示、回答下列问题： 净含量：500 mL 密度： 主要成分：25% NaClO(NaClO的摩尔质量) 注意事项：密封保存，易吸收空气中的变质 （1）计算该“84”消毒液的物质的量浓度________mol/L(保留小数点后一位)。 （2）某实验用480 mL 0.2 mol/L NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。 a．要用电子天平称量NaClO的固体质量为________g。 b．配制时。一般可分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容。正确的操作顺序为：________(填序号)。在配制过程中，除需要烧杯、电子天平外还必需的仪器有________(写两种)。 （3）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是________。 ①转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 ②溶解后未经冷却就转移 ③转移时，有少量液体溅出 ④定容时，俯视刻度线 ⑤容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 31. 实验室用和浓盐酸制取并收集氯气的装置如图所示，请回答下列问题： （1）a的作用________，我们可以用G来代替A，写出G的名称________。 （2）在装置中，C中盛放的试剂为________，作用是____________________。 （3）写出尾气吸收装置中反应的化学方程式____________________。 32. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、中的几种离子。 （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。 （2）取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是________。 33. 研究含碳物质的转化，对缓解能源危机和实现碳中和具有重要意义。碳和甲烷均可以与水反应用来制取水煤气（CO、）。 （1）标准状况下，11.2 L CO的摩尔质量为________，分子数为________。 （2）中含有的H原子个数与________中含有的H原子个数相同。 （3）常温常压下，用等质量的、CO、、四种气体分别吹出四个气球。其中气体为的是________。 A. B. C. D. （4）已知1 mol一氧化碳和1 mol氢气体积不同。下列推测正确的是________。 A. 物质的聚集状态一定不同 B. 温度一定不同 C. 分子间平均距离一定不同 D. 密度一定不同 （5）同温同压下，、CO和的混合气体与的体积之比为5∶1。 ①该混合气体的总物质的量为________mol。 ②该混合气体的平均摩尔质量为________。 ③该混合气体中的质量为________g。 34. 制取水煤气的副产品为，工业中可以利用合成纯碱(碳酸钠)。现有一份纯碱样品，已知其中只含有氯化钠杂质。某化学实验小组为测定样品中碳酸钠的含量进行如下实验： 步骤Ⅰ：准确称量21.20 g纯碱样品，加入适量蒸馏水溶解； 步骤Ⅱ：向上述溶液中逐滴加入溶液，直至不再产生沉淀为止； 步骤Ⅲ：将所得混合物过滤、洗涤、干燥，得到15.00 g固体。 请回答下列问题： （1）步骤Ⅲ中所得固体的物质的量为________mol。 （2）样品中碳酸钠的质量分数为________。 35. 肼是一种良好的火箭燃料，分子式，为无色油状液体，与水按任意比例互溶形成稳定的水合肼，熔点，沸点118℃，有强还原性。实验室先在C中制备NaClO，再与D中的尿素反应制备水合肼，进一步脱水制得肼，实验装置如下图所示(加热和夹持装置省略)。 已知：。 （1）滴液漏斗中导管a的作用是_____________；装置A中反应的化学方程式为_____________。 （2）写出装置C中发生的化学反应方程式_____________。装置C在反应过程中温度升高易产生副产物，实验中可采取的措施是_____________(写一条即可)。反应完后关闭，装置B的作用是储存多余的，可用的试剂是________。 （3）将装置C中制备的溶液转移到装置D的分液漏斗中，并缓缓滴入，这样操作的原因是_____________。 （4）获得水合肼粗品后，装置D中的剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和。从剩余溶液中获得NaCl粗品的操作是________、________。NaCl和的溶解度曲线如图所示。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $