精品解析：湖南省长沙市望城区第六中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

望城区六中2026级高一第一次学业质量检测 化学 注意事项： 1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息 2.请将正确答案填写在答题卡上 一、单选题(共14小题，共42分) 1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液氯、碘酒 B. 生石灰、硫黄、石膏 C. 冰醋酸、粗硅、水玻璃 D. 石墨烯、金刚石、汽油 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱是NaOH，属于化合物；液氯是液态，属于单质；碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，A正确； B．生石灰是属于化合物，硫黄是单质，但石膏是，属于纯净物，不符合混合物要求，B错误； C．冰醋酸是纯属于化合物，但粗硅含硅和杂质，属于混合物，不符合单质要求，水玻璃是硅酸钠水溶液属于混合物，C错误； D．石墨烯是碳元素组成的单质，不属于化合物，金刚石是碳单质，汽油是多种烃的混合物，D错误； 故选A。 2. 下列关于胶体的叙述正确的是 A. 用激光分别照射NaCl溶液和胶体，后者产生丁达尔效应 B. 实验室通常以NaOH溶液和溶液反应制备胶体 C. 胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应 D. 可以用过滤的方法分离胶体与溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．用激光照射NaCl溶液无丁达尔效应，照射胶体有丁达尔效应，这是胶体的特性，A正确； B．实验室制备胶体是将滴入沸水中水解，B错误； C． 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子大小，丁达尔效应是现象而非本质，C错误； D．胶体粒子能通过滤纸，过滤不能分离胶体与溶液，D错误； 故答案选A。 3. 下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A. B. C. HCl(浓) D. CuSO4(熔融) 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与氧气加热反应生成铁的氧化物是或，不能生成，第一步不能一步实现，A错误； B．钠与氧气加热反应生成，第一步不能一步实现，B错误； C．次氯酸光照分解生成盐酸(HCl)和，第三步不能一步实现，C错误； D．Na还原性比Cu强，熔融硫酸铜与钠反应可生成铜；铜与氯气加热反应生成氯化铜，物质间的转化可一步实现，D正确； 故选D。 4. Na2O为碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，根据其类别推测二氧化硫不具有的性质是 A. 与Na2O反应生成Na2SO3 B. 与足量的KOH反应生成K2SO3和H2O C. 与盐酸反应 D. 与足量的Ca(OH)2反应生成CaSO3和H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．​是酸性氧化物，是碱性氧化物，二者可以发生反应生成盐​，A正确； B．​是酸性氧化物，能与强碱反应生成盐​和水，B正确； C．属于酸性氧化物，酸性氧化物一般不与酸发生反应，因此不与盐酸反应，C错误； D．能与碱发生反应生成盐​和水，D正确； 故选C。 5. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确； D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误； 故选C。 6. 化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图1连接好线路发现灯泡不亮，按照如图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl是非电解质 B. NaCl溶液是电解质 C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D. NaCl溶液中，水电离出大量的离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水溶液中能导电，属于电解质，A错误； B．溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．溶液能导电，说明在水溶液中电离出了可以自由移动的离子，C正确； D．水是极弱电解质，仅能电离出极少量的离子，D错误； 故选C。 7. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铜不反应，故A错误； B．氧化镁可溶于稀盐酸，其离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确； C．离子方程式要满足电荷守恒，其离子方程式应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误； D．碳酸不稳定易分解，应成水和二氧化碳，所以其离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2，故D错误； 故选B。 8. 在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. 石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 【答案】D 【解析】 【详解】溶液的导电能力与溶液中离子浓度和所带电荷数有关，由亮变熄灭，说明溶液中离子浓度减少，说明产生沉淀，然后又变亮，说明所加溶液是电解质，则 A、两者不发生反应，灯泡不会熄灭，故错误； B、发生H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O，没有沉淀产生，灯泡不会熄灭，故错误； C、Ca（OH）2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，灯泡不会熄灭，故错误； D、H2SO4＋Ba（OH）2=BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度降低，灯泡熄灭，继续滴加Ba（OH）2，Ba（OH）2是电解质，灯泡会变亮，故正确。 答案选D。 9. 下列化学反应属于区域3的是 A. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 B. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C. 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O D. Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；反应物是三种，生成物只有一种，基本类型属于化合反应，但不属于区域3，A不符合题意； B．该反应中没有元素化合价的变化，因此不属于氧化还原反应；反应物是一种，生成物是多种，属于分解反应，但不属于区域3，B不符合题意； C．该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；该反应不属于任意一种基本反应类型，但不属于区域3，C符合题意； D．该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；反应物是一种是单质和一种是化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，反应基本类型属于置换反应，但不属于区域3，D不符合题意； 故合理选项是C。 10. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+2降低至0得到电子，中元素化合价从0升高至+1失去电子，即，A错误； B．中元素化合价从0降低至-1，1个共得到，中元素化合价从-1升高至0，2个共失去，电子转移方向、数目标注均正确，B正确； C．元素化合价从0升高至+1，2个共失去，元素化合价从0降低至-2得到电子，即，C错误； D．中元素化合价从+5降低至-1得到电子，元素化合价从-2升高至0失去电子，即，D错误； 故选B。 11. 已知：①2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2＝2FeCl3；③2KI+2FeCl3＝2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断正确的是 A. 氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3+＞I2 B. ①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8 C. Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性 D. 由信息推测：Cl2+2I-＝2Cl-+I2反应不可以进行 【答案】A 【解析】 【分析】根据氧化还原反应的规律，可知①中KMnO4是氧化剂，HCl是还原剂，Cl2是氧化产物，MnCl2是还原产物；②中Cl2是氧化剂，FeCl2是还原剂，FeCl3既是氧化产物也是还原产物；③中FeCl3是氧化剂，KI是还原剂，I2是氧化产物，FeCl2是还原产物。据此进行分析。 【详解】A．根据同一反应中的氧化性强弱关系：氧化剂＞氧化产物，结合分析，可知，氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2，A项正确； B．分析反应①，可知，每2mol KMnO4可以氧化10molHCl，故①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5，B项错误； C．Fe3+只有氧化性，Fe2+中Fe元素化合价为+2价，处于中间价态，故Fe2+既有氧化性，也有还原性，C项错误； D．由题给信息可知，氧化性：Cl2＞I2，故Cl2+2I-＝2Cl-+I2反应可以进行，D项错误； 答案选A。 12. 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力：W2>Z2>X2>Y2，下列叙述不正确的是 A. Z2与X-在水溶液中不能大量共存 B. 还原能力：Y->Z->W- C. 反应2NaW＋Y2=2NaY＋W2不能发生 D. W2通入NaX和NaY的混合溶液中，W2优先氧化X- 【答案】D 【解析】 【详解】A．因为氧化能力：Z2>X2，所以Z2能置换出X2，则Z2与X-在水溶液中不能大量共存，故A正确； B．因为氧化能力：W2>Z2>X2>Y2，所以还原能力：Y->X->Z->W-，故B正确； C．因为氧化能力：W2>Y2，所以Y2不能置换出W2，所以反应2NaW＋Y2=2NaY＋W2不能发生，故C正确； D．因为氧化能力：W2>Z2>X2>Y2，所以还原能力：Y->X->Z->W-，则W2通入NaX和NaY的混合溶液中，W2优先氧化Y-，故D不正确； 故选D。 13. 某澄清溶液中含有、、、、、、、中的若干种离子，且各离子的浓度相等。现分别取三份100 mL该溶液(依次为溶液a、b、c)进行如下实验： 实验序号 实验内容 实验结果 i 向溶液a中加入溶液 有白色沉淀生成 ii 向溶液b中加入足量溶液，有沉淀生成，将所得沉淀进行洗涤、干燥、称量，再将沉淀加入稀盐酸中 称量结果为2.33 g，沉淀不溶于稀盐酸 iii 向溶液c中加入足量NaOH溶液，有白色沉淀生成，将所得沉淀进行洗涤、干燥、称量 所得沉淀质量为0.58 g 下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在 B. 原溶液中一定不存在、 C. 原溶液中一定存在 D. 原溶液中可能含有或 【答案】A 【解析】 【分析】由实验i确定可能存在、或，由实验 ii 确定并排除，由实验 iii 确定并排除、，计算得 = 0.01 mol， = 0.01 mol，各离子浓度相等，与的电荷已平衡，、可与按电荷守恒组合存在，因此原溶液中可能含有或。 【详解】A．向溶液 a 中加入溶液产生白色沉淀，该沉淀可能为或，溶液中已确定存在，为白色微溶物，因此不一定存在，A错误； B．溶液中加入溶液生成白色沉淀，为蓝色沉淀，故原溶液中不存在；溶液中存在，与生成沉淀，溶液澄清则原溶液中不存在，B 正确； C．向溶液 b 中加入溶液生成不溶于稀盐酸的沉淀，该沉淀为，证明原溶液中一定存在，C正确； D．由实验 ii、iii 计算得 = 0.01 mol， = 0.01 mol，各离子浓度相等，与的电荷已平衡，、可与按电荷守恒组合存在，因此原溶液中可能含有或，D 正确； 故选 A。 14. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如图所示。已知。下列有关说法正确的是 A. 纳米属于胶体 B. “碱洗”主要目的是去除废旧镀锌铁皮表面的油污 C. “氧化”时发生反应的离子方程式为 D. “氧化”后的溶液中金属阳离子主要有、 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体是分散质粒子直径为1~100nm的分散系，属于混合物，纳米是纯净物，不属于胶体，A错误； B．结合题干给出的与的反应可知，碱洗的主要目的是溶解镀锌层去除，而非仅去除油污，B错误； C．酸溶后溶液为酸性环境，被氧化为，被还原为，该离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，C正确； D．中含有+2价，因此氧化时仅将部分氧化为，氧化后溶液中还存在大量，D错误； 故答案选C。 二、非选择题(共4小题，共58分) 15. 用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下： a．取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水(②)60mL。 b．先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75mL，再滴加(④)溶液0.6mL，振荡变成棕红色。 c．加热煮沸至溶液变成透明红色。 d．分离、提纯，除去无机溶质。 所得分散系中，金颗粒直径在5~12nm之间。 请回答下列问题： （1）上述物质①②③④中属于单质的是______(填序号，下同)，属于化合物的是______，属于盐的是______。 （2）该分散系属于______，其分散质是______。 （3）步骤a过程属于______(填“化学”或“物理”，下同)变化，步骤b属于______变化。 【答案】（1） ①. ① ②. ②④ ③. ④ （2） ①. 胶体 ②. 金 （3） ①. 物理 ②. 化学 【解析】 【小问1详解】 上述物质中，①为白磷，由磷元素组成，属于单质；②为蒸馏水，由H、O两种元素组成，属于化合物；③为氯化金水溶液，由氯化金和水两种物质组成，属于混合物；④为，属于化合物中的盐。因此属于单质的是①，属于化合物的是②④，属于盐的是④； 【小问2详解】 所得分散系中，金颗粒直径在5~12nm之间，即分散质粒子直径在1~100nm之间，由此确定该分散系属于胶体，其分散质是金； 【小问3详解】 由题中描述可知，步骤a中没有新物质生成，属于物理变化；步骤b中先滴加1%氯化金水溶液0.75mL，再滴加溶液0.6mL，振荡变成棕红色，则有新物质生成，属于化学变化。 16. 某学校化学兴趣小组对附近工厂排出的污水进行了监测，发现污水中含有的某些金属离子对水质和环境造成了严重污染，于是便对该厂排出的污水进行取样、过滤，对污水进行了多次检测，其中三次的检测结果如下： 水样 检测结果 第一组 、、、 第二组 、、、 第三组 、、、 回答下列问题： （1）通过分析发现在上述三次水样检测的结果中第___________组水样检测的结果不正确。 （2）根据检测结果(有错误的一组不考虑)以及学过的化学知识，同学们提出建议：用一种含钠离子的化合物(其俗名为烧碱)来处理污水，既可以除去检测出的金属离子又可以调节水体的酸碱性。 ①这种化合物是___________(填化学式)。 ②若将这种钠的化合物只加入第二组水样中，发生反应的离子方程式为___________。 （3）通过对这次污水水样的检测活动，你认为下列做法合理的是___________(填标号)。 ①工业废水只要及时排入大江或大河中，就不会引起污染 ②提高水资源的综合利用，生活用水一水多用 ③必须合理开发水资源，避免水资源遭到污染 ④水体污染要防治结合，要从源头上防止污染 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 【答案】（1）三 （2） ①. ②. 、、 （3）D 【解析】 【小问1详解】 通过分析发现在上述三次水样检测的结果中第三组水样检测的结果不正确，离子组中钡离子会和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子不能大量共存； 【小问2详解】 ①俗名为烧碱的化合物是：NaOH； ②第二组离子为：、、、，若这种钠的化合物只加入第二组水样中，则加入的氢氧化钠会和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：，和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：，和氢离子反应生成水，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 ①工业废水直接排入大江或大河中，会引起污染，需要处理后排放，①错误； ②水资源少，要提高水资源的综合利用，生活用水一水多用，充分利用资源，减少浪费，②正确； ③必须合理开发水资源，减少浪费，充分利用资源，避免水资源遭到污染，③正确； ④要从源头上防止水体污染，要防治结合，④正确； 综上分析，正确的为②③④，答案选D。 17. Ⅰ．海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验： （1）步骤③的实验操作为_______(填操作名称)，此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是_______。 （2）步骤④反应的离子方程式为H2O2+2H++2I-=I2+2H2O。该离子反应的氧化剂是_______，还原剂是_______。 （3）向步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现_______色，说明有碘单质产生。 Ⅱ．碘被称为“智力元素”。以前食盐中常加入KI作为加碘剂，但空气中氧气的作用容易引起碘的损失，I-被氧气氧化成碘单质(I2)，同时得到强碱性物质。 （4）写出潮湿环境下KI与氧气反应的离子方程式：_______。 III．现在的食盐里改添加性质稳定的KIO3，以满足人们需要。几种粒子之间有如下所示关系： （5）四个途径中属于氧化还原反应的是_______(填序号)。 （6）碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾(KIO4)，反应的化学方程式为Cl2+KIO3+2KOH=2KCl+KIO4+H2O，写出该反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 引流 （2） ①. H2O2 ②. I- （3）蓝 （4）4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- （5）①②③④ （6）Cl2+IO+2OH-=2Cl-+IO+H2O 【解析】 【分析】由流程可知，海带在坩埚中灼烧后，浸泡，③为过滤分离出含碘离子的溶液，④中H2O2可氧化碘离子生成碘，加有机溶剂萃取碘，最后蒸馏分离出碘。 【小问1详解】 由上述分析可知，③为过滤，使用玻璃棒的作用为引流，故答案为：过滤；引流； 【小问2详解】 氧化剂是得电子，化合价降低的反应物，还原剂是失电子，化合价升高的反应物，离子反应方程式H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O中的氧化剂是H2O2，还原剂是I－；故答案为：H2O2；I－； 【小问3详解】 步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现蓝色，说明有碘单质产生； 【小问4详解】 KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，KI会被空气中氧气氧化，KI在潮湿空气中氧化的反应化学方程式为：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-； 【小问5详解】 有化合价升降的反应为氧化还原反应，图示四个途径中均有元素化合价升降，均属于氧化还原反应，故答案为：①②③④； 【小问6详解】 反应方程式为Cl2+KIO3+2KOH=2KCl+KIO4+H2O，改写成离子方程式时，KIO3、KOH、KCl、KIO4改写成离子形式，离子方程式为：Cl2+IO+2OH-=2Cl-+IO+H2O。 18. HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述 不正确的是________(填序号)。 A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂 （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。 A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B．分别蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察颜色 C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 （3）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_________________________。 （4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。 a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3 （5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式： _FeSO4＋_K2O2—_K2FeO4＋_K2O＋_K2SO4＋_O2↑ （6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_____________________。 【答案】 ①. D ②. B ③. ＋Cl2＋H2O=＋2H＋＋2Cl－ ④. c ⑤. 2 ⑥. 6 ⑦. 2 ⑧. 2 ⑨. 2 ⑩. 1 ⑪. 强氧化性，杀菌消毒，形成氢氧化铁胶体吸附杂质 【解析】 【详解】（1）A．人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋被氧化为Fe3＋而中毒，则亚硝酸盐被还原，故A正确； B．服用维生素C可解毒，说明维生素C具有比亚铁离子更强的还原性，维生素C是还原剂，故B正确； C．服用维生素C可解毒，维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋，故C正确； D．人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，导致血红蛋白中的Fe2＋被氧化为Fe3＋而中毒，则亚硝酸盐是氧化剂，故D错误； 故答案为：D。 （2）A．加入稀盐酸，亚硝酸钠可以与盐酸反应生成弱酸亚硝酸，HNO2不稳定，易分解生成NO和NO2，有气泡产生，氯化钠中加稀盐酸无明显现象，所以A可行； B．分别蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，均含钠元素，观察颜色都呈黄色，所以B不可行； C．在酸性溶液中亚硝酸是一种氧化剂，亚硝酸钠在酸性条件下可以把碘化钾氧化为碘，碘遇淀粉变蓝，氯化钠在酸性溶液中不能将碘化钾氧化为碘，即无明显现象，所以在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别这两种盐是可行的； D．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，而氯化银既不溶于水也不溶于酸，所以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别这两种盐也是可行的； 综上所述，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B。 （3）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，反应的离子方程式为＋Cl2＋H2O=＋2H＋＋2Cl－。 （4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是c，因为双氧水的还原产物是水，不会引入新的杂质，Cl2会引入杂质Cl-，Fe不能将Fe2＋转化为Fe3＋，反而会将Fe3+转化为Fe2+，HNO3会引入杂质硝酸根，且还原产物为有毒的氮氧化物，故答案为：c。 （5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，设FeSO4和O2的化学计量数分别为2∶1，则据铁原子守恒可知K2FeO4化学计量数为2，据硫原子守恒可知K2SO4化学计量数为2，设K2O2和K2O化学计量数分别为x、y，据钾原子守恒得2x=2y+4+4，氧原子守恒得8+2x=8+y+8+2，解得x=6，y=2，配平的氧化还原反应为：2FeSO4＋6K2O2=2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑； （6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。由此可知，高铁酸钾中+6价的铁元素在反应后变为+3价，说明高铁酸钾的氧化性非常强，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是作为强氧化性，杀菌消毒，并形成氢氧化铁胶体吸附杂质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 望城区六中2026级高一第一次学业质量检测 化学 注意事项： 1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息 2.请将正确答案填写在答题卡上 一、单选题(共14小题，共42分) 1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 烧碱、液氯、碘酒 B. 生石灰、硫黄、石膏 C. 冰醋酸、粗硅、水玻璃 D. 石墨烯、金刚石、汽油 2. 下列关于胶体的叙述正确的是 A. 用激光分别照射NaCl溶液和胶体，后者产生丁达尔效应 B. 实验室通常以NaOH溶液和溶液反应制备胶体 C. 胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应 D. 可以用过滤的方法分离胶体与溶液 3. 下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A. B. C. HCl(浓) D. CuSO4(熔融) 4. Na2O为碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，根据其类别推测二氧化硫不具有的性质是 A. 与Na2O反应生成Na2SO3 B. 与足量的KOH反应生成K2SO3和H2O C. 与盐酸反应 D. 与足量的Ca(OH)2反应生成CaSO3和H2O 5. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 6. 化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图1连接好线路发现灯泡不亮，按照如图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl是非电解质 B. NaCl溶液是电解质 C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D. NaCl溶液中，水电离出大量的离子 7. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 8. 在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. 石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 9. 下列化学反应属于区域3的是 A. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 B. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C. 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O D. Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 10. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 11. 已知：①2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2＝2FeCl3；③2KI+2FeCl3＝2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断正确的是 A. 氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3+＞I2 B. ①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8 C. Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性 D. 由信息推测：Cl2+2I-＝2Cl-+I2反应不可以进行 12. 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力：W2>Z2>X2>Y2，下列叙述不正确的是 A. Z2与X-在水溶液中不能大量共存 B. 还原能力：Y->Z->W- C. 反应2NaW＋Y2=2NaY＋W2不能发生 D. W2通入NaX和NaY的混合溶液中，W2优先氧化X- 13. 某澄清溶液中含有、、、、、、、中的若干种离子，且各离子的浓度相等。现分别取三份100 mL该溶液(依次为溶液a、b、c)进行如下实验： 实验序号 实验内容 实验结果 i 向溶液a中加入溶液 有白色沉淀生成 ii 向溶液b中加入足量溶液，有沉淀生成，将所得沉淀进行洗涤、干燥、称量，再将沉淀加入稀盐酸中 称量结果为2.33 g，沉淀不溶于稀盐酸 iii 向溶液c中加入足量NaOH溶液，有白色沉淀生成，将所得沉淀进行洗涤、干燥、称量 所得沉淀质量为0.58 g 下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在 B. 原溶液中一定不存在、 C. 原溶液中一定存在 D. 原溶液中可能含有或 14. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如图所示。已知。下列有关说法正确的是 A. 纳米属于胶体 B. “碱洗”主要目的是去除废旧镀锌铁皮表面的油污 C. “氧化”时发生反应的离子方程式为 D. “氧化”后的溶液中金属阳离子主要有、 二、非选择题(共4小题，共58分) 15. 用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下： a．取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水(②)60mL。 b．先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75mL，再滴加(④)溶液0.6mL，振荡变成棕红色。 c．加热煮沸至溶液变成透明红色。 d．分离、提纯，除去无机溶质。 所得分散系中，金颗粒直径在5~12nm之间。 请回答下列问题： （1）上述物质①②③④中属于单质的是______(填序号，下同)，属于化合物的是______，属于盐的是______。 （2）该分散系属于______，其分散质是______。 （3）步骤a过程属于______(填“化学”或“物理”，下同)变化，步骤b属于______变化。 16. 某学校化学兴趣小组对附近工厂排出的污水进行了监测，发现污水中含有的某些金属离子对水质和环境造成了严重污染，于是便对该厂排出的污水进行取样、过滤，对污水进行了多次检测，其中三次的检测结果如下： 水样 检测结果 第一组 、、、 第二组 、、、 第三组 、、、 回答下列问题： （1）通过分析发现在上述三次水样检测的结果中第___________组水样检测的结果不正确。 （2）根据检测结果(有错误的一组不考虑)以及学过的化学知识，同学们提出建议：用一种含钠离子的化合物(其俗名为烧碱)来处理污水，既可以除去检测出的金属离子又可以调节水体的酸碱性。 ①这种化合物是___________(填化学式)。 ②若将这种钠的化合物只加入第二组水样中，发生反应的离子方程式为___________。 （3）通过对这次污水水样的检测活动，你认为下列做法合理的是___________(填标号)。 ①工业废水只要及时排入大江或大河中，就不会引起污染 ②提高水资源的综合利用，生活用水一水多用 ③必须合理开发水资源，避免水资源遭到污染 ④水体污染要防治结合，要从源头上防止污染 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 17. Ⅰ．海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验： （1）步骤③的实验操作为_______(填操作名称)，此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是_______。 （2）步骤④反应的离子方程式为H2O2+2H++2I-=I2+2H2O。该离子反应的氧化剂是_______，还原剂是_______。 （3）向步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现_______色，说明有碘单质产生。 Ⅱ．碘被称为“智力元素”。以前食盐中常加入KI作为加碘剂，但空气中氧气的作用容易引起碘的损失，I-被氧气氧化成碘单质(I2)，同时得到强碱性物质。 （4）写出潮湿环境下KI与氧气反应的离子方程式：_______。 III．现在的食盐里改添加性质稳定的KIO3，以满足人们需要。几种粒子之间有如下所示关系： （5）四个途径中属于氧化还原反应的是_______(填序号)。 （6）碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾(KIO4)，反应的化学方程式为Cl2+KIO3+2KOH=2KCl+KIO4+H2O，写出该反应的离子方程式：_______。 18. HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述 不正确的是________(填序号)。 A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂 （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。 A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B．分别蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察颜色 C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 （3）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_________________________。 （4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。 a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3 （5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式： _FeSO4＋_K2O2—_K2FeO4＋_K2O＋_K2SO4＋_O2↑ （6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $