河北保定市唐县第一中学2026-2027学年高一上学期10月期中考试 化学试题

高一化学试题 试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ba 137 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的。) 1．化学与科技、医药、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．氮化硅陶瓷、富勒烯，碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料 B．可回收火箭“朱雀三号”燃料燃烧过程涉及化学能转化为热能 C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者互为可逆反应 D．已知：，，则 2．下列有关化学用语的表达，正确的是（ ） A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．过氧化钠的电子式： C．二氧化碳的分子结构模型： D．HCN的电子式： 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．溶液中含有为 B．标准状况下，水含有数为 C．和组成的混合气体中含有的原子数为 D．(碳正离子)中含有电子数为 4．常温下，下列各组离子在指定环境中可以大量共存的是（ ） A．酸性溶液中：Na+、K+、、 B．澄清透明的溶液中：Cu2+、、、 C．遇紫色石蕊变红色的溶液：Na+、Fe2+、、 D．滴加酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、、、 5．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．向溶液中加入金属钠： B．向溶液中通入 C．实验室制 D．酸性介质中氧化 6．一种以和为原料的新型电池的工作原理如图所示(交换膜只允许和自由通过)。下列说法不正确的是（ ） A．电极a处发生氧化反应 B．电池总反应式为 C．放电时，通过交换膜从左侧移向右侧 D．电子从a极出发，经外电路流向b极，再经电解液流回a极 7．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法错误的是（ ） A．生成总反应的原子利用率为100% B．该反应中、均属于电解质 C．该反应可缓解温室效应，有助于实现碳中和 D．若将替换为，则生成两种形式不同的② 8．环戊二烯X容易发生聚合生成二聚体。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 温度： B．浓度：cb(Y)=0.9mol/L C．反应速率： D．只有平衡时满足： 9．依据实验操作和现象，所得结论错误的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液有白色沉淀产生，再滴加稀 白色沉淀不溶解 该溶液一定含有 B 将适量铁粉和硫粉混合堆成条状，用灼热玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时移走玻璃棒 混合物保持红热并持续扩散 铁与硫的反应是放热反应 C 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于出气口处 试纸变蓝 该溶液一定含有 D 向样品溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀，充分振荡 白色沉淀不消失 样品已被氧化 10．下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A．(a)图可表示Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应的能量变化 B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C．由(c)图可知，若在密闭容器中加入和充分反应后放出热量为 D．由(d)图可知，A生成C的反应为放热反应 11．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是（ ） A．用①验证两极电势：石墨电极b的电势高于石墨电极a B．用②验证非金属性： C．用③探究浓度对反应速率的影响 D．用④测定锌与稀硫酸反应速率 12．一种具有良好储氢性能的化合物的组成如图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24。下列有关叙述错误的是（ ） A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B．Z的单质能与水、O2反应 C．的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．的氟化物XF3中原子均为电子稳定结构 13．部分含Cl或C物质的分类与相应化合价关系如图，d、e中Cl或C均为最高价。下列说法错误的是（ ） A．酸性：d>e B．a单质可能具有导电性 C．f溶液可用于广谱杀菌和物体表面消毒 D．可能存在a→c→g的直接转化关系 14．随原子序数的递增，x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．h、g的含氧酸酸性：g＜h B．x与e最高价氧化物对应的水化物的碱性：e＜x C．x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D．简单离子半径的大小顺序：d>e>f 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15．（每空2分，共16分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了元素①~⑧在周期表中的位置。 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ 4 ⑦ (1) 举出实例说明①的非金属性比②弱____ _____（用化学方程式表示）， (2) ④、⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______ ___________。 (3)A是由④和⑥两种元素组成的化合物，在工业上有重要用途，用电子式表示物质A的形成过程__ ________。 (4)科学家选择氟氯烃类物质（如）作为二代制冷剂。 1）沸点：，解释原因：__ ______。 2）在紫外线的作用下，破坏臭氧层的反应机理如下 ⅰ．（表示一个或多个未成对电子，下同） ⅱ． ⅲ． ⅳ． 从结构角度解释氟氯烃能产生但不易产生的原因：___ _________。 (5)写出实验室中由如下图装置制备②的简单氢化物的化学方程式_______________________ _______。 欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨气，从上图中选择合适的装置，其连接顺序为______________________ _______(按气流方向，用小写字母表示，如x→y→z)；下列装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是 ____ _______。 16.(每空2分，共18分) I.甲酸甲酯水解方程式为：（反应吸热）。在温度分别为T1、T2时，1mol甲酸甲酯与适量水反应的转化率随反应时间（t）的变化如下图。（已知：转化率（甲酸甲酯）） (1)T1___________T2（填“>”、“<”或“=”）。 (2)T1温度下，20~40 min范围内甲酸甲酯减少量为___ ___mol，甲酸甲酯的平均反应速率为___________。 (3)根据图像，下列说法正确的是___________。 A．后反应停止 B．在T1温度下反应进行到时，(甲酸甲酯) C．改变温度可以在一定程度上改变化学反应的限度 D．反应中期的反应速率大于反应前期，原因是产物对该反应有催化作用 (4)水解产物之一属于醇类物质，他们可用作燃料电池的燃料。燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为乙醇(C2H5OH)燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 a极的电极反应为：____ ___。 (5)已知CH4气体和F2气体能生成CF4气体和HF气体，请根据以下数据书写相应的热化学方程式 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能 414 489 565 155 II．我国科学家研发的通过太阳能发电电解水制氢，再将二氧化碳催化加氢合成甲醇(CH3OH)的项目为实现“双碳”目标做出了贡献。 (6)一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中，充入1mol CO2(g)和3mol H2(g)发生反应，反应过程中测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间/min 0 3 6 9 12 n(CH3OH)/mol 0 0.50 a 0.75 0.75 n(CO2)/mol 1 0.50 0.35 0.25 0.25 ①第6min时的v正(CO2)___ ___(填“>”、“<”或“=”)第9min时的v逆(CO2)。 ②恒温恒容条件下，向容器充入He(g)，该反应的速率_ __(填“加快”、“减慢”或“不变”)； (7)一定温度下，在恒容密闭容器中进行的可逆反应：2NO22NO+O2，判断下列描述中该反应处于平衡状态的是___________。 ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n molO2同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤密闭容器中压强不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 17．(每空2分，共12分)明矾[KAl(SO4)2.12H2O]在造纸方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe，还含有少量的Al和Fe的氧化物)为原料制备明矾的工艺流程如图。 (1)上述流程中加入的物质，含有的化学键是_____ _______。 A．离子键　　　B．非极性键　　　　C．极性键 (2)“酸溶”时溶液中的金属离子主要有 ______________。 (3)的作用是将氧化为，写出该反应离子方程式：_______ _________________。 (4)“氧化”“调pH”的目的是将铁元素转化为沉淀除去，实际生产中易形成胶体，鉴定是否产生胶体，可利用___________ _______。(填现象名称) (5)为测定制备的明矾样品中SO42-的含量，某实验小组称取a g明矾样品，溶于50 mL稀盐酸中，加入足量BaCl2溶液，使SO42-完全沉淀。用质量为m g的过滤器进行过滤，洗净滤渣后，将过滤器和滤渣一并干燥至恒重，测得其质量为ng。过滤前判断溶液中SO42-已经完全沉淀的实验操作和现象是_________________ ______。该明矾样品中SO42-的含量(每克明矾中SO42-的物质的量)为____ ___ mol/g。 18．（每空2分，共12分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂，受热易分解。实验室用下图装置先制取ClO2(常温下为黄绿色气体，易溶于水)，进而制备NaClO2，并对相关实验进行探究。 I．制备亚氯酸钠(NaClO2)(亚氯酸钠NaClO2在装置D中生成) 已知装置A中发生主要反应化学方程式为：。 (1)下列实验操作能提高相同时间内NaClO2的产量有___________。(填字母) A．装置D持续采用80℃热水浴 B．适当提高装置D中H2O2的浓度 C．通过多孔球泡向装置D的混合溶液中通ClO2 (2)装置B的作用是______ _____；装置C中会出现的实验现象是 _______。 Ⅱ．实验方案设计 装置A所得废液中主要含Na2SO4和NaHSO4，可用于获取Na2SO4·10H2O。Na2SO4的溶解度曲线如图所示。 (3)实验室制取Na2SO4·10H2O的实验操作为：向废液中加NaOH调节溶液至中性，___ _ _______，过滤、洗涤、低温干燥。 (4)请补充验证所得Na2SO4·10H2O中是否含有Cl-的实验方案：取少量样品于试管中，加水溶解，边搅拌边加入Ba(NO3)2溶液，至静置后的上层清液中继续滴加Ba(NO3)2无沉淀产生，过滤，____ _ ______。(实验中可选用的试剂：AgNO3溶液、稀盐酸、稀硝酸) Ⅲ．氧化吸收法是常见的消除工厂排放的废气中的NO(污染物难溶于水)的方法 (5)酸性条件下，NaClO2吸收液可有效去除气态污染物NO。其他条件一定时，温度对NO去除率的影响如图：当NaClO2吸收液温度高于60℃后，NO去除率下降，其原因可能是：___ 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $化学参考答案 1.C2.D3.C4B5.C6.D7.B8.C9.D10.C11.A12.D13.A14.D 15.(每空2分，共16分) (1)Na,CO,+2HNO,=2NaNO,+CO,T+H,O (2)A1(OD3+OH=A1O+2H0(或AI(OD3+OH=A1(OD4） (3)Nax子Ci:→Na&Cg (④)①两者均为分子晶体，CFCL2的相对分子质量较大，分子间作用力较强，故沸点较高； ②F原子半径比C1原子小，C-F键的键长比C-C1键短，键能更大，更难断裂 (5)2NHCH+Ca(OHD2CaClz+-2NHsT+2H2O a→d→c→f→e→iACD 16.(每空2分，共18分) (1)K(2)0.103 0.00515 (3)CD (4)C,H,OH-12e+16OH=2C0号+11H20 (5)CH,(g)+4F,(g)=CF,(g)+4HF(g)AH=-1940 kJ/mol (⑥>；不变 (7)①④⑤⑥ 17.(每空2分，共12分) (1)ABC (2)A13+、Fe2+ 3)2Fe2+H,02+2H-2Fe3+2H,0 (④)丁达尔效应 (⑤)取上层清液少许于试管中，滴加BaCL2溶液，若无白色沉淀生成，则$O?已完全沉淀。 n-m 233a 18.(每空2分，共12分) (1)BC(2)防止倒吸（或作安全瓶）；溶液变蓝 (3)先加热浓缩至30℃再冷却结晶 (④)向滤液中滴加稀硝酸酸化，再加入AgO3溶液，若有白色沉淀生成说明存在C1,若没有白色沉淀生成说明不 存在CI (⑤)温度高于60℃，NaCIo2受热分解，有效吸收剂减少，导致NO去除率下降（或温度升高，TO在吸收液中的溶 解度减小)