精品解析：陕西汉中市宁强县天津高级中学2026-2027学年高一上学期第一次限时训练 化学试卷

宁强县天津高级中学2026级高一第一学期第一次限时训练 化学试题 试卷满分：100分 考试时间：75 min 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 1. 下列关于分散系的说法正确的是 A. 根据体系的稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 将氯化铁饱和溶液加热煮沸可制得氢氧化铁胶体 C. 丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别 D. 用渗析的方法可将胶体和溶液分离 2. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. Na2O+H2O=2NaOH B. C. HCl+NaOH=NaCl+H2O D. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3. 由单质到盐的转化关系，下列转化关系正确的是 A. B. C. D. 4. 氯气与热氢氧化钠反应：。下列有关化学用语的表述正确的是 A. 的结构示意图： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 中Cl元素的化合价为 D. NaOH的电离方程式： 5. 2025年11月9日，第十五届全运会正式开幕。下列现象描述正确且发生了氧化还原反应的是 A．全运会开幕式，用高光源LED镜头投影展示的“木棉花数字烟花” B．全运会游泳比赛前，泳池用漂粉精消毒 C．体操运动员上场前，手掌会使用“镁粉”吸汗防滑 D．体育场馆加装太阳能光伏板，是实现太阳能转化为热能 A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质分类正确的是 物质类别 酸性氧化物 盐 电解质 A 纯碱 B 盐酸 C D MgO 铝片 A. A B. B C. C D. D 7. 化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。下列说法中不正确的是 A. 在水中能电离出，使溶液呈酸性，故属于酸 B. 与石墨互为同素异形体 C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 D. 溶于水后得到的溶液能导电，但不是电解质 8. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 9. “84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品，二者混合使用，会产生对人体有危害的气体，发生的反应为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。下列说法正确的是 A. NaCl是还原产物 B. 氧化性：NaClO>Cl2 C. 用双线桥法分析上述反应的电子转移情况： D. 若反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Br2+2I-=2Br-+I2能发生，则向NaBr和NaI的混合溶液中通入少量Cl2，一定能发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 10. 已知：①；②；③。则下列判断正确的是 A. 投入到溶液中，先被还原 B. ①中氧化剂和还原剂的个数之比为1：4 C. 在水溶液中为红褐色 D. 氧化性： 11. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A. 醋酸溶液除去水垢中的 B. 向稀盐酸溶液中加入铁粉： C. 用氨水溶液与硫酸铜反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ D. 向硫酸溶液中通入氢氧化钠： 12. “宏观-微观-符号”是化学学科独特的表征方法。下列表述正确的是 A. 图Ⅰ表示氢氧化铁胶体发生电泳现象 B. 图Ⅱ表示NaCl溶液中水合离子存在形式 C. 图Ⅲ表示胶体渗析的原理 D. 图Ⅳ表示盐酸中HCl的存在形式 13. 某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 溶液X中只存在、 B. 溶液X中可能存在，一定不存在 C. 白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 D. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 14. 向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. XY段发生反应的离子方程式为 B. XY段溶液的导电能力不断减弱，说明产物不是电解质 C. YZ段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 15. 回答下列问题： （1）下列物质：①Fe ②Na2O ③CO2 ④Cu(OH)2 ⑤MgCl2 ⑥NH4Cl ⑦H2SO4 ⑧C2H5OH ⑨CO ⑩蔗糖(分子号作答)。 按组成分类，属于单质的是_______；属于酸性氧化物的是_______；属于碱性氧化物的是____________；属于碱的是___________；属于盐的是__________；属于酸的是__________。 （2）下列物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融NaHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥银；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖： (i)以上物质中属于电解质的是____________(填序号)；属于非电解质的是____________(填序号)；能导电的是___________(填序号)。 (ii)写出④的电离方程式_________________________。 (iii)上述物质中两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为_______________________________。 16. 饮用水质量是关系人类健康的重要问题。阅读下面一段材料并回答下列问题： 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化水投放，即可达到卫生标准 （1）中铁元素的化合价为__________。 （2）制备需要在__________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中进行。 （3）水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：①（胶体）。 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： ② ③ 反应①中氧化剂是__________，氧化产物是____________。 （4）请用单线桥表示如下反应的电子转移方向与数目：______________________________。 （5）反应中，氧化产物和还原产物的个数之比是__________________。 （6）反应的离子方程式是______________________________。 17. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ①②熔融③胶体④液态醋酸⑤稀盐酸⑥固体⑦石墨⑧氨水⑨酒精⑩葡萄糖溶液⑪⑫ （1）属于电解质的是___________。(请将序号分别填入横线处) （2）⑥溶于水时的电离方程式为___________。 （3）写出制备胶体的化学反应方程式___________，去除胶体中所含杂质的方法___________。 （4）写出④与⑧反应的离子方程式___________。 （5）向溶液中逐滴滴加溶液，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的___________(填字母)，若滴加溶液，则当溶液与恰好沉淀完全时的离子方程式为___________。 A． B． C． D． 18. 如图是某课外活动小组的同学设计的实验室制取并检验其性质的装置示意图，请回答问题： （1）A装置中滴加液体的仪器名称是__________，A装置中发生反应的离子方程式为__________________________________________。 （2）将A中产生的气体通入到B中一会儿，未见澄清石灰水变浑浊。李祥同学认为这是浓盐酸挥发出的气体干扰所致。他用化学方程式表示反应过程为：①_____________________________；②。你的解释还可更简捷，请用一个离子方程式表示：________________________________。 （3）张华同学用烧瓶收集A中产生的气体后，向其中加入过量的无色无味溶液M并组装成C装置，振荡，发现烧瓶中的气球逐渐变大，且溶液始终无色透明，则M可能是__________（填一种物质的化学式）。向反应后的C装置中逐滴加入稀盐酸至溶液呈酸性的过程中，C中离子数目会发生变化的是、_______________________。 （4）装置A也可以用于实验室制氧气，请写出反应的化学方程式：____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁强县天津高级中学2026级高一第一学期第一次限时训练 化学试题 试卷满分：100分 考试时间：75 min 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 1. 下列关于分散系的说法正确的是 A. 根据体系的稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 将氯化铁饱和溶液加热煮沸可制得氢氧化铁胶体 C. 丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别 D. 用渗析的方法可将胶体和溶液分离 【答案】D 【解析】 【详解】A. 根据分散质粒径的大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，故A错误； B. 将氯化铁饱和溶液加热煮沸不能制得氢氧化铁胶体，故B错误； C. 分散质粒径的大小是胶体和溶液的本质区别，故C错误； D. 利用半透膜渗析的方法可将胶体和溶液分离，故D正确； 故选D。 2. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. Na2O+H2O=2NaOH B. C. HCl+NaOH=NaCl+H2O D. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【答案】D 【解析】 【分析】判断是否是氧化还原反应的标志是有无化合价的变化。 【详解】A．反应中各元素的化合价没有发生变化，其不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．反应中各元素的化合价没有发生变化，其不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．该反应为酸碱中和反应，反应中各元素的化合价没有发生变化，其不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．反应中Fe元素的化合价由0价变成+2价，Cu元素的化合价由+2价变成0价，有元素化合价的变化，其属于氧化还原反应，D符合题意； 故答案选D。 3. 由单质到盐的转化关系，下列转化关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与稀HCl反应生成，无法直接得到，第一步转化不成立，A错误； B．与发生复分解反应时无沉淀、气体或弱电解质生成，反应不能发生，第三步转化不成立，B错误； C．难溶于水且不与反应，无法生成，第二步转化不成立，C错误； D．常温下与反应生成，与化合生成，与少量反应生成，三步转化均成立，D正确； 故选D。 4. 氯气与热氢氧化钠反应：。下列有关化学用语的表述正确的是 A. 的结构示意图： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 中Cl元素的化合价为 D. NaOH的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为17号元素，的质子数为17，正确结构示意图：，A错误； B．NaCl溶液中的水合离子：、，B错误； C．中为+1价，为-2价，化合物中正负化合价代数和为0，计算得化合价为，，C正确； D．为强碱，正确电离方程式为，D错误； 故选C。 5. 2025年11月9日，第十五届全运会正式开幕。下列现象描述正确且发生了氧化还原反应的是 A．全运会开幕式，用高光源LED镜头投影展示的“木棉花数字烟花” B．全运会游泳比赛前，泳池用漂粉精消毒 C．体操运动员上场前，手掌会使用“镁粉”吸汗防滑 D．体育场馆加装太阳能光伏板，是实现太阳能转化为热能 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．LED投影发光是电能转化为光能的物理变化，无化学反应发生，未发生氧化还原反应，A错误； B．漂粉精有效成分为，消毒时利用其强氧化性使病菌蛋白质变性，元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，描述正确，B正确； C．体操用“镁粉”为，吸汗防滑是物理吸附过程，无化学反应发生，未发生氧化还原反应，C错误； D．太阳能光伏板是将太阳能转化为电能，能量转化描述错误，且该过程为物理变化，未发生氧化还原反应，D错误； 故选B。 6. 下列物质分类正确的是 物质类别 酸性氧化物 盐 电解质 A 纯碱 B 盐酸 C D MgO 铝片 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于氢化物，不属于氧化物，不符合酸性氧化物的类别要求，A错误； B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不属于电解质，B错误； C．是高锰酸的酸酐，能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物；由铜离子和硫酸根离子构成，属于盐；在水溶液中能导电，属于电解质，三类物质分类均正确，C正确； D．能与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物；铝片是单质，不属于电解质，D错误； 故选 C。 7. 化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。下列说法中不正确的是 A. 在水中能电离出，使溶液呈酸性，故属于酸 B. 与石墨互为同素异形体 C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 D. 溶于水后得到的溶液能导电，但不是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸的定义为水溶液中电离出的阳离子全部是的化合物，电离出的阳离子包含和，属于酸式盐不属于酸，A错误； B．和石墨都是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如金属氧化物属于酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，C正确； D．溶于水时和水反应生成，溶液导电是电离的结果，自身不能电离，属于非电解质，不是电解质，D正确； 故选A。 8. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中2个从0价升高到+1价共失去2，2个中2个氢从+1价降低到0价共得到2，电子转移数目应为2，数目标注错误，正确表示为：，A错误； B．该反应为归中反应，中从-2价升高到0价，1个失去，浓中从+6价降低到+4价，1个得到，且的来自浓硫酸，单质来自，正确的双线桥为：，B错误； C．该反应中中从+4价降低到+2价，得到，4个中只有2个从-1价升高到0价，共失去，剩余2个价态不变进入，正确的双线桥为：，C错误； D．该反应为归中反应，中从+5价降低到0价，得到，6个中5个从-1价升高到0价，共失去，剩余1个价态不变进入，电子转移方向和数目均正确，D正确； 故选D。 9. “84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品，二者混合使用，会产生对人体有危害的气体，发生的反应为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。下列说法正确的是 A. NaCl是还原产物 B. 氧化性：NaClO>Cl2 C. 用双线桥法分析上述反应的电子转移情况： D. 若反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Br2+2I-=2Br-+I2能发生，则向NaBr和NaI的混合溶液中通入少量Cl2，一定能发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaClO中Cl元素化合价降低，作氧化剂，HCl中Cl元素化合价升高，作还原剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物，NaCl既不是还原产物也不是氧化产物，A项错误； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此氧化性：NaClO>Cl2，B项正确； C．NaClO中Cl元素化合价降低，生成氯气，用双线桥法表示反应的电子转移情况为，C项错误； D．由D中两个离子方程式可知，还原性I->Br->Cl-，向NaBr和NaI的混合溶液中通入少量Cl2，氯气首先氧化碘离子，一定能发生的反应为Cl2+2I-=2Cl-+I2，D项错误。 故选B。 10. 已知：①；②；③。则下列判断正确的是 A. 投入到溶液中，先被还原 B. ①中氧化剂和还原剂的个数之比为1：4 C. 在水溶液中为红褐色 D. 氧化性： 【答案】D 【解析】 【分析】自发的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物。从三个反应可得： 反应①中氧化性​；反应②中氧化性；反应③中氧化性​，综上氧化性的总顺序为。 【详解】A．是最低价态，只能被氧化、不能被还原；且根据还原性顺序，投入​溶液时先被氧化，A错误； B．反应①中，每1个作为氧化剂得电子时，4 个 HCl里只有2个 HCl中的Cl元素化合价升高、作为还原剂，另外2 个 HCl起酸的作用生成​，因此氧化剂和还原剂的个数比为，不是，B错误； C．水溶液中呈黄色，红褐色是的特征颜色，C错误； D．结合上述推导的氧化性顺序，可知氧化性成立，D正确； 故选D。 11. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A. 醋酸溶液除去水垢中的 B. 向稀盐酸溶液中加入铁粉： C. 用氨水溶液与硫酸铜反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ D. 向硫酸溶液中通入氢氧化钠： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙是难溶物质，醋酸是弱酸，均应用化学式表示，正确的离子方程式为：，A错误； B．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为，B错误； C．用氨水溶液与硫酸铜反应中，氨水是弱电解质，不能拆开，离子方程式为：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，C错误； D．氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为，故D错误； 答案选D。 12. “宏观-微观-符号”是化学学科独特的表征方法。下列表述正确的是 A. 图Ⅰ表示氢氧化铁胶体发生电泳现象 B. 图Ⅱ表示NaCl溶液中水合离子存在形式 C. 图Ⅲ表示胶体渗析的原理 D. 图Ⅳ表示盐酸中HCl的存在形式 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶粒带正电荷，电泳时应向与电源负极相连的阴极移动，图中带正电胶粒向与电源正极相连的阳极移动，A错误； B．电离出和，水合周围水分子中带负电的朝向，水合周围水分子中带正电的朝向，图中水合离子周围水分子朝向错误，B错误； C．渗析的原理是半透膜允许小分子、离子透过，胶体粒子因直径大于半透膜孔径无法透过，可用于分离胶体和溶液，图示符合该原理，C正确； D．是强电解质，在盐酸中完全电离为和，不存在分子，图中存在分子，D错误； 故选C。 13. 某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 溶液X中只存在、 B. 溶液X中可能存在，一定不存在 C. 白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 D. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 【答案】C 【解析】 【分析】溶液X加入Ba(OH)2后生成白色沉淀1，若含Cu2+，会生成蓝色Cu(OH)2沉淀，但沉淀1为白色，故一定不含Cu2+。可能的沉淀有BaSO4、BaCO3、CaCO3。但Ca2+与不能共存，若含，则一定不含Ca2+。白色沉淀1加盐酸后部分溶解并产生气体A，气体A为CO2，说明沉淀1中一定含BaCO3，即原溶液中一定含。剩余不溶物为BaSO4，说明原溶液中一定含。综上，沉淀1是BaSO4和BaCO3的混合物。溶液中离子的存在情况：一定存在、，一定不存在Ca2+、Cu2+，可能存在Na+、Cl⁻。根据电荷守恒，溶液中必须有阳离子，而Ca2+和Cu2+已排除，故一定含Na+。Cl⁻无法确定，可能含也可能不含，据此解答； 【详解】A．溶液X中一定含有、、，可能含有，并非只存在和，A错误； B．、均与不能大量共存，溶液X中一定不存在；加只得到白色沉淀，说明无蓝色的生成，一定不存在，B错误； C．白色沉淀1加足量盐酸后，部分溶解生成气体，部分不溶解，可知沉淀1为不溶于盐酸的和可溶于盐酸的的混合物，C正确； D．白色沉淀1加足量盐酸时引入了，因此溶液2中检测出无法证明溶液X中原本含有，D错误； 故选C。 14. 向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. XY段发生反应的离子方程式为 B. XY段溶液的导电能力不断减弱，说明产物不是电解质 C. YZ段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．XY段和反应生成和两种沉淀，正确离子方程式为，选项漏写了与的反应，A错误； B．属于强电解质，XY段导电能力减弱是因为反应生成两种沉淀，溶液中自由移动离子浓度逐渐降低，B错误； C．Y点为和恰好完全反应的点，YZ段导电能力增强是由于过量的电离出自由移动离子，不是过量，C错误； D．Y处二者恰好完全反应生成两种难溶物，溶液中自由移动离子浓度极低，导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 15. 回答下列问题： （1）下列物质：①Fe ②Na2O ③CO2 ④Cu(OH)2 ⑤MgCl2 ⑥NH4Cl ⑦H2SO4 ⑧C2H5OH ⑨CO ⑩蔗糖(分子号作答)。 按组成分类，属于单质的是_______；属于酸性氧化物的是_______；属于碱性氧化物的是____________；属于碱的是___________；属于盐的是__________；属于酸的是__________。 （2）下列物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融NaHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥银；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖： (i)以上物质中属于电解质的是____________(填序号)；属于非电解质的是____________(填序号)；能导电的是___________(填序号)。 (ii)写出④的电离方程式_________________________。 (iii)上述物质中两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为_______________________________。 【答案】（1） ①. ① ②. ③ ③. ② ④. ④ ⑤. ⑤⑥ ⑥. ⑦ （2） ①. ③④⑧ ②. ②⑦⑨ ③. ①④⑤⑥ ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 单质由同种元素组成的纯净物，仅①符合； 酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，仅③符合（为不成盐氧化物）； 碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，仅②符合； 碱是电离时阴离子全部为的化合物，仅④符合； 盐由金属阳离子（或铵根）和酸根构成，⑤、⑥符合； 酸是电离时阳离子全部为的化合物，仅⑦符合； 【小问2详解】 ①溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；溶液中存在自由移动的离子，能导电； ②液氨在水溶液或熔融状态不能自身电离导电，为非电解质；不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ③固体为盐，在熔融状态下能自身电离导电，为电解质；固体中不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ④熔融为盐，在熔融状态下能自身电离导电，为电解质；熔融状态下存在自由移动的离子，能导电； ⑤胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质；存在自由移动的带电胶粒，能导电； ⑥银为单质，，既不是电解质也不是非电解质；存在自由移动的电子，能导电； ⑦在水溶液或熔融状态不能自身电离导电，为非电解质；不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ⑧为酸，在水溶液中能自身电离导电，为电解质；液体中不存在自由移动的电子或离子，不能导电； ⑨蔗糖为有机物，在水溶液或熔融状态不能自身电离导电，为非电解质；不存在自由移动的电子或离子，不能导电； （i）属于电解质的为③④⑧；属于非电解质的为②⑦⑨；能导电的为①④⑤⑥； (ii)熔融状态下内部共价键不能断裂，仅电离出和，电离方程式为； (iii) 离子方程式代表可完全电离出的物质和强碱反应生成可溶性盐和水，题中只有（水溶液完全电离出）和的反应符合该离子方程式，因此化学方程式为。 16. 饮用水质量是关系人类健康的重要问题。阅读下面一段材料并回答下列问题： 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化水投放，即可达到卫生标准 （1）中铁元素的化合价为__________。 （2）制备需要在__________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中进行。 （3）水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：①（胶体）。 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： ② ③ 反应①中氧化剂是__________，氧化产物是____________。 （4）请用单线桥表示如下反应的电子转移方向与数目：______________________________。 （5）反应中，氧化产物和还原产物的个数之比是__________________。 （6）反应的离子方程式是______________________________。 【答案】（1）+6 （2）碱性 （3） ①. ②. （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 离子中各元素正负化合价代数和等于离子所带电荷数，中为价，设化合价为，列方程，解得，故中铁元素的化合价为+6价。 【小问2详解】 由材料信息可知，在强碱溶液中稳定，减小稳定性下降易分解，因此制备需要在碱性环境中进行。 【小问3详解】 反应①中，的元素化合价从降低为中的价，得电子作氧化剂；部分元素化合价从升高为中的价，失电子被氧化，对应氧化产物为。 【小问4详解】 该反应中元素从价升高到价，2个共失去6个电子；元素从价降低到价，3个共得到6个电子，单线桥由还原剂中失电子的指向氧化剂中得电子的，标注总转移电子数即可，单线桥表示为：。 【小问5详解】 该反应中氧化产物为还原剂被氧化得到的，共2个；还原产物为氧化剂被还原得到的，3个被还原对应3个，故氧化产物和还原产物的个数比为。 【小问6详解】 该反应为复分解反应，为可溶性盐、和为可溶性强碱，可拆为离子，为难溶物保留化学式，删去不参与反应的和即得离子方程式：。 17. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ①②熔融③胶体④液态醋酸⑤稀盐酸⑥固体⑦石墨⑧氨水⑨酒精⑩葡萄糖溶液⑪⑫ （1）属于电解质的是___________。(请将序号分别填入横线处) （2）⑥溶于水时的电离方程式为___________。 （3）写出制备胶体的化学反应方程式___________，去除胶体中所含杂质的方法___________。 （4）写出④与⑧反应的离子方程式___________。 （5）向溶液中逐滴滴加溶液，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的___________(填字母)，若滴加溶液，则当溶液与恰好沉淀完全时的离子方程式为___________。 A． B． C． D． 【答案】（1）①②④⑥⑫ （2） （3） ①. ②. 渗析 （4） （5） ①. D ②. 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物。 ①是在熔融状态下能自身电离导电的化合物，所以是电解质； ②熔融是能自身电离导电的化合物，所以是电解质； ③胶体是混合物，不是电解质； ④液态醋酸是在水溶液中能自身电离导电的化合物，所以是电解质； ⑤稀盐酸是混合物，不是电解质； ⑥固体是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，所以是电解质； ⑦石墨是单质，不是电解质； ⑧氨水是混合物，不是电解质； ⑨酒精是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，不是电解质； ⑩葡萄糖溶液是混合物，不是电解质； ⑪是在水溶液和熔融状态下都不能自身电离导电的化合物，不是电解质； ⑫是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，所以是电解质； 因此属于电解质的是①②④⑥⑫； 【小问2详解】 是强电解质，是弱酸酸式酸根，溶于水时不能完全电离，因此的电离方程式：； 【小问3详解】 实验室将饱和溶液滴入沸水中加热制备胶体，化学反应方程式；胶体粒子不能透过半透膜，杂质离子、小分子可透过，因此用渗析法提纯胶体。 【小问4详解】 醋酸和均为弱电解质，书写离子方程式时保留化学式，二者反应生成强电解质醋酸铵和弱电解质水，离子方程式：； 【小问5详解】 初始为强电解质，导电能力强；滴加时，先发生，离子浓度降低，导电能力下降；继续滴加强电解质，发生，溶液体积增大的程度较大，离子浓度略有下降，导电能力继续下降，且过程中离子浓度不会降至0，继续滴加强电解质，完全电离，离子浓度增大，导电能力增大，对应图像D；当与恰好沉淀完全时，与物质的量之比为1:1，此时与物质的量之比为1:1，离子方程式：。 18. 如图是某课外活动小组的同学设计的实验室制取并检验其性质的装置示意图，请回答问题： （1）A装置中滴加液体的仪器名称是__________，A装置中发生反应的离子方程式为__________________________________________。 （2）将A中产生的气体通入到B中一会儿，未见澄清石灰水变浑浊。李祥同学认为这是浓盐酸挥发出的气体干扰所致。他用化学方程式表示反应过程为：①_____________________________；②。你的解释还可更简捷，请用一个离子方程式表示：________________________________。 （3）张华同学用烧瓶收集A中产生的气体后，向其中加入过量的无色无味溶液M并组装成C装置，振荡，发现烧瓶中的气球逐渐变大，且溶液始终无色透明，则M可能是__________（填一种物质的化学式）。向反应后的C装置中逐滴加入稀盐酸至溶液呈酸性的过程中，C中离子数目会发生变化的是、_______________________。 （4）装置A也可以用于实验室制氧气，请写出反应的化学方程式：____________________。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. （2） ①. ②. （3） ①. （或等合理答案） ②. 、、、 （4） 【解析】 【分析】A中大理石的主要成分是，与盐酸在常温下发生反应：，因此A属于固液常温气体发生装置。浓盐酸具有挥发性，从A中逸出的气体除外还混有。 【小问1详解】 A图中加液仪器有细长的颈，下端伸入液面以下，且没有活塞，名称为长颈漏斗。大理石中的难溶于水，在离子方程式中保留化学式；盐酸和生成的氯化钙均为易溶的强电解质，拆写后消去未参加反应的，得到离子方程式：； 【小问2详解】 在李祥同学所述的反应过程中，与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，反应①为；生成的碳酸钙又可与混入的盐酸反应而溶解，反应②为。更简捷的解释是：混入的溶于水后产生，与石灰水中的发生中和反应，消耗碱，使澄清石灰水不能正常检验。相应的离子方程式为； 【小问3详解】 振荡后烧瓶内的气球逐渐变大，是因为烧瓶内的气体被溶液吸收，瓶内气压减小，外界空气经玻璃导管进入气球。氢氧化钠溶液无色无味，过量时可吸收和混入的，反应分别为、，生成物均溶于水，溶液仍无色透明，因此M可以是，也符合要求。 以溶液为例，吸收气体后的溶液中含有过量的以及生成的、。逐滴加入稀盐酸时，先发生，随后发生，继续加入盐酸时发生。因此，和的数目减少，的数目先增加后减少；随盐酸的加入而增多，未参加反应且未被另行加入，数目不变。盐酸过量后，溶液中增多，溶液呈酸性。因此，除题目已列出的外，数目会发生变化的离子还有、、、； 【小问4详解】 装置A适用于固体与液体接触、无需加热的制气反应。过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，符合该装置的使用条件，反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $