精品解析：天津市静海区第四中学2026-2027学年第一学期第一次阶段性检测 化学试卷

2026-2027学年第一学期第一次阶段性检测试卷 高三化学 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：共15题，每题3分，共45分。 1. 乙炔与水在一定条件下可反应生成乙醛。下列化学用语的表述正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. 乙炔的电子式为 C. 水分子的填充模型： D. 甲酰氯（）的空间结构为三角锥形 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为8的碳原子质量数为8+6=14，表示为，A错误； B．乙炔的结构式为CHCH，电子式为，B正确； C．水分子的填充模型：，C错误； D．甲酰氯中C原子是sp2杂化的，其空间结构为平面三角形，D错误； 故选B。 2. 下列有关说法正确的是 A. 和在分子组成上相差一个，两者互为同系物 B. 苯乙烯()分子的所有原子不可能在同一平面上 C. 分子式为的有机物的同分异构体有5种(不考虑立体结构) D. 的名称为3-甲基-4异丙基己烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．两个分子结构不相似，前者含有碳碳双键，属于烯烃，后者是环烷烃，两者不是同系物，故A错误； B．苯乙烯()分子中含有苯环和碳碳双键，二者都是平面结构，通过旋转可能在同一个平面上，则苯乙烯()分子的所有原子可能在同一平面上，故B错误； C．分子式为C4H8的同分异构体，可能是烯烃：CH2═CH-CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2，也可能是环烷烃：环丁烷、甲基环丙烷，共有5种，故C正确； D．中主链上有6个碳原子，2号位和4号位上各有1个甲基，3号位上有1个乙基，该有机物的名称为2，4-二甲基-3-乙基己烷，故D错误； 故选C。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 基态锗原子的简化电子排布式： C. 氯气分子中共价键电子云轮廓图可以表示为： D. 用电子式表示形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为20的氯原子质子数为17，质量数为，正确表示为，A错误； B．是32号元素，基态锗原子简化电子排布式为，选项漏写了结构，B错误； C．分子中的共价键为两个原子的轨道头碰头重叠形成的键，电子云轮廓图为轴对称结构，与图示一致，C正确； D．是离子化合物，形成过程中失电子变为，得电子变为带负电的，需标注中括号和电荷，选项表示为共价化合物的形成过程，正确的为，D错误； 故答案选C。 4. 下列有机物存在顺反异构体的是 A.   B. C.    D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．含碳碳双键，双键左端碳原子连接和两种不同基团，右端碳原子连接和两种不同基团，满足顺反异构的条件，存在顺反异构体，A正确； B．中碳碳双键左端碳原子连接2个相同的原子，不满足顺反异构的条件，不存在顺反异构体，B错误； C．含碳碳三键，不存在碳碳双键，无顺反异构，C错误； D．中碳碳双键右端碳原子连接2个相同的原子，不满足顺反异构的条件，不存在顺反异构体，D错误； 故答案选A。 5. 用氨水吸收硫酸工厂尾气中的，发生的反应为：。下列说法正确的是 A. 分子的空间结构呈V形 B. 的电子式为 C. 是非极性分子 D. 的VSEPR模型为平面三角形 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2中S原子的价层电子对数=2+=3，含一对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，A正确； B．的电子式为，B错误； C．H2O中O原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=2+=4，所以采取sp3杂化，分子构型为V型，为极性分子，C错误； D．中S原子孤电子对数==1，价层电子对数=1+3=4，VSEPR模型为四面体形，D错误； 答案选A。 6. 下列有机物中能与反应生成的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．为乙炔，官能团为碳碳三键，无酸性，不能与反应，A错误； B．为苯，不含酸性官能团，不能与反应，B错误； C．为乙酸，含有羧基，酸性强于碳酸，可与反应生成，C正确； D．为乙酸甲酯，属于酯类，无酸性，不能与反应，D错误； 故选C。 7. 关于氢键，下列说法正确的是 A. 氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B. 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C. 由于冰中水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水 D. H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢键存在于分子间，化学键存在于分子内，所以氢键不是化学键，故A错误； B．氢键的存在使分子间作用力增强，能够显著提高物质的熔、沸点，故B正确； C．由于冰中水分子间存在氢键，使冰的结构中有空隙，造成体积膨胀，密度减小，故C错误； D．氢键只影响物质的物理性质，H2O是一种非常稳定的化合物，是因为H—O键的稳定性强，故D错误； 故答案选B。 8. 乙酰水杨酸(阿司匹林)的结构如图，下列说法中正确的是 A. 分子式为C9H10O4 B. 分子中含有羟基和酯基 C. 能和乙醇发生酯化反应 D. 是一种不饱和烃 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据乙酰水杨酸结构图可知，1个该分子中含有9个C原子，8个H原子，4个O原子，故其分子式为C9H8O4，A错误； B．该分子中含羧基和酯基，B错误； C．该分子中含有羧基，可与乙醇发生酯化反应，C正确； D．烃是指只含有C、H两种元素的有机化合物，而该分子中还含有O元素，属于烃的衍生物，D错误； 故选C。 9. 是一种消毒剂，可用反应制备。下列说法正确的是 A. 是非极性分子 B. 中的共价键为极性共价键 C. 的空间结构：三角锥形 D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心原子N的价层电子对数为4，采用sp3杂化，含有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，正负电荷重心不重合，为极性分子，A错误； B．中的共价键为氯氯非极性共价键，B错误； C．中心原子N的价层电子对数为4，采用sp3杂化，含有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，C正确； D．HCl存在H—Cl共价键，电子式为，D错误； 故选C。 10. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 溴乙烷与NaOH的水溶液共热：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O B. 乙炔水化法制备乙醛：CH≡CH+H2OCH3CHO C. 甲苯与氯气在光照条件下反应： D. 苯与浓硫酸制备苯磺酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴乙烷与水溶液共热发生取代反应，产物为和，仅与醇溶液共热才发生消去反应生成乙烯，正确为，A错误； B．乙炔在催化剂、条件下与水加成生成乙醛，方程式书写正确，B正确； C．甲苯与在光照下发生甲基上氢原子的取代反应，生成氯化苄和，方程式书写正确，C正确； D．苯与浓硫酸在条件下发生可逆磺化反应，生成苯磺酸和，方程式书写正确，D正确； 故选A。 11. 铜硒矿中提取Se的反应之一为。下列说法正确的是 A. 键角： B. 的空间结构是三角锥形 C. 元素的第一电离能：O＜S＜Se D. 基态Se原子核外电子有34种空间运动状态 【答案】A 【解析】 【详解】A．O、S、Se的原子半径依次增大，电负性依次减小，分子中成键电子对之间的排斥力依次减弱，故键角依次减小，键角：，A正确； B．的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形，B错误； C．同族元素随电子层数增多，元素的第一电离能减小，故元素的第一电离能：，C错误； D．量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态原子的电子排布式为，则基态原子核外电子的空间运动状态有种，错误； 故选A。 12. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验装置或操作 实验目的 证明乙炔可使溴水褪色 配制银氨溶液 验证苯与液溴发生取代反应 检验蔗糖的水解产物具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成乙炔中可能混有硫化氢，均与溴水反应，则不能证明乙炔使溴水褪色，故A错误； B．向硝酸银溶液中滴加氨水至生成的沉淀恰好溶解，图中装置可制备银氨溶液，故B正确； C．挥发的溴与硝酸银反应，硝酸银溶液中产生淡黄色沉淀，不能证明苯与液溴发生取代反应，故C错误； D．蔗糖水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖的还原性，水解后没有加碱至碱性，再加银氨溶液，不能检验蔗糖水解产物具有还原性，故D错误； 故选：B。 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的单质晶体是应用广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法错误的是 A. X、W都能与Y形成离子化合物 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Z C. 阴离子的还原性：X < W D. 原子半径： 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：X原子最外层电子数是次外层的3倍，短周期中次外层电子数只能为2，最外层为6，故X为；Z的单质是常见半导体材料，故Z为；W与X同主族且为短周期元素，故W为；四种元素最外层电子数之和为18，可算出Y最外层电子数为，原子序数介于和之间，故Y为。 【详解】A．、与分别形成、，二者均为离子化合物，A正确； B．非金属性，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故酸性，即，B正确； C．非金属性，元素非金属性越强，对应简单阴离子还原性越弱，故还原性，即，C正确； D．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，和同属第三周期，原子序数，故，即，D错误； 故答案选D。 14. 化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得： 下列说法正确的是 A. X属于芳香烃 B. 可用溶液鉴别Y和Z C. Y可以发生氧化、取代和消去反应 D. 1molZ最多能与2molNaOH反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．X含有氧，因此不属于芳香烃，故A错误； B．Y中含有酚羟基，氯化铁遇见酚羟基变为紫色，因此可用溶液鉴别Y和Z，故B正确； C．Y含有酚羟基，能发生氧化反应，含有碳氯键，能发生取代反应，但不能发生消去反应，故C错误； D．Z含有酸醇酯和酸酚酯，因此1molZ最多能与3molNaOH反应，故D错误。 综上所述，答案为B。 15. 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子核外电子排布中均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是 A. X能与多种元素形成共价键 B. 简单氢化物的稳定性：Z<Q C. 第一电离能： Y>Z D. 电负性： W<Z 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W简单离子在同周期离子中半径最小，说明W为第三周期元素Al；基态X、Z、Q原子核外电子排布中均有两个单电子，短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，最外层电子排布为2s22p2或2s22p4，即C或O；②为第三周期元素时，最外层电子排布为3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q与Z同主族，结合原子序数大小关系可知，则X、Z、Q分别为C、O和S，则Y为N。 【详解】A．X为C，能与多种元素(H、O、N、P、S等)形成共价键，A正确； B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性氧大于硫，简单氢化物的稳定性：H2O>H2S，B错误； C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O，C正确； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：Al<O，D正确； 故选B。 二、非选择题。 16. CO2低压下合成甲醇的反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)，可助力“碳中和”。回答下列问题： （1）该反应所涉及的分子中属于非极性分子的是____________(填分子式)。 （2）CH3OH中碳原子的杂化类型为_________，CH3OH中H-C-H的键角________(填“>”“<”或“=”)H2O中H-O-H的键角。 （3）H2中的σ键属于_______(填序号)。 a．s-sσ键 b．s-pσ键 c．p-pσ键 （4）H2O中VSEPR模型名称为：__________，空间结构名称为_____________。 （5）镍元素基态原子的电子排布式为__________，3d能级上的未成对电子数为__________。 （6）基态Ge原子的价电子排布图为___________，其中最高能级电子的电子云轮廓图形状为___________。 （7）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键类型为___________，提供孤电子对的成键原子是________。 【答案】（1）、 （2） ①. ②. （3）a （4） ①. 四面体形 ②. V形 （5） ①. （或） ②. 2 （6） ①. ②. 哑铃形 （7） ①. 配位键 ②. N 【解析】 【分析】本题围绕分子结构与性质、原子结构展开：判断分子极性要看空间结构是否对称；杂化类型与键角由价层电子对数与孤电子对决定；σ键类型由成键轨道决定；VSEPR模型与空间结构由价层电子对数与孤电子对数确定；基态原子的电子排布要遵循构造原理、泡利不相容原理与洪特规则；配合物中由中心离子提供空轨道、配体提供孤电子对形成配位键。 【小问1详解】 二氧化碳是直线形分子，结构对称、正负电荷中心重合，属于非极性分子；氢气由同种非金属元素构成，两个氢原子共用电子对不偏移，也属于非极性分子；甲醇和水的空间结构不对称、正负电荷中心不重合，属于极性分子。故属于非极性分子的是二氧化碳和氢气。 【小问2详解】 甲醇中碳原子与周围原子形成4个σ键、没有孤电子对，价层电子对数为4，故碳原子为sp3杂化；甲醇中碳原子上没有孤电子对，而水分子中氧原子有2对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，使水的键角被压缩得更小，故甲醇中H—C—H的键角大于水中H—O—H的键角。 【小问3详解】 氢分子中两个氢原子的1s轨道以“头碰头”方式重叠形成σ键，成键的两个轨道都是s轨道，故属于s-s σ键； 故选a。 【小问4详解】 水分子中氧原子形成2个σ键、另有2对孤电子对，价层电子对数为4，故其VSEPR模型为四面体形； 由于2对孤电子对占据四面体的两个顶点，分子的空间结构为V形。 【小问5详解】 镍是28号元素，按构造原理其基态原子的电子的填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s，其中3d能级排8个电子、4s能级排2个电子，即基态原子的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2（也可简写为[Ar]3d8 4s2）。3d能级有5个轨道，8个电子按洪特规则先单占5个轨道，剩余3个电子再成对，故3d能级上的未成对电子数为2。 【小问6详解】 锗是32号元素，位于第四周期第ⅣA族，价电子排布为4s能级2个电子、4p能级2个电子（即4s2 4p2）；按泡利不相容原理与洪特规则，4s轨道上排1对自旋相反的电子，4p的3个轨道中有2个各排1个自旋平行的单电子、另一个为空轨道。即。 最高能级为4p能级，p轨道电子云的轮廓图形状为哑铃形。 【小问7详解】 在硫酸六氨合镍中，中心离子镍离子提供空轨道，配体氨分子中的氮原子提供孤电子对，二者之间形成配位键；氨分子中氮原子最外层有5个电子，形成3个σ键后还剩余1对孤电子对，故提供孤电子对的成键原子是氮原子。 17. 有机物的分离提纯、元素分析和图谱分析，是有机化合物研究和表征的重要手段。回答下列问题。 Ⅰ．分离提纯：有机物粗品中含少量泥沙，其物理、化学性质与苯甲酸相似。用重结晶法提纯该粗品的方案如下。 （1）操作i中加热的作用是_______。 （2）趁热过滤的目的是_______，用到的玻璃仪器有烧杯、_____________。 （3）操作ii的名称是_______。 （4）洗涤可选用的试剂为_______(填序号)。 a．热水 b．冷水 c．乙醇 d．饱和碳酸钠溶液 Ⅱ．元素分析：按如图实验装置(部分装置略)对有机物A进行元素分析。 （5）U形管M和N中的试剂分别是_______(填字母)。 a．碱石灰 b．无水CaCl2 c．无水硫酸铜 d．亚硫酸钠 （6）若A为15.0g，实验结束后，M管增重9.0g，N管增重22.0g。A的实验式为_______。 Ⅲ．图谱分析：有机物B的实验式与A相同，对B进行图谱分析可得到以下图谱。 （7）根据上图，B的相对分子质量为_______________。通过图谱分析，B的结构简式为_______。 【答案】（1）增大有机物A的溶解度，使A充分溶解。 （2） ①. 除不溶性泥沙，防止因温度降低而提前析出晶体A造成产品损失。 ②. 漏斗、玻璃棒 （3）冷却结晶 （4）b （5）b、a （6）CH2O （7） ①. 90 ②. 【解析】 【小问1详解】 重结晶第一步溶解，加热可以提高A的溶解度，促进A完全溶解， 故答案为：增大有机物A的溶解度，使A充分溶解。 【小问2详解】 由题干知，A的物理性质与苯甲酸相似，A的溶解度随温度降低显著减小，趁热过滤除去不溶性泥沙，同时避免A提前析出损失。故答案为：除不溶性泥沙，防止因温度降低而提前析出晶体A造成产品损失。过滤需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问3详解】 趁热过滤得到A的热饱和溶液，冷却后A溶解度降低，析出晶体，因此操作ii为冷却结晶，故答案为：冷却结晶。 【小问4详解】 a．A在高温时溶解度更大，热水会增大A的溶解损失，故a错误； b．A在低温时溶解度更小，冷水会减小A的溶解损失，故b正确； c．乙醇会溶解有机物，会增大A的溶解损失，故c错误； d．由题干知，A与苯甲酸化学性质相似，酸性A会和碳酸钠反应，会增大A的溶解损失，故d错误； 故答案选b。 【小问5详解】 M吸收燃烧生成的水，选用无水CaCl2，N吸收燃烧生成的CO2，选用碱石灰，故答案为b、a。 【小问6详解】 n(H2O)=，则n(H)=1mol，n(CO2)=，m(O)=15.0g-1g-(0.5×12)g=8.0g，则n(O)=，由此得到n(C)：n(H)：n(O)=1：2：1，故实验式为CH2O。 【小问7详解】 质谱最大值质荷比为90，因此B的相对分子质量为90，结合实验式得分子式为C3H6O3，红外光谱证明B含有羧基和羟基，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，因此结构为：。 18. 某研究小组按下列路线合成药物氯吡格雷。 已知：。请回答： （1）化合物C的官能团名称是__________________，C分子中最多共平面的原子数目为__________，E的核磁共振氢谱有____组吸收峰。 （2）写出A→B 的化学方程式______________________________________________。 （3）下列说法正确的是________。 A. B→C的反应类型是氧化反应 B. 氯吡格雷不存在手性异构体，能发生水解反应 C. G转化H时会生成有机副产物 D. 化合物E的分子式为C6H10NS （4）化合物F的结构简式是_________________，F的含5个碳原子的同系物，且能发生银镜反应的同分异构体的数目为_______（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱峰面积比为9：1的结构简式为___________________________。 （5）以和甲醇（无机物任选）为原料，设计C→···→D的合成路线，用流程图表示_____________。 【答案】（1） ①. 碳氯键（氯原子）、醛基 ②. 14 ③. 6 （2） （3）AC （4） ①. ②. 4 ③. （5） 【解析】 【分析】由C的结构简式可知A含有苯环，结合A的化学式可得A为甲苯，A发生与氯气取代反应生成B，B发生氧化反应生成C，可得B为邻氯甲苯，C发生一系列反应生成D；由已知信息与酮羰基的反应可得，E与（F）生成G，G发生自身环化生成H，D与H发生反应生成氯吡格雷，同时生成。 【小问1详解】 化合物C的结构简式为，含有的官能团名称为碳氯键（氯原子）、醛基；C中苯环12原子共面，醛基的-CHO所有原子可与苯环共面，氯原子直接连苯环也在苯环平面内，总计14个原子全部共平面，故C中最多共平面的原子数目为14；E的结构简式为，环上3种等效氢、侧链两个亚甲基为2种等效氢、上1种等效氢，合计6组峰，则E的核磁共振氢谱有6组吸收峰。 【小问2详解】 A为甲苯，发生氯代生成B（邻氯甲苯），化学方程式为。 【小问3详解】 A．B→C是甲基被高锰酸钾氧化为醛基，属于氧化反应，A正确； B．氯吡格雷中与酯基相连的碳原子连4个不同基团，存在手性异构体，B错误； C．G中含碳氮双键和共轭的碳碳双键，可能发生D-A加成反应生成副产物，C正确； D．E的分子式为，D错误； 故选AC； 【小问4详解】 由E和G的结构简式和已知信息可推出F为甲醛，其结构简式为HCHO；F的含5个碳原子的同系物的分子式为，能发生银镜反应说明含有醛基（），其同分异构体的数目按主链数目可求得：主碳链为5个碳原子时有1种，主碳链为4个碳原子时有2种，主碳链为3个碳原子时有1种，共计4种；其中核磁共振氢谱峰面积比为9:1说明结构中存在三个甲基连在同一个碳原子，故结构简式为。 【小问5详解】 根据已知信息酮羰基与HCN发生加成反应后水解得到羟基酸，与HCN发生加成反应后得到，水解得到，再与HBr反应得到，最后再与甲醇发生酯化反应制得，故合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期第一次阶段性检测试卷 高三化学 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：共15题，每题3分，共45分。 1. 乙炔与水在一定条件下可反应生成乙醛。下列化学用语的表述正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. 乙炔的电子式为 C. 水分子的填充模型： D. 甲酰氯（）的空间结构为三角锥形 2. 下列有关说法正确的是 A. 和在分子组成上相差一个，两者互为同系物 B. 苯乙烯()分子的所有原子不可能在同一平面上 C. 分子式为的有机物的同分异构体有5种(不考虑立体结构) D. 的名称为3-甲基-4异丙基己烷 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 基态锗原子的简化电子排布式： C. 氯气分子中共价键电子云轮廓图可以表示为： D. 用电子式表示形成过程： 4. 下列有机物存在顺反异构体的是 A.   B. C.    D. 5. 用氨水吸收硫酸工厂尾气中的，发生的反应为：。下列说法正确的是 A. 分子的空间结构呈V形 B. 的电子式为 C. 是非极性分子 D. 的VSEPR模型为平面三角形 6. 下列有机物中能与反应生成的是 A. B. C. D. 7. 关于氢键，下列说法正确的是 A. 氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B. 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C. 由于冰中水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水 D. H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致 8. 乙酰水杨酸(阿司匹林)的结构如图，下列说法中正确的是 A. 分子式为C9H10O4 B. 分子中含有羟基和酯基 C. 能和乙醇发生酯化反应 D. 是一种不饱和烃 9. 是一种消毒剂，可用反应制备。下列说法正确的是 A. 是非极性分子 B. 中的共价键为极性共价键 C. 的空间结构：三角锥形 D. 的电子式： 10. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 溴乙烷与NaOH的水溶液共热：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O B. 乙炔水化法制备乙醛：CH≡CH+H2OCH3CHO C. 甲苯与氯气在光照条件下反应： D. 苯与浓硫酸制备苯磺酸： 11. 铜硒矿中提取Se的反应之一为。下列说法正确的是 A. 键角： B. 的空间结构是三角锥形 C. 元素的第一电离能：O＜S＜Se D. 基态Se原子核外电子有34种空间运动状态 12. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验装置或操作 实验目的 证明乙炔可使溴水褪色 配制银氨溶液 验证苯与液溴发生取代反应 检验蔗糖的水解产物具有还原性 A. A B. B C. C D. D 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的单质晶体是应用广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法错误的是 A. X、W都能与Y形成离子化合物 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Z C. 阴离子的还原性：X < W D. 原子半径： 14. 化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得： 下列说法正确的是 A. X属于芳香烃 B. 可用溶液鉴别Y和Z C. Y可以发生氧化、取代和消去反应 D. 1molZ最多能与2molNaOH反应 15. 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子核外电子排布中均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是 A. X能与多种元素形成共价键 B. 简单氢化物的稳定性：Z<Q C. 第一电离能： Y>Z D. 电负性： W<Z 二、非选择题。 16. CO2低压下合成甲醇的反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)，可助力“碳中和”。回答下列问题： （1）该反应所涉及的分子中属于非极性分子的是____________(填分子式)。 （2）CH3OH中碳原子的杂化类型为_________，CH3OH中H-C-H的键角________(填“>”“<”或“=”)H2O中H-O-H的键角。 （3）H2中的σ键属于_______(填序号)。 a．s-sσ键 b．s-pσ键 c．p-pσ键 （4）H2O中VSEPR模型名称为：__________，空间结构名称为_____________。 （5）镍元素基态原子的电子排布式为__________，3d能级上的未成对电子数为__________。 （6）基态Ge原子的价电子排布图为___________，其中最高能级电子的电子云轮廓图形状为___________。 （7）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键类型为___________，提供孤电子对的成键原子是________。 17. 有机物的分离提纯、元素分析和图谱分析，是有机化合物研究和表征的重要手段。回答下列问题。 Ⅰ．分离提纯：有机物粗品中含少量泥沙，其物理、化学性质与苯甲酸相似。用重结晶法提纯该粗品的方案如下。 （1）操作i中加热的作用是_______。 （2）趁热过滤的目的是_______，用到的玻璃仪器有烧杯、_____________。 （3）操作ii的名称是_______。 （4）洗涤可选用的试剂为_______(填序号)。 a．热水 b．冷水 c．乙醇 d．饱和碳酸钠溶液 Ⅱ．元素分析：按如图实验装置(部分装置略)对有机物A进行元素分析。 （5）U形管M和N中的试剂分别是_______(填字母)。 a．碱石灰 b．无水CaCl2 c．无水硫酸铜 d．亚硫酸钠 （6）若A为15.0g，实验结束后，M管增重9.0g，N管增重22.0g。A的实验式为_______。 Ⅲ．图谱分析：有机物B的实验式与A相同，对B进行图谱分析可得到以下图谱。 （7）根据上图，B的相对分子质量为_______________。通过图谱分析，B的结构简式为_______。 18. 某研究小组按下列路线合成药物氯吡格雷。 已知：。请回答： （1）化合物C的官能团名称是__________________，C分子中最多共平面的原子数目为__________，E的核磁共振氢谱有____组吸收峰。 （2）写出A→B 的化学方程式______________________________________________。 （3）下列说法正确的是________。 A. B→C的反应类型是氧化反应 B. 氯吡格雷不存在手性异构体，能发生水解反应 C. G转化H时会生成有机副产物 D. 化合物E的分子式为C6H10NS （4）化合物F的结构简式是_________________，F的含5个碳原子的同系物，且能发生银镜反应的同分异构体的数目为_______（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱峰面积比为9：1的结构简式为___________________________。 （5）以和甲醇（无机物任选）为原料，设计C→···→D的合成路线，用流程图表示_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $