精品解析：天津市军粮城中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试卷

2026—2027军粮城中学高三化学月考试卷 一、单选题(20*3)相对分子质量：H1 O16 Na23 Fe56 N14 1. 次磷酸是一种精细化工产品，在其水溶液中存在分子。有关的性质如图： 按照分类法下列说法正确的是 ①是一元酸 ②是三元酸 ③是正盐 ④是酸式盐 ⑤中只含离子键 ⑥是强酸 ⑦是弱酸 ⑧是含氧酸 ⑨是电解质 ⑩的稳定性强于氨气 A. ①④⑦⑧ B. ②⑤⑦⑧⑩ C. ①③⑦⑧⑨ D. ③⑤⑦⑧⑩ 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 固体中含有的离子总数为 B. 标准状况下，与足量的铁反应，转移电子数为 C. 11 g由和组成的超重水中，中子数和电子数之和为 D. 溶于水形成的胶体粒子数为 3. 下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 A．电解法制氯气 B．制备胶体 C．由制取无水固体 D．用盐酸测定NaOH溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 4. 下列能达到实验目的的是 A．用于观察的颜色 B．除去中少量HCl C．制备胶体 D．测新制氯水的pH A. A B. B C. C D. D 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7 g 含有的原子总数为 B. 1 L 2 mol/L KCl溶液含有的数为 C. 标准状况下，11.2 L 含有的分子数为 D. 1 mol Fe与足量稀盐酸反应，最多转移电子数为. 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含的数目为 B. 标准状况下，溶于水，转移的电子数目为 C. 中含有的离子数目为 D. 和的混合气体中，所含中子数为 7. 将气体通入溶液中完全反应后，再滴加溴水，发生如下两个反应：①，②下列有关说法错误的是 A. 气体能使溴水褪色 B. 氧化性： C. 向溶液中逐滴滴加溴水，溶液仍呈浅绿色 D. 反应①中消耗32g气体时，转移电子数为 8. 已知，设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 每产生(标准状况下)，被还原的N原子数目为4NA C. 溶液中含数目为2NA D. 和的混合物中原子数目为3NA 9. 下列离子组在溶液中一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 向氯化铝溶液中滴加氨水至过量： D. 溶液腐蚀覆铜板的反应： 11. 下列各组中的离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A. 在某透明的强酸性溶液中：Na+、K+、Ba2+、Cl- B. CaCl2溶液中：Na+、、、Cl- C. 在滴入酚酞变红色的溶液中：Cu2+、K+、、Cl- D. 无色溶液中：Fe2+、H+、Ba2+、 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液： B. 过氧化钠与水反应： C. 稀硫酸滴在中： D. 将稀硫酸滴在铁片上： 13. “84”消毒液的有效成分为次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，二者混合使用，就会产生氯气，发生的反应为。下列说法中正确的是 A. 反应物中只含离子键 B. 用双线桥法分析上述反应的电子转移情况如下： C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D. 若、能发生，则向和的混合溶液中通入少量，一定能发生反应 14. 氯及其化合物部分转化关系如下图。下列说法错误的是 A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 反应①每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2mol C. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1 D. 反应③可用于工业制漂白粉 15. 下列实验装置(夹持仪器已省略)正确且能达到相应实验目的的是 A．用甲装置比较、、S的氧化性强弱 B．保存液溴 C．用丙装置合成少量氨气并检验氨气的存在 D．用丁装置进行酸碱中和滴定实验 A. A B. B C. C D. D 16. 硼氢化钠(NaBH4)是常用的还原剂之一，与水反应可放出氢气，可用如下所示转化合成。已知硼氢化钠中B为+3价。下列有关说法错误的是 A. 该合成反应在隔绝空气的条件下进行 B. 该合成反应中Na和H2作还原剂 C. NaBH4与水反应时，每生成1molH2转移1mole- D. 该反应的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H22Na2SiO3+NaBH4 17. 采用Deacon催化氧化法可将工业副产物HCl转化成，实现氯资源的再利用，反应的热化学方程式为。下图为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. X为，Y为HCl B. 反应制得，须投入1 mol CuO C. 图中转化涉及的反应中有2个是氧化还原反应 D. 升高温度，该催化氧化反应的平衡常数减小 18. 可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，下图所示为可能的催化过程，下列说法不正确的是 A. 反应ⅰ、ⅱ均为氧化还原反应 B. 反应ⅰ中作氧化剂，反应ⅱ中为氧化产物 C. 反应制得1mol ，至少投入2mol D. 总反应的离子方程式为： 19. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8 g 中含有离子总数为 B. 0.1 mol Fe和0.1 mol 充分反应，转移电子数目为 C. 2.24 L 中含有的原子数为 D. 浓盐酸与足量的共热可产生分子数目为 20. 氢气是一种清洁能源，一定温度下，Mn3O4在Na2CO3存在下与水反应可制氢气，循环过程如图所示。下列叙述正确的是 A. Mn3O4中锰元素显+3价和+4价 B. 反应ii和反应iii均为氧化还原反应 C. 配平反应iii，MnOOH与O2的物质的量之比为12︰1 D. 反应i中每消耗1mol Mn3O4，理论上可产生H2的体积为5.6L(标准状况下) 二、填空题 21. 按要求完成下列各题： Ⅰ. （1）下列属于物理变化的是_______________(填序号，下同)。 ①石油的分馏 ②煤的干馏 ③石油的裂化 ④铝热反应 ⑤显色反应 ⑥将氧气转化为臭氧 ⑦蛋白质盐析 ⑧将苯加入溴水中 ⑨海水蒸馏制取淡水 Ⅱ. （2）现有以下物质：①NaCl溶液 ②NH3 ③冰醋酸(纯净的醋酸) ④铜 ⑤K2SO4固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的MgO ⑨盐酸 ⑩铁 其中能导电的是_____________________；属于电解质的是__________________。 Ⅲ.写出符合下列条件的离子方程式 （3）溶液与溶液的反应，当反应后的溶液呈碱性时：____________________。 （4）Fe与稀HNO3溶液反应，Fe过量：_________________________。 （5）等物质的量的与溶液反应：______________________。 （6）澄清石灰水与溶液的反应，不足：___________________________。 22. 过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。 （1）配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目_________。 ____________________________________ （2）如消除采矿业胶液中的氰化物（如，C为+2价），经以下反应实现： （已配平）。 ①试指出A的化学式_________。 ②若反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移电子数目为_________。 （3）某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：、、、、、。已知该反应中只发生了如下过程：。 ①该反应中发生还原反应的过程是：_________。 ②该反应选择的酸是：_________。（填序号）A.盐酸 B.稀硫酸 C.醋酸 （4）用0.2溶液32，还原含的溶液，过量的用0.2酸性溶液氧化（其中被还原成），共消耗溶液0.8，则元素X在还原产物中的化合价是_________。 23. Ⅰ．实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图： （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤： ①计算 ②称量 ③稀释 ④冷却 ⑤转移 ⑥洗涤并转移 ⑦定容 ⑧摇匀 ⑨装瓶 上述步骤中需要使用玻璃棒的是________(填序号) 现需配制360mL0.50mol·L-1稀硫酸。 （2）完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。(有规格的规格要一并填写) （3）量取浓硫酸选用量筒规格为___________。() A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL Ⅱ．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案： （4）操作①中发生的化学反应方程式：________，可选择在___________容器进行加热。 A．试管 B．量筒 C．容量瓶 D．分液漏斗 （5）操作③的目的是________，操作③能否用硝酸钡溶液代替氯化钡________(填“能”或“不能”)原因：________； （6）为了达到实验目的，进行操作②后，为证明溶液中已除尽，其方法有________。 A. 静置，向上层清液中滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则已除尽 B. 静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则已除尽 C. 静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则已除尽 D. 静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则已除尽 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027军粮城中学高三化学月考试卷 一、单选题(20*3)相对分子质量：H1 O16 Na23 Fe56 N14 1. 次磷酸是一种精细化工产品，在其水溶液中存在分子。有关的性质如图： 按照分类法下列说法正确的是 ①是一元酸 ②是三元酸 ③是正盐 ④是酸式盐 ⑤中只含离子键 ⑥是强酸 ⑦是弱酸 ⑧是含氧酸 ⑨是电解质 ⑩的稳定性强于氨气 A. ①④⑦⑧ B. ②⑤⑦⑧⑩ C. ①③⑦⑧⑨ D. ③⑤⑦⑧⑩ 【答案】C 【解析】 【详解】①是一元酸：和过量反应只生成，只能电离出1个，①正确； ②是三元酸：只能电离出1个，不是三元酸，②错误； ③是正盐：为一元酸，是酸完全中和的产物，属于正盐，③正确； ④是酸式盐：没有可电离的氢，不是酸式盐，④错误； ⑤中只含离子键：内部存在共价键，不只有离子键，⑤错误； ⑥是强酸：水溶液中存在分子，不能完全电离，不是强酸，⑥错误； ⑦是弱酸：溶液中存在分子，说明不能完全电离，为弱酸，⑦正确； ⑧是含氧酸：组成中含有氧元素，属于含氧酸，⑧正确； ⑨是电解质：在水溶液中可以电离出自由移动的离子，属于电解质，⑨正确； ⑩的稳定性强于氨气：非金属性，氢化物稳定性，稳定性弱于氨气，⑩错误； 综上所述，①③⑦⑧⑨说法正确，故选C。 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 固体中含有的离子总数为 B. 标准状况下，与足量的铁反应，转移电子数为 C. 11 g由和组成的超重水中，中子数和电子数之和为 D. 溶于水形成的胶体粒子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由和构成，7.8 g 的物质的量为0.1 mol，含有的离子总数为，A错误； B．标准状况下2.24 L 的物质的量为0.1 mol，与足量铁反应时氯元素从0价变为-1价，转移电子数为，B正确； C．由和组成的超重水（）摩尔质量为22 g/mol，11 g该超重水物质的量为0.5 mol，每个分子含10个电子、12个中子，故中子数和电子数之和为，C错误； D．胶体粒子是大量的聚集体，故16.25 g （物质的量0.1 mol）形成的胶体粒子数小于，D错误； 故选B。 3. 下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 A．电解法制氯气 B．制备胶体 C．由制取无水固体 D．用盐酸测定NaOH溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水时，石墨连接电源正极作阳极，在阳极失电子生成，可制得氯气，A正确； B．将氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中，反应生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，B错误； C．直接加热时，水解，且生成的HCl易挥发，最终无法得到无水，应在HCl气流中加热，C错误； D．盐酸为酸性溶液，会腐蚀橡胶管，应盛放在使用玻璃活塞的酸式滴定管中，D错误； 故答案选A。 4. 下列能达到实验目的的是 A．用于观察的颜色 B．除去中少量HCl C．制备胶体 D．测新制氯水的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．先打开止水夹C，与稀反应生成的可排尽装置内空气，关闭C后装置内压强增大，将溶液压入溶液中，可防止被氧化，能观察其颜色，A正确； B．会与饱和溶液反应生成，消耗待提纯的，应选用饱和溶液除杂，B错误； C．向溶液中滴加溶液会生成沉淀，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，C错误； D．新制氯水中含具有漂白性的，会漂白试纸，无法测定其，D错误； 故选A。 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7 g 含有的原子总数为 B. 1 L 2 mol/L KCl溶液含有的数为 C. 标准状况下，11.2 L 含有的分子数为 D. 1 mol Fe与足量稀盐酸反应，最多转移电子数为. 【答案】D 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，含有的原子物质的量为，原子总数为，A错误； B．溶液中的物质的量为，完全电离后的物质的量为，离子数为，B错误； C．标准状况下气体摩尔体积为，的物质的量为，含有的分子数为，C错误； D．与足量稀盐酸反应生成，失去电子，最多转移电子数为，D正确； 故选D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含的数目为 B. 标准状况下，溶于水，转移的电子数目为 C. 中含有的离子数目为 D. 和的混合气体中，所含中子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．为稳定的配位离子，在溶液中不会完全电离出，故溶液中数目远小于，A错误； B．标准状况下物质的量为，但与水的反应为可逆反应，且部分仅溶解未参与反应，故转移电子数小于，B错误； C．由和构成，含和，总离子数为，C错误； D．和的摩尔质量均为，且每个分子均含14个中子，混合气体总物质的量为，所含中子的物质的量为，即中子数为，D正确； 故选D。 7. 将气体通入溶液中完全反应后，再滴加溴水，发生如下两个反应：①，②下列有关说法错误的是 A. 气体能使溴水褪色 B. 氧化性： C. 向溶液中逐滴滴加溴水，溶液仍呈浅绿色 D. 反应①中消耗32g气体时，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【分析】反应①中为氧化剂，为还原剂，为还原产物，可知氧化性，还原性；反应②中为氧化剂，为还原剂，为氧化产物，为还原产物，可知氧化性，还原性；因此氧化性，还原性，由此解答； 【详解】A．由分析可知，还原性，可与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色，A正确； B．由分析可知，氧化性，B正确； C．由分析可知，氧化性，溴水可将氧化为黄色的，向溶液中逐滴滴加溴水，溶液会变为黄色，不会仍呈浅绿色，C错误； D．反应①中硫元素从+4价升高到+6价，失去2个电子，1mol 参与反应转移2mol电子，32g 的物质的量为，转移电子数为，D正确； 故选C。 8. 已知，设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 每产生(标准状况下)，被还原的N原子数目为4NA C. 溶液中含数目为2NA D. 和的混合物中原子数目为3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．水属于共价化合物，氧原子最外层有6个电子，和两个氢原子共用电子对后，氧原子还有两对孤电子，正确电子式应当是，A错误； B．标准状况下22.4 L 的物质的量为1 mol，在反应中，硝酸被还原生成，生成1 mol 就有1 mol N原子被还原，被还原的N原子数目为，B错误； C．只给出溶液的浓度，没有给出溶液体积，无法计算硝酸根离子的物质的量与离子数目，因此不能确定数目为，C错误； D．可以等效看成，的摩尔质量为46 g/mol，根据原子守恒，把混合物全部等效为，46 g混合物相当于1 mol ，1个含有3个原子，故原子总数为，D正确； 故选D。 9. 下列离子组在溶液中一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应生成和，不能大量共存，A错误； B．、均可与反应生成难溶氢氧化物沉淀，不能大量共存，B错误； C．、、、相互之间均不发生反应，能在溶液中大量共存，C正确； D．与会反应生成和（或），不能大量共存，D错误； 故选C。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 向氯化铝溶液中滴加氨水至过量： D. 溶液腐蚀覆铜板的反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋的主要成分为，属于弱电解质，正确离子方程式：，A错误； B．向溶液中滴加少量溶液时，完全反应，1 mol消耗1 mol生成1 mol，再与1 mol结合生成沉淀，离子方程式书写正确，B正确； C．是弱碱，不能溶解，正确离子方程式：，C错误； D．溶液腐蚀覆铜板的反应，正确的离子方程式应为，D错误； 故选B。 11. 下列各组中的离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A. 在某透明的强酸性溶液中：Na+、K+、Ba2+、Cl- B. CaCl2溶液中：Na+、、、Cl- C. 在滴入酚酞变红色的溶液中：Cu2+、K+、、Cl- D. 无色溶液中：Fe2+、H+、Ba2+、 【答案】A 【解析】 【详解】A．这几种离子之间不反应，这几种离子和氢离子也不反应，所以能大量共存，A项正确； B．CaCl2溶液中Ca2+与反应生成硫酸钙微溶物，不能大量共存，B项错误； C．酚酞变红色说明溶液中有氢氧根离子，与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存，C项错误； D．无色的溶液中不能存在有色离子（为浅绿色），且硫酸根离子与钡离子不能大量共存，D项错误； 故选A。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液： B. 过氧化钠与水反应： C. 稀硫酸滴在中： D. 将稀硫酸滴在铁片上： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡少量时，与按物质的量比1∶2完全反应，正确离子方程式为，A错误； B．该方程式氧原子、得失电子均不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．是碱性氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，给出的离子方程式符合反应事实、原子守恒和电荷守恒，C正确； D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 13. “84”消毒液的有效成分为次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，二者混合使用，就会产生氯气，发生的反应为。下列说法中正确的是 A. 反应物中只含离子键 B. 用双线桥法分析上述反应的电子转移情况如下： C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D. 若、能发生，则向和的混合溶液中通入少量，一定能发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．中与之间为离子键，内部和之间为共价键，并非只含离子键，A错误； B．该反应为归中反应，中+1价得1个变为0价，中部分Cl元素化合价升高，转移电子总数为，用双线桥法表示电子转移情况为：，B错误； C．氧化剂为，2 mol中只有1 mol作还原剂，另1 mol体现酸性生成，故氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，C错误； D．由给出的反应可知还原性：，向和的混合溶液中通入少量时，还原性更强的优先反应，故一定发生反应：，D正确； 故选D。 14. 氯及其化合物部分转化关系如下图。下列说法错误的是 A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 反应①每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2mol C. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1 D. 反应③可用于工业制漂白粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①为和在酸性条件下归中生成，反应②为在碱性加热条件下歧化生成和，反应③为在碱性条件下歧化生成和，三个反应均有元素化合价升降，均为氧化还原反应，A正确； B．反应①的离子方程式为，每生成转移电子，故生成时转移电子物质的量为，不是，B错误； C．反应②的离子方程式为，既作氧化剂又作还原剂，中，有 Cl原子化合价降低作氧化剂， Cl原子化合价升高作还原剂，故氧化剂与还原剂物质的量之比为，C正确； D．反应③为与碱反应生成氯化物和次氯酸盐，工业上将通入石灰乳中制取漂白粉，发生的就是该类反应，D正确； 故选B。 15. 下列实验装置(夹持仪器已省略)正确且能达到相应实验目的的是 A．用甲装置比较、、S的氧化性强弱 B．保存液溴 C．用丙装置合成少量氨气并检验氨气的存在 D．用丁装置进行酸碱中和滴定实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲中与浓盐酸常温反应生成，证明氧化性；生成的通入溶液产生淡黄色沉淀，证明氧化性，尾气用浸有溶液的棉花吸收避免污染，可达到实验目的，A正确； B．液溴具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，保存液溴应使用玻璃塞，B错误； C．合成氨反应需要高温、高压、催化剂条件，该装置无高压条件很难生成氨气，且干燥的试纸无法检验氨气（氨气需与水反应生成才显碱性），C错误； D．溶液呈碱性，会与酸式滴定管玻璃活塞中的反应生成黏性物质粘住活塞，溶液应盛放在碱式滴定管中，D错误； 故选A。 16. 硼氢化钠(NaBH4)是常用的还原剂之一，与水反应可放出氢气，可用如下所示转化合成。已知硼氢化钠中B为+3价。下列有关说法错误的是 A. 该合成反应在隔绝空气的条件下进行 B. 该合成反应中Na和H2作还原剂 C. NaBH4与水反应时，每生成1molH2转移1mole- D. 该反应的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H22Na2SiO3+NaBH4 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中有活泼金属和易燃气体，加热条件下接触空气会发生反应甚至爆炸，因此需要隔绝空气进行，A正确； B．中为价、为价，故为价；反应中化合价从升高到，作还原剂，中化合价从降低到，作氧化剂，B错误； C．与水反应为归中反应，中价和中价反应生成价，每生成转移，C正确； D．根据原子守恒配平可得反应方程式为，D正确； 故选B。 17. 采用Deacon催化氧化法可将工业副产物HCl转化成，实现氯资源的再利用，反应的热化学方程式为。下图为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. X为，Y为HCl B. 反应制得，须投入1 mol CuO C. 图中转化涉及的反应中有2个是氧化还原反应 D. 升高温度，该催化氧化反应的平衡常数减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．分解时元素化合价从+2降低为+1，元素化合价升高，故为；与反应生成，结合元素守恒可知为反应物，A正确； B．是该反应的催化剂，反应过程中可循环再生，无需按反应计量比投入，B错误； C．涉及的氧化还原反应为分解生成和、与反应生成，共2个，C正确； D．总反应，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，D正确； 故选B。 18. 可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，下图所示为可能的催化过程，下列说法不正确的是 A. 反应ⅰ、ⅱ均为氧化还原反应 B. 反应ⅰ中作氧化剂，反应ⅱ中为氧化产物 C. 反应制得1mol ，至少投入2mol D. 总反应的离子方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应ⅰ、ⅱ中均存在元素化合价的变化，均属于氧化还原反应，A正确； B．反应ⅰ中中元素化合价从+4价降低为0价，得电子作氧化剂；反应ⅱ中中元素化合价从+4价升高为中的+6价，失电子被氧化，为氧化产物，B正确； C．是该反应的催化剂，反应过程中循环再生，理论上仅需少量即可持续反应，制得不需要投入，C错误； D．将反应ⅰ和系数乘以2的反应ⅱ相加，消去中间产物后得到总反应的离子方程式为，D正确； 故选C。 19. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8 g 中含有离子总数为 B. 0.1 mol Fe和0.1 mol 充分反应，转移电子数目为 C. 2.24 L 中含有的原子数为 D. 浓盐酸与足量的共热可产生分子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由和构成，1mol 含3mol离子，7.8g 物质的量为0.1mol，离子总数为，A错误； B．，0.1mol 和0.1mol 反应时不足，按计算，每个参与反应转移2个电子，故转移电子数目为，B正确； C．未注明反应条件为标准状况，无法用计算的物质的量，无法确定所含原子数，C错误； D．浓盐酸与足量共热反应时，随着反应进行浓盐酸逐渐变为稀盐酸，反应停止，HCl不能完全消耗，故产生分子数目小于，D错误； 故选B。 20. 氢气是一种清洁能源，一定温度下，Mn3O4在Na2CO3存在下与水反应可制氢气，循环过程如图所示。下列叙述正确的是 A. Mn3O4中锰元素显+3价和+4价 B. 反应ii和反应iii均为氧化还原反应 C. 配平反应iii，MnOOH与O2的物质的量之比为12︰1 D. 反应i中每消耗1mol Mn3O4，理论上可产生H2的体积为5.6L(标准状况下) 【答案】C 【解析】 【详解】A．可表示为，锰元素为+2价和+3价，A错误； B．反应ii中和中Mn均为+3价，所有元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，B错误； C．配平反应iii：，与的物质的量之比为，C正确； D．反应i：，每消耗生成，标准状况下体积为，D错误； 故选C。 二、填空题 21. 按要求完成下列各题： Ⅰ. （1）下列属于物理变化的是_______________(填序号，下同)。 ①石油的分馏 ②煤的干馏 ③石油的裂化 ④铝热反应 ⑤显色反应 ⑥将氧气转化为臭氧 ⑦蛋白质盐析 ⑧将苯加入溴水中 ⑨海水蒸馏制取淡水 Ⅱ. （2）现有以下物质：①NaCl溶液 ②NH3 ③冰醋酸(纯净的醋酸) ④铜 ⑤K2SO4固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的MgO ⑨盐酸 ⑩铁 其中能导电的是_____________________；属于电解质的是__________________。 Ⅲ.写出符合下列条件的离子方程式 （3）溶液与溶液的反应，当反应后的溶液呈碱性时：____________________。 （4）Fe与稀HNO3溶液反应，Fe过量：_________________________。 （5）等物质的量的与溶液反应：______________________。 （6）澄清石灰水与溶液的反应，不足：___________________________。 【答案】（1） ①⑦⑧⑨ （2） ①. 能导电的是①④⑧⑨⑩ ②. 属于电解质的是③⑤⑧ （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 物理变化的本质是无新物质生成，①石油分馏利用各组分沸点差异分离，⑦蛋白质盐析是蛋白质因溶解度降低析出，⑧苯加入溴水发生萃取，⑨海水蒸馏利用水的沸点分离提纯，以上过程均无新物质生成，属于物理变化，其余过程均有新物质生成，属于化学变化； 【小问2详解】 能导电的物质需含有自由移动的电子或自由移动的离子，电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离导电的化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质，①NaCl溶液、⑨盐酸含自由移动离子，④铜、⑩铁含自由移动电子，⑧熔融含自由移动离子，均可导电；③冰醋酸水溶液可电离导电，⑤在水溶液、熔融状态均可导电，⑧熔融可导电，三者均为电解质； 【小问3详解】 反应后溶液呈碱性说明过量，完全反应，与按物质的量1:1参与反应，1mol 消耗1mol ，同时1mol 与1mol 生成沉淀，配平即得该离子方程式； 【小问4详解】 Fe过量时，反应生成的会被过量Fe还原为，稀的还原产物为NO，根据得失电子守恒（Fe失2，N得3，最小公倍数6）、电荷守恒、原子守恒配平即可； 【小问5详解】 还原性，优先氧化，剩余再氧化。等物质的量时，假设、均为1mol，1mol 消耗0.5mol ，剩余0.5mol 可氧化1mol ，按反应比例整理为整数系数即得该离子方程式； 【小问6详解】 不足时，将其系数定为1，电离出1mol 和2mol ，2mol 消耗2mol 生成2mol 和2mol ，其中1mol 与生成沉淀，剩余1mol ，配平即得该离子方程式。 22. 过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。 （1）配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目_________。 ____________________________________ （2）如消除采矿业胶液中的氰化物（如，C为+2价），经以下反应实现： （已配平）。 ①试指出A的化学式_________。 ②若反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移电子数目为_________。 （3）某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：、、、、、。已知该反应中只发生了如下过程：。 ①该反应中发生还原反应的过程是：_________。 ②该反应选择的酸是：_________。（填序号）A.盐酸 B.稀硫酸 C.醋酸 （4）用0.2溶液32，还原含的溶液，过量的用0.2酸性溶液氧化（其中被还原成），共消耗溶液0.8，则元素X在还原产物中的化合价是_________。 【答案】（1） （2） ①. KHCO3 ②. 0.6NA （3） ①. →Mn2+ ②. B （4）+3 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢中氧元素化合价由-1价降低到-2价，Cr元素化合价由+3价升高到+6价，依据得失电子守恒可知，配平后的化学方程式为：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，用单线桥法表示转移电子数目和方向为：。 【小问2详解】 依据反应前后原子种类和个数不变可知，A的化学式为KHCO3；标准状况下，6.72L氨气的物质的量为=0.3mol，依据方程式KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑可知，生成1mol氨气转移2mol电子，因此生成0.3mol氨气，转移0.6mol电子，转移电子数为0.6NA。 【小问3详解】 依据题意可知，过氧化氢是还原剂，氧气是氧化产物，则具有氧化性的高锰酸根离子作氧化剂，二价锰离子是还原产物，因此发生还原反应的过程是：→Mn2+，而加入的酸是不参与氧化还原反应的强酸，所以酸选择稀硫酸，选B。 【小问4详解】 n(Na2SO3)=0.2mol/L×32×10-3L=6.4×10-3mol，n()=4×10-3mol，n(KMnO4)=0.2mol/L×0.8×10-3L=1.6×10-4mol，亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，硫元素化合价由+4价升高到+6价，高锰酸钾被还原，锰元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，X元素化合价降低，令X元素在产物中的化合价为a价，依据得失电子守恒有：6.4×10-3mol×(6-4)=1.6×10-4mol×(7-2)+4×10-3mol×(6-a)，解得a=+3，则元素X在还原产物中的化合价是+3。 23. Ⅰ．实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图： （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤： ①计算 ②称量 ③稀释 ④冷却 ⑤转移 ⑥洗涤并转移 ⑦定容 ⑧摇匀 ⑨装瓶 上述步骤中需要使用玻璃棒的是________(填序号) 现需配制360mL0.50mol·L-1稀硫酸。 （2）完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。(有规格的规格要一并填写) （3）量取浓硫酸选用量筒规格为___________。() A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL Ⅱ．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案： （4）操作①中发生的化学反应方程式：________，可选择在___________容器进行加热。 A．试管 B．量筒 C．容量瓶 D．分液漏斗 （5）操作③的目的是________，操作③能否用硝酸钡溶液代替氯化钡________(填“能”或“不能”)原因：________； （6）为了达到实验目的，进行操作②后，为证明溶液中已除尽，其方法有________。 A. 静置，向上层清液中滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则已除尽 B. 静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则已除尽 C. 静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则已除尽 D. 静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则已除尽 【答案】（1）③⑤⑥⑦ （2） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （3）B （4） ①. ②. A （5） ①. 除去过量Ba2+ ②. 不能 ③. 会引入杂质，后续步骤不易去除 （6）BCD 【解析】 【小问1详解】 ③稀释浓硫酸时需要用玻璃棒搅拌，加速散热、混合均匀；⑤转移和⑥洗涤并转移溶液时需要用玻璃棒引流，避免液体洒出；⑦定容前加蒸馏水时需用玻璃棒引流；故答案为：③⑤⑥⑦； 【小问2详解】 实验室没有360mL规格的容量瓶，需选用500mL容量瓶配制溶液；定容时最后需要胶头滴管少量滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，因此还需要仪器：500mL容量瓶、胶头滴管； 【小问3详解】 根据公式，计算得浓硫酸物质的量浓度为，结合稀释定律，则需要浓硫酸体积约为13.6mL，量筒选择遵循“大而近”原则，故选25mL量筒；故答案为：B； 【小问4详解】 碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，反应方程式为：；加热固体试剂可在试管中进行，量筒、容量瓶、分液漏斗均为不能加热的仪器；故答案为：；A； 【小问5详解】 操作②加入过量氯化钡除去硫酸根，操作③加碳酸钠可将多余的转化为沉淀除去；若用硝酸钡，会引入新杂质硝酸根，后续步骤无法除去，导致最终氯化钠溶液不纯，因此不能代替；故答案为：除去过量；不能；会引入杂质，后续步骤不易去除； 【小问6详解】 A．向上层清液中直接滴加硫酸钠溶液，会引入无法除去的硫酸根杂质，A错误； B．向上层清液中滴加氯化钡，无沉淀说明已无硫酸根，引入的钡离子可被后续碳酸钠除去，B正确； C．取上层清液，加硫酸钠有沉淀说明钡离子过量，则硫酸根已除尽，C正确； D．取上层清液，滴加氯化钡无沉淀说明已无硫酸根，D正确； 故答案选：BCD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $