4.1 含硫化合物的性质（图文版知识清单）化学苏教版必修第一册

高中化学知识清单：含硫化合物（一）一硫单质的性质 课题1含硫化合物的性质（第一部分：硫单质的性质） 1.自然界中硫元素的存在形式 (1)游寓态：存在于火山喷口的岩层中。 (2）化合态：主要存在于硫化物和硫酸盐中， 火山喷出物中含有硫的氢化物和氧化物等。 方铅矿 黄铁矿 生石膏 (PbS) (FeS2) (Cas04·2H20) 2. 硫单质的物理性质 颜色状态 质地 密度 溶解性 黄色或淡黄色固体； 比水大 难溶于水，微溶于酒 俗称硫黄 精，易洛于CS2 质脆，易 研成粉末 3.硫单质的化学性质 (1)与氧气反应 (2)与氢气反应：S+H2AHS S+02 点然 S02 (3)与金属单质反应 与Fe:S+FeFes 蓝紫色火焰 与Cu:S+2 Cu A Cu2S 现象：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色 火谄，有刺激性气味气体生成。 与Hg:S+Hg=HgS (4)与碱、氧化剂反应 :【特别提醒】 与热NaOH溶液：3S+6NaOH三2Na2S+Na2S03+3H20 可用热碱液洗涤熔 化硫的试管 与KN0gC反应：S+2KN0,+3C点燃K2S+3C02个+N2个 二氧化硫与亚硫酸的性质及应用-知识清单 (第二部分：二氧化疏与亚硫酸的性质)考点2 1.S0,的物理性质 无色气体，有刺激性气味，有毒；密度比空气大；易溶于水(1：40)。 2.S02的化学性质 性质类型 化学方程式/描述 (1) 与水反应 S02+H20≥H2S03 (2) 与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 【特别提醒】 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 注意淀生成 (3) 还原性 ①2S02+02 雀化剂2S03(工业制硫酸基础) ②S02+H202=H2S04 【特别提醒】 (4) 氧化性 与H2S反应：S02+2H2S=3S!+2H20归中反应生成硫单质 与有色物质生成不稳定无色物质，加热可恢复； (5) 漂白性 检验SO2:通入品红溶液褪色，加热恢复红色。 3.亚硫酸的性质 性质类型 化学方程式/描述 (1) 弱酸性 网 H2SO3≥H++HSO3(二级电离被忽略) (2) 不稳定性 H2s03△ S02↑+H20 (3) 强还原性 2H2S03+02=2H2S04 H2S03+H202=H2S04+H20 (4) 弱氧化性 H2S03+2H2S=3S)+3H2O 悒4.二氧化硫实验室制法 H2SO4 Na2SO3 ●Na2S03+H2S04(较浓)=Na2SO4+S02↑+H2O 5.用途 ● 漂白剂（如纸浆、草帽）杀菌消毒剂 食品添加剂（如葡萄酒中抗氧化） 硫酸的工业制备（接触法）-知识清单 1.接触法制硫酸的主要设备及生产流程 (一)阶段： ①硫铁矿粉碎：增大接触面 ②气体净化： ④尾气再充入： 积，提高反速和原料利用率 防止催化剂中毒 提高原料利用率 D:尾气(S0202N2) A:含硫矿石（如FeS) C:二氧化硫、 98.3%浓H,S04 氧气、氮气 气体净化 888 & ↓ SO, 胶 热交换器 盔 ↓↓4 →B:炉渣 >成品：H2S04 沸騰炉 接触室 吸收塔 (Boiling Furnace) (Contact Tower)(Absorption Tower) ①硫铁矿粉碎：增大接触面积， ③热交换器：预热反 ⑤浓硫酸吸收S0,:防止 提高反应速率和原料利用率 应气、冷却S03 形成酿雾，提高吸收效率 (2)三个阶段对比： 三步骤 三原料 三设备 三反应原理 造气 S或FeS2 沸腾炉 4FeS2+110,商温 8S02+2Fe203 接触氧化 02 接触室 催化剂 2S02+02 △ 2S03 S0,吸收 98.3%浓H2S04 吸收塔 S03+H20=H2S0a 2.化学工业制备的要求： ⊙原料廉价稳定⊙反应充分接触⊙流程高效低能耗⊙绿色环保 硫酸的工业制备与性质-知识清单 考点4 浓硫酸的性质 1.物理性质： 。98.3%浓硫酸密度1.84g·cm3,沸点高、难挥发；与水任意比互溶，溶 解放大量热； 浓硫酸 稀释方法：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃 棒不断搅拌。 【特别提醒】切不可将水倒入浓硫酸中，以防暴沸飞溅！ 2.浓硫酸的特性 (1)吸水性：作干燥剂；胆矾遇浓硫酸：蓝色晶体变白色粉末，体现吸水性。 H2S04 CuSO5H2O CuS04 (2)脱水性：按水的组成比夺取有机物中氢、氧原子； 蔗糖炭化实验：蔗糖变黑、体积膨胀、生成刺激性气 体，体现脱水性和强氧化性。 蔗糖炭化实验 (3)强氧化性： ①与铜反应：Cu+2H2S0,(浓)△CuS04+S0,↑+2H,0 可抽动的制丝 浸诚 现象：铜丝有气泡、溶液变无色、石蕊变红、 棉 浓硫酸 溶液加水显蓝色；氧化剂浓H2S04,还原剂 紫色 红心 石蕊 Cu,比例1：1，体现强氧化性和酸性。 养液 溶液 ②与铁、铝： 常温下纯钝化（生成致密氧化膜），可用铁铝容器盛装。 铁片 钝化灰层 【特别提醒】钝化是化学变化，不是不反应， 浓H,SO 加热后钝化膜会被破坏继续反应。 ③与木炭反应：C+2HS0,(浓)△C02↑+2S02↑+2H20 高中化学知识卡片：硫酸与硫酸盐的应用及核心性质 3.硫酸和硫酸盐的应用 (1)硫酸用途 (2)重要硫酸盐 ①生石膏CaS0.2H,0、熟石膏2CaS04H20 Cement N-P-K 水泥 石膏绷带 水泥 化肥、农药生产 医药 ②重晶石（天然BaS0) 钡餐 油漆 ③硫酸亚铁 金属矿石处理 金属表面清洗 Fe2*补血剂缺铁性贫血药剂铁系净水剂 【核心性质与特别提示】 1.吸水性Vs脱水性 3.浓硫酸与金属反应规律 吸水性 脱水性 H,0 H2S04 1 与金属：既显酸性又显强氧化性； H20 与非金属：只显强氧化性 H,SO 吸自由水/结晶水 按H:0=2:1脱有 机物中的氢氧 Cu 2.氧化性比较 与不活泼金属： 浓变稀后不再反应 浓硫酸 稀硫酸 0 o。 e,502 H* +e- H H2 Zn 酸根中S得电子 H*得电子 与活泼金属：先产S02(浓) (强氧化性) (弱氧化性) 后产H2(稀)