2.3.1 物质的量与摩尔质量 课件 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

见 微 知 著 化 育 万 物 预习提纲 1．化学为什么需要引入“物质的量”这一物理量？ 2．6.02×1023 就是阿伏加德罗常数吗？为什么要说“约”？ 3．1 mol 物质的质量为什么在数值上等于它的相对分子质量？ 物质的量　摩尔质量 第1课时 人教版高中化学必修第一册　第二章　第三节　物质的量 见 微 知 著 化 育 万 物 1．通过称量 1 mol 物质等活动，掌握物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数的含义，提高宏观辨识与微观探析素养。 2．通过微粒数、质量与 n 的换算练习，建构以 n 为中心的换算模型，提高证据推理与模型认知素养。 3．通过辨析“1 mol 微粒”的表述与易错点，养成定量规范表达的习惯，提高科学态度与社会责任素养。 重点：物质的量、摩尔质量；n＝N÷NA、n＝m÷M 的计算 难点：物质的量的“整体性”与微粒种类的确定性 学习重难点 学习目标 见 微 知 著 化 育 万 物 环节一：从“一粒米”说起 为什么化学上需要“物质的量”？ 买大米：说“给我一粒米”，老板没法称；说“一袋 5 kg”，交易就完成了——把大量个体打包成“集体”来计量，是生活中的常见做法。 数一数：1 滴水约含 1.67×1021 个水分子。若 10 亿人每人每分钟数 100 个，日夜不停，也要数约 5.3 万年。 分子、原子、离子肉眼看不见、数目巨大，既不能逐个去数，也无法直接称量，于是引入“粒子集体”的单位——摩尔。 1 打 = 12 个　1 箱 = 24 瓶　1 mol = 6.02×1023 个微粒 见 微 知 著 化 育 万 物 环节二：物质的量与摩尔 一、物质的量（n） 定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。 符号：n 单位：摩尔（mol，简称摩） 研究对象：分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子，以及它们的特定组合（如 SO42-、H2O）。 地位：物质的量是国际单位制（SI）的 7 个基本物理量之一； 它把宏观可测量的质量、体积与微观粒子数联系起来，是二者之间的桥梁。 见 微 知 著 化 育 万 物 环节二：物质的量与摩尔 二、摩尔与阿伏加德罗常数 1 mol 任何粒子集合体所含的粒子数都约为 6.02×1023。 阿伏加德罗常数 NA=6.022 140 76×1023 mol-1，计算时通常取 6.02×1023 mol-1。 计量标准：0.012 kg 12C 中所含的碳原子数，就是 1 mol。 辨析：NA 是一个有单位的常数，单位是 mol-1； 6.02×1023 只是 NA 的近似值，不能写成“6.02×1023 就是 NA”。 见 微 知 著 化 育 万 物 环节二：物质的量与摩尔 三、使用摩尔必须“指明微粒” 1 mol Fe、1 mol H2、1 mol Na+ 数值相同，但微粒种类不同，含义完全不同。 判断下列说法：① “1 mol 小米”——错，只适用于微观粒子； ② “1 mol 氯”——错，未指明 Cl 还是 Cl2； ③ 1 mol H 与 1 mol H2——不同，原子与分子。 规范写法：数值 + 单位 + 微粒符号（名称），如“1 mol H2O”。 见 微 知 著 化 育 万 物 环节三：阿伏加德罗常数与 n—N 换算 四、物质的量与粒子数（N）的关系 n ＝ N NA 变形：N ＝ n·NA　　NA ＝ N ÷ n 1 mol 含 6.02×1023 个；2 mol 含 1.204×1024 个；0.5 mol 含 3.01×1023 个。 重要推论：微粒个数之比等于物质的量之比：N1∶N2＝n1∶n2。 见 微 知 著 化 育 万 物 环节三：阿伏加德罗常数与 n—N 换算 从物质的量看水的组成 1 mol H2O 含 2 mol H 和 1 mol O，共 1.806×1024 个原子。 ① 微粒数之比 = 物质的量之比：N(H)∶N(O) = 2∶1； ② 1 mol H2O 中原子总数 = 3 mol，即 3×6.02×1023 = 1.806×1024 个。 见 微 知 著 化 育 万 物 环节四：摩尔质量与 n—m 换算 五、摩尔质量（M） 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 单位：g/mol（或 g·mol-1） M ＝ m n m—质量（g），n—物质的量（mol） 数值规律：以 g/mol 为单位时，数值＝相对原子（分子）质量；相对分子质量无单位，摩尔质量有单位。 见 微 知 著 化 育 万 物 环节四：摩尔质量与 n、m 换算 1 mol 不同物质的质量 物质 1 mol 质量 相对分子(原子)质量 摩尔质量 Fe 56 g 56 56 g·mol-1 NaCl 58.5 g 58.5 58.5 g·mol-1 H2O 18 g 18 18 g·mol-1 C2H5OH 46 g 46 46 g·mol-1 用法：由化学式算出相对分子（原子）质量，即可直接读出 M 的数值，再补单位 g/mol。 见 微 知 著 化 育 万 物 环节四：摩尔质量与 n—m 换算 六、以“n”为中心的换算 m 质量／g ÷M ×M n 物质的量／mol ×NA ÷NA N 微粒数／个 换算要点：① 已知质量求微粒数：先 ÷M 得 n，再 ×NA 得 N； ② 反向求质量：先 ÷NA 得 n，再 ×M 得 m。 见 微 知 著 化 育 万 物 例题精讲 例题 由粒子数求摩尔质量 【题目】1.28 g 某气体含有的分子数为 1.204×1022，则该气体的摩尔质量为多少？ 【分析】已知质量 m 和分子数 N，先用 NA 求物质的量 n，再由 M＝m÷n 求摩尔质量。 【解】n ＝ N÷NA ＝ 1.204×1022 ÷ (6.02×1023 mol-1) ＝ 0.02 mol；M ＝ m÷n ＝ 1.28 g ÷ 0.02 mol ＝ 64 g·mol-1。 【答】该气体的摩尔质量为 64 g·mol-1（可能是 SO2）。 见 微 知 著 化 育 万 物 例题精讲 例题 由单个粒子质量求摩尔质量 【题目】已知一个铁原子的质量为 b g，则铁的摩尔质量为多少（用 NA 表示）？ 【分析】1 mol 铁含 NA 个铁原子，摩尔质量即 1 mol 铁原子的总质量。 【解】M(Fe) ＝ b g × NA mol-1 ＝ bNA g·mol-1。 【拓展】a g 某气体中含分子数为 b，则该气体的摩尔质量 M ＝ aNA÷b g·mol-1。 见 微 知 著 化 育 万 物 环节五：以 n 为中心的换算模型 以物质的量为中心的转化关系 核心：任何“量”都先化成 n 见 微 知 著 化 育 万 物 环节六：当堂检测与反馈 1．下列说法正确的是（　　） 答案 B A．物质的量就是物质的数量 B．物质的量是联系宏观量与微观粒子数的桥梁 C．1 mol 任何物质都约含 6.02×1023 个原子 D．摩尔是国际单位制中的基本物理量 2．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，填空： (1) 5 mol CO2 约含______个 CO2 分子，含______mol 氧原子； (2) 1.204×1024 个 CO2 分子的物质的量为______mol，质量为______g。 (3) 0.3 mol H2O 中含______个电子，含______mol 氢原子。 答案：3.01×1024；10；2；88；3NA；0.6 见 微 知 著 化 育 万 物 环节七：课堂总结 物质的量 摩尔质量 研究对象 微观粒子集体（分子、原子、离子…） 不适用于宏观物体 单位——摩尔 1 mol 约含 6.02×1023 个粒子 必须指明微粒种类 阿伏加德罗常数 NA ≈ 6.02×1023 mol-1 n ＝ N÷NA 摩尔质量 M ＝ m÷n，单位 g/mol 数值＝相对分子(原子)质量 地位 联系宏观质量与微观粒子数的桥梁 见“量”先化摩 见 微 知 著 化 育 万 物 课后作业 一、课后作业 1．下列叙述正确的是（　　） A．1 mol 氧的质量是 32 g　B．1 mol H2O 含 2 mol 氢和 1 mol 氧 C．0.5 mol H2 含 6.02×1023 个原子　D．NaOH 的摩尔质量为 40 g 2．3.01×1022 个 SO2 分子的物质的量为______mol，质量为______g。 3．4.9 g H2SO4 中含______个氧原子，含______mol 电子。 二、下节预习提纲 ① 摩尔质量与相对分子质量有何区别与联系？ ② 1 mol 不同物质的质量是否相同？为什么？ 记忆要求：n、N、NA、M 的含义与相互关系；1 mol 的标准。 见 微 知 著 化 育 万 物 $