(十一)盐类的水解-【衡水金卷·先享题】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册同步周测卷(鲁科版)   

高二周测卷 ·化学（鲁科版）选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（十一） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) ⅡⅢ ① ② ③ ④⑤ 档次 系数 1 选择题 盐类水解规律理解及应用 易 0.92 2 选择题 6 盐类水解在生活、生产中的应用 L 易 0.95 3 选择题 6 水解的离子方程式书写 易 0.90 钠盐与氢氟酸的反应、电离平衡常数 选择题 6 易 0.85 及影响因素 强电解质和弱电解质、影响盐类水解 5 选择题 6 程度的主要因素，盐溶液的酸碱性及 / 易 0.85 原因、盐类水解规律理解及应用 弱电解质的电离平衡、盐类水解规律 6 选择题 6 理解及应用、盐溶液中离子浓度大小 中 0.68 的比较 影响盐类水解程度的主要因素、化学 选择题 6 易 0.70 实验方案的设计与评价 选择题 6 盐类水解规律理解及应用 中 0.68 影响盐类水解程度的主要因素、盐的 9 选择题 6 中 0.60 水解常数 盐类水解规律理解及应用、盐溶液中 微粒间的电荷守恒、元素守恒、质子 10 选择题 6 守恒原理、盐溶液中离子浓度大小的 √ 务 0.65 比较 盐类水解规律理解及应用、电离平衡 11 非选择题 20 常数及影响因素、浓度对电离平衡的 易 0.70 影响 ·39· ·化学（鲁科版）选择性必修1· 参考答案及解析 电离平衡常数及影响因素、盐类水解 规律理解及应用、盐溶液中微粒间的 12 非选择题 20 / 中 0.65 电荷守恒、元素守恒、质子守恒原理、 弱电解质的电离平衡常数 香考答案及解析 一、选择题 电离，电离出的CO部分水解，但水解微弱，所以 1.D【解析】常温下，pH=5的溶液显酸性，A项正确； CO浓度降低，CO浓度接近溶液本身的浓度：② pH=-lgc(H+),由pH=5可以推知c(H+)=1X NaHCO是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出 10-5mol/L,B项正确；常温下，K=c(H+)· 的HCO部分电离HCO一H+十CO,产生少 c(0H)=104,c(H+)=1×10-5mol/L,c(OH) 量CO,CO浓度远小于溶液本身的浓度；③ =1×109mol/L,C项正确：加热会促进铵根的水 H2CO是二元弱酸，分两步电离H2CO3一H+十 解，溶液酸性增强，H变小，D项错误。 HCO、HCO一H+十CO,第二步电离程度更 2.A【解析】草木灰中含有KCO2,水解呈碱性，加热 小，产生的CO比NaHCO,溶液中部分电离产生的 溶液水解程度增大，碱性增强，去油污效果更好，A项 还要少：④(NH1)2CO3是易溶于水的盐，在水中完全 正确；食醋中含有醋酸，食醋除铁锈是利用醋酸的酸 电离，电离出的CO、NH二者水解相互促进， 性，B项错误；洁厕灵主要成分是HC,洁厕灵除碳酸 CO的水解程度大于Na2CO3溶液中CO水解程 钙型水垢是利用HCI的酸性，C项错误；盐卤水点豆 度，所以CO浓度接近溶液本身的浓度，但小于 腐利用电解质溶液能使蛋白质胶体聚沉的原理，D项 NaCO3溶液中CO号浓度；则由小到大顺序为③< 错误。 ②<④<①，故选A项。 3.D【解析】该过程属于HO的电离过程，A项不符7.C 【解析】硫酸的浓度不同，其他条件相同，则可研 合题意；该过程表示HS与OH发生反应生成S 究浓度对反应速率的影响，A项正确；氧化铁溶液和 和水，不属于水解反应，B项不符合题意；该过程表示 硫氰化钾溶液反应得到血红色溶液，继续滴入氢氧化 HS的电离过程，C项不符合题意；HS十HO一 钠溶液，可产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，说明生成 H2S十OH表示HS发生水解反应，HS结合水中 氢氧化铁沉淀使得溶液中的铁离子浓度减小，进一步 的氢离子生成HS,D项符合题意。 导致了硫化铁浓度减小，引起了平衡移动，能研究 4.A【解析】碳酸是二元弱电解质，分步电离，电离方 浓度对平衡移动的影响，B项正确：加热 程式为HCO一H++HCO,HCO、一H+十 FeCL·6H2O需要在HCI氛围中，在空气中最终得 CO,A项错误；HF是弱电解质，B项正确；电离平 到F2O3,无法制得无水氯化铁固体，C项错误；用注 衡常数越大，酸性越强，C项正确；碳酸的第一步电离 射器测量一定时间内产生气体的体积，以此计算化学 远大于第二步电离，D项正确。 反应速率，D项正确。 5.B【解析】NaCO,为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱8.D【解析】a点0.1mol/L NaHCO3溶液，pH>7,溶 性，其pH>7,A项正确：NaOH与Na HCO,不能大 液显碱性，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度， 量共存：NaOH+NaHCO3一Naz CO3+HO,B项 c(H2C))c(CO),A项错误；：b点溶液中存在元 错误；NCO,水解显碱性，盐类的水解是吸热反应， 素守恒，c(Na+)=c(HCO)十c(CO)+ 所以加热促进NCO的水解，碱性增强，溶液红色 c(HCO,),B项错误；NaHCO溶液中存在HCO 加深，C项正确：醋酸是弱酸，在水中能部分电离产生 的水解和电离两个过程，两个过程均是吸热过程，升 H和CH COO,属于弱电解质，D项正确。 高温度，促进HCO,的水解和电离，C项错误；b点后 6.A【解析】①Naz CO是易溶于水的盐，在水中完全 温度升高溶液pH升高，应该是碳酸氢钠分解生成了 ·40· 高二周测卷 ·化学（鲁科版）选择性必修1· Na2CO,Na COa的水解程度更大，故pH升高，D项 Ki=K (HA)>K(H2 CO)>>K2(H2 CO), 正确。 (NH)2CO溶液中碳酸根离子水解程度更大，溶液 9.C【解析】稀溶液中HO的浓度为常量，不写入平 显碱性，pH>7。 衡常数表达式，而Fe(OH)2不是沉淀，应写入表达式 (4)①溶液的导电能力越强，氢离子的浓度越大，则 K。=FeOH]:c(H),A项正确：加水稀释， a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是 c(Fe) cab。 虽然平衡右移，但c(Fe2+)、c[Fe(OH)2]和c(H+)均 ②加入水的体积越大，醋酸的浓度越低，其电离程度 减小，B项正确；强酸性时，NO表现强氧化性，将 越大，a,b、c三点对应的溶液中CH,COOH的电离 Fe+氧化成Fe3+,溶液变为黄色，C项错误：盐类的 程度最大的是c。 水解为吸热反应，升高温度，水解平衡右移，水解常数 (5)NH时在溶液中存在水解平衡：NH时+H2O、一 增大，水解程度增大，D项正确。 NH·HO十H+:先比较②③④，②中氨水微弱电 10.C【解析】由表格数据可知，等浓度的碳酸氢钠溶 离，溶液中铵根离子浓度最低；③中NH,HSO,电离 液的pH大于氟化钠溶液，说明碳酸氢根离子在溶 出H,会抑制NH时的水解，④中氯离子对铵根水 液中的水解程度大于氟离子，由盐类水解规律可知， 解无影响，所以c(NH):③>④>②，再比较①⑤， 碳酸的酸性弱于氢氟酸，A项错误：醋酸铵是弱酸弱 ⑤中Fe2+水解呈酸性，对NH时的水解起抑制作用， 碱盐，醋酸根和铵根均水解，溶液PH=7说明醋酸 所以c(NH):⑤>①；则c(NH时)由大到小的顺序 根离子和铵根离子在溶液中水解程度相同使溶液显 为⑤①③④②. 中性，B项错误；氯化钠是强酸强碱盐，在溶液中不 (6)n(CO2)= 22.4 L/mol=0.1 mol,n(NaOH)= 2.24L 发生水解反应，而氟化钠在溶液中水解，由电荷守恒 关系可知，等浓度的氯化钠溶液和氟化钠溶液中阴 1mol/L×0.1L=0.1mol,CO2、Na(OH以1：1反应 离子的浓度：c(CI-)>c(F),C项正确：0.1mol/L 时生成NaHCOx,根据电荷守恒有：c(Na+) 碳酸氢钠溶液中存在元素守恒关系c(HCO) c(H+)=c(OH-)十2c(CO)十c(HCO),根据元 c(CO)+c(H2CO3)=0.1mol/L,D项错误。 素守恒有：c(Na+)=c(HCO3)十c(CO号)十 二、非选择题 c(HCO),联立方程解得：c(OH)=c(HCO)+ 11.(20分) c(H+)-c(CO)。 (1)A-+H2O一HA十OH(3分) 12.(20分) (2)108(3分)》 (1)A<D<C<B(3分) (3)>(3分) (2)BD(2分) (4)①c<a<b(3分) (3)CN-+HO+CO2—HCO+HCN(3分) ②c(2分) (4)TiCL十(x十2)H2OTiO2·xH2OY+4HCI (5)⑤①③④@(3分) (3分) (6)c(H)-c(CO)(3分) (5)10-2(3分)酸(3分) 【解析】(1)0,1mol/LHA溶液与0.1mol/L NaOH (6)10-6(3分) 溶液等体积混合生成NaA,NaA水解生成氢氧根离 【解析】(1)根据电离平衡常数知，酸性：CHC))H 子使得混合溶液显碱性：A十H2O一HA >HCO4>HCN>HCO,水解程度：CH COO< +OH。 HCO:<CN<CO,则相同物质的量浓度的这儿 (2)混合后溶液溶质为NaA,由质子守恒可知， 种钠盐溶液，pH由小到大顺序是CH:COONa< c(OH)=c(HA)十c(H+),则c(OH)-c(HA)= NaHCO<NaCN<NaCO,即pH由小到大排列 c(H+)=10-8mol/L。 的顺序为A<DC<B。 (3)已知NHA溶液为中性，则铵根离子水解和A (2)稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶 水解程度相同，K,=K(HA),又知HA溶液加到 液体积增大程度，则c(H+)变小，A项不符合题意； NCO,溶液中有气体放出，则HA酸性大于碳酸， 稀释过程中温度不变，则电离平衡常数不变， ·41· ·化学（鲁科版）选择性必修1· 参考答案及解析 c(H+) c(CH,COO)减小，则 (4)TiCL1水解生成TiO2·xH2O,水解反应为TiCL, (CH COOH) 十(x十2)H2O—TiO2·xH2Oy+4HC1。 K c(CH,CO0变大，B项符合题意；温度不变，水的 (5)HSeO,水解平衡常数数值为K.= K一 K 离子积常数不变，则K=c(H+)·c(OH)不变，C 项不符合题意；稀释过程中，c(H+)减小，温度不变， 0X10=10,HSe0,的电离平衡常数为K 1.0×10 水的离子积常数不变，则c(OH)增大，所以 =6.0×10“,HSeO电离大于水解，故溶液呈 c(OH)变大，D项符合题意；温度不变，电离平衡 酸性。 c(H+) (6)pH=4的醋酸溶液电离出的氢离子抑制水的电 常数不变，则(H)CH,COO）=K,不变，E 离，由水电离出的c(OH-)=1.0×101°mol/L:碳 c(CH COOH) 酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解促进水的电离， 项不符合题意。 pH=10的Na2CO3溶液中水电离出的c(OH)= (3)由题可知，酸性：HCO,>HCN>HCO,根据 1.0×10-1mol/L,其比值为10-6。 强酸制弱酸，二者反应生成HCN和NaHCO,离子 方程式为CN+H2O+CO2—HCO3+HCN。 ·42·高二同步周测卷/化学选择性必修1 (十一)盐类的水解 (考试时间40分钟，满分100分) 一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.常温下，某NHCI溶液的pH=5。下列关于该溶液的说法错误的是 A.显酸性 B.c(H+)=1×10-5mol/L C.c(OH-)=1×10-9mol/ D.加热溶液，溶液的pH变大 2.化学与生活息息相关。下列生活中的活动主要利用了盐类水解原理的是 A.利用浸泡过草木灰的热水清理油污 B.利用食醋除铁锈 C.利用洁厕灵除碳酸钙型水垢 D.利用盐卤水点豆腐 3.下列化学方程式属于水解反应的是 A.H2O+H2O-H2O++OH B.HS+OH-H2O+S2 C.HS+H2O-H2O++S2 D.HS+H2O-H2S+OH 4.已知：Na2CO3与氢氟酸反应可生成CO2。下列有关说法错误的是 A.电离方程式：H2CO32H++CO B.HF是弱电解质 C.电离常数：K.(HF)>K1(H2CO3) D.H2CO3的电离常数：Ka1>K 5.下列有关实验或说法错误的是 A.常温下，用pH试纸测Na2CO3溶液的pH>7 B.NaOH、Na2CO3、NaHCO3的溶液均呈碱性，可以大量共存 C.在N2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液显浅红色，微热，红色加深 D.“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质 6.物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3,按 c(CO)由小到大顺序排列正确的是 A.③<②<④<① B.③<②<①<④ C.④<③<②<① D.③<④<②<① 化学（鲁科版）选择性必修1第1页（共4页）】 衡水金卷·先享 7.如图所示实验，不能达到实验目的的是 2 mL 0.1 mol/L I mL 0.1 mol/L H2S04 H.SO 5mL0.01mol/L□ 4滴0.01molL 稀硫酸 1 mL H2O KSCN溶液 NaOH溶液 5 mL 0.005 mol/L 2 mL 0.01 mol/L FeCL,溶液 粒 Na2S2O3 A.研究浓度对反应 B.研究浓度对平衡移动的 C.用FeCl·6HOD.测定锌与稀硫 速率的影响 影响 制取无水FeCl 酸反应速率 8.某实验测得0.1mol/L NaHCO3溶液在升温过程中（不考虑水挥发）pH的变化曲线 如图所示。下列说法正确的是 8.70fa 8.65 8.60 8.55 8.50 2530354045505560T/℃ A.a点溶液中，c(H2CO3)<c(CO号) B.b点溶液中，c(Na+)=c(HCO3)+2c(CO号)+c(H2CO3) C.ab段，pH减小说明升温抑制了HCO3的水解 D.b点后温度升高溶液pH升高，与生成Na2CO3有关 9.硝酸亚铁是一种重要的无机化学试剂，可用于印染业、分析试剂、催化剂等，也可用于 治疗缺铁性贫血。其稀溶液中存在以下平衡：Fe+十2H2O一Fe(OH)2+2H+。 下列说法错误的是 A.该水解常数表达式为K=c[Fe(OHD,]·c2(H+) c(Fe2+) B.加水稀释，平衡右移，氢离子浓度减小 C.滴加浓盐酸，平衡左移，溶液绿色加深 D.升高温度，水解常数增大，硝酸亚铁水解程度增大 10.25℃时，浓度均为0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示，有关说法正确的是 序号 ① ② ③ ④① 溶液 NaCl CH COONH NaF NaHCO pH 7.0 7.0 8.1 8.4 A.酸性：H2CO3>HF B.①和②中溶质均未水解 C.①和③中阴离子的浓度：c(CI)>c(F-) D.④中：c(HCO3)+2c(CO)+c(H2CO3)=0.1mol/L 题·高二同步周测卷十一 化学（鲁科版）选择性必修1第2页（共4页) 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 4 5 6 7 9 10 答案 二、非选择题（本题包括2小题，共40分） 11.(20分)常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合 (忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8,回答下列问题： (1)混合溶液的pH=8的原因： (用离子方程 式表示)。 (2)混合溶液中c(OH)一c(HA)= mol/L. (3)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到N2CO3溶液中有气体放出，试推断 (NH)2CO3溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。 (4)在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力的变化如图所示。 的 加水体积 ①a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是 ②a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是 (5)等物质的量浓度的五种溶液：①(NH)2SO4、②氨水、③NH4HSO4、④NH4Cl、⑤ (NH4)2Fe(SO4)2,c(NH)由大到小顺序是 (用序号 表示)。 (6)标准状况下，将2.24LCO2,通入100mL1mol/L NaOH溶液中，用溶液中微 粒的浓度符号完成下列等式：c(OH-)=c(H2CO3)十 化学（鲁科版）选择性必修1第3页（共4页） 衡水金卷·先享题· 12.(20分)研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知25℃时部分弱 电解质的电离平衡常数数据如下表所示，回答下列问题： 化学式 CH COOH H.CO HCN NH3·H2O H,SeO: 电离平 K1=4.3×10-7 K1=1×102 K.=1.8×109 K.=6.2×10-10Kb=1.8×10-5 衡常数 K2=5.6×1011 K2=6.0×10 (1)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是 (用字母表示)。 A.CH COONa B.Naz CO C.NaCN D.NaHCO (2)常温下，0.1mol/L CH,COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的 是 (填选项字母)。 A.c(H+) c(H+) B.(CH,COOH) C.c(H+)·c(OH) D.(OH-) c(H+) E.c(CH,CO0)·c(Ht) c(CH COOH) (3)写出向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： (4)工业用TCL4制备纳米TiO2,第一步先将其水解生成TiO2·xH2O沉淀，第二 步再焙烧得到TO2。第一步反应的化学方程式为 (5)25℃时，NaHSeO3的水解平衡常数Kh= ,溶液显 性。 (6)常温下，pH=4的醋酸溶液与pH=10的纯碱溶液中，水电离出的c(OH)之比 为 高二同步周测卷十一 化学（鲁科版）选择性必修1第4页（共4页）】