(十)弱电解质的电离平衡-【衡水金卷·先享题】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册同步周测卷(鲁科版)   

高二同步周测卷/化学选择性必修1 (十)弱电解质的电离平衡 (考试时间40分钟，满分100分) 一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列说法正确的是 A.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 B.电离平衡常数受溶液浓度的影响 C.H,CO,的电离常数表达式：K=c(H)·c(CO) c(H2 CO) D.电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸中大 2.常温下，下列用来判断CH3COOH是一种弱酸的说法错误的是 A.0.1mol/L CHCOOH溶液的pH>1 B.pH相同的盐酸和CH3COOH溶液，取相同体积分别用标准NaOH溶液滴定测其 浓度，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积大 C.相同条件下，等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液，前者导电能力强 D.相同物质的量浓度、相同体积的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量的F反应，消 耗Fe物质的量相同 3.在100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度和溶液的pH 都增大，可采用的方法是 A.微热 B.加少量1mol/L盐酸 C.加少量CH3 COONa固体 D.加少量水 4.向10L氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中错误的是 A.NH3·H2O的电离程度增大 B.c(NH3·H2O)增大 C.NH+的数目增多 D不O增大 5.在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比 较，下列数值前者大于后者的是 A.中和时所需NaOH的量 B.溶液的导电能力 C.H+的物质的量 D.CH3COOH的物质的量 化学（鲁科版）选择性必修1第1页（共4页） 衡水金卷·先享题 6.下列说法正确的是 A.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，二者所需氢氧化钠的物质的量相等 B.将NaOH溶液和氨水中溶质的浓度各稀释到原浓度的，，两者的c(OH)均减少 到原来的号 C.如果盐酸中溶质的浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中的c(H+)也是醋酸中 c(H+)的2倍 D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中P○的浓度相同 7.常温下，CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3 COOH -CH:COO+H+,对 于该平衡，下列叙述正确的是 A.加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大 B加水稀释，电离平萄正向移动：游液中代C塔大 C.升高温度，CH COOH的电离程度增大，电离平衡常数不变 D.加入少量CH3 COONa固体，CH COOH的电离程度减小，电离平衡常数减小 8.H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各1L分别稀释2倍后，再分别加入0.005mol锌 粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 A.醋酸与锌反应放出的氢气多 B.盐酸与锌反应放出的氢气多 C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋酸分别与锌反应，反应速率一样大 9.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙 述错误的是 pH ic d一曲线Ⅱ 曲线I h 加水体积 A.曲线I代表CH3COOH溶液 B.溶液中水的电离程度：b点<c点 C.从c点到d点，溶液中(HA):cOH)保持不变(HA.A代表相应的酸和酸根 c(A) 离子) D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 ·高二同步周测卷十 化学（鲁科版）选择性必修1第2页（共4页） 10.已知25℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是 CH COOH HCIO H2COs K1=4.4×10-7 K。=1.8×10-5 K。=3.0×10-8 K2=4.7X101 A.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为2ClO+CO2+H2O 2HCIO+CO号 B.相同浓度的CH3COOH和HClO的溶液中，水的电离程度前者大 C.向0.1mol/L CH,COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=5,此时溶液的 c(CH COOH):c(CH COO)=5:9 D.溶液中HCIO、CIO、CO、CH3COO可以大量共存 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 4 5 6 7 6 9 10 答案 二、非选择题（本题包括2小题，共40分） 11.(20分)回答下列问题： I.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示。 HF HCN H,CO K1=4.4×10-7 K.=3.5×104 K。=5.0×10-10 K2=4.7X10-1 (1)HF、HCN、H2CO3、HCO3酸性由强到弱的顺序为 c(H+)相同的HF、HCN、H2CO3三种酸，其酸的浓度由大到小的顺序为 (2)若HF的起始浓度为0.1mol/L,此时c(H+)约为 mol/L(结果均保 留一位小数，下同)：HF的电离度为 %。 (3)向NaCN溶液中通入少量CO2,反应的离子方程式为 Ⅱ.(4)现有常温下pH=2的盐酸（甲）、pH=2的醋酸溶液（乙）和0.1mol/L NH3·H2O(丙)。 ①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值一定变小的是 (填选项字母)。 A B.(OH-) c(H+) c(NH) C.n(NH) D.cNH·H,O) 化学（鲁科版）选择性必修1第3页（共4页）】 衡水金卷·先享题 ②常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL,稀释后，水的电离程度：乙 (填“>”“<”或“=”)甲。 (5)相同条件下，取等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液， 分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的 大小关系为 12.(20分)回答下列问题： (1)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图 所示。 加水体积 ①a、b、c三点对应的溶液中c(H+)由小到大的顺序为 ②a、b、c三点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大的是 ③a、b、c三点溶液用1mol/L NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为 ④若使b点对应的溶液中c(CHCOO)增大，c(H+)减小，可采用的方法是 (填选项字母)。 A.加入水 B.加入少量的NaOH固体（体积变化忽略不计） C.加入浓硫酸 D.加人碳酸钠固体 (2)工业上用氨水除去SO2,已知25℃时NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的 Ka1=1.3×l0-2,K2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0mol/L,溶液中的c(OH) 约为 mol/L;将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至2.0×10-6mol/ c(SO⅓) 时，溶液中的HSO) (3)25℃时，向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中，1且0将 (填“增大”“减小”或“不变”)；向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时溶液中 c(NH)=a mol/L,c(SO)= mol/L。 高二同步周测卷十 化学（鲁科版）选择性必修1第4页（共4页)高二周测卷 ·化学（鲁科版）选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（十） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 6 电离平衡基本概念 中 0.75 2 选择题 6 弱电解质的辨析 中 0.75 3 选择题 6 弱电解质电离平衡的移动 中 0.75 4 选择题 6 稀释对弱电解质电离平衡的影响 中 0.75 5 选择题 6 浓度对弱电解质电离平衡的影响 易 0.85 6 选择题 6 弱电解质电离平衡 0.65 7 选择题 6 弱电解质电离平衡的移动 易 0.85 选择题 6 强弱电解质的比较 中 0.75 9 选择题 6 强弱电解质的稀释规律 中 0.65 10 选择题 6 强酸制弱酸 中 0.65 11 非选择题 20 强酸制弱酸及平衡常数相关计算 中 0.65 导电能力的变化及平衡常数相关 12 非选择题 20 中 0.65 计算 香考答案及解析 一、选择题 项错误。 1.A【解析】电离平衡常数等于弱电解质达到电离平 2.D【解析】0.1mol/L CH,COOH溶液的pH>1,说 衡时生成离子浓度幂之积与未电离的电解质浓度的 明CHCOOH溶液中c(H+)小于0.1mol/L,可知 比，电离平衡常数可以表示弱电解质电离程度大小， CH,COOH为弱酸，A项正确；pH相同的盐酸和 所以可以表示弱电解质的相对强弱，A项正确；电离 CH,COOH溶液，CH COOH溶液消耗的NaOH溶 平衡常数只与温度有关，与溶液浓度无关，B项错误； 液的体积较大，说明CH,COOH溶液的浓度大，则 碳酸是二元弱酸，分步电离，C项错误；酸溶液中 CH,COOH为弱酸，B项正确；相同条件下，等浓度等 c(H+)与溶液浓度及电离程度有关，所以电离常数大 体积的盐酸和醋酸溶液，盐酸导电能力强，说明醋酸 的酸溶液中c(H)不一定比电离常数小的酸中大，D 是弱酸，C项正确：同浓度、同体积的CH COOH溶 ·35· ·化学（鲁科版）选择性必修1· 参考答案及解析 液和盐酸分别与足量的Fe反应，消耗Fe物质的量相 向移动，但醋酸的电离程度减小，A项错误：加水，溶 同，不能说明CH COOH是弱酸，D项错误。 液被稀释，醋酸浓度、醋酸根离子浓度、氢离子浓度均 3.D【解析】微热，醋酸电离平衡正向移动，醋酸电离 减小，电离平衡正向移动，溶液中(CHCO0) (CH COOH) 程度增大，溶液中氢离子物质的量浓度增大，H减 小，A项不符合题意；加少量1mol/L盐酸，抑制醋酸 (CH,COO)(H)K.(CH,COOH c(CH:COOH)·c(H) c(H+) ,电离平 电离，酷酸电离程度减小，溶液中氢离子物质的量浓 衡常数只受温度影响，温度不变电离平衡常数不变， 度增大，pH减小，B项不符合题意；加少量 B项正确：CH COOH的电离是吸热过程，电离平衡 CH:COONa固体，醋酸根物质的量浓度增大，平衡逆 常数只受温度影响，升高温度，电离平衡正向移动，电 向移动，醋酸电离程度减小，C项不符合题意；加少量 离平衡常数增大，C项错误；加醋酸钠固体，醋酸钠中 水，电离平衡正向移动，醋酸电离程度增大，氢离子物 含有醋酸根离子，所以溶液中醋酸根离子浓度增大， 质的量浓度减小，溶液pH增大，D项符合题意。 电离平衡逆向移动，电离程度减小，电离平衡常数只 4.B【解析】稀释促进弱电解质电离，则NH·HO 受温度影响，温度不变电离平衡常数不变，D项错误。 的电离程度增大，A项正确；稀释促进NH:·HO电 8.C【解析】氢离子浓度相同的盐酸和醋酸，因为盐酸 离，则NH·HO数目及c(NH·H2O)均减小，B 是强电解质，醋酸是弱电解质，所以醋酸浓度大于盐 项错误；稀释促进NH:·H2O电离，NH的数目增 酸浓度，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，盐酸 多，C项正确；稀释促进NH·H,O电离， 的物质的量为0.01mol,锌的物质的量为0.005mol, NH·H2O数目减小、NH的数目增多，则 盐酸恰好完全反应，醋酸有剩余，反应产生的氢气的 c(NH n(NH) c(NH,·H,O)n(NH·H,O增大，D项正确。 量由锌计算，所以反应产生的氢气一样多，醋酸是弱 电解质，反应过程中醋酸不断电离出氢离子，导致反 5.C【解析】计算两溶液中醋酸的物质的量，n(前)= 应过程中醋酸中的氢离子浓度大于盐酸中的氢离子 c1·V1=0.1L×0.01mol/L=1×10-3mol,n(后)= 浓度，反应速率快，故选C项。 c2·V2=0.01L×0.1mol/L=1×108mol,两者相 9.D【解析】由图中曲线可以看出，曲线I的pH变化 等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，A项错误； 小，则代表酸性较弱的CH,COOH溶液，A项正确； 酸的浓度越大，溶液中离子浓度越大，则导电性越强， 从图中可以看出，b点溶液的pH小，对水电离的抑制 故前者小于后者，B项错误；醋酸的浓度越大其电离 作用大，则溶液中水的电离程度：b点c点，B项正 程度越小，由A分析可知，两者醋酸的物质的量相 确；从c点到d点，HNO2溶液中，K。= 同，前者电离程度大，则溶液中H的物质的量大，C 项正确；由A分析可知，溶液中醋酸的总物质的量相 ）·c(NO)mc(HNO)·c(OH)=为定 c(HNO2) C(NO, 等，但电离程度前者大，故未电离的醋酸的物质的量 值，则(HNO:OH）保持不变，C项正确：a点 前者小，D项错误。 c(NO) 6,A【解析】n(HCI)=n(CH,COOH),所需NaOH的 时，CH COOH溶液的浓度比HNO2溶液大，则相同 物质的量相等，A项正确；氨水中NH·H2O是弱电 体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后， 解质，存在电离平衡NH·H2O一NH十OH-, CH:COOH溶液中n(Na)大，D项错误。 稀释溶液，电离平衡右移，c(OH)减小，但溶液中 10.C【解析】HCIO的电离平衡常数大于HCO,的电 OH的物质的量增多，因此，氨水中c(OH)要大于 离平衡常数，向NaCIO溶液中通入少量CO2的离子 方程式为CIO+CO2+H2O一HCIO+HCO,,A 原来的号，B项错误；因为醋酸部分电离，所以盐酸中 项错误：CH:COOH的电离平衡常数大于HCIO的 c(H)大于醋酸中c(H+)的2倍，C项错误；HPO 电离平衡常数，相同浓度的CH COOH和HCIO, 是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，D项错误。 CHCOOH溶液中氢离子浓度大，CH:COOH溶液 7.B【解析】加冰醋酸，醋酸的浓度增大，电离平衡正 中水的电离程度小，B项错误；向0.1mol/L ·36· 高二周测卷 ·化学（鲁科版）选择性必修1· CH,COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=5, c(NH)·c(OH-) Kb c(CHC00)×105=1.8×105,此时溶液的 (NH,·H,O)·c(OH)-c(OH)稀释氨水浓 c(CH:COOH) 度减小，氢氧根离子浓度减小，比值增大，D项错误。 c(CH COOH):c(CH COO)=5:9,C项正确： ②常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL,稀 HCIO的电离平衡常数大于HCO的电离平衡常 释后，醋酸电离产生的c(H)大，对水电离的抑制 数，所以HCO、CO可以反应生成CIO和 作用大，所以水的电离程度：乙<甲。 HCO?,不能大量共存，D项错误。 (5)氢氧化钡、氢氧化钠均为强碱，水溶液中完全电 二、非选择题 离，氨水为弱碱，水溶液中部分电离；则相同条件下， 11.(20分) 等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH·H2O I.(1)HF>H2 CO>HCN>HCO (2) HCN 三种碱溶液，Ba(OH)2、NaOH消耗盐酸的物质的量 >H2CO3>HF(2分) 相同，NH·H2O的浓度最大，消耗盐酸最多，所以 (2)5.9×10-3(2分)5.9(2分) 用去酸的体积：V1=V2V。 (3)CO2+CN+H2O一HCN+HCO(4分) 12.(20分) Ⅱ.(4)①AB(2分) (1)①c<a<b(2分) ②<(2分) ②c(2分) (5)V1=V2<Vx(4分) ③a=b=c(2分) 【解析】I.(1)根据电离常数大小可知，酸性由强到 ④BD(2分) 弱的顺序：HF>H2CO,>HCN>HCO;酸性越 (2)0.006(4分)12.4(2分) 弱，相同氢离子浓度所需酸的浓度越大，故c(H+) (3)减小(2分) 号4分) 相同的HF、HCN、HCO三种酸，其酸的浓度由大 【解析】(1)①溶液导电能力越大，溶液中c(H+)越 到小的顺序为HCN>H2CO3>HF。 大，则c(H+):c<a<b。 (2)若HF的起始浓度为0.1mol/L,此时溶液中 ②溶液越稀，CH,COOH的电离程度越大，根据图 c(H+)≈c(F),HF浓度近似为0,1mol/L,可得 知，CH COOH的电离程度最大的是c。 c(H)·c(F)≈2(H)=3.5X10,c(H*)≈ c(HF) ③a、b、c三点溶液中含有的醋酸的物质的量相等， 0.1 用1mol/L NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积 5.9×103mol/L:HF的电离度为5.9x10 0.1 的大小关系为a=b=c。 100%=5.9%。 ④加入水，溶液的导电能力减小，c(CH;COO)、 (3)根据酸性：H2CO3>HCN>HCO,向NaCN溶 c(H)均减小，A项不符合题意；醋酸和氢氧化钠生 液中通入少量CO2,反应的离子方程式为CO2十 成醋酸钠，加入少量的NaOH固体，c(H)减小， CN+H2O—HCN+HCO。 c(CH COO)增大，B项符合题意；加入浓硫酸， Ⅱ.(40NH·H0=cNH·H.O,稀释 c(H)增大，醋酸的电离平衡逆向移动， c(H)·c(OH) Kw c(CH COO)减小，C项不符合题意；加入碳酸钠固 氨水浓度减小，比值减小，A项正确：OH) 体，H+与CO反应，c(H+)减小，醋酸的电离平衡 c(H+) c(OH)·c(OH)=(OH）,稀释氨水浓度减 正向移动，c(CH COO)增大，D项符合题意。 c(H+)·c(OH) (2)NH·H,O一NH时十OH,若氨水的浓度为 小，氢氧根离子浓度减小，比值减小，B项正确；稀释 2.0 mol/L,K.(NH)c(OH-)(OH-) 2.0 氨水浓度减小，氨水电离程度增大，n(NH)变大，C c(NHa·H2O) c(NH) 1.8×10-5,溶液中的c(OH)=0.006mol/L:当 项错误；，N,HO) c(OH-)降至2.0×106mol/L时，c(H+)= ·37· ·化学（鲁科版）选择性必修1· 参考答案及解析 10-11 10-4 c(0H)=2.0X10=5×10mol/L,溶液中的 将减小；根据电荷守恒得：c(NH)十c(H+)= c(OH-)+2c(SO}-),pH=7时，c(H+)=c(OH), c(SO号)K2_6.2×10-8 c(HS0)c(H5=5X10=12.4。 则号cN)=c(S0)=号ol/L. c(OH)一=K(NH,·H,O》,加入 (3)溶液中N·O) c(NH) 少量硫酸较周体，c(NH)塔大，则O9引O ·38·