(六)化学平衡移动的影响因素-【衡水金卷·先享题】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册同步周测卷(鲁科版)   

高二同步周测卷/化学选择性必修1 (六)化学平衡移动的影响因素 （考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：016 一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.在高温下，反应H2(g)十I2(g)一2HI(g)△H<0,下列说法中正确的是 A.当反应达到平衡后，升高温度时，平衡混合物的颜色变浅 B.当反应达到平衡后，增大压强时，平衡正向移动 C.当反应达到平衡后，体系中气体颜色保持不变 D.当反应达到平衡后，使用催化剂能够使平衡正向移动 2.关于化学平衡，下列说法正确的是 A.化学平衡正向移动时，生成物的质量分数一定增大 B.化学平衡正向移动时，反应物的转化率一定增大 C.平衡体系颜色发生了变化，则平衡一定发生了移动 D.反应前后气体分子数不等的反应，加压，平衡一定发生移动 3.一定条件下N2在催化剂表面与水发生反应，2N2(g)+6H2O(1)一4NH3(g)十 3O2(g)△H<0,如果反应的平衡常数K值变大，该反应 A.在平衡移动时正反应速率先减小后增大 B.一定向正反应方向移动 C.在平衡移动时逆反应速率先增大后减小 D.一定向逆反应方向移动 4.下列事实可以用平衡移动原理解释的是 A.工业合成氨选择700K的反应条件 B.压缩H2(g)十I2(g)一三2HI(g)的平衡体系，体系颜色加深 C.将“NO2”球浸泡在冷水和热水中 冷水围 热水 加MnO2 D 围H0,溶液再 5.某温度下，BaSO4(s)+4H2(g)-=BaS(s)+4H2O(g)△H>0在恒容密闭容器中 达到平衡，下列说法正确的是 A.升高温度，可以提高反应的活化能，正逆反应速率均加快 B.向平衡体系中加入BaSO4固体，H2的平衡转化率增大 C.向平衡体系中充入一定量H2(g),平衡正向移动，平衡常数增大 D.将容器的体积缩小一半。重新达到平衡时，H2O(g)的体积分数不变 6.在密闭容器中放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：i(s)+4CO(g) 、一→i(CO)4(g),已知平衡常数与温度的关系如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×105 化学（鲁科版）选择性必修1第1页（共4页） 衡水金卷·先享题 A.恒温恒压充入Ne,容器内压强不变，但平衡逆向移动 B.25℃达到平衡时，增大压强，平衡正向移动，K值增大 C.增加i的物质的量，平衡正向移动，CO的转化率提高 D.80℃达到平衡时，升高温度，平衡向正反应方向移动，正)、逆均增大 7.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)十O2(g)一2SO3(g)△H= 一Qk·o11(Q>0)。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述 反应的影响。下列分析正确的是 解1 v'正 v'正=v逆 甲 '逆 V正 v逆 v逆 1时间 1时间 时间 mI A.图I研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B.图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响 C.图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化速率比乙高 D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低 8.700℃时，向刚性密闭容器加入足量铁粉和1mol的水蒸气，发生反应：Fe(s)+ H2O(g)FO(s)十H2(g),达到平衡后，固体增重12g。下列说法错误的是 A.平衡后移走FeO,平衡不移动 B.700℃时，该反应平衡常数K=3 C.平衡后再通入1mol水蒸气，再次达到平衡时水蒸气的转化率降低 D.断裂2molH一O键的同时断裂1molH一H键，此时正、逆反应速率相等 9.探室压强对反应0，（，0（g)平衡的影响，操作如图所示。七 ①活塞从I处→拉至Ⅱ处；②活塞从Ⅱ处→推向I处。下列说法正确的是 20mLNO2和N204 A.①混合气体颜色无明显变化 B.②增大压强，管内颜色先加深后变浅，此反应平衡正向移动 C.①开始观察到混合气体颜色变浅，是因为平衡正向移动 D.②K不变，但Q>K,判断平衡正向移动 10.下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是 选项 实验目的 实验过程 现象和结论 探究浓度对 化学平衡的 向平衡体系FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+ 溶液的颜色变浅，生 A 成物浓度增加，平衡 3KCI1中加入适量KC1固体 影响 逆向移动 在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)十 探究压强对 说明该反应减压时， yB(g)==C(g),平衡时A的浓度为0.5mol/L, B 化学平衡的 平衡向正反应方向 影响 保持温度不变，将容器扩大到原来的2倍，再次平 移动 衡时A的浓度为0.3mol/L 探究温度对 两支试管分别装5mL0.2mol/L Na2S2O3溶液 热水中先出现浑浊， 反应速率的 和5mL0.2mol/LH2SO4溶液的混合溶液，分 说明温度越高，反应 影响 别放在热水和冷水中 速率越快 已知CuC2溶液中存在下列平衡：[Cu(H2O)]+ 溶液由蓝绿色变为黄 探究可逆反 D (蓝)十4C==[CuCL]2-(黄)十4HO,取一定浓度 绿色，说明该反应 应的热效应 的CuC2溶液，升高温度 △H<0 高二同步周测卷六 化学（鲁科版）选择性必修1第2页（共4页） 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 二、非选择题（本题包括2小题，共40分） 11.(20分)以煤为原料可合成一系列燃料。回答下列问题： (1)已知：①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol 2CH OH(g)+H2O(g)-CO2(g)+3H2 (g)AH=+49.0 kJ/mol 写出1mol甲醇燃烧生成H2O(g)的热化学方程式： (2)向1L密闭容器中加入2molC0、4molH2在适当的条件下，发生反应：2CO(g) +4H2(g)=CH3OCH3(1)+H2O(1)△H=+71.0kJ·mol-1,该反应 (填“能”“不能”或“无法判断”)自发进行。 (3)CO2(g)+3H2 (g)-CH,OH(g)+H2O(g)AH<0 在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表所示： 反应条件 反应 CO2(mol) H2 (mol) CH3OH(mol) H2O(mol) 时间 0 min 6 0 0 恒温恒容 10 min 4.5 T1℃、2L） 20 min 30 min 1 ①达到平衡时，该反应的平衡常数K (用分数表示)，平衡时氢气 的转化率是 ②在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为Tz℃，此时氢气的物质的量为 3.2mol,则T T2(填“>”“<”或“=”)，理由是 ;在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1mol CO2(g)和1molH2O(g),则平衡 移动（填“正向”“逆向”或“不”）。 化学（鲁科版）选择性必修1第3页（共4页） 衡水金卷·先享题 12.(20分)甲醇是重要的化工原料，也可作燃料。工业上可用CO2和H2在一定条件 下合成甲醇。回答下列问题： I.在一个容积不变的密闭容器中发生反应CO2(g)十H2(g)=CO(g)+H2O(g) 其平衡常数K和温度的关系如下表所示。 T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 (1)该反应的平衡常数表达式K ,该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。 (2)在830℃时，向容器中充入1molC0、5molH2O,保持温度不变，反应达到平衡 后，其平衡常数 (填“大于”“等于”或“小于”)1.0。 (3)在1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O浓度分别为2ol/L、 2mol/L、4mol/L、4mol/L,则此时平衡移动方向为 (填“正反 应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 Ⅱ.(4)CO2和H2在催化剂、一定温度下合成甲醇。在容积为1L的恒容密闭容器 中，加入3molH2和1 mol CO2,经过相同时间甲醇产率与反应温度的关系曲线如 图所示。 正0.5 260T/℃ 曲线上A点 (填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，理由是 (5)CO和H2在一定条件下也可以合成甲醇。在容积为1L的恒容密闭容器中，加 入a mol H2和2.0 mol CO,在催化剂和260℃温度条件下发生反应：CO+2H2 三CH3OH。甲醇的浓度与反应时间的关系曲线如图所示。 1.15 0 p女tmin) tp时的逆 tQ时的v逆（填“大于”“小于”或“等于”），判断的依据是 ,达平衡时氢气的浓度为 1.0ol/L,则起始时加入的氢气的物质的量为 mol。 高二同步周测卷六 化学（鲁科版）选择性必修1第4页（共4页）高二周测卷 ·化学（鲁科版）选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（六） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 题型 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 6 HI体系平衡移动因素 易 0.85 2 选择题 6 平衡移动的因素与结果 易 0.85 3 选择题 6 平衡移动与反应速率的关系 中 0.75 4 选择题 6 平衡移动解释事实 中 0.75 5 选择题 6 平衡移动的因素及结果 中 0.75 选择题 6 平衡移动的因素及结果 易 0.85 影响化学平衡的因素、化学平衡图像 选择题 6 易 0.85 分析 影响化学平衡的因素、平衡的相关 8 选择题 6 中 0.75 计算 9 选择题 6 探究压强对化学平衡的影响 中 0.75 10 选择题 6 探究影响化学平衡的因素 / 难 0.65 平衡移动、平衡常数、转化率综合 11 非选择题 20 难 0.65 运用 平衡移动、平衡常数、转化率综合 12 非选择题 20 0.65 运用 季考答案及解析 一、选择题 衡后各物质浓度不变，则体系中碘浓度不变，所以气 1.C【解析】反应达到平衡后升高温度，平衡逆向移动 体颜色保持不变，C项正确：催化剂只影响反应速率， 导致碘浓度增大，平衡时混合物的颜色加深，A项错 不影响平衡移动，所以使用催化剂平衡不移动，D项 误；该反应前后气体计量数之和不变，则反应达到平 错误。 衡时增大压强平衡不移动，B项错误：当反应达到平2.D【解析】若增加反应物使化学平衡正向移动，总质 ·19· ·化学（鲁科版）选择性必修1· 参考答案及解析 量增大，则生成物的质量分数不一定增大，A项错误； 分数不变，D项正确。 若增加反应物使化学平衡正向移动，反应物的转化率 6.A【解析】恒温恒压充入Ne,容器压强不变，体积增 不一定增大，B项错误；若缩小容器体积，有色物质浓 大，相当于减压，则化学平衡逆向移动，A项正确； 度增大则体系颜色发生改变，若反应前后气体物质系 25℃达到平衡时，增大压强，化学平衡正向移动，但 数相等则缩小容器体积平衡体系不移动，C项错误； 是温度不变，K值不变，B项错误：Ni为固体，增大Ni 反应前后气体分子数不等的反应，加压，平衡一定朝 的物质的量化学平衡不移动，CO转化率不变，C项错 着气体分子数减小的方向发生移动，D项正确。 误；80℃达到平衡时，升高温度，因为该反应为放热 3.B【解析】降低温度，正逆反应速率瞬间都减小，随 反应，升温化学平衡逆向移动，正逆反应速率均增大， 后正反应速率继续减小，达到平衡时保持不变，A项 D项错误。 错误；由上述分析可知，平衡常数增大，则平衡一定正： 7.B【解析】图I表示的是t时刻正逆反应速率均增 向移动，B项正确；降低温度，逆反应速率先减小后增 大，若增大O2的浓度，则只有正反应速率升高，而逆 大，C项错误：由上述分析可知，平衡正向移动，D项 反应速率不变，A项错误；图Ⅱ正、逆反应速率同等程 错误。 度的增大，为催化剂对反应速率的影响，B项正确：催 4.C【解析】合成氨反应为放热反应，高温可以使平衡 化剂不会使化学平衡发生移动，平衡时转化率应相 逆向移动，不利于合成氨气，高温的目的是加快化学 等，C项错误：若图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影 反应速率，A项错误：H2(g)十I2(g)一2HI(g)反应 响，则乙先达到平衡，对应的温度高，升温不利于二氧 是反应前后气体物质的量不变的反应，加压后化学平 化硫的转化，则二氧化硫转化率低，D项错误。 衡不发生移动，气体颜色会变深，是由于加压导致气8.C【解析】FO是纯固体，平衡后移走FeO,平衡不 体体积减小，因而使气体物质浓度增大，这与化学平 移动，A项正确；设反应生成了x mol FeO),增加的质 衡移动无关，B项错误；“NO2”球存在化学平衡： 12g 量即为生成的下e0中0的质量，x=16gmo 2NO2一N2O1△H<0,该反应的正反应是放热反 0.75mol,即平衡时n(H2O)=0.25mol,n(H2)= 应，将“NO2”球浸泡在热水中，化学平衡向吸热的逆 反应方向移动，导致c(NO2)增大，因而气体颜色变 0.75mol,K= (H,O(H,O-3,B项正确：该反 c(H2)n(H2) 深，与化学平衡移动有关，C项正确：H2O2分解反应 应为反应前后气体体积不变的反应，平衡后再通人 中，加入催化剂MO2可以加快反应速率，对平衡移 1mol水蒸气，再次达到平衡时水蒸气的转化率不变， 动无影响，D项错误。 C项错误；断裂2molH一O键的同时断裂1ol 5.D【解析】升高温度，可以提高活化分子的百分数， H一H键，说明达到平衡，此时正、逆反应速率相等，D 从而加快反应速率，A项错误：固体的浓度为定值，增 项正确。 加固体的量，反应速率不变，平衡不移动，则向平衡体： 9.B【解析】①中混合气体的颜色先变浅后变深，A项 系中加入硫酸钡固体，平衡不移动，H2的平衡转化率 错误；②为压缩体积，增大容器压强，此反应平衡正向 不变，B项错误；向平衡体系中充入一定量H(g),反 移动，管内颜色先加深后变浅，B项正确；①开始观察 应物浓度变大，平衡正向移动，平衡常数只和温度有 到混合气体颜色变浅，是因为容器体积增大，NO2浓 关，故平衡常数不变，C项错误；该反应前后气体物质 度减小，而且减小压强，平衡不会正向移动，C项错 的量不变，将容器的体积缩小一半，平衡不移动，重新 误；②因温度不变K值不变，压强增大，Q<K,则可 达到平衡时，与原平衡互为等效平衡，HO(g)的体积 判断平衡正向移动，D项错误。 ·20· 高二周测卷 ·化学（鲁科版）选择性必修1· 10.C【解析】向平衡体系FeCL十3KSCN一 的量为1mol,则20min时反应达到平衡状态，体积 Fe(SCN)3十3KCI中加入适量KCI固体，由于KCI 为2L,列三段式： 与平衡体系Fe3++3SCN一Fe(SCN)a无关，KCI CO.(g)+3H2 (g)-CH.OH(g)+H.O(g) 浓度虽然增加，但平衡不移动，故溶液的颜色不变， 起始mol/L:1 3 0 0 A项不符合题意；在一定温度下的密闭容器中发生 转化mol/L:0.5 1.5 0.5 0.5 反应：xA(g)十yB(g)一zC(g),平衡时A的浓度 平衡mol/L:0.5 1.5 0.5 0.5 为0.5mol/L,保持温度不变，将容器扩大到原来的 平衡常数K 0.5×1.5=27,氢气转化率为：5× 0.5×0.54 3 2倍，若平衡不移动，则再次达到平衡时A的浓度变 100%=50%。 为0.25mol/L,但事实上再次平衡时A的浓度为 ②在其它条件不变的情况下图表中平衡状态下氢气 0.3mol/L,说明减小压强，平衡逆向移动，B项不符 物质的量为1.5mol/L×2L=3mol,若30min时 合题意；两种溶液中只有温度不同，热水中先出现浑 改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol, 浊，说明温度越高，反应速率越快，C项符合题意；已知 正反应为放热反应，说明升温平衡逆向进行，T1< CuC溶液中存在下列平衡：[Cu(H2O)1+(蓝)十 T2:在其他条件不变的情况下，若30min时向容器 4CI一[CuCL1]2-(黄)+4H2O,取一定浓度的 中再充入1 mol CO2(g)和1molH2O(g),Q= CuCl2溶液，升高温度，溶液由蓝绿色变为黄绿色， 0.5×(0.5十0.5) 说明该反应平衡正向移动，即正反应是一个吸热反 (0.5十0.5)X1.5-2 =K,说明平衡不移动。 应，即△H>0,D项不符合题意。 12.(20分) 二、非选择题 吸热(2分) 11.(20分) L,0e分) (2)等于(2分) 1)CHog)+0.(g)—C0,(g)+2H,0g (3)逆反应方向(2分) △H=-676.4k/mol(3分) Ⅱ，(4)不是(3分)该反应为放热反应，平衡产率 (2)不能(3分》 随温度的升高而降低(3分) (3)①号(3分)50%3分) (5)小于(2分)t时的甲醇浓度小于tQ时浓度，反 应速率更慢(2分)3.3(2分) ②<(2分)30min时改变温度为T,℃，此时H2 【解析】I.(1)平衡常数是指在一定温度下，一个可 的物质的量为3.2mol,正反应为放热反应，说明升 逆反应达到化学平衡时生成物浓度的系数次幂之积 温平衡逆向进行，故T1T2(4分)不(2分) 与反应物浓度的系数次幂之积的比值，故该反应的 【解析】(1)由盖斯定律，号①+@得反应CHOH(g) +0.g)c0.(g)+2H,0g)4H=2× 半衡常数表达式K8品曲表中数据可 知，温度升高，平衡常数增大，说明平衡正向移动，故 (-483.6kJ/molD+49.0kJ/mol=-676.4k/mol。 该反应为吸热反应。 (2)该反应为吸热的嫡减反应，不能满足△H-T△S (2)化学平衡常数仅仅是温度的函数，在830℃时， <0,不能自发进行。 向容器中充入1 mol CO、5molH2O,保持温度不 (3)①图表中计算20min时二氧化碳消耗物质的量 变，反应达到平衡后，其平衡常数等于1.0。 为1mol,同时生成1mol甲醇，30min时甲醇物质 (3)在1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、 ·21· ·化学（鲁科版）选择性必修1· 参考答案及解析 CO、H2O浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、 (5)由甲醇的浓度与反应时间的关系曲线可知，tp时 4mol/L,此时Q=cCO)c(H,O) 的通小于ta时的y递，中时的甲醇浓度小于tQ时 c(CO2 )c(H2) 浓度，反应速率更慢；由图可知，平衡时c(CHOH) 4mol/LX4mol/凸=4>K=2.6,则此时平衡移动 2mol/L×2mol/L =1.15mol/L,由方程式CO十2H2一CHOH得 方向为逆反应方向。 氢气的浓度变化量为2.3mol/L,起始时加入的氢气 Ⅱ.(4)曲线上A点不是对应温度下的平衡产率，理 的浓度为(2.3+1)mol/L=3.3mol/L,则起始时加入 由是该反应为放热反应，平衡产率随温度的升高而 的氢气的物质的量为3.3mol。 降低。 ·22·