(一)化学反应的热效应-【衡水金卷·先享题】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册同步周测卷(鲁科版)   

高二同步周测卷/化学选择性必修1 （一)化学反应的热效应 (考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32 一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.中华古诗词蕴含众多化学知识，下列古诗词中所描述的内容，明显发生的变化是吸热 反应的是 A.明·于谦“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述石灰的形成 B.宋·李商隐“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”描述的蜡炬变化 C.南宋·辛弃疾“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”描述元宵夜焰火 D.唐·白居易“春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂”描述温泉水的恒温 2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A.金属钠与水的反应 B.灼热的炭与二氧化碳反应 C.干冰汽化过程 D.铁与氯气在加热下反应 3.我国运动员在2024年巴黎奥运会中取得了优异的成绩。巴黎奥运会火炬使用的燃 料是丙烷，已知丙烷的燃烧热（△H)为一QkJ·o1。下列说法正确的是 A.丙烷燃烧放出0.1QkJ热量时会有0.4molH2O(g)生成 B.火炬传递中化学能全部转化为热能 C.该反应的燃烧热不随温度、压强的改变而改变 D.丙烷燃烧过程属于焓减变化 4.中和反应反应热测定实验中用50mL0.50mol·L1盐酸和50mL0.55mol·L] NaOH溶液进行实验。下列说法错误的是 A.酸碱混合时，为使反应充分，NOH溶液需缓缓加入盐酸溶液中，并不断用玻璃棒 搅拌 B.实验中隔热层的主要作用是保温隔热，减少热量损失 C.实验中用过量的NaOH,目的是确保酸完全反应 D.改用25mL0.50mol·L1盐酸和25mL0.55mol·L1NaOH溶液进行反应， 不影响中和反应反应热△H的数值 5.在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)两种分子的互变反应 由 ● 过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 mo A.HNC比HCN更稳定 1708m 127.2k●C B.HCN转化为HNC的反应一定需要加热 ON (b)●O-● C.HNC(g)=HCN(g)△H=-59.3kJ·mol-1 ●H 1 mol D.反应过程中有极性键和非极性键断裂和生成 0 反应过程 6.硫有多种异形体，已知S(单斜)和S(正交)可以发生如下转化： ①S(单斜，s)+O2(g)-SO2(g)△H1=-297.16kJ·mol1; ②S(正交，s)+O2(g)=SO2(g)△H2=-296.83kJ·mol1: ③S(单斜，s)—S(正交，s)△H3。 下列说法正确的是 A.△H3=+0.33kJ·mol-1 B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C.正交硫比单斜硫稳定 D.单斜硫比正交硫稳定 化学（鲁科版）选择性必修1第1页（共4页） 衡水金卷·先享题 7.碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下： ①H2(g)+I2(?)2HI(g)△H=+9.48kJ·mol-1; ②H2(g)+I2(?)-2HI(g)△H=-26.48kJ·mol-1。 下列判断正确的是 A.①中的I2为气态，②中的I2为固态 B.①的反应物总能量比②的反应物总能量低 C.①的产物比②的产物热稳定性好 D.1mol固态碘升华时将吸热17kJ 8.物质的生成热可定义为在标准状态下，由最稳定单质生成1ol纯物质所放出的热 量，用△H表示。已知下列几种物质的生成热如下表所示： 物质 S(s) F2(g) SF(g) SF(g) 生成热△H/(kJ·mol-1) 0 0 775 -1209 已知：S(s)S(g)△H=十179kJ·mol1,下列说法正确的是 A.S(g)+2F2(g)-SF4(g)△H=-954kJ·mol厂1 B.等物质的量的SF4(g)和F2(g)能量之和比等物质的量的SF6(g)能量低 C.断裂1 mol SF4(g)分子中的化学键要放出775kJ的热量 D.S(s)的生成热与燃烧热在数值上相等 9.用CH4催化还原NO,可以消除氮氧化物的污染。如： ①CH4(g)+4NO2(g)—4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1; ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1。 下列说法中错误的是 A.等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同 B.由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)-4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)△H> -574kJ·mo1厂1 C.4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)△H=+586kJ·mol-1 D.若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2,整个过程中转移1.6mole 10.氨肥是现代农业中不可或缺的肥料，铵态氮肥成本低，肥效好，是众多农民朋友的首 选。为探究(NH)2SO4中离子键的强弱，设计下列的循环过程如图所示。计算出 △H4为 △H1=+698 kJ.mol-1 NHA(g) △H4 cr(g) soi (g) NH4Cl(s△H3-378 kJmol-1 △H6=-530kJmo1 支NH42S04(S) CI(aq) 是s0aq) △H2=+15 kJ-mol-1 NH(aq) △H=+3 kJ.mol-1 A.+1143kJ·mol-1 B.+838kJ·mol-1 C.+686kJ·mol-1 D.+533kJ·mol-1 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 4 6 7 6 10 答案 二、非选择题（本题包括2小题，共40分） 11.(20分)能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素，研究化学反应及其能量变化， 对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。回答下列问题： I.(1)下列变化属于吸热反应的是 (填序号)。 高二同步周测卷一 化学（鲁科版）选择性必修1第2页（共4页) ①液态水汽化；②胆矾加热变成白色粉末；③浓硫酸稀释；④氢气与氯气生成氯化 氢；⑤盐酸和碳酸氢钠反应；⑥N2CO3固体溶于水；⑦灼热的木炭与水蒸气的反 应；⑧Ba(OH)2·8H2O晶体与NHCl晶体的反应；⑨甲烷在空气中燃烧的反应 (2)黄铁矿（主要成分为FS2)的燃烧是工业上制硫酸时得到SO2的途径之一，其燃 烧的热化学方程式为4FeS2(s)+11O2(g)—2Fe2O3(s)+8SO2（g)△H =-3412kJ·mol-1 ①该反应属于 (填“放热”或“吸热”)反应。 ②表示FeS2燃烧热的热化学方程式为 ③下列反应的能量变化与上述反应能量变化相符的是 (填选项字母)。 A.天然气的燃烧 B.冰块融化 C.煅烧大理石 D.过氧化氢的分解 ④该反应中，每生成0.8 mol SO2,此时消耗O2的质量为 g。 Ⅱ.化学反应常伴随热效应，某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过 如图所示的简易量热计进行测定，用公式Q=cpV总·△T计算获得。 温度计 杯盖 内筒 外壳 “题隔热层 (3)该实验方案中出现的图标有 要求的安全防护措施不包括 (填选项字母)。 A.开启排风装置 B.佩戴护目镜 C.正确使用火源 D.实验结束后清洗双手 (4)用量简分别量取浓度为0.5000mol·L1的盐酸和0.5500mol·L1的NaOH 溶液各50L进行反应，测得反应前后体系的温度值（℃）分别为T。、T1,则该过程 放出的热量为 k(c和p分别取4.18J·g1·℃1和 1.0g·mL1,忽略水以外各物质吸收的热量)。 (5)实验测得反应热△H偏大，可能的原因是 (填选项字母)。 A.杯盖未盖严 B.量取盐酸的体积时仰视读数 C.做该实验时室温较高 D.实验中将盐酸换成等浓度稀硫酸 E.NaOH溶液一次性迅速倒入 F.测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度 Ⅲ.将V1mL0.6mol·L1盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量 并记录温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50L)。 30 28 926 24 22 0 10 20 30 40 50 V/mL (6)分析图像可知，做该实验时环境温度 (填“高于”“低于”或“等 于”)22℃，该NaOH溶液的浓度为 mol·L1。 化学（鲁科版）选择性必修1第3页（共4页） 衡水金卷·先享题· 12.(20分)化学反应常伴随能量变化，是人类获得能量并运用能量的重要途径。回答 下列问题： (1)一种即热饭盒的结构如图所示，这种饭盒使用起来非常方便，撤去底部的隔板几 分钟后，饭菜就变热了。这说明 (填写反应物化学式及其物质 的量并注明物质的状态)的总键能 (填“大于”或“小于”)1mol Mg(OH)2(s)和1molH2(g)的总键能。 食物 底层 一隔板 镁粉、铁粉和固 即热饭盒的结构示意图 体食盐的混合物 (2)火箭发射常用肼(N2H4)作燃料，NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气。 已知在298K、101kPa时，1g液态肼和氧气完全反应生成氮气和水蒸气放出 16.5kJ的热量，则表示液态肼燃烧的热化学方程式为 (3)已知298K、101kPa时，6C(石墨，s)+3H2(g)=C6H6(1) △H= 十49.1kJ·mol1,相关物质的摩尔燃烧焓数据如下表所示： 物质 H2(g) C(石墨，s) CoHG(1) 摩尔燃烧焓△H/(kJ·mol1) -285.8 393.5 0 则表示C(石墨，s)摩尔燃烧焓的热化学方程式为 a= (4)卤化镁高温分解的相对能量变化如图示。 600 zMg(s)+F2(g) 562 400 Mgs)+号CL2(g) 320.5 多州 262 Mg(s)+Br2(g) 182 MgX2(s) 号Mg(s)+l2(g) 0 反应进程 ①写出该温度下MgF2(s)分解的热化学方程式： ②比较热稳定性：MgBr (填“>”或“<”)MgCl2。 ③反应Mgl2(s)+Br2(g)MgBr2(s)+I(g)△H= kJ·mol-1 (5)在恒温、容积为1L容器中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图 所示。已知：2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1。 ①1molS(s),2mol02(g) △H1=-297 kJ.mol-1 1 mol SO2(g),1 mol 02(g) △H2 0.2 mol SO2(g) 0.8 mol SO3(g) 0.6mol02(g) 0 反应过程 ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： ②△H2= kJ·mol-1。 高二同步周测卷一 化学（鲁科版）选择性必修1第4页（共4页）高二周测卷 ·化学（鲁科版）选择性必修1· 高二同步周测卷/化学选择性必修1（一） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 借助古诗词传统文化，考查学生能够 选择题 6 推断出不同情景中的变化哪些涉及 易 0.88 吸热反应 结合具体变化，判断氧化还原反应和 选择题 6 易 0.80 吸热反应 以2024年巴黎奥运会为情景，考查 选择题 6 易 0.78 燃烧热的概念及运用 酸碱中和反应反应热实验装置及基 4 选择题 6 中 0.70 本操作考查 借助陌生的HCN与HNC之间的反 5 选择题 6 应过程与体系能量变化，考查反应热 / / / / / 中 0.68 与焓变知识点 根据硫的同素异形体之间的变化为 选择题 6 情景，考查反应热计算、物质稳定性 V 中 0.75 推断 以碘与氢气化合特点，综合考查反应 7 选择题 / / 中 0.76 热相关知识点 以新信息提供的生成热基本概念，考 8 选择题 6 中 0.77 查反应热、盖斯定律 以甲烷与氮的氧化物反应为情景，综 9 选择题 6 合考查反应热相关知识 J 难 0.70 10 以氮肥的自然转化为情景，综合考查 选择题 6 难 0.68 反应热计算 ·%1 ·化学（鲁科版）选择性必修1· 参考答案及解析 根据已知提供的变化特点，综合考查 吸热反应与放热反应类型的判断、酸 非选择题 汤 碱中和反应实验注意事项、中和反应 L √ √ 中 0.70 数据处理与焓变计算等 以生活中能量变化为情景，综合考查 放热反应与吸热反应的判断、热化学 12 非选择题20 √√√难 0.68 方程式书写、摩尔燃烧焓、反应热△H 计算、盖斯定律等 叁考答案及解析 一、选择题 HNC比HCN的能量高，HCN比HNC更稳定，A项 1.A【解析】碳酸钙分解反应是吸热反应，A项正确； 错误；HCN转化为HNC是吸热反应，吸热反应的发 “蜡炬成灰泪始干”描述的是蜡炬燃烧的过程，该过程 生不一定需要加热，B项错误：根据题图可知， 属于放热反应，B项错误；元宵夜焰火的变化过程属 HNC(g)一HCN(g)△H=127.2kJ·mol-1 于物理变化过程，不属于吸热反应，C项错误；保持温 186.5k·mol1=-59.3kJ·mol1,C项正确；反 泉水恒温的能量主要来源于地热能，没有发生吸热反 应过程中无非极性键断裂和生成，D项错误。 应，D项错误。 6.C【解析】由盖斯定律可得三个反应的焓变关系为 2.B【解析】金属钠与水反应属于放热反应，A项不符 △Ha=△H1-△H2=(-297.16kJ·molF1)- 合题意；灼热的炭与CO2的反应生成CO,是氧化还 (-296.83kJ·mol-1)=-0.33kJ·mol1,A项错 原反应也是吸热反应，B项符合题意；干冰的汽化不 误；反应③焓变小于零，为放热反应，S(单斜)所含能 属于化学反应，C项不符合题意：铁与氯气的反应是 量高于S(正交)所含能量，能量越低越稳定，所以正交 放热反应，D项不符合题意。 硫比单斜硫稳定，B、D项错误，C项正确。 3,D【解析】丙烷的燃烧热表示1mol气态丙烷完全7，B【解析】分析两个热化学方程式可知，①中反应物 燃烧生成3 mol CO2(g)和4molH2O(1)放出的热量 的总能量较②中反应物的总能量低，故①中为固 为QkJ,则丙烷燃烧放出0.1QkJ热量时会有 态，②中12为气态，A项错误、B项正确：两反应中生 0.4mol液态HO生成，A项错误；火炬传递中化学 成物的状态相同，故热稳定性相同，C项错误；由①一 能还转化为光能、热能，B项错误；热化学反应中焓变 ②可知1mol固态碘升华时将吸热35.96k,D项 随温度、压强的改变而改变，C项错误；丙烷燃烧是放 错误。 热反应，属于焓减变化，D项正确。 8.A【解析】根据试题提供信息，可以得出：①S(s) 4.A【解析】在中和反应反应热的测定过程中，酸碱混 -S(g)△H=+179kJ·mol1,②S(s)+2F2(g) 合时要迅速，并且不断用玻璃搅拌器搅拌，防止热量 —SF1(g)△H=-775k·mol1,根据盖斯定律 的散失，A项错误；中和反应反应热测定实验成败的 ②-①得S(g)+2F2(g)—SF1(g)△H= 关键是做好保温工作，实验中，隔热层的作用是保温 (-775-179)kJ·mol-1=-954kJ·mol-1,A项正 隔热，减少热量损失，B项正确：实验中用过量 确；根据表格数据，SF1(g)十F2(g)一SF6(g)△H NOH,目的是确保酸完全反应，C项正确：中和反应 =[-1209-(-775)-0]kJ·mol-1= 反应热是在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水 一434kJ·mol1,正反应放热，等物质的量的SF1(g) 时放出的热量，与酸碱的用量无关，D项正确。 和Fz(g)能量之和比等物质的量的SF:(g)能量高，B 5.C【解析】物质的能量越低越稳定，根据题图可知， 项错误；断键需要吸收热量，C项错误；S(s)的生成热 ·%2 高二周测卷 ·化学（鲁科版）选择性必修1· 与燃烧热在数值上不相等，D项错误。 解反应，是吸热反应，故②选：③浓硫酸稀释过程中 9.B【解析】反应①、②中均有CH1~CO2~8e,故等 放出能量，故③不选；④氢气与氯气生成氯化氢属于 物质的量的CH1在反应①、②中转移电子数相同，A 放热反应，故④不选；⑤盐酸和碳酸氢钠反应为吸热 项正确：相同条件下，生成液态水比生成气态水放热 反应，故⑤选：⑥N2CO3固体溶于水为放热过程， 多，故△H<-574k·moll,B项错误；根据盖斯定 不是化学反应，故⑥不选：⑦灼热的木炭与水蒸气的 律，由①-②可得4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g) 反应属于吸热反应，故⑦选；⑧Ba(OH)2·8H2O晶 △H=十586k·mol1,C项正确；CH1最终全部转 体与NHCl晶体的反应是吸热反应，故⑧选：⑨甲 化为CO2,故转移的电子总物质的量为 烷在空气中燃烧的反应为放热反应，故⑨不选。 22.4L·m0l7×8=1.6mol,D项正确 4.48L (2)①该反应焓变小于0，属于放热反应。 ②燃烧热是在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生 10.B【解析】由图中循环过程，可得出下列热化学方 成指定产物时所放出的热量：结合已知热化学方程 程式；①NH,C1(s)—NH(g)+C1(g)△H1= 式，则FeS燃烧热的热化学方程式为FeS(s)十 +698kJ·mol-1;②NH,C1(s)-NH(aq)+ 0,(g) Fe0.(s)+2S0.(g△H= C1(aq)△H2=+15kJ·mol1;③C(g) 4 Cl-(ag)△H3=-378kJ·mol-1; -853kJ·mol-1。 ③天然气的燃烧为放热反应；冰块融化为一个吸热 @(NH,):s0,(s)-NH(g)+2s0(g) 过程；煅烧大理石生成氧化钙和二氧化碳为吸热反 △H:®2(NH,).s0,(s)-NH(aq) 应；过氧化氢的分解生成水和氧气为放热反应；故选 AD项。 之s0(a0)△H=+3·nml:@号s0(g) ④该反应中，每生成0.8 mol SO2,此时消耗O2的质 量为1.1mol×32g·mol-1=35.2g。 一号s0(a9）△H,=-530k·mo;依据盖 斯定律，将反应⑤一⑥十①一②十③得反应④为 分别表示的含 (NH):SO,(s)--NH:(g)+SO-() 义是佩戴护目镜、开启排风装置、实验结束后清洗双 △H1=△H-△H6+△H1-△H2+△H=(+3+ 手，故要求的安全防护措施不包括正确使用火源，故 530+698-15-378)kJ·mol-1= 选C项。 十838kJ·mol-l,故选B项。 (4)50mL0.5mol·L1盐酸、50mL 二、非选择题 0.55mol·L1NaOH溶液的质量m=pV&=100g, 11.(20分) 温度差△T=(T1-T)℃，反应放热Q=cm△T= I.(1)②⑤⑦⑧(2分) 4.18J·g1·℃-1×100g×(T1-T。)℃=418 (2)①放热(2分) (T-To)J=0.418(T1-T)kJ。 ②Fes.(s)+0.(g)—2Fe0,(s)+2S0,(g) 1 (5)杯盖未盖严，热量散失较多，△T偏小，△H偏大， A项符合题意；用量筒量取盐酸时仰视读数，量取酸 △H=-853kJ·mol1(2分) 的体积偏大，导致反应终止温度偏高，△T偏大，△H ③AD(2分) 偏小，B项不符合题意；做该实验时室温较高，不影 ④35.2(2分) 响温度差，对△H不影响，C项不符合题意；实验中 Ⅱ.(3)C(2分) 将盐酸换成等浓度稀硫酸，由于NaOH溶液浓度稍 (4)0.418(T1-T)(2分) 大于盐酸，故此时放热偏多，△T偏大，△H偏小，D (5)AF(2分) 项不符合题意；NaOH溶液一次性迅速倒入为正确 Ⅲ.(6)低于(2分)0.4(2分) 操作，不影响△H,E项不符合题意；测完盐酸的温 【解析】I.(1)①液态水汽化要吸收能量，不是化学 度直接测NaOH溶液温度导致起始温度偏高，温度 反应，故①不选；②胆矾加热变成白色粉末发生了分 差偏小，计算放出的热量偏小，故会导致△H偏大， ·3· ·化学（鲁科版）选择性必修1· 参考答案及解析 F项符合题意。 和表格中的数据可知，6×（一393.5）十3× Ⅲ.(6)加入盐酸5mL时温度为22℃，酸碱中和为 (-285.8)-a=49.1,则a=-3267.5。 放热反应，则该实验时环境温度低于22℃；由图可 (4)①根据题目所给能量关系图所示，假设MgF2相 知，当NaOH的体积为30mL时酸碱恰好反应， 对能量为0，则号mol MgF,固体分解得到的 n(NaOH)=n(HCl),即c(NaOH)×0.03L= 0.6mol·L1×0.02L,解得c(NaOH)= 号ml Mg固体和号molR,气体共具有相对能量 0.4mol·L1。 是562k,那么当有1 mol MgF2固体分解生成 12.(20分) 1 mol Mg固体和1molF2气体时，反应吸收能量是 (1)1 mol Mg(s)和2 mol H2O(1)(2分) 小于 2×562kJ-0=1124kJ,所以该反应的热化学方程 (2分) 式是MgF2(s)—Mg(s)十F2(g)△H= (2)N2H1(1)十O2(g)-N2(g)十2H2O(g) △H= +1124kJ·mol1。 -528kJ·mol-1(2分) ②等量的MgBr2和MgCL分解得到单质镁和卤素 (3)C(石墨，s)十O2(g)—CO2(g)△H= 单质，MgC12需要吸收的能量更多，说明其热稳定性 -393.5kJ·mol-1(2分)-3267.5(2分) 更高。 (4)①MgF2(s)—Mg(s)+F2(g)△H= ③根据题目所给能量关系图得到①：MgBr2(s) +1124kJ·mol1(2分) Mg(s)+Br(g)△H=十524kJ·molΓ1，②： ②<(2分) Mgl(s)—Mg(s)+I(g)△H2= ③-160(2分) 十364kJ·mol-,根据盖斯定律，题目所描述热化 (5)①S(s)+O2(g)—SO2(g)△H= 学方程式由②一①合并得到，所以其焓变值为△H -297kJ·mol-1(2分) =△H2-△H1=+364kJ·mol1 ②-78.64(2分) (十524kJ·mol1)=-160kJ·mol-1。 【解析】(1)根据图示可以得出即热饭盒撤去底部的 (5)①S的燃烧热是指1molS完全燃烧生成S)2时 隔板后发生的反应为Mg十2HO—Mg(OH)2十 放出的热量，所以对应的焓变为△H,则表示硫的 H2◆，该反应为放热反应，即△H=反应物的总键能 燃烧热的热化学方程式为S(s)十O2(g)—SO2(g) 一生成物的总键能小于0。 △H=-297kJ·mol1。 (2)1mol肼质量为32g,完全燃烧生成氮气和水蒸 ②有0.8 mol SO2转化为S0,,根据反应2SO2(g)+ 气放出16.5kJ×32=528k的热量，所以表示液态 O2(g)—2S0,(g)△H=-196.6kJ·mol-1, 肼燃烧的热化学方程式为NH(I)十O2(g) 2 mol SO2完全转化，放热196.6kJ,则△H2= N2(g)+2H2O(g)△H=-528kJ·mol1 (3)根据表格中的数据可知，表示C(石墨，s)摩尔燃 -196.6kJ:mo×0.8mol=-78.64k·mo 2 mol 烧焓的热化学方程式为C(石墨，s)十O2(g) CO2(g)△H=-393.5kJ·mol厂1：根据盖斯定律 ·4