1.1 第1课时 化学反应的反应热、焓变(Word练习)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（鲁科版）

**基本信息** 聚焦反应热与焓变，通过基础现象判断、能量图像分析及键能定量计算，构建“宏观-微观-符号”三阶认知体系，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础对点练|6题|热效应现象判断、吸放热反应概念辨析|从物质溶解热效应（如碱石灰）到能量关系（E1与E2），建立宏观现象与微观能量变化的关联| |创新拓展练|5题|能量图像解读、键能计算焓变|通过反应历程图、键能数据推导ΔH，深化“结构决定性质”的化学观念，形成原理应用的逻辑链条|

第1课时　化学反应的反应热、焓变 1.（2026•河南郑州高二检测）当向盛有X的试管中滴加H2O时（如图，夹持装置已略去），观察到U形管中左边液面下降，右边液面上升。X可能为（　　） A．氯化铵　 B．活性炭 C．硫酸钡　 D．碱石灰 2.如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若E1＞E2，则下列反应符合该示意图的是（　　） A．NaOH溶液与稀盐酸的反应 B．锌与稀盐酸的反应 C．氢氧化钡与氯化铵固体的反应 D．一氧化碳在空气中的燃烧反应 3.参照反应Br•＋H2HBr＋H•的能量与反应过程的关系示意图，判断下列叙述中正确的是（　　） A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应 C．反应物的总能量高于反应产物的总能量 D．断裂反应物中化学键吸收的能量小于形成反应产物中化学键释放的能量 4.（2026•安徽淮北高二检测）工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH＜0。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是（　　） 5.下列关于中和反应反应热测定实验的说法不正确的是（　　） A．简易量热计的隔热层是为了减少实验过程中的热量损失 B．使用玻璃搅拌器既可以搅拌又能避免损坏温度计 C．向盛装酸液的量热计内筒中加碱液时要小心缓慢加入 D．测酸液温度后的温度计要用水清洗擦干后再测碱液的温度 6.已知N2＋3H2⇌2NH3为放热反应，N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，下列说法错误的是（　　） A．图②→图③是吸热过程 B．图③→图④，N原子和H原子形成了含有共价键的NH3 C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于原子形成新键释放的能量 D．合成氨反应的焓变ΔH＜0 7.（2026•广东东莞高二检测）下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是（　　） A．图甲可以表示反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）的能量变化 B．图乙说明金刚石比石墨稳定 C．根据图丙可以判断2A（g）B（g）　ΔH＞－a kJ•mol－1 D．图丁中断裂反应物中化学键所需的总能量低于形成反应产物中化学键所释放的总能量 8.化学反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　） A．该反应是吸热反应 B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量 C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量 D.2 mol AB（g）的总能量高于1 mol A2（g）和1 mol B2（g）的总能量 9.若物质的量均为1 mol的A、B、C所具有的能量分别用Ea、Eb、Ec表示，则对于放热反应A2B＋C，下列关系错误的是（　　） A.2Eb＋Ec＞Ea　 B．Ea＞Ec C．Ea＞Eb＋Ec　 D．Ea＞2Eb 10.（2026•河南巩义高二检测）三硫化四磷用于制造火柴等，可由P4和S8化合而得。它们的结构式如图所示，依据下列键能（气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量）数据，反应8P4（g）＋3S8（g）8P4S3（g）的ΔH为（　　） 化学键 S—S P—P P—S 键能/（kJ•mol－1） x y z A．（48z－24x－24y）kJ•mol－1 B．（24x－32y－24z）kJ•mol－1 C．（3x＋8y－3z）kJ•mol－1 D.24（x＋y－2z）kJ•mol－1 11.（2026•安徽阜阳高二期中）根据所学知识回答下列问题： （1）科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： ①CO和O结合成CO2的过程中要　　　　　（填“吸收”或“放出”）热量。 ②状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是　　　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③若1 mol CO（g）和1 mol O（g）所具有的能量为E1，则相同条件下，1 mol CO（g）和0.5 mol O2（g）所具有的能量　　　　（填“＞”“＜”或“=”，下同）E1，1 mol CO2（g）所具有的能量　　　E1。 （2）氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知： 反应Ⅰ．CO（g）＋NO2（g）NO（g）＋CO2（g）　ΔH1＜0； 反应Ⅱ.2CO（g）＋2NO（g）N2（g）＋2CO2（g）　ΔH2＜0。 反应Ⅱ中，反应物的能量总和　　　　（填“大于”或“小于”）反应产物的能量总和。 （3）已知反应：CH4（g）＋2F2（g）CH2F2（g）＋2HF（g）　ΔH。相关化学键键能数据如表所示。 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/（kJ•mol－1） x y z q ①ΔH=　　　　（用含x、y、z、q的代数式表示）kJ•mol－1。 ②该反应中，每生成0.2 mol HF（g），转移电子的数目为　　　　NA。 第1课时　化学反应的反应热、焓变 1.D　氯化铵溶于水吸热，导致瓶内温度降低，气体压强减小，U形管应左边液面上升、右边下降，A错误；活性炭与水混合无明显热效应，瓶内压强不变，U形管液面无变化，B错误；硫酸钡难溶于水，与水不反应且无热效应，瓶内压强不变，U形管液面无变化，C错误；碱石灰（氢氧化钠和氧化钙混合物）与水作用时，氢氧化钠溶解放热、氧化钙与水反应放热，导致瓶内温度升高，空气膨胀，压强增大，U形管左边液面下降、右边上升，D正确。 2.C　吸收的能量E1大于释放的能量E2，故该反应为吸热反应。NaOH溶液与稀盐酸的反应属于放热反应，A错误；锌与稀盐酸的反应属于放热反应，B错误；氢氧化钡与氯化铵固体的反应属于吸热反应，C正确；一氧化碳在空气中的燃烧反应属于放热反应，D错误。 3.A　反应中，反应物的总能量低于反应产物的总能量，该反应为吸热反应，A项正确，B、C项错误；D项，反应为吸热反应，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量，错误。 4.A　放热反应中反应物总能量高于产物总能量，且同物质气态能量高于液态，故气态产物能量高于液态产物（液态产物在气态产物下方），A图符合反应物能量最高、气态产物次之、液态产物最低的放热反应特征，A正确；液态产物能量高于气态产物，违背同物质气态能量高于液态的规律，B错误；反应物能量低于产物能量，为吸热反应，与题目中ΔH＜0（放热反应）矛盾，C、D错误。 5.C　简易量热计的隔热层能减少实验过程中的热量损失，A正确；玻璃搅拌器能上下搅动液体，使溶液混合均匀，所以使用玻璃搅拌器既可以搅拌又能避免损坏温度计，B正确；向盛装酸液的量热计内筒中加碱液时应迅速、一次性加入，减少热量损失，C错误；测酸液温度后的温度计需用水清洗擦干后再测碱液的温度，得到的测量结果较准确，否则温度计上残留的酸液会与碱液反应，使测得的碱液温度偏高，D正确。 6.C　由图可知，②→③的过程是断裂N≡N键、H—H键，形成N和H原子的过程，断裂化学键吸热，则②→③的过程是吸热过程，A项正确；NH3分子中含有N—H键，属于共价键，由图可知，③→④的过程是N原子和H原子形成了含有共价键的NH3的过程，B项正确；合成氨的反应是放热反应，则反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，C项错误；合成氨的反应是放热反应，则ΔH＜0，D项正确。 7.C　反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）为吸热反应，图像描述的是反应物总能量大于反应产物总能量的放热反应，A错误；图乙中金刚石能量高于石墨，物质能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，B错误；由图丙可知，气态A转化为液态B的反应2A（g）B（l）　ΔH=－a kJ•mol－1，气态B的能量高于液态B，则2A（g）B（g）　ΔH＞－a kJ•mol－1，C正确；由图丁可知，该反应为吸热反应，则断裂反应物中化学键所需的总能量高于形成反应产物中化学键所释放的总能量，D错误。 8.C　因反应物的能量高于反应产物的能量时，反应是放热反应，A错误；因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，B错误；因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ能量，C正确；由图可知，1 mol A2（g）和1 mol B2（g）的总能量高于2 mol AB（g）的总能量，D错误。 9.A　反应A2B＋C是放热反应，则Ea－（2Eb＋Ec）＞0，所以2Eb＋Ec＜Ea，A错误；因Ea＞2Eb＋Ec，因此Ea＞Ec、Ea＞Eb＋Ec、Ea＞2Eb，B、C、D正确。 10.D　8个P4（每个P4含6个P—P键）的键能=8×6y=48y，3个S8（每个含8个S—S键）的键能=3×8x=24x；反应产物为8个P4S3（每个P4S3含3个P—P键和6个P—S键）的键能=8×3y＋8×6z=24y＋48z。ΔH=反应物断键总能量－反应产物成键总能量=（48y＋24x）－（24y＋48z）=24x＋24y－48z=24（x＋y－2z）。 11.（1）①放出　②状态Ⅲ　状态Ⅲ所具有的能量最低　③＜　＜　（2）大于　（3）（2x＋2q－2y－2z）　0.4 解析：（1）①CO和O结合成CO2的过程中是形成新的化学键，要放出热量；②状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是状态Ⅲ，原因是能量越低越稳定；③断裂化学键要吸收能量，则1 mol CO（g）和1 mol O（g）所具有的能量大于1 mol CO（g）和0.5 mol O2（g）所具有的能量；根据图示该过程为放热过程，则1 mol CO2（g）所具有的能量小于1 mol CO（g）和1 mol O（g）所具有的能量。（2）反应Ⅱ焓变小于0，属于放热反应，则反应物的能量总和大于反应产物的能量总和。（3）①反应焓变=反应物键能总和－反应产物键能总和；则ΔH=（4x＋2q－2x－2y－2z）kJ•mol－1=（2x＋2q－2y－2z）kJ•mol－1；②该反应中，氟元素化合价由0变为－1，F2为氧化剂，则存在关系：F2~2e－，结合反应方程式知，每生成0.2 mol HF（g），转移0.4 mol电子，电子的数目为0.4NA。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $