精品解析：贵州黔西南州金成实验学校2026-2027学年高一上学期第一次质量检测 化学试卷

2026—2027学年度第一学期1022第一次质量检测试题 年级:高一 科目:化学 答卷注意事项： 1、学生必须用黑色（或蓝色）钢笔、圆珠笔或签字笔在试卷上答题。 2、填涂答题卡必须使用2B铅笔填涂。 3、答题时字迹要清楚、工整 4、本卷共23小题，总分为100分。 一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每题3分，20个小题，共计60分） 1. 化学与古代生活、生产实践密切相关。下列古代工艺中，不涉及化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 粮食酿酒 C. 用铁矿石炼铁 D. 雕刻石像 2. 下列物质属于氧化物的是 A. H2SO4 B. NaOH C. CO2 D. NaCl 3. 下列关于分散系的说法正确的是 A. 溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 将直径为的炭粉分散到水中可得到胶体 C. 光束通过悬浊液时，可以看到一条光亮的“通路” D. 向氢氧化钠溶液中边滴加饱和溶液边振荡制备胶体 4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①胶体  ②水  ③蔗糖溶液  ④溶液  ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④ C. ②③④ D. ①⑤ 5. 下列逻辑关系图示中正确的是 A. B. C. D. 6. 下列电离方程式书写完全正确的是 A. B. C. D. 7. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 8. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + Ag D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO3 9. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 油画白色颜料中的铅白（）与空气中的反应会变黑，用双氧水擦拭能恢复原貌，反应为。下列说法错误的是 A. 属于酸   B. 为黑色固体 C. 属于电解质   D. 中元素的化合价为+2 11. 离子方程式中的能代表的物质是 A.      B.     C.    D. 12. 下列工业技术中，不涉及氧化还原反应的是 A. 金属的冶炼 B. 钢铁的锈蚀 C. 食物的腐败 D. 钟乳石的形成 13. 氧化还原反应与四种基本反应的关系如图。则下列化学反应中属于阴影部分的是 A.   B. C.    D. 14. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. WO3+ 3H2W+3H2O D. CaCO3CaO+CO2↑ 15. 下列反应中，HCl做还原剂的是 A. NaOH + HCl = NaCl + H2O B. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ C. MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 16. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 17. 在下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C.   D. 18. 在反应中，关于过氧化氢的说法正确的是 A. 只作氧化剂   B. 只作还原剂 C. 既作氧化剂又作还原剂  D. 既不是氧化剂也不是还原剂 19. 砒霜（As2O3）有毒，由于古代技术落后，制成的砒霜中含有大量硫化物。“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，从而使银针表面变黑。下列说法不正确的是 A. X 的化学式为 Ag2S B. 纯净的砒霜也能使银针表面变黑 C. 反应中 Ag 是还原剂 D. 每生成 1 个 X，反应转移电子数为 2 20. 做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO+C2O+H+→CO2↑+Mn2++□，关于此反应的叙述正确的是 A. 该反应的氧化剂是C2O B. 该反应右边方框内的产物是OH- C. 该反应中电子转移总数是5 D. 配平该反应式后，H+的系数是16 二、填空题（每空两分 共计40分） 21. 胶体是一种重要的分散系，结合所学知识回答下列问题： 现有以下分散系：①氯化钠溶液②胶体③泥水④蔗糖溶液⑤雾 （1）上述分散系中，属于胶体的是________(填序号)。 （2）区分胶体和溶液常用的实验方法是_________；当光束通过胶体时，可以观察到的现象是__________。 （3）胶体粒子________(填“能”或“不能”)透过滤纸。 （4）向胶体中逐滴加入稀盐酸，先出现红褐色沉淀，继续滴加，沉淀溶解。刚开始产生沉淀的原因是胶体发生________。 （5）制备胶体的方法：向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈______色，停止加热。写出该制备反应的化学方程式：_______。 22. 按要求完成下列问题： （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： KOH：________； NH4NO3：__________； （2）写出下列反应的离子方程式： 足量稀盐酸与碳酸钠溶液反应：__________； 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：_________； （3）写出下列氧化还原反应化学方程式并按要求作答： 写出稀硫酸与铁单质反应的化学方程式并用单线桥表示出电子转移过程：___________； 写出白磷燃烧的化学方程式并用双线桥表示出电子转移过程：_________； 23. 按要求完成下列各题： 已知实验室制备NO的反应为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 （1）上述反应涉及到的物质中，属于单质的是___________（填化学式，下同），属于盐的是__________； （2）反应中氧化剂是_________；被氧化的元素是_________；氧化产物是__________。 （3）用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3+Cu=CuCl2+2X表示。该反应的离子方程式为_______。 （4）请配平下列方程式：_____________。 ______SO2+______+______H2O=______+______Mn2++______H+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度第一学期1022第一次质量检测试题 年级:高一 科目:化学 答卷注意事项： 1、学生必须用黑色（或蓝色）钢笔、圆珠笔或签字笔在试卷上答题。 2、填涂答题卡必须使用2B铅笔填涂。 3、答题时字迹要清楚、工整 4、本卷共23小题，总分为100分。 一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每题3分，20个小题，共计60分） 1. 化学与古代生活、生产实践密切相关。下列古代工艺中，不涉及化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 粮食酿酒 C. 用铁矿石炼铁 D. 雕刻石像 【答案】D 【解析】 【详解】A．烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．粮食酿酒的过程中有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．用铁矿石炼铁的过程中有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．雕刻石像的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，D正确； 故选D。 2. 下列物质属于氧化物的是 A. H2SO4 B. NaOH C. CO2 D. NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】氧化物是只由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，由碳、氧两种元素组成，且其中一种为氧元素，符合氧化物定义，答案选C。 3. 下列关于分散系的说法正确的是 A. 溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 将直径为的炭粉分散到水中可得到胶体 C. 光束通过悬浊液时，可以看到一条光亮的“通路” D. 向氢氧化钠溶液中边滴加饱和溶液边振荡制备胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，而非能否产生丁达尔效应，A错误； B．胶体的分散质粒子直径为1~100 nm，将符合此尺寸的炭粉分散到水中可形成胶体，B正确； C．丁达尔效应是胶体的特性，悬浊液属于浊液，无法产生光亮的“通路”，C错误； D．制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色立即停止加热，不能振荡和搅拌，若滴加溶液会直接生成沉淀而非胶体，D错误； 故选B。 4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①胶体  ②水  ③蔗糖溶液  ④溶液  ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④ C. ②③④ D. ①⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①胶体，会产生丁达尔效应； ②水不属于胶体，不会出现丁达尔效应； ③蔗糖溶液不属于胶体，不会出现丁达尔效应； ④FeCl3溶液不属于胶体，不会出现丁达尔效应； ⑤云、雾属于胶体，会出现丁达尔效应； 故本题选C。 5. 下列逻辑关系图示中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．分散系按分散质粒子直径分为溶液、胶体、浊液三类，胶体和乳浊液属于并列关系，不存在交叉，A错误； B．酸性氧化物和非金属氧化物为交叉关系，如是酸性氧化物但属于金属氧化物，是非金属氧化物但不属于酸性氧化物，并非酸性氧化物包含非金属氧化物，B错误； C．气溶胶是分散剂为气体的胶体，属于胶体的一种，二者为包含关系，不存在交叉，C错误； D．碱性氧化物均为金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如为酸性氧化物，故金属氧化物包含碱性氧化物，D正确； 故选D。 6. 下列电离方程式书写完全正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．为强电解质，完全电离生成2个和1个，正确的电离方程式为，选项中计量数错误，A错误； B．为强电解质，完全电离生成1个和2个，不可将2个合并书写，正确的电离方程式为，选项离子书写错误，B错误； C．为强电解质，完全电离生成和，电离方程式书写正确，C正确； D．为强电解质，完全电离生成2个和3个，铝离子符号应为，正确的电离方程式为，选项离子书写错误，D错误； 故选C。 7. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确； D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误； 故选C。 8. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + Ag D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu在金属活动性顺序中位于H之后，稀硫酸与铜不发生反应，该离子方程式不符合客观事实，A错误； B．氧化镁为碱性氧化物，与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氧化镁为固体不可拆，离子方程式，B正确； C．该离子方程式不满足原子和电荷守恒，正确应为，C错误； D．反应生成的不稳定易分解为和，正确离子方程式应为，D错误； 故选B。 9. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为，不能大量共存，A错误； B．钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为，不能大量共存，B错误； C．氢离子与碳酸根离子可反应生成二氧化碳和水，离子方程式为，不能大量共存，C错误； D．四种离子之间互不发生反应，能大量共存，D正确； 故选D。 10. 油画白色颜料中的铅白（）与空气中的反应会变黑，用双氧水擦拭能恢复原貌，反应为。下列说法错误的是 A. 属于酸   B. 为黑色固体 C. 属于电解质   D. 中元素的化合价为+2 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液中电离出的阳离子全部为，属于酸，A正确； B．由题干可知铅白与反应后变黑，生成物为，故为黑色固体，B正确； C．能发生微弱电离产生自由移动的离子，属于电解质，C正确； D．中为价，为价，根据化合物正负化合价代数和为0，可得元素化合价为，不是，D错误； 故选D。 11. 离子方程式中的能代表的物质是 A.      B.     C.    D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱酸，在水溶液中只能部分电离，书写离子方程式时应保留其化学式，不能用表示，A错误； B．是强酸，在水溶液中完全电离，不参与该反应，生成的硝酸钡可溶于水，因此反应的离子方程式为，符合题意，B正确； C．是弱酸，在水溶液中只能部分电离，书写离子方程式时应保留其化学式，不能用表示，C错误； D．在水溶液中电离出、和，其中还会与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，因此反应的离子方程式应为，与题给离子方程式不同，D错误； 故选B。 12. 下列工业技术中，不涉及氧化还原反应的是 A. 金属的冶炼 B. 钢铁的锈蚀 C. 食物的腐败 D. 钟乳石的形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属冶炼过程中金属元素由化合态转化为游离态，化合价发生变化，存在电子转移，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．钢铁锈蚀是铁单质被氧化为铁的化合物，铁元素化合价升高，氧元素化合价降低，存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．食物腐败是食物与氧气发生氧化反应，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．钟乳石形成涉及的反应为、，反应中无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 13. 氧化还原反应与四种基本反应的关系如图。则下列化学反应中属于阴影部分的是 A.   B. C.    D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型，属于阴影区域，A正确； B．反应属于化合反应，同时属于氧化还原反应，不属于阴影区域，B错误； C．反应属于置换反应，所有置换反应均属于氧化还原反应，不属于阴影区域，C错误； D．反应属于分解反应，无元素化合价升降，属于非氧化还原反应，不属于阴影区域，D错误； 故选A。 14. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. WO3+ 3H2W+3H2O D. CaCO3CaO+CO2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此解答 【详解】A．反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A不符题意； B．反应CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，B不符题意； C．反应WO3+3H2W+3H2O中WO3中的W元素降低，H2中H元素的化合价升高，属于氧化还原反应，C符合题意； D．反应CaCO3CaO+CO2↑中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，D不符题意； 答案选C。 15. 下列反应中，HCl做还原剂的是 A. NaOH + HCl = NaCl + H2O B. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ C. MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为酸碱中和反应，属于复分解反应，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，既不作氧化剂也不作还原剂，A错误； B．该反应中中元素化合价从价降低为中的价，得电子被还原，作氧化剂，B错误； C．该反应中部分中元素化合价从价升高为中的价，失电子被氧化，作还原剂，C正确； D．该反应为碱性氧化物和酸的复分解反应，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，既不作氧化剂也不作还原剂，D错误； 故答案选C。 16. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO3→H2SO4，没有元素的化合价发生变化，不需要还原剂，A错误； B．Cu→Cu(NO3)2，铜元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，B错误； C．CuO→Cu，铜元素化合价降低，被还原，需要还原剂，C正确； D．CO→CO2，碳元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，D错误； 故选C。 17. 在下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C.   D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2+2C=Si+2CO↑中，C由0价升高到+2价，2个C共失去2×2e−；Si由+4价降低到0价，得到1×4e−。原图两条桥的电子数目正确，但“失去”“得到”标反了，正确的双线桥应为，A错误； B．Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu由0价升高到+2价，失去2e−；S由+6价降低到+4价，得到2e−。单线桥的箭头应由失电子的Cu指向得电子的H2SO4中的S，桥上标2e−；原图的箭头由H2SO4指向Cu，方向反了。正确的单线桥应为，B错误； C．KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中+5价Cl得到1×5e−，5个HCl中−1价Cl共失去5×e−，双线桥的箭头方向与电子数目都正确，C正确； D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，2个Na共失去2e−，H2O中的H共得到2e−，箭头方向正确，但桥上只标了e−，电子数目错误，应标2e−。正确的单线桥应为，D错误； 故答案为C。 18. 在反应中，关于过氧化氢的说法正确的是 A. 只作氧化剂   B. 只作还原剂 C. 既作氧化剂又作还原剂  D. 既不是氧化剂也不是还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】中部分元素化合价从-1价降低到中的-2价，得电子作氧化剂，部分元素化合价从-1价升高到中的0价，失电子作还原剂，因此既作氧化剂又作还原剂，故选C。 19. 砒霜（As2O3）有毒，由于古代技术落后，制成的砒霜中含有大量硫化物。“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，从而使银针表面变黑。下列说法不正确的是 A. X 的化学式为 Ag2S B. 纯净的砒霜也能使银针表面变黑 C. 反应中 Ag 是还原剂 D. 每生成 1 个 X，反应转移电子数为 2 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，可推知的化学式为，A正确； B．银针变黑是因为反应生成黑色，纯净砒霜的成分为，不含硫元素，无法发生题给反应使银针变黑，B错误； C．反应中元素化合价从0价升高到+1价，失电子发生氧化反应，是还原剂，C正确； D．反应中每生成2个()，，共转移4个电子，因此每生成1个，反应转移电子数为2，D正确； 故选B。 20. 做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO+C2O+H+→CO2↑+Mn2++□，关于此反应的叙述正确的是 A. 该反应的氧化剂是C2O B. 该反应右边方框内的产物是OH- C. 该反应中电子转移总数是5 D. 配平该反应式后，H+的系数是16 【答案】D 【解析】 【分析】中Mn由+7→+2，降5(为氧化剂)， 中C由+3→+4，升1×2(为还原剂)；初步配平为2+5+H+→10CO2↑+2Mn2++□，据电荷守恒H+配16，所缺物质为H2O，配平后方程式为2+5+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，电子转移总数是10。 【详解】A．由分析知，作还原剂，Ａ错误； B．由分析知，所缺物质为H2O，B错误； C．电子转移总数是10，C错误； D．配平该反应式后，H+的系数为16，D正确； 故选D。 二、填空题（每空两分 共计40分） 21. 胶体是一种重要的分散系，结合所学知识回答下列问题： 现有以下分散系：①氯化钠溶液②胶体③泥水④蔗糖溶液⑤雾 （1）上述分散系中，属于胶体的是________(填序号)。 （2）区分胶体和溶液常用的实验方法是_________；当光束通过胶体时，可以观察到的现象是__________。 （3）胶体粒子________(填“能”或“不能”)透过滤纸。 （4）向胶体中逐滴加入稀盐酸，先出现红褐色沉淀，继续滴加，沉淀溶解。刚开始产生沉淀的原因是胶体发生________。 （5）制备胶体的方法：向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈______色，停止加热。写出该制备反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ②⑤ （2） ①. 丁达尔效应 ②. 出现一条光亮的“通路” （3） 能 （4） 聚沉 （5） ①. 红褐 ②. 【解析】 【小问1详解】 分散系按分散质粒子直径分类：直径<1nm为溶液，1~100nm为胶体，>100nm为浊液。②胶体属于液溶胶，⑤雾属于气溶胶，二者均为胶体；①④为溶液，③为悬浊液。故属于胶体的是②⑤； 【小问2详解】 丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无该性质，因此常用丁达尔效应区分胶体和溶液。胶体的分散质粒子可使可见光发生散射，因此光束通过时会形成一条光亮的“通路”； 【小问3详解】 滤纸的孔隙直径大于100nm，而胶体粒子直径介于1~100nm之间，因此胶体粒子能透过滤纸。 【小问4详解】 稀盐酸属于电解质溶液，电离出的可以中和胶粒所带的正电荷，使胶体粒子聚集为直径大于100nm的大颗粒，发生聚沉，产生红褐色沉淀。 【小问5详解】 加热条件下水解程度增大，当液体呈红褐色时即得到胶体，停止加热可防止胶体聚沉；该反应为加热条件下氯化铁和水反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，化学方程式：。 22. 按要求完成下列问题： （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： KOH：________； NH4NO3：__________； （2）写出下列反应的离子方程式： 足量稀盐酸与碳酸钠溶液反应：__________； 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：_________； （3）写出下列氧化还原反应化学方程式并按要求作答： 写出稀硫酸与铁单质反应的化学方程式并用单线桥表示出电子转移过程：___________； 写出白磷燃烧的化学方程式并用双线桥表示出电子转移过程：_________； 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 强电解质在水溶液中完全电离，用等号连接。是强碱、是可溶性盐，均为强电解质，可完全电离为对应阳离子和阴离子。故答案为：、； 【小问2详解】 离子方程式书写需拆分强电解质、删去不参与反应的离子：①稀盐酸足量时与碳酸钠反应生成和水，、不参与反应，删去后得到对应离子方程式：；②硫酸钠与氯化钡反应实质是和结合生成沉淀，、不参与反应，删去后得到对应离子方程式：； 【小问3详解】 ①铁与稀硫酸发生置换反应，化合价从0升高到+2，失，化合价从+1降低到0，共得，单线桥仅在反应物间标注电子转移方向和总数，写为：；②白磷（）燃烧生成，化合价从0升高到+5，4个共失，化合价从0降低到-2，10个共得，双线桥需分别连接反应物和生成物中变价的同种元素，标注电子得失和化合价变化，答案为：。 23. 按要求完成下列各题： 已知实验室制备NO的反应为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 （1）上述反应涉及到的物质中，属于单质的是___________（填化学式，下同），属于盐的是__________； （2）反应中氧化剂是_________；被氧化的元素是_________；氧化产物是__________。 （3）用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3+Cu=CuCl2+2X表示。该反应的离子方程式为_______。 （4）请配平下列方程式：_____________。 ______SO2+______+______H2O=______+______Mn2++______H+。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. （3） （4） （系数依次为5、2、2、5、2、4） 【解析】 【小问1详解】 单质是由同种元素组成的纯净物，题给反应涉及的、、、、五种物质中，仅属于单质。盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物，由与构成，属于盐。 【小问2详解】 氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，该反应中部分中的N元素化合价从+5降低为中的+2，故为氧化剂。所含元素化合价升高的元素被氧化，Cu元素化合价从0升高为中的+2，故被氧化的元素是。还原剂被氧化得到的产物为氧化产物，故氧化产物为。 【小问3详解】 根据原子守恒，反应中，X为。、、均为易溶于水的强电解质，拆分为离子后删去两侧不参与反应的，得到离子方程式。 【小问4详解】 配平该氧化还原反应，首先标注变价元素化合价：中S为+4价，中S为+6价，每个S原子化合价升高2；中Mn为+7价，中Mn为+2价，每个Mn原子化合价降低5，故的系数为5，的系数为2。根据S、Mn原子守恒，的系数为5，的系数为2。接下来配平电荷：左侧总电荷为，右侧现有总电荷为，需要在右侧补充4个使两侧电荷相等，故系数为4。最后根据H原子守恒，左侧的系数为2，校验O原子总数两侧均为20，符合原子守恒。最终配平的系数依次为5、2、2、5、2、4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $