北京市第一零一中学2026-2027学年高三上学期统练三 化学试题

北京一零一中2026-2027学年度第一学期统练三 高三年级化学 2026.10.30 友情提示： 本试卷分为I卷、II卷两部分，共19个小题，共10页，满分100分。答题时间为90分钟请将答案写在答题纸上，交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 I卷 选择题（共42分） 每小题只有一个选项符合题意。 1．我国科学家首次利用反应合成了储能材料。为链状分子，能分解为更稳定的。下列说法不正确的是 A．基态氮原子的电子排布式为 B．与互为同素异形体 C．合成的反应属于置换反应 D．分解为是熵减的过程 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的电子式： B．基态原子的价电子轨道表示式： C．Cl的原子结构示意图： D．的VSEPR模型： 3．关于、、分子，下列说法正确的是 A．三种分子都是极性分子 B．键角大小顺序为 C．的热稳定性强于 D．的沸点低于 4．已知、、在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．酸性： C．还原性： D．气态氢化物的稳定性： 5．下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用绿矾将酸性工业废水中的转化为： C．用溶液能有效除去误食的： D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 6．将足量铜粉投入一定量的浓硝酸中。下列说法正确的是 A．反应后溶液显绿色，是水合铜离子的颜色 B．有红棕色气体生成，也可能是发生了反应 C．反应生成气体时，转移电子数约为 D．若将铜片换成铁片，无明显现象，说明此条件下还原性： 7．下列实验的相应操作中，正确的是 配制一定物质的量浓度的溶液 证明氨气极易溶于水 重结晶法提纯苯甲酸 测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热 A．在容量瓶中溶解固体，用玻璃棒引流 B．挤压胶头滴管，使滴管中的水进入烧瓶后打开弹簧夹 C．加热溶解粗苯甲酸，冷却结晶，过滤除去泥沙 D．反应结束后，需等待温度计读数稳定后再读取数值 8．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．（氘气）含有的原子数为 B．溶液含有的个数为 C．标准状况下，和的混合气体含有的分子数为 D．与盐酸充分反应，转移电子数为 9．下列对事实的解释不正确的是 事实 解释 A 浓硝酸（）不能溶解金，王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比混合）能溶解金生成 氯离子能增强浓硝酸的氧化性 B 石墨有类似金属的导电性 石墨中未参与杂化的轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动 C 缺角的晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体块 晶体具有自范性 D 溶液遇溶液显红色，遇溶液不显红色 溶液中较小 10．和只有在的催化作用下才能发生电极反应：，反应历程中的能量变化如图。下列说法正确的是 A．反应历程中存在碳氧键的断裂和形成 B．碳元素在电极反应中均发生氧化反应 C．反应历程中涉及电子转移的变化均释放能量 D．催化剂通过降低电极反应的焓变使反应速率加快 11．为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．固体溶解是吸热过程 B．根据盖斯定律可知： C．根据各微粒的状态，可判断， D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 12．熔融碱金属碳酸盐（如）可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下。下列说法不正确的是 A．反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键 B．该过程需加热至熔融，使其发生电离 C．该过程的总反应为 D．该过程中每生成，①、②间转移 13．恒温恒容密闭容器中，投入和，其初始浓度均为，发生反应。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，的平衡转化率为。下列说法正确的是 A．热化学方程式为 B．用表示反应开始到的平均速率是 C．该温度下， D．其他条件不变，若升高初始温度，的平衡浓度大于 14．某小组同学研究与的反应，实验方案和结果如下图所示。 已知： i．。 ii．（高铜酸钙）难溶于水，其中显+3价。 iii．相同物质的量浓度的溶液：。 下列推测合理的是 A．气体1为 B．气体2为 C．滤渣中含有 D．溶液与溶液反应过程中持续升高 II卷 非选择题（共58分） 15．（11分）氟化镁（）晶体广泛应用在光学、冶金、国防、医疗等领域。 I．氟化镁晶胞是长方体，其结构如下图所示： （1）镁元素位于元素周期表__________区（填“s”、“p”、“d”或“ds”）。 （2）晶胞示意图中： a．○表示__________（填离子符号）； b．离子半径：，结合离子结构示意图解释原因：__________。 （3）已知晶胞体积为，阿伏伽德罗常数的值为，则其晶体密度__________（用代数式表示）。 II．一种由制备的工艺流程如下。 已知：i．易溶于甲醇； ii．，， （4）上述流程中，可循环利用的物质是__________。 （5）比较相同条件下化学反应速率的大小：①与；②与。 a．小组同学预测化学反应速率：①②，理由是甲基为__________基团，导致键极性：。 b．实验表明化学反应速率：①②，分析其原因可能是__________。 （6）上述流程中开始转化为所需氟化物的浓度：。结合沉淀溶解平衡分析原因：__________。 16．（10分）氯气是一种重要的化工原料，可采用不同的方法制备。 （1）方法一：软锰矿（主要成分为）和浓盐酸在加热条件下可制得氯气，反应的化学方程式为__________。 （2）方法二：氯化氢可催化氧化制氯气。一定条件下，使用作催化剂，催化过程如下： ①氯化氢催化氧化制氯气的热化学方程式为__________。 ②一定容积的密闭容器中，在一定时，平衡转化率分别随和进料比的变化关系如图所示，其中（、、）、分别代表压强或温度。 i．X代表的物理量是__________，、、的关系从大到小为__________。 ii．在一定温度和压强下，选择进料比为，其原因是__________。 17．（10分）含量的控制和资源化利用具有重要意义。 （1）烟气中的捕集可通过下列转化实现。 捕集过程发生反应的化学方程式__________。 （2）将和的混合气体充入某密闭容器中制备甲酸（HCOOH），同时有副反应发生。 已知： 为了提高HCOOH平衡产率、降低CO的平衡生成量，可采取的措施是__________（写出两种）。 （3）催化加氢合成甲醇是重要的转化技术。 主反应： 副反应： 在密闭容器中，维持压强和投料比不变，平衡时和在含碳产物中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图所示： ①图中代表的物质的量分数随温度变化的曲线为__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 ②范围内转化率随温度升高而降低的原因是__________。 （4）以、为原料合成涉及的主要反应如下。 i． ii． 反应时间等其他条件相同时，按充入原料气，不同温度下的转化率和产物选择性如图。 已知：产物的选择性。下列说法正确的是 a．选择性提高可能是由温度对反应速率的影响导致的 b．根据温度升高时的转化率增大，可推断 c．相较于，时单位时间内能合成更多的 d．除反应ii外，体系中还存在其他副反应 18．（14分）黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括、和铝硅酸盐等。采用以下流程可由黏土钒矿制备、和硫酸铝铵。 已知：i．有机酸性萃取剂的萃取原理为： 表示金属，org表示有机溶液 ii．酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱 iii．HR能萃取而不能萃取 （1）从黏土钒矿到浸出液的流程中，流程中能加快反应速率的措施有__________。 （2）滤渣的主要成分是__________。 （3）浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：__________。 （4）从平衡移动原理解释加入溶液的作用：__________。 （5）和反应生成和的离子方程式是__________。 （6）测定产品的纯度 称取产品，先加入硫酸将转化为，加入指示剂后，用溶液滴定将转化为至终点，消耗溶液的体积为。假设杂质不参与反应，则产品中的质量分数是__________（的摩尔质量为）。 （7）从无机层获得的离子方程式是__________。 （8）硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据如图的溶解度曲线，进一步提纯硫酸铝铵的操作是加热溶解、__________、洗涤、干燥。 19．（13分）对比与还原性盐溶液的反应，探究沉淀反应对氧化还原反应的影响。 编号 溶液A 现象 a NaI溶液 产生大量白色沉淀，溶液变为棕黄色 b 溶液 生成大量黑色沉淀 c 溶液 溶液变为绿色，逐渐产生棕黄色沉淀 已知：不稳定，达到一定浓度时会歧化为Cu和；+1价铜的沉淀或配离子较稳定，如CuI（白色）、（溶液显棕黄色）等。 （1）证实a中有生成：取a的上清液，滴加__________，溶液变蓝。a中反应的离子方程式是__________。 （2）确定b中黑色沉淀成分：根据CuS和的__________不同，进行X射线衍射实验，所得谱图表明，黑色粉末含CuS，不含。 （3）经检测c的棕黄色沉淀中含、、，不含。 实验1 实验2 ①证实棕黄色沉淀中有的实验现象是__________。 ②对比实验1和实验2，解释实验2中未出现红色固体的原因是__________。 ③已排除空气的影响。实验2证实棕黄色沉淀中含，不含，理由是__________。 （4）已知相同条件时还原性：，但a中发生了氧化还原反应，b中未发生氧化还原反应。推测沉淀反应对Cu²⁺的氧化性有影响，基于半反应进行分析。 ①a中加入NaI，__________，使该半反应正向进行的趋势增大，Cu²⁺的氧化性增强。 ②已知，，解释b中未发生氧化还原反应的原因：当时，_______________，使半反应正向进行的趋势减小，氧化性减弱。 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京一零一中2026-2027学年度第一学期统练三参考答案 高三年级化学 2026.10.30 I卷 选择题（共42分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D B C C D B B D A A C A D B II卷 非选择题（共58分） 15．（11分） （1）s（1分） （2）a．（1分） b．：， ，二者核外电子排布相同，但核电荷数： （3）（1分） （4）（1分） （5）a．推电子（1分） b．易溶于甲醇；难溶于水，覆盖在表面上，减少了与水的接触面积 （6），相较，和发生反应： ，使减小，平衡正向移动，增大，开始生成需要的较小 16．（10分） （1） （2）① 。 ②i压强 ii进料比为时，平衡转化率较高，且与剩余含量适中，利于得到纯净的氯气。 17．（10分） （1）和 （或） （2）降温、增压 （3）①I ②主反应为放热反应，副反应为吸热反应，150~250℃时，随温度升高主反应平衡逆向移动的程度大于副反应平衡正向移动的程度 （4）acd 18．（14分） （1）使用浓硫酸、升温至 （2）（1分） （3）将溶液中的+5价钒、分别转化为+4价钒、，利于+4价钒的萃取，实现钒元素和铁元素的分离 （4）加入，增大，平衡逆向移动，使萃取的钒脱离有机层返回到无机层，与萃取剂分离 （5） （6）（1分） （7） （9）冷却结晶、过滤 19．（13分） （1）淀粉溶液（1分） （2）晶体结构（1分） （3）①产生刺激性气味气体（1分） ②实验2中生成了稳定的，降低了 ③“沉淀立即完全溶解”说明棕黄色沉淀不含；中的是氧化产生的，实验2中未歧化，所以棕黄色沉淀中一定含（实验2中未歧化，“得到蓝绿色溶液”，说明棕黄色沉淀中含） （4）①能结合生成沉淀，使浓度下降 ②和均能与结合生成沉淀，由可知更易与形成沉淀 学科网（北京）股份有限公司 $