精品解析：湖南株洲市第一中学2026-2027学年高一上学期第一次检测（A）化学试题

株洲市一中2026年下期高一第一次检测(A) 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷总分：100分) 一、单选题(本题共20题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个答案符合题意) 1. 将金属钠久置于空气中，最终得到的是 A. Na B. C. D. NaOH 2. 下列物质分类的正确组合是 分类 选项 碱 酸 盐 酸性氧化物 纯碱 苛性钾 A. A B. B C. C D. D 3. 在水溶液中，下列电离方程式不正确的是 A. B. C. D. 4. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是 A. 二者均能与酸反应产生，故都能用作单一膨松剂 B. 可用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液 C. 二者均属于可溶性钠盐，相同温度下溶解度：碳酸氢钠>碳酸钠 D. 在使用蒸馒头时，同时加入一定量的食醋，效果会更好 5. 在超高压下可以转化为一种新型的分子，下列说法中不正确的是 A. 和均属于纯净物   B. 与互为同素异形体 C. 1个分子由4个分子构成  D. 和之间的转化属于化学变化 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A. CaOCa(OH)2 B. Fe2O3FeCl3 C. AgMg D. ZnZnSO4 7. 对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是 选项 电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 碘酒 熟石灰 B 稀盐酸 C 熔融KOH 纯碱 CO MgO D NaOH 生石灰 A. A B. B C. C D. D 8. 用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下： 湿法： 干法： 下列说法不正确的是 A. Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 B. 湿法中氧化性：<ClO- C. 干法中Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D. 干法中生成1molO2转移8mol电子 9. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 78g苯中含有碳碳双键为 B. 1.4g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 C. 0.3mol2-甲基丁烷中含有的碳碳单键数为 D. 标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为 10. 成语是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列成语涉及氧化还原反应的是 A. 聚沙成塔 B. 死灰复燃 C. 水滴石穿 D. 水乳交融 11. 下列关于钠及其化合物的说法中不正确的是 A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B. 金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到的实验现象为有气体产生，同时有红色固体生成 C. 大量的钠着火时可以用干燥沙土扑灭，少量的钠应保存在煤油中 D. 取用金属钠时，剩余的钠能放回原试剂瓶 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. BaCO3粉末加入到硫酸溶液中： C. 向澄清石灰水中通入过量CO2： D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： 13. 某同学向一定体积的稀硫酸中滴加溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电 14. 下列说法正确的是 A. 图I实验收集到的Cl2中只含有HCl一种杂质 B. 图Ⅱ实验可用于测定氯水的pH C. 图Ⅲ实验中产生了棕黄色的雾 D. 图IV实验现象不能说明干燥的氯气有漂白性 15. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．转移溶液 B．萃取时振荡 C．收集氯气 D．蒸发NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 16. 下列关于试剂保存或实验安全的说法错误的是 A. 金属钠失火应使用泡沫灭火器来灭火 B. 储氯钢瓶应贴标签 C. 碱液洒在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上的硼酸 D. 液溴保存需加水液封 17. 金山银山不如绿水青山，利用绿矾（）除去工业废水中，反应的离子方程式为（未配平）。下列说法正确的是 A. X是，Y是 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3 C. 充分反应结束后，可以直接排放 D. 每除去0.2 mol，转移电子物质的量为1.2 mol 18. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法中不正确的是 A. 浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性 B. 每生成1ClO2转移2电子 C. 被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比为 D. 每消耗0.2还原剂，生成ClO2和Cl2的总物质的量为0.3 19. 下列有关说法正确的有 ①金属氧化物不一定是酸性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物 ②氢氧化铁胶体可以做电泳实验，是因为氢氧化铁胶体带正电 ③反应，N2既是氧化产物又是还原产物 ④纳米TiO2是一种高效催化剂，它属于胶体 ⑤检验某溶液中是否含有时，先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 20. 室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。 实验1：某种天然碱化学式为a Na2CO3·b NaHCO3·c H2O，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量关系如图所示。 实验2：向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，观察到白色固体析出 实验3：向Na2CO3溶液中滴加氯水，氯水颜色褪去 下列说法不正确的是 A. 由实验1可得出：a：b=1：2 B. 由实验1可得出：若Q点时溶液体积为2 L，则溶液中的Na+浓度为2 mol/L C. 实验2中发生反应的离子方程式为 D. 实验3中发生反应的离子方程式可能为 二、非选择题 物质的量浓度来表示溶液的浓度对生产和科学研究都有重要的意义。 21. 溶液表示 A. 溶液里含有 B. 溶解于水中 C. 溶于水 D. 溶液里有 22. 下列溶液中，最大的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 23. 现称量()固体，配制成标准溶液，根据计算，选用的容量瓶规格应为 A. B. C. D. 24. 做电解水的实验中，为增强水的导电性，通常向纯水中加入适量的。实验开始时向纯水中溶解了。此时溶液中和水分子的个数比是 A. B. C. D. 25. “帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿。”——周杰伦《青花瓷》。其中的“铜绿”即是铜锈，化学成分是碱式碳酸铜Cu(OH)2·CuCO3。以下流程展示了物质转化： （1）过程②中铜绿与盐酸发生反应。若溶解0.2 mol铜绿，需要2 mol·L-1的盐酸_______毫升。 （2）①~⑤的变化过程，共有_______个属于氧化还原反应。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 “豆浆离不开油条，让我们爱化学爱到老。”——林俊杰《豆浆油条》 （3）豆浆是一种胶体。当我们向豆浆中加入石膏或盐卤，会引起豆浆里的蛋白质和水等物质一起发生_______，从而可以制作豆腐。 （4）传统油条配方中会使用明矾(现在更提倡无矾油条)，化学式是KAl(SO4)2·12H2O(摩尔质量：474g·mol-1)，不同温度下明矾的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 明矾/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109 从明矾溶液中得到明矾晶体的操作包括_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 实验室欲配制480mL 0.1mol·L-1 明矾溶液。 （5）应用电子天平称取明矾_______克。 （6）配制时需用的主要玻璃仪器除500mL容量瓶、烧杯外还有_______、_______ 。 （7）下列情况中，会使溶液的浓度偏低的是_______。(不定项) A. 容量瓶内壁有水珠而未干燥处理 B. 定容时仰视容量瓶刻度线 C. 没有洗涤烧杯等仪器 D. 所用容量瓶预先用明矾溶液润洗 “会融化的钟，越大越甜的气球。”——苏打绿《白日梦绳索》。以气球开展化学研究。 （8）常温常压下，分别向三个气球(同一规格)中按体积比1：1充入两种气体，得到体积相等的①、②、③三个气球(如图)。下列关于三个气球的判断中不正确的是_______。 A. 所含气体的分子数相等 B. 所含气体的物质的量相等 C. 气体分子间的平均距离相等 D. 所含原子数目相等 设计下图实验装置制备氯气并验证性质。挤压胶头滴管，发生反应的化学方程式：2KMnO4 +16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O。 （9）下列推测合理的是_______。(不定项) A. 反应过程中，若消耗2mol KMnO4，则生成112 L氯气 B. 反应经过一段时间后，可以看到瓶壁上的试纸变为蓝色 C. 将原试纸替换为湿润蓝色石蕊试纸，试纸先变红后褪色 D. 不添加其他仪器，底部固体替换为MnO2，也能产生氯气 （10）实验结束后，用注射器向圆底烧瓶内加入足量的NaOH溶液。观察到装置内黄绿色气体消失，气球体积会_______(选填“变大”或“变小”)。结合化学方程式，分析原因_______。 26. 目前，新能源电车中常用锂电池，其中常用一种化学物质：磷酸铁锂(LiFePO4)。将其均匀分散在某种基质中能形成稳定的固态分散系，使用时其中的锂离子可以自由移动。 （1）锂离子的结构示意图为___________；LiFePO4中存在的化学键类型有___________。 （2）关于LiFePO4的分类下列说法错误的是___________。 A. 盐 B. 强电解质 C. 非电解质 D. 离子化合物 （3）锂离子电池的工作依赖锂离子在电池材料中的可逆嵌入与脱出。当Li+离开LiFePO4之后，LiFePO4的晶体结构会变成FePO4，判断这一变化属于___________。 A．物理变化 B．化学变化 （4）实验室制备LiFePO4(M=158 g·mol-1)固态电解质需要配制250 mL 0.100 mol·L-1的LiFePO4溶液，计算需称取磷酸铁锂的质量___________g；配制溶液使用的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、___________。 （5）工业制备磷酸铁锂固态电解质可以通过溶胶-凝胶法，写出验证所得分散系是否为胶体的实验方法：___________。 （6）上述溶液配制完成后，发现容量瓶中液面低于刻度线，下列说法正确的是___________。 A. 定容操作错误，应该补加蒸馏水 B. 可以倒入量筒测定溶液体积，再决定是否补加蒸馏水 C. 定容操作正确，储存于容量瓶中备用 D. 将溶液转移至试剂瓶储存 （7）下列关于固态分散系的说法正确的是___________。 A. 向LiFePO4胶体中加入过量LiFePO4可能导致胶体聚沉 B. 固态分散系的作用是固定LiFePO4，防止H+自由移动 C. 固态LiFePO4分散系属于电解质 D. 配制LiFePO4溶液时，定容时俯视刻度线会导致浓度偏小 （8）实验中用600 mL 0.1 mol·L-1的LiFePO4与基质制备固态电解质，可提供0.04 mol Li+，则该固态电解质中LiFePO4的电离百分比为___________%(保留3位有效数字)。 以天然气为原料经由合成气(CO、)制化学品是目前天然气转化利用的主导路线。制备的反应转化关系如图所示。 27. 的摩尔质量为__________；0.5mol 中含有的H数目为__________，含有的C的质量为__________g。 28. 若甲烷与氧气按质量比1∶4混合时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为__________。 29. 标准状况下，11.2L 中含有x个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为__________。 30. 反应Ⅰ中，每生成1mol C，得到的的体积(标准状况下)为__________L。 31. 甲醇()有毒，会对人体造成伤害。某不法分子勾兑的500mL假酒含有1.6g甲醇，求此假酒中物质的量浓度为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 株洲市一中2026年下期高一第一次检测(A) 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷总分：100分) 一、单选题(本题共20题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个答案符合题意) 1. 将金属钠久置于空气中，最终得到的是 A. Na B. C. D. NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，所以金属钠长期露置于空气中，最终的产物是Na2CO3，故选：C。 2. 下列物质分类的正确组合是 分类 选项 碱 酸 盐 酸性氧化物 纯碱 苛性钾 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗名，属于盐，A错误； B．NaHSO4不是酸，属于盐，NO2也不是酸性氧化物，B错误； C．各物质分类正确，C正确； D．Cu2(OH)2CO3属于盐，不属于碱，D错误； 答案选C。 3. 在水溶液中，下列电离方程式不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH是强碱，在水溶液中完全电离，电离方程式书写正确，A正确； B． CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分电离，电离方程式应使用可逆符号，B错误； C． KI是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式书写正确，C正确； D．H2SO4是强酸，在水溶液中完全电离为2H+和，电离方程式书写正确，D正确； 答案选B。 4. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是 A. 二者均能与酸反应产生，故都能用作单一膨松剂 B. 可用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液 C. 二者均属于可溶性钠盐，相同温度下溶解度：碳酸氢钠>碳酸钠 D. 在使用蒸馒头时，同时加入一定量的食醋，效果会更好 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠可做单一膨松剂，碳酸钠受热难以分解，且碱性较强，不能用作单一膨松剂，A错误； B．碳酸钠和碳酸氢钠均可与石灰水反应产生沉淀，不可鉴别两者，B错误； C． 二者均属于可溶性钠盐，相同温度下溶解度：碳酸氢钠<碳酸钠，C错误； D．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，从而可做膨松剂，加入一定量的食醋，和碳酸氢钠反应产生二氧化碳，效果会更好，D正确； 故答案为D。 5. 在超高压下可以转化为一种新型的分子，下列说法中不正确的是 A. 和均属于纯净物   B. 与互为同素异形体 C. 1个分子由4个分子构成  D. 和之间的转化属于化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．和均由单一分子组成，都属于纯净物，A正确； B．和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．分子由原子构成，1个分子由8个氧原子构成，而非由4个分子构成，C错误； D．转化为的过程中有新物质生成，属于化学变化，D正确； 故选C。 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A. CaOCa(OH)2 B. Fe2O3FeCl3 C. AgMg D. ZnZnSO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性氧化物CaO可与水化合生成氢氧化钙，反应为，A不符合题意； B．金属氧化物与稀盐酸发生复分解反应，铁元素保持+3价，反应为， B不符合题意； C．Ag的活泼性弱于Mg，因此Ag不能与溶液反应生成Mg， C符合题意； D．Zn元素的活泼性强于H元素，可与稀硫酸发生置换反应，反应为，转化可实现，D不符合题意； 故答案选C。 7. 对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是 选项 电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 碘酒 熟石灰 B 稀盐酸 C 熔融KOH 纯碱 CO MgO D NaOH 生石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘酒是混合物，不是电解质，Cu2(OH)2CO3含有一种金属阳离子和两种阴离子，属于盐，不属于碱，熟石灰是Ca(OH)2，属于碱，不属于碱性氧化物；A错误； B．稀盐酸是混合物，不是电解质；Fe3O4与酸反应生成两种盐，不符合碱性氧化物的定义，所以不是碱性氧化物，B错误； C．纯碱是Na2CO3的俗名，Na2CO3属于盐，不属于碱；CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，C错误； D．BaSO4为电解质，NaOH为碱，SO2为酸性氧化物，生石灰的化学式为CaO，为碱性氧化物，所有选项都符合物质分类标准，D正确； 答案选D。 8. 用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下： 湿法： 干法： 下列说法不正确的是 A. Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 B. 湿法中氧化性：<ClO- C. 干法中Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D. 干法中生成1molO2转移8mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na是+1价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知Na2FeO4中铁元素为+6价，该物质具有强氧化性，能使细菌、病毒蛋白质氧化变性而失去其生理活性，因而具有消毒杀菌作用，A正确； B．氧化剂的氧化性强于氧化产物的，故湿法中氧化性：<ClO-，B正确； C．干法中Na2O2将FeSO4氧化为Na2FeO4，同时其本身失去电子被氧化产生O2，Na2O2得到电子被还原产生Na2O、Na2FeO4，因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．干法中Fe由+2价升到+6价，6个Na2O2 中有两个-1价氧升到氧，共升高4×2+2=10价，故生成1molO2转移10mol电子，D错误； 答案选D。 9. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 78g苯中含有碳碳双键为 B. 1.4g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 C. 0.3mol2-甲基丁烷中含有的碳碳单键数为 D. 标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯中不含有碳碳双键，故A错误； B．乙烯和丙烯最简式为CH2，1.4g乙烯和丙烯的混合气体所含“CH2”物质的量为0.1mol，所含碳原子数为，故B正确； C．1个2-甲基丁烷含有5个碳原子，4个碳碳单键，所以0.3mol2-甲基丁烷中含有的碳碳单键数为，故C错误； D．标准状况下，CCl4是液体，不可以使用气体摩尔体积22.4L/mol，故D错误； 答案选B。 10. 成语是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列成语涉及氧化还原反应的是 A. 聚沙成塔 B. 死灰复燃 C. 水滴石穿 D. 水乳交融 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚沙成塔是物理堆积过程，无新物质生成，不涉及化学反应，A不符合题意； B．死灰复燃包含燃烧反应，燃烧是物质与氧气的氧化还原反应，B符合题意； C．水滴石穿涉及碳酸钙与反应生成碳酸氢钙，元素化合价未变，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．水乳交融是物理混合过程，无新物质生成，不涉及化学反应，D不符合题意； 故选B。 11. 下列关于钠及其化合物的说法中不正确的是 A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B. 金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到的实验现象为有气体产生，同时有红色固体生成 C. 大量的钠着火时可以用干燥沙土扑灭，少量的钠应保存在煤油中 D. 取用金属钠时，剩余的钠能放回原试剂瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠常温下与氧气反应生成Na2O，加热或点燃条件下生成Na2O2，条件不同，产物不同，A正确； B．金属钠投入硫酸铜溶液时，先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与硫酸铜反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，不会置换出Cu，B错误； C．钠与水生成可燃性气体(H2)，且钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氧气，故不能用水或二氧化碳灭火，需用干燥沙土扑灭；钠密度大于煤油且与煤油不反应，少量钠保存在煤油中，可隔绝空气和水，C正确； D．钠性质活泼，随意丢弃易引发火灾等安全事故，因此剩余的钠需要放回原试剂瓶，D正确； 故选B。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. BaCO3粉末加入到硫酸溶液中： C. 向澄清石灰水中通入过量CO2： D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确离子方程式为，A错误； B．与硫酸反应生成难溶的、水和，正确离子方程式为，B错误； C．向澄清石灰水中通入过量，最终生成可溶的，离子方程式为，C正确； D．向溶液中加入少量溶液，完全反应，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 13. 某同学向一定体积的稀硫酸中滴加溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电 【答案】B 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的稀硫酸中逐滴加入溶液至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电，据此分析。 【详解】A．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，故A错误； B．a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，故B正确； C．实验过程中反应的离子反应方程式为，故C错误； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后过量，电离出阴阳离子而使溶液导电，故D错误； 故选B。 14. 下列说法正确的是 A. 图I实验收集到的Cl2中只含有HCl一种杂质 B. 图Ⅱ实验可用于测定氯水的pH C. 图Ⅲ实验中产生了棕黄色的雾 D. 图IV实验现象不能说明干燥的氯气有漂白性 【答案】D 【解析】 【详解】A．图I中利用和浓盐酸加热制得的未经除杂干燥，收集到的气体中含有挥发的和水蒸气两种杂质，A错误； B．氯水中含有具有漂白性的，会漂白pH试纸，无法测定氯水的pH，B错误； C．铜丝在中燃烧生成固体小颗粒，现象为产生棕黄色的烟，不是雾，C错误； D．有色鲜花自身含有水分，和水反应生成的具有漂白性使鲜花褪色，该现象不能说明干燥的有漂白性，D正确； 故答案选D。 15. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．转移溶液 B．萃取时振荡 C．收集氯气 D．蒸发NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．转移溶液至容量瓶时需要用玻璃棒引流，图示未使用玻璃棒，操作不规范，A错误； B．萃取振荡分液漏斗时，应将分液漏斗倒置，一手按住玻璃塞、一手握住活塞，振荡过程中还需要适时打开活塞放气，图示操作符合要求，B正确； C．氯气密度大于空气，用该装置向上排空气法收集时，导气管伸到瓶底，集气瓶口不能用塞子塞住，C错误； D．蒸发NaCl溶液时，用蒸发皿盛装溶液，酒精灯加热，不能用坩埚盛放溶液，D错误； 故选B。 16. 下列关于试剂保存或实验安全的说法错误的是 A. 金属钠失火应使用泡沫灭火器来灭火 B. 储氯钢瓶应贴标签 C. 碱液洒在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上的硼酸 D. 液溴保存需加水液封 【答案】A 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器里主要物质为硫酸铝水溶液和碳酸氢钠水溶液，不能用于金属钠灭火，A错误； B．氯气有毒，应贴有毒标识，B正确； C．碱液洒在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸，C正确； D．液溴易挥发，需加水液封保存，D正确； 故选A。 17. 金山银山不如绿水青山，利用绿矾（）除去工业废水中，反应的离子方程式为（未配平）。下列说法正确的是 A. X是，Y是 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3 C. 充分反应结束后，可以直接排放 D. 每除去0.2 mol，转移电子物质的量为1.2 mol 【答案】D 【解析】 【分析】还原反应（Cr2O72- → 2Cr3+）每个得到6e-，氧化反应（Fe2+ → Fe3+）：每个Fe2+失去1e-，根据得失电子数相等知，一个反应需要消耗6个，酸性条件下补充，配平反应方程式为，故X为H+，Y为H2O，据此回答问题： 【详解】A．由分析知，X为H+，Y为H2O，A错误； B．由分析知，Cr2O72-（氧化剂）与Fe2+（还原剂）的物质的量比为1:6，B错误； C．Cr3+为重金属离子，需沉淀处理，不可直接排放，C错误； D．由分析知，每个Cr2O72-转移6个电子，则0.2 mol，转移电子物质的量为1.2 mol，D正确； 故答案选D。 18. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法中不正确的是 A. 浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性 B. 每生成1ClO2转移2电子 C. 被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比为 D. 每消耗0.2还原剂，生成ClO2和Cl2的总物质的量为0.3 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中部分中元素化合价由-1价升高为0价，体现还原性，部分中元素化合价不变，生成，体现酸性，A正确； B．中元素化合价由+5价降低为中的+4价，每生成1转移1电子，B错误； C．根据得失电子守恒，被还原的和被氧化的的物质的量之比为，C正确； D．反应中每消耗2还原剂()，生成2和1，总物质的量为3，故每消耗0.2还原剂，生成两种气体总物质的量为0.3，D正确； 故答案为B。 19. 下列有关说法正确的有 ①金属氧化物不一定是酸性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物 ②氢氧化铁胶体可以做电泳实验，是因为氢氧化铁胶体带正电 ③反应，N2既是氧化产物又是还原产物 ④纳米TiO2是一种高效催化剂，它属于胶体 ⑤检验某溶液中是否含有时，先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①金属氧化物可分为碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物等，因此不一定是酸性氧化物；碱性氧化物均为金属氧化物，①正确； ②氢氧化铁胶体整体呈电中性，电泳现象的本质是氢氧化铁胶粒带正电，②错误； ③反应中，中为-2价，失电子被氧化生成；中为+4价，得电子被还原生成，故既是氧化产物又是还原产物，③正确； ④纳米是纯净物，胶体是混合物，④错误； ⑤稀具有氧化性，会将可能存在的氧化为，干扰检验，应使用稀盐酸酸化，⑤错误； 综上正确的说法共2个，故答案选A。 20. 室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。 实验1：某种天然碱化学式为a Na2CO3·b NaHCO3·c H2O，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量关系如图所示。 实验2：向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，观察到白色固体析出 实验3：向Na2CO3溶液中滴加氯水，氯水颜色褪去 下列说法不正确的是 A. 由实验1可得出：a：b=1：2 B. 由实验1可得出：若Q点时溶液体积为2 L，则溶液中的Na+浓度为2 mol/L C. 实验2中发生反应的离子方程式为 D. 实验3中发生反应的离子方程式可能为 【答案】C 【解析】 【分析】天然碱组成为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O，加入HCl时，先发生，再发生反应，从图中看：初始NaHCO3物质的量为2mol（M点），加入1mol HCl后NaHCO3变为3mol（N点），说明Na2CO3物质的量为1mol（生成1mol），即a=1，原NaHCO3为2mol，即b=2，所以a：b=1：2，据以上分析解答。 【详解】A．由分析可知a：b=1：2，故A正确； B．由分析可知，原天然碱中含有1mol Na2CO3、2mol NaHCO3，根据钠离子的物质的量守恒可知，Q点钠离子为4mol，溶液的体积2L，溶液中钠离子的浓度为=2 mol/L，故B正确； C．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生碳酸氢钠沉淀，正确离子方程式为：，故C错误； D．酸性：，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、Na2CO3+HClO=NaClO+NaHCO3，二者加和得到离子反应：，故D正确； 故答案为C。 二、非选择题 物质的量浓度来表示溶液的浓度对生产和科学研究都有重要的意义。 21. 溶液表示 A. 溶液里含有 B. 溶解于水中 C. 溶于水 D. 溶液里有 22. 下列溶液中，最大的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 23. 现称量()固体，配制成标准溶液，根据计算，选用的容量瓶规格应为 A. B. C. D. 24. 做电解水的实验中，为增强水的导电性，通常向纯水中加入适量的。实验开始时向纯水中溶解了。此时溶液中和水分子的个数比是 A. B. C. D. 【答案】21. D 22. D 23. D 24. A 【解析】 【21题详解】 物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。的溶液表示溶液中含有的。的质量，即溶液里含有，故选D。 【22题详解】 溶液中离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，取决于溶质的浓度和化学式中的离子个数。A选项中，；B选项中，；C选项中，；D选项中，。比较可知，D选项中的物质的量浓度最大，故选D。 【23题详解】 根据公式，称取的的物质的量。根据公式，配制成的标准溶液所需溶液的体积，因此应选用的容量瓶，故选D。 【24题详解】 根据公式，的物质的量，由于在水中完全电离，故。水的物质的量。微粒的个数比等于其物质的量之比，因此溶液中和水分子的个数比为，故选A。 25. “帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿。”——周杰伦《青花瓷》。其中的“铜绿”即是铜锈，化学成分是碱式碳酸铜Cu(OH)2·CuCO3。以下流程展示了物质转化： （1）过程②中铜绿与盐酸发生反应。若溶解0.2 mol铜绿，需要2 mol·L-1的盐酸_______毫升。 （2）①~⑤的变化过程，共有_______个属于氧化还原反应。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 “豆浆离不开油条，让我们爱化学爱到老。”——林俊杰《豆浆油条》 （3）豆浆是一种胶体。当我们向豆浆中加入石膏或盐卤，会引起豆浆里的蛋白质和水等物质一起发生_______，从而可以制作豆腐。 （4）传统油条配方中会使用明矾(现在更提倡无矾油条)，化学式是KAl(SO4)2·12H2O(摩尔质量：474g·mol-1)，不同温度下明矾的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 明矾/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109 从明矾溶液中得到明矾晶体的操作包括_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 实验室欲配制480mL 0.1mol·L-1 明矾溶液。 （5）应用电子天平称取明矾_______克。 （6）配制时需用的主要玻璃仪器除500mL容量瓶、烧杯外还有_______、_______ 。 （7）下列情况中，会使溶液的浓度偏低的是_______。(不定项) A. 容量瓶内壁有水珠而未干燥处理 B. 定容时仰视容量瓶刻度线 C. 没有洗涤烧杯等仪器 D. 所用容量瓶预先用明矾溶液润洗 “会融化的钟，越大越甜的气球。”——苏打绿《白日梦绳索》。以气球开展化学研究。 （8）常温常压下，分别向三个气球(同一规格)中按体积比1：1充入两种气体，得到体积相等的①、②、③三个气球(如图)。下列关于三个气球的判断中不正确的是_______。 A. 所含气体的分子数相等 B. 所含气体的物质的量相等 C. 气体分子间的平均距离相等 D. 所含原子数目相等 设计下图实验装置制备氯气并验证性质。挤压胶头滴管，发生反应的化学方程式：2KMnO4 +16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O。 （9）下列推测合理的是_______。(不定项) A. 反应过程中，若消耗2mol KMnO4，则生成112 L氯气 B. 反应经过一段时间后，可以看到瓶壁上的试纸变为蓝色 C. 将原试纸替换为湿润蓝色石蕊试纸，试纸先变红后褪色 D. 不添加其他仪器，底部固体替换为MnO2，也能产生氯气 （10）实验结束后，用注射器向圆底烧瓶内加入足量的NaOH溶液。观察到装置内黄绿色气体消失，气球体积会_______(选填“变大”或“变小”)。结合化学方程式，分析原因_______。 【答案】（1）400 （2）A （3）聚沉 （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5）23.70 （6） ①. 玻璃棒 ②. 胶头滴管 （7）BC （8）D （9）C （10） ①. 变大 ②. 氯气可以和NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，装置内压强减小，气球体积会变大 【解析】 【分析】反应①中Cu和O2、CO2、H2O反应生成，反应②中和盐酸反应生成CuCl2，反应③中CuCl2和NaOH反应生成Cu(OH)2，反应④中Cu(OH)2受热分解生成B为CuO，反应⑤中CuO和H2反应生成Cu，以此解答。 【小问1详解】 碱式碳酸铜与盐酸反应的方程式为：  ，若溶解0.2 mol铜绿，需要0.8mol HCl，需要2 mol·L-1的盐酸的体积为400毫升。 【小问2详解】 反应①铜转化为铜绿，Cu元素化合价发生变化，反应⑤中CuO转化为铜单质，Cu元素化合价发生变化，所以，反应①⑤属于氧化还原反应，故选A。 【小问3详解】 豆浆是一种胶体。当我们向豆浆中加入石膏或盐卤，Mg2+和Ca2+等阳离子可中和胶体微粒的负电荷，引起豆浆里的蛋白质和水等物质一起发生聚沉，从而可以制作豆腐。 【小问4详解】 由表格数据可知，明矾的溶解度随着温度的降低而减小，从明矾溶液中得到明矾晶体的操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问5详解】 实验室欲配制480mL 0.1mol·L-1 明矾溶液，应该选择500mL的容量瓶，应用电子天平称取明矾的质量为：0.5L×0.1mol·L-1 ×474g·mol-1=23.70g。 【小问6详解】 配制时需用的主要玻璃仪器除500mL容量瓶、烧杯外还有玻璃棒（引流）、胶头滴管（定定容）。 【小问7详解】 A．容量瓶内壁有水珠而未干燥处理，对配制溶液的体积没有影响，对配制溶液的浓度无影响，A不选； B．定容时仰视容量瓶刻度线，会导致配制溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低，B选； C．没有洗涤烧杯等仪器，会导致配制溶液中溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低，C选； D．所用容量瓶预先用明矾溶液润洗，容量瓶中会残留明矾液体，导致配制溶液中溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高，D不选； 故选BC。 【小问8详解】 A．等温等压条件下，①、②、③三个气球的体积相等，则所含气体的物质的量相等，则所含气体的分子数相等，故A正确； B．等温等压条件下，①、②、③三个气球的体积相等，则所含气体的物质的量相等，故B正确； C．常温常压条件下，气体分子间的平均距离相等，故C正确； D．气球中的气体分子，有的是单原子分子，有的是双原子分子，有的是三原子分子，则气球中所含原子数目不相等，故D错误； 故选：D。 【小问9详解】 A．未说明氯气所处的温度和压强，无法计算生成氯气的体积，A错误； B．反应过程中生成氯气，氯气和淀粉不反应，瓶壁上的试纸不变色，B错误； C．反应过程中生成氯气，氯气和水反应生成HCl和HClO，湿润蓝色石蕊试纸变红，又因为HClO具有漂白性，试纸又会褪色，C正确； D．MnO2和浓盐酸需要在加热条件下才能反应生成氯气，D错误； 故选C。 【小问10详解】 氯气可以和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，实验结束后，用注射器向圆底烧瓶内加入足量的NaOH溶液，氯气被吸收，观察到装置内黄绿色气体消失，装置内压强减小，气球体积会变大。 26. 目前，新能源电车中常用锂电池，其中常用一种化学物质：磷酸铁锂(LiFePO4)。将其均匀分散在某种基质中能形成稳定的固态分散系，使用时其中的锂离子可以自由移动。 （1）锂离子的结构示意图为___________；LiFePO4中存在的化学键类型有___________。 （2）关于LiFePO4的分类下列说法错误的是___________。 A. 盐 B. 强电解质 C. 非电解质 D. 离子化合物 （3）锂离子电池的工作依赖锂离子在电池材料中的可逆嵌入与脱出。当Li+离开LiFePO4之后，LiFePO4的晶体结构会变成FePO4，判断这一变化属于___________。 A．物理变化 B．化学变化 （4）实验室制备LiFePO4(M=158 g·mol-1)固态电解质需要配制250 mL 0.100 mol·L-1的LiFePO4溶液，计算需称取磷酸铁锂的质量___________g；配制溶液使用的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、___________。 （5）工业制备磷酸铁锂固态电解质可以通过溶胶-凝胶法，写出验证所得分散系是否为胶体的实验方法：___________。 （6）上述溶液配制完成后，发现容量瓶中液面低于刻度线，下列说法正确的是___________。 A. 定容操作错误，应该补加蒸馏水 B. 可以倒入量筒测定溶液体积，再决定是否补加蒸馏水 C. 定容操作正确，储存于容量瓶中备用 D. 将溶液转移至试剂瓶储存 （7）下列关于固态分散系的说法正确的是___________。 A. 向LiFePO4胶体中加入过量LiFePO4可能导致胶体聚沉 B. 固态分散系的作用是固定LiFePO4，防止H+自由移动 C. 固态LiFePO4分散系属于电解质 D. 配制LiFePO4溶液时，定容时俯视刻度线会导致浓度偏小 （8）实验中用600 mL 0.1 mol·L-1的LiFePO4与基质制备固态电解质，可提供0.04 mol Li+，则该固态电解质中LiFePO4的电离百分比为___________%(保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. ②. 离子键、（极性）共价键 （2）C （3）B （4） ①. 3.95 ②. 250 mL容量瓶 （5）取少量分散系于洁净试管中，用激光笔从试管侧面照射，如果产生光亮通路，则为胶体，若无光亮通路，则不是胶体 （6）D （7）AB （8）66.7% 【解析】 【小问1详解】 Li+核电荷数为3，失去一个电子则最外层只有2个电子，故结构示意图为；LiFePO4是离子化合物，由金属阳离子和酸根离子构成，其中锂离子以离子键与酸根离子结合，磷酸根离子中O与P以（极性）共价键结合，故答案为：离子键、（极性）共价键； 【小问2详解】 LiFePO4是离子化合物，由金属阳离子和酸根离子构成，属于物质分类中的盐，在水溶液中能导电，是电解质，故答案选择C； 【小问3详解】 LiFePO4的晶体结构变成FePO4后，形成了新的物质种类，发生了化学变化，故选B； 【小问4详解】 ，配制一定物质的量浓度的溶液还需要的玻璃仪器有250 mL容量瓶，精准测定溶液的体积，故答案为：3.95，250 mL容量瓶； 【小问5详解】 胶体的检验方法用丁达尔效应，故答案为：取少量分散系于洁净试管中，用激光笔从试管侧面照射，如果产生光亮通路，则为胶体，若无光亮通路，则不是胶体； 【小问6详解】 A．溶液配制完成后，振荡后会有液滴粘附在容量瓶刻度线以上，使容量瓶中液面低于刻度线，此时浓度正确，不需要补加蒸馏水，A错误； B．量筒不能用来精准测量溶液体积，B错误； C．容量瓶不能用来储存试剂，C错误； D．正确配完溶液后，将一定物质的量浓度的溶液转移至试剂瓶中待用，D正确； 故选D。 【小问7详解】 A．胶体中，加入电解质会使胶体聚沉，LiFePO4是电解质，故加入会使胶体聚沉，A正确； B．根据题干信息，固态分散系中允许锂离子自由移动，但其他离子被固定在固态基质的空隙或网格中，相当于被束缚，H+无法自由迁移，B正确； C．电解质是化合物，分散系是混合物，故LiFePO4分散系不是电解质，C错误； D．定容时俯视，会使实际体积小于刻度处的体积，则溶液浓度偏大，而不是导致浓度偏小，D错误； 故选AB。 【小问8详解】 600 mL 0.1 mol·L-1LiFePO4中含有的Li+的物质的量为0.06 mol，实际提供了0.04 mol Li+，则电离百分比为，故答案为66.7%。 以天然气为原料经由合成气(CO、)制化学品是目前天然气转化利用的主导路线。制备的反应转化关系如图所示。 27. 的摩尔质量为__________；0.5mol 中含有的H数目为__________，含有的C的质量为__________g。 28. 若甲烷与氧气按质量比1∶4混合时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为__________。 29. 标准状况下，11.2L 中含有x个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为__________。 30. 反应Ⅰ中，每生成1mol C，得到的的体积(标准状况下)为__________L。 31. 甲醇()有毒，会对人体造成伤害。某不法分子勾兑的500mL假酒含有1.6g甲醇，求此假酒中物质的量浓度为__________。 【答案】27. ①. ②. ③. 6 28. 1∶2 29. 30. 44.8 31. 【解析】 【27题详解】 ①摩尔质量以为单位时数值等于相对分子质量，的相对分子质量为，故摩尔质量为； ②1个分子含4个H原子，0.5mol 含H原子物质的量为，数目为； ③含C原子物质的量等于甲醇的物质的量，质量为； 【28题详解】 同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，结合计算，甲烷与氧气体积比为； 【29题详解】 标准状况下11.2L 的物质的量为，含H原子物质的量为，根据可得，解得； 【30题详解】 反应Ⅰ的反应为，每生成1mol C对应生成2mol ，标准状况下气体体积为； 【31题详解】 1.6 g甲醇的物质的量为，溶液体积为，根据得浓度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $