2.4 化学反应的调控 课时练习15- 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

泸县二中学校高2025级2026年秋期化学课时训练（15）

选择性必修1—2.4  化学反应的调控 

班级                      姓名              完成时间：20min

1．工业上N2和H2生成NH3的反应为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH(298K)=-46.2kJ·mol-1。关于合成氨工艺的下列理解正确的是

A．合成氨反应在不同温度下的ΔS都大于零

B．使用铁催化剂可提高反应物的平衡转化率

C．工业合成氨时，及时将氨气液化不断将液氨移去，利于反应正向进行

D．控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能提高平衡转化率和加快反应速率

2．工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因是

①适当提高氨的合成速率    ②提高H2的转化率

③提高氨的产量            ④催化剂在500℃时的活性最大

A．①④       B．①②        C．①③④       D．只有④

3．有关工业合成氨的说法正确的是

A．使用铁催化剂可提高反应物的平衡转化率

B．将氨气液化分离可提高氨气的产率

C．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡时混合物中氨的含量

D．实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率

4．据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)＋6H2(g) ⇌CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)，下列叙述错误的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300 ℃下进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

5．下列有关合成氨工业的说法正确的是

A．空气中N2的含量高，向合成气中充入空气可以降低合成氨的成本

B．选择不同的催化剂会改变此反应ΔH的数值

C．工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行

D．合成塔压强控制在10 MPa～30 MPa，是对生产设备条件和经济成本综合考虑的结果

6．某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) ⇌2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．将1 molN2、3 molH2置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ

B．平衡状态由A变为B时，平衡常数K(A)<K(B)

C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大

D．升高温度，平衡常数K增大

7．下列化学平衡原理的应用正确的是

A．工业生产SO3的反应是：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  △H＜0，实际生产采用的是高压低温的生产条件 

B．关节滑液由于形成尿酸钠晶体：Ur﹣+Na+⇌NaUr（尿酸钠）△H＜0而引发关节炎，治疗的做法是采用冷敷 

C．CO中毒是因为CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2（氧合血红蛋白）⇌O2+HbCO（碳氧血红蛋白），治疗的做法是把病人放入高压氧仓             

D．自来水厂用液氯进行自来水的消毒时会加入少量液氨，发生以下反应，生成比HClO稳定的NH2Cl：NH3+HClO⇌H2O+NH2Cl，目的是降低HClO的毒性