精品解析：湖南省长沙市望城区第六中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

望城六中高二10月月考化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 下列化学用语或模型图正确的是 A. 的结构式： B. 的电子式： C. 的比例模型： D. 的原子结构示意图 2. 如图所示。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（ ） ①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③亚硫酸钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④ 3. 已知放出的热量，下列说法正确的是 A. 的能量比的能量低 B. 氢气分子内每个氢原子都达到了电子稳定结构 C. 氢原子不如氢气分子活泼 D. 离解成要放出的热量 4. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 已知： ， 则将含的浓硫酸与含 1mol NaOH 的溶液混合， 放出的热量等于 57.3 kJ B. CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ·mol-1，则表示 CO燃烧热的热化学方程式为： C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫的燃烧热 5. 肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应生成氮气和水蒸气。已知： ①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1 ②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ·mol－1 下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式正确的是 A. 2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ·mol－1 B. 2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1 C. N2H4(g)＋N2O4(g)=== N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1 D. 2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ·mol－1 6. 已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=Q1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=Q2；H2O(g)=H2O(l) ΔH=Q3。常温下，取体积比为4﹕1的甲烷和氢气的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，放出的热量为 A. 4Q1+0.5Q2 B. 4Q1+Q2+10Q3 C. 4Q1+2Q2 D. 4Q1+0.5Q2+9Q3 7. 向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是 甲：在500℃时，10mol SO2和6mol O2反应 乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应 丙：在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应 丁：在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应。 A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁 C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲 8. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是 A. v(NH3)=0.1 mol/(L•min) B. v(NH3)=0.2 mol/(L•min) C. v(H2)=0.3 mol/(L•min) D. v(H2)=0.4 mol/(L•min) 9. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为： A. A>B>C>D B. B>D>C>A C. A>C>D>B D. C>A>B>D 10. 某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是 A. 正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 11. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多的元素，X和Z原子最外层电子数相同，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y原子的核电荷数是周期数的4倍。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点：X<Z B. 简单离子半径：W>Z>X>Y C. Y单质着火可用泡沫灭火器灭火 D. X单质可从W的简单氢化物中置换出W单质 12. 下列说法正确的是 A. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右均依次减弱 C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 13. 下列关于共价键的说法正确的是（ ） A. 分子内部一定存在共价键 B. 由非金属元素组成的化合物，其内部一定全是共价键 C. 非极性键只存在于双原子单质分子中 D. 不同元素组成的多原子分子里一定存在极性键 14. 为了控制大气污染和缓解城区主要道路交通压力，2017年12月河南省多城市对机动车施行单双号限行政策。下列有关说法正确的是 A. 机动车尾气中的CO 是酸性氧化物 B. 机动车尾气中SO2的水溶液可以导电，故SO2 是电解质 C. 机动车在怠速状态下产生的积碳颗粒，易导致空气中PM2.5 (可入肺颗粒物)含量升高 D. 为方便出行，经济条件好的家庭可以考虑再购买一辆机动车，以保证单双号日均有车能开 二、流程题：本大题共1小题，共8分。 15. 某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置夹持装置略去： ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。 请回答： （1）实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为____________。 （2）步骤②中鼓入热空气的作用为_________________________。 （3）步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为_____________________。 （4）此实验中尾气可用______________(填选项字母)吸收处理。 a．水　　　 b．浓硫酸　　　c．NaOH溶液 d．饱和NaCl溶液 （5）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，请写出滴加稀硫酸时发生反应的离子方程式_________________。 （6）与B装置相比，采用C装置的优点为_____________________。 三、实验题：本大题共2小题，共20分。 16. 回答下列问题。 （1）请用下列种物质的序号填空：，只含有极性键的是_____，既有离子键又有非极性键的是____。 （2）、两种主族元素能形成型化合物，已知中共有个电子，若为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：________；若为共价化合物时，其结构式为：________。 （3）现有种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题： 元素的原子间反应最容易形成离子键的是________填序号，下同，容易形成共价键的是________； A．和 和 C．和  和 写出种元素形成的所有原子都满足最外层为电子结构的任意一种分子的分子式________。 17. 利用下图装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度； ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题： （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)：__________________________________________________。 （2）倒入NaOH溶液的正确操作是：____________。 (从下列选项中选出)。 A. 沿玻璃棒缓慢倒入 B. 分三次少量倒入 C. 一次迅速倒入 （3）实验数据如下表： ①请填写下表中的空白： 温度 实验次数 起始温度t1℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值 (t2－t1) /℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 ______ 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH ＝__________ ( 取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)___________。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 四、简答题：本大题共1小题，共8分。 18. 一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，N、M的物质的量随时间的变化曲线如图所示： （1）此反应的化学方程式中a：b=___________。 （2）t1到t2时，以N的浓度变化表示的平均反应速率为：___________mol·L-1·min-1。 （3）图中哪一时刻反应已经达到限度___________。 A．t1 B．t2 C．t3 （4）其他条件不变时，能使反应速率加快的是___________。 A．升高温度 B．容器体积固定不变时，充入He C．容器体积固定不变时，充入气体N D．容器内气体压强不变时，充入Ar E．容器体积增大为原来的2倍 （5）若N为有色气体，且容器体积恒定，下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是___________。 A．M的消耗速率与N的生成速率之比为1：2 B．容器内气体的压强不再变化 C．N的消耗速率与M的消耗速率之比为2：1 D．容器内气体的质量不再变化 E．N的物质的量浓度不再改变 F．容器内气体的颜色不再改变 G．容器内气体的平均相对分子质量不再变化 H．容器内气体的密度不再变化 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 望城六中高二10月月考化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 下列化学用语或模型图正确的是 A. 的结构式： B. 的电子式： C. 的比例模型： D. 的原子结构示意图 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸的原子连接顺序是，所以结构式错误，A错误； B．过氧化氢属于共价化合物，不能用“  ”表示电子式，正确写法为，B错误； C．二氧化碳分子中，原子的半径大于原子的半径，比例模型与原子半径不符，C错误； D．原子的原子序数为6，原子结构示意图中原子核内有6个质子，核外第一层2个电子，最外层4个电子，D正确。 故答案选D。 2. 如图所示。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（ ） ①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③亚硫酸钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④ 【答案】D 【解析】 【分析】Cl2与H2O反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，而有漂白作用，能使有机色质漂白脱色，若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，布条褪色，若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，气体通过甲瓶后不能使有色布条褪色，说明可能有两个原因：一是甲瓶中试剂将Cl2干燥，二是甲瓶中试剂能吸收Cl2。 【详解】①浓硫酸吸水，将Cl2干燥，干燥氯气不能使有色布条褪色，故正确； ②饱和氯化钠溶液吸收氯气中混有的氯化氢，逸出的氯气中含有水蒸气，可使有色布条褪色，故错误； ③亚硫酸钠溶液与氯气反应吸收氯气，没有氯气进入乙装置中，不会使有色布条褪色，故正确； ④饱和碳酸氢钠溶液与氯气反应吸收氯气，没有氯气进入乙装置中，有色布条不能褪色，故正确； ①③④满足题意，故选D。 3. 已知放出的热量，下列说法正确的是 A. 的能量比的能量低 B. 氢气分子内每个氢原子都达到了电子稳定结构 C. 氢原子不如氢气分子活泼 D. 离解成要放出的热量 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据放出的热量，所以离解成要吸收的热量，则的能量比的能量低，A正确； B．氢气分子内每个氢原子都达到个电子稳定结构， B错误； C．氢原子的能量比氢分子高，所以氢原子比氢气分子活泼，C错误； D．根据已知并放出的热量，所以离解成要吸收的热量，D错误。 故选A。 4. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 已知： ， 则将含的浓硫酸与含 1mol NaOH 的溶液混合， 放出的热量等于 57.3 kJ B. CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ·mol-1，则表示 CO燃烧热的热化学方程式为： C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫的燃烧热 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸溶于水放热，中和热表示的是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水的反应热，不能用浓硫酸，A错误； B．燃烧热指1mol可燃物质完全燃烧生成指定的物质所释放的热量为燃烧热，CO燃烧热的热化学方程式为：，B正确； C．有些需要加热的反应也可能是放热反应，如铝热反应、碳的燃烧等，C错误； D．1mol硫燃烧生成气态二氧化硫所放出的热量是硫的燃烧热，D错误； 答案选B。 5. 肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应生成氮气和水蒸气。已知： ①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1 ②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ·mol－1 下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式正确的是 A. 2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ·mol－1 B. 2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1 C. N2H4(g)＋N2O4(g)=== N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1 D. 2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ·mol－1 【答案】B 【解析】 【详解】肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应生成氮气和水蒸气，已知：①N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g) ΔH＝＋8.7kJ·mol－1，②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH=－534.0kJ·mol－1，将方程式②×2-①得N2H4跟N2O4反应的热化学方程式，2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH=－1076.7kJ·mol－1或N2H4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=-538.35kJ·mol－1，B选项符合题意； 答案选B。 6. 已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=Q1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=Q2；H2O(g)=H2O(l) ΔH=Q3。常温下，取体积比为4﹕1的甲烷和氢气的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，放出的热量为 A. 4Q1+0.5Q2 B. 4Q1+Q2+10Q3 C. 4Q1+2Q2 D. 4Q1+0.5Q2+9Q3 【答案】D 【解析】 【详解】标准状况下，112 L混合气体的物质的量为=5 mol，体积之比等于物质的量之比，甲烷和氢气的体积比为4:1，物质的量之比也为4:1，则甲烷为4 mol，氢气为1 mol，4molCH4完全燃烧生成8mol H2O(g)放出的热量为4Q1，1molH2完全燃烧生成1mol H2O(g)放出的热量为0.5Q2，9molH2O(g)变为9molH2O(l)放出的热量为9Q3，则完全燃烧后恢复到常温，放出的热量为4Q1+0.5Q2+9Q3， 答案选D。 7. 向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是 甲：在500℃时，10mol SO2和6mol O2反应 乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应 丙：在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应 丁：在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应。 A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁 C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲 【答案】C 【解析】 【分析】根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判断反应速率相对大小，然后排序，注意催化剂对反应速率的影响更大。 【详解】甲与乙相比，SO2浓度相等，甲中氧气的浓度大、乙中使用催化剂，其它条件相同，由于二氧化硫的浓度一定，氧气浓度的影响不如催化剂影响大，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙＞甲； 甲与丁相比，甲中SO2、O2的物质的量比丁中大，即SO2、O2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲＞丁； 丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁＞丙； 所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙， 故选：C。 8. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是 A. v(NH3)=0.1 mol/(L•min) B. v(NH3)=0.2 mol/(L•min) C. v(H2)=0.3 mol/(L•min) D. v(H2)=0.4 mol/(L•min) 【答案】D 【解析】 【详解】化学反应速率之比是相应的化学计量数之比，根据方程式N2+3H22NH3可知如果都用氢气表示反应速率，A、B、C、D的速率分别是0.15 mol/(L•min)、0.3 mol/(L•min)、0.3 mol/(L•min)、0.4 mol/(L•min)，所以反应速率最快的是选项D。 答案选D 【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，需要注意的是换算时要注意单位的统一。 9. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为： A. A>B>C>D B. B>D>C>A C. A>C>D>B D. C>A>B>D 【答案】C 【解析】 【分析】一般来说，在原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极。负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。放电时电子从负极沿着导线流向正极，电流从正极流向负极，据此判断金属活动性顺序。 【详解】①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中， A极为负极，所以活泼性：A＞B； ②在原电池中，电子从负极流经外电路流向正极，C、D用导线相连后同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ，则活泼性：C＞D； ③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以金属活泼性：A＞C； ④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，说明D极是负极，所以金属活泼性：D＞B。 综上所述可知四种金属活泼性有强到弱顺序是：A＞C＞D＞B，C满足； 答案是C。 10. 某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是 A. 正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl，正极发生还原反应，正极反应式为Cl2＋2e－＝2Cl－，故A错误； B．由于电解质溶液为盐酸，所以负极产生的银离子迅速和氯离子在交换膜左侧溶液中生成AgCl沉淀，不可能有大量银离子移动到交换膜右侧，但H+从左侧移动到右侧，故B错误； C．若用NaCl溶液代替盐酸，负极发生反应，正极发生反应Cl2＋2e－＝2Cl－，电池总反应不变，故C错误； D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧产生0.01 mol Ag＋与0.01molCl－反应产生AgCl沉淀，同时约有0.01 mol H＋通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，故左侧溶液减减少0.02 mol离子，故D正确； 选D。 11. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多的元素，X和Z原子最外层电子数相同，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y原子的核电荷数是周期数的4倍。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点：X<Z B. 简单离子半径：W>Z>X>Y C. Y单质着火可用泡沫灭火器灭火 D. X单质可从W的简单氢化物中置换出W单质 【答案】D 【解析】 【分析】W是地壳中含量最多的元素，即W为O，X和Z原子最外层电子数相同，说明X和Z位于同主族，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，即Z为Cl，X为F，Y原子核电荷数是周期数的4倍，Y是Mg，以此解题 【详解】A．X的氢化物是HF，Z的氢化物是HCl，HF分子间存在分子间氢键，HCl不含分子间氢键，因此HF的沸点高于HCl，故A错误； B．电子层越多，离子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，离子半径越大，则简单离子半径大小顺序是Cl－>O2->F->Mg2+，故B错误； C．Y的单质是Mg，泡沫灭火器产生CO2，Mg能与CO2发生反应，因此Mg单质着火不能用泡沫灭火器灭火，故C错误； D．F2与H2O发生2F2＋2H2O=4HF＋O2↑，故D正确； 故选D。 12. 下列说法正确的是 A. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右均依次减弱 C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 【答案】D 【解析】 【详解】A项，形成离子键的阴、阳离子之间不但存在阴、阳离子之间的相互吸引，同样也存在着电子之间的相互排斥和原子核之间的相互排斥，故A项错误； B项，同主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱，其氢化物的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，故B项错误； C项，第三周期，自左向右非金属元素的非金属性依次增强，最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，但非最高价含氧酸不符合这一规律，故C项错误； D项，原子核外电子排布的周期性变化，导致元素性质成周期性变化，这一变化称为元素周期律，故D项正确； 综上所述，本题正确答案为D。 13. 下列关于共价键的说法正确的是（ ） A. 分子内部一定存在共价键 B. 由非金属元素组成的化合物，其内部一定全是共价键 C. 非极性键只存在于双原子单质分子中 D. 不同元素组成的多原子分子里一定存在极性键 【答案】D 【解析】 【详解】A．单原子分子中不存在共价键，如稀有气体分子，故A项说法错误； B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如既含有离子键，又含有共价键，故B项说法错误； C．非极性键可能存在于多原子的化合物分子里，如过氧化氢分子中氧原子之间存在非极性共价键，故C项说法错误； D．不同元素组成的多原子分子中，不同元素的原子对共用电子对的吸引力不同，一定存在极性键，故D项说法正确； 综上所述，说法正确的是D项，故答案为：D。 14. 为了控制大气污染和缓解城区主要道路交通压力，2017年12月河南省多城市对机动车施行单双号限行政策。下列有关说法正确的是 A. 机动车尾气中的CO 是酸性氧化物 B. 机动车尾气中SO2的水溶液可以导电，故SO2 是电解质 C. 机动车在怠速状态下产生的积碳颗粒，易导致空气中PM2.5 (可入肺颗粒物)含量升高 D. 为方便出行，经济条件好的家庭可以考虑再购买一辆机动车，以保证单双号日均有车能开 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO 不能与酸或碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，故A错误； B．SO2溶于水后生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由离子所以导电，但是二氧化硫本身不能电离，属于非电解质，故B错误； C．机动车在怠速状态下产生的积碳颗粒，属于可吸入颗粒物，易导致空气中PM2.5含量升高，故C正确； D．使用私家车会增大能源的消耗，不利于控制大气污染和缓解城区主要道路交通压力，故D错误； 故选C。 二、流程题：本大题共1小题，共8分。 15. 某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置夹持装置略去： ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。 请回答： （1）实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为____________。 （2）步骤②中鼓入热空气的作用为_________________________。 （3）步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为_____________________。 （4）此实验中尾气可用______________(填选项字母)吸收处理。 a．水　　　 b．浓硫酸　　　c．NaOH溶液 d．饱和NaCl溶液 （5）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，请写出滴加稀硫酸时发生反应的离子方程式_________________。 （6）与B装置相比，采用C装置的优点为_____________________。 【答案】（1） （2）使A中生成的Br2随空气流进入B中 （3） （4）c （5） （6）操作简单，污染小 【解析】 【分析】本实验模拟工业空气吹出法提溴：A中氯气氧化浓缩海水中Br⁻生成，热空气将溴吹入B；B中SO2还原溴富集，再通氯气重新氧化得到浓溴水，最后蒸馏得液溴；C是替代富集装置，溴与碳酸钠歧化生成溴化钠、溴酸钠，加酸归中再生溴。Br2有毒、易挥发，所有尾气需碱液吸收，据此分析回答问题。 【小问1详解】 实验室制备氯气的化学方程式为：； 【小问2详解】 溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出； 【小问3详解】 二氧化硫具有还原性，把单质溴还原为溴离子，反应的方程式为； 【小问4详解】 氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接排到空气中，且这几种物质都能和碱反应，所以用碱液吸收，故选：； 【小问5详解】 滴加稀硫酸时发生反应的离子方程式为； 【小问6详解】 采用装置，步骤少，减少了二氧化硫的污染，故答案为：操作简单、污染小； 三、实验题：本大题共2小题，共20分。 16. 回答下列问题。 （1）请用下列种物质的序号填空：，只含有极性键的是_____，既有离子键又有非极性键的是____。 （2）、两种主族元素能形成型化合物，已知中共有个电子，若为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：________；若为共价化合物时，其结构式为：________。 （3）现有种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题： 元素的原子间反应最容易形成离子键的是________填序号，下同，容易形成共价键的是________； A．和 和 C．和  和 写出种元素形成的所有原子都满足最外层为电子结构的任意一种分子的分子式________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. 或 【解析】 【小问1详解】 中只含非极性键； 中只含非极性键； 中含离子键和极性键，为离子化合物； 中含离子键和非极性键，为离子化合物； 中含离子键和极性键，为离子化合物； 中含极性键，为共价化合物； 中含极性键，为共价化合物； 中只含离子键，为离子化合物； 中含极性键，为共价化合物； 中只含非极性键； 则只含有极性键的是，既有离子键又有非极性键的是； 【小问2详解】 、两种主族元素能形成型化合物，已知中共有个电子，若为常见元素形成的离子化合物，为，其电子式为；若为共价化合物时，为，其结构式为； 【小问3详解】 由元素的位置可知，为，b为，c为，d为C，为为，g为。 金属性强和非金属性强的元素之间最容易形成离子键，钠是周期表中最左边的元素金属性强，氯是最右边的元素非金属性强，所以是b和g（）最容易形成离子键，故选B；非金属元素之间容易形成共价键的是和（），故选C； 所有原子都满足最外层为电子结构，不含，化合物中中心元素的族序数成键数可满足题意，则所有原子都满足最外层为电子结构的任意一种分子的分子式为或。 17. 利用下图装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度； ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题： （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)：__________________________________________________。 （2）倒入NaOH溶液的正确操作是：____________。 (从下列选项中选出)。 A. 沿玻璃棒缓慢倒入 B. 分三次少量倒入 C. 一次迅速倒入 （3）实验数据如下表： ①请填写下表中的空白： 温度 实验次数 起始温度t1℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值 (t2－t1) /℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 ______ 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH ＝__________ ( 取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)___________。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 【答案】（1）H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1 （2）C （3） ①. 3.4℃ ②. -56.8kJ·mol-1 ③. abc 【解析】 【小问1详解】 中和热为57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1； 【小问2详解】 硫酸和氢氧化钠反应反应迅速剧烈，并且释放大量热，一次性快速倒入可以减少热量散发而引来的误差，故选C； 【小问3详解】 ①4次温度差分别为：3.4℃、5.1℃、3.3℃、3.5℃，第2组数据无效，温度差平均值为3.4℃； ②50mL 0.25mol/L硫酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为△T=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/(g•℃)×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热△H=-=-56.8kJ/mol； ③a．实验装置保温、隔热效果差，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故a正确； b．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故b正确； c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故c正确； 故答案为abc。 四、简答题：本大题共1小题，共8分。 18. 一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，N、M的物质的量随时间的变化曲线如图所示： （1）此反应的化学方程式中a：b=___________。 （2）t1到t2时，以N的浓度变化表示的平均反应速率为：___________mol·L-1·min-1。 （3）图中哪一时刻反应已经达到限度___________。 A．t1 B．t2 C．t3 （4）其他条件不变时，能使反应速率加快的是___________。 A．升高温度 B．容器体积固定不变时，充入He C．容器体积固定不变时，充入气体N D．容器内气体压强不变时，充入Ar E．容器体积增大为原来的2倍 （5）若N为有色气体，且容器体积恒定，下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是___________。 A．M的消耗速率与N的生成速率之比为1：2 B．容器内气体的压强不再变化 C．N的消耗速率与M的消耗速率之比为2：1 D．容器内气体的质量不再变化 E．N的物质的量浓度不再改变 F．容器内气体的颜色不再改变 G．容器内气体的平均相对分子质量不再变化 H．容器内气体的密度不再变化 【答案】（1）2 （2）2/(t2-t1)V （3）C （4）AC （5）ADH 【解析】 【小问1详解】 参加反应的N的物质的量为8mol-2mol=6mol，生成的M的物质的量是5mol-2mol=3mol，所以此反应的化学方程式中=2：1，故答案为2：1或2； 【小问2详解】 由图可知，t1到t2时刻M的物质的量变化为4mol-3mol=1mol，故v(M)== mol/(L•min)，故答案为，速率之比等于系数比，则v(N)= mol/(L•min)，； 【小问3详解】 t3时，正逆反应速率相等，反应已经达到限度，故选C； 【小问4详解】 A．升高温度，反应速率加快，正确； B．容器体积固定不变时，充入He，反应物的浓度不变，反应速率不变，错误； C．容器体积固定不变时，充入气体N，N的浓度增大，反应速率加快，正确； D．容器内气体压强不变时，充入Ar，容器的体积增大，反应物的浓度减小没反应速率减慢，错误； E．容器体积增大为原来的2倍，反应物的浓度减小没反应速率减慢，错误； 故选AC； 【小问5详解】 A.M的消耗速率与N的生成速率之比为1:2，都表示逆反应速率，不能说明达到反应限度，选； B.该反应属于气体的物质的量发生变化的反应，容器内气体的压强不变化，说明达到反应限度，不选； C. N的消耗速率与M的消耗速率之比为2:1，表示正逆反应速率相等，说明达到反应限度，不选； D.根据质量守恒定律，容器内气体的质量始终不变化，不能说明达到反应限度，选； E.N的物质的量浓度不再改变，说明达到反应限度，不选； F.容器内气体的颜色不再改变，表示N的物质的量浓度不再改变，说明达到反应限度，不选； G.根据M= ，容器内气体的平均相对分子质量不再变化，说明n不变，说明达到反应限度，不选； H.容器的体积不变，气体的质量不变，容器内气体的密度水中不变化，不能说明达到反应限度，选； 故选ADH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $