云南省砚山县第一中学2026-2027学年高二上学期十月月考 化学试卷

砚山县第一中学2026-2027学年秋季学期十月月考试卷·高二化学 参考答案、提示及评分细则 1.BCCO3、NaNO为盐，溶于水中的溶质完全电离，属于强电解质；HClO为弱酸，部分电离，属于弱电解质； SO2为非金属氧化物，不电离，属于非电解质。 2.AA.由图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，只能通过吸收能量才能实现，A符合题意；B.B图中 生成物的总能量低于反应物的总能量，反应是放热反应，B不符合题意；C.浓硫酸溶于水要放出热量，但此过 程是物理变化，没有发生化学反应，C不符合题意；D.金属锌与稀盐酸反应是放热反应，D不符合；答案选A。 3.B根据反应热与键能的关系△H=反应物的总键能一生成物的总键能，由题意C2十F2一2CIF△H=a kJ/mol;Cl2+3F22C1F3△H2=bkJ/mol可知；△H=(X+157-2×248)kJ/mol=(X-339)kJ/mol, △H2=(X+3×157-2×3×172)k/mol=(X-561)kJ/mol,即a=X-339,b=X-561,设参与C2+F2 2ClF△H1=akJ/mol的氯气物质的量为m,则消耗的氟气也为m,剩下的氯气和氟气正好按C2十3F2 2CIB△，=6kJ/mol的系数比反应，即号%子，解之得，m=15mol,则有1.5molX(339-X)kJ/mol +0.5mol×(561-X)kJ/mol=303kJ,解之得x=243,故答案选B。 4.CA.pH>4.4的溶液能够使甲基橙呈黄色，则能够使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性，A不符合题 意；B.在室温或常温下，若溶液的pH>7,溶液显碱性，但不是室温或常温，pH>7的溶液不一定显碱性，B不 符合题意；C.溶液中：c(H+)<c(OH),则该溶液一定显碱性，C符合题意；D.室温或常温下，pH>7[或 c(H+)<1×10ol·L]的溶液一定显碱性，但不是室温或常温下就不一定显碱性，在较高温度下，水的 离子积大于1×1014，所以溶液中：c(H+)<1×10?mol·L时，溶液不一定呈碱性，D不符合题意；故 选C。 5.DA.氨基甲酸铵是固体，固体的物质的量浓度是定值，不能用单位时间固体浓度的变化表示速率，A错误； B.该反应中只有水蒸气一种气体，故反应过程中气体的体积分数一直不变，B错误；C.该反应中只有水蒸气 一种气体，气体的平均摩尔质量就是水分子的摩尔质量，故一直不变，C错误；D.恒容密闭容器，气体体积不 变，在平衡之前气体总质量变化，故气体的密度是平衡标志，D正确；故选D。 6.AA.澄清透明溶液中：K+、Na、MO4、SO各离子之间湘互不反应，能大量共存，选项A正确；B.由水 电离的c(H+)=1×10-14mol·L1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，无论酸性还是碱性，HCO方均不能 大量存在，选项B错误：C.能使KSCN溶液变红的溶液中含有F3+,与HCO。因发生双水解而不能大量共 存，选项C错误；D.使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，H、I厂、NO方因发生氧化还原反应而不能大量共存， 选项D错误；故选A。 7.D①F2(SO4)3水解生成胶体，可作净水剂；②AlCl3水解使溶液呈酸性，实验室配制A1Cl3溶液时，需加盐酸 抑制水解；③Na2CO3、Na2SiO3水解使溶液呈碱性，能腐蚀玻璃，应用橡皮塞；④泡沫灭火器的原理为A13+和 HCO发生双水解生成氢氧化铝、CO、HO,①②③④均与水解有关，故选D。 8.CA项锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏 大。B项相当于稀释待测液，所测结果偏低。C项在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结 果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。D项开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时 有气泡，会导致所读取的V(HCI)偏小，依据V(HCI)·c(HCI)=V(NaOH)·c(NaOH),所测的c(NaOH) 偏小。 9.D依题意该温度下的Kw=1.0×1012,则pH=8的Ba(OH)2溶液的c(OH)=1×10-+mol·L1,pH=5 的盐酸的c(H+)=1×105mol·L1。设Ba(OH)2溶液的体积为V1,盐酸的体积为V2,混合溶液的pH= 7,c(OH)-上010mmL=105nadL,该溶液显破性，幽OH。过量，依愿查得(OH) 4mol·L·V-1X105mol·L·V2=1×105mol·L,解得7= V1+V2 10.C由图可知，反应I为：Cu+O2Cu(O2),反应中设没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应， A错误；反应过程中，亚铜离子是反应的催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变化学反应 的焓变，B错误；该反应是气体体积不变的反应，其他条件不变时，增大压强，平衡不移动，一氧化氮平衡转化 率不变，C正确；由题意可知，亚铜离子的催化活性温度为350℃，所以该反应不宜采用低温，D错误；故选C。 11.BA.向水中加人CHs COONH4,由于NH和CH COO水解程度相等，溶液仍显中性，但水解促进水的 【高二月考·化学参考答案第1页（共2页）】 12026B 电离，使水的电离平衡正向移动，故A错误：B加水稀释亚硫酸(H,SO,)溶液，K=(H)HSO),K c(H2 SO) =cH):(SO),故2(HcSO=K·Ke,始终不变，故B正确：C,常温下将pH=3的醋酸与 c(HSO方) c(H2 SO3) pH=11的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，混合后溶液呈酸性，故C错误；D.若c(NH4HCO,)= c(NH4CI)=c(NH4HSO4),则c(NH)的溶质的物质的量浓度：c(NH4HCO3)<c(NHCI)<c(NH HSO4), 所以要使c(NH)相同，则溶质的物质的量浓度c(NH,HCO3)>c(NHCD>c(NH HSO4),故D错误；故答 案为B。 l2.D锅炉水垢中含有的CaSO,常用NaCO3溶液浸泡一段时间，发生反应CaSO,(s)+Na2CO3(aq) CaCO(s)+NaSO,(aq)。A.放出的浸泡液是CaCO3的饱和溶液，其中存在c(Ca2+)·c(COg)= K(CaCO3),A正确；B.将稀盐酸换成同浓度稀硫酸，则又会生成CaSO,,达不到除水垢的目的，B正确； C.使用NaCO溶液浸泡的过程中生成CaCO3和NaSO4,浸泡液碱性降低，pH下降，C正确；D.CaSO4转化 为CaC0的过程中，溶液中CaS0,和CaC0,均达到饱和，有(S0)=,(CaSO)-5X10 c(C0片)K(CaCo)-3X10≈1.67× 104,D错误；故选D。 13.C选C。根据物料守恒，a点到c点的过程中，c(HA)十c(A)=c(Na),a点c(Na)=0.01mol·L1, 而c点c(Na)=0.005mol·L1,故A错误；b点时，溶液中含有等物质的量的HA、NaA和NaCl,溶液的 pH大于7，显碱性，说明HA为弱酸，则溶液中微粒浓度大小的关系：c(HA)>c(A),故B错误；c点溶液 含有等物质的量的HA和NaCl,溶液显酸性，根据电荷守恒：c(Na+)十c(H)=c(OH)十c(Aˉ)+ c(CI),根据物料守恒：c(CI)=c(HA)+c(A)=c(Na),因此c(Na)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+ 2c(A),故C正确；由图可知，b点为等浓度的HA、NaA混合溶液，溶液显碱性，说明HA的电离程度小于 A的水解程度，故D错误。 14.D随pH增大，H2C2O,浓度逐渐减小，HC2O,浓度先增大后减小，C2O浓度逐渐增大，故曲线I是 (HC2O4)的变化曲线，曲线Ⅱ是6(HC2O4)的变化曲线，曲线Ⅲ是6(C2O)的变化曲线。曲线I是 H2C2O4的变化曲线，A错误；已知曲线Ⅱ的最高点时HC2O,的浓度最大，当加入40 mL NaOH溶液时，草酸 与氢氧化钠物质的量之比为1：2，溶液中溶质为NC2O4,不可能HC2O4的浓度最大，B错误；根据曲线I 与曲线Ⅱ的交点(1.3,0.5)，此时溶液中的C0,与HC0的浓度相等，则K=cHC0）·H)= c(H2C2O) c(H)=101.3,C错误；pH=4.3时，C2O星与HC2O,浓度相等，根据电荷守恒得c(Na十)十c(H+)= c(OH)+c(HC2O)+2c(C2O-),即c(Na+)+c(H+)=c(OH)+3c(C2O-),D正确：故选D。 15.(每空2分) (1)BC (2)①5.0×10-1②3.7③> (3)①W②<d86.1 16.(每空2分) (1)A3++3H2O=Al(OH)3+3H (2)> (3)①HN=H+N3②c(N5)>c(Na)>c(H+)>c(OH) (4)1:66 17.(每空2分) (1)+6SiO2 (2)MoS2+2H+6NO5-—H2MoO4+2SO+6NO个 (3)3.9 (4)MoO+H2O-MoO+H2O (5)调节溶液pH值在2.0~2.5之间，有利于生成四钥酸铵酸洗 (6)料液比为0.25g/mL、搅拌转速为160r/min 18.(每空2分) (1)①△H,+△H2K,XK2②BD (2)①0.00375mol/(L·min)②不能根据N元素守恒，n(NH)+n(CHNH2)+nL(CH)2NH]始终等 于初始n(NH),与反应是否达到平衡无关③0.6 【高二月考·化学参考答案第2页（共2页）】 12026B砚山县第一中学2026-2027学年秋季学期十月月考试卷 高二化学试卷 2026.10 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上 对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题 的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答 无效。 3.本试卷命题范围：选择性必修1第一、二章30%，第三章70%。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32 约如 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 割 1.下列物质属于弱电解质的是 长 A.CaCO B.HCIO ? C.NaNOa D.SO2 2.下列图示变化为吸热反应的是 舒 能 能量/kJ·mo) 生成物 闻 量 稀盐酸 600 N2+3H 反应物 2NH 浓硫酸 水 反应过程 反应过程 锌粉 A B D 3.将2 mol Cl2和3molF2置于密闭容器中，在250℃下只发生如下两个反应： Cl(g)+F2(g)—2ClF(g)△H1=akJ/mol Cl2(g)+3F2(g)=2CIFs(g)AH2=b kJ/mol 段时间后，C2和F2恰好全部消耗，共放出303k热量。 已知：部分化学键的键能如下表所示： 化学键 F—F CI-CI C1(C1F中) F一CI(CF3中》 键能/(k/mol) 157 X 248 172 器 则X的值为 A.168 B.243 C.258 D.308 【高二月考·化学第1页（共6页）】 12026B 4.判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是 A.能够使甲基橙呈黄色的溶液 B.pH>7的溶液 C.溶液中：c(H+)<c(OH) D.溶液中：c(H+)<1×10-7mol·L 5.氨基甲酸铵(NH,COONH1)是合成尿素的一种中间产物。已知某温度下，往一恒容密闭容 器中加入a mol NH2 COONH4(s)发生反应NH2 COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g). 在45min时达到平衡。可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 A.氨基甲酸铵的浓度不再发生变化 B.气体的体积分数不再改变 C.气体的平均摩尔质量不再改变 D.气体的密度不再改变 6.下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是 A.澄清透明溶液中：K、Na、MnO4、SO B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L1的溶液中：Ca2+、K+、C1、HCO3 C,能使KSCN溶液变红的溶液中：SO、HCO3、Na+、CI D.使紫色石蕊试液变红的溶液中：I、NO3、SO、Na 7.下列说法中与盐类水解有关的是 ①Fe2(SO1)3可作净水剂 ②实验室配制A1CL3溶液时，先将AC固体溶解在盐酸中，然后加水稀释 ③实验室盛放NaCO3、Na2 SiO,等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 ④泡沫灭火器反应原理 A.①②④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④ 8.下列实验操作不会引起误差的是 A.酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B.量取待测液时，滴定管未用待测液冲洗 C,用NOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几 滴指示剂 D.用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实 验时无气泡 9.某温度下纯水的c(H+)=1.0×106mol·L1,在此温度下，将pH=8的Ba(OH)2溶液与 pH=5的稀盐酸混合（溶液体积变化忽略不计）。欲使混合溶液的pH=7,则氢氧化钡溶液 与盐酸的体积比为 A.11:1 B.9:2 C.1:11 D.2:9 【高二月考·化学第2页（共6页）】 12026B 10.催化还原法是一种常用的氮氧化物消除方法：2C,H,(g)十6NO(g)十3O,(g)L4CO,(g) +4H2O(g)+3N2(g)△H<0,反应过程如图所示，已知Cu的催化活性温度为350℃。下 列说法正确的是 N2 Cu(NO2) A.反应I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 H-O NO B.反应过程中，Cu降低了反应的△H,加快反应速率 Cu Cu(O2） C,其他条件不变时，增大压强，NO平衡转化率不变 D.降低温度，该反应平衡正向移动，因此宜采用低温 11.关于下列常温下的水溶液的说法正确的是 A.向水中加入CHCOONH溶液仍显中性，水的电离平衡不移动 B.加水稀释亚疏酸(H,S0,)溶液，(H）·SO)始终不变 c(H2 SO3) C.将pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性 D.相同c(NHt)的溶质的物质的量浓度：c(NH HCO3)c(NHCI)c(NH4HSO4) 12.锅炉水垢中含有的CaSO1常用Na2CO3溶液浸泡一段时间，放出浸泡液，再用稀盐酸处理。 下列说法错误的是[已知Kp(CaSO)=5×10-5,Kp(CaCO,)=3×10-9] A.放出的浸泡液中存在c(Ca+)·c(CO号)=K(CaCO3)》 B.将稀盐酸换成同浓度稀硫酸达不到除水垢的目的 C.使用NaCO3溶液浸泡的过程中，浸泡液pH下降 DCaS0转化为CC0,的过程中，号1.67×1g 13.在25℃时，向10mL0.01mol·L1NaA溶液中逐滴加入0.01 pH 14 ol·L1的盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 12a b 10A A.a点到c点的过程中，c(HA)+c(A)=0.01mol·L1等式始 c(10,5.8) 6 加入 盐酸 终成立 4 2 体积 B.b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c(A-)>c(CI)>c(HA) 101520/mL >c(OH-)>c(H+) C.c点溶液存在的关系：c(Na)+c(H)=c(HA)+c(OH)+2c(A) D.由图可知，等浓度的HA、NaA混合溶液中，HA的电离程度大于Aˉ的水解程度 14.草酸H2C2O4是二元弱酸。向100mL0.40mol/LH2C2O1溶液中加入2.0mol/L NaOH或 HCI溶液调节pH,加水控制溶液体积为200mL。测得溶液中微粒的6(x)随pH变化如图 所示，其中6(x)= c(HCO)+c(HCO)+c(C,O)x代表微粒H,CO、HCO或 c(x) 【高二月考·化学第3页（共6页）】 12026B C2O。下列说法正确的是 A.曲线I是C2O的变化曲线 8x) 0.9 B.已知曲线Ⅱ的最高点与曲线I、Ⅲ交点的pH值相同，得到该 0.7 0.5 (1.3,0.5) X4.3,0.5) 点pH值需要加入40 mL NaOH溶液 03 C.H2C2O1的Ka1=10-4.3 0.1 012345678pH D.pH=4.3时，溶液中c(Na)十c(H+)=c(OH)+3c(C2O}) 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(16分)甲酸(HCOOH)又名蚁酸，是一种常见的弱酸，常温下甲酸的电离平衡常数K。=2.0 ×10-4(已知1g2≈0.3)。 (1)设计实验证明甲酸为弱酸，下列实验设计合理的是 (填选项字母)。 A.将甲酸溶液滴入NaHCO3溶液中，观察是否有气泡生成 B.向体积相同、pH相同的盐酸和甲酸溶液中加入足量Zn,比较溶解Zn的质量 C.取一定浓度的甲酸钠溶液，测其pH (2)0.1mol·L1的甲酸钠HCOONa溶液和0.1mol·L1的甲酸溶液等体积混合可配成 种缓冲溶液。 ①HCOO的水解平衡常数Kh= ②该混合溶液的pH约为 ③该混合溶液中c(HCOO) (填“>“=”或“<”)c(HCOOH)。 (3)催化甲酸分解的一种反应机理和相对能量的变化 45.3 过渡态1 435过渡态 情况如图所示。 0.0 -31.8 、-22.6 ①已知催化剂“工”带一个正电荷，反应过程中的中 T-42.6 -46.2 间产物也带一个正电荷的是 (填“Ⅱ” +HOO 8 “Ⅲ”或“V”)。 ②由反应进程可知甲酸分解的△H (填“>”“=”或“<”)0，该历程中的决速步骤为 反应进程 (填选项字母)，历程中最大能垒（活化能）E正= kJ·mol1。 a.I转化为Ⅱ的过程 b.Ⅱ转化为Ⅲ的过程 c.Ⅲ转化为V的过程 d.IV转化为I的过程 16.(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据 要求回答问题 (1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是 (用离子方程式表示)。 【高二月考·化学第4页（共6页）】 12026B (2)常温下，取o.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合后溶液 的pH=5,则pH=13的MOH溶液的浓度 0.1mol/1(填<、>或=)。 (3)氢叠氮酸(HN3)是常用原料。氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为K。=1.0 ×10-5. ①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为 ②0.2mol/L的HN溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，溶液 呈酸性，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 (4)含Cr2O号的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O号。为了使废水 的排放达标，进行如图处理： Cr2 绿矾、H Cr3+、Fe3t 石灰水 (1) (Ⅱ) Cr(OH)3、Fe(OH)3 绿矾为FeSO4·7H2O。反应(I)中Cr2O号与FeSO1的物质的量之比为 常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L,则处理后的废水的pH= 。(K[Cr(OH)3]=6.0X1031) 17.(16分)由铝培砂（主要成分为MoO3、MoS2,含有CuO、SiO2、Fe2O3等杂质）制备七钼酸铵 [(NH1)6MoO24·2H2O]的工艺流程如图。 HNO,、NHNO,液氨 (HN)S HNO 氨水 七 烙 酸洗氨浸→净化 酸沉 砂 结晶 四钼酸铵 氨溶 酸铵 滤液1滤渣1 滤渣2 滤液2 已知：生成多钼酸铵的种类主要由溶液的pH来决定 钼酸铵(NH4)2Mo2O, 四钼酸铵(NH)2Mo,O3·2H2O 七钼酸铵(NH4)6MoO24·2H2O pH 8.09.0 2.02.5 6.07.0 回答下列问题： (1)[(NH4)sMoO24·2H2O]的Mo的化合价是 “滤渣1”主要含有铁铜氢氧化 物和 (填化学式)。 (2)“酸洗”"时，MoS2被稀HNO3氧化为H2MoO4和H2SO,,反应的离子方程式为 (3)“净化”时，若浸出液中还残留Cu+、Fe+,可转化为硫化物沉淀除去。 已知pc(S2-)=-lgc(S2-),该溶液中pc(S-)和pH的关系为：pc(S2-)=15.1-pH。 为了使溶液中的杂质离子浓度小于1.0×10-mol·L1,应控制溶液的pH不小于 。(已知：pKp=-lgKp;CuS和FeS的pKm分别为35.2和17.2) 【高二月考·化学第5页（共6页）】 12026B (4)“净化”后，溶液中若有低价钼（以MoO表示），可以加入适量的HO2将其氧化为 MoO星，反应的离子方程式为 (5)“酸沉结晶”使用HNO3的目的是 ;“滤液2”经处理后可返回 工序继续使用 (6)“氨溶”后，通过降温结晶可得到七钼酸铵。由图可知应选用最佳结晶条件为 64 6② 64 60 60 6 56 54 0.19 0.220.250.280.31 120140160180200 料液比/g·mL 搅拌转速r·min- 图1不同料液比对结晶收率的影响 图2不同搅拌转速对结晶收率的影响 如 18.(14分)二甲胺[(CH3)2NH]是用途广泛的化工原料，回答下列问题： (1)用氨和甲醇在密闭容器中合成二甲胺，发生的反应如下： 赵 反应i.NH3(g)+CHOH(g)CH3NH2(g)+HO(g)△HK1; 反应i.CHNH2(g)+CH,OH(g)(CH)2NH(g)+HO(g)△H2K2; 反应ii.NH(g)+2CHOH(g)=(CH3)2NH(g)+2HO(g)△H3K3. ①△H3= (用含△H1、△H2的代数式表示)，K3= (用含K,、K2的代数 舒 式表示)。 ②对于反应ⅲ，为提高(CH3)2NH(g)平衡时的产量，可采取的措施（每次仅改变一个条 架 件)有 (填标号)。 A.增大压强 B.增大反应物的浓度 C.加入适宜的催化剂 D.及时移除部分H2O(g) (2)T℃时，向5L的恒容密闭容器中，充入0.2 mol NH3(g)和0.4 mol CH OH(g),只发生 反应i和反应i。8min后，上述反应体系达到平衡，此时测得CHOH和CHNH2的 物质的量分别为0.25mol和0.05mol。 ①0~8min内，以CHOH表示该反应速率(CHOH)= ②当n(NH3)+n(CH3NH2)+n[(CH3)2NH]保持不变时， (填“能”或“不能”) 判断上述反应体系达到平衡，理由为 ③反应达到平衡时，反应ⅱ的平衡常数K。= (分压=物质的量分数×总压)。 【高二月考·化学第6页（共6页）】 12026B