湖北省襄阳第四中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

襄阳四中2024级高二年级上学期期中考试  化学试卷

一、单选题：本大题共15小题，共45分。

1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A. 废旧钢材在焊接前，用饱和溶液清洗焊点表面油污
B. 明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同
C. 草木灰与铵态氮肥混合施用会降低氮肥使用效果
D. 用氢氧化钡和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料

2.常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 的溶液中：、、、
B. 由水电离出的的溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 酸性溶液中：、、、

3.手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。假设：一次性加入溶液。已知：混合溶液的密度为，比热容为。下列相关说法正确的是
 

A. 分批加入溶液，反应更充分，测量结果更准确
B. 将磁子表面的聚四氟乙烯换成铁，测量更精准
C. 本实验中测定的中和反应反应热
D. 若将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸，将偏小

4.     

    

    

    

下列关系式中不正确的是

A.  B.  C.  D.

5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温下，的盐酸溶液中数目为
B. 熔融状态下，的离子数为
C. 与充分混合后的气体分子数为
D. 工业合成氨，充入与，充分反应后转移的电子数目为

6.一定温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的发生反应：

；

下列能说明两反应达到平衡状态的是

每生成的同时消耗

容器内气体的压强保持不变

的体积分数保持不变

混合气体的密度保持不变

混合气体的平均摩尔质量保持不变

A.  B.  C.  D.

7.下列措施可以增大化学反应速率的有

与混合后光照

与稀硫酸反应制取时，改用 浓硫酸

与水反应时，增加水的用量

，升高温度

与溶液反应时，增大压强

，反应中，滴入几滴饱和溶液

A.  B.  C.  D.

8.几种由单质和生成相应氧化物的反应的随温度的变化如图所示。忽略温度对和的影响，下列说法正确的是
 

A. 由单质生成氧化物的：
B. 反应在时
C. 时，还原的产物为气态锌和
D. 条件下可用还原制取金属镁

9.下列叙述与图像对应符合的是
 

A. 图表示达到平衡状态的 ，在时刻增大压强，平衡逆向移动
B. 对于反应 ，图中轴可以表示的平衡转化率
C. 图表示反应．从加反应物开始，物质的百分含量与温度的关系，则该反应为放热反应
D. 图表示反应的反应速率和反应条件的变化，若、、是气体，则为固体或液体，且该反应为吸热反应

10.已知反应：，下列关于体积相等、均为的溶液和溶液的说法错误的是

A. 物质的量浓度：
B. 同温同压下，分别与足量金属锌反应产生氢气的体积：
C. 分别加水稀释倍后
D. 等浓度的溶液和溶液碱性：

11.碳酸二甲酯被称为“世纪有机合成领域的新基块”。一种合成的反应在催化剂表面的部分反应历程如图所示“”表示吸附在催化剂表面，下列说法正确的是

已知：收率是指按反应物进料量计算，生成目标产物的百分数。

A. 是反应的催化剂，作反应物参与反应时具有还原性
B. 采用膜反应器及时移出反应体系中的水可以提高的收率
C. 该反应的决速步骤是
D.

12.在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行：

反应： ；反应：

如图所示；各物质起始加入量为：、和均为，为，为，设为。当在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置；反应中与起始物质的量之比一定条件下，不同温度时转化率如图所示图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化，下列说法不正确的是

 

A. T1℃~T2℃，SO2实际转化率降低的主要原因是温度升高反应II正向进行程度减小
B. 反应II正反应活化能小于逆反应的活化能

C. 欲使反应II起始时向正反应方向进行，x的取值范围为3.5~7.0
D. T3℃时改变SO2与O2起始物质的量的比值，SO2的转化率可能从a点升至b点

13.现有下的四份溶液：的溶液 的溶液   的氨水 的溶液。下列说法错误的是

A. 溶液中水的电离程度最大， 中水的电离程度相等
B. 分别取稀释至，四种溶液的：
C. 将溶液、等体积混合，所得溶液中：，
D. 将溶液与溶液混合，若所得溶液的，则

14.在相同温度下，将和分别置于初始体积相同的甲乙两密闭容器中发生反应： 并达到平衡，甲容器始终保持恒温恒容，乙容器始终保持恒温恒压，达到平衡时，下述说法正确的是

A. 平衡时的百分含量：乙甲 B. 的转化率：乙甲
C. 反应速率：乙甲 D. 平衡时容器的压强：乙甲

15.常温下，向溶液中逐滴加入溶液时，溶液的与所加溶液体积的关系如图所示不考虑溶液混合时体积和温度的变化，不考虑操作过程中质量的损失，下列说法错误的是
 

A. 点溶液中，
B. 点溶液中，所含阳离子只有
C. 点溶液中，
D. 点溶液中，

二、非选择题：本大题共4小题，共52分。

16.根据题意写出对应方程式。

科学家探索利用甲烷将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：

 

 

则甲烷直接将还原为的热化学方程式为_____________________________________________。

液氨也能像水那样进行自耦电离 ，该方程式为___________________。

的水溶液显酸性，用方程式表示其显酸性的原因：______________________________。

已知的电离常数，，的电离常数。将少量通入过量的溶液中，写出反应的离子方程式：______________________________。

溶液不能用玻璃瓶保存，用离子方程式表明其理由：________________________。

可作净水剂，用离子方程式表明其理由：_________________________。

用离子方程式表示不存在溶液的原因：_____________________________。

17.合成氨技术开辟了人工固氮的重要途径，其原理为：

某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为的密闭容器内充入和，加入合适催化剂体积可以忽略不计后在一定温度压强下开始反应，其气体总物质的量随时间变化如下表：

反应时间
气体总物质的量

则从反应开始到时，以表示的平均反应速率_________________。

合成氨反应，初始时氮气、氢气的体积比为，在相同催化剂条件下平衡混合物中氨的体积分数与温度、压强的关系如图所示。、、由大到小排序___________；、两点的化学反应速率较大的是___________填“点”或“点”。

在合成氨工业中，要使氨的平衡产率增大，同时又能提高反应速率，可采取的措施有________填编号。

使用催化剂；恒温恒容，增大原料气和充入量；

升高温度；恒温恒容，充入惰性气体使压强增大。

工业上可以利用氨气生产氢氰酸的反应为：，在其他条件一定，该反应达到平衡时转化率随外界条件变化的关系如图所示，代表_____。