第三章 第1、2、3节 盐类的水解 阶段练习--2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修一

高二上学期阶段练习

（时间：75分钟；  满分：100分；  范围：第三章第1、2、3节）

可能用到的相对原子质量 H 1  C 12  O 16  S 32  K 39  Mn 55

一、单选题（每题3分，共42分）

1．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是（     ）

A．Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+

B．HS-+H2O⇌S2-+H3O+

C．C+2H2O⇌H2CO3+2OH-

D．+H2O⇌NH3·H2O+H+

2．下列说法不正确的是（     ）

A．pH>7的溶液不一定呈碱性

B．一定显中性

C．水电离出的氢离子物质的量浓度为一定显中性

D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则

3．下列实验操作正确的是（     ）

A．用图1装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验

B．如图2所示，记录滴定终点读数为

C．可用图3装置量取溶液

D．中和滴定时，选用图4装置配制稀硫酸

4．“火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一。某温度下，重水(D2O)的离子积，可以用pH一样的定义来规定。下列说法错误的是（     ）

A．重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增大

B．该温度下，纯重水的

C．该温度下，1 L含0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2

D．该温度下，在100 mL的DCl重水溶液中，加入100 mL NaOD的重水溶液，充分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化)

5．常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①溶液、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液、⑥溶液，按由小到大排列的顺序正确的是（     ）

A．⑥<⑤<④<③<②<① B．⑤<⑥<④<②<③<①

C．③<②<⑥<⑤<④<① D．③<⑥<⑤<④<②<①

6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（     ）

A．能使KSCN溶液变红的溶液中：、、、

B．常温下，pH=1的溶液中：、、、

C．常温下的溶液中：、、、

D．常温下，由水电离产生的的溶液中：、、、

7．下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（     ）

A．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：

B．0.1mol/L溶液中离子浓度关系：

C．0.1mol/L溶液：

D．浓度均为0.1mol/L的溶液和NaOH溶液等体积混合：

8．下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是（     ）

A．用pH试纸测得1mol/LNaClO溶液的pH为10，证明在水中水解呈碱性

B．取1mL0.1KI溶液和5mL0.1 溶液充分反应后，再加2mL，振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色，则与的化学反应存在限度

C．在空气中蒸干溶液获取晶体

D．室温下，测得0.100 溶液的pH值约为3，0.100HCN溶液的pH值约为5，则酸性：

9．亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，常温下电离常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=2.6×10-7。下列说法正确的是（     ）

A．H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na3PO3

B．对亚磷酸溶液升温，溶液中c(H+)减小

C．向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，增大

D．0.01mol·L-1的H3PO3溶液中c2(H2PO)＜c(H3PO3)·c(HPO)

10．pH=2.1的两种酸溶液A、B各1mL分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法错误的是（     ）

A．若a<4.1，则A、B都是弱酸 B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C．若a=4.1，则A是强酸，B是弱酸 D．A、B两种酸溶液的初始物质的量浓度不同

11．常温下，用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（     ）

A．a点pH约为3，可以判断HA是弱酸

B．b点溶液：c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)

C．c点溶液：c(K+)=c(A-)

D．水的电离程度：c点＞d点

12．草酸(H2C2O4)是二元弱酸(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O、C2O的浓度分数δ随溶液pH变化的关系如图，以下说法正确的是（     ）

A．HC2O的浓度分数随pH增大而增大

B．交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5mL

C．交点b处c(H+)=6.4×10-5

D．pH=5时存在c(Na+)+c(H+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)

13．现有25℃下的四份溶液：①0.01mol/L溶液、②0.01mol/L HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液。下列说法不正确的是（     ）

A．①中水的电离程度最大，②③④中水的电离程度相等

B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②=③

C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④，①>②

D．将①、④混合，若有，则混合液一定呈酸性

14．已知：常温下，用的NaOH溶液滴定的某一元酸HR的溶液，滴定过程中加入NaOH溶液的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是（     ）

A．可选石蕊试液作为判断该滴定终点的指示剂

B．常温下，HR的电离常数约为

C．a点溶液中存在关系：

D．时，溶液中存在

 

 

 

 

 

姓名：               班级：                学号：              

一、单选题（每题3分，共42分）

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14

 

二、填空题（每空2分，共58分）

15．(16分)已知：25℃时，　　

(1)常温下，将和体积均相同的和溶液分别稀释，溶液随加水体积的变化如图：

①曲线I代表           溶液(填“”或“”。)

②a、b两点对应的溶液中，水的电离程度a           b(填“>”“<”或“=”)。

③向上述溶液和溶液分别滴加等浓度的溶液，当恰好中和时，消耗溶液体积分别为和，则           (填“>”“<”或“=”)。

④酸度(AG)也可表示溶液的酸碱性，常温下，的硝酸溶液=                。

(2)结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

酸	电离常数(Ka)

请回答下列问题：

①同浓度的中结合的能力最弱的是           。

②25℃时的盐酸溶液与的溶液混合后，混合前酸碱的体积比为           。

③常温下，浓度为的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是           (填字母)。

A．    B．    C．    D．

④向溶液中通入少量的，所发生的离子方程式为                                              。

16．（12分）常用作食品添加剂；回答下列问题：

(1)可作净水剂，其原理是(用离子方程式说明)                                               。

(2)浓度均为0.1的四种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示：

①其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是         (填标号)

②20℃时，0.1 溶液中           (用含a或b的代数式表示)。

(3)溶液中离子浓度从大到小的顺序为                                                    

(4)是一种三元弱酸，常温下其三级电离常数分别是，，。

①利用与的相对大小判断：常温下，的水溶液pH           7(填“>”、“<”或“=”)。

②常温下，的水溶液中           (保留2位有效数字)。

17．（14分）运用化学反应原理分析解答以下问题

(1)已知：①　

②　

③　

且三个反应的平衡常数依次为、、

则反应　           。化学平衡常数           (用含、、的代数式表示)。

(2)一定条件下，若将体积比为1∶2的CO和气体通入体积一定的密闭容器中发生反应，下列能说明反应达到平衡状态是           。

a．体系压强保持不变

b．混合气体密度保持不变

c．CO和的物质的量保持不变

d．CO的消耗速度等于的生成速率

(3)实验室配制的溶液，常常出现浑浊，可采取在配制时加入少量           防止浑浊。

(4)已知某温度时，，溶液的水解常数，则当溶液中时，试求该溶液的pH=           。

(5)氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则           (填“>”、“<”、“=”)；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数                 。

18．（16分）乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。

(常温下0.01mL的、、溶液的pH如表所示)

pH	2.1	3.1	8.1

①配制250mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。

②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用0.1000 溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗溶液20.00mL。

解答下列问题：

(1)溶液显酸性的原因是                                                           。

(2)向0.1的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是          

A．

B．

C．

D．

(3)将称得的乙二酸样品配制成标准溶液。所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有                       。

(4)标准液装入           (填“酸式”或“碱式”)滴定管。

(5)溶液滴定草酸过程中发生反应的离子方程式为                                               ，滴定终点的现象为                                                                                   。

(6)计算此样品的纯度为           。（保留两位小数）

(7)误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是           (填字母)。

a．未用标准溶液润洗滴定管

b．滴定前锥形瓶内有少量水

c．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

d．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视