3 第3节 第1课时 盐类的水解-【重难点手册】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册同步练习册（人教版）

第三节 第一课时 A基础过关练 。测试时间：10分钟 1.[知识点1们]下列粒子中对水的电离平衡不产生 影响的是()。 A.H:CI B.26M3+ 父 D.H-CC 2.[重难点2]下列物质在常温下水解的离子方程 式不正确的是( )。 A.CuSO:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ B.NH CI:NH +H2O-NH.H2O+H+ C.Na2CO3:CO号+2H2O-=H2O+CO2↑+ 20H D.NaF:F-+H2O≌HF+OH 3.[知识点2]室温下，下列溶液中c(NH)最大的 是()。 A.0.1mol·L1 NH HSO4溶液 B.0.1mol·L1氨水 C.0.1mol·L1NH4HSO3溶液 D.0.1mol·L1NH4C1溶液 4.[重难点1](2026·河北唐山一中月考)已知室 温下K.(HCIO)<K.(HNO2),现有浓度均为 0.1mol·L1的NaClO和NaNO2两种溶液， 下列有关这两种溶液的说法正确的是()。 A.溶液的pH:NaCIO溶液<NaNO2溶液 B.溶液中弱酸分子浓度：c(HCIO)>c(HNO2) C.溶液中水的电离程度：NaClO溶液<NaNO2 溶液 D.溶液中酸根离子浓度：c(CIO)>c(NO2) 5.[知识点1、2]现有①0.1mol·L-1CuC2溶液 ②0.1mol·L1 CH:COONH4溶液、③浓度均 为0.1mol·L1的NH3·H2O和NH4Cl的混 合溶液，请根据要求回答下列问题： 第三章水溶液中的离子反应与平衡 盐类的水解 盐类的水解 (1)溶液①呈 (填“酸”“碱”或“中”)性， 原因是 (用离子方程式表示)。 (2)在溶液③中， (填离子符号，下同)的浓 度为0.1mol·L1。在溶液③中，NH·H2O 和 的浓度之和为0.2mol·L1。 (3)室温下，测得溶液②的pH=7,则说明 CH:COO的水解程度 (填“>” “<”或“=”，下同)NH的水解程度， CH:COO与NH浓度的大小关系是 c(CHCOO)】 c(NH). B综合提能练 。测试时间：15分钟 1.[知识点1]由一价离子组成的四种盐的溶液： AX、BY、AY、BX溶液均为1mol·L1。在室 温下，AX和BY两种溶液的pH=7,AY溶液的 pH>7,BX溶液的pH<7,则下列说法错误的 是(). A.碱性：AOH>BOH B.酸性：HXHY C.K,(HY)=K,(BOH) D.BY抑制水的电离 2.[重难点1]下列一定能说明HC1O是弱电解质 的是()。 A.25℃时，用pH试纸测0.01mol·L1HCIO 的pH B.25℃时，NaClO溶液的pH大于7 C.25℃时，若测得HC1O溶液pH=a,取该溶 液10.0mL,加蒸馏水稀释至100.0mL,测 得pH=b,b一a<1,则HClO是弱酸 D.浓度相同的NaOH溶液分别与pH相同的次 氯酸、盐酸反应呈中性，前者消耗的NaOH 溶液的体积多 47 潮重难点手册高中化学选择性必修1化学反应原 3.[知识点2]室温下，将0.05 mol Na2C03固体溶 于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物 质，有关结论正确的是( )。 选项 加入的物质 结论 50mL1mol·L-1 反应结束后，c(Na) A H2SO c(SO) 反应完全后，溶液pH减 B o.1 mol NaHSO4固体 小，c(Na+)不变 由水电离出的c(H+)· C 50 mL H2O c(OH)不变 D 0.05 mol CaO 溶液中c(OH) cHCO,增大 4.[突破点1]磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常 数分别是K=7.1×10-3、K=6.2×10-8、 K=4.5×1013。回答下列问题： (1)常温下，同浓度的①NaPO,溶液、②Na2HPO, 溶液、③NaH2PO4溶液的pH由小到大的顺 序是 (填序号)。 (2)常温下，NaH2PO4溶液的pH (填 “>”“<”或“=”)7。 (3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈 (填 “酸”“碱”或“中”)性，用K。与Kh的相对大 小说明理由： 5.[重难点1、2]根据要求回答下列问题。 (1)常温下，浓度均为0.1mol·L1的8种溶液： ①HNO,溶液、②H2SO4溶液、③CH COOH 溶液、④Ba(OH)2溶液、⑤NaOH溶液、 ⑥CH,COONa溶液、⑦KCI溶液、⑧NH4CI 溶液。这些溶液的pH由小到大的顺序是 (填序号)。 (2)常温下，在pH=6的盐酸和pH=8的 Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH)分别 为xmol·L1和ymol·L1,二者的关系 正确的是 (填序号)。 a.x=10-2y b.x=102y c.x-y d.x>y 48 RJ (3)常温下，0.1mol·L1HA溶液中c） c(OH)= 108。现取0.1mol·L1HA溶液与pH= 13的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后 溶液体积的变化)。 ①混合溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”) 性，理由是 (用离子方程式表示)。 ②混合溶液中由水电离出的c(H) (填“大于”“小于”或“等于”)0.1mol·L1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。 C培优突破练 。测试时间：5分钟 1.[重难点1，突破点1]二氧化硫是造成 酸雨的主要原因之一，工业上常用氨吸 收法和亚硫酸盐法吸收烟气中的SO2。 已知：25℃时，H2S03:K=1.4×10-2,K,= 6.0×10-8;NH3·H20:Kb-1.8×10-5(设吸 收过程温度都约为25℃)。请回答下列问题： (1)0.1mol·L1(NH4)2SO3溶液的pH (填>”“<”或“=”)7。 (2)将含有S02的烟气通入1.0mol·L1的 Na2SO3溶液（不考虑其他成分参与反应）至 pH=7时，溶液中c(SO?) (填 “>”“<”或“=”)c(HSO3),NaHSO3水解 反应的平衡常数Kh=」 (3)将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液 pH与90C的变 化关系如图。b点时溶液pH=7,则 n(NH):n(HSO3)= 1.0 ((HSO,) ('OSH d(SO) (OS) 06 dSO,) dSO,) b 0.4 dH,SO) 0 dSO,) 0 d 6 10￥ pH10-26 106=10,C错误；第一步滴定恰好完全反应时c(R) 0.0100mol·L1,此时c(H)=√0.0100 <Ka.mol·L1= 1043mol·L1,即pH=4.3,甲基橙的变色范围为3.1~ 4.4,故第一步滴定可以使用甲基橙作指示剂，D正确。] 第三节盐类的水解 第一课时盐类的水解 基础过关练 1.C[A项为HCl,HCI电离产生H,抑制水的电离，不符合 题意；B项为Fe3+,Fe3+能发生水解，促进水的电离，不符合 题意；C项为C1,C1不发生水解，对水的电离没有影响，符 合题意；D项为CH,COO,CH COO能发生水解，促进水 的电离，不符合题意。] 2.C 3.A[在NH.HSO4溶液中，NH4HSO4完全电离产生 NHt、Ht、SO,H抑制NH丈的水解；0.1mol·L1氨 水中，一水合氨发生部分电离，电离程度较小；在NH4HSO3 溶液中，NH4HSO3完全电离产生NH、HSO,HSO3的 电离程度大于水解程度，抑制NH丈的水解，但相同浓度的 NH,HSO,溶液和NH,HSO3溶液中，HSO?电离产生的 氢离子的浓度远小于NH,HSO4电离产生的氢离子的浓 度，故相同浓度的NH4HSO:溶液和NH4HSO3溶液中， NH HSO3溶液中NH的浓度较小；在NH4CI溶液中， NHCI完全电离产生NH、CI,NH发生水解。由上述 分析可知，题给选项的4种溶液中，氨水中c(NH)最小， NH,HSO4溶液中c(NH)最大。] 4.B[根据Ka(HClO)<Ka(HNO2),可知水解能力：CIO >NO2,则碱性：NaClO溶液>NaNO2溶液，溶液的pH: NaClO溶液>NaNO2溶液，A错误；根据水解能力ClO> NO2,可知溶液中弱酸分子浓度：c(HClO)>c(HNO2), B正确；离子水解能力越强，溶液中水的电离程度越大，则水 的电离程度：NaClO溶液>NaNO2溶液，C错误；离子水解 能力越强，则溶液中该离子浓度越小，即溶液中酸根离子浓 度：c(ClO)<c(NO2),D错误。] 5.(1)酸；Cu2++2H20一2H+Cu(OH)2。 (2)C1;NH4。(3)=;=。 [(3)室温下，0.1mol·L1CH3 COONH4溶液的pH=7, 呈中性，CH3COO的水解程度与NH的水解程度相同； CH3 COONH4溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO)+ c(OH)=c(NH)十c(H),已知溶液呈中性，则 c(OH)=c(H+),所以c(CH COO-)=c(NH)。] 综合提能练 1.D[AX和BY水溶液的pH都等于7，说明Kb(AOH)= 28 K.(HX),Kb(BOH)=K.(HY),C正确；AY水溶液的pH >7,说明Kb(AOH)>K.(HY),BX水溶液的pH<7,说明 Kb(BOH)<Ka(HX),则碱性：AOH>BOH,酸性：HX> HY,A、B正确；BY是弱酸弱碱盐，其促进水的电离， D错误。] 2.B[A项，HClO能氧化漂白pH试纸，错误；C项，25℃时， 若测得HCIO溶液pH>6,无论是弱酸还是强酸，稀释10倍 后，pH一定小于7，错误；D项，酸的体积未知，故不能根据 消耗的NaOH溶液的体积的多少判断酸性强弱，错误。] 3.D[n(H2S04)=1mol·L1X0.05L=0.05mol,H2S04 和Na2CO3反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4 Na2SO4十CO2个+H2O,根据方程式知，二者恰好反应生成 强酸强碱盐Na2SO4,溶液呈中性，则c(H)=c(OH),根 据电荷守恒得c(Na)=2c(SO),A错误；NaHSO4和 Na2CO3反应的化学方程式：2 NaHSO4十Na2CO3 2Na2SO4十H2O+CO2个，根据方程式知，二者恰好反应生 成Na2SO4、H2O、CO2,溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中 性，溶液由碱性变为中性，溶液的pH减小，因为NaHSO4中 含有钠离子，所以c(Na)增大，B错误；CaO十H2O Ca(OHD2、Ca(OH)2+NaCO3-CaCO3￥+2NaOH,随 着CO的消耗，CO的水解向左移动，c(HCO3)减小，反 、应生成NaOH,则c(OH)增大，导致溶液中0C号增 大，D正确。] 4.(1)③②①。(2)<。(3)碱；Na2HPO4的水解常数 K。=eH,P0):cOH）=K-=1.0X10 c(HPO K6.2X105≈1.6X 107,K>Ka,即HPO的水解程度大于其电离程度，因 而Na2HPO4溶液显碱性。 [(2)NaH.PO,的水解常数KA=c(H,PO,)·c(OH) c(H2 PO) Km=1.0X10-14 K=7.1X101.4X10-12,Ka>K,即HP0的电 离程度大于其水解程度，因而NaH2PO,溶液的pH<7。] 5.(1)②①③⑧⑦⑥⑤④。(2)a。 (3)①碱；A+H2O一HA十OH厂。②大于. [(1)等浓度物质溶液的pH:碱溶液>盐溶液>酸溶液。等 浓度同类物质溶液的pH的一般规律为碱溶液：二元强碱溶 液>一元强碱溶液>一元弱碱溶液；酸溶液：一元弱酸溶液 >一元强酸溶液>二元强酸溶液；盐溶液：强碱弱酸盐溶液 >强酸强碱盐溶液>强酸弱碱盐溶液。(2)pH=6的盐酸 巾，水电离出的e(0H)=9”l·L1=1X 10-8mol·L1;pH=8的Na2CO3溶液中，水电离出的 c(OH)=1X10-4 109molL1=1×106molL1,故x:y =(1×108):(1×10-6)=10-2:1,x=10-2y。(3)由于 c)=10,根据c()·c(0H)=10“可知， c(OH) c(H十)=10-3mol·L1,新以HA为弱酸。①由于A+ H2O=一HA十OH,故混合溶液呈碱性。②NaA水解促 进水的电离，而NaOH抑制水的电离。] 培优突破练 1.(1)>。 (2)<;5×10.(3)3:1. [(1)H2SO3的Ka=6.0×10-8,NH3·H20的Kb=1.8× 10-5,0.1mol·L1(NH)2SO3溶液中SO号的水解程度 大于NH的水解程度，所以(NH4)2SO溶液的pH>7。 (2)Hls0,的K-6.0X10,即S0)cH)=6.0× c(HSO) 10,当pH=7时，c(S0) c(HSO3) =0.6,溶液中c(SO)< K c(HSO,),NaHSO,.水解反应的平衡常数K。=尽 1410-号×10 10-14 (3)b点时溶液pH=7,根据电荷守恒c(NH4)=2c(SO) rS0b点时-品3则) c(HSO3),所以c(NHt)=3c(HSO3),则n(NH): n(HS03)=3:1。] 第二课时盐类水解的主要影响因素及应用 基础过关练 1.B[纯碱水解使溶液呈碱性，温度升高会促进纯碱的水解， 且油脂在碱性条件下会发生水解，所以用热纯碱溶液浸泡油 烟机滤网，与所述的化学知识有关联，A不符合题意；氯化铵 水解使溶液呈酸性，所以可以用来清洗铁锈，与氯化铵可分 解产生HCl无关，B符合题意；SiCl4水解会产生硅酸和HC 气体，可以在空气中产生白色烟雾，所以SCL作烟雾弹，与 所述的化学知识有关联，C不符合题意；草木灰和铵态氮肥 不能混合施用是因为铵态氮肥中的铵根离子在溶液中水解 使溶液呈酸性，草木灰中的碳酸根离子在溶液中水解使溶液 呈碱性，碳酸根离子促进铵根离子水解，导致水解生成的氨 气逸出，降低肥效，D不符合题意。] 2.A[①加热Fe2(SO4)3溶液时虽发生水解，但硫酸难挥发， 蒸发Fez(SO,)3溶液可得到Fe2(SO4)3晶体；③KCI性质稳 定，加热其溶液可得到KCI晶体；④加热CuC2溶液水解生 成氢氧化铜和HCl,HC1易挥发，得到氢氧化铜晶体； ⑤NaHCO3不稳定，加热易分解生成Na2CO3。] 3.C [NH,HSO,-NH+H+SO,NH+H2O NH3·H2O+H,则c(NH)+c(NH3·H2O)= c(SO?),由电荷守恒得c(NH)+c(H+)=2c(SO)+ c(OH),所以c(H)=c(NHt)+2c(NH3·H2O)+ c(OH厂)，C错误；NaOH溶液和NH HSO,溶液等浓度、等 体积混合后，所得溶液呈酸性，所以若使题中所得溶液呈中 性，则加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量应大于 NH4HSO4溶液中NH4HSO4的物质的量，D正确。] 4.(1)酸；A13++3H20=A1(OH)3十3H。 (2)S2-在水溶液中水懈生成HS和OH,加入NaOH溶 液，可以增大溶液中的c(OH),抑制NazS的水解。 (3)草木灰的主要成分是K2CO3,水解显碱性，铵态氮肥的 主要成分是铵盐，水解显酸性，两者的水解反应相互促进，使 肥效降低。 (4)NaHSO3在溶液中电离出Na和HSO3,HSO3的电离 程度大于其水解程度，使溶液中的c(H+)>c(OH)。 5.(1)酸；NH+H2O=NH3·H2O+H;c(CI)> c(NHt)>c(H+)>c(OH)。(2)103mol·L1; 1:10。(3)<。 [(2)常温下，pH=11的CH3 COONa溶液中，c(H+)= 10-1mol·L1、c(OH)=10-3mol·L1,CH,C0ONa水 解促进水的电离，溶液中的○H全部是由水电离出来的，水 电离出来的c(OH厂)=103mol·L1:醋酸抑制水的电离， 在pH=3的CH3COOH溶液中水电离出来的c(H+) c(OH)=l0nmol·L,NH4Cl水解促进水的电离，pH =3的NHC1溶液中水电离出来的c(H)=103mol·L1, 两溶液中水电离出来的c(H)之比为101mol·L1: 10-3mol·L1=1:103。(3)NH3·H20是弱碱，在水溶 液中部分电离，加水稀释，NH3·H2O的电离平衡正向移 动，继续电离出OH,若将等pH、等体积的NaOH溶液和 氨水分别加水稀释相同的倍数，则稀释后溶液的pH:氨水> NaOH溶液，要使两溶液稀释后pH相等，则NaOH溶液稀 释的倍数应小一些，即m<n。] 综合提能练 1.A[酸性：CH COOH>HCO,则CO水解程度大于 CH3COOˉ，加入Na2CO3固体，会抑制CH3COO的水解， 使(CH,CO0) c(CH,COOD增大，A正确：CH,CO0+H,0一 CH3COOH+OH厂，加入NaOH固体，c(OH厂)增大，会抑 制CH3 COONa水解，B错误；加水稀释，CH COO、Na、 OH厂浓度均减小，但温度不变，Kw不变，Kw=c(H)· c(OH),c(OH)减小，则c(H)增大，C错误；通入HC 气体，会使CHCO0+H2O三CH COOH+OH正向 移动，水解程度增大，但溶液pH减小，D错误。] 归纳总结 能发生相互促进水解反应的常见离子：A+与CO?、 HCO3、S2-、HS、[A1(OH)4];Fe3+与CO号、HCO、 [AI(OHD4];NH与[A1(OHD]、SiO。 29