精品解析：河南周口市项城市第三高级中学2026-2027学年高一上学期第一次考试 化学试卷

项城三高2026-2027学年度上期第一次考试 高一化学试卷 (满分100分，考试时间75分钟) 本卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，所有答案都写在答题卡上。 第I卷(选择题) 一、单选题(共42分) 1. 下列化学方程式所表示的反应，属于置换反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应物为单质和化合物，生成物为单质和化合物，符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的定义，A正确； B．反应物和均为化合物，无单质参与反应，不属于置换反应，B错误； C．该反应是由一种物质生成两种物质的分解反应，不符合置换反应的物质类别要求，C错误； D．反应物和均为化合物，生成物也无单质，不属于置换反应，D错误； 故答案选A。 2. 明矾净水原理大致可以理解为明矾溶于水形成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮颗粒和杂质，使之沉降，氢氧化铝胶体的分散质粒子直径范围为 A. 1~100 nm B. 小于1 nm C. 1~100 mm D. 大于1 nm 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体的分散质粒子直径范围为1~100 ，氢氧化铝胶体属于胶体，符合该范围，A正确； B．分散质粒子直径小于1 的分散系为溶液，不属于胶体，B错误； C．1~100 远大于胶体分散质粒子的直径范围，对应宏观颗粒，不属于胶体分散质粒子尺度，C错误； D．分散质粒子直径大于1 的分散系还包含浊液（粒子直径大于100 ），范围描述不准确，D错误； 故答案选A。 3. 通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是（   ） A. 硝酸钠、氢氧化钠 B. 氧化铜、二氧化锰 C. 氯化钾、二氧化锰 D. 硫酸铜、氢氧化钙 【答案】C 【解析】 【分析】“加水溶解、过滤”可以得到一种不溶于水的物质，对滤液“蒸发”又可以得到另一种溶于水的物质，从而达到分离物质的目的，由此分析。 【详解】A．硝酸钠、氢氧化钠都溶解于水中，故A不符合题意； B．氧化铜、二氧化锰都不溶解于水中，故B不符合题意； C．氯化钾、二氧化锰中氯化钾溶解在水中，而二氧化锰不溶解于水中，将氯化钾溶液蒸发可以得到氯化钾，故C符合题意； D．硫酸铜溶于水、氢氧化钙微溶于水中并发生化学反应生成氢氧化铜和硫酸钙，导致全部变质，故D不符合题意； 答案选C。 4. 化学科学从宏观和微观两个角度认识物质，下列属于从微观角度认识物质的是 A. 水是无色透明的液体 B. 氧气能支持燃烧 C. 水分子是由氢原子和氧原子构成 D. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 【答案】C 【解析】 【详解】宏观角度关注物质的物理/化学性质及现象（如颜色、状态、反应现象等），而微观角度聚焦分子、原子等粒子的结构。 - A、B、D均描述宏观性质或现象，属于宏观范畴； - C明确涉及分子和原子的组成，属于微观层面的分析； 故选C。 5. 下列说法正确的是 A. 元素以单质或化合物形式存在时，称为元素的游离态 B. 同种分子构成的物质一定是纯净物 C. 混合物一定由两种或两种以上的元素组成 D. 含有氧元素的化合物都是氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A.元素以单质形式存在时，称为元素的游离态，故A错误； B.由同种分子构成的物质一定是纯净物，故B正确； C.混合物不一定是由两种或两种以上的元素组成的，例如氧气和臭氧混合属于混合物，但混合物中只含有氧元素，故C错误； D.含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如碳酸钠含有氧元素，属于盐，故D错误； 故选B。 6. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 生石灰、白磷、熟石灰 B. 空气、氮气、胆矾 C. 干冰、铁、冰水混合物 D. 烧碱、液态氧、碘酒 【答案】D 【解析】 【详解】A．熟石灰是纯净物，不是混合物，A不符合； B．空气不是化合物，属于混合物，胆矾也不是混合物，是纯净物，B不符合； C．冰水混合物都是水，是纯净物，C不符合； D．烧碱是化合物，液态氧是单质，碘酒属于混合物，D符合； 答案选D。 7. 列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 用醋酸除去水垢： B. 钠与水反应： C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： D. 室温下用稀NaOH溶液吸收： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸为弱电解质，在离子方程式中不能拆写成离子形式，A项错误； B．所给离子方程式的电荷不守恒，Na、前面均需要配化学计量数2，B项错误； C．稀硫酸与溶液反应的离子方程式中的、、前面均需要配化学计量数2，C项错误； D．与NaOH反应生成NaCl、NaClO和，D项正确； 故选D。 8. 化学概念在逻辑上存在如下几种关系,有关概念的说法正确的是 A. 纯净物与混合物属于包含关系 B. 单质与化合物属于交叉关系 C. 化合物与碱性氧化物属于包含关系 D. 氧化还原反应与分解反应属于并列关系 【答案】C 【解析】 【详解】A. 物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系，A项错误； B. 纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，是并列关系，B项错误； C. 化合物有多种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，C项正确； D. 有些氧化反应为分解反应，是交叉关系，D项错误； 答案选C。 9. “分类”始出《书·舜典》附亡《书》序：“帝厘下土，方设居方，别生分类”，作《汩作》。面对纷繁复杂的物质世界，分类是一种行之有效的方法。下列物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A FeO CO B NaOH NaCl CaO 氨水 C KOH HCl MgO 酒精 D 胆矾 硝酸钾 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是碱式碳酸铜，属于碱式盐不是碱；属于非电解质，A错误； B．不属于酸；氨水属于混合物，不属于电解质，B错误； C．酒精为非电解质，C错误； D．属于碱，属于酸，胆矾属于盐，与酸反应生成盐和水，氧化钠属于碱性氧化物，硝酸钾属于电解质，D正确； 故选D。 10. 水溶液中，下列电离方程式正确的是（ ） A. NaHSO4=Na＋＋HSO4- B. Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH－)2 C. Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42- D. Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3-) 【答案】C 【解析】 【详解】A项、NaHSO4是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H++SO4-，故A错误； B项、Ba(OH)2是强碱，在溶液中完全电离，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故B错误； C项、Al2(SO4)3是盐，在溶液中完全电离，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-，故C正确； D项、Ca(NO3)2是盐，在溶液中完全电离，电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3-，故D错误； 故选C。 11. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ） A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、胆矾 B. 非电解质：乙醇、四氯化碳、氨气、氯气 C. 混合物：纯净矿泉水、盐酸、石灰石、Fe(OH)3胶体 D. 酸性氧化物：CO2、P2O5、Mn2O7、CrO3 【答案】B 【解析】 【详解】A. 虽然冰水混合物叫“混合物”，但它们的化学式都为H2O，所以其为纯净物，胆矾的化学式为CuSO4∙5H2O，其仍为纯净物，干冰、烧碱都是纯净物，A正确； B.乙醇、四氯化碳、氨气都是非电解质，但氯气既不是电解质，也不是非电解质，B错误； C.纯净矿泉水、盐酸、石灰石、Fe(OH)3胶体都为混合物，C正确； D. CO2、P2O5、Mn2O7、CrO3都是酸性氧化物，D正确。 故选B。 12. 作为研究化学的工具，化学用语也是一种国际科技语言。下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaH中H元素的化合价为-1 B. Cl-的结构示意图： C. NaCl溶液中的水合离子： D. NaClO在水中的电离方程式：NaClO=Na++Cl-+O2- 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaH中Na的化合价为+1，H元素的化合价为-1，A正确； B．Cl-的最外层有8个电子，B错误； C．Cl-带负电荷，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，而水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为：，C错误； D．NaClO是可溶性盐，为强电解质，在水中的电离方程式应为：NaClO=Na++ClO-，D错误； 故选A。 13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是 A. 碱性溶液中：、、、 B. 滴加石蕊溶液显红色的溶液：、、、 C. 加入镁条有气泡产生的溶液：、、、 D. 无色透明溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱性溶液中，与OH-反应生成和水，与OH-反应生成，不能大量存在，A错误； B．滴加石蕊溶液显红色的溶液为酸性，Na+、Mg2+、、Cl-在酸性条件下不反应，能大量共存，B正确； C．加入镁条有气泡产生的溶液显酸性，在酸性中会与H+反应生成CO2和水，不能大量存在，C错误； D．Fe3+(黄色)和(紫色)使溶液显色，在无色溶液中不能大量共存，D错误； 故答案选B。 14. 如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液体积的变化) A. 溶液中滴加稀 B. NaOH溶液中滴加稀盐酸 C. 溶液中滴加KOH溶液 D. 悬浊液中滴加溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中滴加稀，二者反应生成沉淀和，离子浓度逐渐减小，恰好完全反应时离子浓度几乎为0，继续滴加，离子浓度随加入增大，导电能力先降后升，符合图像，A正确； B．溶液中滴加稀盐酸，反应生成强电解质和，反应过程中离子浓度不会降低至接近0，导电能力不会出现降至近0后再上升的趋势，B错误； C．是弱电解质，仅部分电离，滴加溶液反应生成强电解质，离子浓度一开始就升高，导电能力初始阶段呈上升趋势，不符合图像先降的特征，C错误； D．悬浊液本身离子浓度极低，导电能力弱，滴加反应生成可溶性强电解质，离子浓度升高，导电能力一开始就上升，不符合图像先降的特征，D错误； 故选A。 第II卷(非选择题) 二、综合题(共58分) 分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。 分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。 现有下列10种物质：①Fe；②CO2；③空气；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒；⑧CuSO4·5H2O；⑨乙醇；⑩NaHCO3 。 15. 属于混合物的是_________(填序号，下同)； 16. 属于氧化物的是_________； 17. 属于酸的是_______； 18. 属于碱的是________； 19. 属于盐的是_______； 20. 属于(或含有)有机物的是____________。 21. 如图所示，下列物质或概念间的从属关系中错误的是_______(单选)。 A. X为胶体 Y为分散系 Z为混合物 B. X为含氧酸 Y为酸 Z为化合物 C. X为强碱 Y为碱 Z为化合物 D. X为氧化物 Y为酸性氧化物 Z为化合物 2022年北京冬奥会速滑馆采用CO2跨临界直冷制冰。系统精密控制制冷剂CO2在冰面下的钢管中昼夜不停地进行气液转化，以确保冰面具有良好的稳定性和温度均匀性。 22. CO2由液态转变为气态的过程中_______。(单选) A．放出热量 B．吸收热量 C．发生化学变化 23. CO2由液态转变为气态的过程中，微粒间的距离_________。(单选) A．变大 B．变小 C．不变 【答案】15. ③⑦ 16. ②④ 17. ⑤ 18. ⑥ 19. ⑧⑩ 20. ⑦⑨ 21. D 22. B 23. A 【解析】 【15题详解】 混合物由两种或多种物质组成。③空气是氮气、氧气等气体的混合物，⑦碘酒是碘和酒精的混合溶液，因此选③⑦。 【16题详解】 氧化物是由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物。②由C、O两种元素组成，④CaO由Ca、O两种元素组成，符合氧化物定义，因此选②④。 【17题详解】 酸是电离出的阳离子全部为的化合物，⑤在水溶液中电离出的阳离子全部为，符合酸的定义，因此选⑤。 【18题详解】 碱是电离出的阴离子全部为的化合物，⑥ 在水溶液中电离出的阴离子全部为，符合碱的定义，因此选⑥。 【19题详解】 盐是由金属阳离子（或铵根）与酸根阴离子构成的化合物，⑧与⑩均由金属阳离子与酸根离子构成，属于盐，因此选⑧⑩。 【20题详解】 乙醇是含碳的典型有机物；碘酒中含有作为溶剂的乙醇（有机物），因此符合“属于或含有有机物”的要求，选⑦⑨。 【21题详解】 图示的从属关系为包含，包含。 A．混合物包含分散系，分散系包含胶体，符合图示关系，A正确； B．化合物包含酸，酸包含含氧酸，符合图示关系，B正确； C．化合物包含碱，碱包含强碱，符合图示关系，C正确； D．酸性氧化物属于氧化物，应为包含，不符合图示关系，D错误； 故选D。 【22题详解】 由液态转变为气态是汽化过程，需要吸收热量，该过程仅改变分子间距离，没有新物质生成，属于物理变化，故选B。 【23题详解】 液态物质的分子间距离较小，气态物质的分子间距离远大于液态，因此由液态转变为气态时，分子间的距离显著变大，故选A。 24. 某小组以Ba(OH)2、水、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮③逐滴滴加稀H2SO4，灯泡变化如下： （1）Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生______反应。 a．置换反应 b．复分解反应 c．离子反应 d．氧化还原反应 （2）①中灯泡不亮而②中加H2O后灯泡变亮的原因是加水后，Ba(OH)2发生了电离，用电离方程式表示电离过程_____________。 （3）用化学方程式解释③中过程Ⅰ中灯泡变暗的原因____________________。 （4）实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是____________________。 通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。 （5）在两份完全相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等H2SO4和NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是______。 A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-、 C. c点，两份溶液中含有相同量的OH- D. a、d两点对应的溶液均显中性 【答案】（1）bc （2）Ba(OH)2=Ba2++2OH- （3）Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O （4）溶液中一直存在没有参与反应的Na+和OH-，灯泡不熄灭 （5）BC 【解析】 【小问1详解】 Ba(OH)2与H2SO4在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应既属于酸碱中和反应、属于复分解反应、也属于离子反应，故选bc。 【小问2详解】 Ba(OH)2粉末中的离子不能自由移动，故①中灯泡不亮，②中加H2O后灯泡变亮的原因是：加水后，Ba(OH)2发生了电离，电离方程式为：Ba(OH)2= Ba2++2OH-。 【小问3详解】 氢氧化钡和硫酸在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中能够导电的离子逐渐减少，所以灯泡逐渐变暗；化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。 【小问4详解】 氢氧化钡和硫酸钠在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中一直存在没有参与反应的Na+和OH-，所以灯泡不熄灭。 【小问5详解】 Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O，恰好完全时，离子浓度接近0，（起点~a点）；所以曲线①为Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4，Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，起初发生反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH（起点~b点），继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O（b点~d点），曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线；a点为硫酸钡溶液，b点溶液溶质为NaOH，d点为硫酸钠溶液； A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，A正确； B．b点溶液溶质为NaOH，b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH-，B错误； C．c点，曲线①溶液中H2SO4过量，溶液呈酸性，曲线②溶液中含有NaOH和Na2SO4，溶液呈碱性，C错误； D．a点为硫酸钡溶液，d点为硫酸钠溶液，a、d两点对应的溶液均显中性，D正确； 故选BC。 25. 现有A、B、C、D 四名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验： A同学：向的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。 B同学：加热饱和FeCl3溶液。 C同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 D同学：向250mL 蒸馏水中加入少量Fe(OH)3固体，并不断搅拌。 （1）其中操作正确的同学是___________。 （2）写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式___________。 （3）E同学向制得的Fe(OH)3胶体中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是___________。 （4）下列现象或应用不能运用胶体知识解释的是___________。(不定项) A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，生成白色沉淀 C. 利用醋酸除去水垢 D. 江河入海口容易形成三角洲 （5）制得胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是___________。(不定项) A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B．胶体粒子的直径介于1~100pm之间 C．Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷 【答案】（1）C （2） （3）产生红褐色沉淀 （4）BC （5）C 【解析】 【小问1详解】 A同学：FeCl3与NaOH直接反应生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体，A同学操作错误； B同学：加热饱和FeCl3溶液会导致FeCl3水解过度生成沉淀，B同学操作错误； C同学：操作符合胶体制备规范(沸水中滴加饱和FeCl3，煮沸至红褐色)，可制得胶体，C同学操作正确； D同学：向蒸馏水中加入Fe(OH)3固体并搅拌，形成的是悬浊液，无法制得胶体，D同学操作错误； 故操作正确的同学是C； 【小问2详解】 向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色得到Fe(OH)3胶体，其化学方程式为：； 【小问3详解】 饱和Na2SO4溶液中的，会破坏Fe(OH)3胶体的介稳性，导致胶体粒子聚沉，生成Fe(OH)3红褐色沉淀； 【小问4详解】 A．石膏或盐卤中的离子使豆浆(胶体)聚沉为豆腐，可用胶体知识解释，A不符合题意； B．AgNO3与NaCl反应生成AgCl沉淀，是复分解反应，与胶体无关，B符合题意； C．醋酸除水垢是CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，属于酸和盐的复分解反应，与胶体无关，C符合题意； D．江河泥沙胶体遇海水(电解质)聚沉形成三角洲，可用胶体知识解释，D不符合题意； 故选BC； 【小问5详解】 A．三者本质区别是分散质粒子直径(溶液<1 nm，胶体1-100 nm，沉淀>100 nm)，丁达尔效应是胶体的特征现象，A错误； B．胶粒直径介于1-100 nm，B错误； C．由胶团结构可知，胶粒吸附层吸附的FeO+(正电荷)数目比Cl-(负电荷)多，故胶粒带正电，C正确； 故选C。 26. 某溶液可能含有、、、、、中的几种，现进行如下实验： I．取适量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀； II．过滤，向实验I所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，回答下列问题： （1）溶液中一定不存在的离子是___________。 （2）写出I和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：___________、___________。 （3）为了验证溶液中是否存在、，某同学提出下列假设： ①只存在；②、同时存在；③只存在。 画出的结构示意图：___________；验证溶液中是否存在的方法为取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入___________(填化学式)溶液，若有白色沉淀产生，则有，反之则无。 （4）某化工厂排出的废液中含有、、三种金属阳离子，欲用分别含、、三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。 【答案】（1）、 （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4）、、 【解析】 【分析】取适量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀，则原溶液中存在；向实验I所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成，则沉淀不溶于酸，沉淀为硫酸钡，则原溶液中存在，与反应的、不存在；溶液中一定存在阴离子，则可能存在或，据此分析溶液中一定不存在、。 【26题详解】 分析可知，溶液中一定不存在、。 【27题详解】 I中镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为；Ⅱ中硫酸根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式：； 【28题详解】 氯原子最外层得到一个电子，形成8电子稳定结构，结构图为：。结合与生成沉淀的反应可知，验证溶液中是否存在的方法为取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入。 【29题详解】 、、、、、等物质都是难溶或微溶于水的物质，如先加入，则三种金属离子都生成沉淀，如先加入离子，则会同时生成和沉淀，而先加入，则只生成沉淀，然后加入生成沉淀，最后加入生成沉淀，因此，正确加入阴离子的先后顺序是、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 项城三高2026-2027学年度上期第一次考试 高一化学试卷 (满分100分，考试时间75分钟) 本卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，所有答案都写在答题卡上。 第I卷(选择题) 一、单选题(共42分) 1. 下列化学方程式所表示的反应，属于置换反应的是 A. B. C. D. 2. 明矾净水原理大致可以理解为明矾溶于水形成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮颗粒和杂质，使之沉降，氢氧化铝胶体的分散质粒子直径范围为 A. 1~100 nm B. 小于1 nm C. 1~100 mm D. 大于1 nm 3. 通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是（   ） A. 硝酸钠、氢氧化钠 B. 氧化铜、二氧化锰 C. 氯化钾、二氧化锰 D. 硫酸铜、氢氧化钙 4. 化学科学从宏观和微观两个角度认识物质，下列属于从微观角度认识物质的是 A. 水是无色透明的液体 B. 氧气能支持燃烧 C. 水分子是由氢原子和氧原子构成 D. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 5. 下列说法正确的是 A. 元素以单质或化合物形式存在时，称为元素的游离态 B. 同种分子构成的物质一定是纯净物 C. 混合物一定由两种或两种以上的元素组成 D. 含有氧元素的化合物都是氧化物 6. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 生石灰、白磷、熟石灰 B. 空气、氮气、胆矾 C. 干冰、铁、冰水混合物 D. 烧碱、液态氧、碘酒 7. 列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 用醋酸除去水垢： B. 钠与水反应： C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： D. 室温下用稀NaOH溶液吸收： 8. 化学概念在逻辑上存在如下几种关系,有关概念的说法正确的是 A. 纯净物与混合物属于包含关系 B. 单质与化合物属于交叉关系 C. 化合物与碱性氧化物属于包含关系 D. 氧化还原反应与分解反应属于并列关系 9. “分类”始出《书·舜典》附亡《书》序：“帝厘下土，方设居方，别生分类”，作《汩作》。面对纷繁复杂的物质世界，分类是一种行之有效的方法。下列物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A FeO CO B NaOH NaCl CaO 氨水 C KOH HCl MgO 酒精 D 胆矾 硝酸钾 A. A B. B C. C D. D 10. 水溶液中，下列电离方程式正确的是（ ） A. NaHSO4=Na＋＋HSO4- B. Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH－)2 C. Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42- D. Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3-) 11. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ） A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、胆矾 B. 非电解质：乙醇、四氯化碳、氨气、氯气 C. 混合物：纯净矿泉水、盐酸、石灰石、Fe(OH)3胶体 D. 酸性氧化物：CO2、P2O5、Mn2O7、CrO3 12. 作为研究化学的工具，化学用语也是一种国际科技语言。下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaH中H元素的化合价为-1 B. Cl-的结构示意图： C. NaCl溶液中的水合离子： D. NaClO在水中的电离方程式：NaClO=Na++Cl-+O2- 13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是 A. 碱性溶液中：、、、 B. 滴加石蕊溶液显红色的溶液：、、、 C. 加入镁条有气泡产生的溶液：、、、 D. 无色透明溶液：、、、 14. 如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液体积的变化) A. 溶液中滴加稀 B. NaOH溶液中滴加稀盐酸 C. 溶液中滴加KOH溶液 D. 悬浊液中滴加溶液 第II卷(非选择题) 二、综合题(共58分) 分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。 分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。 现有下列10种物质：①Fe；②CO2；③空气；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒；⑧CuSO4·5H2O；⑨乙醇；⑩NaHCO3 。 15. 属于混合物的是_________(填序号，下同)； 16. 属于氧化物的是_________； 17. 属于酸的是_______； 18. 属于碱的是________； 19. 属于盐的是_______； 20. 属于(或含有)有机物的是____________。 21. 如图所示，下列物质或概念间的从属关系中错误的是_______(单选)。 A. X为胶体 Y为分散系 Z为混合物 B. X为含氧酸 Y为酸 Z为化合物 C. X为强碱 Y为碱 Z为化合物 D. X为氧化物 Y为酸性氧化物 Z为化合物 2022年北京冬奥会速滑馆采用CO2跨临界直冷制冰。系统精密控制制冷剂CO2在冰面下的钢管中昼夜不停地进行气液转化，以确保冰面具有良好的稳定性和温度均匀性。 22. CO2由液态转变为气态的过程中_______。(单选) A．放出热量 B．吸收热量 C．发生化学变化 23. CO2由液态转变为气态的过程中，微粒间的距离_________。(单选) A．变大 B．变小 C．不变 24. 某小组以Ba(OH)2、水、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮③逐滴滴加稀H2SO4，灯泡变化如下： （1）Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生______反应。 a．置换反应 b．复分解反应 c．离子反应 d．氧化还原反应 （2）①中灯泡不亮而②中加H2O后灯泡变亮的原因是加水后，Ba(OH)2发生了电离，用电离方程式表示电离过程_____________。 （3）用化学方程式解释③中过程Ⅰ中灯泡变暗的原因____________________。 （4）实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是____________________。 通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。 （5）在两份完全相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等H2SO4和NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是______。 A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-、 C. c点，两份溶液中含有相同量的OH- D. a、d两点对应的溶液均显中性 25. 现有A、B、C、D 四名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验： A同学：向的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。 B同学：加热饱和FeCl3溶液。 C同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 D同学：向250mL 蒸馏水中加入少量Fe(OH)3固体，并不断搅拌。 （1）其中操作正确的同学是___________。 （2）写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式___________。 （3）E同学向制得的Fe(OH)3胶体中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是___________。 （4）下列现象或应用不能运用胶体知识解释的是___________。(不定项) A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，生成白色沉淀 C. 利用醋酸除去水垢 D. 江河入海口容易形成三角洲 （5）制得胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是___________。(不定项) A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B．胶体粒子的直径介于1~100pm之间 C．Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷 26. 某溶液可能含有、、、、、中的几种，现进行如下实验： I．取适量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀； II．过滤，向实验I所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，回答下列问题： （1）溶液中一定不存在的离子是___________。 （2）写出I和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：___________、___________。 （3）为了验证溶液中是否存在、，某同学提出下列假设： ①只存在；②、同时存在；③只存在。 画出的结构示意图：___________；验证溶液中是否存在的方法为取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入___________(填化学式)溶液，若有白色沉淀产生，则有，反之则无。 （4）某化工厂排出的废液中含有、、三种金属阳离子，欲用分别含、、三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $