精品解析：福建福州市福清西山学校2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

西山学校高中部10月阶段检测高二化学试卷 友情提示：答案都必须填写在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。 满分：100分；考试时间：75分钟) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分 相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 第I卷(选择题) 一、选择题(包含16小题。每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题目要求) 1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 镁是一种重要的国防金属，可以通过电解熔融的氯化镁得到 B. 港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法 C. “保暖贴”工作过程中，主要利用了原电池的工作原理 D. “嫦娥五号”探测器中配制砷化镓太阳能电池，将化学能直接转化为电能 【答案】D 【解析】 【详解】A．镁是活泼金属，工业上通过电解熔融冶炼金属镁，A正确； B．铝的金属活泼性强于铁，钢柱镶铝块时铝作负极被氧化，钢柱作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，B正确； C．保暖贴的主要成分包括铁粉、碳粉、电解质溶液等，工作时构成原电池，铁发生氧化反应放出热量，利用了原电池原理，C正确； D．砷化镓太阳能电池是将光能直接转化为电能，而非将化学能转化为电能，D错误； 故答案为D。 2. 下列叙述正确的是 A. 的燃烧热，则反应的 B. 已知，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于 C. 已知，则白磷比红磷稳定 D. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式 【答案】B 【解析】 【详解】A．的燃烧热指完全燃烧生成放出热量，因此反应的，其逆反应的，A错误； B．醋酸为弱酸，电离过程需要吸收热量，含即的稀溶液与稀醋酸完全中和生成时，总放出热量小于，B正确； C．反应，说明白磷总能量高于红磷，能量越低物质稳定性越强，因此红磷比白磷稳定，C错误； D．与生成的反应为可逆反应，和不可能完全反应，由于不知道有多少反应物转化为生成物，故不能确定其热化学方程式，D错误； 故答案选B。 3. 化学反应中常常伴随有能量变化，某反应的能量变化图如图所示，下列叙述不正确的是 A. 该反应中反应物断开化学键所吸收的能量大于生成物形成化学键所释放的能量 B. C. 加入催化剂，减小 D. 该图可以表示煅烧石灰石的能量变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为吸热反应，吸热反应中断开反应物化学键吸收的总能量大于形成生成物化学键释放的总能量，A正确； B．焓变等于正反应活化能与逆反应活化能的差值，即，B正确； C．催化剂只能降低反应的活化能，不改变反应物和生成物的总能量差，因此不变，C错误； D．煅烧石灰石为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，可用该图表示能量变化，D正确； 故选C。 4. 下列叙述错误的是 A. 在铁件上镀铜时，铁件作阴极 B. 将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈 C. 破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀 D. 电解精炼粗铜时，阳极反应仅发生 【答案】D 【解析】 【详解】A．电镀时，待镀件作阴极，镀层金属作阳极，因此铁件上镀铜时铁件作阴极，A叙述正确； B．钢闸门与电源负极相连，属于外加电流法的阴极保护；锌比铁活泼，焊接锌块属于牺牲阳极法保护，两种方法都可防止钢闸门生锈，B叙述正确； C．镀锌铁板破损后，锌比铁活泼，锌作负极被腐蚀，铁仍被保护；镀锡铁板破损后，铁比锡活泼，铁作负极加快腐蚀，因此镀锌铁板更耐腐蚀，C叙述正确； D．电解精炼粗铜时，粗铜中含有比铜活泼的杂质（如Zn、Fe等），这些杂质也会在阳极失去电子，因此阳极不仅有发生，D叙述错误； 故选D。 5. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是 A. 氢氧燃料电池在碱性溶液中的正极反应式： B. 镀Cu时，与电源负极相连的是镀件，电极反应式为： C. 牺牲阳极的阴极保护法是利用电解池的工作原理 D. 铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性氢氧燃料电池正极得电子，结合生成，反应式书写正确，A正确，不符合题意； B．镀时镀件与电源负极相连作阴极，在阴极得电子生成，电极反应式书写正确，B正确，不符合题意； C．牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池工作原理，被保护金属作原电池正极，更活泼的金属作负极（阳极）被腐蚀消耗，并非电解池原理，C错误，符合题意； D．铁发生吸氧腐蚀时，作负极失电子生成，电极反应式书写正确，D正确，不符合题意； 故答案选C。 6. 氯碱工业和电解精炼铜是工业上电解原理的重要应用，其示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A. M是电源的负极 B. 电解精炼铜过程中硫酸铜溶液的浓度保持不变 C. 电解精炼铜的粗铜作阳极，发生还原反应 D. F口产生的气体主要是氯气 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水中向阴极迁移，可知左室电极为阳极，阳极与电源正极相连，故M是电源的正极，A错误； B．电解精炼铜时，阳极上比铜活泼的、等杂质优先失电子，阴极只有得电子生成，阳极溶解的铜的物质的量小于阴极析出的铜的物质的量，硫酸铜溶液浓度会减小，B错误； C．电解精炼铜时粗铜作阳极，阳极发生失电子的氧化反应，C错误； D．左室为阳极，电极反应为，故F口产生的气体主要是氯气，D正确； 故答案选D。 7. 生活中常采用一些措施改变化学反应速率，下列属于温度对反应速率影响的是 A. 洗衣粉加酶更易除奶渍、汗渍 B. 医用酒精通常比白酒燃烧更旺 C. 青皮香蕉中加一个熟苹果，可催熟香蕉 D. 肉制品放冰箱中保存 【答案】D 【解析】 【详解】A．洗衣粉中的酶是生物催化剂，属于催化剂对反应速率的影响，不是温度的影响，A不符合题意； B．医用酒精浓度远高于白酒，燃烧更旺是反应物浓度对反应速率的影响，不是温度的影响，B不符合题意； C．熟苹果释放乙烯催熟香蕉，乙烯是植物生长调节剂，不是温度对反应速率的影响，C不符合题意； D．将肉制品放入冰箱保存，通过降低温度减慢食物变质、微生物繁殖的反应速率，属于温度对反应速率的影响，D符合题意； 故选D。 8. 将浓度为的盐酸和的NaOH溶液各50mL混合，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是 A. 向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢 B. 若烧杯不盖硬纸板，测得会较小 C. 将盐酸的浓度改为，其他条件不变，反应过程中的最高温度会升高 D. 可以用铜丝代替a仪器 【答案】C 【解析】 【详解】A．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心迅速，减缓热量损失， A错误； B．若烧杯不盖硬纸板，导致热量散失，计算反应中放出的热量偏小，因，测得会较大，B错误； C．将盐酸的浓度改为，其他条件不变，反应过程中生成的水多，放出的热量多，最高温度会升高，C正确； D．a为玻璃搅拌器，若用铜质材料代替玻璃搅拌器，使热量损失大，测定结果偏低，D错误； 故选C。 9. 下列关于化学反应与热量变化的说法错误的是 A. 和反应生成与和反应生成时所放出的热量是相同的 B. 与反应属于吸热反应 C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 D. 酸碱中和反应是放热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．和反应生成与和反应生成是两个不同的化学反应，反应物的总能量不同，因此反应放出的热量不相同，故A错误； B．与反应后溶液温度降低，属于吸热反应，故B正确； C．同温同压下，反应物和生成物的能量变化相同，在光照和点燃条件下的相同，故C正确； D．酸碱中和反应是常见的放热反应，故D正确； 故答案选：A。 10. 全固态薄膜锂离子电池工作示意图如图所示，薄膜只允许通过，电池反应为(放电时会从非晶硅薄膜中脱嵌)。下列说法正确的是 A. 充电时，a极为阳极 B. 充电时，向b极移动 C. 放电时，b极电极反应式为 D. 放电时，外电路通过电子时，薄膜通过 【答案】C 【解析】 【分析】放电时会从非晶硅薄膜中脱嵌，结合电池反应可知放电时电极a为负极，电极b为正极。 【详解】A．充电时为电解池，原电池的负极（a极，非晶硅薄膜）作阴极，发生还原反应，A错误； B．充电时为电解池，阳离子（Li⁺）向阴极（a极）移动，B错误； C．放电时b极为正极，发生还原反应，电极反应式为Li1-xCoO2+xLi⁺+xe⁻=LiCoO2，C正确； D．放电时外电路电子转移数与内电路Li⁺迁移数相等，外电路通过2mol电子时，LiPON薄膜通过2mol Li⁺，D错误； 故答案选C。 11. 结合如图装置判断，下列叙述不正确的是 A. 若X为NaCl，K与M相连时，铁电极反应为 B. 若X为硫酸，K与M相连时，石墨表面有无色气泡产生 C. 若X为，K与N相连时，溶液中向Fe电极移动 D. 若X为，K与N相连时，Fe质量会增加 【答案】A 【解析】 【详解】A．若X为NaCl，K与M相连时，装置为原电池，Fe作负极，反应为，A错误； B．若X为硫酸，K与M相连时，装置为原电池，石墨作正极，正极反应为，石墨表面有无色气泡产生，B正确； C．若X为，K与N相连时，装置为原电池，Zn为负极，Fe为正极，原电池中阳离子向正极（Fe电极）移动，C正确； D．若X为，K与N相连时，装置为原电池，Zn为负极，Fe为正极，正极反应为，Ag附着在Fe电极上，Fe质量会增加，D正确； 故选A。 12. 研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. HNC比HCN更稳定 B. HCN转化为HNC，反应条件可能要加热 C. 1molHCN完全转化为HNC释放59.3kJ热量 D. 加入催化剂，可以改变反应的 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质能量越低越稳定，由图可知，的能量低于，因此更稳定，A错误； B．生成物的总能量高于反应物的总能量，该反应为吸热反应（），反应需要吸收能量，因此反应条件可能需要加热使反应物分子转化为活化分子，B正确； C．该反应为吸热反应，完全转化为吸收热量，不是释放，C错误； D．催化剂只改变反应活化能，不改变反应物和生成物的总能量差，因此不能改变反应的，D错误； 故选B。 13. 在25℃和101kPa下，1 mol气态燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量。则下列热化学方程式书写正确的是 A.    B.    C.   D.   【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中的计量数为2，对应放出的热量为，应为，A错误； B．1 mol气态与反应生成液态水，放出热量285.8 kJ，，B正确； C．生成物为气态，与题目要求生成的液态水状态不匹配，C错误； D．该反应为水的分解反应，属于吸热反应，应为正值，即，D错误； 故选 B。 14. 碱性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法不正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，向负极方向移动 C. MnO2发生还原反应 D. 锌筒发生的电极反应为 【答案】A 【解析】 【详解】A．原电池中，活泼金属为负极，碱性锌锰干电池中，锌为活泼金属，作为负极材料，石墨为正极的导电材料，A错误； B．原电池工作时阴离子向负极移动，为阴离子，向负极方向移动，B正确； C．在正极得电子，锰元素化合价降低，发生还原反应，C正确； D．碱性环境下锌失电子后与结合，电极反应式为，D正确； 故选A。 15. 用石墨电极电解溶液的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电极Y为阳极 B. 电解一段时间后，溶液的pH变大 C. 电极X的反应为 D. X电极材料改用铜，电解总反应不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．电极Y连接电源负极，为电解池的阴极，A错误； B．电解总反应为，生成硫酸，溶液酸性增强，减小，B错误； C．电极X连接电源正极，为阳极，石墨为惰性电极，水电离出的放电，反应为，C正确； D．X为阳极，若改用铜，活性电极铜优先失电子，阳极反应变为，阴极反应仍为，总反应改变，D错误； 故选C。 16. 下列实验装置（夹持装置略）能达到实验目的的是 A. 甲装置可测定中和反应的反应热 B. 乙装置制备并能较长时间不变色 C. 丙装置可实现粗铜提纯 D. 丁装置可用于制备消毒液 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属搅拌器会导热，造成热量损失，不可以用甲装置测定中和反应的反应热，A错误；    B．Fe与电源正极相连作阳极，失去电子，阴极上水中氢离子得到电子生成氢气和氢氧根离子，煤油可隔绝空气，可制备Fe(OH)2并能较长时间不变色，B正确； C．粗铜为阳极，被氧化，粗铜逐渐溶解，精铜为阴极，会析出铜，但电流是从电源正极流出，C错误； D．应该上侧电极为阴极，水放电生成氢气和氢氧根离子，下侧电极为阳极，氯离子放电生成氯气，氯气上升和氢氧根离子生成次氯酸钠，D错误； 故选B。 第II卷(非选择题，共 52分) 17. 模拟电解饱和食盐水，甲池是肼为燃料的碱性电池（产生无污染的气体）。 （1）该电池工作时，正极是_______（填“a”或“b”）极，发生_______反应（填“氧化”或“还原”）。 （2）a电极反应式为_______。 （3）乙池中离子交换膜为_______（填“阳”或“阴”）离子交换膜。 （4）F出口导出的是_______溶液（化学式），入口的水中加入少量NaOH的目的是_______。 （5）气体G是_______（填化学式），若产生11.2 L（标况下）的G气体，则理论上消耗_______g氧气。 【答案】（1） ①. b ②. 还原 （2） （3）阳 （4） ①. NaOH ②. 增强溶液的导电性 （5） ①. ②. 8.0或8 【解析】 【分析】甲池是燃料电池，将化学能转化为电能，为乙池电解提供电能。由原图中的进料可知，肼通入a电极并失去电子，氧气通入b电极并得到电子。a与d通过导线相连，电子由a流向d，因此d发生还原反应；b与c通过导线相连，电子由c流向b，因此c发生氧化反应。乙池左室通入精制饱和NaCl溶液，右室通入含少量NaOH的水，两室通过离子交换膜中的离子迁移维持电荷平衡。甲、乙两池处于同一电路中，各电极转移电子的物质的量相等，可据此联系乙池气体的生成量与甲池氧气的消耗量。 【小问1详解】 b电极通入氧气，电解质为KOH溶液，氧气在碱性条件下得到电子生成，电极反应式为。原电池中得到电子的电极是正极，发生还原反应，因此正极是b极，发生还原反应； 【小问2详解】 a电极通入肼（），肼失去电子被氧化。根据甲池产生无污染气体的条件，含氮产物为。肼中N元素为−2价，转化为氮气后升高到0价，每个肼分子含2个氮原子，因此每消耗1 mol肼转移4 mol电子。在碱性溶液中，用和配平氢、氧原子，得到a电极反应式为； 【小问3详解】 乙池的c电极与甲池正极b相连，是阳极，左室中的失去电子，电极反应式为；d电极与甲池负极a相连，是阴极，右室中的水得到电子，电极反应式为。阳极室消耗，阴极室生成，为维持两室的电荷平衡，左侧阳极室的应穿过离子交换膜，移向右侧阴极室。同时，应阻止进入阴极室和进入阳极室，因此应使用阳离子交换膜，填“阳”； 【小问4详解】 F出口位于d电极所在的阴极室，d电极上水得到电子，发生反应，生成的氢气由H出口导出，留在溶液中。左侧阳极室的穿过阳离子交换膜进入右侧阴极室，与生成的共同构成NaOH溶液，因此F出口导出的是NaOH溶液。水的导电能力很弱，加入少量NaOH可增加溶液中自由移动离子的浓度，从而增强溶液的导电性； 【小问5详解】 G出口位于c电极所在的阳极室，精制饱和NaCl溶液中的在c电极失去电子，电极反应式为，因此G为。标准状况下，生成氯气的物质的量为。甲池中氧气在b电极发生反应，每消耗1 mol氧气得到4 mol电子，每生成1 mol氯气失去2 mol电子。根据同一电路中转移电子的物质的量相等，有，所以消耗氧气的物质的量为。消耗氧气的质量为，故质量填8.0或8。 18. Ⅰ．研究化学反应中的能量变化可以为提高工业生产效率提供指导性的理论依据。请结合所学化学反应原理相关知识回答下列问题： （1）计算化学反应中的能量变化有多种途径。通过化学键的键能计算。已知： 化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 键能（kJ/mol） 436 247 434 计算可得：________ kJ/mol。 Ⅱ．某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X（g）、Y（g）、Z（g）三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。 （2）该反应的化学方程式为____________________。 【答案】（1）-185 （2） 【解析】 【小问1详解】 根据反应方程式，反应中断裂1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键，形成2 mol H—Cl键。断键吸收能量，成键释放能量，反应焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，因此； 【小问2详解】 由图可知，X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，因此X、Y为反应物，Z为生成物。X曲线的平台位于纵轴0.6 mol与0.8 mol的中间位置，对应0.7 mol。从0到2 min，消耗X的物质的量为，消耗Y的物质的量为，生成Z的物质的量为。各物质的化学计量数之比等于相应物质的量变化量的绝对值之比，即。2 min后，各物质的物质的量保持不变，且反应物X、Y均有剩余，说明反应达到化学平衡，应使用可逆号。因此，该反应的化学方程式为。 19. I．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.25mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度。 ②用另一量筒量取 50 mL 0.55mol·L-1 NaOH 溶液，并用另一温度计测出其温度。 ③将NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 回答下列问题： （1）装置图中 a 的名称是______。 （2）倒入NaOH 溶液的正确操作是______(填字母)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入    B．分三次少量倒入     C．一次迅速倒入 （3）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________，NaOH 溶液过量的目的是__________________。 Ⅱ．回答下列问题。 （4）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，可以采用电化学手段进行防腐。 ①炒菜的铁锅未及时清洗容易生锈。写出铁锅生锈过程的负极反应式________________。 ②为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料可以采用________(填写字母序号)。 A．铜 B．钠         C．锌 D．石墨 ③图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的________极。 （5）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：。充电时该电池阳极的电极反应式___________________________。 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2）C （3） ①. 保温、隔热，减少热量散失 ②. 保证硫酸完全反应 （4） ①. ②. C ③. 负 （5） 【解析】 【分析】测定反应前烧杯中两溶液的温度，求平均值，将两溶液迅速混合后再测定充分反应后的温度，然后求其温度差，据此分析； 【小问1详解】 根据仪器构造可知，装置图中a的名称为环形玻璃搅拌棒； 【小问2详解】 为了减少热量散失，倒入NaOH溶液时应一次迅速倒入，不能缓慢或分次倒入，故选C； 【小问3详解】 中和热测定实验中，为了减少热量散失，烧杯间应填满碎泡沫塑料起到保温、隔热，减少热量散失的作用；实验中为了保证硫酸完全被中和，通常使其中一种反应物(如NaOH溶液)稍过量； 【小问4详解】 ①铁锅生锈主要发生吸氧腐蚀，负极是铁失去电子发生氧化反应，电极反应式为； ②图乙采用的是牺牲阳极的阴极保护法，应选择比铁活泼的金属作负极。钠极易与水剧烈反应，不能作电极材料；铜和石墨不如铁活泼，起不到保护作用；锌比铁活泼且相对稳定，故选C； ③图丙采用的是外加电流的阴极保护法，被保护的金属（铁闸门）应与直流电源的负极相连作阴极，从而避免失去电子，减缓腐蚀速率； 【小问5详解】 充电时装置为电解池，阳极失电子，发生氧化反应，阳极电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西山学校高中部10月阶段检测高二化学试卷 友情提示：答案都必须填写在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。 满分：100分；考试时间：75分钟) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分 相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 第I卷(选择题) 一、选择题(包含16小题。每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题目要求) 1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 镁是一种重要的国防金属，可以通过电解熔融的氯化镁得到 B. 港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法 C. “保暖贴”工作过程中，主要利用了原电池的工作原理 D. “嫦娥五号”探测器中配制砷化镓太阳能电池，将化学能直接转化为电能 2. 下列叙述正确的是 A. 的燃烧热，则反应的 B. 已知，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于 C. 已知，则白磷比红磷稳定 D. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式 3. 化学反应中常常伴随有能量变化，某反应的能量变化图如图所示，下列叙述不正确的是 A. 该反应中反应物断开化学键所吸收的能量大于生成物形成化学键所释放的能量 B. C. 加入催化剂，减小 D. 该图可以表示煅烧石灰石的能量变化 4. 下列叙述错误的是 A. 在铁件上镀铜时，铁件作阴极 B. 将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈 C. 破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀 D. 电解精炼粗铜时，阳极反应仅发生 5. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是 A. 氢氧燃料电池在碱性溶液中的正极反应式： B. 镀Cu时，与电源负极相连的是镀件，电极反应式为： C. 牺牲阳极的阴极保护法是利用电解池的工作原理 D. 铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为： 6. 氯碱工业和电解精炼铜是工业上电解原理的重要应用，其示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A. M是电源的负极 B. 电解精炼铜过程中硫酸铜溶液的浓度保持不变 C. 电解精炼铜的粗铜作阳极，发生还原反应 D. F口产生的气体主要是氯气 7. 生活中常采用一些措施改变化学反应速率，下列属于温度对反应速率影响的是 A. 洗衣粉加酶更易除奶渍、汗渍 B. 医用酒精通常比白酒燃烧更旺 C. 青皮香蕉中加一个熟苹果，可催熟香蕉 D. 肉制品放冰箱中保存 8. 将浓度为的盐酸和的NaOH溶液各50mL混合，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是 A. 向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢 B. 若烧杯不盖硬纸板，测得会较小 C. 将盐酸的浓度改为，其他条件不变，反应过程中的最高温度会升高 D. 可以用铜丝代替a仪器 9. 下列关于化学反应与热量变化的说法错误的是 A. 和反应生成与和反应生成时所放出的热量是相同的 B. 与反应属于吸热反应 C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 D. 酸碱中和反应是放热反应 10. 全固态薄膜锂离子电池工作示意图如图所示，薄膜只允许通过，电池反应为(放电时会从非晶硅薄膜中脱嵌)。下列说法正确的是 A. 充电时，a极为阳极 B. 充电时，向b极移动 C. 放电时，b极电极反应式为 D. 放电时，外电路通过电子时，薄膜通过 11. 结合如图装置判断，下列叙述不正确的是 A. 若X为NaCl，K与M相连时，铁电极反应为 B. 若X为硫酸，K与M相连时，石墨表面有无色气泡产生 C. 若X为，K与N相连时，溶液中向Fe电极移动 D. 若X为，K与N相连时，Fe质量会增加 12. 研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. HNC比HCN更稳定 B. HCN转化为HNC，反应条件可能要加热 C. 1molHCN完全转化为HNC释放59.3kJ热量 D. 加入催化剂，可以改变反应的 13. 在25℃和101kPa下，1 mol气态燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量。则下列热化学方程式书写正确的是 A.    B.    C.   D.   14. 碱性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法不正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，向负极方向移动 C. MnO2发生还原反应 D. 锌筒发生的电极反应为 15. 用石墨电极电解溶液的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电极Y为阳极 B. 电解一段时间后，溶液的pH变大 C. 电极X的反应为 D. X电极材料改用铜，电解总反应不变 16. 下列实验装置（夹持装置略）能达到实验目的的是 A. 甲装置可测定中和反应的反应热 B. 乙装置制备并能较长时间不变色 C. 丙装置可实现粗铜提纯 D. 丁装置可用于制备消毒液 第II卷(非选择题，共 52分) 17. 模拟电解饱和食盐水，甲池是肼为燃料的碱性电池（产生无污染的气体）。 （1）该电池工作时，正极是_______（填“a”或“b”）极，发生_______反应（填“氧化”或“还原”）。 （2）a电极反应式为_______。 （3）乙池中离子交换膜为_______（填“阳”或“阴”）离子交换膜。 （4）F出口导出的是_______溶液（化学式），入口的水中加入少量NaOH的目的是_______。 （5）气体G是_______（填化学式），若产生11.2 L（标况下）的G气体，则理论上消耗_______g氧气。 18. Ⅰ．研究化学反应中的能量变化可以为提高工业生产效率提供指导性的理论依据。请结合所学化学反应原理相关知识回答下列问题： （1）计算化学反应中的能量变化有多种途径。通过化学键的键能计算。已知： 化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 键能（kJ/mol） 436 247 434 计算可得：________ kJ/mol。 Ⅱ．某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X（g）、Y（g）、Z（g）三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。 （2）该反应的化学方程式为____________________。 19. I．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 0.25mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度。 ②用另一量筒量取 50 mL 0.55mol·L-1 NaOH 溶液，并用另一温度计测出其温度。 ③将NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 回答下列问题： （1）装置图中 a 的名称是______。 （2）倒入NaOH 溶液的正确操作是______(填字母)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入    B．分三次少量倒入     C．一次迅速倒入 （3）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________，NaOH 溶液过量的目的是__________________。 Ⅱ．回答下列问题。 （4）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，可以采用电化学手段进行防腐。 ①炒菜的铁锅未及时清洗容易生锈。写出铁锅生锈过程的负极反应式________________。 ②为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料可以采用________(填写字母序号)。 A．铜 B．钠         C．锌 D．石墨 ③图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的________极。 （5）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：。充电时该电池阳极的电极反应式___________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $