精品解析：福建三明市尤溪县第七中学2026-2027学年高二上学期第一次质量监测 化学试题

尤溪七中2026—2027学年(上)第一次质量检测 高二化学试题 说明： 1．本试卷分Ⅰ、Ⅱ两卷。满分100分，考试时间75分钟。 2．可能用到的相对原子质量，H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷 一、单选题(本题共12小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意，共48分) 1. 下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是 A. 凿壁借光 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 只要功夫深，铁杵磨成针 D. 冰，水为之，而寒于水 【答案】B 【解析】 【详解】A. 凿壁借光是穿墙壁引邻舍之烛光读书，烛光涉及燃烧，是放热过程，选项A不符合题意； B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，碳酸钙高温分解是吸热反应，选项B符合题意； C. 只要功夫深，铁杵磨成针，没有新物质生成，是物理变化，选项C不符合题意； D. 冰，水为之，而寒于水，水到冰是放热过程，选项D不符合题意。 答案选B。 2. 化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是 A. “歼”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 B. 燃料电池中燃料都在负极发生氧化反应 C. 俗称铁红，常作红色油漆和涂料 D. 工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，主要成分为碳原子，不属于新型有机高分子材料，故A错误； B．燃料电池中反应的实质是燃料与氧气的燃烧反应，燃料在负极发生氧化反应，故B正确； C．俗称磁性氧化铁，为黑色晶体，常用作磁性材料；俗称铁红，常作红色油漆和涂料，故C错误； D．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，不能产生铝离子，Al的制取不能用电解氯化铝的方法，应电解熔融氧化铝的方法制取铝单质，故D错误； 答案选B。 3. 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，1molO=O键键能496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为 A. 188kJ B. 436kJ C. 557kJ D. 920kJ 【答案】B 【解析】 【详解】1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，可知H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-242kJ·，设1mol H-H键断裂时吸收热量为x，ΔH=反应物中键能之和-生成物中键能之和，则x+×496kJ-2×463kJ=-242kJ，解得x=436kJ； 答案选B。 4. 在如图烧杯中均盛有0.1mol/LNaCl溶液，其中铁片最易被腐蚀的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】金属腐蚀快慢顺序为电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极； 【详解】A中铁发生化学腐蚀；B中镁活动性强为负极，铁作正极被镁保护；C中铁作负极加速被腐蚀；D中铁与电源负极相连，作为电解池的阴极被保护；所以铁片最易被腐蚀的是C； 答案为C。 5. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 在100℃、101kpa条件下，1mol液态水汽化时需要吸收40.69kJ的热量，则的 B. 已知，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，会放出小于57.3kJ的热量 C. 已知，，则 D. 1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．在100℃、101kpa条件下，1mol液态水汽化时需要吸收40.69kJ的热量，则的，故A错误； B．，醋酸是弱酸，醋酸电离吸热，含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，会放出小于57.3kJ的热量，故B正确； C．相同物质的量的碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，，，则，故C错误； D．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为，故D错误； 选B。 6. 利用如图所示装置：当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是 A. 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是 B. 外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属 C. 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D. 氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜的精炼中，粗铜作阳极（X），纯铜作阴极（Y），电解质为溶液，选项中X、Y材料颠倒，A错误； B．外加电流的阴极保护法中，待保护金属需接电源负极作阴极，Y为阴极，故Y是待保护金属，B正确； C．电镀工业中，镀层金属作阳极（X），待镀金属作阴极（Y），选项中X、Y作用颠倒，C错误； D．氯碱工业中，惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阴极（Y）附近水电离的放电，生成，故Y附近得到氢氧化钠，D错误； 故选B。 7. 工业上常用硫制取硫酸。下列说法正确的是 A. ， ， B. ， ， C. ，是硫的燃烧热 D. ，是中和反应的反应热 【答案】A 【解析】 【详解】A．两个反应均为放热反应，焓变为负值，由于气态硫单质能量高，气态硫转化为固态硫需要放热，则其反应放热多，故，A正确； B．两个反应的反应物不同而生成物相同，则其焓变不同，B错误； C．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；硫单质的燃烧热应该为生成二氧化硫而非三氧化硫时的放热，C错误； D．中和热是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量；浓硫酸溶解过程中放出热量，导致浓硫酸和氢氧化钠反应过程中放热增多，故该反应热不是中和反应的反应热，D错误； 故选A。 8. 某合金由a、b、c、d四种金属组成，若将该合金置于潮湿的空气中，该合金表面只有b的化合物生成；若将该合金放入盐酸中，只有b、c生成气体；若将该合金进行如图装置实验时，一段时间后，检测出电解质溶液中还存在a、b、c的离子，但惰性电极上只有d析出。则这四种金属的活动性顺序正确的是 A. b>c>a>d B. d>a>c>b C. a>b>d>c D. c>a>d>b 【答案】A 【解析】 【详解】某合金由a、b、c、d四种金属组成，若将该合金置于潮湿的空气中，形成了原电池，该合金表面只有b的化合物生成，说明只有b失去电子，发生了氧化反应，b最活泼；若将该合金放入盐酸中，只有b、c生成气体，则b、c比a、d活泼；若将该合金进行如图装置实验即形成原电池，一段时间后，检测出电解质溶液中还存在a、b、c的离子，即a、b、c均失去电子转化为离子进入电解质溶液中，惰性电极上只有d析出，说明d的离子得电子能力最强，即d金属单质还原性最弱。则这四种金属的活动性顺序正确的是b>c>a>d，故选A。 9. 铅酸蓄电池放电时的工作原理为。铅酸蓄电池放电时，下列说法正确的是 A. 电解质溶液中的往电极方向迁移 B. 一段时间后，和电极的质量均增大 C. 负极上发生还原反应，失去电子 D. 一段时间后，电解质溶液的减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．放电时为负极，阳离子向正极迁移，应向电极方向移动，A错误； B．负极失电子转化为难溶的附着在电极上，质量增大；正极得电子也转化为附着在电极上，质量同样增大，B正确； C．负极上物质失去电子，发生的是氧化反应，不是还原反应，C错误； D．反应消耗且生成，溶液中浓度降低，pH增大，D错误； 故选B。 10. 可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如右，通过控制开关或，可交替得到和，不正确的是 A. 制时，连接，制时，连接 B. 产生的电极反应式是 C. 制时，电极3发生反应： D. 在整个过程中，电极3可以循环使用 【答案】C 【解析】 【分析】电极生成H2时，根据电极放电规律可知H+得到电子变为氢气，因而电极须连接负极，因而制H2时，连接K1，该电池在碱性溶液中，由H2O提供H+，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-。 电极3上NiOOH和Ni(OH)2相互转化，其反应式为NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，当连接K1时，Ni(OH)2失去电子变为NiOOH，当连接K2时，NiOOH得到电子变为Ni(OH)2，因而作用是连接K1或K2时，电极3分别作为阳极材料和阴极材料，并且NiOOH和Ni(OH)2相互转化提供电子转移，连接K2时产生O2。 【详解】A．根据分析可知，制时，连接，制时，连接，选项A正确； B．制H2时，连接K1，该电池在碱性溶液中，由H2O提供H+，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，选项B正确； C．制时，电极3发生反应为： ，选项C不正确； D．电极3分别作为阳极材料和阴极材料，并且NiOOH和Ni(OH)2相互转化提供电子转移，可以循环使用，选项D正确； 答案选C。 11. 下列化学用语正确的是 A. 电解液为稀硫酸的甲醇燃料电池中，负极的电极反应式为： B. 铅蓄电池充时阳极电极反应式为： C. 用惰性电极电解熔融氯化钠： D. 燃烧热的热化学方程式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解液为稀硫酸的甲醇燃料电池中，负极上甲醇失电子生成二氧化碳，电极反应式为：，选项A正确； B．铅蓄电池充电时阳极上硫酸铅失电子产生氧化铅和硫酸，电极反应式为：，选项B错误； C．用惰性电极电解熔融氯化钠，生成钠和氯气，电极反应为：，选项C错误； D．燃烧热的热化学方程式，产物应为液态水，选项D错误； 答案选A。 12. 二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现： ①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41 kJ·mol-1 ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2=-90 kJ·mol-1 若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】总反应的，为放热反应，生成物总能量低于反应物；反应①为吸热反应，中间产物能量高于反应物；反应①为慢反应，活化能更大，第一阶段能峰高于第二阶段，符合所有规律，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(共52分) 二、填空题(每空2分，共52分) 13. 用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）观察实验装置，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________。 （2）大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热的数值__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （3）完善装置后，将50 mL 0.10 mol·L-1盐酸与50 mL 0.11 mol·L-1溶液混合后，测得反应放出的热量为285 J，则该中和反应生成1 mol时的________kJ·mol-1。 （4）实验过程中倒入溶液的正确操作是________。 a.沿玻璃棒缓慢倒入 b.分多次少量倒入 c.一次迅速倒入 （5）实验中改用55 mL 0.50 mol/L盐酸与55 mL 0.55 mol/L溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求的中和热________(填“相等”或“不相等”)。 【答案】（1）玻璃搅拌器 （2）偏小 （3）-57 （4）c （5） ①. 不相等 ②. 相等 【解析】 【小问1详解】 中和热测定实验中，为了让酸和碱充分混合、反应均匀，使体系温度一致，需要用玻璃搅拌器搅拌溶液，题图装置仅配有温度计，缺少该玻璃用品； 【小问2详解】 大烧杯不盖硬纸板会导致部分反应放出的热量散失到环境中，测得的反应前后温度差偏小，根据中和热计算公式得到的放热数值会偏小； 【小问3详解】 盐酸的物质的量为，的物质的量为，过量，则生成的物质的量为，则； 【小问4详解】 若沿玻璃棒缓慢倒入或分多次倒入溶液，会导致热量在倒入过程中大量散失，增大实验误差；因此需要一次迅速倒入溶液，尽可能减少热量损失，故答案选c； 【小问5详解】 改用体积更大的酸碱溶液反应时，生成的物质的量更多，反应放出的总热量会随反应物的量增多而变大，因此放出的热量不相等；但中和热的定义是“稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol时所放出的热量”，是定值，和反应物的实际用量无关，因此所求的中和热相等。 14. 按要求完成下列各题： （1）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：________________________________。 （2）利用反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计成如图所示原电池，回答下列问题： ①写出负极的电极反应式：________________________。 ②图中X溶液是________。 ③利用图中设计的原电池为电源可将雾霾中的NO、SO2电解分别转化为和，如图所示，则物质A的化学式为________，阴极的电极反应式为________________________。 【答案】（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ·mol-1 （2） ①. Cu-2e-=Cu2+ ②. FeCl3溶液 ③. H2SO4 ④. 【解析】 【分析】原电池总反应为，化合价升高失电子作负极，正极上得电子被还原，因此正极对应电解质溶液为溶液。电解装置中，转化为时元素化合价降低，发生还原反应为阴极反应，转化为时元素化合价升高，发生氧化反应为阳极反应，结合元素守恒可知电解产物除硫酸铵外还有硫酸生成。 【小问1详解】 根据盖斯定律，将已知的两个热化学方程式相加，得到，对应焓变为，将方程式计量数与焓变均除以2，得到目标热化学方程式为。 【小问2详解】 ① 总反应中元素化合价从0升高到+2，失电子发生氧化反应，作原电池的负极，电极反应式为。 ② 原电池正极上发生还原反应，得电子转化为，因此正极所在的X溶液为溶液。 ③ 电解池中，在阳极失电子转化为，电极反应式为；在阴极得电子转化为，电极反应式为。根据电子守恒，将阳极反应乘5，阴极反应乘2后相加，得到总反应为，产物中与的物质的量之比为5:2，除生成外，剩余的与结合为，因此物质A为。 ④ 阴极上得电子生成，结合电荷守恒、原子守恒配平得到电极反应式为。 15. 如图是一个化学过程的示意图 （1）图中甲池是__________装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH-移向________极(填“”或“O2”)。 （2）写出通入CH4的电极的电极反应式：________________________________。 （3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为______极(填“A”或“B”)，并写出此电极的反应式：________________________；电解一段时间后，向乙池的溶液中加入________可恢复为原溶液。 （4）乙池中总反应的离子方程式________________________________。 （5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，乙池的氢离子浓度是________(若此时乙池中溶液的体积为500 mL) 【答案】（1） ①. 原电池 ②. （2） （3） ①. A ②. ③. Ag2O （4） （5）0.1 mol/L 【解析】 【小问1详解】 由图可知，甲池通入燃料甲烷（）和氧气（），发生氧化还原反应产生电能，为燃料电池，属于原电池装置。在原电池中，阴离子向负极移动，甲烷在负极发生氧化反应，故移向通入的电极； 【小问2详解】 通入的电极为负极，甲烷在碱性条件下失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：； 【小问3详解】 乙池为电解池，A电极与甲池的正极（通入的电极）相连，故A极为阳极。阳极上水失去电子生成氧气和氢离子，电极反应式为 。由于生成了，A电极附近溶液呈酸性，滴加紫色石蕊试液会变红。电解硝酸银溶液时，析出和，脱离溶液的物质相当于，根据“析出什么加入什么”的原则，加入适量（或）可使溶液恢复为原溶液； 【小问4详解】 乙池中，阳极上水放电生成和，阴极上得电子生成，总反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 乙池中B极为阴极，析出银的物质的量。根据总反应方程式 可知，生成的 。此时乙池溶液的体积为，则乙池的氢离子浓度。 16. 某研究小组对铁生锈进行研究： （1）甲同学设计了A、B、C一组对比实验(如图)，探究铁生锈的条件。 经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上述图中的铁钉生锈最明显的是________。(填序号) ①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是________________________。 ②铁钉发生电化腐蚀的正极电极反应式为________________________________。 ③实验B所用的水要经过煮沸处理，除去溶解的氧气；植物油的作用是________________。 （2）乙同学为了达到同样目的，设计了实验D(如图)，发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是________________________________，该实验________(填“能”或“不能”)说明水对铁钉生锈产生影响。 （3）丙同学为了防止铁钉生锈，想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是________。 A.锡 B.铜 C.锌 【答案】（1） ①. A ②. 和空气以及水接触 ③. ④. 隔绝空气中的氧气 （2） ①. 铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内压强低于大气压 ②. 不能 （3）C 【解析】 【分析】铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀（主要为吸氧腐蚀），形成原电池反应时，铁作负极被氧化，氧气在正极被还原。隔绝空气或在干燥的环境中难以形成原电池，从而防止铁生锈，通过控制变量法设计对比实验，可以探究铁生锈的具体条件。 【小问1详解】 实验A中铁钉同时接触水和空气；实验B中植物油隔绝了空气，铁钉只接触水；实验C中碱石灰吸收水分，铁钉只接触干燥空气。因此，A中铁钉生锈最明显；①对比A、B、C的实验条件与现象可知，铁生锈需要同时具备水（或电解质溶液）和氧气（或空气）两个外部条件；②铁钉在水和空气的共同作用下发生吸氧腐蚀，正极上是氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式为：；③实验B中植物油覆盖在水面上，其作用是隔绝空气，防止氧气溶解在水中与铁接触，从而保证单一变量； 【小问2详解】 实验D中，铁丝发生吸氧腐蚀消耗了倒置试管内的氧气，导致试管内气体量减少，压强低于外界大气压，在大气压的作用下试管内液面升高。该实验现象只能证明铁生锈消耗了氧气，但由于没有设置无水的对比实验，故不能说明水对铁钉生锈产生影响； 【小问3详解】 为了防止铁钉生锈，在铁钉表面镀上的金属最好比铁更活泼。这样即使镀层破损发生电化学腐蚀时，活泼金属作为原电池的负极被腐蚀，而铁作为正极被保护（即牺牲阳极的阴极保护法）。在锡、铜、锌三种金属中，只有锌的金属活动性强于铁，故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 尤溪七中2026—2027学年(上)第一次质量检测 高二化学试题 说明： 1．本试卷分Ⅰ、Ⅱ两卷。满分100分，考试时间75分钟。 2．可能用到的相对原子质量，H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷 一、单选题(本题共12小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意，共48分) 1. 下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是 A. 凿壁借光 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 只要功夫深，铁杵磨成针 D. 冰，水为之，而寒于水 2. 化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是 A. “歼”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 B. 燃料电池中燃料都在负极发生氧化反应 C. 俗称铁红，常作红色油漆和涂料 D. 工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质 3. 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，1molO=O键键能496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为 A. 188kJ B. 436kJ C. 557kJ D. 920kJ 4. 在如图烧杯中均盛有0.1mol/LNaCl溶液，其中铁片最易被腐蚀的是 A. B. C. D. 5. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 在100℃、101kpa条件下，1mol液态水汽化时需要吸收40.69kJ的热量，则的 B. 已知，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，会放出小于57.3kJ的热量 C. 已知，，则 D. 1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为 6. 利用如图所示装置：当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是 A. 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是 B. 外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属 C. 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D. 氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠 7. 工业上常用硫制取硫酸。下列说法正确的是 A. ， ， B. ， ， C. ，是硫的燃烧热 D. ，是中和反应的反应热 8. 某合金由a、b、c、d四种金属组成，若将该合金置于潮湿的空气中，该合金表面只有b的化合物生成；若将该合金放入盐酸中，只有b、c生成气体；若将该合金进行如图装置实验时，一段时间后，检测出电解质溶液中还存在a、b、c的离子，但惰性电极上只有d析出。则这四种金属的活动性顺序正确的是 A. b>c>a>d B. d>a>c>b C. a>b>d>c D. c>a>d>b 9. 铅酸蓄电池放电时的工作原理为。铅酸蓄电池放电时，下列说法正确的是 A. 电解质溶液中的往电极方向迁移 B. 一段时间后，和电极的质量均增大 C. 负极上发生还原反应，失去电子 D. 一段时间后，电解质溶液的减小 10. 可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如右，通过控制开关或，可交替得到和，不正确的是 A. 制时，连接，制时，连接 B. 产生的电极反应式是 C. 制时，电极3发生反应： D. 在整个过程中，电极3可以循环使用 11. 下列化学用语正确的是 A. 电解液为稀硫酸的甲醇燃料电池中，负极的电极反应式为： B. 铅蓄电池充时阳极电极反应式为： C. 用惰性电极电解熔融氯化钠： D. 燃烧热的热化学方程式为： 12. 二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现： ①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41 kJ·mol-1 ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2=-90 kJ·mol-1 若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 A. B. C. D. 第Ⅱ卷(共52分) 二、填空题(每空2分，共52分) 13. 用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）观察实验装置，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________。 （2）大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热的数值__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （3）完善装置后，将50 mL 0.10 mol·L-1盐酸与50 mL 0.11 mol·L-1溶液混合后，测得反应放出的热量为285 J，则该中和反应生成1 mol时的________kJ·mol-1。 （4）实验过程中倒入溶液的正确操作是________。 a.沿玻璃棒缓慢倒入 b.分多次少量倒入 c.一次迅速倒入 （5）实验中改用55 mL 0.50 mol/L盐酸与55 mL 0.55 mol/L溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求的中和热________(填“相等”或“不相等”)。 14. 按要求完成下列各题： （1）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：________________________________。 （2）利用反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计成如图所示原电池，回答下列问题： ①写出负极的电极反应式：________________________。 ②图中X溶液是________。 ③利用图中设计的原电池为电源可将雾霾中的NO、SO2电解分别转化为和，如图所示，则物质A的化学式为________，阴极的电极反应式为________________________。 15. 如图是一个化学过程的示意图 （1）图中甲池是__________装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH-移向________极(填“”或“O2”)。 （2）写出通入CH4的电极的电极反应式：________________________________。 （3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为______极(填“A”或“B”)，并写出此电极的反应式：________________________；电解一段时间后，向乙池的溶液中加入________可恢复为原溶液。 （4）乙池中总反应的离子方程式________________________________。 （5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，乙池的氢离子浓度是________(若此时乙池中溶液的体积为500 mL) 16. 某研究小组对铁生锈进行研究： （1）甲同学设计了A、B、C一组对比实验(如图)，探究铁生锈的条件。 经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上述图中的铁钉生锈最明显的是________。(填序号) ①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是________________________。 ②铁钉发生电化腐蚀的正极电极反应式为________________________________。 ③实验B所用的水要经过煮沸处理，除去溶解的氧气；植物油的作用是________________。 （2）乙同学为了达到同样目的，设计了实验D(如图)，发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是________________________________，该实验________(填“能”或“不能”)说明水对铁钉生锈产生影响。 （3）丙同学为了防止铁钉生锈，想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是________。 A.锡 B.铜 C.锌 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $