精品解析：湖南长沙市岳麓实验中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

岳麓实验2026年下学期高一10月学情检测 化学试题 一、单选题(共14小题，共42分) 1. 下列诗句内容基本不涉及化学变化的是 A. 王安石的《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” B. 刘禹锡的《浪淘沙(其六)》：“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来” C. 刘琨的《重赠卢谌》：“何意百炼钢，化为绕指柔” D. 苏味道的《正月十五夜》：“火树银花合，星桥铁锁开” 【答案】B 【解析】 【详解】A．爆竹爆炸是火药燃烧，有新物质生成，属于化学变化，A项错误； B．“美人首饰侯王印”由黄金制成，黄金取自江中沙里淘金，淘金只利用密度差异把金粒与沙分离，没有新物质生成，属于物理变化，B项正确； C．“百炼钢”是高温下反复锻打、除去生铁中碳等杂质的过程，有新物质生成，属于化学变化，C项错误； D．“火树银花”指张灯结彩、燃放焰火的夜景，火药燃烧生成新物质，属于化学变化，D项错误。 2. 下列物质分类不正确的是 A. 氯水、碘酒属于混合物 B. 属于酸 C. 纯碱、烧碱属于碱 D. 属于盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水是氯气的水溶液，含有多种成分；碘酒是碘的酒精溶液，也含多种物质，两者均属于混合物，A正确； B．（硝酸）和（盐酸）都能电离出和酸根离子，符合酸的定义，B正确； C．烧碱（）能电离出，属于碱；但纯碱（）由和组成，属于盐而非碱，C错误； D．（硫酸钡）和（氯化铁）均由金属离子和酸根离子组成，符合盐的定义，D正确； 故选C。 3. 在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是 A. 熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO B. 水溶液中Ba(OH)2的电离：Ba(OH)2=Ba2＋＋OH－ C. 水溶液中NaHCO3的电离：NaHCO3=Na＋＋HCO D. 水溶液中Al2(SO4)3的电离： Al2(SO4)3=3Al3＋＋3SO 【答案】C 【解析】 【详解】A.熔融状态下的电离方程式为，A错误； B.水溶液中的电离方程式为，B错误； C.水溶液中的电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，C正确； D.水溶液中的电离方程式为，D错误； 答案选C。 4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会生成沉淀，且与反应生成和，不能大量共存，A不符合题意； B．与会生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存，C符合题意； D．与会生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故本题选C。 5. 下列分散系中分散质粒子直径最小的是 A. 石灰乳 B. 淀粉溶液 C. 牛奶 D. 食盐水 【答案】D 【解析】 【分析】按分散质粒子直径大小将分散系分为三类：溶液（直径<1 nm）< 胶体（1 nm∼100 nm）< 浊液（>100 nm），据此分析； 【详解】A．石灰乳属于悬浊液，分散质粒子直径大于100 nm，粒子直径较大，A不符合题意； B．淀粉溶液属于胶体，分散质粒子直径在1~100 nm之间，粒子直径大于溶液，B不符合题意； C．牛奶属于胶体，分散质粒子直径在1~100 nm之间，粒子直径大于溶液，C不符合题意； D．食盐水属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，是四个选项中分散质粒子直径最小的，D符合题意； 故选D。 6. 如图用交叉分类法表示了一些概念之间的关系，其中不正确的是（ ） X Y Z A 硫酸铜 盐 纯净物 B 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 C 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物 D 强电解质 电解质 化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系分析解答。 【详解】A．硫酸铜是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物属于盐，盐属于纯净物，故A正确； B．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，都是金属氧化物，金属氧化物属于氧化物，故B正确； C．七氧化二锰是酸性氧化物，属于金属氧化物，不属于非金属氧化物范畴，故C错误； D．强电解质是在水溶液里完全电离的电解质，电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，故D正确； 故选C。 【点睛】本题的易错点为BC，要注意碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，可能为酸性氧化物，也可能为两性氧化物等。 7. 只能表示一个化学反应的离子方程式是(　　) A. H＋＋OH－= H2O B. 2H＋＋CO32-= H2O＋CO2↑ C. Zn(OH)2＋2H＋= Zn2＋＋2H2O D. Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42-= BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A项、H++OH-=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应，如盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等，故A错误； B项、CO32-+2H+=CO2↑+H2O代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，故B错误； C项、Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O代表氢氧化锌和强酸之间的反应，如：氢氧化锌和盐酸、氢氧化锌和硝酸、硫酸等，故C错误； D项、Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓只能表示氢氧化钡和硫酸铜之间的反应，故D正确； 故选D。 8. 水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为。下列说法中，不正确的是 A. 是还原剂 B. Y的化学式为 C. D. 每有参加反应，反应转移的电子为4mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．平均每个S的化合价由+2升高到+2.5，故是还原剂，故A正确； B．Y为化合物，根据原子守恒推断出Y是，故B错误； C．结合Y是和离子方程式的电荷守恒有2×3-2×2-a=-2，得，故C正确； D．O2中O化合价由0价降低到-2价，故每有1molO2参加反应，转移的电子为4mol，故D正确； 故答案选B。 9. 重金属离子具有毒性，如、，实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲废液经化验呈碱性，说明含有氢氧根离子，因此阳离子不可能是铜离子。乙中含和，与甲中的生成沉淀，与甲中的生成沉淀，毒性均降低，A正确； B．乙中含无法与反应，甲中的未被沉淀，毒性未完全降低，B错误； C．乙中不是重金属离子，不符合乙含重金属的条件，且乙本身无毒性离子，C错误； D．乙中含无法沉淀甲中的，虽与反应，但仍残留，毒性未完全消除，D错误； 故答案选A。 10. 已知常温下，在溶液中可发生如下反应： 由此推断的还原性由弱到强的顺序是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由氧化还原反应规律可知，同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+中，Fe2+为还原剂，还原性Fe2+>Ce3+，反应Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+中，Sn2+为还原剂，还原性Sn2+>Fe2+，故还原性Sn2+>Fe2+>Ce3+； 故选D。 11. 下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氧元素化合价升高被氧化，反应转移电子数目为12，则图中转移电子数目不正确，A错误； B．由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，碘元素的化合价升高被氧化，反应转移电子数目为2，则图中转移电子数目和箭头方向均正确，B正确； C．由方程式可知，反应中氟元素的化合价降低被还原，氧元素化合价升高被氧化，则图中箭头方向不正确，C错误； D．由方程式可知，反应中溴元素的化合价降低被还原，硫元素化合价升高被氧化，则图中箭头方向不正确，D错误； 故选B。 12. 小林同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示(图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应)。其中A是一种生活中使用量最大的金属，B是一种常见的化合物。下列说法正确的是 A. 物质B只能是Na2CO3 B. 反应⑤的实验现象是：黑色固体逐渐消失，溶液从无色变为黄色 C. 反应①是Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ D. 图中所标的9个反应中，属于中和反应的是④⑥⑨ 【答案】C 【解析】 【分析】A是生活中使用量最大的金属铁；B是能与稀硫酸、石灰水反应的盐。图中①为铁与稀硫酸的反应，④为二氧化碳与石灰水的反应，⑤为氧化铜与稀硫酸的反应，⑥、⑨为酸与碱的反应。 【详解】A．物质B为盐，能与稀硫酸、石灰水反应，除Na2CO3外还可以是K2CO3等，A错误； B．反应⑤为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，生成的CuSO4溶液呈蓝色，不是黄色，B错误； C．反应①为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，C正确； D．④为CO2与Ca(OH)2的反应，不属于中和反应，⑥、⑨属于中和反应，D错误； 故答案为C。 13. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3 + 2KNO3 → K2O + 5Na2O + 16N2↑。对于该反应，下列判断正确的是 A. 氧化产物与还原产物分子个数之比为15：1 B. 氧化剂和还原剂是同一物质 C. 反应过程中转移10个电子，则产生10个N2分子 D. NaN3中氮元素的化合价为-3价 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中转化为N2，N的化合价由+5降低到0，N2为还原产物，化合价降低5价，得到5e-，有2分子KNO3参加反应，生成1分子N2，一共得到10e-，NaN3中N平均化合价为，转化为N2，N的化合价由升高到0，N2为氧化产物，化合价升高价，平均失去e-，有10分子NaN3参加反应，生成15分子N2，一共失去10e-,因此氧化产物与还原产物分子个数之比为15∶1，A正确； B．反应中中化合价降低，是氧化剂，中化合价升高，是还原剂，二者不是同一物质，B错误； C．该反应每转移10个电子，会生成16个分子，C错误； D．中为+1价，因此氮元素的平均化合价为价，D错误； 故答案选A。 14. 现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质。存在如图所示的相互反应和转化关系。图中“——”表示两端的物质间可以发生化学反应。“→”表示物质间存在相应的转化关系。下列判断合理的是 A. X一定是碳酸钠溶液 B. Y一定是氧化铁 C. N转化为铁的反应都属于置换反应 D. X、Y、M两两之间都可以发生复分解反应 【答案】D 【解析】 【分析】由于铁只能与稀盐酸反应，故Y是稀盐酸；氧化铁与还原性气体反应会生成铁，根据转化关系，那么N为氧化铁；那么X、M是氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液中的一种。 【详解】A．根据分析，X可能是碳酸钠溶液，A错误； B．据分析，Y是稀盐酸， N为氧化铁，B错误； C．氧化铁与氢气反应生成铁和水，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应属于置换反应，氧化铁与一氧化碳反应，由于反应物是两种化合物、因此不属置换反应，C错误； D．Y是稀盐酸，X、M是氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液中的一种，酸、碱、盐之间发生的是复分解反应，D正确； 故选D。 二、非选择题(共4小题，共58分) 15. 通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 实验步骤： I．向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色时停止加热。 II．把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用可见光源照射两烧杯中的液体，观察现象。 回答问题： （1）制备Fe(OH)3胶体反应的化学方程式为___________。 （2）步骤II中能观察到的现象为___________，胶体产生的该现象称为___________。胶体与其他分散系不同的根本原因是胶体中分散质粒子的直径介于___________。 （3）若将实验改为向氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则会产生红褐色沉淀Fe(OH)3，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （2） ①. 盛有Fe(OH)3胶体的烧杯中可以看到一条光亮的“通路”，盛有CuSO4溶液的烧杯中无此现象 ②. 丁达尔效应 ③. 1~100nm （3）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 【解析】 【小问1详解】 向沸水中加入饱和FeCl3溶液，加热制取Fe(OH)3胶体，； 故答案为：； 【小问2详解】 向盛有胶体烧杯中照射光束，会产生一条光亮的通路，为丁达尔效应，而溶液没有这种现象；根据分散系粒子直径大小，将分散系分为溶液（小于1nm）、胶体（1-100nm）、浊液（大于100nm）； 故答案为：盛有Fe(OH)3胶体的烧杯中可以看到一条光亮的“通路”，盛有CuSO4溶液的烧杯中无此现象；丁达尔效应；1~100nm； 【小问3详解】 向氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则会产生红褐色沉淀Fe(OH)3，； 故答案为：。 16. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中分别滴加稀H2SO4、NaHSO4溶液。请回答下列问题： （1）从物质分类的角度看，NaHSO4属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)，写出NaHSO4溶于水的电离方程式：_______。 （2）写出Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式：_______。 （3）下列反应的离子方程式与(2)相同的是_______(填字母)。 A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性 B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至 恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 （4）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的_______(填字母)曲线表示。 （5）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图表示，向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，在此实验过程中，小球将_______(填现象)。 【答案】（1） ①. 酸式盐 ②. NaHSO4=Na＋＋H＋＋ （2）Ba2＋＋2OH-＋ ＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O （3）A （4）C （5）下沉 【解析】 【小问1详解】 )NaHSO4属于酸式盐，溶于水的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋ ，故答案为：酸式盐；NaHSO4=Na＋＋H＋＋ ； 【小问2详解】 Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH-＋ ＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O，故答案为：Ba2＋＋2OH-＋ ＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O； 【小问3详解】 A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，离子方程式为Ba2＋＋2OH-＋ ＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O，A正确； B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至 恰好完全沉淀，离子方程式为Ba2＋＋OH-＋ ＋H＋=BaSO4↓＋H2O，B错误； C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，离子方程式为Ba2＋＋OH-＋ ＋H＋=BaSO4↓＋H2O，C错误； 故选A； 【小问4详解】 缓缓加入稀硫酸，溶液导电性逐渐减弱，恰好反应时溶液导电性接近0，稀硫酸过量后，离子浓度增大，溶液导电性增加，故选C； 【小问5详解】 恰好完全反应时生成BaSO4和H2O，水的密度小于Ba(OH)2溶液的密度，塑料小球将下沉，故答案为：下沉。 17. 某活动小组设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)探究氯气的性质并制取少量漂白粉。请回答下列问题： （1）仪器m的名称为_______；写出装置A中发生反应的化学方程式_______，其中浓盐酸表现出的性质有_______(填序号)。 ①氧化性 ②还原性 ③酸性 ④受热易分解 （2）饱和食盐水的作用是_______；有同学认为装置C可以去掉，你认为是否合理并说明理由_______。 （3）装置D中观察到的现象是_______。 （4）写出装置E中发生反应的化学方程式并用双线桥法标注电子的转移情况_______。 （5）家庭中常用消毒液(主要成分为)与洁厕灵(主要成分为盐酸)搞清洁卫生。某品牌消毒液包装上的说明书如下图： 注意事项： 1．本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2．密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3．保质期为一年。 与洁厕灵同时使用会产生有毒气体，写出反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. ③. ②③ （2） ①. 除去氯气中的氯化氢 ②. D装置的溶液中含有水，故氯气中水蒸气不影响实验现象，可以去掉 （3）试液变红色又褪色 （4） （5） 【解析】 【分析】A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，B中盛放饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，C中盛放浓硫酸干燥氯气，氯气和水生成盐酸和漂白性次氯酸，则D中紫色石蕊试液变红色又褪色，E中氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙得到漂白粉，尾气有毒，处理后防止污染。 【小问1详解】 仪器m的名称为圆底烧瓶；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，反应中部分HCl被氧化为 氯气、部分HCl生成盐氯化锰，故浓盐酸表现出的性质有②还原性、③酸性； 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，得到氯气中混有HCl气体，饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢；装置C作用为干燥氯气，而D装置的溶液中含有水，故氯气中水蒸气不影响实验现象，可以去掉； 【小问3详解】 氯气和水生成盐酸和漂白性次氯酸，则D中紫色石蕊试液变红色又褪色； 【小问4详解】 氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙、水：，反应中部分氯元素化合价由0变为+1，失去1×2个电子，部分氯元素化合价由0变为-1，得到1×2个电子，表示为：； 【小问5详解】 消毒液主要成分为NaClO与洁厕灵主要成分为盐酸混合发生氧化还原反应产生有毒的氯气，反应的离子方程式为。 18. 某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请把该实验报告补充完整。 （1）【实验原理】溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察___________，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 【实验装置】如图1所示。 【实验过程与记录】 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入25 mL一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡 ___________ (填写支持实验结论的证据) Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应 （2）整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的曲线___________(填字母)表示。 （3）书写下列两种情况的离子方程式。 ①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀： ___________。 ②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性： ___________。 （4）已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，生成的(CH3COO)2Pb是难电离的物质，其化学方程式为PbSO4＋2CH3COONH4= (CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4，写出该反应的离子方程式： ___________。 【答案】（1） ①. 灯泡的明暗程度 ②. 灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮 （2）c （3） ①. OH－＋H＋＋Ba2＋＋=H2O＋BaSO4↓ ②. 2OH－＋2H＋＋Ba2＋＋=2H2O＋BaSO4↓ （4）PbSO4＋2CH3COO－=(CH3COO)2Pb＋ 【解析】 【小问1详解】 溶液的离子浓度变化，导电性就变化，灯泡的亮度就发生改变。 【小问2详解】 根据现象可知，随着的滴入，导电能力先降低后增加，故曲线c正确。 【小问3详解】 ①恰好完全沉淀，即与按分子数之比1:1反应，反应的离子方程式为：OH－＋H＋＋Ba2＋＋=H2O＋BaSO4↓。 ②溶液显中性，即与按分子数之比2:1反应，反应的离子方程式为：2OH－＋2H＋＋Ba2＋＋=2H2O＋BaSO4↓。 【小问4详解】 根据化学方程式：PbSO4＋2CH3COONH4= (CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4，可知其离子方程式为：PbSO4＋2CH3COO－=(CH3COO)2Pb＋。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 岳麓实验2026年下学期高一10月学情检测 化学试题 一、单选题(共14小题，共42分) 1. 下列诗句内容基本不涉及化学变化的是 A. 王安石的《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” B. 刘禹锡的《浪淘沙(其六)》：“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来” C. 刘琨的《重赠卢谌》：“何意百炼钢，化为绕指柔” D. 苏味道的《正月十五夜》：“火树银花合，星桥铁锁开” 2. 下列物质分类不正确的是 A. 氯水、碘酒属于混合物 B. 属于酸 C. 纯碱、烧碱属于碱 D. 属于盐 3. 在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是 A. 熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO B. 水溶液中Ba(OH)2的电离：Ba(OH)2=Ba2＋＋OH－ C. 水溶液中NaHCO3的电离：NaHCO3=Na＋＋HCO D. 水溶液中Al2(SO4)3的电离： Al2(SO4)3=3Al3＋＋3SO 4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列分散系中分散质粒子直径最小的是 A. 石灰乳 B. 淀粉溶液 C. 牛奶 D. 食盐水 6. 如图用交叉分类法表示了一些概念之间的关系，其中不正确的是（ ） X Y Z A 硫酸铜 盐 纯净物 B 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 C 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物 D 强电解质 电解质 化合物 A. A B. B C. C D. D 7. 只能表示一个化学反应的离子方程式是(　　) A. H＋＋OH－= H2O B. 2H＋＋CO32-= H2O＋CO2↑ C. Zn(OH)2＋2H＋= Zn2＋＋2H2O D. Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42-= BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 8. 水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为。下列说法中，不正确的是 A. 是还原剂 B. Y的化学式为 C. D. 每有参加反应，反应转移的电子为4mol 9. 重金属离子具有毒性，如、，实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 10. 已知常温下，在溶液中可发生如下反应： 由此推断的还原性由弱到强的顺序是 A. B. C. D. 11. 下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是 A. B. C. D. 12. 小林同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示(图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应)。其中A是一种生活中使用量最大的金属，B是一种常见的化合物。下列说法正确的是 A. 物质B只能是Na2CO3 B. 反应⑤的实验现象是：黑色固体逐渐消失，溶液从无色变为黄色 C. 反应①是Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ D. 图中所标的9个反应中，属于中和反应的是④⑥⑨ 13. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3 + 2KNO3 → K2O + 5Na2O + 16N2↑。对于该反应，下列判断正确的是 A. 氧化产物与还原产物分子个数之比为15：1 B. 氧化剂和还原剂是同一物质 C. 反应过程中转移10个电子，则产生10个N2分子 D. NaN3中氮元素的化合价为-3价 14. 现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质。存在如图所示的相互反应和转化关系。图中“——”表示两端的物质间可以发生化学反应。“→”表示物质间存在相应的转化关系。下列判断合理的是 A. X一定是碳酸钠溶液 B. Y一定是氧化铁 C. N转化为铁的反应都属于置换反应 D. X、Y、M两两之间都可以发生复分解反应 二、非选择题(共4小题，共58分) 15. 通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 实验步骤： I．向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色时停止加热。 II．把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用可见光源照射两烧杯中的液体，观察现象。 回答问题： （1）制备Fe(OH)3胶体反应的化学方程式为___________。 （2）步骤II中能观察到的现象为___________，胶体产生的该现象称为___________。胶体与其他分散系不同的根本原因是胶体中分散质粒子的直径介于___________。 （3）若将实验改为向氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则会产生红褐色沉淀Fe(OH)3，该反应的化学方程式为___________。 16. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中分别滴加稀H2SO4、NaHSO4溶液。请回答下列问题： （1）从物质分类的角度看，NaHSO4属于_______(填“正盐”或“酸式盐”)，写出NaHSO4溶于水的电离方程式：_______。 （2）写出Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式：_______。 （3）下列反应的离子方程式与(2)相同的是_______(填字母)。 A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性 B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至 恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 （4）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的_______(填字母)曲线表示。 （5）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图表示，向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，在此实验过程中，小球将_______(填现象)。 17. 某活动小组设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)探究氯气的性质并制取少量漂白粉。请回答下列问题： （1）仪器m的名称为_______；写出装置A中发生反应的化学方程式_______，其中浓盐酸表现出的性质有_______(填序号)。 ①氧化性 ②还原性 ③酸性 ④受热易分解 （2）饱和食盐水的作用是_______；有同学认为装置C可以去掉，你认为是否合理并说明理由_______。 （3）装置D中观察到的现象是_______。 （4）写出装置E中发生反应的化学方程式并用双线桥法标注电子的转移情况_______。 （5）家庭中常用消毒液(主要成分为)与洁厕灵(主要成分为盐酸)搞清洁卫生。某品牌消毒液包装上的说明书如下图： 注意事项： 1．本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2．密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3．保质期为一年。 与洁厕灵同时使用会产生有毒气体，写出反应的离子方程式_______。 18. 某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请把该实验报告补充完整。 （1）【实验原理】溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察___________，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 【实验装置】如图1所示。 【实验过程与记录】 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入25 mL一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡 ___________ (填写支持实验结论的证据) Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应 （2）整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的曲线___________(填字母)表示。 （3）书写下列两种情况的离子方程式。 ①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀： ___________。 ②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性： ___________。 （4）已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，生成的(CH3COO)2Pb是难电离的物质，其化学方程式为PbSO4＋2CH3COONH4= (CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4，写出该反应的离子方程式： ___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $