2026-2027学年高二上学期化学期中复习试卷三

期中复习试卷三

练习范围：选择性必修一第一、二章；考试时间：100分钟；满分：100分

可能用到相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O—16  Na-23  K-39  P-31  Cl-35.5  Cu-64  Fe-56  S-32

第I卷（选择题 共42分）

一、单选题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题只有一项是符合题目要求)

1．下列有关说法正确的是

A．SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)    ΔH＜0，低温下能自发进行

B．SO2(g)=S(g)＋O2(g)    ΔH＞0，ΔS＞0，该反应不能自发进行

C．SO2(g)＋H2O(g)H2SO3(l)，该过程熵值增大

D．某温度下SO2(g)＋O2(g)SO3(g)    ΔH＜0，高温下能自发进行

2．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)CO2(g)  ΔH1          C(s)＋1/2O2(g)CO(g)  ΔH2

②S(s)＋O2(g)SO2(g)  ΔH3          S(g)＋O2(g)SO2(g)  ΔH4

③H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)  ΔH5      2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)  ΔH6

④CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)  ΔH7    CaO(s)＋H2O(l)Ca(OH)2(s)  ΔH8

A．①           B．④          C．②③④         D．①②③

3．化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下：

下列关于合成氨反应的叙述中错误的是

A. 该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成

B. 在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂

C. 过程②需吸收能量，过程③则放出能量

D. 常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成

4．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H＝－1300kJ/mol的说法中，正确的是

   A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

   B．有2.5NA个氧氧单键断裂时，放出1300kJ的能量

   C．有8NA个碳氧共用电子对形成时，吸收1300kJ的能量

   D．有NA个水分子生成且水为液态时，吸收1300kJ的能量

5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅

B．溶液与稀反应过程中，适当加热后，出现浑浊的速率加快

C．已知溶液中存在下列平衡： ，取一定浓度的溶液，升高温度溶液由蓝色变为黄绿色

D．在溶液中存在如下平衡：，若向溶液中滴入5~15滴浓氢氧化钠，溶液颜色黄色加深

6.下列实验装置正确，且能完成相应实验的是

A．A B．B C．C D．D

7.甲醇与CO催化制备乙酸的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如下图。下列说法正确的是

A．总反应的原子利用率为   B．总反应为吸热反应

C．该历程的决速步骤为反应ii   D．HI为总反应的催化剂，可降低反应的焓变

8．某温度时在催化剂作用下，和同时发生下列反应。

反应1：(副反应)

反应2：(主反应)

已知：主反应的速率大于副反应，反应所需的能量越大，反应速率越慢。下列反应过程中的能量变化示意图正确的是

A．     B．      C．     D．

9.下列叙述与图对应的是

A．图1为反应过程中的能量变化图，该反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和都减小

B．图2为反应达到平衡状态后，时刻扩大容器体积时平衡逆向移动

C．由图3可知，、满足反应：  

D．图4为反应平衡时A的体积分数与反应压强的关系图，L线上所有的点都是平衡点，F点

10．一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为

B．t min后，X的转化率为50%

C．若t=4，则0~4 min内Y的平均化学反应速率为0.15 mol∙L-1∙min-1

D．在t时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了反应速率

11．利用从工业废气中捕集的与焦炉气中的副产物合成甲醇，是化学固碳的一种有效途径，反应为，有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示（其中标有*的物种表示吸附在催化剂表面上，TS为过渡态）。

下列说法错误的是

A．图示反应历程中，表示使用了催化剂的是乙线

B．的过程中有极性键的断裂和形成

C．甲线代表的过程的控速步骤对应的过渡态为TS3

D．在催化剂作用下，初始氢化所需要克服的能垒为−0.62 eV

12．下，将和充入1L密闭容器中，发生反应。已知初始压强为，测得容器中的浓度随时间变化如图所示，、时改变的条件均仅有一个。下列有关说法错误的是

A． 

B．若后再充入的质量不变

C．内，

D．时改变的条件可能是反应物浓度

13．实验小组的同学为研究过氧化氢溶液与氢碘酸的反应，做了如下五组实验：