河南周口市鹿邑县高级中学校2026-2027学年高二上学期11月阶段检测 化学试题

1【答案】C 2【答案】B 3【答案】B 4【答案】C 5【答案】D 6【答案】A 7【答案】D 8【答案】B 9【答案】A 10【答案】B 11【答案】c 12【答案】C 13【答案】B 14【答案】B c(NH )c(OH-) Kb= 15【答案】(1) c(NH3·HO) 减小 (2)> 水的电离是吸热过程，升高温度Kw变大1111041190 16【答案】(14分，除标注外，每空2分) (1)CH,(g)+20,(g)=C0,(g)+2H,0(0△H=-890kJ·mol 27 (2)0.06mol-L.min13.375(或8)AD…(1分) AC （3)温度过高时催化剂的催化活性降低… (1分) c(Tal).c(S2) (4) c2(L2) (1分) <. (1分) (或(g) 17【答案】(14分，除标注外每空2分) （1)酸式滴定管…（们分） ①26.10②0.0500③BDE （2)淀粉溶液 (1分) 滴入最后半滴碘标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 380c m Sn2+易被空气中的氧气氧化为Sn4#(或生成的Hl被空气中的氧气氧化为2) 18【答案】(1）285.8kJmo …（2分) (2) C0(g)+20,(g)=C0,(g)AH=-283.0kmor (2分) (3)增大… (2分) (4)> (2分) (5)b>a>c.… (2分) (6)CN+CO2+H2O=HCO;+HCN (2分) (7)2.3×106 (2分) (8）b0…(2分) 2026-2027学年高二化学上期学情调研 化学试题 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法正确的是 A．天然气灶具的空气进气孔越大，天然气燃烧越充分，能量利用率越高 B．冰箱冷藏食物，是利用降温可以降低反应活化能，减慢食物腐败速率 C．工业合成氨采用，适当升高温度可提高化学反应速率 D．工业催化氧化制的反应中，增大的浓度，能提高的平衡转化率 2．对下列图片的描述错误的是 A．水的聚集状态变化时的焓变 B．分解反应的有效碰撞 C．在水中电离 D．氯气的自发扩散 A．A B．B C．C D．D 3．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A．含有大量的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．水电离产生的的浓度为的溶液中：、、、 D．溶液中：、、、、 4．已知常温下溶液的为3.1，下列说法不正确的是 A．由此可知是弱酸 B．溶液中 C．溶液中 D．溶液中 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溶液中加入固体后溶液红色变深 B．选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来 C．中毒后，需经过多次高压氧舱治疗[，表示血红蛋白] D．一定温度下密闭容器中发生，平衡时B浓度为，将容器缩小为原来体积的一半，平衡时测得的浓度为 6．时，的电离平衡常数。下列说法正确的是 A．向碳酸中加入固体，溶液的、溶液中均增大 B．时，向甲酸溶液中加入溶液，甲酸的电离程度和均增大 C．向甲酸溶液中加入蒸馏水，减小 D．向溶液中加入过量甲酸溶液无明显现象产生 7．已知水的电离平衡如图所示，且。下列说法正确的是 A．各点对应的水的离子积： B．df直线上各点对应的水溶液（或纯水）显中性溶液的 C．向d点纯水中通入少量，其组成由d点沿cde曲线向c点移动 D．加热f点纯水，其组成由f点沿fO直线向O方向迁移 8．在一定条件下，溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是 A．加水稀释，平衡正移，浓度增大 B．升高温度，增大 C．加固体，增大 D．加入固体，溶液减小 9．下列对实验操作及现象的解释不合理的是 选项 实验操作及现象 解释 A 将的溶液和的溶液按体积比混合，充分反应后，滴加溶液，溶液显红色 与的反应是可逆反应 B 用注射器吸入和的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，把活塞向外拉一段距离，气体颜色先变浅后变深 体系存在平衡，颜色后变深是平衡逆向移动的结果 C 恒温下，平衡后压缩容器体积 （红色） （黑色） 一段时间后，容器内红色固体减少，黑色固体增多，再次平衡后压强与前平衡相等。 增大压强，平衡向正方向移动，再平衡时氧气浓度不变。 D 常温下，反应前分别测量盐酸、溶液的温度，得到平均温度为，测量溶液和盐酸混合反应后的温度为， 和盐酸反应为吸热反应 A．A B．B C．C D．D 10．常温下，下列关于溶液稀释或混合的说法错误的是 A．将的稀盐酸与的NaOH溶液混合，若所得溶液呈中性且，则 B．等浓度的溶液与溶液按体积比混合，所得溶液 C．将的溶液稀释为，所得溶液 D．与的溶液等体积混合，所得溶液 11．某容器中只发生反应：。由下列图像得出的结论不正确的是 A．相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入和，后X的转化率如图甲所示。若B中反应达到平衡状态，则A中一定达到平衡状态 B．恒容密闭容器中通入一定量的X和Y，反应相同时间，X的转化率随温度变化如图乙所示。则该反应的 C．其他条件相同，改变起始时X的物质的量，平衡时Z的体积分数变化如图丙所示。则平衡时Y的转化率： D．其他条件相同，反应速率与压强的关系如图丁所示。则 12．在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示（*表示吸附态，中部分进程已省略）。 下列说法正确的是 A．催化剂可降低反应活化能从而降低总反应的焓变 B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D．使用催化剂a的过程中，①转化为②的决速步骤为 13．下列说法与盐类水解有关且表述正确的有几个 ①保存氯化亚铁溶液时，需加入适量铁粉 ②大理苍山的溪水呈碱性，可能因为其中含有的、等离子发生水解 ③溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ④与溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤用与两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑥草木灰（主要成分）与铵态氮肥不能混合施用 ⑦配制溶液：将晶体溶于浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 14．时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、溶液的、微粒分布分数（X表示、、）的关系如图所示，下列说法错误的是 A．时，溶液中 B．点， C．时，第一步电离平衡常数 D．滴定过程，随pH增大而增大 二、非选择题：本题共5个小题，共58分。 15．（14分）回答下列问题。 （1）现有的氨水。请回答以下问题： ①氨水的电离平衡常数表达式为_______________________。 ②若向氨水中加入少量固体，此时溶液中________（填“增大、减小或不变”）。 （2）根据水的电离回答下列问题： ①某温度（）时，水的离子积为。则该温度________（填“>”、“<”或“=”），其理由是__________________________________________。 ②常温下，将的溶液加水稀释至，稀释后的溶液中________。 ③常温下，的溶液中由水电离出的浓度为；的溶液中由水电离出的浓度为，两溶液中________。 ④常温下，的溶液与的溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。若所得混合溶液，则________。 16．（14分）在复合组分催化剂作用下，通过反应，可实现硫的回收，从而减轻环境污染。 已知：① ② ③ （1）的燃烧热的热化学方程式为：__________________________________。 （2）某温度下，向容积为的密闭容器中充入和，发生反应①，、、的物质的量随反应时间的变化情况如图所示。 ①反应开始至达到平衡时，平均反应速率________；该温度下，该反应的平衡常数________。 ②时，改变的外界条件可能是________（填字母）。 A．升高温度 B．降低温度 C．充入 D．加入催化剂 ③下列物理量不再改变时，一定能说明反应达到平衡状态的是________（填字母）。 A． B． C．容器中气体的密度 D．和的浓度之和 （3）为研究某催化剂X的催化活性与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，经过相同时间后测得正反应速率如下图所示。B点至C点反应速率变化的原因可能是_____________________________________________________________________。 （4）利用“化学蒸气转移法”制备晶体，发生以下反应： 。 ①反应的平衡常数表达式________。 ②如图所示，上述反应在石英真空管中进行，先在温度为的一端放入未提纯的粉末与少量，一段时间后，在温度为的一端得到了纯净的晶体，则温度________（填“>”“<”或“=”）上述反应体系中循环使用的物质是_________________________。 17．（14分）回答下列问题： （1）已知：时，的，为了测定一元酸溶液的浓度，现用________（填仪器名称）取溶液于锥形瓶中，用的标准溶液滴定： ①滴定结束时，滴定管中的液面如右图所示，则终点读数为________。 ②某同学4次实验，数据记录如下表： 实验序号 待测溶液体积 的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液的体积 1 25.00 0.00 12.49 2 25.00 0.56 14.56 3 25.00 0.22 12.73 4 25.00 0.21 12.71 该同学实验测出________。 ③下列操作中可能使所测溶液的浓度数值偏高的是________（填字母）。 A．选用甲基橙作指示剂 B．用待测液润洗锥形瓶 C．酸式滴定管未润洗 D．实验结束，一滴标准溶液悬挂在碱式滴定管尖嘴上 E．配制标准溶液时，称取的固体已发生潮解 F．读取溶液体积时，开始正确读数，滴定结束时俯视读数 （2）滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的滴定除了有酸碱中和滴定，还有氧化还原滴定。某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中的质量分数。[已知：的摩尔质量为] 已知。准确称取该样品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，________作指示剂，并用的碘标准溶液滴定，当_________________________________________________时，说明达到滴定终点，消耗碘标准液，则产品中的质量分数为________%（用m、c的代数式表示），若仪器精准、操作正确，发现测定结果总是偏低，则可能的原因是__________________________________________________。 18．（16分）Ⅰ．已知下列热化学方程式： ① ② ③ 回答下列问题： （1）的燃烧热为__________________。 （2）写出燃烧热的热化学方程式______________________________________。 Ⅱ．已知时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表： 醋酸 碳酸 氢氰酸 、 （3）保持温度不变，将醋酸溶液加水稀释至，在稀释过程中，________（填“增大”、“减小”或“不变”） （4）的盐酸与醋酸溶液分别加蒸馏水稀释至，稀释后溶液的，前者________后者（填“>”、“<”或“=”）。 （5）时，等浓度的三种溶液a．溶液、b．溶液、c．溶液，由大到小的顺序为________（填序号）。 （6）时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为_________________________________。 （7）室温时，的水解常数为________。 Ⅲ．向溶液中滴加溶液过程中，变化如图所示。 （8）下列说法正确的是________。 a．A、D两点水的电离程度： b．B点溶液中微粒浓度满足： c．D点溶液中微粒浓度满足 学科网（北京）股份有限公司 $