精品解析：黑龙江哈尔滨市爱建学校2026-2027学年九年级上学期11月期中调研测试化学试题

2026-2027上学期化学学科期中调研测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65 Cu-64 Cl-35.5 Ca-40 C-12 Fe-56 Mg-24 一、选择题（每小题只有一个正确答案，1题～13题，每小题2分，共26分） 1. 2026年哈尔滨马拉松比赛如期举行，下列有关说法不能体现出化学贡献的是 A. 起跑仪式用环保彩烟，烘托氛围 B. 赛道旁供给站帐篷支架用硬度大的钢材 C. 手机上可以实时播放赛事情况 D. 处理垃圾时使用可降解的塑料袋 【答案】C 【解析】 【详解】A.环保彩烟，是通过化学技术研发出的低污染发烟物质，属于化学的贡献； B.钢材，是通过化学冶炼工艺将铁矿石加工得到的合金材料，属于化学的贡献； C.手机实时播放赛事，是依托通信、电子信息技术实现的功能，不属于化学研究范畴的贡献； D.可降解塑料袋，是通过化学合成技术得到的新型环保材料，属于化学的贡献。 2. 下列实验操作中错误的是 A. 检验氢气纯度 B. 稀释浓硫酸 C. 蒸发氯化钠溶液 D. 测定氢氧化钠溶液的pH 【答案】D 【解析】 【详解】A.检验氢气纯度的操作为收集满氢气的试管管口朝下，用拇指堵住管口靠近酒精灯火焰，移开拇指听声音判断纯度，操作正确； B.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散发热量，可防止酸液飞溅，操作正确； C.蒸发氯化钠溶液时用玻璃棒不断搅拌，可避免局部温度过高导致液体飞溅，操作正确； D.测定溶液pH时，pH试纸不能预先湿润，湿润的试纸会稀释待测的氢氧化钠溶液，使溶液碱性减弱，测得的pH值偏小，操作错误。 3. 下列实验中主要发生化学变化的是 A. 浓硫酸干燥氢气 B. 配制氯化钠溶液 C. 探究燃烧条件 D. 稀有气体通电发光 【答案】C 【解析】 【详解】A.浓硫酸干燥氢气利用其吸水性，仅吸收氢气中混有的水蒸气，无新物质生成，属于物理变化； B.配制氯化钠溶液是氯化钠的溶解过程，仅为溶质在溶剂中的分散，无新物质生成，属于物理变化； C.实验中通入氧气后，热水中的白磷会发生燃烧，反应为，有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化； D.稀有气体通电发光是电能转化为光能的过程，稀有气体本身没有发生改变，无新物质生成，属于物理变化。 4. 下列物质用途错误的是 A. 盐酸除铁锈 B. 一氧化碳用于炼钢 C. 钛合金作人造骨 D. 氮气用于食品防腐 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铁锈的主要成分为，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，故可用盐酸除去铁锈，用途正确； B. 炼钢是利用与生铁中过量的碳反应降低含碳量；具有还原性，用于工业炼铁而非炼钢，用途错误； C. 钛合金与人体有良好的生物相容性，可用于制作人造骨，用途正确； D. 氮气化学性质稳定，常温下难与其他物质反应，可填充在食品包装内防腐，用途正确。 5. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与能量 B．化学与安全 ①硝酸铵溶于水放热 ②氧化反应一定有发光、放热的现象 ①禁止使用化肥和农药，防止水体污染 ②家用电器着火，不能泼水灭火 C．化学与生活 D．化学与资源 ①用含有硫酸的厕所清洁剂去除水垢 ②燃气泄漏，迅速关闭阀门并打开门窗通风 ①煤、石油和天然气都属于不可再生能源 ②钢铁是使用最多的合金材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. ①硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，错误；②氧化反应不一定伴随发光现象，如：铁生锈发生缓慢氧化，仅放热、不发光，错误； B. ①化肥和农药需合理使用，完全禁止会严重影响农业产量，错误；②家用电器着火泼水易引发触电事故，不能用水扑灭，正确。存在一处错误； C. ①水垢主要成分为、，硫酸和反应会生成微溶的，附着在水垢表面阻碍反应持续进行，不能用硫酸去除水垢，错误；②燃气泄漏后关闭阀门，然后开窗通风可，降低燃气浓度，避免发生爆炸，正确。存在一处错误； D. ①煤、石油、天然气属于化石燃料，都是不可再生能源，正确；②钢铁是目前生产生活中使用最多的合金材料，正确。两处表述均正确。 6. 下列说法和对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 铁和稀盐酸反应：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑ 置换反应 B. 铝具有良好的抗腐蚀性：4Al＋3O2 =2Al2O3 化合反应 C. 实验室制取氢气：H2O2H2↑＋O2↑ 分解反应 D. 高炉炼铁原理：3CO+Fe2O3 2Fe+ 3CO2 置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.铁与稀盐酸发生置换反应时生成氯化亚铁（）而非氯化铁（），正确方程式为，方程式错误，排除。 B.常温下铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被腐蚀，方程式书写正确；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，全部正确。 C.实验室制取氢气用锌和稀硫酸反应，电解水成本高、操作复杂，不用于实验室制氢气，且反应条件应为“通电”而非“电解”，原理错误，且电解水的化学方程式配平错误，正确为，排除。 D.置换反应要求反应物为一种单质和一种化合物，该反应反应物和均为化合物，不属于置换反应，类型判断错误，排除。 7. 钛Ti有“太空金属”之美誉，其在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下，下列说法正确的有 ①x=8 ②该原子容易失两个电子形成阴离子 ③钛原子有4个电子层 ④钛原子的相对原子质量为46.87g ⑤钛原子的质子数为22 ⑥Ti2+含有22个电子 A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个 【答案】D 【解析】 【详解】①原子中：质子数 = 核外电子总数 ，则22=2+8+10+x，x=2 ，错误； ②最外层电子数是2，容易失2个电子，失去电子形成阳离子，不是阴离子，错误； ③钛原子有4个电子层 （4条弧线代表4层），正确； ④相对原子质量没有单位g，46.87是比值，单位为1，省略不写 ，错误； ⑤左上角数字22=原子序数=质子数，质子数为22 ，正确； ⑥钛离子是钛原子失去2个电子形成的，电子数为22-2=20，不是22个电子 ，错误。 故选D。 8. 下列推理正确的是 A. 石蜡燃烧能生成二氧化碳，则石蜡中一定含有碳元素 B. H2O和H2O2的组成元素相同，则它们的化学性质相似 C. 金属都能导电，则能导电的物质一定是金属 D. 酸的溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A.根据化学的质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。石蜡燃烧生成的二氧化碳含有碳元素，而燃烧时氧气只提供氧元素，因此石蜡中一定含有碳元素，推理正确。 B.虽然和组成元素相同，但二者的分子构成不同，不同种分子化学性质不同，因此它们的化学性质差异很大，比如过氧化氢能分解出氧气，水在通电条件下才能分解出氧气，推理不正确。 C.能导电的物质不一定是金属，比如石墨属于非金属单质也可以导电，还有酸碱盐的溶液也能导电，推理不正确。 D.能使紫色石蕊溶液变红的是酸性溶液，但不一定是酸的溶液，部分盐的溶液也显酸性，也能使石蕊变红，推理不正确。 9. 下列区分各物质的两种方法都合理的是 选项 A B C D 物质 18K黄金和黄铜 铁粉和木炭粉 浓硫酸和浓盐酸 空气和二氧化碳 方法一 加稀盐酸 观察颜色 打开瓶塞观察现象 伸入带火星的木条 方法二 加硝酸银溶液 用磁铁吸引 加入水中，触摸烧杯外壁 通入澄清石灰水中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.18K黄金含铜、锌等金属，黄铜（合金）都含活泼金属锌，加稀盐酸均产生气泡，现象相同；加入硝酸银，两者都能置换出银白色的固体银，现象完全相同，两种方法均无法鉴别，错误。 B.铁粉和木炭粉均为黑色固体，观察颜色无法区分；仅用磁铁吸引（铁粉可被吸引，木炭粉不能）的方法可行，错误。 C.浓盐酸有挥发性，打开瓶塞会挥发出结合水蒸气形成白雾，浓硫酸无挥发性，无明显现象；浓硫酸溶于水放出大量热，触摸烧杯外壁明显发烫，浓盐酸溶于水放热不明显，两种方法均能鉴别，正确。 D.空气中氧气浓度较低，带火星的木条在空气和二氧化碳中均会熄灭，无法区分；仅通入澄清石灰水（二氧化碳能使石灰水变浑浊，空气不能）的方法可行，错误。 10. 下列对事实的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 氯化钠溶液能导电 溶液中有自由移动的粒子 B 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质 溶液中都含有H+ C 金刚石硬度大、石墨质软 碳原子的结构不同 D 高架的电线夏天比冬天的长 分子之间的间隔受热时增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.氯化钠溶液能导电的原因是溶液中存在自由移动的带电的钠离子和氯离子，选项中只说“自由移动的粒子”，未强调是带电的离子，比如溶液中自由移动的水分子不带电，不能导电，解释不正确。 B.酸的通性本质是溶液中都含有氢离子，稀盐酸和稀硫酸都属于酸，溶液中都有自由移动的，因此化学性质相似，解释正确。 C.金刚石和石墨的硬度差异，原因是二者碳原子的排列方式不同，构成它们的碳原子本身结构是完全相同的，解释不正确。 D.电线一般是金属材质，金属是由原子直接构成的，不是由分子构成，热胀冷缩的本质是受热时原子之间的间隔增大，并非分子间隔增大，解释不正确。 11. 下列叙述正确的是 A. 废旧金属的回收利用，只能做到节约金属资源 B. 测定雨水的pH约为5.6，说明空气受到污染，形成了酸雨 C. 徐光宪院士主导研发了稀土分离技术，使我国实现了自主分离稀土产品 D. 冬天北方养鱼池冰面打洞的目的是增加水中氧气的溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A. 废旧金属回收利用不仅可节约金属资源，还能减少冶炼能耗、降低冶炼带来的环境污染，错误； B. 正常雨水因溶解空气中的，反应生成，碳酸呈弱酸性，正常雨水pH本身约为5.6；酸雨的定义是的降水，因此pH=5.6不能说明形成酸雨，错误； C. 正确； D. 冰面打洞是为了增大水与空气的接触面积，增加水中溶解的氧气总量，并没有改变氧气的溶解度，错误。 12. 下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作 A CaO（CaCO3） 水 溶解，过滤 B N2（O2） 碳粉 将混合气体通过灼热的碳粉 C 氧化铜（铜粉） 足量氧气 向固体混合物中通入足量氧气 D 氯化钠溶液（碳酸钠） 适量稀盐酸 加入适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.除杂需遵循不消耗原物质、不引入新杂质的原则，能与水发生反应：，消耗原物质，错误； B.灼热碳粉与反应生成（或），会引入新的气体杂质，错误； C.常温下铜粉与不反应，操作未提供加热条件，无法除去杂质，错误； D.加入适量稀盐酸时发生反应，杂质转化为原物质，逸出，无新杂质生成，正确。 13. 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．向一定浓度的盐酸中不断加水，溶液的pH变化 B．高温煅烧一定质量的石灰石 C．向含有一定质量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中慢慢加入锌粉直至过量 D．向等质量的镁粉和铁粉中分别滴加相同浓度的稀盐酸至过量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.盐酸呈酸性，初始pH<7，加水稀释时酸性减弱，pH无限接近7但始终小于7，图像中pH超过7，错误。 B.高温煅烧石灰石的反应为，最终剩余固体为，质量不可能为0，与图像不符，错误。 C.金属活动性顺序，加入锌粉时反应顺序为： 先和反应：，滤渣只有，共1种； 完全反应后，锌和反应：，滤渣为、，共2种； 完全反应后锌过量，滤渣为、、过量的，共3种，与图像变化一致，正确。 D. 初始解得酸少量，酸完全反应，生成氯化镁和氯化亚铁的质量比为95:127，生成氯化亚铁的质量更大； 最终酸过量，金属完反应， 设镁、铁质量都为 m。 Mg完全反应：生成质量 =m 。 Fe完全反应：生成 质量 =m 比较大小： 等质量的镁、铁完全反应，镁生成的氯化物质量更大，平台更高。 D错误。 二、非选择题（共 44 分） 14. 龙江风情，人杰地灵。请利用所学的化学知识，回答下列问题： （1）齐齐哈尔盛产的北大仓酒素有“北国茅台”之美誉。其中所含的酒精的化学式为_________________。 （2）哈工大研发的钛合金精密旋压工艺制造出质量良好的航天钛合金部件。钛矿石（金红石）中主要含有TiO2,其中钛元素的化合价是________。 （3）大庆是我国著名的“石油之城”，制造采油机所选用的钢材利用其具有__________(填字母）的优良性能。 A. 熔点高、密度大 B. 硬度大、强度高 （4）乘坐高铁，轻松之余即可游览大美龙江。高铁行驶过程中是将________能转化为机械能。 【答案】（1） （2）+4 （3）B （4）电 【解析】 【小问1详解】 酒精学名乙醇，常用化学式为，也可写为分子式，初中阶段两种书写均正确。 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，中O元素为-2价，设Ti化合价为，列式得，解得。 【小问3详解】 采油机工作时需要承受较大荷载，因此需要钢材硬度大、强度高；密度大不属于该场景需要的优良性能，故选B。 【小问4详解】 高铁为电力驱动，行驶过程中电能转化为机械能。 15. 溶质质量分数为10%的NaCl溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果。如图为某同学配制该氯化钠溶液的过程，结合图表信息，回答下列问题： NaCl在不同温度下的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 NaCl的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8 （1）当氯化钠完全溶解后，溶液中含有的离子是___________（用化学用语填空，下同），溶剂是___________。 （2）用玻璃棒搅拌的目的是________________________________。 （3）若将图②溶液的溶质质量分数增加一倍，可采用蒸发溶剂的方法，应蒸发掉_____g溶剂，此时该溶液对葡萄球菌________（填“有”或“没有”）明显的抑制效果。 【答案】（1） ①. ②. （2）加快溶解速率 （3） ①. 105 ②. 没有 【解析】 【小问1详解】 氯化钠在水溶液中会解离出钠离子和氯离子；氯化钠溶液的溶剂是水，对应写出化学用语即可。 【小问2详解】 溶解操作中玻璃棒搅拌的作用是加速溶质在溶剂中的扩散，加快氯化钠的溶解速率。 【小问3详解】   设需要蒸发水的质量为x，蒸发前后溶质质量不变，若溶质质量分数变为原来的2倍，可得等式：，解得。 蒸发105g水后，得到的溶液溶质质量分数为，远低于题干中对葡萄球菌有抑制效果的10%标准，因此该溶液对葡萄球菌没有明显抑制效果。 16. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出利用二氧化碳和甲烷制取醋酸的新方法。其反应的微观模拟图为下图所示： （1）保持醋酸化学性质的最小粒子是_________________（填化学式）。 （2）甲烷中碳元素与氢元素的质量比为____________。 （3）根据所学知识，在化学反应中，原子可能发生变化的是其________（填字母）。 A. 质子数 B. 核外电子数 C. 中子数 D. 相对原子质量 （4）将二氧化碳和甲烷通入水中进行上述反应，随着反应的进行，测得容器中混合液体的pH会逐渐 _________（填变大、变小、不变） 【答案】（1）CH3COOH （2）3:1 （3）B （4）变小 【解析】 【小问1详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，醋酸由醋酸分子构成，化学式为。 【小问2详解】 甲烷化学式为，元素质量比为相对原子质量与对应原子个数乘积的比值，即。 【小问3详解】 化学反应中原子的质子数、中子数不会发生变化，相对原子质量由质子数和中子数决定，因此也不变；若反应中原子得失电子形成离子，核外电子数会发生改变，因此选B。 【小问4详解】 反应生成醋酸，醋酸属于酸，随着反应进行，溶液酸性逐渐增强，因此pH逐渐变小。 17. 化学在人们合理利用资源，改善环境方面起到重要的作用。阅读下列科普短文，回答相关问题： 二氧化氮（NO2）是一种红棕色、有刺激性气味的气体。人为产生的二氧化氮主要来自高温燃烧过程的释放，比如机动车尾气、锅炉废气的排放等。二氧化氮所带来的环境影响多种多样，包括：酸雨、大气能见度降低，地表水的酸化、富营养化等。人们利用氨气（NH3）消除二氧化氮，最终转化为空气中最多的气体和一种常见的液体，达到无害化处理。 （1）根据上述短文，写出在一定条件下，用氨气消除二氧化氮时发生反应的化学方程式：_____________________________________________________，反应前氮元素的化合价分别为__________。 （2）除二氧化氮外，常规监测的空气污染物中还包括__________（写一种）等有害气体。 如图所示是合成氨气的主要过程： （3）氨气分离器中利用氮气、氢气和氨气的___________不同，从而将氨气分离出来。 （4）合成塔中使用铁触媒作为氮气和氢气反应的催化剂，下列相关说法正确的是_________(填字母）。 A. 铁触媒能加快反应速率 B. 反应后铁触媒的质量会增加 C. 铁触媒反应后化学性质会改变 【答案】（1） ①. 8NH3 + 6NO27N2 +12H2O ②. −3、+4 （2）CO（或SO2、O3） （3）沸点 （4）A 【解析】 【小问1详解】 根据题意，氨气和二氧化氮在一定条件下反应空气中含量最多的是氮气，常见的液体且含有氢元素和氧元素即水（反应前后元素种类不变），化学方程式略； 根据化合物中元素化合价代数和为0，依据氢元素显+1价，氧元素化合价为-2价，计算略； 【小问2详解】 空气有害气体污染物，除二氧化氮​外，还有一氧化碳、二氧化硫、臭氧等，任选其一即可。 【小问3详解】 如图所示，分离出液态氨气，说明是利用了气体的沸点不同； 【小问4详解】 催化剂可以改变化学反应速率（此处加快合成氨的反应速率），但反应前后自身的质量和化学性质都不发生改变，因此只有A选项说法正确。 18. 分类、类比是化学学习中常用的思维方法，有助于同学们系统构建知识网络，灵活运用化学思想。请回答下列问题： （1）下列教材中的实验，按其目的可以从“研究含有的物质”或“研究含有的元素”的角度进行分类，据此可将A与___________(填字母)分为一类，依据是：都是___________。 A．研究水的组成 B．研究石蜡的组成 C．研究空气的组成 （2）相同的反应物可能会发生不同的反应，生成不同的物质。碳与氧气充分燃烧时生成二氧化碳，不充分燃烧时却生成一氧化碳，由此得出当反应物__________不同，生成物可能不同的结论。反应物浓度不同时，生成物也可能不同，例如：铜和稀硝酸反应时，会生成硝酸盐、水和一氧化氮，化学方程式：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O，而铜与浓硝酸反应则会生成二氧化氮（其他生成物不变），请写出此反应的化学方程式为______________________________________________________。 【答案】（1） ①. B ②. 研究物质含有的元素 （2） ①. 质量比 ②. 【解析】 【小问1详解】 实验A研究水由氢、氧元素组成，实验B研究石蜡含碳、氢元素，二者都属于研究物质的元素组成；实验C研究空气由氮气、氧气等物质组成，属于研究混合物含有的物质种类，因此A和B为一类。 【小问2详解】 碳与氧气反应时，氧气的质量不同，生成物不同，因此第一空填“质量比”。 铜与浓硝酸反应则会生成二氧化氮（其他生成物不变），由此可写出此反应的化学方程式为：。 19. 如图，为实验中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器，请回答下列问题： （1）上图中仪器①的名称_________。 （2）利用上述装置，写出实验室制取氧气的化学方程式:①________________________；收集氧气可选用的装置是②__________；（填序号） （3）进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验时，下列图标中与该实验无关的图标标注是________（填序号） A. 护目镜 B. 明火 C. 排风 D. 洗手 （4）制取并收集干燥的二氧化碳，在装置B后，连接的顺序是________ （填序号）； A. c→d→a→b B. c→d→b→a C. d→c→a→b D. d→c→b→a （5）实验时的稀盐酸由浓盐酸稀释得到，以下操作可能会导致溶质质量分数偏小的是_____________。 A. 量取水时俯视读数 B. 取用浓盐酸溶液时，有少量溶液洒在瓶外 C. 量取浓盐酸时仰视读数 D. 量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 2H2O22H2O + O2↑ ②. D或E （3）C （4）A （5）B 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 题中给出的A、B均为固液不加热型发生装置，因此选用过氧化氢在二氧化锰催化下分解制氧气；氧气密度略大于空气且不易溶于水，可选择排水法D或向上排空气法E收集。 【小问3详解】 铁丝燃烧实验需要用火柴引燃铁丝，存在明火，高温熔融物易溅落，需佩戴护目镜防护，实验结束后需要洗手；但该实验不会产生有毒有害废气，不需要排风操作，因此无关的是C。 【小问4详解】 制取干燥二氧化碳，需先通过浓硫酸F干燥，洗气要“长进短出”，气体从c进d出；之后用向上排空气法E收集，二氧化碳密度大于空气，要“长管进短管出”，气体从a进b出，因此连接顺序是c→d→a→b，对应选项A。 【小问5详解】 A.量取水时俯视读数，实际取水量偏小，溶质质量分数偏大； B.取用浓盐酸时少量洒出，溶质损失，溶质质量分数偏小； C.量取浓盐酸时仰视读数，实际取的浓盐酸偏多，溶质质量分数偏大； D.倒入烧杯的水有残留，溶剂偏少，溶质质量分数偏大。 20. A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的物质或溶液，它们的部分反应关系和转化关系如图所示(图中用“—”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件)请回答下列问题： 物质 A B C D E 物质类别 单质 单质 化合物 化合物 化合物 元素种类 2 2 信息提示 密度最小的气体 黑色固体 黑色固体 化合价分别为-2、+3 （1）请写出下列物质（溶液的溶质）的化学式： A：_____________ E：_____________； （2）写出 B→A 反应的化学方程式_______________________________________________； （3）写出C与足量D溶液反应的实验现象____________________________________________________。 【答案】（1） ①. H2 ②. Fe2O3 （2）Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑ （3）黑色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为蓝色 【解析】 【分析】密度最小的气体是氢气，因此单质A为；黑色固体单质B可与相互转化（还原铁的氧化物得Fe，Fe与酸反应得），故B为Fe；E为化合物，组成元素化合价为+3和-2，且能与氢气反应，能转化生成铁，符合价态特征（Fe为+3，O为-2，可与反应生成）； C是两种元素组成的黑色化合物，可与反应，为；D是两种元素的化合物，可与金属氧化物反应、能与相互转化（HCl与某些金属反应生成，与在点燃条件下生成氯化氢气体），故D为HCl，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 见分析； 【小问2详解】 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为； 【小问3详解】 与足量盐酸反应，生成氯化铜和水，对应现象为黑色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为蓝色。 21. 某化学活动小组同学们为测定一瓶标签破损的盐酸中溶质的质量分数，从其中取出200g盐酸，做了如下实验： （1）发生反应的化学方程式 _______________________________________________________； （2）第一次加入碳酸钙充分反应后，产生二氧化碳的质量为___________； （3）若用36.5%的盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，则需要浓盐酸的质量为______________g； （4）加入碳酸钙质量与溶液中离子数目的变化情况的关系如图2所示，其中②表示溶液中_______(填离子符号)变化的图像； （5）若向滤液中加入232.8g水后，则最终所得溶液中溶质的质量分数是_______。 【答案】（1） （2）4.4g （3）40 （4）H+ （5）5% 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 【小问2详解】 两次一共加入碳酸钙总质量为10g+15g=25g，最终剩余不反应的滤渣为5g，说明总共参与反应的碳酸钙质量为25g−5g=20g；第一次加入的10g碳酸钙完全和盐酸反应，设生成的二氧化碳的质量为x， x=4.4g 【小问3详解】 200g盐酸与20g碳酸钙恰好完全反应，设200g盐酸中HCl的质量为y， y=14.6g 溶液稀释前后溶质质量不变，则需要浓盐酸的质量为。 【小问4详解】 反应前盐酸中原本存在大量H+和Cl−：①的离子数目始终不变，对应不参与反应的Cl−；②的离子数目从初始值逐渐减少，最终降为0，对应反应中不断被消耗、盐酸完全反应后消失的H+；③的离子数目从0开始逐渐增加，对应反应中新生成的Ca2+。 【小问5详解】 反应后溶质为氯化钙，设20g碳酸钙完全反应生成的氯化钙的质量为z，生成的二氧化碳的质量为m z=22.2g m=8.8g 反应后滤液的初始质量为200g+20g−8.8g=211.2g，加入232.8g水后，溶液总质量为211.2g+232.8g=444g，因此溶质质量分数为。 22. 在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。 实验活动一： （1）按如图1所示完成实验，观察到石蕊溶液变为______色。 实验活动二：盐酸除铁锈 【进行实验】 向盛有生锈铁钉的试管中加入一定量稀盐酸 【现象与结论】 （2）铁钉表面红棕色固体减少至消失，溶液由无色变为黄色，将铁钉取出。请用化学方程式解释溶液由无色变为黄色的原因___________________________________。 【归纳与总结】 （3）用盐酸除铁锈时__________________（填“能”或“不能”）长时间将铁制品浸在酸中。 【提出猜想】 （4）取出铁钉后，剩余溶液中溶质的猜想。 猜想一：FeCl3 猜想二：______________________。 【交流与讨论】 （5）同学们通过交流与讨论一致认为可加 （选字母），根据实验现象，即可确认溶质的成分。 A. 铁 B. 无色酚酞 C. 氧化铝 D. 碳酸钙 实验活动三：测定实验室药品柜中两份黄铜样品中锌的质量分数 【进行实验】 第一小组：向第一份黄铜样品中加入稀盐酸充分反应； 第二小组：向第二份黄铜样品中加入稀硫酸充分反应。 【实验记录】 实验步骤及相关数据记录如下： 第一小组 第二小组 【分析与计算】 （6）根据两组实验数据，同学们经过缜密的计算，这两份黄铜样品中锌的质量分数_______（填“相同”或“不同”）。 【反思与收获】 （7）根据以上实验，分析、归纳稀盐酸与稀硫酸相似的化学性质__________________________________。 【答案】（1）红 （2）Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O （3）不能 （4）FeCl3和HCl （5）ACD （6）不同 （7）能与酸碱指示剂作用、能与活泼金属反应生成氢气、能与金属氧化物反应、能与碳酸盐反应 【解析】 【小问1详解】 酸性溶液可以使紫色石蕊溶液变红，稀盐酸呈酸性，因此石蕊溶液遇稀盐酸变为红色。 【小问2详解】 铁锈的主要成分是红棕色的氧化铁​，氧化铁能和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，因此溶液由无色变为黄色，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O。 【小问3详解】 铁锈被除去后，裸露的铁会继续和稀盐酸反应，腐蚀铁制品，因此不能长时间将铁制品浸在酸中。 【小问4详解】 该反应的溶质存在两种可能：若稀盐酸和氧化铁恰好完全反应，溶质只有生成的FeCl3​，也就是猜想一；若稀盐酸过量，溶质就是生成的FeCl3​和剩余的HCl。 【小问5详解】 A.加入铁，若只有FeCl3​无明显现象；若含有过量HCl，会观察到有气泡产生，可验证溶质成分； B.无色酚酞在酸性和中性溶液中都不变色，无论是否有剩余盐酸，都无明显现象，无法验证； C.加入氧化铝，若只有FeCl3​无明显现象；若含有过量HCl，氧化铝会逐渐溶解，可验证溶质成分； D.加入碳酸钙，若只有FeCl3​无明显现象；若含有过量HCl，会观察到有气泡产生，可验证溶质成分。 【小问6详解】 第一小组：生成氢气的质量为10g+100g−109.8g=0.2g，设该10g黄铜中锌的质量为x， ，解得x=6.5g，则10g黄铜中锌的质量分数为×100%=65%； 第二小组：若这两份黄铜样品中锌的质量分数相同，则50g该黄铜中锌的质量为50g×65%=32.5g，铜的质量为50g-32.5g=17.5g，第一步生成氢气质量为（50g+100g）−149.8g=0.2g，根据化学方程式可知，第一步消耗的锌的质量为6.5g，第二步与200g稀硫酸反应的锌的质量为32.5g-6.5g=26g，根据化学方程式可知，第二步生成氢气的质量为0.8g，则第二步得到的滤液质量为（200g+149.8g）-17.5g-0.8g=331.5g≠312.6g，因此这两份黄铜样品中锌的质量分数不同。 【小问7详解】 稀盐酸和稀硫酸的水溶液中都含有氢离子，因此具有相似的酸的通性，稀盐酸和稀硫酸都能与酸碱指示剂作用、能与活泼金属反应生成氢气、能与金属氧化物反应、能与碳酸盐反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027上学期化学学科期中调研测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65 Cu-64 Cl-35.5 Ca-40 C-12 Fe-56 Mg-24 一、选择题（每小题只有一个正确答案，1题～13题，每小题2分，共26分） 1. 2026年哈尔滨马拉松比赛如期举行，下列有关说法不能体现出化学贡献的是 A. 起跑仪式用环保彩烟，烘托氛围 B. 赛道旁供给站帐篷支架用硬度大的钢材 C. 手机上可以实时播放赛事情况 D. 处理垃圾时使用可降解的塑料袋 2. 下列实验操作中错误的是 A. 检验氢气纯度 B. 稀释浓硫酸 C. 蒸发氯化钠溶液 D. 测定氢氧化钠溶液的pH 3. 下列实验中主要发生化学变化的是 A. 浓硫酸干燥氢气 B. 配制氯化钠溶液 C. 探究燃烧条件 D. 稀有气体通电发光 4. 下列物质用途错误的是 A. 盐酸除铁锈 B. 一氧化碳用于炼钢 C. 钛合金作人造骨 D. 氮气用于食品防腐 5. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与能量 B．化学与安全 ①硝酸铵溶于水放热 ②氧化反应一定有发光、放热的现象 ①禁止使用化肥和农药，防止水体污染 ②家用电器着火，不能泼水灭火 C．化学与生活 D．化学与资源 ①用含有硫酸的厕所清洁剂去除水垢 ②燃气泄漏，迅速关闭阀门并打开门窗通风 ①煤、石油和天然气都属于不可再生能源 ②钢铁是使用最多的合金材料 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法和对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A. 铁和稀盐酸反应：2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑ 置换反应 B. 铝具有良好的抗腐蚀性：4Al＋3O2 =2Al2O3 化合反应 C. 实验室制取氢气：H2O2H2↑＋O2↑ 分解反应 D. 高炉炼铁原理：3CO+Fe2O3 2Fe+ 3CO2 置换反应 7. 钛Ti有“太空金属”之美誉，其在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下，下列说法正确的有 ①x=8 ②该原子容易失两个电子形成阴离子 ③钛原子有4个电子层 ④钛原子的相对原子质量为46.87g ⑤钛原子的质子数为22 ⑥Ti2+含有22个电子 A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个 8. 下列推理正确的是 A. 石蜡燃烧能生成二氧化碳，则石蜡中一定含有碳元素 B. H2O和H2O2的组成元素相同，则它们的化学性质相似 C. 金属都能导电，则能导电的物质一定是金属 D. 酸的溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸的溶液 9. 下列区分各物质的两种方法都合理的是 选项 A B C D 物质 18K黄金和黄铜 铁粉和木炭粉 浓硫酸和浓盐酸 空气和二氧化碳 方法一 加稀盐酸 观察颜色 打开瓶塞观察现象 伸入带火星的木条 方法二 加硝酸银溶液 用磁铁吸引 加入水中，触摸烧杯外壁 通入澄清石灰水中 A. A B. B C. C D. D 10. 下列对事实的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 氯化钠溶液能导电 溶液中有自由移动的粒子 B 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质 溶液中都含有H+ C 金刚石硬度大、石墨质软 碳原子的结构不同 D 高架的电线夏天比冬天的长 分子之间的间隔受热时增大 A. A B. B C. C D. D 11. 下列叙述正确的是 A. 废旧金属的回收利用，只能做到节约金属资源 B. 测定雨水的pH约为5.6，说明空气受到污染，形成了酸雨 C. 徐光宪院士主导研发了稀土分离技术，使我国实现了自主分离稀土产品 D. 冬天北方养鱼池冰面打洞的目的是增加水中氧气的溶解度 12. 下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作 A CaO（CaCO3） 水 溶解，过滤 B N2（O2） 碳粉 将混合气体通过灼热的碳粉 C 氧化铜（铜粉） 足量氧气 向固体混合物中通入足量氧气 D 氯化钠溶液（碳酸钠） 适量稀盐酸 加入适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 13. 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．向一定浓度的盐酸中不断加水，溶液的pH变化 B．高温煅烧一定质量的石灰石 C．向含有一定质量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中慢慢加入锌粉直至过量 D．向等质量的镁粉和铁粉中分别滴加相同浓度的稀盐酸至过量 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（共 44 分） 14. 龙江风情，人杰地灵。请利用所学的化学知识，回答下列问题： （1）齐齐哈尔盛产的北大仓酒素有“北国茅台”之美誉。其中所含的酒精的化学式为_________________。 （2）哈工大研发的钛合金精密旋压工艺制造出质量良好的航天钛合金部件。钛矿石（金红石）中主要含有TiO2,其中钛元素的化合价是________。 （3）大庆是我国著名的“石油之城”，制造采油机所选用的钢材利用其具有__________(填字母）的优良性能。 A. 熔点高、密度大 B. 硬度大、强度高 （4）乘坐高铁，轻松之余即可游览大美龙江。高铁行驶过程中是将________能转化为机械能。 15. 溶质质量分数为10%的NaCl溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果。如图为某同学配制该氯化钠溶液的过程，结合图表信息，回答下列问题： NaCl在不同温度下的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 NaCl的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8 （1）当氯化钠完全溶解后，溶液中含有的离子是___________（用化学用语填空，下同），溶剂是___________。 （2）用玻璃棒搅拌的目的是________________________________。 （3）若将图②溶液的溶质质量分数增加一倍，可采用蒸发溶剂的方法，应蒸发掉_____g溶剂，此时该溶液对葡萄球菌________（填“有”或“没有”）明显的抑制效果。 16. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出利用二氧化碳和甲烷制取醋酸的新方法。其反应的微观模拟图为下图所示： （1）保持醋酸化学性质的最小粒子是_________________（填化学式）。 （2）甲烷中碳元素与氢元素的质量比为____________。 （3）根据所学知识，在化学反应中，原子可能发生变化的是其________（填字母）。 A. 质子数 B. 核外电子数 C. 中子数 D. 相对原子质量 （4）将二氧化碳和甲烷通入水中进行上述反应，随着反应的进行，测得容器中混合液体的pH会逐渐 _________（填变大、变小、不变） 17. 化学在人们合理利用资源，改善环境方面起到重要的作用。阅读下列科普短文，回答相关问题： 二氧化氮（NO2）是一种红棕色、有刺激性气味的气体。人为产生的二氧化氮主要来自高温燃烧过程的释放，比如机动车尾气、锅炉废气的排放等。二氧化氮所带来的环境影响多种多样，包括：酸雨、大气能见度降低，地表水的酸化、富营养化等。人们利用氨气（NH3）消除二氧化氮，最终转化为空气中最多的气体和一种常见的液体，达到无害化处理。 （1）根据上述短文，写出在一定条件下，用氨气消除二氧化氮时发生反应的化学方程式：_____________________________________________________，反应前氮元素的化合价分别为__________。 （2）除二氧化氮外，常规监测的空气污染物中还包括__________（写一种）等有害气体。 如图所示是合成氨气的主要过程： （3）氨气分离器中利用氮气、氢气和氨气的___________不同，从而将氨气分离出来。 （4）合成塔中使用铁触媒作为氮气和氢气反应的催化剂，下列相关说法正确的是_________(填字母）。 A. 铁触媒能加快反应速率 B. 反应后铁触媒的质量会增加 C. 铁触媒反应后化学性质会改变 18. 分类、类比是化学学习中常用的思维方法，有助于同学们系统构建知识网络，灵活运用化学思想。请回答下列问题： （1）下列教材中的实验，按其目的可以从“研究含有的物质”或“研究含有的元素”的角度进行分类，据此可将A与___________(填字母)分为一类，依据是：都是___________。 A．研究水的组成 B．研究石蜡的组成 C．研究空气的组成 （2）相同的反应物可能会发生不同的反应，生成不同的物质。碳与氧气充分燃烧时生成二氧化碳，不充分燃烧时却生成一氧化碳，由此得出当反应物__________不同，生成物可能不同的结论。反应物浓度不同时，生成物也可能不同，例如：铜和稀硝酸反应时，会生成硝酸盐、水和一氧化氮，化学方程式：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O，而铜与浓硝酸反应则会生成二氧化氮（其他生成物不变），请写出此反应的化学方程式为______________________________________________________。 19. 如图，为实验中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器，请回答下列问题： （1）上图中仪器①的名称_________。 （2）利用上述装置，写出实验室制取氧气的化学方程式:①________________________；收集氧气可选用的装置是②__________；（填序号） （3）进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验时，下列图标中与该实验无关的图标标注是________（填序号） A. 护目镜 B. 明火 C. 排风 D. 洗手 （4）制取并收集干燥的二氧化碳，在装置B后，连接的顺序是________ （填序号）； A. c→d→a→b B. c→d→b→a C. d→c→a→b D. d→c→b→a （5）实验时的稀盐酸由浓盐酸稀释得到，以下操作可能会导致溶质质量分数偏小的是_____________。 A. 量取水时俯视读数 B. 取用浓盐酸溶液时，有少量溶液洒在瓶外 C. 量取浓盐酸时仰视读数 D. 量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留 20. A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的物质或溶液，它们的部分反应关系和转化关系如图所示(图中用“—”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件)请回答下列问题： 物质 A B C D E 物质类别 单质 单质 化合物 化合物 化合物 元素种类 2 2 信息提示 密度最小的气体 黑色固体 黑色固体 化合价分别为-2、+3 （1）请写出下列物质（溶液的溶质）的化学式： A：_____________ E：_____________； （2）写出 B→A 反应的化学方程式_______________________________________________； （3）写出C与足量D溶液反应的实验现象____________________________________________________。 21. 某化学活动小组同学们为测定一瓶标签破损的盐酸中溶质的质量分数，从其中取出200g盐酸，做了如下实验： （1）发生反应的化学方程式 _______________________________________________________； （2）第一次加入碳酸钙充分反应后，产生二氧化碳的质量为___________； （3）若用36.5%的盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，则需要浓盐酸的质量为______________g； （4）加入碳酸钙质量与溶液中离子数目的变化情况的关系如图2所示，其中②表示溶液中_______(填离子符号)变化的图像； （5）若向滤液中加入232.8g水后，则最终所得溶液中溶质的质量分数是_______。 22. 在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。 实验活动一： （1）按如图1所示完成实验，观察到石蕊溶液变为______色。 实验活动二：盐酸除铁锈 【进行实验】 向盛有生锈铁钉的试管中加入一定量稀盐酸 【现象与结论】 （2）铁钉表面红棕色固体减少至消失，溶液由无色变为黄色，将铁钉取出。请用化学方程式解释溶液由无色变为黄色的原因___________________________________。 【归纳与总结】 （3）用盐酸除铁锈时__________________（填“能”或“不能”）长时间将铁制品浸在酸中。 【提出猜想】 （4）取出铁钉后，剩余溶液中溶质的猜想。 猜想一：FeCl3 猜想二：______________________。 【交流与讨论】 （5）同学们通过交流与讨论一致认为可加 （选字母），根据实验现象，即可确认溶质的成分。 A. 铁 B. 无色酚酞 C. 氧化铝 D. 碳酸钙 实验活动三：测定实验室药品柜中两份黄铜样品中锌的质量分数 【进行实验】 第一小组：向第一份黄铜样品中加入稀盐酸充分反应； 第二小组：向第二份黄铜样品中加入稀硫酸充分反应。 【实验记录】 实验步骤及相关数据记录如下： 第一小组 第二小组 【分析与计算】 （6）根据两组实验数据，同学们经过缜密的计算，这两份黄铜样品中锌的质量分数_______（填“相同”或“不同”）。 【反思与收获】 （7）根据以上实验，分析、归纳稀盐酸与稀硫酸相似的化学性质__________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $