精品解析：山西晋中市平遥县第二中学校2026-2027学年高三第一学期10月质检 化学试题

平遥二中高三10月质检化学试题 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 1. 下列各组物质的分类正确的是 ①漂白粉、生铁、碱石灰均属于混合物 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 ④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤次氯酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑥有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑦能电离出的纯净物属于酸 A. 全部正确 B. ①⑤ C. ①②⑤⑦ D. ②③④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，生铁是铁和碳等的合金（混合物），碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，所以三者均属于混合物，①正确； ②氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾（KClO3）含有氧元素但不是氧化物，②错误； ③非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等属于不成盐氧化物；金属氧化物也不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物、Al2O3是两性氧化物，③错误； ④根据分散质粒子直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，丁达尔效应是胶体的特征性质，不能作为分散系分类的依据，④错误； ⑤次氯酸（HClO）电离出的阳离子全部是H+，属于酸；烧碱（NaOH）电离出的阴离子全部是OH-，属于碱；纯碱（Na2CO3）是由金属阳离子和酸根离子构成的盐；生石灰（CaO）是由两种元素组成且其中一种是氧元素的氧化物，分类均正确，⑤正确； ⑥有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化（如：），反应前后元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，⑥错误； ⑦能电离出H+的纯净物不一定属于酸，如NaHSO4在水溶液中可以电离出H+，但它属于盐，酸的定义是电离出的阳离子全部为H+的化合物，⑦错误；①⑤正确。 故选B。 2. 下列离子反应方程式正确的是 A. 向中通入过量 B. 向小苏打溶液中滴加少量溶液： C. 过量通入石灰乳中： D. 向中通入过量 【答案】A 【解析】 【详解】A．将过量氧化为单质，自身被还原为，离子方程式满足原子、电荷、电子得失守恒，A正确； B．少量完全反应，与的物质的量之比为1:2，正确离子方程式为，所给方程式计量数不符合配比，B错误； C．石灰乳为悬浊液，书写离子方程式时不能拆分为，正确离子方程式为，所给方程式拆分错误，C错误； D．中与的物质的量之比为1:2，还原性强于，过量会将二者完全氧化，正确离子方程式为，所给方程式计量数错误，D错误； 故选A。 3. 我国地大物博，资源丰富。下列资源转化过程属于化学变化的是 A. 煤制甲醇 B. 石油分馏 C. 风力发电 D. 盐湖晒盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤制甲醇过程中，煤的组分发生化学反应生成新物质甲醇，有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．石油分馏是利用石油中各组分沸点不同分离提纯物质的操作，无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．风力发电是将风能转化为电能的能量转化过程，无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．盐湖晒盐是通过蒸发溶剂使盐类溶质结晶析出的过程，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选A。 4. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 戴维以盐酸为原料制备和，从而提出了酸的含氢学说 B. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 C. 哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 D. 侯德榜发明了和NaCl为原料的联合制碱法 【答案】D 【解析】 【详解】A．以盐酸为原料制备和的反应中，元素化合价从+1价降低为0价，元素化合价从-1价升高为0价，存在化合价升降，涉及氧化还原反应，A错误； B．金属与反应生成金属氧化物的反应中，金属元素化合价升高，元素化合价从0价降低为-2价，存在化合价升降，涉及氧化还原反应，B错误； C．和合成的反应中，元素化合价从0价降低为-3价，元素化合价从0价升高为+1价，存在化合价升降，涉及氧化还原反应，C错误； D．联合制碱法涉及的反应为、，反应中所有元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，D正确； 故选D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 所含分子数目为 B. 2.3 g Na与足量氧气加热所得的产物中，非极性共价键的数目为 C. 1 mol Cu与足量浓硫酸在加热条件下充分反应，被还原的硫酸分子的数目为 D. 1 mol熔融的硫酸氢钠中含有的离子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，为固体，22.4 L该物质不能按气体摩尔体积换算，故其分子数不能确定为，A错误； B．2.3 g Na的物质的量为2.3 g÷23 g/mol = 0.10 mol。Na与足量氧气加热反应的化学方程式为，由方程式可知，生成的物质的量为0.05 mol。每个中含1个O—O非极性共价键，故非极性共价键的数目为，B正确； C．Cu与足量浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为。由方程式可知，每1 mol Cu反应，只有1 mol硫酸被还原，因此被还原的硫酸分子数为，不是，C错误； D．熔融由和构成，每个化学式单位含2个离子，故1 mol该物质含有的离子数为，不是，D错误； 故选B。 6. 一个密闭容器，中间有可由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分， 当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（ ） A. 右边与左边分子数之比为4：1 B. 右侧CO的质量为5.6g C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D. 若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间保持温度不变，则应充入0.2 mol CO 【答案】C 【解析】 【分析】左右两侧气体温度、压强相同，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，所以右侧气体的物质的量=1mol/4=0.25mol。 【详解】A．气体的分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1：4，A错误； B．右侧CO的质量为：28g/mol×0.25mol=7g，B错误； C．相同条件气体下密度之比等于气体摩尔质量成之比，所以右侧气体CO密度是相同条件下氢气密度的28/2=14倍，C正确； D．相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入的CO的物质的量为：1mol-0.25mol=0.75mol，D错误； 正确答案选C。 7. 实验室需配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，下列叙述正确的是(　　) A. 转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口 B. 用托盘天平称量19.2 g NaOH固体 C. 容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强 D. 定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶内壁，A错误； B．没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量=0.5L×1mol•L-1×40g/mol=20.0g，B错误； C．容量瓶上标有刻度线、温度、容积，C错误； D．定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，D正确； 答案选D。 【点睛】本题主要考查了配制一定物质的量的溶液的配制、对仪器的认识、实验基本操作，方法和注意事项等，难度不大，注意基础知识的理解掌握。 8. 开展化学实验必须遵守操作规范。下列说法错误的是 A. 涉及有毒气体的实验，必须在通风橱中进行 B. 倾倒液体试剂时，应将试剂瓶标签朝向手心 C. 用酸式滴定管滴定时，手不能离开旋塞任溶液自流 D. 称量NaOH固体时，应使用称量纸 【答案】D 【解析】 【详解】A．涉及有毒气体的实验在通风橱中进行可避免有毒气体在室内扩散，保护实验人员安全，A正确； B．倾倒液体试剂时标签朝向手心，可防止残留试剂沿瓶壁流下腐蚀标签，B正确； C．用酸式滴定管滴定时，手不能离开旋塞任溶液自流，否则无法精准控制滴加速度和滴定终点，也易出现漏液问题，C正确； D．NaOH固体具有强腐蚀性且易潮解，会腐蚀称量纸、粘在称量纸上造成药品损失，还可能腐蚀天平托盘，应放在小烧杯或表面皿中称量，D错误； 故选D。 9. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 电子云轮廓图： B. 激发态氟原子的轨道表示式： C. 碳酸钡固体在水中的电离方程式： D. 溴乙烷制备乙醇的化学方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．py​电子云轮廓图的两个纺锤形瓣是沿y轴方向分布的，但题图的电子云沿x轴分布，属于的电子云轮廓图，A错误； B．该轨道表示式对应电子排布为，是基态氟原子的轨道表示式，激发态氟原子存在低能级电子跃迁到高能级的情况，不符合激发态特征，B错误； C．属于强电解质，虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，电离方程式应使用等号，不能用可逆号，正确的电离方程式为，C错误； D．溴乙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成乙醇和溴化钠，化学方程式书写正确，D正确； 故选D。 10. 某分子结构如图，其中W、X、Y和Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，W与X相邻，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错误的是 A. 第一电离能：W>X B. 键角：YX2>YX3 C. W、Z分别能与X形成多种化合物 D. 最简单氢化物的酸性：Z>Y 【答案】B 【解析】 【分析】基态Y原子最外层电子数是其电子层数的两倍，结合Y的原子序数较大，Y有3个电子层，最外层有6个电子，Y为S；Y与X形成双键，X原子序数小于Y，且W与X相邻、原子序数W<X，故X为O，W为N；Z原子序数大于S，为短周期主族元素，故Z为Cl。 【详解】A．由分析可知，W为N、X为O，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能N>O，A正确； B．由分析可知，为，为。中S原子价层电子对数为，无孤电子对，为杂化，键角为；中S原子价层电子对数为，有1对孤电子对，S为杂化，有1对孤电子对，孤电子对的排斥作用使键角小于，故键角，B错误； C．N与O可形成等多种化合物，Cl与O可形成等多种化合物，C正确； D．Z的最简单氢化物为，Y的最简单氢化物为，是强酸，是弱酸，酸性HCl>，D正确； 故选B。 11. 下列关于元素周期表应用的说法正确的是（ ） A. 在过渡元素中，可以找到半导体材料 B. 在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素 C. 在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 D. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 【答案】D 【解析】 【详解】A项，在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，A项错误； B项，通常制造农药所含的F、Cl、S、P等元素在周期表中的位置靠近，B项错误； C项，在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，C项错误； D项，元素周期表为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索，D项正确； 答案选D。 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W基态原子的3p轨道上有4个电子，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B. 元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应 C. 元素Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强 D. 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 【答案】B 【解析】 【分析】元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则X为O元素，元素W基态原子的3p轨道上有4个电子，则其核外电子排布为[Ne]3s23p4，为S元素；Y是短周期中金属性最强的元素，则为Na元素；Z是地壳中含量最多的金属元素，则为Al元素。 【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径Na＞Al＞S＞O，即r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，A错误； B．元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3和H2SO4，二者能发生中和反应，B正确； C．金属性Na(Y)＞Al(Z)，所以Na的最高价氧化物对应水化物的碱性比Al强，C错误； D．非金属性O(X)＞S(W)，则简单气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，D错误； 综上所述答案为B。 13. 熔融状态下能导电且含有极性共价键的化合物是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】熔融状态下能导电的化合物属于离子化合物。 【详解】A．熔融状态下不能导电，A错误； B．熔融状态下能导电，但中只含非极性共价键，B错误； C．熔融状态下能导电，且OH-中含非极性共价键，C正确； D．属于共价化合物，熔融状态下不能导电，D错误。 故答案为：C。 14. 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是 A. 催化剂a表面只发生了化学键的形成 B. 与在催化剂a作用下可以完全转化为 C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，涉及电子转移 D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂a表面发生合成氨反应，反应过程中既有、中化学键的断裂，也有中化学键的形成，并非只发生化学键的形成，A错误； B．与合成的反应为可逆反应，可逆反应中反应物无法完全转化为生成物，B错误； C．催化剂b表面发生转化为的反应，反应中元素化合价从-3价升高到+2价，有化合价的变化，属于氧化还原反应，涉及电子转移，C正确； D．催化剂只能改变化学反应速率，不影响化学平衡的移动，无法提高反应的平衡转化率，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、和中的几种，且所含的各离子个数相等，请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。 （2）取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，有关离子方程式为_______。 （3）另取少量原溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。综上所述，原溶液中一定存在的离子有_______，一定不存在的离子有_______。 Ⅱ．向滴有酚酞的含的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如下图。 （4）实验过程中可观察到的现象是_______。 （5）用离子方程式解释电导率减小的原因_______。 （6）b、c点之间发生的离子反应为_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. ， ②. （4）有白色沉淀生成 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 Cu2+在溶液中为蓝色，该题为无色溶液，故Cu2+一定不存在 【小问2详解】 能与烧碱反应生成白色沉淀的只有Mg2+，有关离子方程式为。 【小问3详解】 根据“取少量原溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。”可推断溶液中一定存在，一定不存在，有则不存在Ba2+；根据“取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。”可推断溶液中一定存在Cl-；又由(2)知原溶液中一定有Mg2＋，故溶液中不存在OH-；且所含的各离子个数相等，则根据电荷守恒知原溶液中一定存在Na＋离子，一定不存在。综上所述，原溶液中一定存在的离子有Mg2+、 Na+、Cl-、，一定不存在Ba2+、Cu2+、、OH-。 【小问4详解】 向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液是Ba2+与会结合生成白色沉淀。 【小问5详解】 向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液是Ba2+与会结合生成白色沉淀，电导率减小，一开始NaHSO4溶液少量，将不足的定为1，则0~t1反应的离子方程式为：。 【小问6详解】 当Ba(OH)2溶液中的Ba2+被沉淀完全时电导率达到最小即b点，继续滴加NaHSO4溶液则是NaHSO4与NaOH的反应，所以b、c点之间发生的离子反应为：。 16. Ⅰ.硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将和空气的混合气体通入的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。 （1）历程①发生反应的离子方程式为________，历程③中参加反应的________。 （2）酸性溶液是常用的氧化剂，能将氧化为S。向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液中出现浑浊，写出反应的离子方程式：________，该反应中氧化产物为________。在催化下，能使含的溶液变成紫红色，试比较S、和的氧化性强弱：________（由强到弱排序）。 II.三星堆出土的金面具等金制品揭示了人类古文明对黄金的使用。金的化学性质很稳定，单独用浓盐酸或浓硝酸均不能将金溶解，但将浓硝酸与浓盐酸按体积比为配制成王水，则可以溶解金，发生的反应为。 （3）王水溶金过程中，硝酸的作用是________。 （4）可用Zn粉还原，完成“沉金”。1 mol 被Zn完全还原时，消耗Zn的物质的量是________mol。 【答案】（1） ①. ②. 4：1 （2） ①. ②. S ③. （3）作氧化剂 （4）1.5 【解析】 【小问1详解】 历程①中硫化氢气体通入含有铜离子的溶液中，反应生成硫化铜沉淀和氢离子，离子方程式为；历程③中亚铁离子在酸性条件下被氧气氧化为铁离子，反应的离子方程式为，则参加反应的。 【小问2详解】 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将硫化氢氧化为硫单质，自身被还原为锰离子，反应的离子方程式为，该反应中硫化氢失去电子被氧化，氧化产物为S；在催化下，能将氧化为紫红色的，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性，又因为高锰酸钾能将硫化氢氧化为硫单质，说明氧化性，故氧化性强弱顺序为。 【小问3详解】 在王水溶金的反应中，硝酸中氮元素的化合价由+5价降低到+2价，发生还原反应，故硝酸的作用是作氧化剂。 【小问4详解】 中Au元素的化合价为+3价，被Zn完全还原为Au单质时，得到电子；Zn反应后生成，失去电子。根据得失电子守恒，消耗Zn的物质的量为。 17. ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）该族元素基态原子核外未成对电子数为________，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为________。 （2）俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为________（填标号）。 A. 离子键 B. 极性共价键 C. 非极性共价键 D. 配位键 （3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是________，硅原子的杂化轨道类型为________。写出基态Si原子的价电子排布式：________。 （4）早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律判断的晶体类型：________。 物质 熔点/℃ 442 29 143 【答案】（1） ①. 2 ②. +4 （2）BD （3） ①. C ②. 杂化 ③. （4）分子晶体 【解析】 【小问1详解】 ⅣA族元素基态原子的价层电子排布式为，p轨道上有2个未成对电子，故核外未成对电子数为2；其最外层共有4个电子，在与其他元素形成化合物时，最多可失去或偏离4个电子，呈现的最高化合价为+4。 【小问2详解】 俗称电石，属于离子化合物，由和构成，阴阳离子之间存在离子键；在内部，两个碳原子之间形成碳碳三键，属于同种非金属元素原子间形成的非极性共价键。因此，该化合物中不存在极性共价键和配位键，故选BD。 【小问3详解】 聚甲基硅烷中含有C、Si、H三种元素。元素的非金属性越强，电负性越大，这三种元素的电负性大小顺序为C > H > Si，故电负性最大的元素是C；聚甲基硅烷中，每个硅原子与周围的原子形成4个键，没有孤电子对，价层电子对数为4，故硅原子的杂化轨道类型为；Si为14号元素，基态原子的核外电子排布式为，其价电子排布式为。 【小问4详解】 根据表中数据可知，的熔点为29℃，熔点较低，符合分子晶体的物理性质特征，故其晶体类型为分子晶体。结合变化规律可以看出，、、的熔点较低且依次升高，这是因为它们均属于分子晶体，结构相似，随着相对分子质量的增大，分子间作用力依次增强，熔点逐渐升高。 18. 乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示： 回答下列问题： （1）F的结构简式为________，其中官能团的名称为________。 （2）A的核磁共振氢谱有________组峰，且面积比为________。 （3）由乙醇生产C的化学反应类型为________。 （4）E是一种常见的塑料，写出由D在一定条件下制备E的化学方程式________。 （5）由乙醇生成F的化学方程式（写清楚准确反应条件）为________。 （6）B有多种同分异构体，其中酯类同分异构体除B外还有________种。 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 碳碳双键 （2） ①. 2 ②. 3：1（或1：3） （3）取代反应 （4） （5） （6）3 【解析】 【分析】F由乙醇在浓硫酸和加热条件下脱水生成，为乙烯（）。A由乙醇催化氧化生成，分子式为，为乙酸（）。B由乙醇和A（乙酸）在浓硫酸和加热条件下酯化生成，分子式为，为乙酸乙酯（）。C由乙醇和氯气在光照下发生取代反应生成，分子式为，为2-氯乙醇（）。D由C（2-氯乙醇）在浓硫酸和加热条件下消去水生成，分子式为，为氯乙烯（）。E由D（氯乙烯）聚合生成，为聚氯乙烯（）。 【小问1详解】 F是乙烯，其结构简式为H2C=CH2，其中官能团的名称为碳碳双键。 【小问2详解】 A是乙酸（），分子中有甲基氢和羧基氢两种不同化学环境的氢原子，因此其核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为3:1。 【小问3详解】 由乙醇生产C（2-氯乙醇）的反应是氯原子取代了乙醇分子中的氢原子，该化学反应类型为取代反应。 【小问4详解】 E是聚氯乙烯，由D（氯乙烯）在一定条件下加聚而成。化学方程式为： 。 【小问5详解】 由乙醇生成F（乙烯）是乙醇的消去反应，化学方程式为：。 【小问6详解】 B是乙酸乙酯（），分子式为。其酯类同分异构体包括：甲酸正丙酯：；甲酸异丙酯：；丙酸甲酯：。除B（乙酸乙酯）本身外，还有3种酯类同分异构体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平遥二中高三10月质检化学试题 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 1. 下列各组物质的分类正确的是 ①漂白粉、生铁、碱石灰均属于混合物 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 ④根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤次氯酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑥有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑦能电离出的纯净物属于酸 A. 全部正确 B. ①⑤ C. ①②⑤⑦ D. ②③④⑥ 2. 下列离子反应方程式正确的是 A. 向中通入过量 B. 向小苏打溶液中滴加少量溶液： C. 过量通入石灰乳中： D. 向中通入过量 3. 我国地大物博，资源丰富。下列资源转化过程属于化学变化的是 A. 煤制甲醇 B. 石油分馏 C. 风力发电 D. 盐湖晒盐 4. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 戴维以盐酸为原料制备和，从而提出了酸的含氢学说 B. 拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 C. 哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 D. 侯德榜发明了和NaCl为原料的联合制碱法 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 所含分子数目为 B. 2.3 g Na与足量氧气加热所得的产物中，非极性共价键的数目为 C. 1 mol Cu与足量浓硫酸在加热条件下充分反应，被还原的硫酸分子的数目为 D. 1 mol熔融的硫酸氢钠中含有的离子数为 6. 一个密闭容器，中间有可由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分， 当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（ ） A. 右边与左边分子数之比为4：1 B. 右侧CO的质量为5.6g C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D. 若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间保持温度不变，则应充入0.2 mol CO 7. 实验室需配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，下列叙述正确的是(　　) A. 转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口 B. 用托盘天平称量19.2 g NaOH固体 C. 容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强 D. 定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高 8. 开展化学实验必须遵守操作规范。下列说法错误的是 A. 涉及有毒气体的实验，必须在通风橱中进行 B. 倾倒液体试剂时，应将试剂瓶标签朝向手心 C. 用酸式滴定管滴定时，手不能离开旋塞任溶液自流 D. 称量NaOH固体时，应使用称量纸 9. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 电子云轮廓图： B. 激发态氟原子的轨道表示式： C. 碳酸钡固体在水中的电离方程式： D. 溴乙烷制备乙醇的化学方程式： 10. 某分子结构如图，其中W、X、Y和Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，W与X相邻，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错误的是 A. 第一电离能：W>X B. 键角：YX2>YX3 C. W、Z分别能与X形成多种化合物 D. 最简单氢化物的酸性：Z>Y 11. 下列关于元素周期表应用的说法正确的是（ ） A. 在过渡元素中，可以找到半导体材料 B. 在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素 C. 在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 D. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W基态原子的3p轨道上有4个电子，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B. 元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应 C. 元素Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强 D. 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 13. 熔融状态下能导电且含有极性共价键的化合物是 A. B. C. D. 14. 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是 A. 催化剂a表面只发生了化学键的形成 B. 与在催化剂a作用下可以完全转化为 C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，涉及电子转移 D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、和中的几种，且所含的各离子个数相等，请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。 （2）取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，有关离子方程式为_______。 （3）另取少量原溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。综上所述，原溶液中一定存在的离子有_______，一定不存在的离子有_______。 Ⅱ．向滴有酚酞的含的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如下图。 （4）实验过程中可观察到的现象是_______。 （5）用离子方程式解释电导率减小的原因_______。 （6）b、c点之间发生的离子反应为_______。 16. Ⅰ.硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将和空气的混合气体通入的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。 （1）历程①发生反应的离子方程式为________，历程③中参加反应的________。 （2）酸性溶液是常用的氧化剂，能将氧化为S。向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液中出现浑浊，写出反应的离子方程式：________，该反应中氧化产物为________。在催化下，能使含的溶液变成紫红色，试比较S、和的氧化性强弱：________（由强到弱排序）。 II.三星堆出土的金面具等金制品揭示了人类古文明对黄金的使用。金的化学性质很稳定，单独用浓盐酸或浓硝酸均不能将金溶解，但将浓硝酸与浓盐酸按体积比为配制成王水，则可以溶解金，发生的反应为。 （3）王水溶金过程中，硝酸的作用是________。 （4）可用Zn粉还原，完成“沉金”。1 mol 被Zn完全还原时，消耗Zn的物质的量是________mol。 17. ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）该族元素基态原子核外未成对电子数为________，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为________。 （2）俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为________（填标号）。 A. 离子键 B. 极性共价键 C. 非极性共价键 D. 配位键 （3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是________，硅原子的杂化轨道类型为________。写出基态Si原子的价电子排布式：________。 （4）早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律判断的晶体类型：________。 物质 熔点/℃ 442 29 143 18. 乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示： 回答下列问题： （1）F的结构简式为________，其中官能团的名称为________。 （2）A的核磁共振氢谱有________组峰，且面积比为________。 （3）由乙醇生产C的化学反应类型为________。 （4）E是一种常见的塑料，写出由D在一定条件下制备E的化学方程式________。 （5）由乙醇生成F的化学方程式（写清楚准确反应条件）为________。 （6）B有多种同分异构体，其中酯类同分异构体除B外还有________种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $