山西现代双语学校南校2027届高三年级化学上学期10月月考 化学试题

新教育智能题卡 化学答题卡 高三年级10月月考化学答题卡 [o]I1][2][3][4][5]I6]I7][8][9] 姓名： [o]I1]I2][3][41[5][6][7][8][9] ▣▣ 班级： 学 [o]【1][2]【3][4][5]【6][7][8][9] 号 [o]I1][2][3]I4][5][6][7][8][9] 学号 [o]I1][2][3][4][5][6][7][8][9] 一、 单选题（42分) 1 [A][B][C][D]6 [A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2 [A][B][C][D] 7 [A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3 [A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4 [A][B][C][D]9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5 [A][B][c][D]10[A][B][C][D] 二、填空题(14分) 15-15.(14分) 01234567891011121314 15. 三、填空题(15分) 16-16.(15分) 0123456789101112131415 16. 第1页共2页 ■ 四、填空题(15分) 17-17.(15分) 0123456789101112131415 17. 五、填空题(14分) 18-18.(14分) 01234567891011121314 18. 第2页共2页 ■■ 高三年级10月月考 化学试题 总分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学物质是现代社会发展的基础支撑。下列物质与对应用途相匹配的是 A. —芯片 B. —食品抗氧化剂 C. —碱性锌锰电池 D. —野外焊接钢轨 2. 下列化学用语中正确的是 A. 质量数为127的碘原子： B. 过氧化氢的电子式： C. 的结构示意图： D. 反-2-丁烯的结构简式： 3. 下列关于物质性质与用途的说法均正确，且有因果关系的是 选项 性质 用途 A Al与浓硝酸不反应 用铝槽盛放浓硝酸 B 与溶液不反应 用带玻璃塞的玻璃瓶存放NaOH溶液 C 氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热 液氨用作制冷剂 D HF是弱酸 用氢氟酸刻蚀玻璃 A. A B. B C. C D. D 4. 下列做法违反化学实验室安全要求的是 A. 活泼金属着火时选用灭火毯盖灭 B. 精密仪器起火时选用CO2灭火器扑灭 C. 眼中溅入少量强碱溶液，立即用1%硼酸溶液冲洗 D. 眼中溅入少量强酸溶液，立即用大量水冲洗，再用1%NaHCO3溶液冲洗 5. 下列指定条件下的离子组中所有离子能大量共存的是 A. 强酸性溶液中： B. 溶液中： C. 强碱性溶液中： D. 无色透明溶液中： 6. 下列有关离子反应错误的是 A. Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： B. 加入水中： C. 通入水中： D. 通入NaBr溶液中： 7. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法为：，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 是还原剂，是还原产物 B. 生成，转移电子的数目为 C. 作消毒剂，是因为与水反应后生成了胶体 D. 由反应知，该条件下氧化性： 8. 下列实验的相应操作中，不正确的是 A．制备并检验 B．实验室制取 为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 C．分液 D．蒸馏 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 A. A B. B C. C D. D 9. 粗盐含少量泥沙，还有、、等杂质，某兴趣小组在实验室进行粗盐提纯的操作步骤如下所示。下列说法正确的是 A. “操作1”和“操作2”步骤的顺序对调，不影响产品NaCl的纯度 B. “滤渣”中沉淀的主要成分是、、 C. “调pH”中试剂a可用稀硫酸 D. 在“操作3”和“操作4”步骤中，玻璃棒的作用都是引流 10. 将含氧化铜的矿石与焦炭混合，在高温条件下可以冶炼金属铜，该冶炼方法属于 A. 电解冶炼法 B. 热还原法 C. 热分解法 D. 物理分离法 11. 从FeCl3溶液腐蚀电路板所得废液(含有Cu2+、Fe2+、Fe3+)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计如图所示方案： 下列说法正确的是 A. 加入的①为纯铁，④为稀硫酸 B. 合并后通入⑤发生反应的离子方程式为 C. 可以采取蒸干FeCl3溶液的方法获得FeCl3固体 D. 上述生产过程所涉及的反应中有复分解反应 12. 氯及其化合物在生产生活中应用广泛。图示为氯元素的“价-类”二维图，下列叙述错误的是 A. a和e反应可制备b B. c可用于自来水杀菌消毒 C. d的水溶液在空气中久置，溶液酸性减弱 D. 可用浓氨水检测输送b的管道是否发生泄漏 13. 如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A. 在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高 B. D为可溶于水的有毒物质 C. F溶于雨水可形成酸雨 D. 常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 14. 工业中物质的制备与转化具有重要的应用，下列说法正确的是 A. 工业制硫酸： B. 从铝土矿中提取铝： C. 从海水中提取镁： D. 饱和食盐水制纯碱： 二、非选择题(本题共4题，共58分) 15. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”。 根据图示回答下列问题： (1)X的化学式为___________，将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为___________。 (2)过量的Fe粉与一定量W浓溶液混合加热反应，生成___________(填化学式)气体。转化①可由S粉与热的W浓溶液反应实现，反应的化学方程式为___________。 (3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列合理的是___________(选填字母)。 A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+Na2SO4 D．SO2+Na2SO3 (4)工业制硫酸中，转化②是在___________(填设备名称)进行的。进行转化③时，不用水而用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，原因是___________。 (5)NaHSO4溶液显强酸性，向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液呈中性，则发生反应的离子方程式为___________。 16. 优化的复合材料作钠离子电池的正极材料时表现出优异的循环稳定性。以黄铁矿(主要成分是，含少量等杂质)为原料制备的流程如图所示。 已知：“滤渣2”中不含硫单质。涉及离子的氢氧化物常温下的溶度积常数如表。(当离子的物质的量浓度时，认为沉淀完全，) 离子 回答下列问题： （1）中元素化合价为___________价；“研磨”的目的是___________。 （2）“灼烧”时的大量尾气直接排放，会引起的主要环境问题为___________(填一种)。 （3）常温下，“酸浸”时，加入过量50%的硫酸的目的为___________(答一条即可)。 （4）“浸渣1”的主要成分是___________(填化学式)，列举出一种该物质的用途：___________。 （5）“还原”中与反应的离子方程式为___________；通入空气的条件下，“溶液1”可在“还原”步骤中循环利用，则通入空气的目的是___________。 （6）“一系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤和低温干燥。 17. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)在造纸、印染等行业应用广泛。某兴趣小组采用锌粉法制备Na2S2O4，装置如图： 具体操作：向装有锌粉水悬浊液的仪器B中通入SO2，于下反应生成ZnS2O4溶液；再加入适量NaOH溶液调节pH；然后抽滤，向滤液中加入NaCl固体，析出Na2S2O4晶体，经过滤、无水乙醇洗涤、干燥，得到Na2S2O4固体。 已知：①Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化；在碱性溶液中较稳定，在pH<4的溶液中会快速发生歧化反应。 ②Zn2+形成Zn(OH)2沉淀的pH：5.4开始沉淀，8.2沉淀完全，10.5开始溶解，13.0溶解完全。 回答下列问题： （1）仪器C名称为___________。 （2）装置A的作用是防止倒吸，可用___________替代(填序号)。 （3）在实验操作中，下列有关叙述正确的是___________。 A．实验室利用Na2SO3固体与98%的浓硫酸制备SO2 B．将锌粒预处理为锌粉悬浊液是为了加快反应速率 C．为防止产品分解，应采用在空气中低温干燥 （4）写出SO2与锌粉水悬浊液反应得到ZnS2O4的化学方程式为___________；此时需控制通入的SO2不能过量，原因是___________。 （5）操作中加入NaOH溶液，调节pH的合适范围是___________，选用无水乙醇洗涤Na2S2O4晶体的优点是___________。 （6）将SO2通入甲酸与烧碱的混合液，也可制备Na2S2O4，同时得到CO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 18. 三水合硝酸铜［Cu(NO3)2·3H2O，M=242g·mol-1］是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题： I．三水合硝酸铜［Cu(NO3)2·3H2O］的制备。 实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。 （1）制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为_____。 （2）若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的方法为_____。 II．Cu(NO3)2溶液的配制。 （3）实验室里需要500mL0.1mol·L-1Cu(NO3)2溶液。用三水合硝酸铜［Cu(NO3)2·3H2O］配制该溶液时，下列仪器一定不需要的是_____(填仪器名称)。 （4）所需三水合硝酸铜固体的质量为_____g。 （5）配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是_____(填序号)。 A. 加水定容时俯视刻度线 B. 容量瓶未干燥处理 C. 定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 III．三水合硝酸铜［Cu(NO3)2·3H2O］热分解实验。 （6）将24.2gCu(NO3)2·3H2O样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。在过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为_____。继续升温至时生成的固体产物为_____(填化学式)。 高三年级10月月考 化学试题 总分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4题，共58分) 【15题答案】 【答案】 ①. H2S ②. 2：1 ③. SO2和H2 ④. 2H2SO4(浓)+S=3SO2+2H2O ⑤. B ⑥. 接触室 ⑦. SO3溶于水转化为H2SO4过程中放热，产生酸雾降低SO3吸收效率 ⑧. 2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 【16题答案】 【答案】（1） ①. +2 ②. 增大固体接触面积(或提高反应速率，提高原料转化率等合理答案) （2）形成酸雨 （3）抑制溶液中的水解，防止生成沉淀(或将固体完全溶解等其他合理答案) （4） ①. ②. 制作光导纤维(或其他合理答案) （5） ①. ②. 将“溶液1”中的转化为(或其他合理答案) （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 降温结晶 【17题答案】 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）② （3）B （4） ①. ②. 过量的SO2会使溶液酸性增强，导致ZnS2O4不稳定，损失产品 （5） ①. 8.2≤pH＜10.5 ②. 减少产品溶解损失，有利于产品快速干燥 （6）2：1 【18题答案】 【答案】（1） （2）取少量实验所得硝酸铜溶液，加入铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀产生，则溶液中含有铁元素(或取少量实验所得硝酸铜溶液，先加入硝酸，然后加入溶液，若溶液变为红色，则溶液中含有铁元素) （3）容量瓶、分液漏斗 （4）12.1 （5）CD （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $