精品解析：江苏灌南县实验中学2026-2027学年九年级上学期化学期中模拟试卷

2026-2027学年度第一学期九年级期中学业水平检测 九年级化学试题 一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列属于化学变化的是 A. 分离液态空气 B. 蔗糖的研碎 C. 蜡烛的燃烧 D. 品红的扩散 【答案】C 【解析】 【详解】A、分离液态空气，没有新物质生成，属于物理变化； B、蔗糖的研碎，没有新物质生成，属于物理变化； C、蜡烛的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； D、品红的扩散，没有新物质生成，属于物理变化； 答案：C。 2. 人类的发展进步离不开科学家的贡献，下列人物与其贡献不相符的是 A. 道尔顿——提出近代原子论 B. 拉瓦锡——发现了元素周期律 C. 徐寿——翻译了《化学鉴原》 D. 闵恩泽——炼油催化应用研究 【答案】B 【解析】 【详解】 A、道尔顿提出近代原子论，对应关系正确。 B、拉瓦锡的贡献是测定空气的组成（证明空气由氧气和氮气等组成），发现元素周期律的是门捷列夫，并非拉瓦锡，对应关系不正确。 C、徐寿是我国近代化学先驱，翻译了《化学鉴原》等化学著作，对应关系正确。 D、闵恩泽在炼油催化应用领域有突出研究，被称为 “中国催化剂之父”，对应关系正确。 故选B。 3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氧气能支持呼吸，可用作助燃剂 B. 氮气化学性质稳定，可用来进行冷冻治疗 C. 氢气密度小于空气，可用作燃料 D. 稀有气体通电时发光，可用作电光源 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧气用作助燃剂是利用其助燃性，和支持呼吸的性质无关联，对应关系不成立，A错误。 B.氮气用于冷冻治疗是利用液氮汽化吸热制冷的物理性质，和化学性质稳定无关，化学性质稳定对应的用途是作保护气，对应关系不成立，B错误。 C.氢气用作燃料是利用其可燃性，和密度小于空气的性质无关联，密度小对应的用途是填充探空气球，对应关系不成立，C错误。 D.稀有气体通电时能发出不同颜色的光，该性质直接决定其可制作电光源，对应关系成立，D正确。 4. 物质燃烧都能显示独特的现象。下列有关燃烧的实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，发红光，生成大量白雾 B. 木炭在氧气中燃烧，发白光，生成使澄清的石灰水变浑浊的气体 C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成白色的固体物质 D. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧时发光放热，冒出大量的白烟，不是白雾，故A错误； B、木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成使澄清的石灰水变浑浊的气体，故B正确； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不是白色固体，故C错误； D、硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，故D错误； 故选B。 5. 实验室用H2O2溶液和MnO2制取、验证O2性质，并回收 MnO2，下列图示装置和操作不能达到实验目的的是 A. 制取O2 B. 收集O2 C. 验证O2性质 D. 回收MnO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，该装置为固液不加热型，可用于制取O2​，能达到目的。 B、氧气不易溶于水、密度比水小，可用排水法收集，氧气应从图示装置的短管通入，将水从长管排出，图中进气方向错误，不能达到目的。 C、铁丝在氧气中能燃烧，说明氧气具有助燃性，做实验时需要在集气瓶底部放少量水或细沙，防止高温熔融物炸裂瓶底，能达到目的。 D、二氧化锰不溶于水，可通过过滤回收，该装置能完成过滤操作，能达到目的。 故选B。 6. 碘是人体必需的微量元素，适当补碘可预防甲状腺肿大。已知碘的原子结构示意图如图1，图2为四种微观粒子的结构示意图。下列说法不正确的是 A. 图1中x=18 B. 图2中①④属于同种元素 C. 图2中表示离子结构示意图只有② D. 碘原子与①号微粒化学性质相似 【答案】C 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故53=2+8+18+x+7，x=18，不符合题意； B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，①和④的质子数相同，属于同种元素，不符合题意； C、原子中质子数=电子数，离子中质子数≠电子数，故图2中表示离子结构示意图为②和④，符合题意； D、图2中①与碘的最外层电子数相同，都为7，都容易得到一个电子形成稳定结构，化学性质相似，不符合题意； 故选C。 7. 甲、乙两种物质反应的微观示意图如下。下列有关说法错误的是 A. 反应前后原子种类和数目均保持不变 B. 丙物质的化学式为 C. 该反应中元素的化合价均发生了改变 D. 该反应属于化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、该反应有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； B、由图可知，每个丙分子由1个氮原子和3个氢原子构成，则其化学式为：NH3，符合题意； C、氮气中氮元素化合价为0，氢气中氢元素化合价为0，氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，故该反应中元素的化合价均发生了改变，不符合题意； D、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意。 故选B。 8. 利用食盐的水溶液可以制造氢氧化钠，氯气和氢气，该反应的化学方程式为：，下列说法正确的是 A. Cl2可表示两个氯原子 B. 2H2O可表示2个水分子 C. 该化学变化将化学能转化为电能 D. 利用电解水实验探究水的组成时，水中可加入少量的NaCl以增强导电性 【答案】B 【解析】 【详解】A.Cl2表示一个氯气分子，由两个氯原子构成，但不可直接表示两个氯原子，故说法错误，不符合题意； B.化学式前的系数表示分子个数，2H2O表示2个水分子，故说法正确，符合题意； C.电解反应将电能转化为化学能，故说法错误，不符合题意； D.电解水实验加NaCl会生成氯气，干扰水的组成探究，通常加稀硫酸或氢氧化钠增强导电性，故说法错误，不符合题意； 故选B。 9. 下列实验设计不能达到目的的是 选项 A B C D 实验 目的 检查装置气密性 证明水是由氢、氧元素组成 探究MnO2对过氧化氢分解的影响 证明石蜡燃烧后生成水和二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.向外拉活塞时，若装置气密性良好，瓶内压强减小，外界空气从长颈漏斗进入，下端管口出现气泡，可完成气密性检查，设计合理。 B.氢气和氧气反应只生成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧元素组成，设计合理。 C.两组实验只有是否添加一个变量，其余条件（过氧化氢浓度、体积等）一致，可通过反应速率差异探究对过氧化氢分解的催化作用，设计合理。 D.内壁涂澄清石灰水的烧杯仅能检验二氧化碳（石灰水变浑浊），无法检验水的生成（检验水需用干冷烧杯观察内壁水雾），不能同时证明石蜡燃烧的两种产物，设计不能达到目的。 10. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的物质一定是单质 B. 氧原子核由质子和中子构成，则所有的原子核中都含有质子和中子 C. 有氧气参加的化合反应属于氧化反应，所以氧化反应一定是化合反应 D. 含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 【答案】D 【解析】 【详解】A.单质定义是由一种元素组成的纯净物，若同一种元素组成的是混合物（如和的混合物），则不属于单质，推理错误。 B.普通氢原子（氕）的原子核仅含质子，不含中子，因此不是所有原子核都同时含有质子和中子，推理错误。 C.氧化反应是物质与氧发生的反应，化合反应是“多变一”的反应，例如甲烷燃烧属于氧化反应，但生成物有2种，不属于化合反应，因此氧化反应不一定是化合反应，推理错误。 D.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物含有碳元素，反应物不含碳元素，因此燃烧能生成的物质一定含有碳元素，推理正确。 11. 图中甲装置使用了传感器技术实时测定红磷燃烧时装置内压强、温度、氧气浓度的变化，图乙是实验测得的数据，则下列说法正确的是 A. 红磷燃烧时产生大量的白色烟雾 B. Y曲线表示的是温度变化的情况 C. 图中d点时打开活塞，水开始倒吸到广口瓶中 D. 图中cd段压强下降的原因只是红磷燃烧，消耗氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A.红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象是产生大量白烟，雾是液态小液滴，因此“白色烟雾”描述错误。 B.温度曲线：燃烧放热先升高，反应结束后冷却回室温，最终和初始温度持平，对应起始值为、先升后降的曲线；氧气浓度曲线：随燃烧消耗持续下降，对应起始值为、全程下降的曲线。因此Y曲线是氧气浓度变化，描述错误。 C.点是装置冷却至室温时的最低压强点，此时打开活塞，外界大气压将烧杯中的水压入广口瓶，瓶内压强随之回升，和图中点后的变化一致，描述正确。 D.段压强下降有两个原因：①红磷燃烧消耗瓶内氧气；②反应结束后装置温度降低，气体收缩，“只是消耗氧气”的描述错误。 12. 某催化剂可实现与反应制备。向容器中加入和适量催化剂，并不断通入，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①②③，测得的产量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 实验①说明：20℃，在0~3 h内，该催化反应能持续进行 B. 实验②约1.8 h左右的生成速率稍有下降，可能有少量开始缓慢分解 C. 由实验③可知，制备过氧化氢时温度不宜太高 D. 由实验①②③可知，提高的产量应该将温度控制在20℃左右 【答案】D 【解析】 【详解】A、从实验①的曲线看，在20°C、0-3h内过氧化氢的产量随时间增加而持续上升，说明该催化反应能持续进行，不符合题意； B、实验②中，约1.8h左右，过氧化氢的产量的增长速率稍有下降，因为过氧化氢不稳定，温度等因素可能使其分解，所以可能有少量过氧化氢开始缓慢分解，导致生成速率下降，不符合题意； C、实验③是60°C时的情况，从曲线可知，后期过氧化氢产量明显下降，说明温度过高时，过氧化氢易分解，所以制备过氧化氢时温度不宜太高，不符合题意； D、由实验①②③的曲线对比，40°C左右时(实验②前期)，过氧化氢的生成速率更快，产量增长更迅速，而20°C时反应速率慢，要提高过氧化氢的产量，需要综合考虑反应速率和过氧化氢的稳定性，并非温度控制20°C左右，符合题意。 故选：D。 二、非选择题(本题包括4小题，共36分) 13. 化肥对于粮食产量提升有着巨大的贡献，而氮肥需要通过氨气合成而来。1905年，化学家哈伯成功用氮气和氢气合成氨气(NH3)，如图是合成氨工艺的主要流程。 （1）氨分离器是在高压下适当降温，使氨气液化储存，剩余的N2和H2经循环压缩机回输到合成塔。此过程说明氨气的沸点比N2和H2的沸点都要_____(填“低”或“高”)。 （2）合成塔中的反应条件为高温、高压并使用催化剂，该反应的符号表达式为_____，该反应所属的基本反应类型是______(填“化合反应”或“分解反应”)。 （3）如图为氮气与氢气在催化剂表面合成氨气反应的微观示意图，该过程合理的顺序是_____(填字母)。(图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂) A. ⑤④①②③ B. ④⑤①②③ C. ⑤④①③② （4）生产过程中可循环使用的物质有_____。 （5）根据表中的数据回答问题。 物质 H2 N2 O2 NH3 沸点/℃(1.01×105Pa) -252 -195.8 -183 -33.35 若在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最佳的温度(T)范围是_____。 【答案】（1）高 （2） ①. ②. 化合反应 （3）A （4）、##、 （5） 【解析】 【小问1详解】 降温时氨气优先液化，剩余、仍为气体，说明氨气沸点更高。 【小问2详解】 该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的化合反应特征。 【小问3详解】 催化反应微观顺序为：反应物分子靠近催化剂⑤→吸附在催化剂表面④→分子拆分为原子①→原子结合为新分子②→新分子脱离催化剂③，因此顺序为⑤④①②③。 【小问4详解】 从流程可知，氨分离器分离出的未反应的、被重新送回合成塔，可循环使用。 【小问5详解】 要使变为液态，、仍为气态，温度需高于的沸点、不低于的沸点，因此为该温度范围。 14. 某化学实践小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 任务一：认识水的净化。某跨学科探究小组在实验室将一瓶浑浊的河水模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示，请回答以下问题。 （1）A物质是明矾，其作用是______。 （2）操作①的名称是______，此过程中用到玻璃棒的作用是______。 （3）如图净水装置中活性炭的主要作用是______，装置中的入水口应该是______(填“a”或“b”)端，可使净水效果更好。 任务二：了解水的组成 同学利用如图1水电解器进行电解水实验，在水电解器中加入氢氧化钠的水溶液，至充满管A和管B(氢氧化钠不参与反应)，通直流电一段时间后，现象如图所示： （4）电解水发生反应的文字表达式是_____。反应过程中没有发生改变的粒子是______(填微粒符号)。 （5）下列说法正确的是______(填序号)。 A. 水中加入氢氧化钠溶液能增强导电性 B. 电极M与电源负极相连 C. 管B中的气体能燃烧产生淡蓝色火焰 D. 该实验能验证水是由氢气和氧气组成的 （6）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图2所示。 该反应的符号表达式为______，为了避免装置内的空气对探究水组成的影响，可采取的操作是______。 【答案】（1）使水中悬浮的杂质较快沉降 （2） ①. 过滤 ②. 引流 （3） ①. 吸附色素和异味 ②. b （4） ①. 水氢气+氧气 ②. H、O （5）AC （6） ①. H2O+FeFe3O4+H2 ②. 实验前先通一段时间水蒸气，排尽装置内的空气 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，然后一起沉降下来，所以A物质是明矾，其作用是使水中悬浮的杂质较快沉降。 【小问2详解】 通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，操作①的名称是过滤，此过程中用到玻璃棒的作用是引流。 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，可吸附一些可溶性杂质，除去异味和色素。如图净水装置中活性炭的主要作用是吸附色素和异味，装置中的入水口应该是b端，可使水与活性炭充分接触，净水效果更好。 【小问4详解】 电解水生成氢气、氧气，发生反应的文字表达式为：水氢气+氧气。发生化学变化时，分子分解为原子，原子重新结合为新的分子，所以该反应过程中没有发生改变的粒子是H、O两种原子。 【小问5详解】 A. 纯净的水导电性很弱，水中加入氢氧化钠溶液能增强导电性，正确； B. 电解水时，正氧负氢，氢二氧一。根据图1可知，管A中产生的气体是氧气，则电极M与电源正极相连，错误； C. 管B中的气体是氢气，氢气能燃烧产生淡蓝色火焰，正确； D. 物质由元素组成，该实验能验证水是由氢元素和氧元素组成的，错误。 【小问6详解】 该反应的符号表达式为：H2O+FeFe3O4+H2，为了避免装置内的空气对探究水组成的影响，可采取的操作是：实验前先通一段时间水蒸气，排尽装置内的空气。 15. 实验室常用下列装置制取、收集氧气，并验证氧气的一些性质。请你按要求回答下列问题： （1）指出图中标有数字的仪器名称：②______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时应选用装置______(填字母标号，下同)为发生装置，写出该反应的文字表达式：______；若要收集一瓶氧气做细铁丝在氧气中燃烧的实验，最好选用______装置来收集氧气。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，其反应的文字表达式为______；若发生装置选择A，还需改进的地方是______。 （4）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定收集到的氧气体积，则氧气应从______(填“a”或“b”)进入F中。 （5）将收集的氧气倒入装置G的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是______(填一条即可)。 （6）在探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，小明进行了如下实验：集气瓶中装有80%的水(如图1①所示)，用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有15%的水(如图1②所示)，图1②瓶内气体中氧气的体积分数约是______(结果保留1位小数)。 （7）用三瓶体积分数均为96%的氧气进行如下实验：a.敞口正立b.敞口正立加热c.敞口倒立。测得瓶内氧气体积分数随时间变化曲线如图2所示。 ①从微观角度分析曲线b比a下降快的原因______。 ②此实验中证明“氧气密度大于空气”的证据是______。 ③保持c瓶倒置状态，足够长时间后，最终氧气体积分数大约是______。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. B ②. 过氧化氢水+氧气 ③. D （3） ①. 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 ②. 试管口放一团棉花 （4）b （5）氧气的密度比空气大(助燃性) （6）81.2%##81.4% （7） ①. 温度越高，分子运动速率越快 ②. 曲线c比a下降快 ③. 21% 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器②为集气瓶。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该反应为固液常温反应，发生装置选B； 反应的文字表达式为：； 铁丝燃烧实验中，为了防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂，集气瓶底应留少量的水，而氧气不易溶于水，可用排水法收集，且排水法收集的气体较纯净，且排水法收集时瓶底可留少量的水，故选D。 【小问3详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：； 加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花。 【小问4详解】 氧气密度比水小，则将F装置装满水时，先将氧气从b口通入，水从a口排出。 【小问5详解】 带火星的木条复燃，说明氧气具有助燃性，且下面的木条先复燃，则说明氧气密度比空气大。 【小问6详解】 集气瓶中装有80%的水，则里面还有20%的空气，氧气约占空气体积的21%，则其中氧气的体积为20%×21%=4.2%，收集的氧气的体积为80%-15%=65%，则最终气体中氧气的体积分数约为（若按氧气约占空气体积的五分之一来算，则最终气体中氧气的体积分数大约为）。 【小问7详解】 ①温度越高，分子运动越快，则加热时氧气体积分数变化更快。 ②曲线c比a下降快，说明敞口倒立时，氧气体积分数变化更快，则说明氧气密度比空气大。 ③空气中氧气的体积分数为21%，最终瓶中气体为空气，则氧气体积分数大约为21%。 16. 催化剂在化工生产中有重要而广泛的应用。某兴趣小组以“红砖粉末探秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识红砖的组成 （1）我国红砖的生产历史悠久，主要以粘土为原料高温烧制而成，常用作建筑材料。下列对其组成物质性质的预测错误的是______(填序号)。 a.硬度大 b.易溶于水 c.耐高温 （2）经仪器测定，红砖粉末的主要成分及含量如图所示，其中含量最高的成分是______(填化学式)。 【任务二】探究红砖的应用 用图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的红砖粉末和二氧化锰，再分别将注射器内盛有的等体积、等浓度的过氧化氢溶液快速注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 （3）开始实验时要快速注入过氧化氢溶液的原因可能是______。 （4）实验中造成U型管内红墨水液面左低右高的可能原因是______。 （5）通过图2得出二氧化锰催化效果比红砖粉末______(选填“好”或“不好”)。 （6）甲同学后续补充实验证明红砖粉末在反应前后的质量、化学性质均不变，认为可作催化剂。但乙同学提出质疑，认为需要再补充一个对比实验，具体操作为______。 （7）通过图2还能得出的结论是______。 【任务三】探究红砖催化的秘密 为了进一步探究红砖粉末各成分对过氧化氢分解反应的影响，取等质量的、、分别加入盛有等体积、等浓度的过氧化氢溶液的相同装置中，设计了如下实验并进行探究。 实验装置 固体X 实验现象 Fe2O3 固体无明显变化，有较多气体产生 SiO2 无明显现象 Al2O3 无明显现象 （8）综上可知：红砖粉末可以催化过氧化氢分解与其所含的_______(填符号)元素有关。 【答案】（1）b （2） （3）防止试管内气压变大，液体难以注入 （4）反应放热，大试管内气压变大 （5）好 （6）用注射器向空的试管中加入等体积等浓度的过氧化氢溶液，记录收集到氧气的体积和时间的关系 （7）催化剂不改变生成物的量 （8） 【解析】 【小问1详解】 红砖作建筑材料体现其硬度大，耐高温的性质，若其易溶于水，则不适用于建筑材料； 【小问2详解】 由图可知，红砖粉末中含量最高的成分是； 【小问3详解】 实验开始时，若缓慢推入，过氧化氢会分解产生氧气，使试管内压强增大，后续液体难以被推入； 【小问4详解】 U型管内红墨水液面左低右高，说明左侧压强大，可能是过氧化氢分解时放热，使温度升高，导致压强变大； 【小问5详解】 由图2可知，产生相同质量的氧气，加入二氧化锰时所需时间更短，因此二氧化锰催化效果更好； 【小问6详解】 催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，本身质量、化学性质在反应前后不变的物质，因此还需要证明红砖粉末改变了过氧化氢分解速率，故还需在不加入红砖粉末的试管中重复实验，对比证明红砖粉末改变了过氧化氢分解速率； 【小问7详解】 根据图2中的信息，无论使用哪种催化剂，等浓度、等体积过氧化氢溶液所产生的氧气的体积都相同，可知催化剂不能改变生成物的量； 【小问8详解】 氧化铁、二氧化硅、氧化铝中都含有氧元素，但只有氧化铁可以加快反应速率，说明红砖粉末可以催化过氧化氢分解与其所含的铁元素有关，其元素符号为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期九年级期中学业水平检测 九年级化学试题 一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列属于化学变化的是 A. 分离液态空气 B. 蔗糖的研碎 C. 蜡烛的燃烧 D. 品红的扩散 2. 人类的发展进步离不开科学家的贡献，下列人物与其贡献不相符的是 A. 道尔顿——提出近代原子论 B. 拉瓦锡——发现了元素周期律 C. 徐寿——翻译了《化学鉴原》 D. 闵恩泽——炼油催化应用研究 3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氧气能支持呼吸，可用作助燃剂 B. 氮气化学性质稳定，可用来进行冷冻治疗 C. 氢气密度小于空气，可用作燃料 D. 稀有气体通电时发光，可用作电光源 4. 物质燃烧都能显示独特的现象。下列有关燃烧的实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，发红光，生成大量白雾 B. 木炭在氧气中燃烧，发白光，生成使澄清的石灰水变浑浊的气体 C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成白色的固体物质 D. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 5. 实验室用H2O2溶液和MnO2制取、验证O2性质，并回收 MnO2，下列图示装置和操作不能达到实验目的的是 A. 制取O2 B. 收集O2 C. 验证O2性质 D. 回收MnO2 6. 碘是人体必需的微量元素，适当补碘可预防甲状腺肿大。已知碘的原子结构示意图如图1，图2为四种微观粒子的结构示意图。下列说法不正确的是 A. 图1中x=18 B. 图2中①④属于同种元素 C. 图2中表示离子结构示意图只有② D. 碘原子与①号微粒化学性质相似 7. 甲、乙两种物质反应的微观示意图如下。下列有关说法错误的是 A. 反应前后原子种类和数目均保持不变 B. 丙物质的化学式为 C. 该反应中元素的化合价均发生了改变 D. 该反应属于化合反应 8. 利用食盐的水溶液可以制造氢氧化钠，氯气和氢气，该反应的化学方程式为：，下列说法正确的是 A. Cl2可表示两个氯原子 B. 2H2O可表示2个水分子 C. 该化学变化将化学能转化为电能 D. 利用电解水实验探究水的组成时，水中可加入少量的NaCl以增强导电性 9. 下列实验设计不能达到目的的是 选项 A B C D 实验 目的 检查装置气密性 证明水是由氢、氧元素组成 探究MnO2对过氧化氢分解的影响 证明石蜡燃烧后生成水和二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 10. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的物质一定是单质 B. 氧原子核由质子和中子构成，则所有的原子核中都含有质子和中子 C. 有氧气参加的化合反应属于氧化反应，所以氧化反应一定是化合反应 D. 含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 11. 图中甲装置使用了传感器技术实时测定红磷燃烧时装置内压强、温度、氧气浓度的变化，图乙是实验测得的数据，则下列说法正确的是 A. 红磷燃烧时产生大量的白色烟雾 B. Y曲线表示的是温度变化的情况 C. 图中d点时打开活塞，水开始倒吸到广口瓶中 D. 图中cd段压强下降的原因只是红磷燃烧，消耗氧气 12. 某催化剂可实现与反应制备。向容器中加入和适量催化剂，并不断通入，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①②③，测得的产量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 实验①说明：20℃，在0~3 h内，该催化反应能持续进行 B. 实验②约1.8 h左右的生成速率稍有下降，可能有少量开始缓慢分解 C. 由实验③可知，制备过氧化氢时温度不宜太高 D. 由实验①②③可知，提高的产量应该将温度控制在20℃左右 二、非选择题(本题包括4小题，共36分) 13. 化肥对于粮食产量提升有着巨大的贡献，而氮肥需要通过氨气合成而来。1905年，化学家哈伯成功用氮气和氢气合成氨气(NH3)，如图是合成氨工艺的主要流程。 （1）氨分离器是在高压下适当降温，使氨气液化储存，剩余的N2和H2经循环压缩机回输到合成塔。此过程说明氨气的沸点比N2和H2的沸点都要_____(填“低”或“高”)。 （2）合成塔中的反应条件为高温、高压并使用催化剂，该反应的符号表达式为_____，该反应所属的基本反应类型是______(填“化合反应”或“分解反应”)。 （3）如图为氮气与氢气在催化剂表面合成氨气反应的微观示意图，该过程合理的顺序是_____(填字母)。(图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂) A. ⑤④①②③ B. ④⑤①②③ C. ⑤④①③② （4）生产过程中可循环使用的物质有_____。 （5）根据表中的数据回答问题。 物质 H2 N2 O2 NH3 沸点/℃(1.01×105Pa) -252 -195.8 -183 -33.35 若在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最佳的温度(T)范围是_____。 14. 某化学实践小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 任务一：认识水的净化。某跨学科探究小组在实验室将一瓶浑浊的河水模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示，请回答以下问题。 （1）A物质是明矾，其作用是______。 （2）操作①的名称是______，此过程中用到玻璃棒的作用是______。 （3）如图净水装置中活性炭的主要作用是______，装置中的入水口应该是______(填“a”或“b”)端，可使净水效果更好。 任务二：了解水的组成 同学利用如图1水电解器进行电解水实验，在水电解器中加入氢氧化钠的水溶液，至充满管A和管B(氢氧化钠不参与反应)，通直流电一段时间后，现象如图所示： （4）电解水发生反应的文字表达式是_____。反应过程中没有发生改变的粒子是______(填微粒符号)。 （5）下列说法正确的是______(填序号)。 A. 水中加入氢氧化钠溶液能增强导电性 B. 电极M与电源负极相连 C. 管B中的气体能燃烧产生淡蓝色火焰 D. 该实验能验证水是由氢气和氧气组成的 （6）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图2所示。 该反应的符号表达式为______，为了避免装置内的空气对探究水组成的影响，可采取的操作是______。 15. 实验室常用下列装置制取、收集氧气，并验证氧气的一些性质。请你按要求回答下列问题： （1）指出图中标有数字的仪器名称：②______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时应选用装置______(填字母标号，下同)为发生装置，写出该反应的文字表达式：______；若要收集一瓶氧气做细铁丝在氧气中燃烧的实验，最好选用______装置来收集氧气。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，其反应的文字表达式为______；若发生装置选择A，还需改进的地方是______。 （4）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定收集到的氧气体积，则氧气应从______(填“a”或“b”)进入F中。 （5）将收集的氧气倒入装置G的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是______(填一条即可)。 （6）在探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，小明进行了如下实验：集气瓶中装有80%的水(如图1①所示)，用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有15%的水(如图1②所示)，图1②瓶内气体中氧气的体积分数约是______(结果保留1位小数)。 （7）用三瓶体积分数均为96%的氧气进行如下实验：a.敞口正立b.敞口正立加热c.敞口倒立。测得瓶内氧气体积分数随时间变化曲线如图2所示。 ①从微观角度分析曲线b比a下降快的原因______。 ②此实验中证明“氧气密度大于空气”的证据是______。 ③保持c瓶倒置状态，足够长时间后，最终氧气体积分数大约是______。 16. 催化剂在化工生产中有重要而广泛的应用。某兴趣小组以“红砖粉末探秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识红砖的组成 （1）我国红砖的生产历史悠久，主要以粘土为原料高温烧制而成，常用作建筑材料。下列对其组成物质性质的预测错误的是______(填序号)。 a.硬度大 b.易溶于水 c.耐高温 （2）经仪器测定，红砖粉末的主要成分及含量如图所示，其中含量最高的成分是______(填化学式)。 【任务二】探究红砖的应用 用图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的红砖粉末和二氧化锰，再分别将注射器内盛有的等体积、等浓度的过氧化氢溶液快速注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 （3）开始实验时要快速注入过氧化氢溶液的原因可能是______。 （4）实验中造成U型管内红墨水液面左低右高的可能原因是______。 （5）通过图2得出二氧化锰催化效果比红砖粉末______(选填“好”或“不好”)。 （6）甲同学后续补充实验证明红砖粉末在反应前后的质量、化学性质均不变，认为可作催化剂。但乙同学提出质疑，认为需要再补充一个对比实验，具体操作为______。 （7）通过图2还能得出的结论是______。 【任务三】探究红砖催化的秘密 为了进一步探究红砖粉末各成分对过氧化氢分解反应的影响，取等质量的、、分别加入盛有等体积、等浓度的过氧化氢溶液的相同装置中，设计了如下实验并进行探究。 实验装置 固体X 实验现象 Fe2O3 固体无明显变化，有较多气体产生 SiO2 无明显现象 Al2O3 无明显现象 （8）综上可知：红砖粉末可以催化过氧化氢分解与其所含的_______(填符号)元素有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $