精品解析：天津市第七中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

天津市第七中学2026-2027学年高一上学期期中考试化学试卷 相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可作消毒剂 B. 钠单质的熔点较低，常用于冶炼金属钛 C. 过氧化钠可与H2O和CO2反应生成氧气，可用在呼吸面具中作为氧气的来源 D. 碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，能使有色物质褪色，能杀菌消毒，所以漂白粉既可作漂白剂，又可作消毒剂，A不符合题意； B．钠单质常用于冶炼金属钛，利用的是钠还原性比钛强的性质，与钠的熔点较低无关，B符合题意； C．人体呼吸时，会呼出H2O和CO2，同时消耗氧气，而过氧化钠可与H2O和CO2反应生成氧气，所以过氧化钠可用在呼吸面具中作为氧气的来源，C不符合题意； D．人患有胃酸过多症时产生的胃酸(主要成分为盐酸)过多，碳酸氢钠能与盐酸反应，且对人体不产生伤害，所以可用于治疗胃酸过多，D不符合题意； 故选B。 2. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. I图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. II图中：闻Cl2的气味 C. III图中：产生苍白色火焰 D. IV图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，说明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用，故A正确； B．在实验室，闻某些气体的气味时，只能通过扇闻得方法，以免有毒有害气体浓度过高导致中毒，故B正确； C．氯气和氢气燃烧生成HCl，火焰呈苍白色，故C正确； D．气球在氯气的气压下处于干瘪状态，当滴入NaOH溶液，氯气与NaOH反应使烧瓶内压力减小，气球逐渐膨胀，故D错误； 故选D。 3. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 常温下，含有的原子数为 B. 常温常压下，和的体积相同 C. 0.1 mol/L的溶液中，含有的数目为 D. 和的混合气体中所含氧原子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．9 g 的物质的量为，1个分子含3个原子，故原子总物质的量为，原子数为，A正确； B．1 g 的物质的量为，22 g 的物质的量为，同温同压下气体体积与物质的量成正比，故二者体积相同，B正确； C．题干仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．和均由氧原子构成，16 g混合气体中氧原子的物质的量为，氧原子数目为，D正确； 故选C。 4. 同温同压下，下列关于相同质量的NH3和H2S说法正确的是 A. 体积之比为1:2 B. 密度之比为1:2 C. 物质的量之比为1:2 D. 原子个数之比为3:8 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则相同质量的NH3和H2S的体积之比为：=2:1，A错误； B．同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故NH3和H2S的密度之比为17：34=1:2，B正确； C．相同质量的NH3和H2S的物质的量之比为：=2:1，C错误； D．相同质量的NH3和H2S的原子个数之比为：=8:3，D错误； 故答案为：B。 5. 在下列条件的水溶液中可以大量共存的离子组是 A. 使酚酞变红的溶液中： B. 无色透明的溶液中： C. 滴加石蕊变蓝的溶液中： D. 含大量的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．无色透明溶液中不能存在有色离子，呈紫色，不符合无色要求，不能大量共存，B错误； C．滴加石蕊变蓝的溶液呈碱性，、、、在碱性条件下均能稳定存在，且彼此不发生反应，可以大量共存，C正确； D．含大量的溶液中，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选C。 6. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. Na长期暴露在空气中的最终产物是NaOH B. 与反应时，为氧化剂，为还原剂 C. 和中阴阳离子个数比均为1∶2 D. 可以用溶液来鉴别溶液和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠长期暴露在空气中的变化过程为：先被氧化为，再和水反应生成NaOH，潮解后吸收，最终得到稳定的，并非最终产物为，A错误； B．与反应时，中-1价的部分升价、部分降价，既是氧化剂又是还原剂，中元素化合价无变化，既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．中阴离子为、阳离子为，中阴离子为过氧根、阳离子为，二者阴阳离子个数比均为1∶2，C正确； D．与、溶液反应均会生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，D错误； 故选C。 7. 下列有关和比较中，不正确的是 A. 相同条件下在水中的溶解度： B. 向粉末和晶体中滴入少量水，前者温度下降，后者温度升高 C. 、的水溶液均呈碱性，它们都可以用作食用碱 D. 和都能与澄清石灰水反应产生沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同条件下，向饱和溶液中通入会析出晶体，可证明溶解度，A正确； B．溶于水放热，滴入少量水后温度升高，溶于水吸热，滴入少量水后温度下降，选项描述与事实相反，B错误； C．和均为强碱弱酸盐，水溶液均呈碱性，二者都可用作食用碱，C正确； D．二者都能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，D正确； 故选B。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： B. 澄清的石灰水与盐酸反应： C. 大理石溶于醋酸： D. 铁与稀硫酸的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液的离子方程式为，A错误； B．氢氧化钙为强碱，作为澄清的石灰水主要成分可以拆，澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式为，B错误； C．大理石的主要成分是碳酸钙，不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，C正确； D． 铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：，D错误； 故选C。 9. 下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是 A. 滴入溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 B. 滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 C. 某溶液进行焰色试验，发现火焰呈黄色，则一定没有钾元素 D. 有色花瓣浸泡在氯水中，花瓣褪色，则氯水中含有次氯酸分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴入溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中也可能含有银离子生成氯化银沉淀，A错误； B．滴入盐酸酸化引入氯离子，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能证明原溶液中一定含有，B错误； C．进行焰色试验检验某溶液中的阳离子，要证明钾元素存在，需要透过蓝色钴玻璃观察，C错误； D．有色花瓣浸泡在氯水中，花瓣褪色，则氯水中含有次氯酸分子，D正确； 故选D。 10. 下列说法不正确的是 A. 将物质的量浓度为、质量分数为的硫酸，加水稀释至物质的量浓度为，质量分数变为，则 B. V L 溶液中含m g ，则溶液的物质的量浓度为 C. 同温同压下，和的密度之比为7：11 D. 同温同压同质量的和的体积之比为1：2 【答案】A 【解析】 【详解】A．设稀释前硫酸密度为，稀释后为，硫酸溶液的浓度越大，密度越大，则溶液密度的大小关系为：，由可得：，整理可得：，则a和b的关系为：，A错误； B．m g铝离子的物质的量为：=，则溶液中铝离子的浓度为：=，则溶液中硫酸根离子的浓度为：=，B正确； C．由阿伏加德罗推论可知，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则氮气和二氧化碳的密度比为：，C正确； D．等质量的二氧化硫和氧气物质的量之比为：，由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则两者的体积比为，D正确； 故选A。 11. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C. 取a克混合物充分加热，减重b克 D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故A符合题意； B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不符合题意； C．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故C不符合题意； D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应生成BaCO3，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不符合题意； 答案选A。 12. 某密闭刚性容器由可移动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由和组成的混合气体，向乙中充入空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是 A. 甲室混合气体的分子总数为 B. 甲室、的物质的量之比为 C. 甲室混合气体的密度是同温同压时密度的8.5倍 D. 若将甲室气体点燃并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处 【答案】D 【解析】 【分析】根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压，气体的体积比等于物质的量之比；密度比等于摩尔质量之比。 【详解】A．同温同压，甲、乙的体积比为2:1，则物质的量比为2:1，所以甲室混合气体的物质的量为2mol，分子总数为2NA，故A错误； B．甲室混合气体的物质的量为2mol，质量为19g，设氢气的物质的量为xmol， ，x=1.5mol，甲室、的物质的量之比为3:1，故B错误； C．甲室混合气体的物质的量为2mol，质量为19g，平均摩尔质量为；同温同压，密度比等于摩尔质量之比，所以甲室混合气体的密度是同温同压时密度的4.75倍，故C错误； D．根据C选项可知，甲中含有1.5mol氢气、0.5mol氧气，若将甲室气体点燃并恢复至室温，剩余0.5mol氢气，同温同压，气体的体积比等于物质的量之比，所以活塞最终停留在刻度2处，故D正确； 选D。 13. 某无色溶液中只可能含有中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定不含有 B. 可能含有 C. 可能含有 D. 一定含有 【答案】A 【解析】 【分析】无色溶液，说明溶液中不含Cu2+，(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH-或碳酸根中的一种或两种，则Ag+一定不存在；(2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有，不含有Ba2+，根据电荷守恒，一定含有，(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl-。 【详解】A．无色溶液排除显蓝色的Cu2+；实验(1)溶液显碱性，与碱性离子不能共存，排除；实验(3)证明溶液含，二者与会生成沉淀，排除，因此一定不含有、、Cu2+，A正确； B．实验(3)中沉淀部分溶解、产生气体，可证明一定存在，不是可能存在，B错误； C．溶液呈电中性，已确定存在的阴离子需要阳离子平衡电荷，其余阳离子均被排除，因此一定存在，不是可能存在，C错误； D．水解显碱性，也可使酚酞变红，因此是可能存在而非一定存在，D错误； 故选A。 14. 以太阳能为热源分解，并利用铁的氧化物进行分解水制，其过程如下： 过程I：(未配平) 过程Ⅱ：(未配平) 下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ的反应中还原产物是FeO B. 该方法制具有成本低、产物易分离等优点 C. 过程Ⅰ的反应中每生成转移电子 D. 过程Ⅱ的反应中FeO和的化学计量数之比为2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中Fe3O4中的铁元素化合价降低生成FeO，所以还原产物是FeO，A正确； B．反应FeO(s)+H2O(l)═H2(g)+Fe3O4(s)的产物中，氢气为气体，而Fe3O4为固体，故铁氧化合物循环制H2的产物易分离，且由于利用太阳能，故成本低，B正确； C．FeO为还原产物，Fe元素平均化合价由+价降低为+2价，每生成12mol FeO转移12mol×=8mol电子，C正确； D．过程Ⅱ中FeO中Fe元素化合价升高价，H2O中H元素化合价共降低2价，根据得失电子守恒可知FeO和H2O的化学计量数之比为3：1，D错误； 故选D； 15. 已知，，将0.1 mol通入含等物质的量HBr与的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，则下列说法正确的是 A. 通入0.1 mol 发生反应的离子方程式为： B. 物质的还原性： C. HBr与的物质的量均为0.06 mol D. 若再通入0.05 mol ，恰好能将HBr和完全氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A．由选项C的分析可知，参与反应的，被氧化的，，则参与反应的，配平后得到选项中的离子方程式，A正确； B．根据已知反应，还原剂还原性大于还原产物，可得还原性顺序为，B错误； C．设和的物质的量均为，先与按物质的量比反应，剩余与一半的反应，消耗为，则，解得，C错误； D．剩余未被氧化的为，氧化仅需即可将二者完全氧化，D错误； 故选A。 二、问答题(共55分) 16. 实验室需要溶液450 mL和硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________________(填仪器名称)。 （2）在配制NaOH溶液时： ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为____________g； ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线____________处，改用____________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切， ⑥摇匀 ⑦若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度(填“>”“<”或“=”)____________。 （3）在配制硫酸溶液时： ①所需质量分数为98%、密度为的浓硫酸的体积为____________(计算结果保留一位小数)mL； ②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用____________mL量筒最好； ③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是____________(填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 d．容量瓶中含有少量蒸馏水 【答案】（1） ①. AC ②. 烧杯和玻璃棒 （2） ①. 2.0 ②. 1~2 cm ③. 胶头滴管 ④. > （3） ①. 13.6 ②. 15 ③. b 【解析】 【分析】解题的关键是掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤（计算、称量/量取、溶解/稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等）、所需仪器以及误差分析。误差分析的核心在于根据公式，分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积产生的影响。需要特别注意的是，实验室没有450 mL规格的容量瓶，必须选用500 mL的容量瓶进行配制，因此在计算所需溶质的质量或浓溶液的体积时，溶液体积均应按500 mL进行计算； 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，通常需要的仪器有：托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。图中A为平底烧瓶，C为分液漏斗，在配制溶液过程中不需要用到，故填AC；除了图中给出的量筒(B)、胶头滴管(D)、500 mL容量瓶(E)外，在溶解固体、稀释浓溶液以及转移液体的过程中，还必须用到烧杯和玻璃棒； 【小问2详解】 ①实验室没有450 mL容量瓶，需选用500 mL容量瓶配制，故需要称取的质量为； ⑤ 定容操作时，继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处，必须改用胶头滴管小心滴加蒸馏水，至溶液凹液面底部与刻度线相切； ⑦ 固体溶解时会放出大量的热，若未冷却立即移入容量瓶并定容，待溶液冷却至室温后，溶液体积会发生收缩，导致实际溶液体积偏小，根据可知，所得溶液浓度偏高，即大于（>）； 【小问3详解】 ①质量分数为98%、密度为的浓硫酸的物质的量浓度为。根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为，则有，解得； ② 量取13.6 mL液体，应选用量程大于且最接近所需体积的量筒，故选用15 mL量筒最好，以减小相对误差； ③ a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，偏小，所配溶液浓度偏低，不符合题意； b．定容时，眼睛俯视刻度线，会导致实际加水量偏少，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，符合题意； c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线是正常现象（部分溶液残留在瓶塞和瓶颈处），若继续加水至液面与刻度线相切，会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，不符合题意； d．容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和最终溶液的体积均无影响，所配溶液浓度不变，不符合题意； 答案选b。 17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为________________________________________________。 （2）写出淡黄色固体②转化为的化学方程式：____________________________________。 （3）将一定量的淡黄色固体②投入到含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是____________(填离子符号)。 （4）NaH常用作还原剂。NaH能与水反应生成，该反应的化学方程式为：______________________，并计算当生成标准状况下4.48 L 时，转移电子的物质的量为____________mol。 （5）将a mol的和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。 ①当剩余固体为，排出气体为、时，a与b的比值为____________。 ②当排出的和为等物质的量时，则a与b的比值为____________。 【答案】（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）Cl- （4） ①. NaH+H2O=NaOH+H2↑ ②. 0.2 （5） ①. 1:2 ②. 2:3 【解析】 【分析】据钠及其化合物的“价-类”二维图，①是Na、②是Na2O或Na2O2； 【小问1详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； 【小问2详解】 淡黄色固体②是Na2O2，Na2O2和二氧化碳反应转化为Na2CO3和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【小问3详解】 淡黄色固体Na2O2与水反应生成NaOH和O2，Na+数目增加，OH−与反应生成，数目减少、数目增加，Cl−不参与反应，数目几乎不变； 【小问4详解】 NaH能与水反应生成H2和氢氧化钠，该反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中H元素化合价由-1升高为0、H2O中H元素化合价由+1降低为0，生成1mol氢气转移1mol电子，当生成标准状况下4.48LH2时，转移电子的物质的量为； 【小问5详解】 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，b mol NaHCO3分解生成：mol CO2，mol H2O； ①剩余固体为Na2CO3，气体为O2、H2O，说明无CO2排出，且最终没有NaOH，即Na2O2恰好与生成的CO2完全反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；生成CO2为mol，所以需要：a=；因此a:b=1:2； ②排出的O2和H2O物质的量相等，有水排出，说明CO2已被完全吸收，且Na2O2耗尽；设生成O2为x，则： n(O2)=n(H2O)=x，所有Na2O2最终生成O2，有：x=；由氢原子守恒，设生成NaOH为y：b=y+2x，由钠原子守恒，最终碳全部进入Na2CO3，其物质的量为b：2a+b=2b+y，联立x=、b=y+2x，得：y=b-a，代入钠守恒：2a+b=2b+(b-a)，3a=2b，所以a:b=2:3。 18. Ⅰ．现代工业常以NaCl为原料制备纯碱，部分工艺流程如图： （1）产物X为___________(填化学式)。 （2）母液中溶质的主要成分是NH4Cl，反应Ⅰ的化学方程式为___________。 （3）纯碱中阳离子的焰色是：___________。 Ⅱ．制得的纯碱中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中的质量分数。 （4）加入过量CaCl2后，写出溶液中发生反应的离子方程式___________，操作1的实验操作名称是___________；确定溶液是否过量的方法是：向溶液M中滴加溶液，如果___________(填“有”或“无”)沉淀，则过量。 （5）样品中的质量分数为___________(用字母m、n的代数式表示)。若沉淀A没有洗涤烘干，导致的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）CO2 （2）NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl （3）黄色 （4） ①. CO+Ca2+=CaCO3↓ ②. 过滤 ③. 无 （5） ①. ②. 偏大 【解析】 【分析】饱和食盐水通入氨气，氨气极易溶于水使得溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳，通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体，过滤得到碳酸氢钠晶体，加热得到碳酸钠、二氧化碳和水； 【小问1详解】 由分析可知，碳酸氢钠晶体加热得到碳酸钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳可以循环利用，故答案为：CO2； 【小问2详解】 由分析可知，饱和食盐水通入氨气，氨气极易溶于水使得溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳，通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和含有氯化铵的母液，化学方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl； 【小问3详解】 纯碱为碳酸钠，钠离子焰色反应为黄色，故答案为：黄色； 【小问4详解】 ①碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，离子方程式为：，故答案为：； ②反应后溶液经过滤得到沉淀A和溶液M，故答案为：过滤； ③碳酸钠和氯化钙生成白色碳酸钙沉淀，故向溶液M中滴加氯化钙溶液，如果无沉淀，则说明氯化钙过量，碳酸钠完全反应，故答案为：无； 【小问5详解】 ①根据碳元素守恒可知，，则样品中的质量分数为：，故答案为：； ②若沉淀A没有洗涤烘干，使得沉淀质量偏大，导致的质量分数偏大，故答案为：增大。 19. 某实验小组为制备高铁酸钾()并进行相关探究，设计如下实验装置。 查阅文献，得到以下资料： 为紫色固体，可溶于水，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在0～5℃，强碱性溶液中比较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生。 请回答下列问题： （1）仪器a名称是____________，A中反应的离子方程式为____________________________________。 （2）B中的试剂为_________________。 （3）C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有：①与反应生成②。 完成①反应的化学方程式___________________________________________________________________。 装置C在制备时存在一定的缺陷，你的改进措施是____________________________________。 （4）为探究的性质，该小组设计了以下方案：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出得到紫色溶液a．取少量a滴加盐酸，有产生。 ①该方案可证明氧化了。用KOH溶液洗涤的目的是________________________________。 ②根据的制备实验可得出，氧化性：____________(填“>”或“<”)，而该方案实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是________________________________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）饱和食盐水（饱和氯化钠溶液） （3） ①. ②. 将装置C置于0~5℃的冰水浴中冷却 （4） ①. 除去固体表面附着的等具有氧化性的杂质，防止其氧化干扰实验 ②. > ③. 溶液酸碱性不同，高铁酸根在酸性条件下氧化性强于碱性条件下的氧化性 【解析】 【分析】该实验以A装置中二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，生成的混有HCl杂质的氯气经B中饱和食盐水除去HCl后通入C装置，在过量浓KOH的强碱性环境下，Cl2将Fe(OH)3氧化为目标产物K2FeO4，最后用D装置的NaOH溶液吸收未反应的尾气氯气，同时结合K2FeO4仅在0~5℃强碱性条件下稳定的性质，可对C装置做冰水浴控温的改进，后续还通过相关操作探究K2FeO4的强氧化性等性质。 【小问1详解】 仪器a为添加液体的分液漏斗；装置A是实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气的经典装置，二氧化锰在酸性条件下将氯离子氧化为氯气，自身被还原为二价锰离子，离子方程式为； 【小问2详解】 A制得的氯气中混有挥发出来的HCl杂质，HCl会消耗C中的KOH，降低体系碱性，因此B中用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，同时降低Cl2的溶解损耗。 【小问3详解】 根据氧化还原配平规则，Cl2作为氧化剂被还原为Cl-，Fe(OH)3作为还原剂被氧化为，结合强碱性环境补全KOH和产物，化学方程式为；根据资料，​在0~5℃的强碱性环境中才稳定，因此需要将C装置置于冰水浴中控温，避免产物分解； 【小问4详解】 ① C中发生副反应生成的KClO也具有强氧化性，同样可以将Cl-氧化为Cl2，用KOH溶液洗涤可以除去固体表面残留的等氧化性杂质，排除对后续验证氧化Cl-实验的干扰； ② 制备反应中Cl₂作为氧化剂生成，氧化剂氧化性强于氧化产物，因此氧化性；后续滴加盐酸的实验是在酸性条件下进行，而制备反应是在强碱性条件下进行，溶液酸碱性会影响微粒的氧化性强弱，酸性环境下的氧化性大幅增强，强于Cl2，因此出现氧化性强弱关系相反的现象。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市第七中学2026-2027学年高一上学期期中考试化学试卷 相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可作消毒剂 B. 钠单质的熔点较低，常用于冶炼金属钛 C. 过氧化钠可与H2O和CO2反应生成氧气，可用在呼吸面具中作为氧气的来源 D. 碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 2. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. I图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. II图中：闻Cl2的气味 C. III图中：产生苍白色火焰 D. IV图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 3. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 常温下，含有的原子数为 B. 常温常压下，和的体积相同 C. 0.1 mol/L的溶液中，含有的数目为 D. 和的混合气体中所含氧原子的数目为 4. 同温同压下，下列关于相同质量的NH3和H2S说法正确的是 A. 体积之比为1:2 B. 密度之比为1:2 C. 物质的量之比为1:2 D. 原子个数之比为3:8 5. 在下列条件的水溶液中可以大量共存的离子组是 A. 使酚酞变红的溶液中： B. 无色透明的溶液中： C. 滴加石蕊变蓝的溶液中： D. 含大量的溶液中： 6. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. Na长期暴露在空气中的最终产物是NaOH B. 与反应时，为氧化剂，为还原剂 C. 和中阴阳离子个数比均为1∶2 D. 可以用溶液来鉴别溶液和溶液 7. 下列有关和比较中，不正确的是 A. 相同条件下在水中的溶解度： B. 向粉末和晶体中滴入少量水，前者温度下降，后者温度升高 C. 、的水溶液均呈碱性，它们都可以用作食用碱 D. 和都能与澄清石灰水反应产生沉淀 8. 下列离子方程式正确的是 A. 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： B. 澄清的石灰水与盐酸反应： C. 大理石溶于醋酸： D. 铁与稀硫酸的反应： 9. 下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是 A. 滴入溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 B. 滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 C. 某溶液进行焰色试验，发现火焰呈黄色，则一定没有钾元素 D. 有色花瓣浸泡在氯水中，花瓣褪色，则氯水中含有次氯酸分子 10. 下列说法不正确的是 A. 将物质的量浓度为、质量分数为的硫酸，加水稀释至物质的量浓度为，质量分数变为，则 B. V L 溶液中含m g ，则溶液的物质的量浓度为 C. 同温同压下，和的密度之比为7：11 D. 同温同压同质量的和的体积之比为1：2 11. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C. 取a克混合物充分加热，减重b克 D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 12. 某密闭刚性容器由可移动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由和组成的混合气体，向乙中充入空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是 A. 甲室混合气体的分子总数为 B. 甲室、的物质的量之比为 C. 甲室混合气体的密度是同温同压时密度的8.5倍 D. 若将甲室气体点燃并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处 13. 某无色溶液中只可能含有中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定不含有 B. 可能含有 C. 可能含有 D. 一定含有 14. 以太阳能为热源分解，并利用铁的氧化物进行分解水制，其过程如下： 过程I：(未配平) 过程Ⅱ：(未配平) 下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ的反应中还原产物是FeO B. 该方法制具有成本低、产物易分离等优点 C. 过程Ⅰ的反应中每生成转移电子 D. 过程Ⅱ的反应中FeO和的化学计量数之比为2：1 15. 已知，，将0.1 mol通入含等物质的量HBr与的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，则下列说法正确的是 A. 通入0.1 mol 发生反应的离子方程式为： B. 物质的还原性： C. HBr与的物质的量均为0.06 mol D. 若再通入0.05 mol ，恰好能将HBr和完全氧化 二、问答题(共55分) 16. 实验室需要溶液450 mL和硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________________(填仪器名称)。 （2）在配制NaOH溶液时： ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为____________g； ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线____________处，改用____________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切， ⑥摇匀 ⑦若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度(填“>”“<”或“=”)____________。 （3）在配制硫酸溶液时： ①所需质量分数为98%、密度为的浓硫酸的体积为____________(计算结果保留一位小数)mL； ②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用____________mL量筒最好； ③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是____________(填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 d．容量瓶中含有少量蒸馏水 17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为________________________________________________。 （2）写出淡黄色固体②转化为的化学方程式：____________________________________。 （3）将一定量的淡黄色固体②投入到含有下列离子的溶液中：、、、，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是____________(填离子符号)。 （4）NaH常用作还原剂。NaH能与水反应生成，该反应的化学方程式为：______________________，并计算当生成标准状况下4.48 L 时，转移电子的物质的量为____________mol。 （5）将a mol的和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。 ①当剩余固体为，排出气体为、时，a与b的比值为____________。 ②当排出的和为等物质的量时，则a与b的比值为____________。 18. Ⅰ．现代工业常以NaCl为原料制备纯碱，部分工艺流程如图： （1）产物X为___________(填化学式)。 （2）母液中溶质的主要成分是NH4Cl，反应Ⅰ的化学方程式为___________。 （3）纯碱中阳离子的焰色是：___________。 Ⅱ．制得的纯碱中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中的质量分数。 （4）加入过量CaCl2后，写出溶液中发生反应的离子方程式___________，操作1的实验操作名称是___________；确定溶液是否过量的方法是：向溶液M中滴加溶液，如果___________(填“有”或“无”)沉淀，则过量。 （5）样品中的质量分数为___________(用字母m、n的代数式表示)。若沉淀A没有洗涤烘干，导致的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 19. 某实验小组为制备高铁酸钾()并进行相关探究，设计如下实验装置。 查阅文献，得到以下资料： 为紫色固体，可溶于水，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在0～5℃，强碱性溶液中比较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生。 请回答下列问题： （1）仪器a名称是____________，A中反应的离子方程式为____________________________________。 （2）B中的试剂为_________________。 （3）C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有：①与反应生成②。 完成①反应的化学方程式___________________________________________________________________。 装置C在制备时存在一定的缺陷，你的改进措施是____________________________________。 （4）为探究的性质，该小组设计了以下方案：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出得到紫色溶液a．取少量a滴加盐酸，有产生。 ①该方案可证明氧化了。用KOH溶液洗涤的目的是________________________________。 ②根据的制备实验可得出，氧化性：____________(填“>”或“<”)，而该方案实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $