精品解析：山东省青岛第十七中学2026-2027学年第一学期高三素养能力测试（一）化学试题

青岛十七中2026–2027学年第一学期高三年级素养能力测试(一) 化学试题 2026.10 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Cl 35.5 Ag 108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 陕西省在碳捕集、冶金、储氢、航天领域取得多项化学科研成果。下列说法错误的是 A. 捕集的NaOH熔融状态时能导电 B. 冶金工业中作耐火材料的属于两性氧化物 C. 储氢材料Ti-Fe、La-Ni属于合金 D. 航天器使用的耐高温陶瓷属于传统无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．是离子化合物，熔融状态下电离出和，可以导电，A正确； B．既能和酸反应生成盐和水，又能和强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物；熔点高，可作耐火材料，B正确； C．是金属与金属熔合而成，属于合金，是常见储氢合金，C正确； D．耐高温陶瓷属于新型无机非金属材料；传统无机非金属材料指水泥、玻璃、陶瓷（普通硅酸盐陶瓷），D错误； 故答案选D。 2. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 亚硝酸钠和二氧化硫均可用于食品防腐剂 B. 生石灰和五氧化二磷均可用于食品干燥剂 C. 用热的NaOH溶液洗去废铁表面沾有的沥青 D. 单晶硅可用作光导纤维和太阳能电池的电极 【答案】A 【解析】 【详解】A．亚硝酸盐有强的氧化性，会使病毒的蛋白质氧化变性，因此可以用于食品的防腐；二氧化硫溶于水形成亚硫酸，有抑制微生物生长的作用，可达到食品防腐的目的；二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变，有抗氧化作用，A正确； B．五氧化二磷不能用作食品干燥剂，B错误； C．沥青的主要成分是烃类，不与热的NaOH溶液发生反应，C错误； D．光导纤维的主要成分是SiO2而不是Si，硅是良好的半导体材料，用于制作太阳能电池的材料，D错误； 故选：A。 3. 化学实验的安全规范与试剂保存方法密切相关。下列叙述正确的是 A. 金属钠、镁等着火时，可用泡沫灭火器或水扑灭 B. 液溴应保存在玻璃塞的棕色细口瓶中，并在液面上加少量水形成水封 C. 做氢气还原三氧化钨（WO3）实验时，先点燃酒精灯，后通入氢气 D. 未用完的白磷丢入废液缸，避免白磷对环境造成危害 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠可与水、CO2反应，镁可在CO2中燃烧，二者着火时不能用泡沫灭火器或水扑灭，应用沙土盖灭，A错误； B．液溴易挥发且具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，因此保存在玻璃塞的棕色细口瓶中，液面上加少量水形成水封可减少溴的挥发，B正确； C．氢气属于可燃性气体，若先点燃酒精灯再通入氢气，装置内氢气与空气混合加热易发生爆炸，应先通入氢气排尽装置内空气后再点燃酒精灯，C错误； D．白磷着火点仅40℃，易自燃，丢入废液缸易引发火灾，未用完的白磷应放回原试剂瓶，D错误； 故选B。 4. 使用浓硫酸配制1 mol·L-1 溶液时，下列仪器选用最合理的组合是 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 仪器 示意图 A. ①②③⑤⑥ B. ②③④⑤⑦ C. ②③⑤⑦⑧ D. ②③⑤⑥⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】用浓硫酸配制1mol·L-1 H2SO4溶液需要的仪器有量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案选D。 5. 下列分子的空间结构和中心原子杂化方式均相同的是 A. XeO3和AsH3 B. COCl2和SOCl2 C. ClF3和BCl3 D. CS2和SCl2 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，杂化方式为，空间结构为三角锥形；中心原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，杂化方式为，空间结构为三角锥形，二者均相同，A正确； B．中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，杂化方式为，空间结构为平面三角形；中心原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，杂化方式为，空间结构为三角锥形，二者不相同，B错误； C．中心原子的价层电子对数为，孤电子对数为2，杂化方式为，空间结构为T形；中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，杂化方式为，空间结构为平面三角形，二者不相同，C错误； D．中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，杂化方式为，空间结构为直线形；中心原子的价层电子对数为，孤电子对数为2，杂化方式为，空间结构为V形，二者不相同，D错误； 故选A。 6. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，基态与具有相同的电子排布式，水溶液可用作黏合剂，是一种漂白剂的有效成分。下列说法正确的是 A. 中存在非极性共价键 B. 电负性： C. 晶态属于分子晶体 D. 原子半径： 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断元素：短周期元素与电子排布相同，原子序数，故为，为；水溶液作黏合剂，该物质为硅酸钠，故为；是漂白剂有效成分，该物质为次氯酸钠，故为。 【详解】A．为，过氧根中两个原子之间存在非极性共价键，A正确； B．同周期主族元素电负性从左到右递增，同主族从上到下递减，电负性顺序为，即，B错误； C．为，晶态属于共价晶体，不是分子晶体，C错误； D．同周期主族元素原子半径从左到右递减，原子半径，即，D错误； 故选A。 7. 下列有关有机物X(结构如图)的叙述错误的是 A. 分子中含有4种含氧官能团 B. 最多能与反应 C. X的苯环上的一氯代物有4种 D. X与足量反应后所得产物的分子中含有5个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，有机物X含有羟基、酯基、羰基和醚键共4种含氧官能团，故A正确； B．由结构简式可知，有机物X中酚羟基和酯基能与氢氧化钠溶液反应，其中1mol酚酯基消耗2mol氢氧化钠，则1molX最多能与3mol氢氧化钠反应，故B正确； C．由结构简式可知，有机物X有如图所示的4种一氯代物：，故C正确； D．有机物X与足量氢气反应后所得产物的结构简式为，分子中有如图所示的7种连有四个不同原子或原子团的手性碳原子：(*代表手性碳原子)，故D错误； 故选D。 8. 用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② 溶液(含数滴溶液) 已知：石蕊溶液中存在(红色)(蓝色)平衡。 下列说法不正确的是 A. ①中溶液变红，说明平衡逆向移动 B. 取①中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现紫色 C. ②中溶液变红，说明氧化性： D. 取②中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现红色 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应生成，溶液中增大，使平衡逆向移动，浓度增大溶液变红，A正确； B．①中溶液褪色是因为具有强氧化性，将有色色素永久性漂白，滴入溶液也无法恢复颜色，溶液不再出现紫色，B正确； C．②中溶液变红是因为将氧化为，与结合显红色，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，C正确； D．②中溶液褪色是因为过量将溶液中的氧化，但仍存在于溶液中，滴入新的溶液，会与结合使溶液再次出现红色，D错误； 故选D。 9. 从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A. “机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B. “酸溶”时产生和离子 C. “碱溶”时存在反应： D. “电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】废线路板先机械粉碎，可以增加其反应的接触面积，加入稀盐酸后铝、锌、铁溶解，进入滤液，通入氧气和加氢氧化钠，可以溶解锡和铅，最后电解精炼得到铜。 【详解】A．机械粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，A错误； B．酸溶的过程中Al、Zn、Fe转化为对应的和离子，B错误； C．“碱溶”时根据产物中，存在反应：，故C正确； D．电解精炼时粗铜在阳极发生氧化反应，逐步溶解，故D错误； 故选C。 10. 脂肪酸再生生物柴油反应： ，反应起始时，脂肪酸与甲醇按物质的量比1∶1.8投料，在催化剂下，测得、温度下脂肪酸转化率()随时间(t)的变化关系如图。反应速率。 下列说法错误的是 A. 化学平衡常数： B. N点的反应速率小于M点的反应速率 C. 温度下增加催化剂用量和接触面积，时脂肪酸转化率应高于A点所示的值 D. B、C两点反应速率常数存在： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应，由曲线斜率可知，放热反应升温平衡逆向移动，平衡常数K减小，故，A正确； B．N点处于T1的平衡状态，净反应速率为0，M点处于T2的反应正向进行阶段，净反应速率大于0，故N点反应速率小于M点，B正确； C．催化剂可加快反应速率，不改变平衡转化率，T1下t1时A点未达平衡，增加催化剂用量和接触面积，反应速率加快，t1时转化率高于A点，C正确； D．平衡时，B、C两点转化率均为60%，此时浓度商，C点反应正向进行，故K(T1)>0.75。温度升高k正、k逆均增大，代入k正=Kk逆可推知大于K(T1)，即大于0.75，D错误； 故答案选：D。 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 对下列实验事实或现象的解释或结论不合理的是 选项 实验事实或现象 解释或结论 A NaHS溶液呈碱性 存在平衡： B 以甲基橙为指示剂，用的溶液滴定未知浓度的溶液，至溶液呈红色 测得NaOH溶液浓度偏高 C 取少量可能含有的溶于水后，加入足量的溶液，在得到的沉淀中加入足量的稀，沉淀没有完全溶解 不能判断中含有 D 在溶液中加入足量的溶液，得到沉淀4.305 g 溶液的浓度为 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液呈碱性是因为的水解程度大于其电离程度，选项给出的是的电离平衡，电离产生会使溶液显酸性，无法解释溶液呈碱性的事实，A错误； B．甲基橙变色范围为，用盐酸滴定溶液时，正常滴定终点为溶液由黄色变橙色，若滴至红色说明加过量，偏大，根据，测得的浓度偏高，B正确； C．稀具有强氧化性，可将氧化为不溶于酸的，因此沉淀不溶解无法证明原固体中含有，C正确； D．反应得到的沉淀是，，则，，，D正确； 故选A。 12. 最近，我国科学工作者制备了一种Ni−CuO电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为。 下列说法错误的是 A. 放电时，负极区游离的数目保持不变 B. 放电时，还原1.0 mol 为，理论上需要8.0 mol氢原子 C. 充电时，从左腔室穿过离子交换膜进入右腔室 D. 充电时，电池总反应为 【答案】A 【解析】 【分析】可充电二次电池，放电时金属铝为负极，失电子与结合生成，负极反应：；电极为正极，在电极表面被还原为，电极反应：，通过OH-离子交换膜向负极迁移。充电时，左侧得电子再生，右侧失电子生成，总反应：，据此分析。 【详解】A．放电时负极反应，每消耗，电路转移；正极每转移，有迁移至负极，负极区域净消耗1 mol，游离数目减少，A错误； B．中为价，中为价，化合价下降，还原得到电子，每个氢原子提供1个电子，理论需要氢原子，B正确； C．充电时，左室为阴极室、右室为阳极室，阴离子向阳极移动，从左腔室穿过离子交换膜进入右腔室，C正确； D．充电时，阴极反应：，阳极反应：，碱性环境下合并得到总反应，D正确； 故选A。 13. 通过在MnO晶体(正极)中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电的原理如图所示。 下列说法正确的是 A. MnO晶体中，Mn填充在O构成的所有八面体空隙中 B. MnO活化过程中Mn的价态不变 C. 每个晶胞中含有0.61个 D. 每个晶胞完全转化为晶胞时，伴随着4x个脱嵌 【答案】AD 【解析】 【详解】A．MnO为NaCl型结构，结构中阴阳离子互相占据对方八面体空隙，Mn填充在O构成的所有八面体空隙中说法正确，A正确； B．活化后得到，O数目不变，Mn数目减少，根据电荷守恒，设Mn平均价态为，则，得，Mn平均价态升高，化合价发生变化，B错误； C．晶胞中O总数为4，根据化学式，Mn数目为，C错误； D．化学式中，与O的数目比为，晶胞中O总数为4，因此晶胞内总数为；完全转化为时，所有脱嵌，因此伴随着个脱嵌，D正确； 故选AD。 14. 工业上可用盐酸、饱和食盐水和二氧化锰浸取方铅矿（主要成分为PbS，含有等杂质）。 已知：ⅰ．常温下，难溶于水；可以与形成。 ⅱ．可溶于一定浓度的盐酸。 ⅲ．浸取过程中还存在如下图的反应。 下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中，每消耗3 mol ，生成3 mol B. 浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是提高含Pb物质的溶解性 C. 反应Ⅱ中，发生反应的离子方程式为： D. 反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的S覆盖在固体表面 【答案】A 【解析】 【分析】浸取在盐酸提供的酸性环境中进行。根据图中箭头方向，反应Ⅰ中，将氧化为，自身被还原为；反应Ⅱ中，将中的硫氧化为单质硫，自身被还原为，同时中的铁进入溶液。生成的又可参与反应Ⅰ，两步反应通过与的相互转化联系起来。 【详解】A．反应Ⅰ中，锰元素的化合价由+4价降低到+2价，铁元素的化合价由+2价升高到+3价。根据得失电子守恒，每消耗1 mol ，可将2 mol 氧化为，反应的离子方程式为。因此，每消耗3 mol ，生成的物质的量为，A错误； B．由题给信息，能与结合形成，相应的反应可表示为。饱和食盐水提供大量，有利于上述反应正向进行，使铅以可溶的形式存在，从而促进含铅物质溶解，B正确； C．中铁元素为+2价，硫元素为-1价。反应Ⅱ中，硫元素由-1价升高到0价，每消耗1 mol ，硫被氧化时共转移2 mol电子，需由2 mol 得到这些电子，生成2 mol ；同时，1 mol 中的铁形成1 mol ，故共生成3 mol 。结合原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为，C正确； D．反应Ⅱ生成的S难溶于水，若覆盖在固体表面，会减小与溶液中的有效接触面积，使反应速率减慢，因此题述原因合理，D正确； 故选A。 15. 常温下，用去离子水分别稀释HA溶液、HB溶液，溶液pH与酸的浓度(��)关系如图。下列叙述正确的是 A. HA和HB的水溶液含HA、HB分子 B. 常温下，且酸性：HA<HB C. 的溶液25℃→35℃时增大 D. 常温下，溶液中 【答案】BC 【解析】 【分析】由图可知，0.1 mol/L的HB溶液pH=1.0，说明HB完全电离，属于强酸；0.1 mol/L的HA溶液pH=2.88，说明HA部分电离是弱酸，酸性，据此分析解题。 【详解】A．由分析知HB属于强酸完全电离，水溶液中不存在HB分子；HA属于弱酸部分电离，溶液中存在HA分子，A错误； B．取HA浓度为0.1 mol/L、pH=2.88的点计算：，弱酸电离的，，则；同浓度下HB的pH更小、更大，因此酸性，B正确； C．弱电解质电离是吸热过程，升高温度时，弱酸HA的电离平衡正向移动，增大；HB是强酸完全电离，升温对几乎无影响，因此增大，C正确； D．对于0.1 mol/L NaA溶液，水解使溶液显碱性，水解平衡，由B项计算知，则水解常数，则，，pH≈8.88，D错误； 故选BC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 研究电池中的离子导体材料对电池效率具有现实意义。回答下列问题： （1）传统锂离子电池一般使用LiPF6、LiClO4等锂盐作为电解质。O元素位于元素周期表分区中的_______________区；同周期中，基态原子的第一电离能比P大的主族元素有_______________(填元素符号)；基态Cl原子的价电子轨道表示式为___________________。 （2）为增强电导率，某小组开发出咪唑类离子液体作为离子导体，[Zn(IMI)4](ClO4)2是其中的一种。IMI的结构为，咪唑环存在大π键。与Zn2+之间形成配位键的N原子是______________(填“①”或“②”)，咪唑环外碳氮键与环内碳氮键键长相比，前者___________后者(填“>”“<”或“=”)。 （3）LiOH可用作碱性蓄电池的离子导体，其四方晶胞及其在����平面的投影如图所示(晶胞参数，)。 晶体中每个O原子周围紧邻的Li有_____________个，一个Li与所有紧邻O形成的空间结构为_____________；已知阿伏加德罗常数为，则LiOH晶体的摩尔体积_____________。 【答案】（1） ①. p ②. Cl ③. （2） ①. ① ②. > （3） ①. 4 ②. (正)四面体形 ③. 【解析】 【小问1详解】 价电子排布，价电子填充在轨道，位于区；第三周期主族元素，的半满稳定，第一电离能大于，同周期主族中第一电离能比大的只有；基态价电子排布，价电子轨道表示式：； 【小问2详解】 ①号N原子采取杂化，其孤电子对位于杂化轨道中，未参与形成大键，能够提供孤电子对与形成配位键；②号N原子的孤电子对位于未参与杂化的p轨道中，参与了咪唑环大键的形成，无法再形成配位键，故选①；咪唑环内存在大键，使得环内碳氮键具有一定的双键性质，键长较短；而环外碳氮键为普通的单键，键长较长，故环外碳氮键键长环内碳氮键键长； 【小问3详解】 观察晶胞立体图可知，晶体中每个O原子（阴影球）周围紧邻4个Li原子（白球）；以底面面心的Li原子为例，它同时紧邻上方晶胞内的2个O原子和下方晶胞内的2个O原子，这4个O原子构成四面体形，故一个Li与所有紧邻O形成的空间结构为四面体形；根据均摊法，一个晶胞中含有的Li原子数为 ，即1个晶胞中含有2个单元。晶胞体积，1摩尔晶体包含个晶胞，因此其摩尔体积。 17. 一种从铜阳极泥（主要含、、）中分离提取贵金属、的工艺流程如下： 已知：“球磨提金”时，生成的高活性直接和反应生成。 ；　。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，与稀反应生成二元弱酸的离子方程式为_________________________________________。 （2）“球磨提金”时，生成的反应中作氧化剂的是__________（填化学式）。 （3）“酸溶”时，转化为；“反萃取”时加入溶液后，水相中以形式存在，的两个作用是_______________________________________。“酸化析金”时，发生自身氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。 （4）“溶银”中，忽略溶液体积变化，若使完全溶于氨水，则反应后溶液中_______。 （5）“还原提银”所得滤液X经处理后的产品可导入“球磨提金”加以利用，则处理滤液X时加入的物质是___________（填化学式）。 【答案】（1） （2） （3） ①. 将+3价的还原为+1价、提供配体 ②. （4） （5） 【解析】 【分析】铜阳极泥原料主要含、、，先加入稀硝酸、稀硫酸进行酸浸，、被硝酸氧化溶解生成、、二元弱酸与，、、二元弱酸进入滤液，留在沉淀中；沉淀加入、球磨提金，氧化氯离子生成活性，将氧化为，经稀盐酸酸溶得到水溶液，有机萃取剂萃取金进入有机相，水相分离后有机相中加入反萃取，既作还原剂还原又提供配体形成，再经稀盐酸酸化，发生自身氧化还原析出单质；酸浸滤液中加入沉银得到沉淀，加氨水溶银生成可溶性络离子，再用水合肼还原提银析出单质，释放得到滤液； 【小问1详解】 中为价被氧化为，为价被氧化为，被还原为，结合得失电子守恒和原子、电荷守恒配平方程式为； 【小问2详解】 “球磨提金”时，加入的在酸性条件下氧化生成，元素化合价降低，作氧化剂； 【小问3详解】 具有还原性，将中价还原为低价价；作为配体，与形成络离子进入水相实现反萃取，因此的作用为将+3价的还原为+1价，提供配体；中降价生成单质，元素部分转化为、部分为，结合得失电子守恒和原子、电荷守恒配平方程式为； 【小问4详解】 已知：；，总反应为，平衡常数。完全溶于氨水，平衡时，代入，得平衡游离，因此； 【小问5详解】 还原提银时水合肼与银氨络离子反应释放，滤液含铵盐，球磨提金工序需要，向滤液加入，将转化为，可循环至球磨提金步骤。 18. 苯达莫司汀是一种抗癌药物，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）核磁共振氢谱显示A分子中有4种不同化学环境的氢，个数比为。则A分子中官能团名称是_____________________。 （2）的反应条件和试剂为______________________。 （3）的反应类型是________________________。 （4）J的结构简式是________________________。 （5）的反应分两步进行：，则P的结构简式为________________________。 （6）反应的化学方程式为________________________。 （7）Q是E的同分异构体，Q能发生银镜反应，和反应产生气体，Q的结构可能有_____________种，若分子中只有3种不同化学环境的氢，则符合条件的Q的结构简式是________________________。 【答案】（1）羟基 （2）FeCl3和Cl2 （3）取代反应 （4） （5） （6） （7） ①. 10 ②. 【解析】 【分析】A分子式，含有4种不同化学环境的氢，个数比为1:1:2:2，A能发生催化氧化生成B，B继续氧化生成C，C酸化生成D，D与P2O5反应生成E，E与J反应生成K，结合分子式知A为，经Cu/O2氧化得到B(OHCCH2CH2CH2CHO)，碱性加热条件下被新制氢氧化铜氧化为C()，酸化后得到D()，经脱水生成E()；F()与氯气在氯化铁催化下生成G()，G与硝酸发生硝化反应生成H()，H与CH3NH2发生取代反应生成I()，I被Fe/HCl还原得到J（），E与J反应生成K()，K在酸性条件下生成L()，L与乙醇发生酯化反应生成M()，M还原生成N()，N与反应生成O()，O与HCl发生取代反应生成，据此分析； 【小问1详解】 根据分析，A为，官能团为羟基； 【小问2详解】 F为苯，与氯气反应生成G（），反应条件为在催化下发生取代反应； 【小问3详解】 H（）中氯原子被甲氨基取代得到I，属于取代反应； 【小问4详解】 I中的邻位硝基被Fe/HCl还原为氨基，对位硝基保留，得到J（）； 【小问5详解】 K中—NHCH3中N上的H进攻酰胺基中的羰基，发生加成反应得到P()，再发生消去反应脱去一分子水得到L； 【小问6详解】 L中的羧基和乙醇发生酯化反应生成酯，反应方程式为； 【小问7详解】 E()的同分异构体，Q能发生银镜反应，说明含醛基，和反应产生气体，说明含羧基，Q的结构可能有(数字为羧基位置)、，共10种；若分子中只有3种不同化学环境的氢，则符合条件的Q的结构简式是。 19. 可用作锂电池和超级电容器的电极材料。制备的一种实验装置如图所示(加热及夹持装置略)。 （1）的制备 保护下，将溶有S的热二苯醚溶液注射到热油胺溶液中(S过量)，继续加热回流，冷却至室温，离心分离，经洗涤得产品。 ①仪器a的名称为_______；保护的目的是_______。 ②生成的化学方程式为_______。 ③为除去产品中残留的S，洗涤选用的试剂是_______(填“”或“”)。 （2）的含量测定 产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用溶液将还原至，终点为无色：用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用标准溶液滴定至终点。已知甲基橙的还原反应：氧化态(红色)+ne-=还原态(无色) ①比易水解，且易被氧化。配制和保存溶液需加入的试剂是_______。 ②甲基橙指示终点的过程及作用原理是_______。 ③若称取的产品为，标准溶液浓度为，用量为，的摩尔质量为，则产品中质量分数为_______(写最简表达式)。 ④下列操作可能导致测定结果偏高的是_______。 A．还原时溶液滴加过量 B．热的溶液在空气中缓慢冷却 C．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 防止Fe2+被氧气氧化 ③. FeS+SFeS2 ④. CS2 （2） ①. 浓盐酸、锡粒 ②. 当加入还原剂SnCl2后，甲基橙得电子，由氧化态变为还原态，颜色由红色变为无色且半分钟内不恢复原来的颜色 ③. % ④. AC 【解析】 【小问1详解】 ①仪器a的名称为三颈烧瓶；N2和FeS不反应，能防止Fe2+被氧气氧化，故答案为：三颈烧瓶；防止Fe2+被氧气氧化； ②反应物是S、FeS，反应条件是加热，生成物是FeS2，反应方程式为FeS+SFeS2； ③S难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，所以洗涤选用的试剂是CS2，故答案为：CS2； 【小问2详解】 ①SnCl2比FeCl3易水解，且易被氧化，配制和保存SnCl2溶液时需要抑制水解，SnCl2水解生成HCl，需要将SnCl2溶于浓盐酸中，以抑制其水解，再加水稀释到需要的浓度，同时向溶液中加入锡粒防止其被氧化，故答案为：浓盐酸、锡粒； ②甲基橙的还原反应：氧化态(红色)+ne-=还原态(无色)，产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用SnCl2溶液将Fe3+还原至Fe2+终点为无色，溶液呈酸性，则甲基橙显红色，则甲基橙为氧化态；加入SnCl2后，SnCl2溶液将Fe3+还原至Fe2+，溶液呈无色，则甲基橙变为还原态，故答案为：当加入还原剂SnCl2后，甲基橙得电子，由氧化态变为还原态，颜色由红色变为无色且半分钟内不恢复原来的颜色； ③Fe2+被K2Cr2O7氧化为Fe3+，被还原为Cr3+，关系式为6Fe2+～，n(FeS2)=n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=6×cmol/L×10-3VL=6×10-3cVmol，产品中FeS2质量分数为； ④A．还原Fe3+时SnCl2溶液滴加过量，消耗的V(K2Cr2O7)偏大，测定值偏高，故A正确； B．热的Fe2+溶液在空气中缓慢冷却，导致部分Fe2+被氧化Fe3+，消耗的V(K2Cr2O7)偏小，测定值偏低，故B错误； C．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，消耗的V(K2Cr2O7)偏大，测定值偏高，故C正确； D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，消耗的V(K2Cr2O7)偏小，测定值偏低，故D错误； 故答案为：AC。 20. 氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于碳循环利用，涉及反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 已知：为物质生成焓，反应焓变=产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如表所示。 物质 (g) CO(g) (g) (g) () a b 0 c 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的=______(用含a、b、c的代数式表示)，反应Ⅰ在______(填“高温”或“低温”)下自发进行。 （2）一定温度下，在固定容积的密闭容器中充入和CO引发上述三个反应，下列叙述正确的有______(填标号)。 A. 平衡时向容器中充入氩气，反应Ⅲ的平衡正向移动 B. 混合气体的总压强保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C. 混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 D. 升高温度可加快反应速率 （3）时，在固定容积的容器中充入一定量的和1mol CO，平衡时和CO的转化率(α)及和的物质的量(n)随变化的情况如图所示。 ①平衡时的转化率用曲线______(填曲线字母)表示。 ②d曲线下降的原因是__________________。 ③当=2时，的选择性=______%，若初始压强为p，则时反应Ⅰ的=______(以分压表示平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. c+a-b ②. 低温 （2）BD （3） ①. b ②. 其他条件不变，当氢气通入量增多，反应Ⅱ平衡逆向移动，反应Ⅲ平衡正向移动，所以平衡时二氧化碳物质的量降低 ③. 75 ④. (或) 【解析】 【小问1详解】 根据反应焓变公式，可以计算，由盖斯定律可知，，，由于，则，而反应Ⅰ属于熵值减小的反应，根据反应自发性判断，该反应在低温条件下自发； 【小问2详解】 A．恒温恒容体系充入惰性气体，对平衡无影响，A错误； B．反应Ⅰ和反应Ⅲ前后气体的化学计量数不相等，所以混合气体的总压强不变可以作为平衡依据，B正确； C．混合气体的质量、体积不变，密度不变不能说明反应体系已达到平衡，C错误； D．升高温度，反应速率加快，D正确； 故选BD。 【小问3详解】 ①结合三个反应，越大，转化率越大，直到接近100%，而本身的转化率将下降，故b表示转化率，随着增大，接近完全转化，物质的量逐渐增大，直到接近，但由于还能转化为，故物质的量会低于物质的量，a表示转化率变化的曲线，b表示转化率变化的曲线，c表示物质的量变化的曲线，d表示物质的量变化的曲线； ②其他条件不变，当氢气通入量增多，反应Ⅱ平衡逆向移动，反应Ⅲ平衡正向移动，所以平衡时二氧化碳物质的量降低； ③反应Ⅰ减反应Ⅱ得反应Ⅲ，可以只考虑反应Ⅰ、Ⅱ，当时，图中转化率为80%，投料、，反应了，生成，结合碳守恒可知，生成，的选择性。列“三段式”：，，则平衡时一氧化碳、氢气、甲烷、水、二氧化碳分别为，总的物质的量为，若起始压强为，则平衡压强为，反应Ⅰ的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青岛十七中2026–2027学年第一学期高三年级素养能力测试(一) 化学试题 2026.10 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Cl 35.5 Ag 108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 陕西省在碳捕集、冶金、储氢、航天领域取得多项化学科研成果。下列说法错误的是 A. 捕集的NaOH熔融状态时能导电 B. 冶金工业中作耐火材料的属于两性氧化物 C. 储氢材料Ti-Fe、La-Ni属于合金 D. 航天器使用的耐高温陶瓷属于传统无机非金属材料 2. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 亚硝酸钠和二氧化硫均可用于食品防腐剂 B. 生石灰和五氧化二磷均可用于食品干燥剂 C. 用热的NaOH溶液洗去废铁表面沾有的沥青 D. 单晶硅可用作光导纤维和太阳能电池的电极 3. 化学实验的安全规范与试剂保存方法密切相关。下列叙述正确的是 A. 金属钠、镁等着火时，可用泡沫灭火器或水扑灭 B. 液溴应保存在玻璃塞的棕色细口瓶中，并在液面上加少量水形成水封 C. 做氢气还原三氧化钨（WO3）实验时，先点燃酒精灯，后通入氢气 D. 未用完的白磷丢入废液缸，避免白磷对环境造成危害 4. 使用浓硫酸配制1 mol·L-1 溶液时，下列仪器选用最合理的组合是 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 仪器 示意图 A. ①②③⑤⑥ B. ②③④⑤⑦ C. ②③⑤⑦⑧ D. ②③⑤⑥⑦ 5. 下列分子的空间结构和中心原子杂化方式均相同的是 A. XeO3和AsH3 B. COCl2和SOCl2 C. ClF3和BCl3 D. CS2和SCl2 6. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，基态与具有相同的电子排布式，水溶液可用作黏合剂，是一种漂白剂的有效成分。下列说法正确的是 A. 中存在非极性共价键 B. 电负性： C. 晶态属于分子晶体 D. 原子半径： 7. 下列有关有机物X(结构如图)的叙述错误的是 A. 分子中含有4种含氧官能团 B. 最多能与反应 C. X的苯环上的一氯代物有4种 D. X与足量反应后所得产物的分子中含有5个手性碳原子 8. 用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② 溶液(含数滴溶液) 已知：石蕊溶液中存在(红色)(蓝色)平衡。 下列说法不正确的是 A. ①中溶液变红，说明平衡逆向移动 B. 取①中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现紫色 C. ②中溶液变红，说明氧化性： D. 取②中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现红色 9. 从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A. “机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B. “酸溶”时产生和离子 C. “碱溶”时存在反应： D. “电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 10. 脂肪酸再生生物柴油反应： ，反应起始时，脂肪酸与甲醇按物质的量比1∶1.8投料，在催化剂下，测得、温度下脂肪酸转化率()随时间(t)的变化关系如图。反应速率。 下列说法错误的是 A. 化学平衡常数： B. N点的反应速率小于M点的反应速率 C. 温度下增加催化剂用量和接触面积，时脂肪酸转化率应高于A点所示的值 D. B、C两点反应速率常数存在： 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 对下列实验事实或现象的解释或结论不合理的是 选项 实验事实或现象 解释或结论 A NaHS溶液呈碱性 存在平衡： B 以甲基橙为指示剂，用的溶液滴定未知浓度的溶液，至溶液呈红色 测得NaOH溶液浓度偏高 C 取少量可能含有的溶于水后，加入足量的溶液，在得到的沉淀中加入足量的稀，沉淀没有完全溶解 不能判断中含有 D 在溶液中加入足量的溶液，得到沉淀4.305 g 溶液的浓度为 A. A B. B C. C D. D 12. 最近，我国科学工作者制备了一种Ni−CuO电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为。 下列说法错误的是 A. 放电时，负极区游离的数目保持不变 B. 放电时，还原1.0 mol 为，理论上需要8.0 mol氢原子 C. 充电时，从左腔室穿过离子交换膜进入右腔室 D. 充电时，电池总反应为 13. 通过在MnO晶体(正极)中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电的原理如图所示。 下列说法正确的是 A. MnO晶体中，Mn填充在O构成的所有八面体空隙中 B. MnO活化过程中Mn的价态不变 C. 每个晶胞中含有0.61个 D. 每个晶胞完全转化为晶胞时，伴随着4x个脱嵌 14. 工业上可用盐酸、饱和食盐水和二氧化锰浸取方铅矿（主要成分为PbS，含有等杂质）。 已知：ⅰ．常温下，难溶于水；可以与形成。 ⅱ．可溶于一定浓度的盐酸。 ⅲ．浸取过程中还存在如下图的反应。 下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中，每消耗3 mol ，生成3 mol B. 浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是提高含Pb物质的溶解性 C. 反应Ⅱ中，发生反应的离子方程式为： D. 反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的S覆盖在固体表面 15. 常温下，用去离子水分别稀释HA溶液、HB溶液，溶液pH与酸的浓度(��)关系如图。下列叙述正确的是 A. HA和HB的水溶液含HA、HB分子 B. 常温下，且酸性：HA<HB C. 的溶液25℃→35℃时增大 D. 常温下，溶液中 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 研究电池中的离子导体材料对电池效率具有现实意义。回答下列问题： （1）传统锂离子电池一般使用LiPF6、LiClO4等锂盐作为电解质。O元素位于元素周期表分区中的_______________区；同周期中，基态原子的第一电离能比P大的主族元素有_______________(填元素符号)；基态Cl原子的价电子轨道表示式为___________________。 （2）为增强电导率，某小组开发出咪唑类离子液体作为离子导体，[Zn(IMI)4](ClO4)2是其中的一种。IMI的结构为，咪唑环存在大π键。与Zn2+之间形成配位键的N原子是______________(填“①”或“②”)，咪唑环外碳氮键与环内碳氮键键长相比，前者___________后者(填“>”“<”或“=”)。 （3）LiOH可用作碱性蓄电池的离子导体，其四方晶胞及其在����平面的投影如图所示(晶胞参数，)。 晶体中每个O原子周围紧邻的Li有_____________个，一个Li与所有紧邻O形成的空间结构为_____________；已知阿伏加德罗常数为，则LiOH晶体的摩尔体积_____________。 17. 一种从铜阳极泥（主要含、、）中分离提取贵金属、的工艺流程如下： 已知：“球磨提金”时，生成的高活性直接和反应生成。 ；　。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，与稀反应生成二元弱酸的离子方程式为_________________________________________。 （2）“球磨提金”时，生成的反应中作氧化剂的是__________（填化学式）。 （3）“酸溶”时，转化为；“反萃取”时加入溶液后，水相中以形式存在，的两个作用是_______________________________________。“酸化析金”时，发生自身氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。 （4）“溶银”中，忽略溶液体积变化，若使完全溶于氨水，则反应后溶液中_______。 （5）“还原提银”所得滤液X经处理后的产品可导入“球磨提金”加以利用，则处理滤液X时加入的物质是___________（填化学式）。 18. 苯达莫司汀是一种抗癌药物，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）核磁共振氢谱显示A分子中有4种不同化学环境的氢，个数比为。则A分子中官能团名称是_____________________。 （2）的反应条件和试剂为______________________。 （3）的反应类型是________________________。 （4）J的结构简式是________________________。 （5）的反应分两步进行：，则P的结构简式为________________________。 （6）反应的化学方程式为________________________。 （7）Q是E的同分异构体，Q能发生银镜反应，和反应产生气体，Q的结构可能有_____________种，若分子中只有3种不同化学环境的氢，则符合条件的Q的结构简式是________________________。 19. 可用作锂电池和超级电容器的电极材料。制备的一种实验装置如图所示(加热及夹持装置略)。 （1）的制备 保护下，将溶有S的热二苯醚溶液注射到热油胺溶液中(S过量)，继续加热回流，冷却至室温，离心分离，经洗涤得产品。 ①仪器a的名称为_______；保护的目的是_______。 ②生成的化学方程式为_______。 ③为除去产品中残留的S，洗涤选用的试剂是_______(填“”或“”)。 （2）的含量测定 产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用溶液将还原至，终点为无色：用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用标准溶液滴定至终点。已知甲基橙的还原反应：氧化态(红色)+ne-=还原态(无色) ①比易水解，且易被氧化。配制和保存溶液需加入的试剂是_______。 ②甲基橙指示终点的过程及作用原理是_______。 ③若称取的产品为，标准溶液浓度为，用量为，的摩尔质量为，则产品中质量分数为_______(写最简表达式)。 ④下列操作可能导致测定结果偏高的是_______。 A．还原时溶液滴加过量 B．热的溶液在空气中缓慢冷却 C．滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 20. 氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于碳循环利用，涉及反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 已知：为物质生成焓，反应焓变=产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如表所示。 物质 (g) CO(g) (g) (g) () a b 0 c 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的=______(用含a、b、c的代数式表示)，反应Ⅰ在______(填“高温”或“低温”)下自发进行。 （2）一定温度下，在固定容积的密闭容器中充入和CO引发上述三个反应，下列叙述正确的有______(填标号)。 A. 平衡时向容器中充入氩气，反应Ⅲ的平衡正向移动 B. 混合气体的总压强保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C. 混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 D. 升高温度可加快反应速率 （3）时，在固定容积的容器中充入一定量的和1mol CO，平衡时和CO的转化率(α)及和的物质的量(n)随变化的情况如图所示。 ①平衡时的转化率用曲线______(填曲线字母)表示。 ②d曲线下降的原因是__________________。 ③当=2时，的选择性=______%，若初始压强为p，则时反应Ⅰ的=______(以分压表示平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $