精品解析：河北省保定市唐县第一中学2025-2026学年高一上学期12月期中考试 化学试题

2025～2026学年高一上学期12月考试 化学试题 试卷满分150分 考试时间120分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。 2.作答时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.考试结束后，本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题(每道题只有一个正确选项，共14小题，每小题3分，总计42分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 碳酸钠俗称苏打，可用于去除油污，也可用于治疗胃酸过多 B. 二氧化硫可用作食品添加剂，其作用主要是漂白、防腐、抗氧化 C. 灿烂美丽的烟花是某些元素的焰色反应产生的，属于化学变化 D. 空气中CO2含量增多导致了酸雨的形成 2. 下列有关物质相关量的说法正确的是 A. 同温同压下，和的密度相同 B. 氩气含有的质子数为 C. 同温同压下，等质量的和的电子数相同 D. 质量相同的和(重水)所含的质子数相同 3. 下列对图示的解释正确的是 A. 图1为向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力的变化，则a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 B. 图2为NaCl的形成过程，则 C. 图3为光照过程中氯水的pH变化，则pH降低的原因是HCl挥发造成的 D. 图4为NaCl溶于水，则NaCl的电离在通电的条件下才能发生 4. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol FeCl3完全反应生成Fe(OH)3胶体的粒子数等于0.1 B. 100g质量分数为46 %的乙醇(C2H5OH)溶液，含有的O原子数目为 C. 钢铁厂尾气中CO与N2的混合气体2.8 g，所含原子数为0.2 D. 12.25g KClO3 发生反应KClO3+6HCl(浓)=KCl +3Cl2↑+3H2O时，转移电子数为0.6 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 透明溶液中：Cu2+、K+、、Cl- B. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、H+、、 C. 遇石蕊变红的溶液中：K+、、ClO-、 D. 含有大量Cl-的溶液中：H+、Ba2+、、 6. 学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推正确的是 A. 已知Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，则Na也能与CuSO4溶液反应置换出Cu B. 101kPa、150℃时，1g CO 和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重1g，则取1g蔗糖(C12H22O11)同上操作，Na2O2也增重1g C. 39g Na2O2 与足量CO2反应，转移电子数为0.5，则39g Na2O2与足量SO2反应，转移电子数也为0.5 D. 已知向Ca(ClO)2溶液中通入CO2可生成HClO，则向Ca(ClO)2溶液中加入醋酸也可生成HClO 7. 下列实验装置正确，且能达到相应实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 验证反应有Cl2生成 制备Fe(OH)3胶体 选项 C D 实验装置 实验目的 鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 b管先通NH3，a管再通CO2，模拟侯氏制碱法制NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 8. 浓硫酸广泛应用于化工、制药等领域。某小组为探究浓硫酸的性质，进行如下实验。下列说法错误的是 实验① 实验② 实验③ A. 实验①木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 实验②胆矾变白，主要体现了浓硫酸的吸水性 C. 实验③铜丝溶解且有气泡产生，主要体现了浓硫酸的强氧化性 D. 实验③品红溶液逐渐褪色，说明气体产物有氧化性 9. 下列物质检验的实验操作及现象、结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并有气泡产生 该溶液中一定含有 B 滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定有 C 向溶液中滴加足量稀盐酸，将产生的有刺激性气味的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊 该溶液中可能含有 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液中一定含有Na+，一定不含K+ A. A B. B C. C D. D 10. 硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. a与c、d、e都有可能反应生成b B. d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强 C. 若g为酸式盐，则它与盐f之间也可能发生反应 D. 用e的浓溶液和FeS反应制备a 11. 化工园区某车间需制备少量氯气并处理尾气，实验室模拟该流程为：实验室制氯气→除杂→干燥→收集→通入含酚酞的NaOH溶液，观察到溶液红色迅速褪去。下列关于该实验的说法正确的是 A. 实验室制氯气的原理为：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2 + Cl2↑+2H2O B. 试剂X是NaOH溶液 C. 装置的连接顺序是E→CD→AB→GH→F D. 滴有酚酞的NaOH溶液褪色的原因可能是碱性减弱，也可能是强氧化性物质破坏了酚酞的结构 12. 实验室中有一包粉末状的固体混合物，其中可能含有、、、中的两种或多种，取适量该粉末状的固体混合物进行下列实验，记录如下(氧化性物质能使品红溶液褪色)： 实验 序号 实验操作 现象 ① 加入足量蒸馏水，搅拌 生成白色沉淀 ② 取①中上清液，滴加品红溶液 品红溶液褪色 ③ 取①中上清液，滴加溶液 混合液澄清(无白色沉淀) 关于该粉末状的固体混合物，下列说法错误的是 A. 一定含 B. 一定不含 C. 可能含 D. 可能含 13. 纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种重要的光电材料，具有广泛的应用前景。一种利用氯化铜蚀刻废液(溶质主要为CuCl2和HCl，Cu2+含量为160 g·L-1)制备氧化亚铜的工艺如图所示。下列说法错误的是 A. “反应”不能在铁制容器中进行 B. 理论上1 L上述氯化铜蚀刻废液可制备2.5 mol Cu2O C. 实验室进行“操作1”时需用玻璃棒引流 D. 颗粒直径为20 nm的Cu2O形成的分散系能产生丁达尔效应 14. 以含有少量、、等杂质的粗食盐水为原料，提纯并获取食盐晶体的实验流程如图。下列说法错误的是 A. 试剂X和试剂Y分别为NaOH和 B. 操作1、2、3均为过滤，操作4为蒸发结晶 C. 滤渣2和滤渣3均可完全溶于盐酸 D. 试剂Z为稀盐酸，不可用稀硝酸或稀硫酸 二、非选择题(共4小题，总计58分) 15. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ①“84”消毒液 ②酒精 ③干冰 ④NaCl晶体 ⑤食醋 ⑥熔融Na2O ⑦Fe ⑧Fe(OH)3胶体 ⑨KHSO4固体 ⑩洁厕灵 （1）上述状态下能导电的物质有_______________(填编号，下同)，属于电解质的有_____________。 （2）做清洁卫生时不能将①和⑩混合使用的原因是_____________________________________(用化学方程式表示，并用双线桥表示电子转移的方向和数目)。 （3）标准状况下，2.24L Cl2和足量的⑦充分反应，转移电子数为______________。 （4）13.6g ⑨含有的离子的物质的量为___________，足量的⑨投入Ba(HCO3)2溶液反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。 （5）向⑧中逐滴加入⑤，其现象为 ___________________________________________________。 16. 实验室测定胃药中有效成分碳酸钙含量的操作如下： ①配制溶液和一定物质的量浓度的稀盐酸； ②向几粒研碎后的药片中加入蒸馏水； ③向②所得悬浊液中逐滴滴入稀盐酸，测电导率变化； ④向③所得溶液中逐滴滴入溶液，测电导率变化。 已知：该药片中的其他成分均不与盐酸、氢氧化钠反应。 回答下列问题： （1）配制该实验所需的溶液，最好选用________的容量瓶，应称取固体的质量为________g。 （2）下图所示是配制上述溶液时的部分操作，正确的操作顺序为________（设操作B仅重复使用一次）。 （3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________（填标号）。 A. 称量时操作时间过长 B. 溶解后未冷至室温便转移到容量瓶中 C. 移液前容量瓶中有少量蒸馏水 D. 定容时俯视刻度线 （4）实验测得操作③和④的电导率变化如图甲或乙所示，其中表示操作④电导率变化的是图________（填“甲”或“乙”）。（已知：与迁移速率快，导电性强） （5）实验所用稀盐酸的物质的量浓度为________。 （6）该药片中碳酸钙的质量分数为________；若配制的溶液浓度偏高，会使该计算结果________（填“偏高”或“偏低”）。 17. 硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，某实验小组设计了如图装置制备并探究二氧化硫的性质。回答下列问题： （1）导管b的作用是____________________________________________________________________。 （2）装置B、C、D中的实验现象证明SO2具有_______性、_______性和________性。 （3）上述实验装置存在的缺陷是______________________________________。 （4）实验中观察到E中产生了白色沉淀，某学习小组为探究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应进行如下实验： 实验 现象 向盛有2 mL 1mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体 试管内有白色沉淀产生，接近试管口处略有红棕色气体 已知：①在酸性条件下有强氧化性，还原产物为NO；②无色气体NO常温下遇O2可迅速反应生成红棕色气体NO2。 ①白色沉淀是___________________(填化学式)。 ②甲同学认为白色沉淀产生的原因是与SO2发生了反应，则溶液中反应的离子方程式为______________________________________________________________。 ③乙同学认为白色沉淀产生的原因是溶液中溶解的O2氧化了SO2，进行实验验证：向盛有2mL1mol·L-1 X溶液_____________(填X的化学式)的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内产生白色沉淀，说明其推测正确。 ④在氧化SO2的过程中，为探究和O2哪种微粒起主要作用，小组用pH传感器分别测定上述两组实验溶液pH随时间(t)变化的曲线如下图： 综上所述，在氧化SO2的过程中，起主要作用的微粒是_____________(填化学式)，理由是_________________________________________。 18. 利用海水为原料可制备多种化工产品，以海水为原料制备Mg和Br2的流程如图所示。 已知：ⅰ．卤水中含有较高浓度的Na+、Mg2+、Cl-和Br-； ⅱ．常温下，Br2是一种易挥发的液体。 （1）反应③的反应类型为 _____________(填基本反应类型)反应。 （2）工业上采用电解饱和食盐水的方法制备氯气，NaCl+H2O →NaOH+H2↑+Cl2↑(未配平)，则转移0.4mol e-的同时可生成________L H2(换算成标准状况下)；下列关于饱和食盐水的说法正确的是_________(填字母)。 A．饱和食盐水能导电是因为饱和食盐水是电解质 B．NaCl在水中的电离方程式为 NaCl=Na++Cl- C．实验室中可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl D．向饱和食盐水中加入钾会发生反应：K+Na+=K++Na （3）反应①生成Br2的离子方程式为___________________________________________；反应②中，消耗1mol Br-时，理论上生成__________g Br2。 （4）在卤水中加入石灰乳，经沉降、过滤、洗涤操作可得到Mg(OH)2。检验最后一次洗涤液中无Cl-的操作为：取最后一次洗涤液，__________________________________________________________，无明显现象；石灰乳可制备漂白粉，漂白粉的有效成分为________________(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年高一上学期12月考试 化学试题 试卷满分150分 考试时间120分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。 2.作答时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.考试结束后，本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题(每道题只有一个正确选项，共14小题，每小题3分，总计42分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 碳酸钠俗称苏打，可用于去除油污，也可用于治疗胃酸过多 B. 二氧化硫可用作食品添加剂，其作用主要是漂白、防腐、抗氧化 C. 灿烂美丽的烟花是某些元素的焰色反应产生的，属于化学变化 D. 空气中CO2含量增多导致了酸雨的形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠（）俗称苏打，其水溶液呈碱性可去除油污，但碳酸钠碱性较强，对胃黏膜刺激性大，不能用于治疗胃酸过多，A错误； B．二氧化硫（）在国家规定限量内可用作食品添加剂，可起到漂白、防腐、抗氧化的作用，B正确； C．焰色反应是元素原子核外电子跃迁释放能量产生的特殊焰色，无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．酸雨的形成主要是空气中、氮氧化物含量过高导致，含量增多会造成温室效应，不会导致酸雨，D错误； 故选B。 2. 下列有关物质相关量的说法正确的是 A. 同温同压下，和的密度相同 B. 氩气含有的质子数为 C. 同温同压下，等质量的和的电子数相同 D. 质量相同的和(重水)所含的质子数相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．由可知，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故A项错误； B．非标准状态下，22.4L氩气的物质的量不一定为1mol，则含有的质子数不一定为18NA，故B项错误； C．等质量的O2和O3中所含氧原子数目相同，因此二者所含电子数相同，故C项正确； D． 1molH2O和1molD2O均含有10个质子，M(H2O)=18g/mol，M(D2O)=20g/mol，质量相同的H2O和D2O的物质的量不同，则质子数不同，故D项错误； 故本题选C。 3. 下列对图示的解释正确的是 A. 图1为向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力的变化，则a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 B. 图2为NaCl的形成过程，则 C. 图3为光照过程中氯水的pH变化，则pH降低的原因是HCl挥发造成的 D. 图4为NaCl溶于水，则NaCl的电离在通电的条件下才能发生 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：，a点导电能力为0，说明溶液中离子浓度接近于0，Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和生成硫酸钡和水，A正确； B．NaCl的形成过程中，Na失去一个电子形成钠离子，Cl得到一个电子形成氯离子，反应过程中电子转移2e-，则用单线桥表示为 ，B错误； C．溶液中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，光照条件下HClO分解生成HCl导致溶液中c(H+)增大，溶液的pH值减小，C错误； D．NaCl溶于水过程是在水分子作用下发生了电离，生成水合钠离子和水合氯离子，不需要通电，D错误； 故选：A。 4. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol FeCl3完全反应生成Fe(OH)3胶体的粒子数等于0.1 B. 100g质量分数为46 %的乙醇(C2H5OH)溶液，含有的O原子数目为 C. 钢铁厂尾气中CO与N2的混合气体2.8 g，所含原子数为0.2 D. 12.25g KClO3 发生反应KClO3+6HCl(浓)=KCl +3Cl2↑+3H2O时，转移电子数为0.6 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体粒子是多个的聚集体，故0.1 mol完全水解生成的胶体粒子数小于0.1，A错误； B．100 g质量分数46%的乙醇溶液中，乙醇质量为46 g，物质的量为，含1 mol原子；溶剂水的质量为54 g，物质的量为，含3 mol 原子，总原子数为4，B错误； C．和的摩尔质量均为28，2.8g混合气体总物质的量为，且二者均为双原子分子，故所含原子数为0.2，C正确； D．的摩尔质量为122.5，12.25g 的物质的量为，反应中中元素从+5价降低为0价，1mol 反应转移5mol电子，故0.1mol 反应转移电子数为0.5，D错误； 故选C。 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 透明溶液中：Cu2+、K+、、Cl- B. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、H+、、 C. 遇石蕊变红的溶液中：K+、、ClO-、 D. 含有大量Cl-的溶液中：H+、Ba2+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．透明溶液仅要求无浑浊沉淀，不限制颜色，、、、之间不发生反应，可大量共存，A正确； B．使酚酞变红色的溶液为碱性溶液，含大量，会与反应生成，既可以和反应也可以和反应，无法大量共存，B错误； C．遇石蕊变红的溶液为酸性溶液，含大量，与结合生成弱电解质，无法大量共存，C错误； D．酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，无法大量共存，D错误； 故选A。 6. 学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推正确的是 A. 已知Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，则Na也能与CuSO4溶液反应置换出Cu B. 101kPa、150℃时，1g CO 和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重1g，则取1g蔗糖(C12H22O11)同上操作，Na2O2也增重1g C. 39g Na2O2 与足量CO2反应，转移电子数为0.5，则39g Na2O2与足量SO2反应，转移电子数也为0.5 D. 已知向Ca(ClO)2溶液中通入CO2可生成HClO，则向Ca(ClO)2溶液中加入醋酸也可生成HClO 【答案】D 【解析】 【详解】A．性质非常活泼，投入溶液时先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，无法置换出，A错误； B．、完全燃烧后的产物与反应，固体增重质量等于和的总质量，是因为二者组成符合的通式；蔗糖分子式为，不符合该通式，完全燃烧后增重大于1g，B错误； C．与反应为歧化反应，39 g即0.5 mol反应转移电子；但具有还原性，与发生氧化还原反应生成，1 mol反应时-1价全部变为-2价，1 mol转移2 mol电子，0.5mol反应转移电子，C错误； D．碳酸酸性强于，可发生强酸制弱酸反应生成；醋酸酸性也强于，同理可与反应生成，D正确； 故选D。 7. 下列实验装置正确，且能达到相应实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 验证反应有Cl2生成 制备Fe(OH)3胶体 选项 C D 实验装置 实验目的 鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 b管先通NH3，a管再通CO2，模拟侯氏制碱法制NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸易挥发，挥发的也能与溶液反应生成白色沉淀，干扰的检验，无法达到实验目的，A错误； B．将饱和溶液滴入溶液中，会直接生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，B错误； C．溶液和溶液均能与溶液反应生成白色沉淀，无法鉴别二者，C错误； D．极易溶于水，且水溶液呈碱性，b管先通可使饱和食盐水呈碱性，能吸收更多，增大浓度，且冷水可降低的溶解度，有利于析出，可达到实验目的，D正确； 故答案选D。 8. 浓硫酸广泛应用于化工、制药等领域。某小组为探究浓硫酸的性质，进行如下实验。下列说法错误的是 实验① 实验② 实验③ A. 实验①木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 实验②胆矾变白，主要体现了浓硫酸的吸水性 C. 实验③铜丝溶解且有气泡产生，主要体现了浓硫酸的强氧化性 D. 实验③品红溶液逐渐褪色，说明气体产物有氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能使木块中的H、O元素按水的比例脱去，体现脱水性，A正确； B．胆矾变白，是浓硫酸吸收了胆矾中的结晶水，体现吸水性，B 正确； C．铜与浓硫酸加热反应：，生成，S元素价态下降，体现浓硫酸的强氧化性，同时生成，体现浓硫酸的酸性，而铜丝溶解且有气泡产生主要体现了浓硫酸的强氧化性，C正确； D．使品红褪色是因为其与品红结合生成不稳定的无色物质，这一过程体现了的漂白性，D错误； 故答案选D。 9. 下列物质检验的实验操作及现象、结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并有气泡产生 该溶液中一定含有 B 滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定有 C 向溶液中滴加足量稀盐酸，将产生的有刺激性气味的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊 该溶液中可能含有 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液中一定含有Na+，一定不含K+ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入溶液产生白色沉淀，加稀盐酸沉淀溶解有气泡，沉淀也可能是，溶液中可能含有，不一定含有，A错误； B．加入溶液产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，沉淀可能是，溶液中可能含有，不一定含有，B错误； C．有刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体为，溶液中含有或都能产生该现象，故溶液中可能含有，C正确； D．焰色反应火焰呈黄色说明一定含有，但观察的焰色需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，无法确定是否含有，D错误； 故选C。 10. 硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. a与c、d、e都有可能反应生成b B. d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强 C. 若g为酸式盐，则它与盐f之间也可能发生反应 D. 用e的浓溶液和FeS反应制备a 【答案】D 【解析】 【分析】根据化合价以及物质的类别可知：a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为含或的盐、g为含或的盐； 【详解】A．a为H2S，与SO2发生反应：，与H2SO3发生反应：，与浓H2SO4发生反应：，都有可能生成硫单质，A正确； B．d为H2SO3、e为H2SO4，H2SO3具有较强的还原性，在空气中久置会被氧气氧化成硫酸，硫酸酸性更强，溶液pH更小，B正确； C．若g为酸式盐，由于硫酸为强酸，硫酸氢盐中会电离出氢离子与或之间也能发生反应生成二氧化硫，C正确； D．浓硫酸具有强氧化性，会氧化硫化氢，不能用浓硫酸和FeS反应制备硫化氢，D错误； 故选D。 11. 化工园区某车间需制备少量氯气并处理尾气，实验室模拟该流程为：实验室制氯气→除杂→干燥→收集→通入含酚酞的NaOH溶液，观察到溶液红色迅速褪去。下列关于该实验的说法正确的是 A. 实验室制氯气的原理为：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2 + Cl2↑+2H2O B. 试剂X是NaOH溶液 C. 装置的连接顺序是E→CD→AB→GH→F D. 滴有酚酞的NaOH溶液褪色的原因可能是碱性减弱，也可能是强氧化性物质破坏了酚酞的结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用和浓盐酸制氯气需要加热条件，该反应方程式缺少加热符号，A错误； B．试剂X的作用是除去中混有的杂质，应选用饱和食盐水，溶液会与反应，不能用于该除杂过程，B错误； C．装置连接需遵循“制气→除杂→干燥→收集→尾气处理”的顺序，密度大于空气，收集时应长进短出（H进G出），正确顺序为，C错误； D．通入溶液后与水反应生成和，和可中和使溶液碱性减弱导致褪色，同时具有强氧化性，可破坏酚酞的有机结构导致漂白褪色，两种原因均有可能，D正确； 故选D。 12. 实验室中有一包粉末状的固体混合物，其中可能含有、、、中的两种或多种，取适量该粉末状的固体混合物进行下列实验，记录如下(氧化性物质能使品红溶液褪色)： 实验 序号 实验操作 现象 ① 加入足量蒸馏水，搅拌 生成白色沉淀 ② 取①中上清液，滴加品红溶液 品红溶液褪色 ③ 取①中上清液，滴加溶液 混合液澄清(无白色沉淀) 关于该粉末状的固体混合物，下列说法错误的是 A. 一定含 B. 一定不含 C. 可能含 D. 可能含 【答案】B 【解析】 【详解】实验①：加入足量蒸馏水，搅拌，生成白色沉淀，白色沉淀为CaCO3，说明必含CaO；实验②：品红褪色表明存在强氧化性物质，故必含Na2O2；实验③：上清液中滴加溶液，无白色沉淀说明无，说明水溶液中的全部与结合生成CaCO3沉淀，则只能确定混合物中含Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。综上，一定含、，含Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。 故选B。 13. 纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种重要的光电材料，具有广泛的应用前景。一种利用氯化铜蚀刻废液(溶质主要为CuCl2和HCl，Cu2+含量为160 g·L-1)制备氧化亚铜的工艺如图所示。下列说法错误的是 A. “反应”不能在铁制容器中进行 B. 理论上1 L上述氯化铜蚀刻废液可制备2.5 mol Cu2O C. 实验室进行“操作1”时需用玻璃棒引流 D. 颗粒直径为20 nm的Cu2O形成的分散系能产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【分析】蚀刻废液在碱性条件下加入肼还原铜离子生成氧化亚铜，过滤分离出氧化亚铜沉淀洗涤干燥得到产品； 【详解】A．铁单质会和铜离子、氢离子反应，故“反应”不能在铁制容器中进行，A项正确； B．Cu2+含量为160 g·L-1，结合铜元素守恒，理论上1 L上述氯化铜蚀刻废液可制备Cu2O，B项错误； C．“操作1”为分离固液的操作，为过滤，需用玻璃棒引流，C项正确； D．纳米Cu2O颗粒直径1~100nm，纳米Cu2O颗粒分散在水中形成胶体，能产生丁达尔效应，D项正确； 故选B。 14. 以含有少量、、等杂质的粗食盐水为原料，提纯并获取食盐晶体的实验流程如图。下列说法错误的是 A. 试剂X和试剂Y分别为NaOH和 B. 操作1、2、3均为过滤，操作4为蒸发结晶 C. 滤渣2和滤渣3均可完全溶于盐酸 D. 试剂Z为稀盐酸，不可用稀硝酸或稀硫酸 【答案】C 【解析】 【分析】由实验流程可知，粗食盐水中加入过量NaOH溶液除去Mg2+，过滤，滤渣1中含有Mg(OH)2；滤液1中加入过量BaCl2溶液除去，过滤，滤渣2为BaSO4，滤液2中加入过量Na2CO3溶液除去Ca2+及Ba2+，过滤，滤渣3为CaCO3、BaCO3，滤液3中含NaCl、NaOH、Na2CO3，加盐酸除掉OH-和CO，得到的溶液含NaCl，蒸发结晶得到NaCl晶体，所以操作1～3均为过滤，操作4为蒸发结晶，试剂X、Y、Z分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，试剂X、Y分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液，故A正确； B．第四步“操作”为蒸发结晶，前3步“操作”均为过滤，故B正确； C．滤渣2为BaSO4，滤渣3为CaCO3、BaCO3，BaSO4不溶于盐酸，故C错误； D．试剂Z为稀盐酸，不可用稀硝酸或稀硫酸，否则引入杂质硫酸根和硝酸根，故D正确； 答案选C。 二、非选择题(共4小题，总计58分) 15. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ①“84”消毒液 ②酒精 ③干冰 ④NaCl晶体 ⑤食醋 ⑥熔融Na2O ⑦Fe ⑧Fe(OH)3胶体 ⑨KHSO4固体 ⑩洁厕灵 （1）上述状态下能导电的物质有_______________(填编号，下同)，属于电解质的有_____________。 （2）做清洁卫生时不能将①和⑩混合使用的原因是_____________________________________(用化学方程式表示，并用双线桥表示电子转移的方向和数目)。 （3）标准状况下，2.24L Cl2和足量的⑦充分反应，转移电子数为______________。 （4）13.6g ⑨含有的离子的物质的量为___________，足量的⑨投入Ba(HCO3)2溶液反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。 （5）向⑧中逐滴加入⑤，其现象为 ___________________________________________________。 【答案】（1） ①. ①⑤⑥⑦⑧⑩ ②. ④⑥⑨ （2） （3）0.2或1.204×1023 （4） ①. 0.2mol ②. Ba2++2+2H++=BaSO4↓+2CO2↑+2H2O （5）先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，(变为棕黄色溶液) 【解析】 【小问1详解】 能导电的前提是存在自由移动的带电粒子：①⑤⑩为电解质水溶液、⑥为熔融离子化合物，均含自由移动离子；⑦为金属单质，含自由电子；⑧的胶体胶粒带电荷，均能导电，因此能导电的物质为①⑤⑥⑦⑧⑩； 电解质定义为水溶液或熔融状态下能导电的化合物，④、⑥、⑨均为离子化合物，符合电解质定义；①⑤⑩为混合物，⑦为单质，既不是电解质也不是非电解质，②③属于非电解质，因此电解质为④⑥⑨； 【小问2详解】 “84”消毒液有效成分为，洁厕灵主要成分为，二者混合时与在酸性条件下发生归中反应生成有毒的，因此禁止混用，反应中中的元素从+1价降低到氯气中的0价，得电子；中的元素从-1价升高到氯气中的0价，失电子，因此用双线桥表示为； 【小问3详解】 标准状况下物质的量为，与反应时每个分子得到2个电子转化为，因此反应转移电子数目为； 【小问4详解】 摩尔质量为，该物质为，固体状态下由和构成，因此总离子物质的量为；足量与反应时，完全反应，与生成沉淀，与完全反应生成和，因此离子方程式为Ba2++2+2H++=BaSO4↓+2CO2↑+2H2O； 【小问5详解】 食醋为电解质溶液，加入胶体时首先使胶体聚沉，生成红褐色沉淀；随后醋酸与发生中和反应，沉淀溶解，生成棕黄色的溶液，因此实验现象为先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，变为棕黄色溶液。 16. 实验室测定胃药中有效成分碳酸钙含量的操作如下： ①配制溶液和一定物质的量浓度的稀盐酸； ②向几粒研碎后的药片中加入蒸馏水； ③向②所得悬浊液中逐滴滴入稀盐酸，测电导率变化； ④向③所得溶液中逐滴滴入溶液，测电导率变化。 已知：该药片中的其他成分均不与盐酸、氢氧化钠反应。 回答下列问题： （1）配制该实验所需的溶液，最好选用________的容量瓶，应称取固体的质量为________g。 （2）下图所示是配制上述溶液时的部分操作，正确的操作顺序为________（设操作B仅重复使用一次）。 （3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________（填标号）。 A. 称量时操作时间过长 B. 溶解后未冷至室温便转移到容量瓶中 C. 移液前容量瓶中有少量蒸馏水 D. 定容时俯视刻度线 （4）实验测得操作③和④的电导率变化如图甲或乙所示，其中表示操作④电导率变化的是图________（填“甲”或“乙”）。（已知：与迁移速率快，导电性强） （5）实验所用稀盐酸的物质的量浓度为________。 （6）该药片中碳酸钙的质量分数为________；若配制的溶液浓度偏高，会使该计算结果________（填“偏高”或“偏低”）。 【答案】（1） ①. 100 ②. 0.4 （2）CBABED （3）BD （4）甲 （5）0.2 （6） ①. ②. 偏低 【解析】 【分析】该实验的实验目的是测定胃药中碳酸钙的含量，具体操作为：取一定质量的药品加入水中，然后向其中加入过量的盐酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液测定过量的盐酸，依据反应消耗氢氧化钠溶液的体积计算与碳酸钙反应消耗的盐酸的物质的量，进而可得胃药的含量。 【小问1详解】 ，实验室没有80 mL容量瓶，所以配制80 mL0.1 mol/L的氢氧化钠溶液时，应选用100 mL容量瓶，则称取氢氧化钠的质量为：0.1 mol/L×0.1000 L×40 g/mol=0.4 g； 【小问2详解】 由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制80 mL0.1 mol/L的氢氧化钠溶液的操作顺序为CBABED； 【小问3详解】 A．称量时操作时间过长会因氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳和水使得溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低，A不符合题意； B．溶解后未冷至室温便转移到容量瓶中会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，B符合题意； C．移液前容量瓶中有少量蒸馏水对溶质和溶液的体积无影响，对所配溶液的浓度无影响，C不符合题意； D．定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，D符合题意； 故选BD； 【小问4详解】 向悬浊液中逐滴滴入稀盐酸时发生的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应时溶液中离子的浓度增大，导电性增强，电导率增大；向反应后的溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液发生的反应为盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应时溶液中离子的物质的量基本不变，浓度减小，导电性减弱，电导率减小，则图甲表示操作④电导率变化、图乙表示操作③的电导率变化； 【小问5详解】 由图乙可知，过量盐酸的体积为：80 mL-60 mL=20 mL，由图甲可知，中和盐酸消耗氢氧化钠溶液的体积为40 mL，则盐酸的浓度为：c==0.2 mol/L； 【小问6详解】 由图乙可知，药片中碳酸钙完全反应消耗盐酸的体积为60 mL，则药片中碳酸钙的质量分数为：=75%；若配制的氢氧化钠溶液浓度偏高，则消耗过量盐酸时所用氢氧化钠的体积会偏低，会使实验测得盐酸的浓度偏小，导致计算结果偏低。 17. 硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，某实验小组设计了如图装置制备并探究二氧化硫的性质。回答下列问题： （1）导管b的作用是____________________________________________________________________。 （2）装置B、C、D中的实验现象证明SO2具有_______性、_______性和________性。 （3）上述实验装置存在的缺陷是______________________________________。 （4）实验中观察到E中产生了白色沉淀，某学习小组为探究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应进行如下实验： 实验 现象 向盛有2 mL 1mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体 试管内有白色沉淀产生，接近试管口处略有红棕色气体 已知：①在酸性条件下有强氧化性，还原产物为NO；②无色气体NO常温下遇O2可迅速反应生成红棕色气体NO2。 ①白色沉淀是___________________(填化学式)。 ②甲同学认为白色沉淀产生的原因是与SO2发生了反应，则溶液中反应的离子方程式为______________________________________________________________。 ③乙同学认为白色沉淀产生的原因是溶液中溶解的O2氧化了SO2，进行实验验证：向盛有2mL1mol·L-1 X溶液_____________(填X的化学式)的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内产生白色沉淀，说明其推测正确。 ④在氧化SO2的过程中，为探究和O2哪种微粒起主要作用，小组用pH传感器分别测定上述两组实验溶液pH随时间(t)变化的曲线如下图： 综上所述，在氧化SO2的过程中，起主要作用的微粒是_____________(填化学式)，理由是_________________________________________。 【答案】（1）平衡气压，使液体顺利流下 （2） ①. 氧化 ②. 漂白 ③. 还原 （3）未进行尾气处理 （4） ①. ②. ③. ④. ⑤. 相同时间内，溶液的pH下降幅度比X（）溶液更大，说明​氧化的反应进行程度更大、速率更快，因此起主要作用 【解析】 【小问1详解】 装置A中浓硫酸滴入烧瓶时，若烧瓶内生成气体导致压强过大，会阻碍液体滴落，导管b连通分液漏斗上方和烧瓶内部，消除压强差，保证液体顺利流下； 【小问2详解】 装置B中和反应生成单质，中元素化合价降低，体现氧化性；装置C中品红溶液褪色，体现的漂白性；装置D中酸性高锰酸钾被还原而褪色，中元素化合价升高，体现还原性； 【小问3详解】 、未反应的均为有毒酸性气体，该装置没有设置吸收尾气的环节，会污染空气； 【小问4详解】 ①酸性环境下SO₂被氧化为，和结合生成难溶的硫酸钡沉淀； ②酸性条件下​将氧化为，自身被还原为，结合电荷守恒、原子守恒配平即可得到：； ③：乙同学要验证是溶解的O₂氧化SO₂，需要排除的干扰，选用和原溶液含等浓度、不含​的钡盐溶液，​符合要求； ④氧化的过程会生成大量使溶液pH降低，pH下降越快说明氧化反应速率越快，对比曲线d（)和c（）的变化趋势，可判断起主要作用。 18. 利用海水为原料可制备多种化工产品，以海水为原料制备Mg和Br2的流程如图所示。 已知：ⅰ．卤水中含有较高浓度的Na+、Mg2+、Cl-和Br-； ⅱ．常温下，Br2是一种易挥发的液体。 （1）反应③的反应类型为 _____________(填基本反应类型)反应。 （2）工业上采用电解饱和食盐水的方法制备氯气，NaCl+H2O →NaOH+H2↑+Cl2↑(未配平)，则转移0.4mol e-的同时可生成________L H2(换算成标准状况下)；下列关于饱和食盐水的说法正确的是_________(填字母)。 A．饱和食盐水能导电是因为饱和食盐水是电解质 B．NaCl在水中的电离方程式为 NaCl=Na++Cl- C．实验室中可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl D．向饱和食盐水中加入钾会发生反应：K+Na+=K++Na （3）反应①生成Br2的离子方程式为___________________________________________；反应②中，消耗1mol Br-时，理论上生成__________g Br2。 （4）在卤水中加入石灰乳，经沉降、过滤、洗涤操作可得到Mg(OH)2。检验最后一次洗涤液中无Cl-的操作为：取最后一次洗涤液，__________________________________________________________，无明显现象；石灰乳可制备漂白粉，漂白粉的有效成分为________________(填化学式)。 【答案】（1）分解 （2） ①. 4.48 ②. BC （3） ①. Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ②. 96 （4） ①. 加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液 ②. Ca(ClO)2 【解析】 【分析】该流程以海水为核心原料，同时实现镁、溴两种化工产品的制备：海水经淡化得到淡水、NaCl和卤水；NaCl电解获得等产物用于溴元素提取，卤水经氧化、纯碱吸收、酸化富集得到；贝壳高温分解制得CaO，再制成石灰乳加入卤水沉淀出，经高温分解得MgO，最后用硅高温还原得到金属。 【小问1详解】 反应③是贝壳（主要成分为​）高温分解生成和，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 【小问2详解】 中的是由+1价降为0价，每生成1 mol 转移2 mol电子，因此转移0.4 mol电子时生成0.2mol ​，标准状况下体积为。选项分析： A．饱和食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，其导电是因为溶液中存在自由移动的离子，A错误； B．是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为，B正确； C．极易溶于水，而在饱和食盐水中因的同离子效应溶解度很小，因此可用饱和食盐水除去​中混有的，C正确； D．钾是极活泼金属，加入饱和食盐水中会优先和水反应生成和，不能置换出，D错误； 故选BC。 【小问3详解】 反应①是将卤水中的氧化为​，离子方程式为。反应②的归中反应为，每消耗5 mol 生成3 mol ​，因此消耗1 mol 时生成0.6 mol ​，质量为。 【小问4详解】 检验洗涤液中无的标准操作是：取最后一次洗涤液，加入稀硝酸酸化排除杂质离子干扰，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成则证明无。石灰乳与氯气反应可制备漂白粉，漂白粉为、的混合物，其中有效成分为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $