精品解析：湖北武汉市第十一中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试卷

武汉十一中2026-2027学年度高二上学期10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 已知：① ② ③ 下列说法正确的是 A. 的燃烧热为 B. 同质量的和完全燃烧，放出的热量多 C. D. 根据盖斯定律， 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，反应①中2 mol 完全燃烧放热571.6 kJ，故的燃烧 热为285.8 ，A错误； B．1 g 完全燃烧放热为，1 g 完全燃烧放热为，同质量下放出热量更多，B正确； C．该反应除和生成水外，还有沉淀生成，生成沉淀也会放热，故反应的，C错误； D．根据盖斯定律，将(①×3 - ②)÷2可得目标反应，计算得，D错误； 故选B。 2. 下列选项正确的是 A. 图①可表示 的能量变化 B. 图②中表示碳的燃烧热 C. 实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、溶液混合，测得混合液最高温度如图③所示 D. 某反应过程中的能量变化曲线如图④所示，可知反应由两步构成：；稳定性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应，为吸热反应，吸热反应的生成物总能量应高于反应物总能量。图①中生成物总能量低于反应物总能量，对应放热反应，A错误； B．燃烧热定义：可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。碳的燃烧热要求完全燃烧生成，图②中是生成，不符合燃烧热定义，B错误； C．H2​SO4​与浓度相等，设浓度均为mol/L，恰好中和时满足，即，得；又，因此恰好中和时，图③最高点在，C错误； D．物质能量越高，稳定性越差。由图④可知能量：，因此稳定性：，D正确； 故答案选D。 3. 向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[阶段未画出]。图乙为改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，、、、时刻均改变一种条件，且改变的条件均不同。已知时刻为使用催化剂。下列说法正确的是 A. B起始的物质的量浓度为0.04 mol/L B. 若，生成物B在段的化学反应速率为 C. 时刻改变的条件可能为降温 D. 时刻改变的条件可能为充入0.1 mol B 【答案】B 【解析】 【分析】由题中图象可知，反应中A的浓度变化为0.15 mol/L-0.06 mol/L=0.09 mol/L，C的浓度变化为0.11 mol/L-0.05 mol/L=0.06 mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09:0.06=3:2，t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而时刻为使用催化剂，则时刻为减小压强，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有；据此解答。 【详解】A．时，内，因此B起始浓度为，A错误； B．由分析可知，内，因此B的化学反应速率为，B正确； C．由分析可知，时刻的改变条件为减小压强，C错误； D．​时刻正逆速率均瞬间增大，若充入0.1 mol B，逆反应速率会瞬间骤增、正反应速率此时不变，与图乙时刻正逆速率同时突变的特征不符，D错误； 故选B。 4. 催化处理除尘后煤烟(主要成分为CO、)的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 将一定比例的除尘后煤烟置于密闭容器中发生反应，10 min时COS的实际产率、COS的平衡产率及的平衡产率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. m点反应速率：(正)(逆) C. 正反应的活化能：反应Ⅰ>反应Ⅱ D. 500K～1000K时，浓度变化对反应Ⅰ平衡产率的影响小于温度变化对其的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，升高温度，COS的平衡产率降低，说明反应Ⅱ平衡逆向移动，因此反应Ⅱ为放热反应，ΔH2<0，A错误； B．m点时COS的实际产率低于相同温度下的平衡产率，反应Ⅱ仍正向进行，故v(正)>v(逆)，B错误； C．低温时，10 min时COS的实际产率已经接近相同温度下COS的平衡产率，说明反应Ⅱ在10 min内已经进行的很充分，在相同时间内，如果反应Ⅰ比反应Ⅱ快，会大量消耗反应物，COS的实际产率会明显偏离COS的平衡产率，与图像不符，即反应Ⅰ更慢，反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ，C正确； D．反应Ⅰ为放热反应，单独升温会使其平衡逆向移动；但图中S2的平衡产率随温度升高而增大，说明反应Ⅱ逆向移动引起的SO2、CO浓度增大对反应Ⅰ的促进作用超过温度升高的直接影响，D错误； 故答案为C。 5. Q、X、Y、M、L、N、H为七种常见物质，含Q工业废水由Q溶于蒸馏水配制而成，且溶液呈黄色。如图为两种实验室模拟处理该含Q工业废水的流程，F离子水解得物质N，F离子的3d轨道为半充满结构。下列说法正确的是 A. 处理方法1优于处理方法2 B. Y为石墨电极，L、N在阳极附近大量析出 C. H和M反应可制得X循环使用，促进L、N快速析出 D. 中性条件下，F离子不能在水溶液中大量存在 【答案】D 【解析】 【分析】F离子水解得红褐色物质N，F离子的3d轨道为半充满结构，则F为铁离子、N为氢氧化铁；含Q工业废水由Q溶于蒸馏水配制而成，且溶液呈黄色，酸化后溶液呈橙色，可知发生反应 ，Q为，向橙色溶液加入X共热得到绿色溶液和黄绿色气体H，说明发生的反应为： +6Cl-+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O，则X为盐酸、H为氯气、绿色溶液中含有正三价铬离子；向绿色溶液中加入氢氧化钠得到灰绿色沉淀L，说明发生的反应为：Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓，则L为氢氧化铬；向橙色溶液中加入X和电极Y，通电析出无色气体M、灰绿色沉淀L、红褐色沉淀N，说明电解时，阳极发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+，阴极发生的反应为：2H++2e-=H2↑、2H2O+2e-=H2↑+2OH-；重铬酸根离子发生的反应为：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；生成沉淀发生的反应为：Fe3++3OH-=Fe(OH) 3↓、Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓，则Y为铁、M为氢气、N为氢氧化铁。 【详解】A．由分析可知，与处理方法2相比，处理方法1生成有毒的氯气会污染环境，所以处理方法2优于处理方法1，故A错误； B．由分析可知，若Y为石墨电极，阳极无法提供还原重铬酸根离子的亚铁离子，无法将废水中的正三价铬离子转化为氢氧化铬沉淀除去，所以Y不可能为石墨电极，故B错误； C．H和M反应可制得HCl，HCl可循环利用，但该反应和L、N的析出过程无关，且盐酸会与氢氧化铁、氢氧化铬反应，所以盐酸不可能促进氢氧化铬、氢氧化铁快速析出，故C错误； D．中性条件下，Fe3+完全水解为Fe(OH)3，不能在水溶液中大量存在，故D正确； 选D。 6. 向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为    ①反应在c点到达平衡 ②浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量高于生成物的总能量 ④逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相同 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥达到平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①c点反应速率发生改变，c点没有到达平衡，故①错误； ②随反应进行，浓度逐渐减小， 所以浓度a点大于c点，故②错误； ③由正反应速率增大，而反应物浓度逐渐减小，所以速率增大是温度引起的，由此可知正反应放热，反应物的总能量高于生成物的总能量，故③正确； ④生成物浓度增大、容器内温度升高，逆反应速率持续增大，逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势不相同，故④错误； ⑤混合物颜色不再变化，则浓度不变，说明反应达到平衡，故⑤正确； ⑥反应前后体积不变，达到平衡后，改变容器体积增大压强，正逆反应速率同等程度增大，故⑥错误； 正确的个数为2个，选A。 7. 下列关于化学平衡图像的分析，错误的是 A. 图①表示已达平衡的某反应在时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂、也可能是等体积反应的加压 B. 恒容密闭容器中发生反应：，在不同温度、压强下，平衡时体积分数如图②所示，则和两点反应速率： C. 恒容密闭容器中发生反应：，测得时的转化率（曲线Ⅱ）及平衡时的转化率（曲线Ⅰ）与温度的关系如图③所示，则温度低于时，延长反应时间可以缩小图中阴影部分的面积 D. 图④曲线表示反应：  ，正、逆反应的平衡常数随温度的变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．图①中时正、逆反应速率同等程度增大，且平衡不移动，改变的条件可能是加入催化剂，也可能是对反应前后气体分子数相等的反应增大压强，A正确； B．图②中A点温度大于C点，压强相同，A、C都是平衡点，A点温度高，存在，故，B正确； C．在反应温度低于50℃时，2 s时CO的转化率小于平衡时CO的转化率，说明反应未达到平衡状态，适当延长反应时间，可提高CO的转化率，缩小图中阴影部分的面积，C正确； D．该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应平衡常数随温度升高增大，逆反应平衡常数随温度升高减小，与图像不符，D错误； 故选D。 8. 下列说法正确的是 ①相同温度下，相等的盐酸、溶液中，相等 ②某温度下，纯水中，其呈中性 ③常温下的硝酸溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为 ④相同条件下，中和和体积均相等的氨水、溶液，所需的物质的量相同 ⑤用广泛pH试纸测得新制氯水溶液的pH值是3 ⑥将的盐酸稀释一倍后，变为2.3（已知） ⑦相同且相同体积的①盐酸、②硫酸、③醋酸中，分别加入足量锌，相同状况下产生的：③>①=② ⑧室温，将的盐酸稀释到，所得溶液的为9 A. ①②③⑥⑦  B. ②⑤⑦  C. ①②③⑤  D. ①④⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】①相同温度下为定值，pH相等则相等，，故两溶液中相等，①正确； ②纯水中始终满足，无论数值多少均呈中性，②正确； ③常温下pH=1的硝酸电离出，溶液中，是由水电离出的，则水电离出的，则硝酸电离出的与水电离出的之比值为，③正确； ④pH、体积均相等的氨水和NaOH溶液相比，氨水的总浓度远大于NaOH溶液，则中和时氨水消耗HCl更多，所需HCl物质的量不相等，④错误； ⑤新制氯水具有漂白性，可漂白广泛pH试纸，无法测得其pH为3，⑤错误； ⑥pH=2的盐酸中，稀释一倍后，，⑥正确； ⑦相同和体积的强酸（盐酸、硫酸）可电离的总物质的量相等，醋酸是弱酸，溶液中还存在大量未电离的溶质，最终能提供的更多，故产氢量③>①=②，⑦正确； ⑧的盐酸中，加水稀释到时，溶液中的应包含盐酸和水电离的浓度之和，该数值接近，所得溶液的接近7，但一定小于7，不可能为9显碱性，⑧错误； 综上所述①②③⑥⑦均正确，④⑤⑧均错误； 故答案选A。 9. 向某密闭容器中通入一定量的X、Y气体发生以下两个反应：① K1；② K2 。反应①的正反应速率v1(正)=k1·c(X)·c(Y)，反应②的正反应速率v2(正)=k2·c(X)·c(Y)，其中k1、k2为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度[c/(mol·L-1)]随时间(t/s)变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①的活化能大于反应②的活化能 B. 10s时，v1(正)＞v2(逆) C. 0～6s内，X的平均反应速率v(X)=0.5 mol·L-1·s-1 D. 该温度下，平衡常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，初始生成M的速率大于N，则反应①的活化能小于反应②，A错误； B．由图可知，初始生成M的速率大于N，则，10s时两个反应均达到平衡状态，由于、，则正反应速率，B正确； C．①②反应中X、Q的系数均为1，则内，X的平均反应速率为，C错误； D．、，则，由图可知，平衡时刻M、N的浓度分别为，则，D错误； 故选B。 10. 下列关于物质的组成、结构或性质的叙述中，正确的说法有几个 ①基态原子价电子排布式为的元素属于第ⅧB族 ②能层为1时，有自旋方向相反的两个轨道 ③前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有5种 ④次氯酸分子的电子式： ⑤最外层有3个未成对电子的原子一定属于主族元素 ⑥硒的价电子排布式为 ⑦的形成过程： ⑧2d能级最多容纳10个电子 ⑨电子从激发态跃迁到基态时可形成吸收光谱 A. 2 B. 3 C. 4 D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①原子的价电子排布为的元素为Ⅷ族元素，而不是第ⅧB族，故①错误； ②能层为1时，只有一个1s轨道，有自旋相反的两个电子，故②错误； ③前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素和价电子构型分别是：氢(1s1)、碳(2s22p2)、氧(2s22p4)、磷(3s23p3)、铁(3d64s2)共5种元素，故③正确； ④次氯酸分子中含有O-H键，次氯酸分子的电子式为，故④错误； ⑤最外层有3个未成对电子的原子，最外层电子排布为ns2np3，p轨道上3个电子为未成对电子，位于第ⅤA族，为主族元素，故⑤正确； ⑥硒是第ⅥA主族元素，价电子排布式为，故⑥错误； ⑦为共价化合物，形成过程中没有得失电子：，故⑦错误； ⑧不存在2d能级，故⑧错误； ⑨电子从激发态跃迁到基态时可形成发射光谱，故⑨错误； ③⑤正确，故答案为A。 11. 南京理工大学朱卫华等人提出了一种基于单簇催化剂还原的反应，主要反应如下： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 在、反应条件下，向密闭容器中充入和，发生上述反应，测得含氮元素占比[如的含氮元素占比]与时间的关系如图所示，时体系达到平衡。已知：反应ⅱ为快速平衡，可认为不受慢反应ⅰ、ⅲ的影响。曲线②表示的含氮元素占比，下列说法正确的是 A. 曲线③表示的含氮元素占比 B. 若选择对反应ⅰ更高效的催化剂，则点将移向点 C. ~内，的平均反应速率为 D. 时，反应ⅰ的平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】反应ⅱ先迅速建立平衡，快速消耗，对应曲线③；先生成后减少，对应曲线①；曲线②为题设的，由氮元素守恒将各曲线的占比换算为物质的量，再由氢、氧元素守恒求出和的物质的量，据此计算反应速率和平衡常数。 【详解】A．为起始反应物，随反应进行迅速减少，故曲线③表示的含氮元素占比；先由快速反应ⅱ生成，后随慢反应进行而减少，对应曲线①，A错误； B．更高效的催化剂加快反应ⅰ的速率，使体系更早达到平衡，但不改变平衡组成，故F点应向左移动且纵坐标仍为88，不能移向E点，B错误； C．含氮物质中氮原子的总物质的量始终为，时，曲线①、②的占比均为48%；时，、的占比分别为88%、5%，故：，，，C错误； D．平衡时，由各物质的含氮元素占比得：，，；由氧、氢元素守恒得：；；容器体积为，故反应ⅰ的平衡常数为：，D正确； 故答案选D。 12. 用0.1mol/L NaOH标准溶液滴定20.00 mL等浓度的三元酸H3A，得到pH与V(NaOH)、或或的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是 A. 当加入20.00 mL NaOH溶液时， B. 当加入40.00 mL NaOH溶液时， C. 当时，水电离出的 D. 当时，溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】由图1可知，滴加NaOH溶液体积小于20 mL时，主要发生反应H3A+OH-=H2A-+H2O。NaOH溶液体积在20~40 mL时，主要发生反应H2A-+OH-=HA2-+H2O。当NaOH溶液体积大于40 mL时，主要发生反应HA2-+OH-=A3-+H2O。直线Ⅰ表示，直线Ⅱ表示，直线Ⅲ表示。由三条直线上的点的坐标可知：pH=4时，，因此。同理可求得，。 【详解】A．当加入20.00 mL NaOH溶液时，溶液中的溶质为NaH2A，故根据电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(H2A-)+c(OH-)+2c(HA2-)+3c(A3-)，根据物料守恒，c(Na+)=c(H3A)+c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-)，两式相减得，A正确； B．当加入40.00 mL NaOH溶液时，溶液中的溶质为Na2HA，故Na+浓度为所有含A粒子浓度之和的2倍，即c(Na+)>c(HA2-)，此时溶液呈碱性，说明HA2-水解大于电离，故， B正确； C．根据分析，故当时，，解得，溶液呈碱性，由图1可知，pH=9.2时，加入的NaOH溶液体积在30~40 mL之间，溶质成分为NaH2A和Na2HA，水解大于电离，故水电离出的OH-浓度为，由水电离出的H+与OH-浓度始终相等，故水电离出的，C错误； D．由电离平衡常数Ka1×Ka2×Ka3可得，，pH=11时，c(H+)=10-11 mol/L，故，D正确； 故本题选C。 13. 某冶金废渣中主要含、AgCl等，以该废渣为原料生产CuO、Ag的工艺流程如图。下列说法错误的是 已知：。 A. Pb、Cu核外未成对电子数之比为2:1 B. “盐浸”时发生反应： C. “还原”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1 D. “操作I”和“操作II”中玻璃棒的作用相同 【答案】D 【解析】 【分析】向冶金废渣中加入和溶液，根据溶度积结合计算可知，的饱和溶液中铅离子浓度比中的大，会转化为沉淀，同时溶解在溶液中，AgCl不溶解，经过“操作I”（过滤）得到滤渣a含AgCl、；操作I后所得到的滤液含，向其中加入溶液，与反应生成氢氧化铜沉淀，再进行“操作II”（灼烧氢氧化铜），得到CuO；向滤渣a中加入氨水，AgCl与氨水反应生成银氨络离子进入溶液，不与氨水反应，经过“操作III”（过滤）得到滤渣b（）和滤液2（含银氨络离子等）；向滤液2中加入，将银氨络离子还原为Ag，同时生成氮气。 【详解】A．Pb的价电子排布为，有两个未成对电子，Cu的价电子排布为，有一个未成对电子，因此，核外未成对电子数之比为2:1，A正确； B．“盐浸”时与反应转化为溶解度更小的，对应的离子方程式为：，B项正确； C．作还原剂还原，，，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1，C项正确； D．操作Ⅰ为过滤，玻璃棒起引流作用；操作Ⅱ为灼烧固体，玻璃棒起到搅拌，使其受热均匀，玻璃棒的作用不相同，D项错误； 故答案选D。 14. 常温下，向10 mL 0.1 mol/L 溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，溶液中含C或N粒子分布系数与pH关系如图所示。已知。 下列说法正确的是 A. 曲线②代表与pH的关系 B. 常温下， C. 当滴加氨水的体积为10 mL时，溶液呈碱性 D. b点溶液中有 【答案】D 【解析】 【详解】A．草酸是二元弱酸，pH升高时，第一步电离优先进行：pH极低时占比最高，随pH增大快速降低，对应曲线①；曲线②是先升后降的，并非，A错误； B．c点，此时，代入氨水的电离常数表达式： ，pH=9.25时，，即，并非，B错误； C．滴加10 mL等浓度氨水时，溶质为：由a点得草酸的，b点得，的电离程度远大于的水解程度，溶液呈酸性，C错误； D．b点，即，此时含碳粒子总浓度满足： ， 结合电荷守恒，将代入后整理可得： ，D正确； 故选D。 15. 一种制备的工艺路线如图所示，“还原”过程中需及时补加以保持反应在碱性条件下进行。已知高温条件下，的稳定性强于。下列说法错误的是 A. “滤渣”的主要成分为 B. “试剂X”可以为或 C. “还原”过程中反应的离子方程式为 D. 高温条件下，的稳定性强于的主要原因是基态的价层电子排布式为 【答案】D 【解析】 【分析】根据流程图，“酸溶”中生成、，为了不引入杂质，可以用或调节溶液，将转化为除去，在碱性条件下加入溶液，发生反应：。 【详解】A．根据流程图，“酸溶”中生成、，调节溶液，将转化为除去，A正确； B．为了不引入杂质，可以用或调节溶液，B正确； C．在碱性条件下加入溶液，发生反应：，C 正确； D．高温条件下，的稳定性强于的主要原因是基态的价层电子排布式为，具有全充满的稳定结构，D项错误； 故答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共55分) 16. 甲烷干重整是推动全球经济向绿色、低碳方向转型的重要技术，Ni基催化剂是现阶段DRM研究最广泛、最深入的催化剂。已知DRM反应体系存在下列过程： 编号 过程 主反应 (a) (b) 副反应 (c) (d) （1）基态Ni原子的价层电子排布式为___________。 （2）甲烷蒸汽重整反应：___________。 （3）恒温恒容容器中，发生(a)—(d)反应，下列说法正确的是___________。 A. 反应(a)在低温下可以自发进行 B. 反应(c)、(d)导致积碳，会降低主反应速率 C. 平衡后加入，再次平衡时增大 D. 混合气体密度不变时反应达到平衡 （4）100 kPa的恒压容器中通入和，反应体系中各含碳微粒平衡时的物质的量随温度变化如图2所示，平衡转化率及氢碳比[]随温度变化如图3所示。900℃时积碳反应可以忽略。 ①表示CO随温度变化的曲线为___________(选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②600℃时，产生积碳0.96 mol，此时为___________mol。 ③900℃时，反应(a)的分压平衡常数为___________(用分压表示浓度，分压=总压×物质的量分数，写出详细的计算过程，计算结果无需化简)。 （5）化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。请回答下列问题： ①基态溴原子简化电子排布式为_______，位于周期表的_______区。 ②基态P原子核外电子共有_______种空间运动状态，有_______种运动状态。 ③氢原子中只有一个电子，氢原子的原子轨道有______个(填“一个或者无数个”)。 ④与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，如、等。类比和水反应，写出和水反应的化学方程式_______。 【答案】（1） （2）205.4 （3）BCD （4） ①. Ⅲ ②. 0.58 ③. （5） ①. ②. p ③. 9 ④. 15 ⑤. 无数个 ⑥. 【解析】 【小问1详解】 Ni是28号元素，核外电子排布为。价层电子包括最外层s电子和次外层d电子，因此价层电子排布式为。 【小问2详解】 根据盖斯定律，目标反应 = 反应(a) - 反应(b)，因此。 【小问3详解】 A．反应(a)的，反应后气体分子数增多、，根据自发判据，低温下，不能自发，A错误； B．反应(c)(d)生成的积碳会覆盖在Ni基催化剂表面，减少催化剂活性位点，降低主反应速率，B正确； C．加入，平衡右移，c(CO)增大，减小，比值增大，C正确； D．反应中有固体C生成或消耗，气体总质量变化，恒容下密度变化，当密度不变时说明达到平衡，D正确； 故选BCD。 【小问4详解】 ①主反应(a)为强吸热反应，温度升高平衡正向移动，CO的物质的量随温度升高显著增大，是图中随温度上升的曲线Ⅲ。 ②初始体系总含碳物质的量为，600℃时积碳0.96 mol，剩余含碳气态微粒总物质的量为；由图2可知600℃时，因此。 ③ 900℃时积碳反应可忽略，由图3得平衡转化率为95%，则反应的，剩余；氢碳比，结合物料守恒：初始，得；初始，得。代入，解得，；体系总物质的量，总压为100 kPa，各物质分压：，，，； 代入反应(a)的​表达式： 。 【小问5详解】 ①Br是35号元素，简化电子排布式为，最外层电子填充在4p轨道，属于p区元素。 ②空间运动状态对应原子轨道总数，P的电子排布为，共占据1+1+3+1+3=9个原子轨道；核外共15个电子，每个电子运动状态均不同，共15种运动状态。 ③氢原子的电子可以处于任意量子数对应的激发态轨道，因此原子轨道总数为无数个。 ④类比，IBr中I为+1价、Br为-1价，与水发生非氧化还原反应，生成对应氢卤酸和次卤酸，化学方程式：。 17. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。 （1）已知在水中存在以下平衡：，。 ①常温下NaHA溶液的pH_______(填字母，下同)。 A.大于7　　B.小于7　　C.等于7　　D.无法确定 ②某温度下，若向的NaHA溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_______。 A.　　　B. C. 　　　　　　　D. ③已知常温下的钙盐的饱和溶液中存在以下平衡： 。若要使该溶液中浓度变小，可采取的措施有_______。 A.升高温度　　B.降低温度　　C.加入晶体　　D.加入固体 （2）联氨(又称肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步的电离方程式为_______。 （3）工业废水中含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为 其中第ⅰ步存在平衡： ①若平衡体系的，则溶液显_______色。 ②能说明第ⅰ步反应达平衡状态的是_______(填字母)。 A.和的浓度相同 B.和相等 C.溶液的颜色不变 ③第ⅲ步生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，常温下，的溶度积，要使降至，溶液的pH应调至_______。 【答案】（1） ①. B ②. BC ③. BD （2） （3） ①. 橙 ②. C ③. 5 【解析】 【小问1详解】 ①HA-能电离但不水解，导致溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液呈酸性，选B； ②A.水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大，温度未知，所以水的离子积常数也未知，A错误； B.溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)，B正确； C.NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈碱性，向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液中c(Na+)＞c(K+)，C正确； D.NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈碱性，向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的体积应大于氢氧化钾的体积，所以c(Na+)+c(K+)＞0.05 mol/L，D错误； 故选BC； ③ ， A.升温平衡正向移动， c(Ca2+)增大，A错误； B.降温平衡逆向移动， c(Ca2+)减小，B正确； C.加入NH4Cl晶体，铵根离子与A2-水解相互促进，c(Ca2+)增大，C错误； D.加入Na2A固体，A2-浓度增大，平衡逆向移动， c(Ca2+)减小，D正确； 故选BD； 【小问2详解】 联氨第一步的电离方程式为； 【小问3详解】 ①根据平衡移动原理：若平衡体系的pH=2，该溶液显强酸性，在酸性环境，平衡正向移动，因此溶液呈橙色； ②A.和的浓度相同，溶液可能处于平衡状态，也可能处于非平衡状态，A错误； B.在任何状态，都存在：v()：v()=1：2；即v ()=2 v ()，因此不能说明该反应处于平衡状态，B错误； C.若反应未达到平衡状态，则溶液的颜色会发生改变，因此溶液的颜色不变能说明第ⅰ步反应达平衡状态，C正确； 故选C； ③Ksp Cr(OH)3=c (Cr3+)∙c3(OH-)=10-32，因为c (Cr3+)= 10-5 mol/L，所以c3(OH-)=10-32÷10-5=10-27，c (OH-)=10-9，由于在溶液中存在水的电离平衡，c(H+)=10-5 mol/L，所以溶液的pH应调至5。 18. 电化学原理在工农业生产中有重要应用。已知甲醇是一种重要的清洁高能燃料，根据如图所示装置完成下列各小题。(均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变，且电解质溶液均足量)。 （1）甲装置中电极上的电极反应式为__________________。 （2）丙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，同时获得硫酸、烧碱及氢气，膜x是______(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)，当电极上通过0.04 mol电子时，丙池生成______L气体(标准状况下)。 （3）丁装置中电解反应的总化学方程式为__________________。 （4）乙装置______(填“是”或“不是”)电镀池。若乙装置中溶液体积为400 mL，开始时溶液pH为6，当电极上通过0.04 mol电子时，溶液质量______(填“增加”或“减轻”)______g。 （5）若乙装置中电极均为石墨，烧杯中为溶液，通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入0.2 mol的才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为______(用表示)。 （6）若丁装置中电极均为石墨，烧杯中溶液的溶质为和，且均为0.1 mol。通电一段时间后，阴极析出固体质量m与通过电子的物质的量n关系如图所示，则、、氧化能力由大到小的顺序是______。 【答案】（1） （2） ①. 阴离子交换膜 ②. 0.672 （3） （4） ①. 不是 ②. 减轻 ③. 1.6 （5） （6） 【解析】 【分析】甲是甲醇燃料电池：C1通入作为负极；C2通入O2作为正极；乙、丙、丁都是电解池，全部由甲供电，乙中C3作为阳极，Ag作为阴极；丙中C4作为阳极，C5作为阴极；丁中Fe作为阳极，C6作为阴极，据此分析： 【小问1详解】 甲装置中电极上的电极反应式为； 【小问2详解】 丙装置为电解溶液，得硫酸、烧碱、氢气，左边电极：，向左边移动，所以膜X是阴离子交换膜；右边电极：，转移0.04 mol，阳极，阴极，总气体为0.01 mol+0.02 mol=0.03 mol，标况体积V=； 【小问3详解】 丁装置中Fe作为阳极，失去电子，C6石墨是阴极，电解液饱和食盐水，总反应为； 【小问4详解】 乙装置：电解液，阳极为C3，发生反应；阴极为Ag，发生反应，因此不是电镀池，当转移0.04 mol时，，，，，因此溶液一共减轻； 【小问5详解】 等价于，加它相当于补充，0.2 mol的含有，电解阶段：转移电子，电解水阶段：转移电子，合计转移电子； 【小问6详解】 如图所示：析出金属（），超过，不再析出金属，放电，一直不放电，因此氧化能力由大到小的顺序是。 19. 某温度下的溶液中，，x与y的关系如图所示。 回答下列问题： （1）该温度___________(填“大于”“小于”)25℃，图中b点溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 （2）该温度下，若溶液中由水电离出的，则该溶液的___________。 （3）该温度下，的溶液和的溶液等体积混合后，溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 （4）该温度下，将的溶液与的溶液混合(混合体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则___________。 （5）除了用pH外，科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性：。则该温度下，盐酸的酸度___________。 【答案】（1） ①. 小于 ②. 碱 （2）6或9 （3）中 （4）9:1 （5）11 【解析】 【小问1详解】 ，，，取图上b点：，，25℃时，，图中，所以温度小于25℃；图上b点：，，溶液呈碱性； 【小问2详解】 该温度下，若溶液中由水电离出的，该溶液可能显酸性也可能显碱性，若为碱性溶液：水电离的就是溶液中全部，9；若为酸性溶液：水电离的和水电离相等，，溶液中，，6； 【小问3详解】 由图可知，该温度下，，时，；时，，等体积时，则混合后溶液呈中性； 【小问4详解】 由图可知，该温度下，，时，，时，，混合后，，酸过量，，解得； 【小问5详解】 由图可知，该温度下，，，，因此。 20. 研究电解质在水溶液中微粒间的关系对指导生产、生活有重要意义。常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 HCN HClO HF （1）常温下，pH相同的①，②，③浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。 （2）常温下，HF溶液和氨水混合，若混合溶液呈中性，则混合溶液中为___________(保留三位有效数字)。 （3）向溶液中滴加NaOH溶液，溶液中、、、的分布分数与pH的关系如图所示。 ①溶液呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)。 ②时，的第一电离平衡常数的值为___________。 （4）下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A. M点对应的溶液中： B. N点对应的溶液中： C. 在溶液中： D. 时，溶液中： （5）将NaOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH由11调至12.8时主要反应的离子方程式是___________。 【答案】（1）③>②>① （2）22.2 （3） ①. 碱 ②. （4）B （5） 【解析】 【小问1详解】 弱酸的电离常数​越大，酸性越强，对应弱酸根的水解程度越小。根据表格数据，酸性：，因此水解程度：。pH相同时，水解程度越大，盐的浓度越小，因此浓度顺序为。 【小问2详解】 中性溶液中，由电荷守恒，得。 根据电离常数定义： ，，两式变形作比得： 。 【小问3详解】 ①​，，M点，，因此。溶液中，的水解常数，其电离常数，即水解程度大于电离程度，溶液显碱性。 ②由①可知，。 【小问4详解】 A．滴加溶液后，溶液体积增大，所有含砷粒子浓度之和小于，A错误； B．N点，根据电荷守恒：，代入，整理得，B正确； C．​溶液中，​分步水解，程度依次减弱；第一步水解生成和，第二步水解生成和，水电离也会产生，因此，正确排序为，C错误； D．根据电荷守恒：，时，，因此，D错误； 答案选B。 【小问5详解】 由图可知，pH从11到12.8时，浓度降低，​浓度升高，因此主要反应是与反应生成和水，离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武汉十一中2026-2027学年度高二上学期10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 已知：① ② ③ 下列说法正确的是 A. 的燃烧热为 B. 同质量的和完全燃烧，放出的热量多 C. D. 根据盖斯定律， 2. 下列选项正确的是 A. 图①可表示 的能量变化 B. 图②中表示碳的燃烧热 C. 实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、溶液混合，测得混合液最高温度如图③所示 D. 某反应过程中的能量变化曲线如图④所示，可知反应由两步构成：；稳定性： 3. 向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[阶段未画出]。图乙为改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，、、、时刻均改变一种条件，且改变的条件均不同。已知时刻为使用催化剂。下列说法正确的是 A. B起始的物质的量浓度为0.04 mol/L B. 若，生成物B在段的化学反应速率为 C. 时刻改变的条件可能为降温 D. 时刻改变的条件可能为充入0.1 mol B 4. 催化处理除尘后煤烟(主要成分为CO、)的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 将一定比例的除尘后煤烟置于密闭容器中发生反应，10 min时COS的实际产率、COS的平衡产率及的平衡产率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. m点反应速率：(正)(逆) C. 正反应的活化能：反应Ⅰ>反应Ⅱ D. 500K～1000K时，浓度变化对反应Ⅰ平衡产率的影响小于温度变化对其的影响 5. Q、X、Y、M、L、N、H为七种常见物质，含Q工业废水由Q溶于蒸馏水配制而成，且溶液呈黄色。如图为两种实验室模拟处理该含Q工业废水的流程，F离子水解得物质N，F离子的3d轨道为半充满结构。下列说法正确的是 A. 处理方法1优于处理方法2 B. Y为石墨电极，L、N在阳极附近大量析出 C. H和M反应可制得X循环使用，促进L、N快速析出 D. 中性条件下，F离子不能在水溶液中大量存在 6. 向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为    ①反应在c点到达平衡 ②浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量高于生成物的总能量 ④逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相同 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥达到平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 7. 下列关于化学平衡图像的分析，错误的是 A. 图①表示已达平衡的某反应在时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂、也可能是等体积反应的加压 B. 恒容密闭容器中发生反应：，在不同温度、压强下，平衡时体积分数如图②所示，则和两点反应速率： C. 恒容密闭容器中发生反应：，测得时的转化率（曲线Ⅱ）及平衡时的转化率（曲线Ⅰ）与温度的关系如图③所示，则温度低于时，延长反应时间可以缩小图中阴影部分的面积 D. 图④曲线表示反应：  ，正、逆反应的平衡常数随温度的变化 8. 下列说法正确的是 ①相同温度下，相等的盐酸、溶液中，相等 ②某温度下，纯水中，其呈中性 ③常温下的硝酸溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为 ④相同条件下，中和和体积均相等的氨水、溶液，所需的物质的量相同 ⑤用广泛pH试纸测得新制氯水溶液的pH值是3 ⑥将的盐酸稀释一倍后，变为2.3（已知） ⑦相同且相同体积的①盐酸、②硫酸、③醋酸中，分别加入足量锌，相同状况下产生的：③>①=② ⑧室温，将的盐酸稀释到，所得溶液的为9 A. ①②③⑥⑦  B. ②⑤⑦  C. ①②③⑤  D. ①④⑦ 9. 向某密闭容器中通入一定量的X、Y气体发生以下两个反应：① K1；② K2 。反应①的正反应速率v1(正)=k1·c(X)·c(Y)，反应②的正反应速率v2(正)=k2·c(X)·c(Y)，其中k1、k2为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度[c/(mol·L-1)]随时间(t/s)变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①的活化能大于反应②的活化能 B. 10s时，v1(正)＞v2(逆) C. 0～6s内，X的平均反应速率v(X)=0.5 mol·L-1·s-1 D. 该温度下，平衡常数 10. 下列关于物质的组成、结构或性质的叙述中，正确的说法有几个 ①基态原子价电子排布式为的元素属于第ⅧB族 ②能层为1时，有自旋方向相反的两个轨道 ③前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有5种 ④次氯酸分子的电子式： ⑤最外层有3个未成对电子的原子一定属于主族元素 ⑥硒的价电子排布式为 ⑦的形成过程： ⑧2d能级最多容纳10个电子 ⑨电子从激发态跃迁到基态时可形成吸收光谱 A. 2 B. 3 C. 4 D. 全部 11. 南京理工大学朱卫华等人提出了一种基于单簇催化剂还原的反应，主要反应如下： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 在、反应条件下，向密闭容器中充入和，发生上述反应，测得含氮元素占比[如的含氮元素占比]与时间的关系如图所示，时体系达到平衡。已知：反应ⅱ为快速平衡，可认为不受慢反应ⅰ、ⅲ的影响。曲线②表示的含氮元素占比，下列说法正确的是 A. 曲线③表示的含氮元素占比 B. 若选择对反应ⅰ更高效的催化剂，则点将移向点 C. ~内，的平均反应速率为 D. 时，反应ⅰ的平衡常数 12. 用0.1mol/L NaOH标准溶液滴定20.00 mL等浓度的三元酸H3A，得到pH与V(NaOH)、或或的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是 A. 当加入20.00 mL NaOH溶液时， B. 当加入40.00 mL NaOH溶液时， C. 当时，水电离出的 D. 当时，溶液中 13. 某冶金废渣中主要含、AgCl等，以该废渣为原料生产CuO、Ag的工艺流程如图。下列说法错误的是 已知：。 A. Pb、Cu核外未成对电子数之比为2:1 B. “盐浸”时发生反应： C. “还原”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1 D. “操作I”和“操作II”中玻璃棒的作用相同 14. 常温下，向10 mL 0.1 mol/L 溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，溶液中含C或N粒子分布系数与pH关系如图所示。已知。 下列说法正确的是 A. 曲线②代表与pH的关系 B. 常温下， C. 当滴加氨水的体积为10 mL时，溶液呈碱性 D. b点溶液中有 15. 一种制备的工艺路线如图所示，“还原”过程中需及时补加以保持反应在碱性条件下进行。已知高温条件下，的稳定性强于。下列说法错误的是 A. “滤渣”的主要成分为 B. “试剂X”可以为或 C. “还原”过程中反应的离子方程式为 D. 高温条件下，的稳定性强于的主要原因是基态的价层电子排布式为 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共55分) 16. 甲烷干重整是推动全球经济向绿色、低碳方向转型的重要技术，Ni基催化剂是现阶段DRM研究最广泛、最深入的催化剂。已知DRM反应体系存在下列过程： 编号 过程 主反应 (a) (b) 副反应 (c) (d) （1）基态Ni原子的价层电子排布式为___________。 （2）甲烷蒸汽重整反应：___________。 （3）恒温恒容容器中，发生(a)—(d)反应，下列说法正确的是___________。 A. 反应(a)在低温下可以自发进行 B. 反应(c)、(d)导致积碳，会降低主反应速率 C. 平衡后加入，再次平衡时增大 D. 混合气体密度不变时反应达到平衡 （4）100 kPa的恒压容器中通入和，反应体系中各含碳微粒平衡时的物质的量随温度变化如图2所示，平衡转化率及氢碳比[]随温度变化如图3所示。900℃时积碳反应可以忽略。 ①表示CO随温度变化的曲线为___________(选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②600℃时，产生积碳0.96 mol，此时为___________mol。 ③900℃时，反应(a)的分压平衡常数为___________(用分压表示浓度，分压=总压×物质的量分数，写出详细的计算过程，计算结果无需化简)。 （5）化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。请回答下列问题： ①基态溴原子简化电子排布式为_______，位于周期表的_______区。 ②基态P原子核外电子共有_______种空间运动状态，有_______种运动状态。 ③氢原子中只有一个电子，氢原子的原子轨道有______个(填“一个或者无数个”)。 ④与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，如、等。类比和水反应，写出和水反应的化学方程式_______。 17. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。 （1）已知在水中存在以下平衡：，。 ①常温下NaHA溶液的pH_______(填字母，下同)。 A.大于7　　B.小于7　　C.等于7　　D.无法确定 ②某温度下，若向的NaHA溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_______。 A.　　　B. C. 　　　　　　　D. ③已知常温下的钙盐的饱和溶液中存在以下平衡： 。若要使该溶液中浓度变小，可采取的措施有_______。 A.升高温度　　B.降低温度　　C.加入晶体　　D.加入固体 （2）联氨(又称肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步的电离方程式为_______。 （3）工业废水中含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为 其中第ⅰ步存在平衡： ①若平衡体系的，则溶液显_______色。 ②能说明第ⅰ步反应达平衡状态的是_______(填字母)。 A.和的浓度相同 B.和相等 C.溶液的颜色不变 ③第ⅲ步生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，常温下，的溶度积，要使降至，溶液的pH应调至_______。 18. 电化学原理在工农业生产中有重要应用。已知甲醇是一种重要的清洁高能燃料，根据如图所示装置完成下列各小题。(均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变，且电解质溶液均足量)。 （1）甲装置中电极上的电极反应式为__________________。 （2）丙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，同时获得硫酸、烧碱及氢气，膜x是______(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)，当电极上通过0.04 mol电子时，丙池生成______L气体(标准状况下)。 （3）丁装置中电解反应的总化学方程式为__________________。 （4）乙装置______(填“是”或“不是”)电镀池。若乙装置中溶液体积为400 mL，开始时溶液pH为6，当电极上通过0.04 mol电子时，溶液质量______(填“增加”或“减轻”)______g。 （5）若乙装置中电极均为石墨，烧杯中为溶液，通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入0.2 mol的才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为______(用表示)。 （6）若丁装置中电极均为石墨，烧杯中溶液的溶质为和，且均为0.1 mol。通电一段时间后，阴极析出固体质量m与通过电子的物质的量n关系如图所示，则、、氧化能力由大到小的顺序是______。 19. 某温度下的溶液中，，x与y的关系如图所示。 回答下列问题： （1）该温度___________(填“大于”“小于”)25℃，图中b点溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 （2）该温度下，若溶液中由水电离出的，则该溶液的___________。 （3）该温度下，的溶液和的溶液等体积混合后，溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 （4）该温度下，将的溶液与的溶液混合(混合体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则___________。 （5）除了用pH外，科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性：。则该温度下，盐酸的酸度___________。 20. 研究电解质在水溶液中微粒间的关系对指导生产、生活有重要意义。常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 HCN HClO HF （1）常温下，pH相同的①，②，③浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。 （2）常温下，HF溶液和氨水混合，若混合溶液呈中性，则混合溶液中为___________(保留三位有效数字)。 （3）向溶液中滴加NaOH溶液，溶液中、、、的分布分数与pH的关系如图所示。 ①溶液呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)。 ②时，的第一电离平衡常数的值为___________。 （4）下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A. M点对应的溶液中： B. N点对应的溶液中： C. 在溶液中： D. 时，溶液中： （5）将NaOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH由11调至12.8时主要反应的离子方程式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $