精品解析：湖北省武汉市第四中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

湖北省武汉市第四中学2023-2024学年高二10月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量： C 12；H 1；N 14；O 16；Na 23；S 32；Cl 35.5；P 31；I 127 。 第Ⅰ卷 (选择题　共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分，) 1. 下列说法中，正确的是（ ） A ΔH＞0 kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0 kJ/mol表示吸热反应 B. 1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应时放出的热叫做中和热 C. 1mol H2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 D. 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数 2. I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)+I-(aq)⇌(aq)，某I2、KI混合溶液中，温度T与平衡时c()的关系如图。下列说法不正确的是 A. 反应I2(aq)+I-(aq)⇌(aq)的ΔH>0 B. 若温度为T1、T2时对应平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 C. 当反应进行到状态Q时，一定有v(正)>v(逆) D. 状态M与状态N相比，状态M的c(I2)小 3. 下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是 A. 由如图所示的能量变化可判断出该化学反应是放热反应 B. 如图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g)= CH3CH3(g)未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的能量变化 C. 同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D. 在一定条件下，某可逆反应的ΔH=＋100 kJ·mol-1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1 4. 已知25℃时一些燃料的燃烧热数据如表所示： 燃料 一氧化碳 甲烷 乙醇 正戊烷(C5H12) 燃烧热/(kJ/mol) 283.0 890 1366.8 3161.0 使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是 A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 乙醇 D. 正戊烷 5. 固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温，容器中发生反应： ①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g) ②2HI(g)H2(g)＋I2(g)， 测得平衡时c(I2)=0.5 mol·L-1，反应①的平衡常数为20，则下列结论正确的是 A. 平衡时c(HI)=5 mol·L-1 B. 平衡后缩小容器容积，NH4I的物质的量增加，I2的物质的量不变 C. 混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志 D. 该温度下反应②的平衡常数为0.01 6. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T ℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)=H2(g)＋CO2(g) ΔH=＋a kJ/mol(a>0) B. 1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的总能量大于1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量 C. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 D. 选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗 7. 勒夏特列原理在工业生产、人们的生活和化学学习中具有重要应用。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色加深 C. 工业制取金属钾[Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)]时，不断将K(g)从混合物中分离出来 D. 炎热的夏季，开启啤酒瓶盖，啤酒喷涌而出 8. 温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法不正确的是 容器 编号 物质的起始浓度(mol·L-1) 物质的平衡浓度(mol·L-1) c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 Ⅲ 0 0.5 0.35 A. T1时该反应的平衡常数K=0.8 B. 容器Ⅱ向正反应方向达到平衡 C. 达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50% D. 当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2>T1 9. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol