精品解析：福建三明市尤溪县第七中学2026-2027学年高三上学期第一次质量监测 化学试题

2026-2027学年尤溪七中(上)第一次质量检测 高三化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg 24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cr-52 Mn-55 Cu-64 I-127 Pb-207 一、选择题：共10小题，每小题4分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1. 奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是 A．水汽凝结为雪花晶体 B．光束通过胶体出现丁达尔效应 C．干冰升华形成白色雾气 D．红色花朵在双氧水中变色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．水汽凝结为雪花晶体只是水的状态从气态变为固态，无新物质生成，属于物理变化，A不选； B．光束通过胶体出现丁达尔效应是胶体粒子对光的散射作用，属于物理现象，无化学反应发生，B不选； C．干冰升华是固态二氧化碳变为气态，过程中吸热使周围水蒸气冷凝形成雾气，均为物质状态变化，无新物质生成，属于物理变化，C不选； D．红色花朵在双氧水中变色是因为双氧水具有氧化性，将花朵中的有色物质氧化为无色物质，有新物质生成，属于化学反应，D选； 故选D。 2. 消毒剂三氯异氰尿酸()能与H2O持续缓慢反应产生HClO。下列相关化学用语表述正确的是 A. 三氯异氰尿酸的分子式：Cl3N3O3 B. HClO的电子式： C. 基态Cl的价层电子排布式：3s23p5 D. H2O的空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．三氯异氰尿酸结构中含有3个C原子，分子式应为，选项漏写C元素，A错误； B．HClO的结构式为H-O-Cl，电子式中O原子应位于H和Cl之间，选项给出的电子式原子连接顺序错误，正确的电子式为，B错误； C．Cl是17号元素，基态Cl原子的价层电子为最外层电子，排布式为，C正确； D．的空间构型为V形，且O原子半径大于H原子，空间填充模型为：，D错误； 故选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 和混合气体中含有的原子数为 B. 与足量反应完全，失去的电子数为 C. 标准状况下，中含有极性共价键的数目为 D. 在的水溶液中，的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．和最简式均为，23g混合气体对应最简式的物质的量为，含有的N原子数为，A错误； B．Na与反应时Na元素化合价从0升高到+1，1mol Na完全反应失去1mol电子，即失去电子数为，B正确； C．标准状况下物质的量为1mol，1个分子含有4个极性共价键：3个C-H键、1个C-Cl键，故极性共价键数目为，C错误； D．苯酚根离子为弱酸根，在水溶液中会发生水解，故2L 0.5mol/L苯酚钠溶液中苯酚根离子的数目小于，D错误； 故答案选B。 4. 化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A. 氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B. 侯氏制碱法的主要反应： C. 酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D. 醋酸除去水垢中的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．玻璃主要成分为，与反应生成气体和，方程式书写正确，A不符合题意； B．侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通再通，生成溶解度较小的沉淀，同时得到，方程式书写正确，B不符合题意； C．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，C不符合题意； D．醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，该离子方程式书写错误，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑‌，D符合题意； 故选D。 5. 高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 A. 浸出过程： B. 浸出过程： C. 净化过程： D. 碳化过程： 【答案】C 【解析】 【分析】优质大理石原料（主要成分为，含少量、杂质）先经煅烧，碳酸盐受热分解得到金属氧化物、、；煅烧产物加盐酸浸出，金属氧化物与盐酸反应转化为可溶性金属阳离子、、、，得到含多种金属离子的酸性溶液；浸出液加入石灰浆（悬浊液）进行净化，调节pH使铁、镁杂质转化为氢氧化物滤渣除去；净化后溶液通入、碳化，转化为碳酸钙沉淀，最后经过滤、干燥得到高纯； 【详解】A．煅烧时，浸出时和盐酸反应，是金属氧化物不能拆，离子方程式为，A正确； B．可等价表示为，与盐酸发生复分解反应，生成、和水，反应无化合价变化，离子方程式为，B正确； C．净化过程加入的是石灰浆，为悬浊液，在书写离子方程式时不能拆分为和，须保留化学式，正确离子方程式应为，C错误； D．碳化时溶液中含，通入创造碱性环境，再通入生成，与结合析出沉淀，离子方程式为，D正确； 故选C。 6. 我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是 A. 晒海盐：“海水……日照风吹，成卤……成盐” B. 制烟墨：“烧桐油……烟凝……和胶为墨” C. 酿米醋：“米曲……得酒，复酿为醋” D. 烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩” 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水经日照风吹蒸发水分，使氯化钠结晶得到盐，只发生物理蒸发结晶，没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．烧桐油时，桐油（有机物）燃烧，C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．淀粉先发酵生成乙醇，乙醇再被氧化为乙酸，有化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．烧制过程中金属氧化物发生氧化还原反应，不同价态金属离子呈现不同颜色，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 7. 化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列 C 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 D 铜丝浸入溶液中可形成美丽银树 的还原性比的强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．丁达尔效应的本质是胶体粒子对光线的散射作用，两个陈述存在因果关联，A不符合题意； B．晶体具有规则几何外形的本质原因是晶体中原子呈周期性有序排列，两个陈述存在因果关联，B不符合题意； C．焰色反应是金属元素的电子受到激发后跃迁释放特定波长的光产生的，属于物理变化，和碱金属易失最外层电子的化学性质无关，两个陈述均正确但无关联，C符合题意； D．Cu能置换出中的Ag，依据氧化还原反应规律，还原剂的还原性强于还原产物，说明Cu还原性比Ag强，两个陈述存在因果关联，D不符合题意； 故选C。 8. 某课题组合成的一种配合物，其内部空腔可识别并包裹特定结构的分子，形成超分子胶囊。该配合物的阴离子部分，其结构如图所示。 下列说法错误的是 A. 的配位数为6 B. 配合物内部空腔通过非共价键作用识别特定结构的分子 C. 改变配体骨架的基团或链的长短，配合物内部空腔可适配不同结构的分子 D. 替换后，配体骨架的电子云分布不会发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A．该配合物的阴离子含有6个配体（每条线都是1个配体），4个，每个周围有6个O（3个配体）作为配位原子，配位数为6，A正确； B．超分子对特定分子的识别依靠氢键、范德华力等非共价键作用，B正确； C．改变配体骨架的基团或链的长短，会调整空腔的大小、结构和作用位点，可适配不同结构的分子，C正确； D．所带正电荷数高于，对配位原子的电子吸引作用更强，会改变配体骨架的电子云分布，D错误； 故选D。 9. 我国科学家合成了一种大环化合物甲，能与形成超分子乙，其变化过程如图。下列说法错误的是 A. 乙的晶体类型为共价晶体 B. 该过程体现了大环对的捕获与释放 C. 乙中的与大环之间存在分子间作用力 D. 调控pH可使甲和丙中的杂化方式发生可逆转变 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙由阴阳离子构成，因此乙为离子晶体，A项错误； B．甲与C60结合生成乙，即“捕获C60”，乙在条件下释放C60生成丙，即“释放C60”，明确体现了大环对C60的捕获与释放，B项正确； C．该超分子的核心作用力是分子间作用力（如范德华力、氢键等），C60与大环通过分子间作用力结合，C项正确； D．甲、乙中形成3个化学键，为sp2杂化，丙中形成4个化学键，为sp3杂化，过程中可通过调节pH实现，即调控pH可使甲和丙中的杂化方式发生可逆转变，D项正确； 故答案为A。 10. 一种强力除草剂由原子序数依次增加的短周期元素W、X、Y、Z和M组成，这些元素分属于三个周期，且X、Y、Z为同周期相邻元素，其分子结构如图所示。 下列叙述错误的是 A. 该化合物既可与酸反应，也可与碱反应 B. 该化合物中X的杂化轨道类型都为 C. Y最高价氧化物的水化物具有强氧化性 D. 元素的原子半径大小： 【答案】B 【解析】 【分析】五种元素均为短周期元素，且分属于三个周期，因此第一、二、三周期均有元素。W的原子序数最小，且图中W只形成一个共价键，故W为H。X、Y、Z为同周期相邻元素，为满足五种元素分属于三个周期的条件，X、Y、Z应位于第二周期，M位于第三周期。图中X形成四个共价键，故X为C；Y形成三个共价单键，故Y为N；Z形成两个共价键，故Z为O，C、N、O也满足同周期相邻的条件。M形成一个双键和三个单键，共形成五个共价键，结合其位于第三周期，可确定M为P。 【详解】A．该化合物中的N原子与两个C原子和一个H原子相连，N原子上还有一对孤电子对，能够结合，因此该化合物可与酸反应；分子中含有羧基，可与碱发生中和反应，因此该化合物也可与碱反应，A正确； B．X为C，与N原子相连的两个C原子均形成四个共价单键，采用杂化；羧基中的C原子形成两个单键和一个双键，其周围有三个键且无孤电子对，采用杂化。因此该化合物中X的杂化轨道类型有和两种，B错误； C．Y为N，其最高价氧化物为，对应的水化物为硝酸（），硝酸具有强氧化性，C正确； D．N、O位于同一周期，随原子序数增大，原子半径减小，故；N、P位于同一主族，P比N多一个电子层，原子半径较大，故。因此原子半径大小为，即题述的，D正确； 故选B。 二、非选择题：共4题，共60分。 11. 二氯异氰尿酸钠()是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性，杀菌能力持久，毒性较小，是一种适用范围广、高效的杀菌剂。二氯异氰尿酸钠在20℃以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定。一种制备二氯异氰尿酸钠的装置如图。 已知： 回答下列问题： （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：__________。 （2）装置B中所装试剂是__________，装有(CNO)3H3的吡啶溶液的仪器的名称为__________。 （3）实验需要c mol/LNaOH标准溶液。该溶液需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是_________(填标号)。 A. B. C. D. （4）二氯异氰尿酸钠的制备步骤如下： 步骤一：检查装置气密性后加入药品。 步骤二：关闭K1，打开K2向A中滴加足量的浓盐酸，关闭K2，制备NaClO。 步骤三：氧化制备二氯异氰尿酸钠。制备NaClO溶液结束后，滴入氰尿酸[(CNO)3H3]的吡啶溶液，制备过程中要不断通入Cl2，反应结束后打开K1，通一段时间的N2。 步骤四：取装置D中溶液，冰水浴冷却、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到产品。 ①反应结束后打开K1，通一段时间的N2的目的是__________。 ②制备过程中要不断通入氯气，其原因是__________。 （5）二氯异氰尿酸钠优质品的要求是有效氯含量大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠产品是否达到优质品标准。 实验步骤：准确称取1.1200 g样品溶于适量的稀硫酸中(二氯异氰尿酸钠在酸中可将氯元素全部转化为HClO)，用容量瓶配成250.0 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点(恰好反应完全)，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。 已知：a、； b、该样品的有效氯含量。 ①滴定过程中，判断到达滴定终点的依据是__________。 ②产品中的有效氯含量约为__________(保留三位有效数字)。 【答案】（1）2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O （2） ①. 饱和食盐水 ②. 恒压滴液漏斗 （3）B （4） ①. 将剩余的氯气排入E中，防止污染空气 ②. 使反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠并参与反应，提高原料的利用率 （5） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 ②. 63.4% 【解析】 【分析】浓盐酸与高锰酸钾反应得到氯气，通过装置B用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，C装置为防倒吸，氯气进入D与NaOH反应先生成NaClO，接着NaClO与(CNO)3H3反应得到二氯异氰尿酸钠()，尾气用NaOH溶液吸收，据此回答。 【小问1详解】 A中是浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，离子方程式为：2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； 【小问2详解】 由分析可知，装置B用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，由题干实验装置图仪器可知，装有(CNO)3H3的吡啶溶液的仪器的名称为恒压滴液漏斗，故答案为：饱和食盐水；恒压滴液漏斗； 【小问3详解】 A．NaOH固体不能再纸上称量，应该在玻璃器皿中称量，A错误； B．转移时用玻璃棒引流，B正确； C．定容时应该平视容量瓶的刻度线，C错误； D．NaOH溶液不能用酸式滴定管盛装，D错误； 故答案为：B； 【小问4详解】 ①反应结束后打开K1，通一段时间的N2的目的是：将剩余的氯气排入E中，防止污染空气，故答案为：将剩余的氯气排入E中，防止污染空气； ②由题干信息可知，滴入氰尿酸吡啶溶液，次氯酸钠溶液与氰尿酸吡啶溶液在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，反应的化学方程式为2NaClO+(CNO)3H3=Na(CNO)3Cl2↓+NaOH+H2O，制备过程中要不断通入氯气，使反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠并参与反应，提高原料的利用率，故答案为：使反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠并参与反应，提高原料的利用率； 【小问5详解】 ①淀粉做指示剂，用0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定I2，达到滴定终点的依据是：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色，故答案为：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色； ②根据得失电子守恒、原子守恒和题给反应可得关系式：(CNO)3Cl～2HClO～2I2～4，n(Cl)=n(HClO)=n()=×0.10000mol/L×0.02000L=1.000×10-3mol，有效氯的含量为×100%≈63.4%，故答案为：63.4%。 12. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K2[Cu(C2O4)2])可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤： Ⅰ．取210 mL 0.2mol·L-1的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。 Ⅱ．向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。 Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至80～85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 Ⅳ．将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。 （1）由胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)配制Ⅰ中的CuSO4溶液。 ①需称量固体的质量为_____________， ②实验中，用胶头滴管定容后，液面正确的是____________。 A． B． C．D． ③下列情况一定会使所配的溶液浓度小于0.2mol·L-1的有(填序号)__________。 a．将溶液装瓶时，有少量液体洒在试剂瓶外 b．洗涤完烧杯和玻璃棒后，洗涤液倒入废液缸中 c．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 d．定容时俯视容量瓶的刻度线 e．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 （2）长期存放的CuSO4·5H2O中，会出现少量白色固体，原因是_______________________。 （3）Ⅰ中的黑色沉淀是(写化学式)______________。 （4）Ⅱ中原料配比为，写出反应的化学方程式_________________________________________________。 （5）Ⅳ中“一系列操作”包括______________________________________________。 【答案】（1） ①. 12.5 g ②. B ③. be （2）晶体部分失去结晶水(风化) （3）CuO （4） （5）冷却结晶、过滤、洗涤 【解析】 【分析】实验以硫酸铜、氢氧化钠、草酸、碳酸钾为原料，先通过硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，加热分解得到黑色CuO沉淀，再将草酸与碳酸钾按物质的量1.5:1反应制得草酸钾和草酸氢钾的混合溶液，80~85℃下加入CuO使其溶解得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾的溶液，后续经浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到目标晶体，完整实现了二草酸合铜(Ⅱ)酸钾的实验室制备。 【小问1详解】 ① 实验室没有210 mL规格的容量瓶，需选用250 mL容量瓶配制溶液，因此按250 mL 0.2 mol/L计算：，胆矾摩尔质量为250 g/mol，故。 ②定容的正确标准是凹液面的最低处与容量瓶刻度线相切，故选B。 ③ 根据物质的量浓度公式分析误差： a．配制好的溶液浓度是固定的，装瓶时少量洒出不改变溶液浓度，a不符合题意； b．洗涤液倒入废液缸，会损失溶质，使偏小，浓度小于0.2mol/L，b符合题意； c．转移前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和最终定容的体积都无影响，浓度不变，c不符合题意； d．定容俯视刻度线，会导致最终溶液体积偏小，浓度大于0.2mol/L，d不符合题意； e．定容摇匀后补加水，会使溶液体积偏大，浓度小于0.2mol/L，e符合题意； 故选be。 【小问2详解】 胆矾中的结晶水不稳定，长期放置会发生风化，失去部分结晶水，生成白色的无水硫酸铜固体。 【小问3详解】 ​和反应生成浅蓝色沉淀，加热时​分解生成黑色的和水，故黑色固体是。 【小问4详解】 当时，按3mol 和2mol ​的比例配平，产物为题目给出的​和​，同时草酸和碳酸根反应生成和，配平即得对应方程式：。 【小问5详解】 浓缩后的溶液需要经过冷却结晶析出晶体，再通过过滤分离晶体，洗涤除去晶体表面的可溶性杂质，最后干燥得到产物。 13. 铅铬黄颜料主要的成分是铬酸铅(PbCrO4)，实验室通过Cr(NO3)3·9H2O制备铬酸铅的流程如下，请回答下列问题： 已知：①Cr(OH)3的性质与Al(OH)3相似，均为难溶两性氢氧化物。②部分含铬微粒的颜色如下： 含铬微粒 Cr3+ PbCrO4 颜色 亮绿色 黄色 橙色 黄色 （1）步骤Ⅰ需要使用溶液，配制该溶液不需使用的仪器有___________(填名称)。 （2）步骤Ⅰ得到的溶液中，绿色含铬物质的化学式为___________。 （3）步骤Ⅱ中若没有将H2O2煮沸去除，则在步骤Ⅲ中H2O2会发生反应的离子方程式为：___________，会导致铬酸铅的产率___________(填“降低”“不变”或“升高”)。 （4）步骤Ⅳ生成PbCrO4的离子方程式为___________。 （5）准确称取0.300 g铅铬黄试样于碘量瓶中，加HCl-NaCl溶液50 mL，加热溶解。溶解完全后加入盐酸20 mL，稍冷后加入足量碘化钾溶液摇匀。将碘量瓶放在暗处约6 min。加入50 mL水稀释，用0.100mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至溶液变为黄绿色，再加淀粉指示剂约3 mL，继续滴定至终点。重复2次实验，平均消耗Na2S2O3溶液26.10 mL。(I2+2=+2I-) ①该试样PbCrO4(M=323g/mol)的纯度为___________%(保留小数点后2位)； ②下列操作导致测得PbCrO4纯度数值偏低的是___________(填标号)。 A．将HCl-NaCl溶液替换为HNO3-NaCl溶液 B．生成I2时，反应温度过高，导致一部分的I2变成碘蒸气从溶液逸出 C．配制Na2S2O3标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线 D．装有Na2S2O3标准溶液的滴定管，滴定前有气泡，终点时气泡消失 【答案】（1）蒸发皿 （2）Na[Cr(OH)4] （3） ①. +3H2O2+8H+=3O2↑+2Cr3++7H2O ②. 降低 （4）2Pb2+++H2O=2PbCrO4+2H+ （5） ①. 93.67 ②. BC 【解析】 【分析】起始原料为，目标产物为。为两性氢氧化物，与过量反应生成含的绿色溶液。加入将+3价Cr氧化为+6价，酸性条件下转化为，加入后转化为沉淀。滴定环节中+6价Cr与反应生成，通过与的定量反应，结合电子守恒计算样品纯度。 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，需要的仪器包括容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒，图示仪器中蒸发皿用于蒸发结晶操作，配制该溶液无需使用。 【小问2详解】 性质与相似，为两性氢氧化物，与过量反应生成四羟基合铬(Ⅲ)酸钠，即，为步骤Ⅰ所得绿色溶液中的含铬物质。 【小问3详解】 若步骤Ⅱ中未将煮沸去除，步骤Ⅲ为酸性环境，具有强氧化性，可将氧化，配平后离子方程式为。该反应将+6价Cr还原为+3价，无法与生成沉淀，会导致铬酸铅的产率降低。 【小问4详解】 步骤Ⅳ中与反应生成沉淀，结合电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为。 【小问5详解】 ① 滴定过程中，中+6价Cr被还原为+3价，每个Cr得到3个电子，中S被氧化为中+2.5价S，每个失去1个电子，电子守恒可得定量关系式。消耗的物质的量为，则的物质的量为，对应质量为，纯度为。 ② 误差分析如下： A．将溶液替换为溶液，具有强氧化性，可将氧化为，导致消耗的体积偏大，测得纯度偏高，A错误； B．生成时，反应温度过高，导致一部分变成碘蒸气从溶液逸出，的实际量减少，消耗的体积偏小，测得纯度偏低，B正确； C．配制标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线，标准液实际浓度偏大，滴定等量时消耗标准液体积偏小，测得纯度偏低，C正确； D．装有标准溶液的滴定管，滴定前有气泡，终点时气泡消失，读取的标准液体积偏大，测得纯度偏高，D错误。 故选BC。 14. 镍配合物是贵金属催化剂的重要替代品。某实验小组设计了一种制备Ni(Ⅱ)配合物的方法，原理如下： 已知：CH2Cl2有毒、易挥发，。 实验步骤如下： Ⅰ．向双颈烧瓶中加入10 mL含(1 mmol)的乙醇溶液，通过仪器a逐滴加入3 mL含bpy(2 mmol)的乙醇溶液(装置如图，加热及夹持装置省略)，加热搅拌，冷却至室温。 Ⅱ．将上述溶液减压蒸除乙醇，加入20 mL CH2Cl2溶解，再加少量蒸馏水洗涤、分液。 Ⅲ．有机层经减压蒸除溶剂，加入15 mL乙醇和2 mmol NaBPh4(Ph为苯基)，产生沉淀。经过滤、洗涤、干燥得粗产品，进一步提纯后得紫色晶体(配合物Z，)。 回答下列问题： （1）下列安全标识中，本实验不涉及的是______(填标号)。 A. B. C. D. （2）步骤Ⅱ中洗涤的目的为______，分液时CH2Cl2在______层(填“上”或“下”)。 （3）步骤Ⅲ中乙醇的作用为______。 （4）步骤Ⅲ中用______法提纯粗产品。 （5）配合物Z的产率为______(列出计算式即可)。 （6）测定配合物Z的晶体结构，下列方法可采用的是______(填标号)。 A. 核磁共振氢谱法 B. 质谱法 C. 红外光谱法 D. X射线衍射法 （7）实验小组进一步探究不同投料比对Ni(Ⅱ)配合物结构的影响，以进行投料，按上述制备方法得红色晶体。推测的配位数为______。 【答案】（1）D （2） ①. 除去有机层中溶解的硝酸盐和未反应的水溶性杂质 ②. 下 （3）降低配合物Z的溶解度，使其结晶析出 （4）重结晶 （5） （6）D （7）6 【解析】 【分析】整个实验按安全、分离、结晶、提纯、产率、结构的顺序展开：由所用试剂的易燃与有毒性质判断安全标识；洗涤是除去有机层中残留的水溶性杂质，分液时按二氯甲烷密度大于水判断上下层；乙醇用于降低配合物的溶解度使之析出；粗产品用重结晶提纯；产率按实际所得质量与理论产量之比计算；晶体结构用X射线衍射法测定；由投料比可推测配合物的配位数。 【小问1详解】 A．进行化学实验时，需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A不符合题意； B．为洗手标识，实验结束后，离开实验室制取需用肥皂等清洗双手，B不符合题意； C．为排风标识，本实验用到有毒且易挥发的二氯甲烷，在实验过程中需要开启排风管道或排风扇，C不符合题意； D．为锐器标识，本实验未用到锋利的物品，故在本实验不涉及，D符合题意； 故答案为D。 【小问2详解】 步骤Ⅱ中加少量蒸馏水洗涤，是为了除去有机层中溶解的硝酸盐以及未反应的水溶性杂质。二氯甲烷的密度大于水，分液时二氯甲烷在下层。 【小问3详解】 配合物在乙醇中的溶解度较小，加入乙醇可降低配合物Z的溶解度，使其结晶析出，便于过滤分离。 【小问4详解】 粗产品中混有可溶性杂质，用适当的溶剂使其溶解后结晶、再过滤，可除去杂质，故步骤Ⅲ用重结晶法提纯粗产品。 【小问5详解】 以镍盐的物质的量为基准，配合物Z的理论产量为1 mmol×M(Z)（M(Z)为配合物Z的摩尔质量），故产率＝实际所得Z的质量÷[1 mmol×M(Z)]×100%＝。 【小问6详解】 测定晶体的结构需要确定晶胞参数与原子在空间的排列，应使用X射线衍射法；核磁共振氢谱、质谱、红外光谱只能提供官能团或相对分子质量等信息，不能测定晶体结构。 故答案为D。 【小问7详解】 由题可知，bpy为双齿配体，每个bpy提供2个N原子与Ni2+配位，当时，3个bpy提供个N原子与Ni2+配位，故该红色晶体中Ni2+配位数为6。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年尤溪七中(上)第一次质量检测 高三化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg 24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cr-52 Mn-55 Cu-64 I-127 Pb-207 一、选择题：共10小题，每小题4分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1. 奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是 A．水汽凝结为雪花晶体 B．光束通过胶体出现丁达尔效应 C．干冰升华形成白色雾气 D．红色花朵在双氧水中变色 A. A B. B C. C D. D 2. 消毒剂三氯异氰尿酸()能与H2O持续缓慢反应产生HClO。下列相关化学用语表述正确的是 A. 三氯异氰尿酸的分子式：Cl3N3O3 B. HClO的电子式： C. 基态Cl的价层电子排布式：3s23p5 D. H2O的空间填充模型： 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 和混合气体中含有的原子数为 B. 与足量反应完全，失去的电子数为 C. 标准状况下，中含有极性共价键的数目为 D. 在的水溶液中，的数目为 4. 化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A. 氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B. 侯氏制碱法的主要反应： C. 酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D. 醋酸除去水垢中的： 5. 高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是 A. 浸出过程： B. 浸出过程： C. 净化过程： D. 碳化过程： 6. 我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是 A. 晒海盐：“海水……日照风吹，成卤……成盐” B. 制烟墨：“烧桐油……烟凝……和胶为墨” C. 酿米醋：“米曲……得酒，复酿为醋” D. 烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩” 7. 化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列 C 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 D 铜丝浸入溶液中可形成美丽银树 的还原性比的强 A. A B. B C. C D. D 8. 某课题组合成的一种配合物，其内部空腔可识别并包裹特定结构的分子，形成超分子胶囊。该配合物的阴离子部分，其结构如图所示。 下列说法错误的是 A. 的配位数为6 B. 配合物内部空腔通过非共价键作用识别特定结构的分子 C. 改变配体骨架的基团或链的长短，配合物内部空腔可适配不同结构的分子 D. 替换后，配体骨架的电子云分布不会发生改变 9. 我国科学家合成了一种大环化合物甲，能与形成超分子乙，其变化过程如图。下列说法错误的是 A. 乙的晶体类型为共价晶体 B. 该过程体现了大环对的捕获与释放 C. 乙中的与大环之间存在分子间作用力 D. 调控pH可使甲和丙中的杂化方式发生可逆转变 10. 一种强力除草剂由原子序数依次增加的短周期元素W、X、Y、Z和M组成，这些元素分属于三个周期，且X、Y、Z为同周期相邻元素，其分子结构如图所示。 下列叙述错误的是 A. 该化合物既可与酸反应，也可与碱反应 B. 该化合物中X的杂化轨道类型都为 C. Y最高价氧化物的水化物具有强氧化性 D. 元素的原子半径大小： 二、非选择题：共4题，共60分。 11. 二氯异氰尿酸钠()是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性，杀菌能力持久，毒性较小，是一种适用范围广、高效的杀菌剂。二氯异氰尿酸钠在20℃以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定。一种制备二氯异氰尿酸钠的装置如图。 已知： 回答下列问题： （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：__________。 （2）装置B中所装试剂是__________，装有(CNO)3H3的吡啶溶液的仪器的名称为__________。 （3）实验需要c mol/LNaOH标准溶液。该溶液需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是_________(填标号)。 A. B. C. D. （4）二氯异氰尿酸钠的制备步骤如下： 步骤一：检查装置气密性后加入药品。 步骤二：关闭K1，打开K2向A中滴加足量的浓盐酸，关闭K2，制备NaClO。 步骤三：氧化制备二氯异氰尿酸钠。制备NaClO溶液结束后，滴入氰尿酸[(CNO)3H3]的吡啶溶液，制备过程中要不断通入Cl2，反应结束后打开K1，通一段时间的N2。 步骤四：取装置D中溶液，冰水浴冷却、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到产品。 ①反应结束后打开K1，通一段时间的N2的目的是__________。 ②制备过程中要不断通入氯气，其原因是__________。 （5）二氯异氰尿酸钠优质品的要求是有效氯含量大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠产品是否达到优质品标准。 实验步骤：准确称取1.1200 g样品溶于适量的稀硫酸中(二氯异氰尿酸钠在酸中可将氯元素全部转化为HClO)，用容量瓶配成250.0 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点(恰好反应完全)，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。 已知：a、； b、该样品的有效氯含量。 ①滴定过程中，判断到达滴定终点的依据是__________。 ②产品中的有效氯含量约为__________(保留三位有效数字)。 12. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K2[Cu(C2O4)2])可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤： Ⅰ．取210 mL 0.2mol·L-1的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。 Ⅱ．向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。 Ⅲ．将Ⅱ的混合溶液加热至80～85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 Ⅳ．将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。 （1）由胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)配制Ⅰ中的CuSO4溶液。 ①需称量固体的质量为_____________， ②实验中，用胶头滴管定容后，液面正确的是____________。 A． B． C．D． ③下列情况一定会使所配的溶液浓度小于0.2mol·L-1的有(填序号)__________。 a．将溶液装瓶时，有少量液体洒在试剂瓶外 b．洗涤完烧杯和玻璃棒后，洗涤液倒入废液缸中 c．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 d．定容时俯视容量瓶的刻度线 e．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 （2）长期存放的CuSO4·5H2O中，会出现少量白色固体，原因是_______________________。 （3）Ⅰ中的黑色沉淀是(写化学式)______________。 （4）Ⅱ中原料配比为，写出反应的化学方程式_________________________________________________。 （5）Ⅳ中“一系列操作”包括______________________________________________。 13. 铅铬黄颜料主要的成分是铬酸铅(PbCrO4)，实验室通过Cr(NO3)3·9H2O制备铬酸铅的流程如下，请回答下列问题： 已知：①Cr(OH)3的性质与Al(OH)3相似，均为难溶两性氢氧化物。②部分含铬微粒的颜色如下： 含铬微粒 Cr3+ PbCrO4 颜色 亮绿色 黄色 橙色 黄色 （1）步骤Ⅰ需要使用溶液，配制该溶液不需使用的仪器有___________(填名称)。 （2）步骤Ⅰ得到的溶液中，绿色含铬物质的化学式为___________。 （3）步骤Ⅱ中若没有将H2O2煮沸去除，则在步骤Ⅲ中H2O2会发生反应的离子方程式为：___________，会导致铬酸铅的产率___________(填“降低”“不变”或“升高”)。 （4）步骤Ⅳ生成PbCrO4的离子方程式为___________。 （5）准确称取0.300 g铅铬黄试样于碘量瓶中，加HCl-NaCl溶液50 mL，加热溶解。溶解完全后加入盐酸20 mL，稍冷后加入足量碘化钾溶液摇匀。将碘量瓶放在暗处约6 min。加入50 mL水稀释，用0.100mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至溶液变为黄绿色，再加淀粉指示剂约3 mL，继续滴定至终点。重复2次实验，平均消耗Na2S2O3溶液26.10 mL。(I2+2=+2I-) ①该试样PbCrO4(M=323g/mol)的纯度为___________%(保留小数点后2位)； ②下列操作导致测得PbCrO4纯度数值偏低的是___________(填标号)。 A．将HCl-NaCl溶液替换为HNO3-NaCl溶液 B．生成I2时，反应温度过高，导致一部分的I2变成碘蒸气从溶液逸出 C．配制Na2S2O3标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线 D．装有Na2S2O3标准溶液的滴定管，滴定前有气泡，终点时气泡消失 14. 镍配合物是贵金属催化剂的重要替代品。某实验小组设计了一种制备Ni(Ⅱ)配合物的方法，原理如下： 已知：CH2Cl2有毒、易挥发，。 实验步骤如下： Ⅰ．向双颈烧瓶中加入10 mL含(1 mmol)的乙醇溶液，通过仪器a逐滴加入3 mL含bpy(2 mmol)的乙醇溶液(装置如图，加热及夹持装置省略)，加热搅拌，冷却至室温。 Ⅱ．将上述溶液减压蒸除乙醇，加入20 mL CH2Cl2溶解，再加少量蒸馏水洗涤、分液。 Ⅲ．有机层经减压蒸除溶剂，加入15 mL乙醇和2 mmol NaBPh4(Ph为苯基)，产生沉淀。经过滤、洗涤、干燥得粗产品，进一步提纯后得紫色晶体(配合物Z，)。 回答下列问题： （1）下列安全标识中，本实验不涉及的是______(填标号)。 A. B. C. D. （2）步骤Ⅱ中洗涤的目的为______，分液时CH2Cl2在______层(填“上”或“下”)。 （3）步骤Ⅲ中乙醇的作用为______。 （4）步骤Ⅲ中用______法提纯粗产品。 （5）配合物Z的产率为______(列出计算式即可)。 （6）测定配合物Z的晶体结构，下列方法可采用的是______(填标号)。 A. 核磁共振氢谱法 B. 质谱法 C. 红外光谱法 D. X射线衍射法 （7）实验小组进一步探究不同投料比对Ni(Ⅱ)配合物结构的影响，以进行投料，按上述制备方法得红色晶体。推测的配位数为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $