精品解析：福建省泉州市第七中学2027届高三上学期毕业班“顶尖计划”（一）（2卷）化学试题

2027届高三毕业班“顶尖计划”(一)2卷 化学 (试卷满分：100分 考试用时：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 W-184 一、单项选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝表面易形成致密的氧化膜，可保护内部钢板不被腐蚀，A不符合题意； B．熟石灰为，具有碱性，可与废水中的酸性物质发生中和反应，B不符合题意； C．高温条件下铁会与（气态）反应生成和，模具不干燥易引发安全事故，C不符合题意； D．小苏打是，不是，所述化学知识对应物质错误，二者没有关联，D符合题意； 故选D。 2. 某研究小组以丙烯为原料合成甘油，流程如下： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅲ，试剂a可以是水溶液 B. 化合物的结构简式是 C. 反应Ⅱ，发生取代反应 D. 甘油分子中有1个手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应Ⅲ是卤代烃的水解反应，氯原子被羟基取代生成甘油，水溶液加热条件下可发生该取代反应，试剂a可以是水溶液，A正确； B．反应Ⅰ为丙烯中甲基的-H与的取代反应，化合物的结构简式为，不是，B错误； C．反应Ⅱ是与的碳碳双键加成反应，生成1，2，3-三氯丙烷，不是取代反应，C错误； D．甘油的结构为，中间碳原子连接2个相同的基团，无手性碳原子，D错误； 故选A。 3. 锶元素(Sr)位于第五周期第ⅡA族。下列关于锶元素及其化合物的说法错误的是 A. 与反应生成 B. 属于离子化合物 C. 碱性： D. 中元素化合价为+4 【答案】D 【解析】 【详解】A．Sr位于第五周期第ⅡA族，和同主族的钙、钡性质相似，CaO、BaO都可以和水反应生成对应的氢氧化物，也可以与反应生成，A正确； B．Sr是活泼金属元素，Cl是活泼非金属元素，活泼金属和活泼非金属形成离子化合物，属于离子化合物，B正确； C．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性也逐渐增强，金属性Sr > Ca，最高价氧化物对应水化物的碱性，C正确； D．Sr位于第五周期第ⅡA族，最外层只有2个电子，是过氧化锶，其中是过氧根离子，元素化合价为+2，D错误； 故选D。 4. 一种典型的不对称有机催化加成反应如图，下列有关说法不正确的是 A. 甲的苯环上的一氯代物有2种 B. 乙能与碳酸氢钠溶液反应产生气体 C. 丙既能发生加成反应，也能发生消去反应 D. 该反应的原子利用率100% 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲的苯环上存在两对等效氢，因此苯环上的一氯代物只有2种，A正确； B．乙的官能团是酮羰基和醇羟基，不存在羧基，不具备羧酸的酸性，无法和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，B错误； C．丙分子中含有苯环、酮羰基，可发生加成反应；醇羟基所连碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可发生消去反应，C正确； D．该反应为加成反应，反应物甲和乙的所有原子全部进入产物丙中，没有其他副产物生成，因此原子利用率为100%，D正确； 故选B。 阅读下列材料，完成下面3个小题： ⅦA族元素及其化合物应用广泛。与稀有气体Xe生成的可用于刻蚀晶体硅(结构如图所示)；在酸性介质下电解溶液，阳极生成的与反应生成黄色油状液体，水解产物之一为HClO；氯的含氧酸还有、、。是高效安全灭菌消毒剂；在紫外光照下，吸附在催化剂表面的得到光生电子转化为，其能与Hg反应生成HgO。氯化碘(ICl)与卤素单质化学性质相似，常用作分析化学试剂。 5. 下列说法正确的是 A. 中所有原子都形成了8电子稳定结构 B. 离子中H-N-H键角小于分子中Cl-N-Cl键角 C. HCl、HBr、HI的沸点依次升高 D. 晶体硅中，硅原子的杂化方式为和 6. 下列反应表示不正确的是 A. 与反应： B. ICl与NaOH溶液反应： C. 酸性条件下氧化Hg： D. 刻蚀晶体硅： 7. 下列说法正确的是 A. KI溶液无色透明，滴加淀粉溶液后变蓝 B. 电解饱和食盐水获得氢氧化钠，通常选用阴离子交换膜 C. 水解生成，可用作消毒剂 D. 、、的酸性依次增强，中心原子Cl的孤电子对数依次增多 【答案】5. C 6. B 7. C 【解析】 【5题详解】 A．原子最外层原有8个电子，与成键后最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，A错误； B．中无孤电子对，中有1对孤电子对，孤电子对排斥力更大，故中键角大于中键角，B错误； C．、、均为分子晶体，无分子间氢键，相对分子质量依次增大，范德华力依次增大，沸点依次升高，C正确； D．晶体硅中每个原子与周围4个原子形成共价键，杂化方式均为，D错误； 故选C。 【6题详解】 A．已知水解产物之一为HClO，则中Cl为+1价，反应中Cl元素发生歧化反化合价由0价变为+1价和-1价，N元素化合价不变，反应表示为，A正确； B．中为+1价、为-1价，与反应为非氧化还原反应，产物应为和，正确离子方程式为，B错误； C．反应中从0价升为+2价，中从-1/2价降为-2价，反应表示为：，C正确； D．反应中从+2价降为0价，从0价升为+4价，反应表示为，D正确； 故选B。 【7题详解】 A．溶液中只有无，滴加淀粉溶液不变蓝，A错误； B．电解饱和食盐水应选用阳离子交换膜，阻止移向阳极与反应，B错误； C．水解生成具有强氧化性的，故可用作消毒剂，C正确； D．同系列氯的含氧酸，非羟基氧越多酸性越强，、、酸性依次增强，但中心的孤电子对数分别为2、1、0，依次减少而非增多，D错误； 故选C。 8. 由下列实验操作及现象，能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加溶液，溶液褪色 具有氧化性 B 取少量生锈的铁溶于足量的稀盐酸，再滴入KSCN溶液，溶液未变红 该生锈的铁中不含三价铁 C 取 溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴 溶液，溶液变红色 KI与的反应有一定限度 D 将一定浓度的溶液与溶液混合，产生白色沉淀 与发生双水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强氧化剂，与反应时中元素化合价升高被氧化，体现还原性，结论错误，A不符合题意； B．生锈铁制品表面铁锈主要成分为，与足量稀盐酸反应会生成，单质铁可发生反应；若铁单质足量，可将生成的全部还原为，滴加溶液不会变红，因此无法证明生锈的铁中不含三价铁，结论错误，B不符合题意； C．反应物过量，若反应完全则体系中无，滴加溶液变红说明仍有剩余，证明与的反应为可逆反应、有一定限度，C符合题意； D．白色沉淀为，反应原理是电离出的与结合生成沉淀，并非双水解反应，D不符合题意； 故选C。 9. 印刷电路板生产中，常用溶液刻蚀铜箔。从刻蚀废液（含、、、）中回收铜并再生刻蚀液的流程如下： 下列说法错误的是 A. “置换”中回收1 mol Cu，消耗Fe质量大于56 g B. “溶解”过程可以通过观察气泡不再产生判断反应终点 C. “再生”中加入的物质X可能为 D. “再生”所得溶液和刻蚀废液含铁元素物质的量： 【答案】D 【解析】 【分析】刻蚀铜箔时，发生反应，刻蚀废液中含有生成的、及剩余的。“置换”时加入过量铁，铁将还原为，并将还原为铜；过滤后，滤液为溶液，滤渣含铜和过量的铁。向滤渣中加入盐酸，铁溶解并生成和氢气，铜保留下来。将该步所得溶液与“置换”所得滤液合并，再加入氧化剂，将氧化为，得到可再次用于刻蚀铜箔的溶液。 【详解】A．刻蚀废液中同时含有和。铁与它们分别发生反应、。仅置换出1 mol Cu所消耗铁的质量为，还原废液中的还要消耗铁，因此“置换”中消耗铁的总质量大于56 g，A正确； B．“溶解”处理的是含铜和剩余铁的滤渣，发生反应，铜不与盐酸反应。用盐酸将铁溶解完全后，不再产生氢气，因此可以通过观察气泡不再产生判断反应终点，B正确； C．“再生”前合并的溶液中，铁以形式存在，需将其氧化为。氯气具有氧化性，可发生反应，得到溶液，因此X可能为，C正确； D．流程中外加的铁，一部分在“置换”时进入滤液，剩余部分在“溶解”时进入盐酸溶液，两部分均随溶液进入“再生”步骤。因此，再生溶液中的铁不仅来自刻蚀废液，还包括流程中加入的铁。依据整个流程中铁元素守恒，正确的关系为，原选项漏计了加入的铁，D错误； 故选D。 10. 环己烷与溴在加热条件下反应的部分机理如图。下列说法错误的是 A. 环己烷的二溴代物有4种（不考虑立体异构） B. 在链转移阶段会发生反应 C. 反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成 D. 根据反应机理分析，生成物中可能含有副产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．若不考虑立体异构，环己烷二溴代物有1，1-二溴环己烷、1，2-二溴环己烷、1，3-二溴环己烷、1，4-二溴环己烷共4种，A正确； B．链转移阶段可夺取溴环己烷中连溴碳原子上的氢原子，生成和连溴的环己基自由基()，该反应可以发生，B正确； C．反应中断裂的键有非极性键、极性键，形成的键有极性键、和非极性键（链终止），符合描述，C正确； D．链终止阶段两个环己基自由基()可以结合生成副产物，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。请考生用黑色字迹签字笔在答题卡上的相应位置作答，写在本试卷及草稿纸上的答案无效。 11. 化合物是某类激酶抑制剂的合成中间体，其制备工艺路线如下： 回答下列问题： （1）化合物中官能团的名称为__________、__________。 （2）的反应类型属于__________。 （3）和质谱图中的分子离子峰的质荷比分别为195和197，推测的结构简式为______________。 （4）反应中的作用为____________________。 （5）路线的总产率为11%。为了优化的合成工艺，某小组设计了路线，过程如下： ①反应的化学方程式为__________________________________________________。 ②结构表征确认，的分子结构简式为。推测的分子结构简式_______________。 （6）已知和的产率分别为和。路线的优势有____________________（答一条即可）。 【答案】（1） ①. 酯基 ②. 酰胺基 （2）取代反应 （3） （4）做还原剂，将酮羰基还原为羟基 （5） ①. + ②. （6）总产率更高或合成步骤短，工艺更简洁 【解析】 【分析】A和发生取代反应生成B，由反应条件可知，B发生氧化反应生成C为，C和NaBH4发生还原反应生成D，羰基转化为羟基，D和氟化试剂反应生成，和LiAlH4发生还原反应生成E。 【小问1详解】 观察A的结构，A中同时存在-COOCH3的酯基结构，以及五元环内的酰胺基官能团。 【小问2详解】 由A、和B的结构可以推知，A和发生取代反应生成B。 【小问3详解】 B分子量195，C分子量197，差为2；B中碳碳双键经臭氧化还原，断裂转化为，分子量恰好增加，结合分析可知，C的结构简式为：。 【小问4详解】 NaBH4是温和的还原剂，可选择性还原醛酮羰基，不能还原酯基、酰胺基。 【小问5详解】 ①F和反应生成G，由原子守恒可知，该反应中没有其它物质生成，化学方程式为：+。 ②G在碱作用下生成H，H与HCl反应得到G，其中H的分子式相对G减少了1个H和1个Cl，由此推测G分子 中碳氯键发生变化，由于H可以与HCl反应得到G，且H与足量强碱反应，酸化后可得I，I分子中含有两个环状结构，因此推测G中碳氯键转化为环氧结构(说明：若转化为碳碳双键 则连接羟基后不稳定），故H的结构简式为，H中的三元环在碱性条件下开环，并发生取代反应生成I，I发生D→E的反应，其中羟基被F原子取代且酯基被还原为羟基。 【小问6详解】 路线b总产率为，远高于路线a的11%，且步骤更少，工艺更简洁。 12. 研究CO气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。 Ⅰ、甲醇可以补充石油燃料，缓解能源紧张，利用可以合成甲醇：。 （1）一定温度下，在恒容的密闭容器中充入和，发生上述反应。能说明反应达到化学平衡的是______(填标号)。 a．不变 b．体系总压强不变 c．混合气体的平均摩尔质量保持不变 d．混合气体的密度不变 （2）在某一时刻采取下列措施，能使上述反应反应速率增大的措施是______(填标号)。 a．恒温恒容下，再充入CO b．升高温度 c．恒温恒容下，向其中充入Ar d．恒温恒压下，向其中充入Ar （3）可用电化学原理处理制备甲醇，装置如图所示。 每参与反应，有______通过质子交换膜；通入的一端发生的电极反应式为______。 Ⅱ、利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。 （4）一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ①X代表的物质是______(填化学式)；a点正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ②从反应开始到达平衡时，______；的平衡转化率为______。 【答案】（1）bc （2）ab （3） ①. 2 ②. CO+4e-+4H+=CH3OH （4） ①. CO2 ②. > ③. 0.016 ④. 80% 【解析】 【小问1详解】 a．在恒容密闭容器中进行反应，起始时CO和H2物质的量之比为1∶2，反应过程中二者变化量之比也为1∶2，所以始终不变，不能说明反应达到平衡，a错误； b．该反应是气体分子数减小的反应，在恒容条件下，体系总压强不变，说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，b正确； c．混合气体总质量不变，反应前后气体物质的量改变，当混合气体的平均摩尔质量保持不变时，说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，c正确； d．混合气体质量和体积都不变，根据ρ=m/V，混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡，d错误； 故选bc； 【小问2详解】 a．恒温恒容下，再充入CO，CO浓度增大，反应速率增大，a正确； b．升高温度，反应速率增大，b正确； c．恒温恒容下，充入Ar，各反应物浓度不变，反应速率不变，c错误； d．恒温恒压下，充入Ar，容器体积增大，各反应物浓度减小，反应速率减小，d错误； 故选ab； 【小问3详解】 根据CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，H2和H+的关系为H2～2H+，2.0gH2的物质的量为1mol，则有2molH+通过质子交换膜；该装置是原电池，根据总反应：CO+2H2=CH3OH可知，C的化合价降低，CO在正极得到电子，H的化合价升高，H2在负极失去电子，所以通入H2的一端是负极；电池工作过程中阳离子移向正极，所以H+向左移动；通入CO的一端为正极，CO在酸性溶液中得到电子转变为CH3OH，电极反应式为：CO + 4e- + 4H+ = CH3OH； 【小问4详解】 ①平衡时生成X是1.6mol，消耗NO和CO均是1.6 mol，根据方程式可知X代表的物质是CO2；a点反应向正反应方向进行，则正反应速率大于逆反应速率； ②达到平衡时，消耗NO的物质的量是1.6 mol，浓度是0.8 mol/L，则；到达到平衡消耗CO是1.6 mol，该条件下，CO的平衡转化率为×100%=80%。 13. 精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如图所示。 回答下列问题： （1）基态Cu原子的价电子排布式为__________，位于周期表的_______区。 （2）“浸出液1”中含有的金属离子主要是__________。 （3）“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为_________________________________。 （4）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的__________（填化学式）转化为。 （5）“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为_______________________________。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为______________（填化学式）。 （6）“还原”步骤中，被氧化的与产物Au的物质的量之比为__________________。 （7）可被氧化为。从化学键的角度分析的结构为（a）而不是（b）的原因：___________________________________。 【答案】（1） ①. 3d104s1 ②. ds （2）Cu2+ （3） （4）AgCl （5） ①. ②. Na2S2O3 （6）3：4 （7）结构（b）中含有过氧键，过氧键氧化性强于，不能氧化得到含过氧键的结构（b）；结构（a）中含有S-S键，符合被氧化的反应事实，且S的平均化合价为+2.5价，与氧化还原电子守恒规律匹配 【解析】 【分析】铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素，加入硫酸和双氧水浸取，铜溶解，生成硫酸铜，过滤得到的滤液中含有硫酸铜和硫酸，滤渣含Ag、Au等，再向滤渣中加入盐酸和双氧水，发生反应：2Au+8HCl+3H2O2=2HAuCl4+6H2O，2Ag+2HCl+H2O2=2AgCl↓+2H2O，过滤，向得到的滤渣中加入Na2S2O3，AgCl溶于Na2S2O3，生成[Ag(S2O3)2]3-，再进行电解，[Ag(S2O3)2]3-在阴极得到电子，Ag+被还原为Ag，电解反应为：[Ag(S2O3)2]3-+e-=Ag+2阴极区的溶液中含有Na2S2O3，可以循环使用，向浸出液2中加入N2H4，可以还原HAuCl4，生成Au和氮气，该反应N元素升高2价，Au元素降低3价，据此分析； 【小问1详解】 已知Cu的原子序数为29，基态铜原子的价电子排布式为：3d104s1；周期表中价电子构型为(n−1)d10ns1−2的元素属于ds区； 【小问2详解】 根据分析可知，“浸出液1”中含有的金属离子主要是Cu2+； 【小问3详解】 根据分析可知，“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl4的化学方程式为：； 【小问4详解】 根据分析可知，“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3-； 【小问5详解】 “电沉积”步骤中阴极的电极反应式为：，“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为：Na2S2O3； 【小问6详解】 还原反应中，N2H4​被氧化为N2，每个N从-2价升高到0价，1 mol N2H4​共失去4 mol 电子；HAuCl4中的Au为+3价，被还原为0价Au，1 mol Au得到3 mol电子，据化合价升降守恒，，被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为3：4； 【小问7详解】 Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6，从物质结构的角度分析的结构为(a)而不是(b)的原因是：结构（b）中含有过氧键，过氧键的氧化性强于I2，不能氧化得到含过氧键的结构（b）；结构（a）中含有S-S键，符合被氧化的反应事实，且S的平均化合价为+2.5价，与氧化还原电子守恒规律匹配，由此可知该离子的结构应该是a。 14. 从辉铋矿（主要成分为，含有、、杂质）回收铋的一种工艺流程如下图所示。 已知：i．氧化性：； ii．结合能力：； iii．水解能力：； iv．和的分别为和。 （1）已知与同主族，电子层数比多两层，则基态原子的价电子排布图为__________。 （2）“酸浸”过程，需分批次的加入以防生成。酸浸时发生反应的离子方程式为________________________________________。 （3）将辉铋矿在空气中焙烧，再用盐酸酸浸，也可以得到同样的浸出液，该方法除了能耗较大外，还存在一个缺点：______________________________。 （4）“沉淀”过程中为了防止沉淀，应控制的加入量。 ①若溶液中，此时可降低至__________。 ②“净化液”中除、和外，还大量存在的阳离子有__________（填离子符号）。 （5）“电解”装置图如下。 ①c为__________离子交换膜（填“阳”或“阴”）。 ②a极的电极反应式为______________________________。 （6）某保护胃肠黏膜药物——含Bi配合物结构如图1所示，某新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋，其正交晶胞结构如图2所示。 ①该配合物的配体有__________种，该配合物中不存在的化学键类型有__________（填序号）。 A. 离子键       B. 配位键       C. 极性共价键       D. 非极性共价键       E. 氢键 ②硒氧化铋晶体的密度为__________________（阿伏加德罗常数为，用含、、的式子表示，列出计算式即可）。 【答案】（1） （2） （3）产生二氧化硫，易造成污染 （4） ①. 0.003 ②. 、 （5） ①. 阴 ②. （6） ①. 2 ②. A ③. 【解析】 【分析】辉铋矿主要成分为，含、、杂质，目标产物为铋。酸浸环节加入盐酸和，、、被氧化，硫元素转化为硫单质，不溶于盐酸，作为浸出渣除去，浸出液含、、、、。加入铋粉还原，将还原为，避免后续沉淀时与发生氧化还原反应。加入，控制加入量，利用和的溶度积差异，仅沉淀为除去，不沉淀，净化液含、、、、等阳离子。电解时，在阴极得电子生成铋，阳极失电子生成，可循环至酸浸环节使用。 【小问1详解】 为第四周期第ⅤA族元素，与同主族，电子层数比多两层，位于第六周期第ⅤA族，基态原子的价电子排布图为。 【小问2详解】 酸浸时与在酸性条件下发生氧化还原反应，元素从-2价升高为0价，每个失6个电子，元素从+5价降低为-1价，每个得6个电子，结合电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为。 【小问3详解】 辉铋矿在空气中焙烧时，硫元素被氧气氧化为，为有毒气体，会污染环境。 【小问4详解】 ①为防止沉淀，溶液中的最大浓度由的溶度积计算，的，代入，则，解得；此时的浓度由的溶度积计算，的，代入，则。 ②酸浸时加入引入，还原步骤中铋粉将还原为，被沉淀除去，故净化液中除、和外，还大量存在的阳离子为、。 【小问5详解】 ①电解时阴极得电子生成，阴极室阳离子减少，阴离子剩余，阴离子需通过交换膜进入阳极室平衡电荷，故为阴离子交换膜。 ②极为阳极，在碱性条件下失电子生成，元素从-1价升高为+5价，失6个电子，结合电荷守恒、原子守恒配平电极反应式为。 【小问6详解】 ①该配合物中的配体为和酒石酸根，共2种。配合物中存在配位键、极性共价键、非极性共价键，不存在离子键，氢键不属于化学键，故不存在的化学键类型为A。 ②硒氧化铋晶胞中，的个数为4，的个数为2，的个数为4，晶胞质量为，晶胞体积为，故晶体密度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三毕业班“顶尖计划”(一)2卷 化学 (试卷满分：100分 考试用时：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 W-184 一、单项选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 A. A B. B C. C D. D 2. 某研究小组以丙烯为原料合成甘油，流程如下： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅲ，试剂a可以是水溶液 B. 化合物的结构简式是 C. 反应Ⅱ，发生取代反应 D. 甘油分子中有1个手性碳原子 3. 锶元素(Sr)位于第五周期第ⅡA族。下列关于锶元素及其化合物的说法错误的是 A. 与反应生成 B. 属于离子化合物 C. 碱性： D. 中元素化合价为+4 4. 一种典型的不对称有机催化加成反应如图，下列有关说法不正确的是 A. 甲的苯环上的一氯代物有2种 B. 乙能与碳酸氢钠溶液反应产生气体 C. 丙既能发生加成反应，也能发生消去反应 D. 该反应的原子利用率100% 阅读下列材料，完成下面3个小题： ⅦA族元素及其化合物应用广泛。与稀有气体Xe生成的可用于刻蚀晶体硅(结构如图所示)；在酸性介质下电解溶液，阳极生成的与反应生成黄色油状液体，水解产物之一为HClO；氯的含氧酸还有、、。是高效安全灭菌消毒剂；在紫外光照下，吸附在催化剂表面的得到光生电子转化为，其能与Hg反应生成HgO。氯化碘(ICl)与卤素单质化学性质相似，常用作分析化学试剂。 5. 下列说法正确的是 A. 中所有原子都形成了8电子稳定结构 B. 离子中H-N-H键角小于分子中Cl-N-Cl键角 C. HCl、HBr、HI的沸点依次升高 D. 晶体硅中，硅原子的杂化方式为和 6. 下列反应表示不正确的是 A. 与反应： B. ICl与NaOH溶液反应： C. 酸性条件下氧化Hg： D. 刻蚀晶体硅： 7. 下列说法正确的是 A. KI溶液无色透明，滴加淀粉溶液后变蓝 B. 电解饱和食盐水获得氢氧化钠，通常选用阴离子交换膜 C. 水解生成，可用作消毒剂 D. 、、的酸性依次增强，中心原子Cl的孤电子对数依次增多 8. 由下列实验操作及现象，能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加溶液，溶液褪色 具有氧化性 B 取少量生锈的铁溶于足量的稀盐酸，再滴入KSCN溶液，溶液未变红 该生锈的铁中不含三价铁 C 取 溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴 溶液，溶液变红色 KI与的反应有一定限度 D 将一定浓度的溶液与溶液混合，产生白色沉淀 与发生双水解 A. A B. B C. C D. D 9. 印刷电路板生产中，常用溶液刻蚀铜箔。从刻蚀废液（含、、、）中回收铜并再生刻蚀液的流程如下： 下列说法错误的是 A. “置换”中回收1 mol Cu，消耗Fe质量大于56 g B. “溶解”过程可以通过观察气泡不再产生判断反应终点 C. “再生”中加入的物质X可能为 D. “再生”所得溶液和刻蚀废液含铁元素物质的量： 10. 环己烷与溴在加热条件下反应的部分机理如图。下列说法错误的是 A. 环己烷的二溴代物有4种（不考虑立体异构） B. 在链转移阶段会发生反应 C. 反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成 D. 根据反应机理分析，生成物中可能含有副产物 二、非选择题：本题共4小题，共60分。请考生用黑色字迹签字笔在答题卡上的相应位置作答，写在本试卷及草稿纸上的答案无效。 11. 化合物是某类激酶抑制剂的合成中间体，其制备工艺路线如下： 回答下列问题： （1）化合物中官能团的名称为__________、__________。 （2）的反应类型属于__________。 （3）和质谱图中的分子离子峰的质荷比分别为195和197，推测的结构简式为______________。 （4）反应中的作用为____________________。 （5）路线的总产率为11%。为了优化的合成工艺，某小组设计了路线，过程如下： ①反应的化学方程式为__________________________________________________。 ②结构表征确认，的分子结构简式为。推测的分子结构简式_______________。 （6）已知和的产率分别为和。路线的优势有____________________（答一条即可）。 12. 研究CO气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。 Ⅰ、甲醇可以补充石油燃料，缓解能源紧张，利用可以合成甲醇：。 （1）一定温度下，在恒容的密闭容器中充入和，发生上述反应。能说明反应达到化学平衡的是______(填标号)。 a．不变 b．体系总压强不变 c．混合气体的平均摩尔质量保持不变 d．混合气体的密度不变 （2）在某一时刻采取下列措施，能使上述反应反应速率增大的措施是______(填标号)。 a．恒温恒容下，再充入CO b．升高温度 c．恒温恒容下，向其中充入Ar d．恒温恒压下，向其中充入Ar （3）可用电化学原理处理制备甲醇，装置如图所示。 每参与反应，有______通过质子交换膜；通入的一端发生的电极反应式为______。 Ⅱ、利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。 （4）一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的和，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ①X代表的物质是______(填化学式)；a点正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ②从反应开始到达平衡时，______；的平衡转化率为______。 13. 精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如图所示。 回答下列问题： （1）基态Cu原子的价电子排布式为__________，位于周期表的_______区。 （2）“浸出液1”中含有的金属离子主要是__________。 （3）“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为_________________________________。 （4）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的__________（填化学式）转化为。 （5）“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为_______________________________。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为______________（填化学式）。 （6）“还原”步骤中，被氧化的与产物Au的物质的量之比为__________________。 （7）可被氧化为。从化学键的角度分析的结构为（a）而不是（b）的原因：___________________________________。 14. 从辉铋矿（主要成分为，含有、、杂质）回收铋的一种工艺流程如下图所示。 已知：i．氧化性：； ii．结合能力：； iii．水解能力：； iv．和的分别为和。 （1）已知与同主族，电子层数比多两层，则基态原子的价电子排布图为__________。 （2）“酸浸”过程，需分批次的加入以防生成。酸浸时发生反应的离子方程式为________________________________________。 （3）将辉铋矿在空气中焙烧，再用盐酸酸浸，也可以得到同样的浸出液，该方法除了能耗较大外，还存在一个缺点：______________________________。 （4）“沉淀”过程中为了防止沉淀，应控制的加入量。 ①若溶液中，此时可降低至__________。 ②“净化液”中除、和外，还大量存在的阳离子有__________（填离子符号）。 （5）“电解”装置图如下。 ①c为__________离子交换膜（填“阳”或“阴”）。 ②a极的电极反应式为______________________________。 （6）某保护胃肠黏膜药物——含Bi配合物结构如图1所示，某新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋，其正交晶胞结构如图2所示。 ①该配合物的配体有__________种，该配合物中不存在的化学键类型有__________（填序号）。 A. 离子键       B. 配位键       C. 极性共价键       D. 非极性共价键       E. 氢键 ②硒氧化铋晶体的密度为__________________（阿伏加德罗常数为，用含、、的式子表示，列出计算式即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $