1.1 物质的分类 课件 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

物质的分类 超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西？ 分类法 例：H3PO4属于什么类物质？ 能发生什么反应？ 将下列的物质进行分类： O2 、空气、生石灰、石墨、液氮、碘酒、 酒精、Al(OH)3 、干冰、Fe2S3 、盐酸 、Ca(OH)2、 Na2CO3 、 H2SO4、 HCl、 CuSO4溶液、HNO3 、苛性钠 、H2S、H2CO3、MgO、胆矾、纯碱、浓硫酸、冰水、NH3．H2O、水银、小苏打、铁锈 酸： *酸根是什么？ 阳离子完全是H+的化合物 酸的分类 按是否含氧元素： 酸 按含氢原子数目： 按挥发性： 一元酸HCl、 HNO3 挥发性酸　HNO3 、HCl 、 难挥发性酸　H2SO4 含氧酸 无氧酸 二元酸H2SO4 、H2CO3、 H2S 三元酸H3PO4 …… …… 按酸性强弱： 强酸 弱酸 【酸】电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。它能和碱或碱性氧化物反应生成盐和水，能与某些金属反应生成盐和氢气，水溶液有酸味并能使指示剂变色，如紫色石蕊变红。根据酸分子中可被金属原子置换的氢原子数目，可分为一元酸(如HCl)、二元酸(如H2SO4)、多元酸(如H3PO4)等。根据酸在水溶液中产生氢离子程度的大小（即电离度的大小)，可分为强酸(如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4等)和弱酸(如H2CO3、H2S等)。根据酸根的组成成分又可分为含氧酸(如H2SO4)和无氧酸(如HCl)。此外，根据酸碱的质子理论和电子理论，还有质子酸和路易斯酸等，因而使得“酸”这个概念包括的范围极为广泛，而且又赋予它新的含义。 碱的定义是什么？ KOH NaOH Ba(OH)2 NH3.H2O Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 可溶性碱: 难溶性碱: 按溶解性 按强弱 碱 强碱： NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2 弱碱：NH3·H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、 Fe(OH) 3、 Zn(OH)2 …… 按含氢氧根数目 一元碱:　NaOH、KOH 二元碱:　Mg(OH)2 盐：金属离子（或NH4+）与酸根离子结合的化合物 盐的分类 2.按是否可溶于水: 可溶性盐: 难溶性盐: K+ Na+ NH4+ NO3- SO42-- （大部分） Cl-- （大部分） BaCO3 CaCO3 AgCl BaSO4 1.按阴、阳离子来分: 阳离子： 阴离子： K+ Na+ NH4+ NO3--（硝酸盐） SO42-- （硫酸盐） CO32—（碳酸盐 ） PO43-- （磷酸盐）Cl-(氯化物） 3.组成 正盐 NaCO3 酸式盐 NaHCO3、NaHSO4 碱式盐Cu2(OH)2CO3 【盐】由金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子组成的化合物。例如NaCl、（NH4)2SO4、Cu2（OH)2CO3、KHCO3等。在常温时，盐一般为晶体。它们在水中的溶解性各不相同，钾盐、钠盐、硝酸盐和铵盐很容易溶解；有些盐很难溶解，如AgCl和BaSO4等。铵盐和碳酸盐、硝酸盐、亚硝酸盐、重铬酸盐、高锰酸盐等含氧酸的盐稳定性较差，受热时可以分解。大多数盐是强电解质，其水溶液或熔化状态能够导电。但有些盐（如HgCl2、PbAc2)的水溶液几乎不导电，它在水溶液中主要以分子状态存在。根据组成的不同，盐可以分为无氧酸盐、含氧酸盐、正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐等。 【正盐】仅由金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子组成的盐。 组成中既不含可以电离的氢原子，又不含氢氧根离子。正盐可以看作酸与碱完全中和的产物。但正盐的水溶液不一定都是中性的，如果该盐可以水解，溶液一般不显中性，例如Na2CO3溶液呈碱性，（NH4)2SO4溶液呈酸性。 【酸式盐】由金属阳离子和含有可以电离的氢原子的酸根阴离子所组成的盐。例如NaHCO3、NaH2PO4等。酸式盐可以看作是多元酸中能电离的氢原子部分被中和的产物。酸式盐一般可由多元酸跟适量的碱或盐反应而得到，例如： NaOH+H2S=NaHS+H2O NaCl+H2SO4（浓)=NaHSO4+HCl↑ 某些盐水解也可以生成酸式盐，例如：   酸式盐的水溶液不一定显酸性，如NaHCO3、Na2HPO4的水溶液呈碱性。 【碱式盐】除金属阳离子和酸根阴离子外，还含有一个或几个氢氧根的盐。例如Cu2（OH)2CO3、Mg（OH)Cl等。碱式盐可看作是多元碱中的氢氧根部分被中和的产物。有些碱式盐脱水后的产物也可称为碱式盐，如碱式氯化铋（BiO)Cl、碱式碳酸铋（BiO)2CO3等。碱式盐可以由多元碱跟适量酸反应来制取，例如， Ba(OH)2+HCl=Ba(OH)Cl+H2O 某些盐水解也可以产生碱式盐，例如， SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl↓+HCl 【复盐】又称重盐。两种或两种以上的不同的盐类所组成的晶形化合物。例如，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]等。复盐溶于水电离出的离子跟组成它简单盐所电离出的离子相同。例如： KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42- (NH4)2Fe(SO4)2 = 2NH4+ + Fe2+ + 2SO42-   Na2CO3 钠盐 碳酸盐 盐的分类 Company Logo 第一节 物质的分类 交叉分类法 Na2CO3 钠盐 碳酸盐 Na2CO3 交叉分类法：对事物以不同的标准进行分类的方法。 特点：物质类别间有相交叉的部分，同 一事物可同时分属不同类别 交叉分类法： 含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸 用交叉分类法对下列物质进行分类 H2SO4 HCl HNO3 H2SO3 学习物质分类的作用： 更容易掌握规律: 酸与活泼金属的反应: 酸+金属（H前）=盐+H2↑ 现有铁、稀硫酸、氯化钡、氧化铜、氢氧化钠5种物质的反应请进行分类 ① H2SO4+Fe==H2↑+FeSO4 ② H2SO4+CuO==H2O+CuSO4 ③ H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O ④ H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现有二氧化碳、稀硫酸、氯化镁、氢氧化钠4种物质的反应请进行分类 ① 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O ② H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O ③ MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl 分散系 二、分散系、胶体 1．分散系的分类 (1)按照分散质和分散剂的状态： 固 实 例 空气 云、雾 烟、灰尘 泡沫 酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金 固 固 液 固 气 液 固 液 液 液 气 气 固 气 液 气 气 分散剂 分散质 思考与交流：请试着举出几种分散系的实例 (2)按照分散质粒子的大小： 2．胶体的性质 (1)丁达尔效应： 当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条 ，这是由 而形成的，利用该性质可区分胶体与溶液。 光亮的通路 胶体粒子对光线散射 丁达尔效应 ——胶体的特征 [思考] 胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应吗？ 不是。二者的本质区别是分散质粒子直径的大小。 (2)介稳性——与聚沉： 胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。使胶体聚沉的方法有： ① ； ② ； ③ 。 加入电解质 加入带相反电荷的胶体粒子的胶体 加热 (3)电泳： 在 作用下，胶体粒子在分散剂中 。如带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向 移动。 电场 阴极 作定向移动 Fe(OH)3胶体 警示：胶体粒子因吸附而带电，整个胶体是不带电的。 二、分散系及其分类 3.胶体 （3）胶体应用 豆浆里加石膏制成豆腐 手指不慎被划破用氯化铁溶液止血 河流入海处易形成三角洲 不同品牌墨水不能混用 工厂用静电除尘 明矾净水 二、分散系及其分类 3.胶体 （3）胶体制备 FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl △ ★注意：1.加热 一个胶粒是多个Fe(OH)3分子的集合体。 将1L 2mol/L 的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有Fe(OH)3胶粒数为2NA. 4.不能用自来水（Mg2+,Ca2+,Cl-），也不能搅拌 3.不用“↓”，写胶体 2.饱和FeCl3溶液 二、分散系及其分类 3.胶体 （3）Fe(OH)3胶体的制备 能用FeCl3溶液与NaOH溶液反应制取Fe(OH)3胶体吗? 把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中的 现象是 。 原因是 。 先沉淀后溶解 氢氧化铁胶体遇稀硫酸电解质先聚沉，后氢氧化铁沉淀又溶于稀硫酸 $